实验七葡萄糖含量的测定(碘量法)
葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定 实验报告
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定实验报告地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容设计性实验报告题目：葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定课程名称：姓名：学号：系别：专业：班级：指导教师（职称）：实验学期：至学年第学期葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定（，，班，学号）摘要运用氧化还原滴定的原理设计葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定方案并具体实施。
从而进一步掌握及标准溶液的配制和标定方法，巩固氧化还原滴定的操作技能。
学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法和原理，进一步掌握返滴定法技能。
其中，葡萄糖分子中含有醛基，能被IO-定量地氧化为羧基。
故可将一定量过量的在碱性条件下加入葡萄糖溶液中，使醛基完全转化为羧基。
再将其酸化，用标准溶液滴定析出的。
所用指示剂为淀粉。
根据所加标准溶液的量及滴定所耗标准溶液的量结合反应式中各物质之间的计量关系，便可计算葡萄糖的含量。
该方法简便易行且准确度高，基本符合实验要求。
关键词葡萄糖注射液样品（5%）(0.05mol/L)标液 (0.1mol/L) 标液间接碘量法返滴定法1 引言目前已知测定葡萄糖注射液中葡萄糖含量的方法有两种：第一种方案：间接碘量法：移取一份稀释10倍后的葡萄糖溶液25.00mL，再加入25.00mL 标准溶液。
一边摇动，一边缓慢加入1mol/LNaOH溶液，直至溶液呈浅黄色。
将碘量瓶加塞放置10～15min后，用少量水冲洗瓶盖及碘量瓶内壁，然后加入2mL、6mol/LHCl使溶液成酸性，立即用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入3mL、5g/L淀粉指示剂，继续滴定蓝色恰好消失且半分钟内不褪色即为终点[1]。
根据滴定消耗溶液的体积计算试样中葡萄糖的含量。
葡萄糖含量的测定
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无机及分析化学实验指导 基础化学实验指导
葡萄糖含量的测定
实验步骤 • （二）葡萄糖含量测定
• 取5﹪葡萄糖注射液准确稀释100倍，摇匀后移取 25.00mL于锥形瓶中，准确加入I2标准溶液25.00mL， 慢慢滴加0.2 mol· NaOH，边加边摇，直至溶液 L-1 呈淡黄色。将锥形瓶用小表面皿盖好，在暗处放置 10～15min，加2 mol· HCl 6mL使成酸性，立即 L-1 用Na2S2O3 溶液滴定，至溶液呈浅黄色时，加入淀 粉溶液3mL，继续滴至蓝色消失，即为终点，记下 滴定读数。计算注射液中葡萄糖的质量分数。
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无机及分析化学实验指导 基础化学实验指导
葡萄糖含量的测定
实验原理
1. I2与 NaOH 作用
• I2 + 2NaOH == NaIO + NaI + H2O
2. C6H12O6 和 NaIO 定量作用
• C6H12O6 + NaIO == C6H12O7 + NaI
3.总反应式 • I2 + C6H12O6 + 2NaOH == C6H12O7 + 2NaI + H2O
葡萄糖含量的测定
葡萄糖含量的测定
主讲教师无机及分析化学实验指导 基础化学实验指导
葡萄糖含量的测定
实验目的
• 1. 学习I2溶液的配制和标定方法。
• 2. 掌握碘量法测定葡萄糖含量的原理和方 法。葡萄糖含量的计算。 • 3. 熟悉淀粉指示剂的使用方法。
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无机及分析化学实验指导 基础化学实验指导
葡萄糖含量的测定
实验原理
4. C6H12O6作用完后，剩下未作用的 NaIO 在 碱性条件下发生歧化反应 • 3NaIO == NaIO3 + 2NaI 5. 酸性在条件下 • NaIO3 + 5NaI + 6HCl == 3I2 + 6NaCl + 3H2O 6. 析出过量的 I2 可用标准 Na2S2O3 溶液滴定 • I2 + 2Na2S2O3 == Na2S4O6 + 2NaI
葡萄糖含量测定——碘量法
实验十三 葡萄糖含量的测定——碘量法一、实验目的1、 学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理，进一步掌握返滴定法技能。
2、 进一步熟悉酸滴定管的操作，掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。
二、实验原理I 2与NaOH 作用可生成次碘酸钠(NaIO)，次碘酸钠可将葡萄糖(C 6H 12O 6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。
未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI 和NaIO 3，当酸化时NaIO 3又恢复成I 2析出，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2，从而可计算出葡萄糖的含量。
涉及到的反应如下：1、I 2与NaOH 作用： I 2+2NaOH=NaIO+NaI+H 2O2、C 6H 12O 6和NaIO 定量作用： C 6H 12O 6+ NaIO=C 6H 12O 7+NaI3、总反应式： I 2+C 6H 12O 6+2NaOH=C 6H 12O 7+2NaI+H 2O4、C 6H 12O 6作用完后，过量的NaIO 发生歧化反应： 3NaIO=NaIO 3+2NaI5、在酸性条件下NaIO 3和NaI 作用： NaIO 3+5NaI+6HCl=3I 2+6NaCl+3H 2O6、析出过量的碘用Na 2S 2O 3标准溶液滴定： I 2+2Na 2S 2O 3=Na 2S 4O 6+2NaI 实验还涉及到Na 2S 2O 3和 I 2溶液的标定1、Na 2S 2O 3的标定 Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2OI 2+2S 2O 32-=S 4O 62-+2I -Cr 2O 72-~3I 2~6S 2O 32- 32232272232200.256)(6O S Na O S Na O Cr K O S Na V c V cV c ⨯⨯=⨯=2、碘的标定 I 2+2S 2O 32-=S 4O 62-+2I -V V c 322322O S Na O S Na c 2/1=3、葡萄糖注射液中葡萄糖的含量计算式：%100506126⨯=L g O H C W 标示量葡萄糖含量三、实验仪器及材料1、 仪器称量瓶、电子台秤、分析天平、容量瓶（250ml ）、移液管（25ml ）、量筒（10ml ）、锥形瓶（25ml ，3个）、酸式滴定管（50ml ）、烧杯（50ml ）、玻璃棒、碘量瓶2、 药品K 2Cr 2O 7（S ）、盐酸（6mol/L ）、KI 溶液（100g/L)、淀粉（5g/L)、Na 2S 2O 3溶液（0.1mol/L ）、I 2溶液（0.05mol/L ）、NaOH 溶液（1mol/L ）、葡萄糖注射液（5%）四、 实验步骤1、 0.1mol/L Na 2S 2O 3标准溶液的标定()()()()())(100000.25100021101612632232222-⋅⨯⨯⎥⎦⎤⎢⎣⎡⋅-⋅L g O H C M O S Na v O S Na c I v I c 葡萄糖含量＝（1）K2Cr2O7标准溶液的配制准确称取1.2~1.3g分析纯K2Cr2O7固体于小烧杯中，加少量的水溶解并转入到250mL 的容量瓶中，用水稀释到刻线，摇匀。
葡萄糖含量测定
葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定摘要 运用氧化还原滴定的原理设计葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定方案并具体实施。
从而进一步掌握Na 2S 2O 3及I 2标准溶液的配制和标定方法，巩固氧化还原滴定的操作技能。
学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法和原理，进一步掌握返滴定法技能。
其中，葡萄糖分子中含有醛基，能被IO -定量地氧化为羧基。
故可将一定量过量的I 2在碱性条件下加入葡萄糖溶液中，使醛基完全转化为羧基。
再将其酸化，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2。
所用指示剂为淀粉。
根据所加I 2标准溶液的量及滴定所耗Na 2S 2O 3标准溶液的量结合反应式中各物质之间的计量关系，便可计算葡萄糖的含量。
该方法简便易行且准确度高，基本符合实验要求。
关键词 葡萄糖注射液 间接碘量法 返滴定法1引言葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定目前有以下几种方法 方案一：旋光测定法根据葡萄糖分子结构中的五个碳都是手性碳原子，具有旋光性，可采用旋光法测定含量。
取出旋光计的测定管，先用蒸馏水为空白对仪器进行校正。
用供试液体（5％葡萄糖注射液）冲洗数次，缓缓注入供试液体适量（注意勿使发生气泡）。
置于旋光计内，读取旋光度，连续测定3次，取平均值。
方案二：间接碘量法。
碘与NaOH 作用能生成NaIO ，而C 6H 12O 6能定量地被NaIO 氧化。
在酸性条件下，未与C 6H 12O 6作用的NaIO 可转变为I 2析出，只要用标准Na 2S 2O 3溶液滴定析出的I 2，便可计算C 6H 12O 6的含量。
本实验采用第二种方案进行葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定。
2实验原理在碱性溶液中，碘与氢氧化钠作用可生成次碘酸钠（NaIO),葡萄糖能定量的被次碘酸钠氧化成葡萄糖酸（C 6H 12O 7）。
过量的NaIO 可以转化为NaIO 3和NaI 。
在酸性条件下，NaIO 3和NaI 作用析出I 2，然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2，便可计算出葡萄糖的含量。
碘量法测定葡萄糖实验报告
碘量法测定葡萄糖实验报告竭诚为您提供优质文档/双击可除碘量法测定葡萄糖实验报告篇一：实验一葡萄糖含量测定实验一、果蔬样品中葡萄糖含量的测定（碘量法）一、目的要求1、复习碘量法的原理及操作。
2、掌握还原糖的测定方法。
3、学习样品的前处理方法。
二、原理果蔬中的葡萄糖可用水提取，除去干扰物质后，其中的葡萄糖可用碘量法测定。
碘与naoh作用能生成naIo（次碘酸钠），而c6h12o6（葡萄糖）能定量地被naIo氧化。
在酸性条件下，未与c6h12o6作用的naIo可转变成I2析出，析出的I2可用na2s2o3标准溶液滴定。
反应应用2:碘量法测定葡萄糖含量(返滴定法)示意如下：46三、试剂基本单元：1/(:碘量法测定葡萄糖实验报告)2(葡萄糖）I2标准溶液（0.05mol·L-1）na2s2o3标准溶液(0.1mol·L-1)naoh溶液（2mol·L-1）；hcl溶液（6mol·L-1）；淀粉指示剂(w 为0.01)。
四、实验步骤1、样品准备水果样品去皮、去核后搅碎、匀浆；称量适量的匀浆于250mL容量瓶中定容。
于40~50℃的水浴中提取30min后用干滤纸抽滤，弃去前面的少量滤液，保留后面的滤液。
2、葡萄糖含量的测定用移液管吸取25mL滤液置于碘量瓶中，准确加入25mLI2标准溶液。
一边摇动，一边慢慢滴加2mol/Lnaoh溶液，直至溶液呈淡黄色（加碱速度不能过快，否则过量naIo来不及氧化c6h12o6而歧化为不与葡萄糖反应的naIo3和naI，使测定结果偏低）。
将碘量瓶加塞于暗处放置10~15min后，加2mL6mol·L-1hcl溶液酸化，立即用na2s2o3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定到蓝色消失。
记录读数。
再重复测定二次。
计算样品中葡萄糖的质量分数。
篇二：14葡萄糖含量的测定碘量法1二、课时教学内容。
葡萄糖含量测定——碘量法
实验十三 葡萄糖含量的测定——碘量法一、实验目的1、 学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理，进一步掌握返滴定法技能。
2、 进一步熟悉酸滴定管的操作，掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。
二、实验原理I 2与NaOH 作用可生成次碘酸钠(NaIO)，次碘酸钠可将葡萄糖(C 6H 12O 6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。
未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI 和NaIO 3，当酸化时NaIO 3又恢复成I 2析出，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2，从而可计算出葡萄糖的含量。
涉及到的反应如下：1、I 2与NaOH 作用： I 2+2NaOH=NaIO+NaI+H 2O2、C 6H 12O 6和NaIO 定量作用： C 6H 12O 6+ NaIO=C 6H 12O 7+NaI3、总反应式： I 2+C 6H 12O 6+2NaOH=C 6H 12O 7+2NaI+H 2O4、C 6H 12O 6作用完后，过量的NaIO 发生歧化反应： 3NaIO=NaIO 3+2NaI5、在酸性条件下NaIO 3和NaI 作用： NaIO 3+5NaI+6HCl=3I 2+6NaCl+3H 2O6、析出过量的碘用Na 2S 2O 3标准溶液滴定： I 2+2Na 2S 2O 3=Na 2S 4O 6+2NaI实验还涉及到Na 2S 2O 3和 I 2溶液的标定1、Na 2S 2O 3的标定 Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2OI 2+2S 2O 32-=S 4O 62-+2I -Cr 2O 72-~3I 2~6S 2O 32-32232272232200.256)(6O S Na O S Na O Cr K O S Na V c V cV c ⨯⨯=⨯=2、碘的标定 I 2+2S 2O 32-=S 4O 62-+2I -V V c 322322O S Na O S Na c 2/1=3、葡萄糖注射液中葡萄糖的含量计算式：%100506126⨯=L g O H C W 标示量葡萄糖含量三、实验仪器及材料1、 仪器称量瓶、电子台秤、分析天平、容量瓶（250ml ）、移液管（25ml ）、量筒（10ml ）、锥形瓶（25ml ，3个）、酸式滴定管（50ml ）、烧杯（50ml ）、玻璃棒、碘量瓶2、 药品K 2Cr 2O 7（S ）、盐酸（6mol/L ）、KI 溶液（100g/L)、淀粉（5g/L)、Na 2S 2O 3溶液（0.1mol/L ）、I 2溶液（0.05mol/L ）、NaOH 溶液（1mol/L ）、葡萄糖注射液（5%）四、 实验步骤1、 0.1mol/L Na 2S 2O 3标准溶液的标定()()()()())(100000.25100021101612632232222-⋅⨯⨯⎥⎦⎤⎢⎣⎡⋅-⋅L g O H C M O S Na v O S Na c I v I c 葡萄糖含量＝（1）K2Cr2O7标准溶液的配制准确称取1.2~1.3g分析纯K2Cr2O7固体于小烧杯中，加少量的水溶解并转入到250mL 的容量瓶中，用水稀释到刻线，摇匀。
碘量法测定葡萄糖的含量
实验序号08项目名称碘量法测定葡萄糖的含量学生学号学生姓名专业班级授课教师实验时间2018.11.05实验地点分组序号同组人数实验类型验证□综合□设计☑创新□一、实验目的1.掌握间接碘量法测定葡萄糖含量的原理和方法。
2.掌握间接碘量法中指示剂的使用方法。
二、实验原理将一定量过量的I2在碱性条件下加入葡萄糖溶液，I2与OH-作用可以生成IO-，而葡萄糖分子中的醛基能够定量的被IO-氧化成羧基，反应为：I2 +2OH-=IO-+I-+H2OCH2OH(CHOH)4CHO+IO-+OH-=CH2(CHOH)4COO-+I-+H2O过量的未与葡萄糖作用的IO-在碱性介质中进一步歧化为IO3-和I-,它们在溶液酸化时又反应生成I2：3IO-=IO3-+2I-IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O再用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-根据所加入的I2标准溶液的物质的量和滴定所消耗的Na2S2O3标准溶液的物质的量，以及上述反应中的各个物质之间的计量关系，便可计算出葡萄糖的质量分数。
三、实验主要仪器与试剂实0.050mol·L-1 I2标准溶液，0.1mol·L-1 Na2S2O3标准溶液，1mol·L-1NaOH溶液，1:1HCl溶液，5g·L-1淀粉溶液，葡萄糖（固体）或葡萄糖试液。
四、实验步骤准确称取约0.5g葡萄糖试样于100ml烧杯中，加少量水溶解后定量转移至100ml容量瓶中，定容并摇匀。
用移液管吸取该试液20.00ml于250ml锥形瓶中，再用移液管准确加入20.00mlI2标准溶液。
在摇动下缓缓滴加1mol·L-1NaOH溶液，直至溶液变成浅黄色。
盖上微表面皿，放置约15min，使之完全反应。
用少量水冲洗微表面皿和锥形瓶内部，然后加入2mlHCl溶液，立即用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色。
碘量法测定葡萄糖实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除碘量法测定葡萄糖实验报告篇一：实验一葡萄糖含量测定实验一、果蔬样品中葡萄糖含量的测定（碘量法）一、目的要求1、复习碘量法的原理及操作。
2、掌握还原糖的测定方法。
3、学习样品的前处理方法。
二、原理果蔬中的葡萄糖可用水提取，除去干扰物质后，其中的葡萄糖可用碘量法测定。
碘与naoh作用能生成naIo（次碘酸钠），而c6h12o6（葡萄糖）能定量地被naIo氧化。
在酸性条件下，未与c6h12o6作用的naIo可转变成I2析出，析出的I2可用na2s2o3标准溶液滴定。
反应应用2:碘量法测定葡萄糖含量(返滴定法)示意如下：46三、试剂基本单元：1/(:碘量法测定葡萄糖实验报告)2(葡萄糖）I2标准溶液（0.05mol·L-1）na2s2o3标准溶液(0.1mol·L-1)naoh溶液（2mol·L-1）；hcl溶液（6mol·L-1）；淀粉指示剂(w为0.01)。
四、实验步骤1、样品准备水果样品去皮、去核后搅碎、匀浆；称量适量的匀浆于250mL容量瓶中定容。
于40~50℃的水浴中提取30min后用干滤纸抽滤，弃去前面的少量滤液，保留后面的滤液。
2、葡萄糖含量的测定用移液管吸取25mL滤液置于碘量瓶中，准确加入25mLI2标准溶液。
一边摇动，一边慢慢滴加2mol/Lnaoh溶液，直至溶液呈淡黄色（加碱速度不能过快，否则过量naIo来不及氧化c6h12o6而歧化为不与葡萄糖反应的naIo3和naI，使测定结果偏低）。
将碘量瓶加塞于暗处放置10~15min后，加2mL6mol·L-1hcl溶液酸化，立即用na2s2o3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定到蓝色消失。
记录读数。
再重复测定二次。
计算样品中葡萄糖的质量分数。
篇二：14葡萄糖含量的测定碘量法。
葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定实验报告
设计性实验报告题目：葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定课程名称：姓名：学号：系别：专业：班级：指导教师（职称）：实验学期：至学年第学期葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定（，，班，学号）摘要 运用氧化还原滴定的原理设计葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定方案并具体实施。
从而进一步掌握223Na S O 及2I 标准溶液的配制和标定方法，巩固氧化还原滴定的操作技能。
学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法和原理，进一步掌握返滴定法技能。
其中，葡萄糖分子中含有醛基，能被IO-定量地氧化为羧基。
故可将一定量过量的2I 在碱性条件下加入葡萄糖溶液中，使醛基完全转化为羧基。
再将其酸化，用223Na S O 标准溶液滴定析出的2I 。
所用指示剂为淀粉。
根据所加2I 标准溶液的量及滴定所耗223Na S O 标准溶液的量结合反应式中各物质之间的计量关系，便可计算葡萄糖的含量。
该方法简便易行且准确度高，基本符合实验要求。
关键词 葡萄糖注射液样品（5%）2I (0.05mol/L)标液 223Na S O (0.1mol/L) 标液 间接碘量法 返滴定法1 引言目前已知测定葡萄糖注射液中葡萄糖含量的方法有两种：第一种方案：间接碘量法：移取一份稀释10倍后的葡萄糖溶液25.00mL ，再加入25.00mL2I 标准溶液。
一边摇动，一边缓慢加入1mol/LNaOH 溶液，直至溶液呈浅黄色。
将碘量瓶加塞放置10～15min 后，用少量水冲洗瓶盖及碘量瓶内壁，然后加入2mL 、6mol/LHCl 使溶液成酸性，立即用223Na S O 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入3mL 、5g/L 淀粉指示剂，继续滴定蓝色恰好消失且半分钟内不褪色即为终点[1]。
根据滴定消耗223Na S O 溶液的体积计算试样中葡萄糖的含量。
这种方法简便易行，且准确度较高。
第二种方案:旋光法：由于葡萄糖分子结构中的五个碳都是手性碳原子，具有旋光性，可采用旋光法测定含量。
水果中的葡萄糖含量测定
实训二:水果中的葡萄糖含量测定1、学会剩余碘量法测定水果中葡萄糖含量的原理及方法2、学会标准溶液的配制及标定3、严格控制滴定条件二、实验原理I 2与NaOH作用可生成次碘酸钠（NaIO)，次碘酸钠可将葡萄糖（C6H12O6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。
未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI和NaIO3，当酸化时NaIO3恢复成I2析出，用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，从而可计算出葡萄糖的含量。
涉及到的反应如下：1） I2与NaOH作用生成NaIO和NaI：I2 + 2NaOH == NaIO + NaI + H2O2） C6H12O6与 NaIO定量作用：C6H12O6 + NaIO == C6H12O7+ NaI3）C6H12O6作用完后，剩下未作用的NaIO在碱性条件下发生歧化反应：3NaIO == NaIO3+ 2NaI4）在酸性条件下：NaIO3 + 5NaI + 6HCl == 3I2+ 6NaCl + 3H2O5）析出过量的I2可用标准Na2S2O3溶液滴定：I2 + 2Na2S2O3== Na2S4O6+2NaI三、实验所需仪器、试剂洗仪器：袁驰仪器：水浴锅、搅拌机、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒、电子天平、移液管、小纸片、洗耳球、烧杯、干燥的纱布、锥形瓶、酸碱滴定管、棕色瓶、铁架台试剂：0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液、0.05000mol/L的I2标准溶液、重铬酸钾、无CO2的蒸馏水、3mol/L硫酸溶液、0.5mol/L的NaOH溶液、0.5mol/L硫酸溶液、淀粉指示剂、碘化钾、水果试样、四、实验步骤1、0.1000mol/LNa2S2O3溶液标定（1）精密称取基准物K2Cr2O7约1.2g于烧杯中加100ml的水搅拌使完全溶解，定量转移至250ml容量瓶中，稀释定容，摇匀。
（2）准确移取K2Cr2O7溶液20.00ml 3份分别于锥形瓶中，各加无CO2的蒸馏水25ml,15ml硫酸，碘化钾7.5ml,摇匀，密封，在暗处放置10min。
葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定实验报告
设计性实验报告题目：葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定课程名称：姓名：学号：系别：专业：班级：指导教师（职称）：实验学期：至学年第学期葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定（，，班，学号）摘要 运用氧化还原滴定的原理设计葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定方案并具体实施。
从而进一步掌握223Na S O 及2I 标准溶液的配制和标定方法，巩固氧化还原滴定的操作技能。
学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法和原理，进一步掌握返滴定法技能。
其中，葡萄糖分子中含有醛基，能被IO-定量地氧化为羧基。
故可将一定量过量的2I 在碱性条件下加入葡萄糖溶液中，使醛基完全转化为羧基。
再将其酸化，用223Na S O 标准溶液滴定析出的2I 。
所用指示剂为淀粉。
根据所加2I 标准溶液的量及滴定所耗223Na S O 标准溶液的量结合反应式中各物质之间的计量关系，便可计算葡萄糖的含量。
该方法简便易行且准确度高，基本符合实验要求。
关键词 葡萄糖注射液样品（5%）2I (0.05mol/L)标液 223Na S O (0.1mol/L) 标液 间接碘量法 返滴定法1 引言目前已知测定葡萄糖注射液中葡萄糖含量的方法有两种：第一种方案：间接碘量法：移取一份稀释10倍后的葡萄糖溶液25.00mL ，再加入25.00mL2I 标准溶液。
一边摇动，一边缓慢加入1mol/LNaOH 溶液，直至溶液呈浅黄色。
将碘量瓶加塞放置10～15min 后，用少量水冲洗瓶盖及碘量瓶内壁，然后加入2mL 、6mol/LHCl 使溶液成酸性，立即用223Na S O 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入3mL 、5g/L 淀粉指示剂，继续滴定蓝色恰好消失且半分钟内不褪色即为终点[1]。
根据滴定消耗223Na S O 溶液的体积计算试样中葡萄糖的含量。
这种方法简便易行，且准确度较高。
第二种方案:旋光法：由于葡萄糖分子结构中的五个碳都是手性碳原子，具有旋光性，可采用旋光法测定含量。
葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定实验报告
葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定实验报告设计性实验报告题目：葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定课程名称：姓名：学号：系别：专业：班级：指导教师（职称）：实验学期：至学年第学期葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定（，，班，学号）摘要运用氧化还原滴定的原理设计葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定方案并具体实施。
从而进一步掌握223Na S O 及2I 标准溶液的配制和标定方法，巩固氧化还原滴定的操作技能。
学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法和原理，进一步掌握返滴定法技能。
其中，葡萄糖分子中含有醛基，能被IO-定量地氧化为羧基。
故可将一定量过量的2I 在碱性条件下加入葡萄糖溶液中，使醛基完全转化为羧基。
再将其酸化，用223Na S O 标准溶液滴定析出的2I 。
所用指示剂为淀粉。
根据所加2I 标准溶液的量及滴定所耗223Na S O 标准溶液的量结合反应式中各物质之间的计量关系，便可计算葡萄糖的含量。
该方法简便易行且准确度高，基本符合实验要求。
关键词葡萄糖注射液样品（5%）2I (0.05mol/L)标液223Na S O (0.1mol/L) 标液间接碘量法返滴定法1 引言目前已知测定葡萄糖注射液中葡萄糖含量的方法有两种：第一种方案：间接碘量法：移取一份稀释10倍后的葡萄糖溶液25.00mL ，再加入25.00mL2I 标准溶液。
一边摇动，一边缓慢加入1mol/LNaOH 溶液，直至溶液呈浅黄色。
将碘量瓶加塞放置10～15min 后，用少量水冲洗瓶盖及碘量瓶壁，然后加入2mL 、6mol/LHCl 使溶液成酸性，立即用223Na S O 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入3mL 、5g/L 淀粉指示剂，继续滴定蓝色恰好消失且半分钟不褪色即为终点[1]。
根据滴定消耗223Na S O 溶液的体积计算试样中葡萄糖的含量。
这种方法简便易行，且准确度较高。
第二种方案:旋光法：由于葡萄糖分子结构中的五个碳都是手性碳原子，具有旋光性，可采用旋光法测定含量。
实验葡萄糖含量的测定——碘量法-
实验葡萄糖含量的测定——碘量法一、实验目的1、学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理，进一步掌握返滴定法技能。
2、进一步熟悉酸滴定管的操作，掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。
二、实验原理I2与NaOH作用可生成次碘酸钠(NaIO)，次碘酸钠可将葡萄糖(C6H12O6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。
未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI和NaIO3，当酸化时NaIO3又恢复成I2析出，用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，从而可计算出葡萄糖的含量。
涉及到的反应如下：1) I2与NaOH作用生成NaIO和NaI：I2 + 2OH- = IO- + I- + H2O2) C6H12O6和NaIO定量作用：C6H12O6 + IO- = C6H12O7 + I-总反应式为：I2 + C6H12O6 + 2OH- = C6H12O7 + 2I- + H2O3) 未与葡萄糖作用的NaIO在碱性溶液中歧化成NaI和NaIO3：3IO- = IO3- + 2I-4) 在酸性条件下，NaIO3又恢复成I2析出：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O5) 用Na2S2O3滴定析出的I2I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-因为1mol葡萄糖与1mol I2作用，而1mol IO-可产生1mol I2从而可以测定出葡萄糖的含量。
三、仪器与试剂分析天平、台秤、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶(250mL)、移液管(25mL)、锥形瓶(250mL)、碘量瓶(250mL)I2(s)(A.R.)、KI(s)(A.R.)、Na2S2O3(s)(A.R.)、Na2CO3(s)(A.R.)、K2Cr2O7(s)(A.R. ，于140℃电烘箱中干燥2h，贮于干燥器中备用)、KI(20%)、HCl(6mol·L－１)、淀粉溶液(0.5%)、NaOH(2mol·L－１)、葡萄糖试样(0.05%)。
碘量法测定葡萄糖口服液中葡萄糖的含量
过量的 Ｉ ： 在Ｏ Ｈ一 条件下加入葡萄糖溶液 中， Ｉ ： 与Ｏ Ｈ一 作用可以生成 Ｉ Ｏ一 ， 而葡萄糖分子 中的醛基
能够 定量 地被 Ｉ Ｏ一 氧化 为葡 萄糖 酸 ， 反应 如 下 ：
Ｉ ２＋２ ０Ｈ 一 一 １ ０ 一＋Ｉ 一 ＋Ｈ２ ０
称取预先 已研磨好 的 ２ ｇ Ｉ 置于小烧杯 中， 加入 ４ ｇ Ｋ Ｉ 及几毫升水 ， 搅拌后使 Ｉ 全部溶解 ， 稀释后配 成１ ５ ０ ｍ Ｌ溶液 ， 放于棕色瓶 中， 置遮光处放置。
所反映的各个物质之 间的计量关系 ， 便可以计算 出
葡萄糖 的含 量 。
复， 有解毒利尿作用的营养物质 ， 通常用于血糖过低 、 补充体液 、 尿毒症等 ， 是医院Ｉ 临床不可缺少的一种药 剂 Ｊ 。 因此 ， 建立快速 、 简 便 的葡 萄糖 测 定 方 法 对
医用 化学 和食 品分析 豆油 有着 十分重要 的意义 。 有关 葡 萄 糖 含 量 的测 定 ， 一 般 生产 部 门对 葡 萄 糖 口服液 的 中 间质 量控 制测 定 主 要 有旋 光 法 ， 该 方
的含量， 结果实验准确度高 ， 更适用于药厂及制剂车 间进行 药物 分 析 ． ９ ｊ 。 根据葡萄糖分子含有醛基 （ 一 Ｃ Ｈ Ｏ ） 结构 ， 具有
还原性 ， 易 溶 于水 ， 因此 ， 需 进行 以下原 理 的实验 ：
称取 一定 量 的 Ｎ ａ Ｓ ０ ，・ ５ Ｈ ： ０， 溶 解 于适 量 新
第３ ０卷 第 ３期 ２ ０ １ ４年 ２月
Ｇａ ｎ ｓ ｕ Ｓ ｃ ｉ ｅ 甘肃 ｎ ｃ ｅ 科 ａ ｎ ｄ 技 Ｔ ｅ ｃ ｈ ｎ ｏ ｌ ｏ ｇ ｙ
． ３ ０ Ｎ ｏ ． ３
Ｆ ｅ ｂ ． ２ ０ １ ４
实验七 葡萄糖含量的测定(碘量法)
三、 实验试剂
1．2mol/L HCl 2．0.2mol/L NaOH溶液 3．0.05mol/L Na2S2O3标准溶液 4．0.05mol/L I2溶液 5．0.5％淀粉溶液。 6．KI（固体）分析纯。
四、实验步骤
1、0.05M碘标准溶液配制 称取6.5g碘于500ml烧杯中，加入10g碘化钾， 加适量水溶解后，加水至500ml，摇匀，存于棕色 瓶。 标定：
溶液的标定：称取0.15g（精确到0.0001g） 于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，置于碘量瓶 中，溶于25ml水，加2g碘化钾及6MHCl5ml,摇 匀，盖表面皿，于暗处放置10min，加50ml水， 用配制好的Na2S2O3（0.1mol/L）滴定，近终点 时（浅黄绿）加3ml淀粉指示剂（5g/L），继续 滴定至溶液由蓝色变为亮绿色，同时作空白试验。
准确量取20ml碘液，加50ml水，摇匀，用 0.1 M(Na2S2O3)的标准溶液滴定近终点（微黄色）时 加2ml 0.5％淀粉指示剂，继续滴定至溶液兰色消 失。
附：0.1M硫代硫酸钠标准溶液的配制 称取13gNa2S2O3·5H2O或16g Na2S2O3，溶于 500ml新煮沸的冷蒸馏水中，加0.1克碳酸钠，存 于棕色瓶，放置一周后过滤备用。
主讲： 楚刚辉 讲师
实验七 葡萄糖含量的测定（碘量法）
一、实验目的 了解碘量法测定葡萄糖含量的方法。
二、实验原理 1.I2与 NaOH 作用 I2 + 2NaOH == NaIO + NaI + H2O 2.C6H12O6 和 NaIO 定量作用 C6H12O6 + NaIO == C6H12O7 + NaI 3.总反应式
葡萄糖含量测定——碘量法
实验十三 葡萄糖含量的测定——碘量法一、实验目的1、 学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理，进一步掌握返滴定法技能。
2、 进一步熟悉酸滴定管的操作，掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。
二、实验原理I 2与NaOH 作用可生成次碘酸钠(NaIO)，次碘酸钠可将葡萄糖(C 6H 12O 6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。
未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI 和NaIO 3，当酸化时NaIO 3又恢复成I 2析出，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2，从而可计算出葡萄糖的含量。
涉及到的反应如下：1、I 2与NaOH 作用： I 2+2NaOH=NaIO+NaI+H 2O2、C 6H 12O 6和NaIO 定量作用： C 6H 12O 6+ NaIO=C 6H 12O 7+NaI3、总反应式： I 2+C 6H 12O 6+2NaOH=C 6H 12O 7+2NaI+H 2O4、C 6H 12O 6作用完后，过量的NaIO 发生歧化反应： 3NaIO=NaIO 3+2NaI5、在酸性条件下NaIO 3和NaI 作用： NaIO 3+5NaI+6HCl=3I 2+6NaCl+3H 2O6、析出过量的碘用Na 2S 2O 3标准溶液滴定： I 2+2Na 2S 2O 3=Na 2S 4O 6+2NaI实验还涉及到Na 2S 2O 3和 I 2溶液的标定1、Na 2S 2O 3的标定 Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2OI 2+2S 2O 32-=S 4O 62-+2I -Cr 2O 72-~3I 2~6S 2O 32-32232272232200.256)(6O S Na O S Na O Cr K O S Na V c V cV c ⨯⨯=⨯=2、碘的标定 I 2+2S 2O 32-=S 4O 62-+2I -V V c 322322O S Na O S Na c 2/1=3、葡萄糖注射液中葡萄糖的含量计算式：%100506126⨯=L g O H C W 标示量葡萄糖含量三、实验仪器及材料1、 仪器称量瓶、电子台秤、分析天平、容量瓶（250ml ）、移液管（25ml ）、量筒（10ml ）、锥形瓶（25ml ，3个）、酸式滴定管（50ml ）、烧杯（50ml ）、玻璃棒、碘量瓶2、 药品K 2Cr 2O 7（S ）、盐酸（6mol/L ）、KI 溶液（100g/L)、淀粉（5g/L)、Na 2S 2O 3溶液（0.1mol/L ）、I 2溶液（0.05mol/L ）、NaOH 溶液（1mol/L ）、葡萄糖注射液（5%）四、 实验步骤1、 0.1mol/L Na 2S 2O 3标准溶液的标定()()()()())(100000.25100021101612632232222-⋅⨯⨯⎥⎦⎤⎢⎣⎡⋅-⋅L g O H C M O S Na v O S Na c I v I c 葡萄糖含量＝（1）K2Cr2O7标准溶液的配制准确称取1.2~1.3g分析纯K2Cr2O7固体于小烧杯中，加少量的水溶解并转入到250mL 的容量瓶中，用水稀释到刻线，摇匀。
葡萄糖含量测定——碘量法
实验十三 葡萄糖含量的测定——碘量法一、实验目的1、 学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理，进一步掌握返滴定法技能。
2、 进一步熟悉酸滴定管的操作，掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。
二、实验原理I 2与NaOH 作用可生成次碘酸钠(NaIO)，次碘酸钠可将葡萄糖(C 6H 12O 6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。
未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI 和NaIO 3，当酸化时NaIO 3又恢复成I 2析出，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2，从而可计算出葡萄糖的含量。
涉及到的反应如下：1、I 2与NaOH 作用： I 2+2NaOH=NaIO+NaI+H 2O2、C 6H 12O 6和NaIO 定量作用： C 6H 12O 6+ NaIO=C 6H 12O 7+NaI3、总反应式： I 2+C 6H 12O 6+2NaOH=C 6H 12O 7+2NaI+H 2O4、C 6H 12O 6作用完后，过量的NaIO 发生歧化反应： 3NaIO=NaIO 3+2NaI5、在酸性条件下NaIO 3和NaI 作用： NaIO 3+5NaI+6HCl=3I 2+6NaCl+3H 2O6、析出过量的碘用Na 2S 2O 3标准溶液滴定： I 2+2Na 2S 2O 3=Na 2S 4O 6+2NaI实验还涉及到Na 2S 2O 3和 I 2溶液的标定1、Na 2S 2O 3的标定 Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2OI 2+2S 2O 32-=S 4O 62-+2I -Cr 2O 72-~3I 2~6S 2O 32-32232272232200.256)(6O S Na O S Na O Cr K O S Na V c V cV c ⨯⨯=⨯=2、碘的标定 I 2+2S 2O 32-=S 4O 62-+2I -V V c 322322O S Na O S Na c 2/1=3、葡萄糖注射液中葡萄糖的含量计算式：%100506126⨯=L g O H C W 标示量葡萄糖含量三、实验仪器及材料1、 仪器称量瓶、电子台秤、分析天平、容量瓶（250ml ）、移液管（25ml ）、量筒（10ml ）、锥形瓶（25ml ，3个）、酸式滴定管（50ml ）、烧杯（50ml ）、玻璃棒、碘量瓶2、 药品K 2Cr 2O 7（S ）、盐酸（6mol/L ）、KI 溶液（100g/L)、淀粉（5g/L)、Na 2S 2O 3溶液（0.1mol/L ）、I 2溶液（0.05mol/L ）、NaOH 溶液（1mol/L ）、葡萄糖注射液（5%）四、 实验步骤1、 0.1mol/L Na 2S 2O 3标准溶液的标定()()()()())(100000.25100021101612632232222-⋅⨯⨯⎥⎦⎤⎢⎣⎡⋅-⋅L g O H C M O S Na v O S Na c I v I c 葡萄糖含量＝（1）K2Cr2O7标准溶液的配制准确称取1.2~1.3g分析纯K2Cr2O7固体于小烧杯中，加少量的水溶解并转入到250mL 的容量瓶中，用水稀释到刻线，摇匀。
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实验七葡萄糖含量的测定（碘量法）实验七葡萄糖含量的测定（碘量法）
一、实验目的
本实验旨在通过碘量法测定样品中葡萄糖的含量，以了解该样品是否符合质量标准。
碘量法是一种常用的化学分析方法，具有操作简便、准确度高、适用范围广等优点。
二、实验原理
碘量法的基本原理是利用碘与葡萄糖的氧化还原反应。
在酸性条件下，碘可以将葡萄糖氧化成葡萄糖酸，同时释放出等量的碘离子。
通过测量释放出的碘离子浓度，可以推算出葡萄糖的含量。
三、实验步骤
1.样品处理：称取适量样品，用蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中，定容
至刻度。
2.制备标准溶液：准确称取已知质量的葡萄糖标准品，用蒸馏水溶解并定容至
100 mL容量瓶中，得到1 mg/mL的葡萄糖标准溶液。
3.绘制标准曲线：分别取0、1、2、3、4 mL的葡萄糖标准溶液于5个25 mL
容量瓶中，各加入0.5 mL 6 mol/L的盐酸溶液，摇匀后分别加入0.5 mL
0.1%的淀粉溶液和1 mL 0.05%的硫酸铜溶液，摇匀后再加入10 mL 0.01%的
碘溶液，用蒸馏水定容至刻度。
在暗处静置5 min后，用光电比色计测量各溶液的吸光度，以吸光度为纵坐标，葡萄糖浓度为横坐标绘制标准曲线。
4.样品测定：取5 mL样品溶液于25 mL容量瓶中，按照标准曲线的制备方法
进行操作，最后用光电比色计测量吸光度。
5.数据处理：根据标准曲线计算样品中葡萄糖的含量。
四、实验结果与数据分析
1.标准曲线绘制结果：根据吸光度与葡萄糖浓度的关系绘制标准曲线，得到回
归方程为y = 0.047x + 0.032（R² = 0.998）。
结果表明，在一定浓度范
围内，吸光度与葡萄糖浓度呈线性关系。
2.样品测定结果：通过光电比色计测量样品溶液的吸光度，根据回归方程计算
得到样品中葡萄糖的含量为98.5%。
3.数据处理与分析：根据实验结果可知，该样品中葡萄糖含量较高，符合质量
标准。
此外，本实验还验证了碘量法测定葡萄糖含量的准确性和可靠性。
五、结论
本实验通过碘量法成功地测定了样品中葡萄糖的含量，得到了可靠的实验数据。
实验结果表明，该样品中葡萄糖含量较高，符合质量标准。
此外，本实验还验证了碘量法测定葡萄糖含量的准确性和可靠性。
本实验方法具有操作简便、准确度高、适用范围广等优点，可广泛应用于食品、药品等领域中葡萄糖含量的测定。
六、建议与展望
在今后的实验中，可以进一步研究其他化学分析方法在葡萄糖含量测定中的应用，以拓宽分析手段。
同时，应加强实验操作技能的培训与提高，以确保实验结果的准确性。
在未来的研究中，可以尝试探索新型的化学传感器和生物传感器在葡萄糖含量测定中的应用前景，以便实现更加快速、便捷的分析方法。