物质的量浓度与质量分数的关系计算
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算的几种类型【类型一】定义式的计算C B = n b / V aq【类型二】溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算计算公式：例1：98%的密度为1.84 g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？例2：将某质量分数为98%（18.4 mol/L）的浓硫酸加水稀释至49%，则其物质的量浓度变为（）A. =9.2 mol/LB. ＞9.2 mol/LC. ＜9.2 mol/LD. 无法确定补充：溶解度指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
①溶解度与质量分数的关系：②溶解度与物质的量浓度的关系：【类型三】溶液的稀释或浓缩关系式：例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH多少毫升？例4：用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的体积为多少mL？【类型四】不同浓度溶液混合时的计算注意：除非忽略混合后体积变化，否则V混≠V1+V2，即体积不具有加和性。
例5：把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为？（假定溶液体积可以加和）补充：①同一溶质质量分数分别为a%和b%的溶液等质量混合，混合后溶质的质量分数：②溶质质量分数为a%的某溶液（溶剂为水）和水等质量混合，混合后溶质的质量分数：③同一溶质质量分数分别a%和b%的溶液等体积混合，混合后溶质的质量分数：◇当溶液密度随质量分数的增加而增大时，如硫酸溶液、氢氧化钠溶液：◇当溶液密度随质量分数的增加而减小时，如乙醇溶液、氨水：【类型五】气体溶于水后物质的量浓度的计算例6：标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
物质的量浓度
2、气体溶于水的计算 c 定义式计算： B=
nB
V
关键在于求nB和溶液的体积V
例3．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中配制成0.5L 溶液，求盐酸的物质标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸 的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ D ） A、a/22.4 mol/L B、ab/22400 mol/L C、ab/(22400+36.5a) mol/L D、1000ab/(22400+36.5a) mol/L
6.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是（ C ）
A、将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中
B、将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C、将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D、将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液
有关溶液物质的量浓度的计算 1、溶液的稀释
M为溶质的摩尔质量， ρ的单位为g/cm3
或 ω﹪=
M cB ×100﹪ 1000 ρ
饱和溶液中溶质溶解度(S)与溶质质量分数(ω )之间的换算 溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达
到饱和状态时所溶解的质量。
S 100
溶质 = 溶剂
ω%=
S 100+S
×100%
物质的量的浓度cB与溶质溶解度S之间的换算
习题5.40mL 2mol/L的硝酸溶液中，含有的硝酸的质量为（ C ）
A、5040g
C、5.040g
B、50.40g
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 S m(溶质) m(溶质)×100 (1)溶解度 ：100 = →S=
m(溶剂)
m(溶剂 )
(2)溶质的质量分数ω 与物质的量浓度: m ×ω /M 质 1 000ρ 液ω n m (质)÷M(质) c：c＝ ＝ ＝ 液 ＝ m ( 液 ) ÷ ρ ÷ 1000 V m 液/ 1 000ρ 液 M质 ω：c mol/L＝Fra bibliotekc mol
1L
→ ω＝
1000ρ
c× M
×100％ 1 000ρ液 S 100＋S M 质
(3)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度、物质的量浓度： S ω＝ ×100% , 100＋S S÷M 质 c＝ (100+S)÷ρ 液÷1000 =
(4)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度: V÷22.4 c＝ (V÷22.4×M+V(H O)×1000)÷ρ÷1000 = =
2
1 000ρ V MV ＋ 22 400V H 2O
第一章 第 2讲
高三总复习 · RJ · 化学
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[例 1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸 试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%
1 000 ρω [解析]根据物质的量浓度的计算公式可得 c＝ M 1 000 mL×1.84 g/cm3×98% ＝ ＝18.4 mol/L，A 不正确；由 1 L×98 g/mol 于该酸是浓硫酸，所以与锌反应不能产生氢气，而应生成二 氧 化 硫 气 体 ， B 不 正 确 ； 根 据 稀 释 公 式 c( 浓 )· V( 浓 ) ＝ c(稀)· V(稀)，18.4 mol/L×V(浓)＝4.6 mol/L×0.2 L，V(浓) ＝0.05 L，即 50 mL，C 正确；该硫酸与等质量的水混合所 得溶液的质量分数为 49%， 而密度减小， 则所得硫酸的物质 的量浓度必小于 9.2 mol/L，D 不正确。
质量分数和物质的量浓度的换算
质量分数和物质的量浓度的换算
哎呀呀，对于咱们小学生来说，“质量分数和物质的量浓度的换算”这可真是个超级难搞懂的大难题呢！
先来说说啥是质量分数吧。
就好像咱们分糖果，一堆糖果里，有巧克力糖，有水果糖。
那巧克力糖的质量除以所有糖果的总质量，这就是巧克力糖的质量分数。
比如说，咱们一共有10 颗糖，其中巧克力糖有3 颗，那巧克力糖的质量分数不就是3÷10 = 0.3 嘛！
再讲讲物质的量浓度。
这就好比是一群小朋友排队，每个小朋友代表一个物质的粒子。
那物质的量浓度呢，就是在一定体积的队伍里，这些小朋友的个数有多少。
那这质量分数和物质的量浓度咋换算呢？这就好比你要把一堆水果从一个篮子搬
到另一个篮子，还得算清楚数量有没有变。
比如说，咱有一杯糖水，知道糖的质量分数，那怎么算出物质的量浓度呢？这就得先知道糖的摩尔质量。
摩尔质量就像每个小朋友的“体重”，是固定的哟！
假设糖是蔗糖，摩尔质量是342g/mol。
如果这杯糖水的质量分数是20%，糖水总质量是100g，那糖的质量不就是100×20% = 20g 嘛。
然后算出糖的物质的量，就是20÷342 ≈ 0.0585 mol。
再看看糖水的体积，如果是0.1L，那物质的量浓度不就是0.0585÷0.1 = 0.585 mol/L 啦！
你说这换算是不是有点像走迷宫，得一步步算清楚，不然就迷路啦？
反正我觉得呀，这质量分数和物质的量浓度的换算可真是不容易，得好好动脑筋，多做几道题才能熟练掌握。
可一旦弄明白了，就会特别有成就感，好像自己攻克了一座大城堡！怎么样，你是不是也觉得挺有意思的？。
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算【知识整合】一、物质的量浓度计算的依据（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。
应先分别求出n及V。
（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。
○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。
○3质量守恒。
（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。
注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。
(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。
(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半【典例分析】例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?例3、在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100ρ mL例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol·L-1（填“>”“<”或“=”）例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?物质的量浓度的计算补充练习1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )A、0.2mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是( )A、 c2＝2c1B、c2＜2c1C、c2＞2c1D、c1＝2c24.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A 、1∶4B 、1∶5C 、2∶1D 、2∶35.有k 2So 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为( )A 、0.1mol/LB 、0.15mol/LC 、0.2mol/LD 、0.25mol/L6．某温度下ＣｕＳＯ4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ4粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是( )Ａ．18≤ｎ≤128 Ｂ．36＜ｎ＜180 Ｃ．18＜ｎ＜128 Ｄ．36≤ｎ≤1807.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A 、mol/LB 、mol/L C 、mol/L D 、mol/L 8.今有0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶39.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
物质的量浓度_质量分数_溶 解度和密度的计算与换算
有关物质的量浓度的计算
1．根据公式及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。
2．溶质的质量分数与物质的量浓度换算
依溶质的质量分数（a%）和密度（
）可计算物质的量浓度。
计算方法：取1升溶液进行计算，
即：
3．溶液的稀释（配制）
因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。
4．溶液混合后的浓度
1) 同浓度溶液的混合，浓度不变。
2）不同浓度溶液混合，浓度改变。
应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。
n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）
（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）
因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。
但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时。
最后依
，求出混合液的浓度
浓度的计算与换算
1、溶液稀释定律
⑴溶质的质量稀释前后不变。
即：
m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)
⑵溶质的物质的量稀释前后不变。
即：
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
2、物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（溶液的密度为
）
c(mol·L-1)=
3、溶解度与溶质质量分数w的换算
w=
4、溶解度与物质的量浓度的换算
其中ρ的单位为：g/mL
5、气体的溶解
在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为。
已知质量分数求物质的量的浓度
已知质量分数求物质的量的浓度英文回答：To calculate the concentration of a substance given its mass fraction, we need to know the mass of the substance and the total mass of the solution. The concentration is usually expressed in terms of moles per liter (mol/L) or grams per liter (g/L).First, let's consider the case of calculating concentration in moles per liter (mol/L). We can use the following formula:Concentration (mol/L) = (mass of substance in grams) / (molar mass of substance in grams/mol) / (volume ofsolution in liters)。
For example, let's say we have a solution with a mass fraction of 0.2 (20%) of a substance with a molar mass of 100 g/mol. If we have 1 liter of this solution, we cancalculate the concentration as follows:Concentration (mol/L) = (0.2 100 g) / (100 g/mol) / (1 L) = 2 mol/L.Now, let's consider the case of calculating concentration in grams per liter (g/L). We can use the following formula:Concentration (g/L) = (mass of substance in grams) / (volume of solution in liters)。
物质的量浓度计算
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何 操作？
3. 溶解
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？
7. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得 溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处 有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶 中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
一定体积物质的量浓度 溶液的配制 步骤： 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4、调温 5. 转移 6.洗涤 7. 定容 8. 摇匀 9. 装瓶
（B）易潮解物质称量时未用密闭容器
（C）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法 偏低 （D）定容时仰视刻度 （E）定容时俯视刻度
偏低
偏高
仰视读数
俯视读数
（
溶液体积增大， 浓度变小
溶液体积减小， 浓度变大
（
在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液的下列操 作中，将会如何影响所配制的溶液浓度？将 “偏高”、“偏低”、“无影响”分别填入 括号内。 1、将氢氧化钠固体在烧杯中称量；（） 2、用于溶解NaOH的烧杯用后未洗涤；（）
m(KNO3) =101g.mol-1× 0.05mol=5.05g
物质的量浓度与质量分数的关系计算
物质的量浓度与质量分数的关系计算物质的量浓度和质量分数是化学中两个非常基本和重要的概念。
这两者之间有密切的联系，是我们进行化学实验和分析的必备知识。
在这篇文章中，我将分步骤介绍物质的量浓度和质量分数的关系及计算方法。
一、什么是物质的量浓度？物质的量浓度指的是单位体积(溶液)中所含有的物质的量的大小。
单位通常是摩尔/升(M)。
化学中常常用物质的量来表示物质的浓度，因为物质的量与分子数成正比。
二、什么是质量分数？质量分数指的是溶液中的溶质占整个溶液总质量的比例。
质量分数通常用百分数表示。
例如，如果一升溶液中含有10克溶质，则溶液的质量分数为10%。
三、物质的量浓度与质量分数的关系物质的量浓度与质量分数之间也存在密切的关系。
它们之间的计算公式如下：物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积质量分数 = 溶质的质量/溶液的质量根据这两个公式，我们可以进行物质的量浓度与质量分数之间的转换。
下面以一个简单的实例来说明具体的计算方法：假设我们有一升浓度为0.1摩尔/升的盐酸溶液，求该溶液中氢氯酸质量分数为多少？首先要求出氢氯酸的物质的量物质的量 = 浓度 x 体积 = 0.1 x 1 = 0.1mol然后求出溶液的总质量溶液的总质量 = 物质的量 x 摩尔质量(HCl) + 溶剂质量假设盐酸分子的摩尔质量为36.5g/mol，一升水的质量为1000g，则溶液的总质量 = 0.1 x 36.5 + 1000 = 1003.65g最后，求出氢氯酸的质量分数质量分数 = 氢氯酸的质量/溶液的质量= 0.1 x 36.5/1003.65 ≈ 0.004所以，该溶液中氢氯酸的质量分数约为0.4%。
四、总结物质的量浓度与质量分数是化学实验和分析中非常基本的概念，掌握这两者之间的计算方法对我们进行实验和分析十分重要。
在实际应用中，我们需要根据实验需求选择用哪种方式进行计算和表达，以便更加准确和全面地描述化学现象。
质量分数转换为物质的量浓度公式
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关于物质的量浓度与质量分数公式转换
5mol/L×0.200L+2mol/L×0.100L＝ x·(200+100)L
X=4mol/L
答：混合后 HCl的物质的量浓度为4mol/L 。
• 练习 • 名师一号P20第9题
物质的量浓度与质量分数换算
t℃时，NaCl的溶解度为Sg,溶液的密度为
ρg/mL,求该溶液的质量分数及物质的量浓度
t℃，100g水中溶解Sg的NaCl ，形成 100+S g饱和溶液
n(NaCI)=
S M(NaCI)
(S+100)g V = ρg/mL
=
(S+100) ρ mL=
(S+100) 1000ρ
L
c(NaCI)=
n(NaCI) = V
581.050（0SSρ+100m）ol/L
关于物质的量浓度 与质量分数公式转
换
思考：有一瓶18.4mol/Ｌ的硫酸溶液1L，现往里 加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质 的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？ 如果有请计算出来。
n（ H2SO4 ）浓＝n（ H2SO4 ）稀
c浓×Ｖ浓 ＝ c稀×Ｖ稀 18.4mol／Ｌ×1Ｌ＝c稀×10Ｌ
ρg/mL ，其质量分数的表达式：
W%= cM 100%
1000
练习： 名师一号
P20 第8题
作业
1、质量分数为36.5%的盐酸，密度1.19g/cm3， 求其物质的量浓度。
12mol/L·x＝ 1mol/L×0.250L x ＝0.0208L ＝20.8mL
答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算公式及应用。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验探究，提高学生的动手操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系：c = (1000ρω)/M（其中ρ表示溶液的密度，ω表示溶质的质量分数，M表示溶质的摩尔质量）。
5. 物质的量浓度在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度与质量分数的换算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究物质的量浓度的概念和计算方法。
2. 利用实验现象，激发学生学习兴趣，提高学生的观察能力和动手操作能力。
3. 通过实际案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
五、教学过程1. 导入：以日常生活中的溶液为例，引导学生思考溶液中溶质和溶剂的关系，激发学生学习兴趣。
2. 探究物质的量浓度：引导学生通过实验观察不同浓度溶液的性质，探讨物质的量浓度的定义和计算方法。
3. 讲解物质的量浓度计算公式及应用：引导学生理解物质的量浓度计算公式，并通过实例讲解其在实际应用中的意义。
4. 实验操作：安排学生进行实验操作，测量不同浓度溶液的物质的量浓度，提高学生的动手操作能力。
5. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、动手操作能力和数据处理能力。
3. 课后作业：布置相关练习题，检验学生对物质的量浓度计算和应用的掌握程度。
有关物质的量浓度的计算
描
述
将溶质的体积除以溶液 的体积，即可得到溶质
的体积分数。
1. 计算 溶质 的体 积
计算溶液中溶质的体积 分数的步骤如下
2. 计算 溶液 的体
积
根据溶液的容量和密度 进行计算。
3. 计算 体积 分数
THANKS
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物质的量浓度与体积分数之间的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比。
对于气体溶质，体积分数可以直接通过气体的摩尔体积和溶质的摩尔数计算得出。
对于液体或固体溶质，需要先将其溶解在已知体积的溶剂中，再根据溶质的物质的 量和溶剂的体积计算出体积分数。
02
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度的质量计算公式
混合物中物质的量浓度的计算
总结词
混合物中物质的量浓度的计算涉及到两种或多种物质混合后的浓度计算，需要考虑不同 物质混合后的体积变化。
详细描述
混合物中物质的量浓度的计算公式为C = frac{n}{V}，其中n为混合物中各组分的物质的 量之和，V为混合后溶液的体积。当两种或多种溶液混合时，如果体积变化不大，可以 近似认为混合后的体积等于各组分体积之和；如果体积变化较大，则需要通过密度、质
根据溶液的体积和密度进行计算。
总结词
质量分数是指溶质的质量与溶液 质量的比值，常用符号表示为ω。
3. 计算质量分数
将溶质的质量除以溶液的质量， 即可得到溶质的质量分数。
如何计算溶液中溶质的体积分数？
体积分数是指溶质的体
总
积与溶液体积的比值，
结
常用符号表示为φ。
词
详
根据化学式或化学方程
细
式计算出溶质的体积。
稀释计算
总结词
密度和物质的量浓度求质量分数
密度和物质的量浓度求质量分数密度和物质的量浓度是描述物质特性的重要物理量。
密度是指物质的质量与体积的比值，通常用ρ表示，单位为千克/立方米。
而物质的量浓度是指单位体积或单位质量中所含物质的量，通常用c表示，单位为摩尔/升或摩尔/千克。
那么，如何通过密度和物质的量浓度来求得质量分数呢？首先，我们来看密度和物质的量浓度的关系。
密度可以用物质的质量除以其体积来表示，即ρ = m/V，而物质的量浓度可以用物质的摩尔数除以其体积或质量来表示，即c = n/V或c = n/m。
其中，m表示物质的质量，V表示物质的体积，n表示物质的摩尔数。
接下来，我们来求解质量分数。
质量分数是指某种物质在混合物中所占的质量与混合物总质量的比值。
假设我们有一个混合物，其中含有物质A和物质B，它们的密度分别为ρA和ρB，物质的量浓度分别为cA和cB。
混合物的总质量为M，物质A的质量为mA，物质B的质量为mB。
根据密度和物质的量浓度的定义，我们可以得到物质A和物质B的质量分别为mA = ρAV = ρAcAV 和mB = ρBV = ρBcBV。
那么，混合物中物质A的质量分数可以表示为质量与总质量的比值，即质量分数wA = mA/M = ρAcAV/M。
同理，物质B的质量分数wB = mB/M = ρBcBV/M。
通过以上推导，我们可以得到通过密度和物质的量浓度来求得质量分数的公式。
这个公式可以帮助我们更好地理解混合物中各种物质的质量分布，对于化学和物理领域的研究和应用具有重要意义。
密度和物质的量浓度的概念不仅在理论研究中有着重要作用，也在工程技术和生产实践中有着广泛的应用。
物质的量浓度及相关计算
「思维建模」 物质的量浓度有关计算的一般方法
(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、溶质质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。
c＝＝＝或w＝＝＝。
类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝c(Cl－)。
0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)<0.1 mol/L。
②根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度
如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(SO)×2＋c(OH－)。
3．(高考经典题)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
5应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
考向1关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算和换算
标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()
质量分数与物质的量浓度的换算
例5 ：
⑴浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等质量混合后溶液
的物质的量浓度（ 的物质的量浓度 ( A、小于9mol/L
A C
） ) B、等于9mol/L
⑵浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液
C、大于9mol/L
D、无法确定
有关溶液反应的计算
• 例 1. 实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用 0.1000mol/LNaOH 溶 液 中 和 25.00mL 该 盐 酸，当酸碱恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液 24.50mL 。求该盐酸的物质的量浓度。 • 例2.中和500mL0.5 mol/LNaOH溶液，需要 1 mol/LH2SO4溶液多少mL？
1向密度为145gcm溶液中逐滴滴入bacl溶液直到沉淀恰好完全为止已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等则原硫酸的浓度为a296b421c148molld622mollo溶解于ml水中测得该溶液密度是gml则此溶液的物质的量浓度moll为514的koh溶液加热蒸发掉100g水得到28的koh溶液100ml
例2、将质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸 250mL稀释到600mL，所得溶液的密度为1.35g/cm3。 计算：（1）所得硫酸溶液的物质的量浓度是多少？ （2）所得硫酸溶液的质量分数为多少？. （3）稀释过程中，需加入水多少mL？
例3、2X%的硫酸与4X%的硫酸等体积混 合后的溶液的质量分数 ＞ 3X%. （＞，＝，＜？） 例4、2X%的氨水与4X%的氨水等体积 混合后的溶液的质量分数 ＜ 3X%. （＞，＝，＜？）
3.已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度是 18.4mol/L，则质量分数为49%的浓硫酸的物质的量 浓度 小于 9.2mol/L 4.若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol· L-1和b mol· L-1氨 水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是 （已知氨水的密度比纯水的小） C A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 Dω1<ω2<2ω1 5.14% 的KOH溶液加热蒸发掉100g水，得到28%的 KOH溶液100mL 。则蒸发后所得溶液的物质的量浓 度为 5 mol/L 6.标准状况时,VLNH3溶于1L水中,得密度为g/cm3的 溶液,求该溶液的物质的量浓度. 1000ρ V C= 22400+17V
物质的量浓度及相关计算
0.184mol/L
（4）两种不同浓度溶液混合
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C= n混/V混
注意：混合后溶液的体积≠混合前溶液的体积和。若给出ρ(混)，V(混)=m(混)/ρ(混)，求出混合后溶液的体积。思路：C3V3 = C1V1+C2V2（给定混合液的体积）（混合前后溶质的物质的量总和不变）
规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数越大，溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质的量浓度为：1000 ρ(a%+b% ) /2M等体积混合(大大小小)
物质的量浓度及相关计算
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知识回顾：什么是溶液？溶质在溶液中的分布密度我们用浓度来表示。那么大家知道哪些浓度的表示方法呢？同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
溶解度(g)
溶质质量溶质的质量分数= ×100%溶液质量
100g＋溶解度(g)
饱和溶液的溶质质量分数＝
三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度⑴定义：(2)符号：(3)表达式：(4）常用单位：
B—溶质
cB =
nB
V
V—溶液的体积
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为该溶质B的物质的量浓度
CB
mol/L（或mol·L-1）
取出的NaOH 的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。讨论：
=
V[H2SO4(aq)] ×ρ×1000 × ωV[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4)
=
ρ×1000 × ω M(H2SO4)
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物质的量浓度与质量分数的关系计算
物质的量浓度（mol/L）与质量分数（%）之间的关系可以通过以
下公式计算：
质量分数（%）=物质的量浓度（mol/L）×摩尔质量（g/mol）
×100%
其中，摩尔质量是指物质的一个摩尔所对应的质量，可以通过元
素的相对原子质量（对应元素的原子量）相加得到化合物的摩尔质量。
例如，将一定量的盐酸分子溶解在水中，如果知道盐酸的物质的
量浓度为0.5 mol/L，求其质量分数。
1.首先计算盐酸的摩尔质量。
由盐酸的分子式HCl可知，其摩尔
质量为1+35.5=36.5 g/mol。
2.代入公式，得到质量分数（%）=0.5 mol/L × 36.5 g/mol × 100% =18.25%。
因此，盐酸的质量分数为18.25%。