初高中常见气体的制备(有装置图)46ppt
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生成的铜离子浓度相同 另一同学提出溶液成“绿色”，是铜离子与二氧化 氮混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实 验方案和实验现 象加）热绿色溶液，有红棕色气体产生，。溶液变成蓝色。
历年高考题选摘
从高考题型看，在第Ⅰ卷出现在选择题型 中的主要是基本实验的内容，从气体的制备， 离子的共存与识别，到物质的分离与提纯。
质中能利用这套装置进行实验的是 AD
(填正确选项的标号).
(A)铜屑和浓硝酸
(B)二氧化锰和浓盐酸
(C)电石和水
(D)碳酸钙和稀盐酸
4、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，
多余的气体可用水吸收，则R是 D
A．NO2 B．HCl
C．CH4 D．NH3
5、设计了四种制备气体的方案:(1) 加热稀硫酸和乙
在第Ⅱ卷中出现的简答、填空和实验的分 析与设计，主要是考核实验的能力，如根据实 验现象和数据，对物质进行综合判断，选择和 连接实验设计所用的仪器，综合运用化学知识， 对实验设计的正确性以及对改进实验操作上的 评估。这对考核实验能力非常重要。
为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设 计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
化学实验总复习
常见气体的 制备
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2等气体
固体 +
固体
加热
固体 +
液体
常温
一、气体制取的反应原理
1. O22 KM2nKOC4lOΔ＝3M＝ΔnKO222MKnCOl4++3MOn2↑O2+O2↑
醇制备乙烯；(2) 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；
(3)用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；(4)用稀硝酸和
硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？ D
A.只有(1)和(2)
B.只有(1)和(3)
C.只有(3)和(4)
D.(1) (2) (3)(4)
6、(2000全国)实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，
瓶中所发生的主要反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+2N，aBr+MnO2═
装置(Ⅱ)的烧杯中冷水的作用是 冷凝溴蒸气 ， MnSO4+Br2↑+
装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 (2)进行此实验时，烧杯
吸收未冷 凝的气体
。 Na2SO4+2H2O
内的橡皮塞最好用锡箔包
住，用橡皮管连接的两玻
2NaCl(固)+H2SO4
强热
Na2SO4+2HCl↑
中加浓 硫酸
13. C2H4 ▪C2H5OH
170℃ 浓H2SO4
CH2=CH2↑+H2O
Δ
14. CO HCOOH 浓H2SO4 CO ↑ ＋H2O
气体制取装置的设计
1、装置连接顺序
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
及反
反应 应物 条状 件态
标准装置
可制O2、NH3、CH4
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
• 实验时要注意：
• ①先把固体药品加入烧瓶，然后加 入液体药品，再加热。
• ②要正确使用分液漏斗。
标准装置
可制Cl2、HCl、C2H4、 CO、NO、SO2等
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
• 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
3方B看现）中程到开2D的F式黄始中e反为绿加+反应3：色热C应进气Dl2的行=体化2一充F学段e满C时l装3间置后，，
导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染
5）装置（Ⅱ）的主要缺点是： 产品易潮解
6）如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
7、(1993全国)根据下面实验图填空和回答问题:(1)烧
[例3]：
利用下图所示装收集以下8种气体(图中烧瓶位置不得移 动)：①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在B口可收集的气体 有(用数字表示，下同)________________.
(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体 由________口进入。
【答】：往装有气体的瓶中注入浓磷酸，使气体排出， 用盛有适量水的烧杯吸收排出的气体(玻璃管下端接一个 倒置漏斗)，一段时间以后，取少量烧杯中的溶液，测得 PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，如发现有黄 色沉淀生成，则可说明原气体是HI气体。
[例5]铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物
不同，实验现象也不同。
[例1]：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用 下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随
关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器
的编号）
。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、 浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应
选用的药品是
。
[例2]：
• 3.2 装置的分类
（1）排水（液）法
• 3.2 装置的分类
（2）向上排空气法
收集比空气 重的气体
• 3.2 装置的分类
（3）向下排空气法
收集比空气 轻的气体
• 3.2 装置的分类
（4）其他 贮气瓶、贮气袋
4、尾气处理装置
（1）水溶解法 如：HCl、NH3等。 （2）碱液吸收法
如：Cl2、H2S、CO2、 Байду номын сангаасO2、NO2、NO等。
③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保 持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶 液变红。
回答下列问题： （1）检验氢气纯度的目的是排除空气，保证安全。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象
是 锌粒与酸脱离 ，
尽量增大氢气的
该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。下图是两个学
生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集
装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
1）B中反应的化学方程式 为2排4O）除H+DC装C中ll+置2的↑M中反n的O应空2开=气M始，n前应C，l2采+需取2H
的方未能是
4）装置（Ⅰ）的主要缺点是
① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中 加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e， 则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将 氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞， 如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
⑴某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀 硝酸反应的产物为NO，设计了如左图所示
的实验装置。请你根据他们的思路，选择下
列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体
步骤：①检查装置的气密性；
② 向试管中加入一定量碳酸钙固体
；
向试管中到入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝
③ 和导管的橡皮塞
；
④ 待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面 ；
⑤ 将铜丝插入到溶液中
；
⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）
⑵推入氧气或空气的目的是 检验生成的NO ，
⑶分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、 稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者成 蓝色， 某同学提出这可能是铜离子浓度差异形成 的，你同意这种看法吗？ 不同意 （填“同意”或 “不同意”），原因是铜片质量相同，溶液体积相同；，
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
简易启普发生器：
1.2.3 固＋液
其它装置：
2、气体的净化装置
• 2.1 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c
d
• 2.2 干燥装置
• 2.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
防 止 了 实 验 装 置 中 压 强 过 大 。 此 时 再 打 开 弹浓簧度以夹提b高的氮原气 因
是
，
的转化率
C瓶内气体的成份是 N2 H2
。
铁触媒在较高温度时活性增大，
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 加快氨合成的。反反应应速管率E中发生反应的
3.(1993全国)下图是一套实验室制气装置, 用于发生、干燥和收集气体.下列各组物
（4）固＋液 常温
可制CO2、H2S、H2 、O2、 NH3、C2H2等
1.2.1 固＋固，加热
• 该实验装置要注意： • （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂。 • （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 • （3）胶塞上的导管伸入试管里面不 能太长，否则会妨碍气体的导出。
（3）燃烧或袋装处理法
如 ： CH4 、 C2H4 、 C2H2 、 H2、CO等。
防倒吸吸收
标准装置
安全瓶装置
5、气体性质实验装置
• 5.1 装置分类
• （1）常温反应装置
• （2）加热反应装置
• （3）冷却反应装置
6、排水量气装置
标准 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
变化 装置
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ；
1、气体的发生装置
• 1.1 设计依据 反应物的状态和反应的条件
▪ 1.2 装置的分类
（1）固＋固 加热
①
②
可制O2、NH3、CH4等
（2）固＋液（液＋液）加热
可制Cl2、HCl、C2H4、
CO、NO、SO2等
（3）块固＋液 常温
③
④
可制CO2、H2S、H2
MnO2
▪2H2O2 Δ＝ 2H2O+O2↑
2. NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaO ＝Δ NH3↑+Ca(OH)2
3. CH4 CH3COONa+NaOH ＝CΔaONa2CO3+CH4↑
4. H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5. CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6. H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
固体 +
液体 常温
固体 +
液体 加热
7. SO2
▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Cu+浓 H2SO4
8. NO2 ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9. NO ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10. C2H2 ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11. Cl2 ▪MnO2+4HCl(浓)Δ= MnCl2+Cl2↑+2H2O
12. HCl ▪2NKaMCln(固O4+)+16HH2SCOl=4(2浓KC)Δ=l+N2aMHnSCOl42++H5CCll↑2↑+8浓H盐2O酸
为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度 可通过滴液的速度控制，图中B、C、D均为液体，且为下列 试剂中某一种：
浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓 氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氢硫酸溶液、饱和石灰水
请回答：A、B、C、D、E各是什么物质?
【答】：A是氯化氢气体，B是浓盐酸，C、D、E均是浓硫酸
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸、碱性 据气体的
氧化、还原性
选择 干燥剂
干燥剂状态
干燥装置
3、气体的收集装置
• 3.1 判断原则
– （1）易溶或与水反应的气体： 排空气法
– （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体： – 排水（液）法 – （3）可溶性气体考虑用 – 排液法 – （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。
的气
性体 质及
杂 质
选气
择体 干的 燥性 剂质
及气
密体 度水
溶 性
选气
择体 吸的 收毒 剂性
2、操作顺序一般包括：
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
仪器 拆卸 等。
3、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时： 先固后液
C、实验开始时： 先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯；
(3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则 可用此装置的气体有____________，这时气体 由________口进入。
(4)若烧杯是干燥的，不能用此装置来收集的 气体是___。
【答】（1） ②④⑦⑧ （2）①③⑥，A （3）①②③④⑥⑧，B （4）⑥
[例4]：
某集气瓶中充满了HI气体，试设计一个装置表 示：将这种气体排出烧瓶，并粗略证明它确实是HI 气体，写出有关反应的离子方程式。
历年高考题选摘
从高考题型看，在第Ⅰ卷出现在选择题型 中的主要是基本实验的内容，从气体的制备， 离子的共存与识别，到物质的分离与提纯。
质中能利用这套装置进行实验的是 AD
(填正确选项的标号).
(A)铜屑和浓硝酸
(B)二氧化锰和浓盐酸
(C)电石和水
(D)碳酸钙和稀盐酸
4、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，
多余的气体可用水吸收，则R是 D
A．NO2 B．HCl
C．CH4 D．NH3
5、设计了四种制备气体的方案:(1) 加热稀硫酸和乙
在第Ⅱ卷中出现的简答、填空和实验的分 析与设计，主要是考核实验的能力，如根据实 验现象和数据，对物质进行综合判断，选择和 连接实验设计所用的仪器，综合运用化学知识， 对实验设计的正确性以及对改进实验操作上的 评估。这对考核实验能力非常重要。
为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设 计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
化学实验总复习
常见气体的 制备
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2等气体
固体 +
固体
加热
固体 +
液体
常温
一、气体制取的反应原理
1. O22 KM2nKOC4lOΔ＝3M＝ΔnKO222MKnCOl4++3MOn2↑O2+O2↑
醇制备乙烯；(2) 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；
(3)用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；(4)用稀硝酸和
硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？ D
A.只有(1)和(2)
B.只有(1)和(3)
C.只有(3)和(4)
D.(1) (2) (3)(4)
6、(2000全国)实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，
瓶中所发生的主要反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+2N，aBr+MnO2═
装置(Ⅱ)的烧杯中冷水的作用是 冷凝溴蒸气 ， MnSO4+Br2↑+
装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 (2)进行此实验时，烧杯
吸收未冷 凝的气体
。 Na2SO4+2H2O
内的橡皮塞最好用锡箔包
住，用橡皮管连接的两玻
2NaCl(固)+H2SO4
强热
Na2SO4+2HCl↑
中加浓 硫酸
13. C2H4 ▪C2H5OH
170℃ 浓H2SO4
CH2=CH2↑+H2O
Δ
14. CO HCOOH 浓H2SO4 CO ↑ ＋H2O
气体制取装置的设计
1、装置连接顺序
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
及反
反应 应物 条状 件态
标准装置
可制O2、NH3、CH4
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
• 实验时要注意：
• ①先把固体药品加入烧瓶，然后加 入液体药品，再加热。
• ②要正确使用分液漏斗。
标准装置
可制Cl2、HCl、C2H4、 CO、NO、SO2等
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
• 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
3方B看现）中程到开2D的F式黄始中e反为绿加+反应3：色热C应进气Dl2的行=体化2一充F学段e满C时l装3间置后，，
导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染
5）装置（Ⅱ）的主要缺点是： 产品易潮解
6）如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
7、(1993全国)根据下面实验图填空和回答问题:(1)烧
[例3]：
利用下图所示装收集以下8种气体(图中烧瓶位置不得移 动)：①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在B口可收集的气体 有(用数字表示，下同)________________.
(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体 由________口进入。
【答】：往装有气体的瓶中注入浓磷酸，使气体排出， 用盛有适量水的烧杯吸收排出的气体(玻璃管下端接一个 倒置漏斗)，一段时间以后，取少量烧杯中的溶液，测得 PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，如发现有黄 色沉淀生成，则可说明原气体是HI气体。
[例5]铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物
不同，实验现象也不同。
[例1]：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用 下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随
关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器
的编号）
。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、 浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应
选用的药品是
。
[例2]：
• 3.2 装置的分类
（1）排水（液）法
• 3.2 装置的分类
（2）向上排空气法
收集比空气 重的气体
• 3.2 装置的分类
（3）向下排空气法
收集比空气 轻的气体
• 3.2 装置的分类
（4）其他 贮气瓶、贮气袋
4、尾气处理装置
（1）水溶解法 如：HCl、NH3等。 （2）碱液吸收法
如：Cl2、H2S、CO2、 Байду номын сангаасO2、NO2、NO等。
③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保 持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶 液变红。
回答下列问题： （1）检验氢气纯度的目的是排除空气，保证安全。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象
是 锌粒与酸脱离 ，
尽量增大氢气的
该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。下图是两个学
生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集
装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
1）B中反应的化学方程式 为2排4O）除H+DC装C中ll+置2的↑M中反n的O应空2开=气M始，n前应C，l2采+需取2H
的方未能是
4）装置（Ⅰ）的主要缺点是
① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中 加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e， 则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将 氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞， 如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
⑴某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀 硝酸反应的产物为NO，设计了如左图所示
的实验装置。请你根据他们的思路，选择下
列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体
步骤：①检查装置的气密性；
② 向试管中加入一定量碳酸钙固体
；
向试管中到入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝
③ 和导管的橡皮塞
；
④ 待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面 ；
⑤ 将铜丝插入到溶液中
；
⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）
⑵推入氧气或空气的目的是 检验生成的NO ，
⑶分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、 稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者成 蓝色， 某同学提出这可能是铜离子浓度差异形成 的，你同意这种看法吗？ 不同意 （填“同意”或 “不同意”），原因是铜片质量相同，溶液体积相同；，
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
简易启普发生器：
1.2.3 固＋液
其它装置：
2、气体的净化装置
• 2.1 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c
d
• 2.2 干燥装置
• 2.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
防 止 了 实 验 装 置 中 压 强 过 大 。 此 时 再 打 开 弹浓簧度以夹提b高的氮原气 因
是
，
的转化率
C瓶内气体的成份是 N2 H2
。
铁触媒在较高温度时活性增大，
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 加快氨合成的。反反应应速管率E中发生反应的
3.(1993全国)下图是一套实验室制气装置, 用于发生、干燥和收集气体.下列各组物
（4）固＋液 常温
可制CO2、H2S、H2 、O2、 NH3、C2H2等
1.2.1 固＋固，加热
• 该实验装置要注意： • （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂。 • （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 • （3）胶塞上的导管伸入试管里面不 能太长，否则会妨碍气体的导出。
（3）燃烧或袋装处理法
如 ： CH4 、 C2H4 、 C2H2 、 H2、CO等。
防倒吸吸收
标准装置
安全瓶装置
5、气体性质实验装置
• 5.1 装置分类
• （1）常温反应装置
• （2）加热反应装置
• （3）冷却反应装置
6、排水量气装置
标准 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
变化 装置
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ；
1、气体的发生装置
• 1.1 设计依据 反应物的状态和反应的条件
▪ 1.2 装置的分类
（1）固＋固 加热
①
②
可制O2、NH3、CH4等
（2）固＋液（液＋液）加热
可制Cl2、HCl、C2H4、
CO、NO、SO2等
（3）块固＋液 常温
③
④
可制CO2、H2S、H2
MnO2
▪2H2O2 Δ＝ 2H2O+O2↑
2. NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaO ＝Δ NH3↑+Ca(OH)2
3. CH4 CH3COONa+NaOH ＝CΔaONa2CO3+CH4↑
4. H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5. CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6. H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
固体 +
液体 常温
固体 +
液体 加热
7. SO2
▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Cu+浓 H2SO4
8. NO2 ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9. NO ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10. C2H2 ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11. Cl2 ▪MnO2+4HCl(浓)Δ= MnCl2+Cl2↑+2H2O
12. HCl ▪2NKaMCln(固O4+)+16HH2SCOl=4(2浓KC)Δ=l+N2aMHnSCOl42++H5CCll↑2↑+8浓H盐2O酸
为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度 可通过滴液的速度控制，图中B、C、D均为液体，且为下列 试剂中某一种：
浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓 氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氢硫酸溶液、饱和石灰水
请回答：A、B、C、D、E各是什么物质?
【答】：A是氯化氢气体，B是浓盐酸，C、D、E均是浓硫酸
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸、碱性 据气体的
氧化、还原性
选择 干燥剂
干燥剂状态
干燥装置
3、气体的收集装置
• 3.1 判断原则
– （1）易溶或与水反应的气体： 排空气法
– （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体： – 排水（液）法 – （3）可溶性气体考虑用 – 排液法 – （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。
的气
性体 质及
杂 质
选气
择体 干的 燥性 剂质
及气
密体 度水
溶 性
选气
择体 吸的 收毒 剂性
2、操作顺序一般包括：
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
仪器 拆卸 等。
3、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时： 先固后液
C、实验开始时： 先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯；
(3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则 可用此装置的气体有____________，这时气体 由________口进入。
(4)若烧杯是干燥的，不能用此装置来收集的 气体是___。
【答】（1） ②④⑦⑧ （2）①③⑥，A （3）①②③④⑥⑧，B （4）⑥
[例4]：
某集气瓶中充满了HI气体，试设计一个装置表 示：将这种气体排出烧瓶，并粗略证明它确实是HI 气体，写出有关反应的离子方程式。