工程化学习题(第五章)

工程化学习题（第五章）

一.选择题

1．下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）

Ａ．３s Ｂ．３pＸＣ．３p zＤ．３d z

２．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（）Ａ．３，２，＋１，＋１／２Ｂ．２，１，＋１，－１／２

Ｃ．３，１，０，－１／２Ｄ．３，１，－１，－１／２

３．第四周期中原子中未成对电子数最多可达（）

Ａ．４个Ｂ．５个Ｃ．６个Ｄ．７个

４．下列叙述中正确的是（）

Ａ．因为p轨道是“８”字形的，所以p电子走“８”字形

Ｂ．主量子数为２时，有２s、２p两个轨道

Ｃ．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

Ｄ．电子云是波函数┃ф┃2在空间分布的图像

５．基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为（）Ａ．８个Ｂ．１８个Ｃ．８—１８个Ｄ．８—３２个

６．主量子数ｎ＝４能级层中的亚层数是（）

Ａ．３Ｂ．４Ｃ．５Ｄ．６

７．下列关于屏蔽效应的说法中，正确的是（）

Ａ．４s电子屏蔽常数б4S反映了４s电子屏蔽原子核作用的大小

Ｂ．当主量子ｎ和核电荷数Ｚ相同的两个电子，δ值越大，电子的能量就越低

Ｃ．主量子数ｎ相同，角量子数ｌ愈大，电子的屏蔽作用增大

Ｄ．当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，δ值也愈大

８．３ｄ电子的径向分布函数图有( )

Ａ．１个峰Ｂ．２个峰Ｃ．３个峰Ｄ．４个峰

９．下列元素中，原子半径最接近的一组是（）

Ａ．Ne、Ar、Kr、Xe Ｂ．Mg、Ca、Sr、Ba

Ｃ．Ｂ、Ｃ、Ｎ、ＯＤ．Cr、Mn、Fe、Co

10．下列元素中，电子排布不正确的是（）

Ａ．Nb 4d45s1 B．Nd 4f45d06s2 C.Ne 3s23p6 Ｄ．Ni 3d84s2

11．下列基态原子的电子构型中，正确的是（）

A．3d94s2Ｂ．3d44s2C．4d105s0Ｄ．4d85s2

12．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（）

A．ns2np3B．ns2np4Ｃ．ns2np5D．ns2np6

13．第二电离能最大的元素所具有的电子结构是（）

Ａ．1s2Ｂ．1s22s1Ｃ．1s22s2Ｄ．1s22s22p1

1４．某元素基态原子失去了３个电子后，角量子数为２的轨道半充满，其原子序数为（）Ａ．２４Ｂ．２５Ｃ．２６Ｄ．２７

15．下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）

Ａ．Ｆ＞Ｎ＞ＯＢ．Ｏ＞Cl＞ＦＣ．As>P>H Ｄ．Cl>S>As

二.填空题

1.根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用▁▁▁▁▁来描述，它在习惯上被称为▁▁▁▁▁；┃ф┃2表示▁▁▁▁▁，它的形象化表示是▁▁▁▁▁。

2.４p亚层中轨道的主量子数为▁▁▁▁▁，角量子数为▁▁▁▁▁，该亚层的轨道最多可

以有▁▁▁▁▁种空间取向，最多可容纳▁▁▁▁▁个电子。

3.某原子轨道的径向分布如下图所示，若该轨道的主量子数为４，则其角量子数l=▁▁▁

4.周期表中s区、p区、ｄ区的价电子构型

分别为▁▁▁▁▁、▁▁▁▁▁、▁▁▁▁▁。

5.周期表中最活泼的金属为（包括放射性

元素）▁▁▁▁▁，最活泼的非金属为▁▁▁▁▁；

原子序数最小的放射性元素为第▁▁▁▁▁周期元素，其元素符号为▁▁▁▁▁。

6.在各类原子轨道中，▁▁▁▁▁轨道的钻穿能力最强，由此引起的后果是▁▁▁▁▁。

7.比较原子轨道的能量高低：

氢原子中，E3S▁▁▁▁▁E3P，E3d▁▁▁▁▁E4S

钾原子中，E3S▁▁▁▁▁E3P，E3d▁▁▁▁▁E4S

铁原子中，E3S▁▁▁▁▁E3P，E3d▁▁▁▁▁E4S

8.A原子的Ｍ层比Ｂ原子的Ｍ层少４个电子，Ｂ原子的Ｎ层比Ａ原子的Ｎ层多５个电子，则

Ａ的元素符号为▁▁▁▁▁，Ｂ的元素符号为▁▁▁▁▁，Ａ与Ｂ的单质在酸性溶液中反应

得到的两种化合物为▁▁▁▁▁。

∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷第五章选择和填空题答案∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷

选择题

1.C

2.A

3.C

4.D

5.C

6.B

7.D

8.A

9.D 10.C 11.C 12.B 13.B 14.C 15.D

填空题

1.波函数ф、原子轨道、几率密度、电子云

2.４、１、３、６

3.２

4.ns1-2、ns2np1-6、(n-1)d1-9ns1-2、(n-1)d10ns0或4d105s0、钯、Pd

5.Fr、F、五、Tc

6.S、S轨道能量降低，造成能级交错

7.＝、＜、＜、＞、＜、＜

8.Fe、Br、FeBr2和FeBr3

三、问题和解答

1、下列各组量子数中哪一组是正确的？

（A）n=3,l=2,m=-2 (B)n=4,l=-1,m=0 (C)n=4,l=1,m=-2 (D)n=3,l=3,m=-3

解：A正确。

B中，l=-1是错误的，l不能取负值。C中，是错误的，|m|不能大于l。D中l=3是错误的，l不能等于n。

2、一个原子中，量子数n=3，l=2，m=0的轨道中允许的电子数最多是多少？

解：n=3，l=2，m=0的原子轨道是3dz轨道，最多可以容纳2个电子。在任何原子轨道上，

最多只能容纳自旋方式相反的两个电子。

3、氢原子的1s 电子在核外出现的几率最大的地方在离核52.9pm的球壳上，所以1s电子

云的界面图的半径也是52.9pm。这句话对吗？为什么？

解：电子云的界面图是指在此界面内发现电子的几率很大，例如90%。在52.9pm的球壳上，

1s电子出现的几率比r≠52.9pm的球壳均大，也就是说，1s电子云界面图的半径必大于