工程化学习题(第五章)
2020年智慧树知道网课《工程化学(湖南工业大学)》课后章节测试满分答案》课后章》课后章
第一章测试1【判断题】(10分)因为Al3+比Mg2+的极化力强，所以AlCl3的熔点低于MgCl2。
A.错B.对2【判断题】(10分)分子中键的极性可以根据电负性差值判断，电负性差值越大，则键的极性越大。
A.错B.对3【判断题】(10分)非金属元素间的化合物为分子晶体。
A.错B.对4【判断题】(10分)金属键和共价键一样，都是通过自由电子而成键的。
A.错B.对5【判断题】(10分)多原子分子中，键能就是各个共价键的离解能之和。
A.对B.错6【判断题】(10分)位于Kr前某元素，当它失去3个电子后，在其角量子数为2的轨道内电子为半充满状态，则该元素是Mn。
A.错B.对7【单选题】(10分)下列化合物中，键的极性最弱的是()A.AlCl3B.SiCl4C.FeCl3D.PCl58【单选题】(10分)下列各组分子均属于极性分子的是()A.PF3和PF5B.PF3和SF4C.SF4和SF6D.PF5和SF69【单选题】(10分)下到分子中电偶极矩为零的是()A.CH3ClB.HClC.NH3D.CO210【单选题】(10分)下列过程需要克服的作用力为共价键的是()A.雪融化B.电解水C.HF溶于水D.I2生华第二章测试1【判断题】(10分)系统中只含有一种纯净物，则系统一定是单相系统。
A.错B.对2【判断题】(10分)状态函数都具有加和性。
A.对B.错3【判断题】(10分)ΔH、ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。
A.对B.错4【判断题】(10分)凡ΔGθ大于零的过程都不能进行。
A.对B.错5【判断题】(10分)在300K，101.25kPa条件下，100cm3煤气中CO的体积分数为60%，此时CO的分压是6 0.78kPa。
A.错B.对6【判断题】(10分)在300K，101.25kPa条件下，100cm3煤气中CO的体积分数为60%，此时CO的物质的量为2.437×10-3mol。
《工程化学基础》习题参考答案
《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案1. PH2=123.941kPa; PO2=61.9705kPa2. (1) PH2=60.021kPa; PO2=14.985kPa; PN2=5.994kPa(2) P总=81 kPa（3）XH2=0.741； XO2=0.185； XN2=0.0745. （1）PN2=75kPa；PO2=75kPa（2）PN2=37.5062kPa；PO2=112.4938kPa（3）P总=243.0632kPa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230（2）硫蒸气的化学式为：S2第二章习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。
2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。
3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。
4.(1)W=-3.10kJ; (2)△U=37.53kJ。
5.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ。
6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kJ7. △rHm (298.15K)=-16.73kJ.mol-110. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1.11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1第三章参考习题答案1.是非题 (1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。
2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。
3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。
(完整版)反应工程第五章习题答案
化学反应工程习题（第五章）5.1乙炔与氯化氢在HgCl 2-活性炭催化剂上合成氯乙烯的反应2223C H HCl C H Cl+↔ ()A ()B ()C 其动力学方程式可有如下种种形式：(1)2(/)/(1)A B C A A B B C C r p p p K K p K p K p κ=-+++ (2)/(1)(1)A B A B B B C C A A r K K p p K p K p K p κ=+++ (3)/(1)A AB A A B B r K p p K p K p κ=++ (4)/(1)B A B B BC C r K p p K p K p κ=++试说明各式所代表的反应机理和控制步骤。
解：（1）A A σσ+↔B B σσ+↔ （控制步骤）A B C σσσσ+↔+C C σσ↔+（2）11A A σσ+↔（控制步骤）22122111B B A BC C C σσσσσσσσ+↔+→+↔+（3）A A σσ+↔B B σσ+↔（控制步骤）A B C σσ+→+（4） B B σσ+↔ （控制步骤）A B C σσ+→ C C σσ↔+5.2 在Pd-Al 2O 3催化剂上用乙烯合成醋酸乙烯的反应为243222321C H CH COOH O CH COOC H H O2++↔+ 实验测得的初速率数据如下[功刀等，化工志，71，2007（1968）.]115℃, ，。
AcOH 200p mmHg =292O p mmHg =24()C H p mmHg701001952473154655010(/)r mol hr g ⨯⋅催化剂 3.94.46.06.67.255.4注：1mmHg=133.322Pa如反应机理设想为2424242422423223232222O ()O O+AcOH AcOH C H C H AcOH C H HC H OAc O O HC H OAc O C H OAc H C H OAc C H OAc H H σσσσσσσσσσσσσσσσ+↔+↔+↔++↔+→+↔+↔控制步骤试写出反应速率并检验上述部分数据能与之符合否。
工程化学基础课后习题答案
c(CO)=0.067mol/L
第四章 第四节练习题
1. (1) × (2) √ (3) × (4) √ 2. (1) c (2) a 3. Fe3+>Cu2+ >Fe2+ 4. Cl2>KMnO4>K2Cr2O7 5. (1) K θ=3.05 (2) c=0.075 6. (-) Pt / Fe3+, Fe2+ ∥ Ag+/ Ag (+)
第五章 第二节练习题
1. (1) B D (2) C 2. Ks=2.29*10-13 3. AgI沉淀生成，可能后有AgCl沉淀
[Ag] =8.52*10-11 无沉淀产生 4. [OH-] =3.98*10-10 pH=5.3 5. NH4Cl>H2O>NH3.H2O 6. c> b> a> d 7. [Ag]=7*10-6 [py]=0.8 [Ag(py)2]+=0.1
(2) 分子晶体 分子质量越大 熔沸点越高 5. (1) BaCl2 ＞FeCl2 ＞AlCl3 ＞CCl4
(2) SiO2 ＞BaO ＞CO2
第二章 第三节练习题
1. (1) 方向 饱和 降低 氢 氧 (2) 单位质量溶剂 (4) 8 润湿 14-18 o/w乳化剂 (5) 热致 溶致
2. (1) 降低 [H+]增加 (2) 升高 [H+]增加 (3) 下降 △T= Kf bB (4) 依次降低 (5) 一次升高
5. 组态
是否存在
1p
2s
2d
3p
5f
6s
×
√×√ຫໍສະໝຸດ √√主量子数
×
2
角量子数
×
高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素单元测试含答案解析
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试含答案解析一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I 2是从海藻类植物中提取的； ⑥Cu 是采用高温氧化铜矿石的方法获得； ⑦Si 是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A 。
3．下列实验中，固体不会．．溶解的是( ) A ．氧化铝与足量的稀盐酸混合 B ．过氧化钠与足量水混合 C ．氢氧化铝与足量的氨水混合 D ．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C 【详解】A ．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A 错误；B ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B 错误；C ．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C 正确；D ．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D 错误； 故选C 。
高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案
高考化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。
下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。
陈甘棠主编化学反应工程第五章
⑵选择性 指？
高选பைடு நூலகம்性可节约原料、减化工艺。
影响选择性的因素很多，有物理的和化学的。
就催化剂的构造而言，主要有：活性组分在
表面上的定位和分布、微晶粒度大小、载体 的孔结构、孔径和孔容等。
当遇到转化率和选择性的要求不能同时满
足时： a：如果反应原料昂贵或者产物和副产物分 离困难时，宜采用高选择性的催化系统 b：若原料价格便宜，且产物与副产物分离 不困难，则采用高转化率操作。
（4）共凝胶法
与沉淀法类似，将两种溶液混合生成凝 胶。如合成分子筛就是将水玻璃（硅酸钠）与 铝酸钠的水溶液与浓氢氧化钠溶液混合，在一 定的温度和强烈搅拌下生成凝胶，再静臵相当 长时间使之晶化、然后过滤、水洗、干燥得到。 得到的分子筛表面含有大量的正离子，部分是 容易解离的，则可与过渡金属离子（镁离子、 钙离子、锂离子）等进行交换，在硅酸盐表面 形成具有高活性、高选择性的交换型分子筛， 并有良好的抗毒性和耐热性。在炼油工业中用 量很多。
法。 均匀沉淀法是首先使待沉淀溶液与沉淀剂母体 充分混合，形成十分均匀的体系，然后调节温 度使沉淀剂母体加热分解转化为沉淀剂，从而 使金属离子产生均匀沉淀，比如尿素。 采用此方法得到的沉淀物，由于过饱和度在整 个溶液中都比较均匀，所以，沉淀颗粒粗细较 一致而且致密，便于过滤和沉淀。
沉淀法的影响因素
（3）沉淀法 借助沉淀反应，用沉淀剂将可溶性的催化剂
组分转化为难溶化合物，再经分离、洗涤、 干燥、焙烧、成型等工序制得成品催化剂。
沉淀法是制备固体催化剂最常用的方法之一，
广泛用于制备高含量的非贵金属、金属氧化 物、金属盐催化剂或催化剂载体。
对于要求特别均匀的催化剂，可采用均匀沉淀
浙江大学工程化学第五章习题答案参考
c(Pb2+) = 1. 0 mg/L = (1. 0×10―3g·L―1) / (207. 2 g·mol―1) = 4. 83×10―6mol·L―1
设完全溶解1. 0 mol AgBr需Na2S2O3溶液x升，则根据题意
AgBr + 2 S2O32― [Ag(S2O3)2]3―+ Br―
平衡浓度/mol·dm―3
得：x= 1. 13升
(2)c(Br-) = 1. 0 mol / 1. 13dm3= 0. 887mol·dm―3
c(S2O32―) = 2. 0–(2. 0 / 1. 13) = 0. 23mol·dm―3
第五章水溶液中的化学反应和水体保护
§5. 1弱酸弱碱溶液
练习题(p. 186)
1．酸：H2S HCNNH4+其共轭碱：HS—CN—NH3
碱：S2—NH3CN—OH—其共轭酸：HS—，NH4+HCN H2O
两性物质：HS—H2O其共轭碱：S2—OH—其共轭酸：H2S H3O+
2．NH3＋H2O NH4++ OH－
二、1.（C）2.(A) 3. (C)
三、填空题
1．为了回收废水中的苯酚，可用溶剂油进行萃取，那么萃取剂是油，原料液是苯酚和水，萃取相中物质是苯酚，萃余相中物质是水，最后回收的是苯酚。
2．天然水中常有带负电的溶胶污物，可用明矾净水，就是利用其水解产生的Al(OH)3正溶胶，与污物相互聚沉而得以净化。
化学工程基础课后习题及答案
化学工程基础课后习题及答案化学工程基础课后习题及答案【篇一：化工基础第5章习题答案】xt>5.2气体的吸收1.空气和co2的混合气体中，co2的体积分数为20%，求其摩尔分数y和摩尔比y各为多少？解因摩尔分数=体积分数，y?0.2摩尔分数摩尔比 y?y0.20．25 1?y1?0.22. 20℃的l00g水中溶解lgnh3, nh3在溶液中的组成用摩尔分数x、浓度c及摩尔比x表示时，各为多少？解摩尔分数x?1/17=0．01051/17?100／18浓度c的计算20℃，溶液的密度用水的密度?s?998.2kg/m3代替。
溶液中nh3的量为 n?1?10?3/17kmol 溶液的体积v?101?10?3/998.2 m3n1?10?3/17溶液中nh3的浓度c?==0．581kmol／m3 ?3v101?10/998.299.82c?sx??0．010?5．0kmol582／m3 或ms18nh3与水的摩尔比的计算 x?1/170．0106100/18x0.0105??0．0106 1?x1?0.0105或 x?3.进入吸收器的混合气体中，nh3的体积分数为10%，吸收率为90%，求离开吸收器时nh3的组成，以摩尔比y和摩尔分数y表示。
吸收率的定义为y被吸收的溶质量y1?y21?2原料气中溶质量 y1 y1解原料气中nh3的摩尔分数y?0.1 摩尔比 y1?y10.10.111 1?y11?0.1吸收器出口混合气中nh3的摩尔比为y2?(1??)y1?（1?0.9）?0.111?0.0111摩尔分数 y2?y20.0111=?0.01098 1?y21?0.01114.l00g水中溶解lg nh3，查得20℃时溶液上方nh3的平衡分压为798pa。
此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律，试求亨利系数e(单位为kpa)、溶解度系数h[单位为kmol/(m3?kpa)]和相平衡常数m。
总压为100kpa。
工程化学习题解答2
第四章 原子结构1．判断正错（+）（1）能量量子化、波粒二象性和几率分布是微观粒子运动的三个特征。
（-）（2）电子的运动也可用牛顿力学来描述。
（-）（3）除氢原子外的其它原子中，只要角量子数不同，其轨道能级必定不同。
（-）（4）通过原子发射光谱至少可以对金属元素进行定性分析。
（+）（5）确定了n 、l 、m 三个量子数，就确定了一个原子轨道。
（-）（6）确定了n 、l 、m 三个量子数，就确定了一个电子的运动状态。
2．选择填空（1）下列四个量子数组合正确的是（B ）A ．（1，1，0，+21） B.（3，0，0，+21）C ．（1，2，1，-21） D.（3，1，2，-21） （2）下列原子轨道存在的是（D ）A ． 1p B. 2d C. 3f D. 6s34．判断正错（-）（1）当n =2时，l 只能取1，m 只能取±1。
（-）（2）波函数角度分布图也能表示电子离核的远近。
（-）（3）磁量子数为0的轨道都是s 轨道。
（-）（4）p 轨道角度分布图为“8”字形，这表明电子是沿“8”字形运动的。
5．填空（1）决定电子离核远近和所处能级高低的量子数是（n ）。
（2）决定轨道形状的量子数是（l ）。
（3）决定轨道空间伸展方向的量子数是（m ）。
（4）决定电子自旋方向的量子数是（m s ）。
6．下列原子的核外电子分布式是不正确的，它们各违背什么原则？请订正之。
（1）5B ：1s 22s 3 违背泡利不相容原理，应为：1s 22s 22p 1（2）22Ti ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 4 违背能量最低原理，应为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2（3）7N ：1s 22s 22p 2x p 1y 违背洪特规则，应为：1s 22s 22p 1x 2p 1y 2p 1z（4）29Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2 违背全充满半充满规律，应为：1s22s22p63s23p63d104s17．分别写出6C、7N、8O三种原子的电子分布式、外层电子分布式和2p电子的8．通过表格形式写出20Ca、24Cr、26Fe、29Cu四种原子的外层电子分布式、未成9．选择填空（1）下列原子外层电子分布式不正确的是（D）A． 11Na：3s1 B. 17Cl：3s23p5 C. 23V：3d34s2 D. 30Zn：4s2（2）Mn2+外层电子分布式正确的是（C）A．4s0 B. 3d54s0 C. 3s23p63d5 D. 3d5（3）下列原子中未成对电子数最多的是（B）A． V B. Cr C. Mn D. Zn（4）下列离子中属于9—17电子构型的是（C）A． Cl— B. Ca2+ C. Cu2+ D. Zn2+12．某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，金属性是同族中最强的。
化学反应工程习题 第五章 非均相反应动力学
第五章 非均相反应动力学1.工业催化剂所必备的三个主要条件是：_______、_______、_______。
（活性好、选择性高、寿命长）2.气体在固体表面上的吸附中物理吸附是靠_______结合的，而化学吸附是靠_______结合的。
（范德华力、化学键力）3.气体在固体表面上的吸附中物理吸附是_______分子层的，而化学吸附是_______分子层的。
（多、单）4.气体在固体表面上发生吸附时，描述在一定温度下气体吸附量与压力的关系式称为_______。
（吸附等温方程）5. _______吸附等温方程式是假定吸附热是随着表面覆盖度的增加而随幂数关系减少的。
（Freundlich ）6._______吸附等温方程式是按吸附及脱附速率与覆盖率成指数函数的关系导出的。
（Temkin ）7.固体催化剂的比表面积的经典测定方法是基于_______方程。
（BET ）8.在气—固相催化反应中，反应速率一般是以单位催化剂的重量为基准的，如反应A →B ，A 的反应速率的定义为_______。
（dt dn W r A A ⋅-=-1）9.对于气—固相催化反应，要测定真实的反应速率，必须首先排除_______和_______的影响。
（内扩散、外扩散）10.测定气固相催化速率检验外扩散影响时，可以同时改变催化剂装量和进料流量，但保持_______不变。
（0A F W ）11.测定气固相催化速率检验外扩散影响时，可以同时改变_______和_______，但保持0A F W 不变。
（催化剂装量、进料流量）12.测定气固相催化速率检验内扩散影响时，可改变催化剂的_______，在恒定的0A F W 下测_______，看二者的变化关系。
[粒度（直径p d ）、转化率]13.测定气固相催化速率检验内扩散影响时，可改变催化剂的粒度（直径p d ），在恒定的_______下测转化率，看二者的变化关系。
（0A F W ） 14.催化剂回转式反应器是把催化剂夹在框架中快速回转，从而排除_______影响和达到气相_______及反应器_______的目的。
《工程化学基础》第二版 (陈林根 方文军 著) 课后习题答案 高等教育出版社
7. 见教材 193~194 页. 8. 见教材 197~198 页. 第三节 1. 见教材 199 页. 2. 见教材 201~202 页. 3.水解反应:…NH-(CH2)6 -NHCO-(CH2)8-CO… + HOH →…NH-(CH2)6-NH2 + HOOC-(CH2)8-CO…
酸解反应: …NH-(CH2)6 -NHCO-(CH2)8-CO… + RCOOH →…NH-(CH2)6-NHCOR + HOOC-(CH2)8-CO… 4.聚甲基丙烯酸甲酯接触盐酸会酸解,为化学现象;接触乙酸乙酯会溶解,属物理现象. 5.聚乳酸,聚羟基乙酸能被水解,且水解产物乳酸,羟乙酸均无毒,能被人体吸收. 聚乳酸 乳 酸 聚羟基乙酸 羟乙酸 第四节 1.低;小;小;易加工;老化;燃;溶于有机溶剂. 2.见教材 205 页. 3.聚四氟乙烯,聚氯乙烯,聚丙烯的 LOI 值分别为 95,42,18,LOI 值越大越难燃,∴聚四氟乙烯最 难燃,聚丙烯最易燃. 4.见教材 208 页. 5. 见教材 208~210 页. 6.(1)聚乙烯,聚四氟乙烯;(2)聚对羟基苯甲酸酯;(3)聚已内酰胺; (4)聚对羟基苯甲酸酯(喷气式发动机部件的密封材料),有机硅橡胶(飞机门,窗的等密封件,垫 圈及火箭发动机喷口处的烧蚀材料).
(完整版)反应工程第五章习题答案
化学反应工程习题（第五章）5.1乙炔与氯化氢在HgCl 2-活性炭催化剂上合成氯乙烯的反应2223C H HCl C H Cl +↔()A ()B ()C其动力学方程式可有如下种种形式：(1) 2(/)/(1)A B C A A B B C C r p p p K K p K p K p κ=-+++(2) /(1)(1)A B A B B B C C A A r K K p p K p K p K p κ=+++ (3) /(1)A A B A A B B r K p p K p K p κ=++(4) /(1)B A B B B C C r K p p K p K p κ=++试说明各式所代表的反应机理和控制步骤。
解：（1） A A σσ+↔B B σσ+↔A B C σσσσ+↔+ （控制步骤） C C σσ↔+（2） 11A A σσ+↔22122111B B A BC C C σσσσσσσσ+↔+→+↔+（控制步骤） （3） A A σσ+↔B B σσ+↔A B C σσ+→+ （控制步骤）（4） B B σσ+↔A B C σσ+→ （控制步骤） C C σσ↔+5.2 在Pd-Al 2O 3催化剂上用乙烯合成醋酸乙烯的反应为 243222321C H CH COOH O CH COOC H H O 2++↔+ 实验测得的初速率数据如下[功刀等，化工志，71，2007（1968）.] 115℃, AcOH 200p mmHg =，292O p mmHg =。
24()C H p mmHg701001952473154655010(/)r mol hr g ⨯⋅催化剂3.94.46.06.67.255.4注：1mmHg=133.322Pa如反应机理设想为2424242422423223232222O ()O O+AcOH AcOH C H C H AcOH C H HC H OAc O O HC H OAc O C H OAc H C H OAc C H OAc H H σσσσσσσσσσσσσσσσ+↔+↔+↔++↔+→+↔+↔控制步骤试写出反应速率并检验上述部分数据能与之符合否。
化学工程基础第5章 课后答案【khdaw_lxywyl】
L = 3.5q n ,D = 3.5 × 27.78
h
∴
q n ,V = 97.23 + 27.78
∴
ww
w. kh d
=125.01 [ Kmol ] h ∴ q n ,D = 201.4 ∴ [ Kmol ] h qn,F = qn,D + qn,W
3、有一个甲醇精馏塔，采用连续精馏，常压操作；进料的组成为 84％（摩尔百分数，
案
网
= 125.01[ Kmol ]
h
.c o
∵
q n ,V = q n ,L + q n ,D
m
= 97.23 Kmol
4、在常压连续精馏塔中，分离甲醇-水溶液。已知进料的泡点温度为 75.3 C,操作条件 下甲醇和水的气化潜热分别为 1055kj/kg 和 2320Kj/kg, 甲醇和水的比定压热容分别为 2.68kj/(kg ⋅ K)和 4.19KJ/(kg ⋅ K)。若原料液组成为 0.4（甲醇的摩尔分数） ，温度为 30 ° C ， 试求进料热状态参数。 解: I − I f 将1kmol进料变为饱和蒸气所需 要的热量 ∵ δ= v = Iv − I l 原料液的kmol气化潜热
⎧F = D + W ⎨ ⎩Fx f = Dx d + Wx W
课
1172 = 2.644 52.4 + 224.4
=
1279.4 = 2.904 440.6
q n ,F = q n ,D + q n ,D q n ,F x f = q n ,D x d + q n , W x W
∴
q n ,D =
课
∴ δ=
79.556 × (75.3 − 30) +1 38560
人教高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题含答案解析
人教高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题含答案解析一、选择题1．在某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L 。
向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是( )mol/L A ．0.15 B ．0.225C ．0.35D ．0.45【答案】B 【分析】铜屑投入HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断。
【详解】反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，1.92g 铜粉物质的量=1.9264/gg mol=0.03mol ，100mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L ，所含氢离子物质的量=0.1L ×0.4mol/L+0.1L ×0.1mol/L ×2=0.06mol ，根据反应离子方程式可以知道铜剩余，根据氢离子物质的量计算生成铜离子物质的量为8H +~3Cu 2+，得到铜离子物质的量为0.06mol ×38=0.0225mol ，所得溶液中Cu 2+物质的量浓度为0.02250.1molL=0.225mol/L ，所以B 选项是正确的。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．NaBr 溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I -，也除掉了Br -，最后所得溶液为NaCl ，A 不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
化工原题第五章习题及答案
化工原题第五章习题及答案化工原题第五章习题及答案化工工程是一门综合性的学科，涉及到化学、物理、数学等多个领域的知识。
在学习过程中，习题是非常重要的一部分，通过解答习题可以加深对知识的理解和掌握。
本文将介绍化工原题第五章的一些习题及其答案，希望对化工工程专业的学生有所帮助。
1. 习题一：某化工反应器中发生了一个一级反应，反应速率常数为k=0.02min^-1，反应物A的初始浓度为1 mol/L，求反应物A在10分钟后的浓度。
解答：一级反应的反应物浓度随时间的变化满足一级反应动力学方程：[A] =[A0]e^(-kt)，其中[A]为反应物A的浓度，[A0]为初始浓度，k为反应速率常数，t为时间。
代入已知数据，[A] = 1e^(-0.02*10) = 1e^(-0.2) ≈ 0.818 mol/L所以，反应物A在10分钟后的浓度约为0.818 mol/L。
2. 习题二：某化工过程中，反应物A与反应物B按化学计量比1:2反应生成产物C。
已知反应物A的初始浓度为0.5 mol/L，反应速率常数为k=0.03L/(mol·min)，求产物C的生成速率。
解答：根据化学计量比，反应物A与反应物B的摩尔比为1:2，即[A]:[B] = 1:2。
由于反应物A的浓度为0.5 mol/L，所以反应物B的浓度为2*0.5=1 mol/L。
根据反应速率常数的定义，反应速率v = k[A]^m[B]^n，其中m和n分别为反应物A和B的反应级数。
根据化学计量比，反应物A和B的反应级数分别为1和2，所以反应速率v =k[A]^1[B]^2 = 0.03*0.5*1^2 = 0.015 L/(mol·min)所以，产物C的生成速率为0.015 L/(mol·min)。
3. 习题三：某化工过程中，反应物A按一级反应消失，反应速率常数为k=0.01 min^-1，反应物A的初始浓度为2 mol/L，求反应物A在30分钟后的浓度。
《工程化学基础》第二版 (陈林根 方文军 著) 课后习题答案 高等教育出版社
3.不会有 AgBr 沉淀生成.(提示:分别计算出 Ag+的浓度和加入的 Br-浓度,再由溶度积规则判 断.) 4.(1)有 AgI 沉淀生成.(2)没有 AgI 沉淀生成 . 5.(1)nSCN-+Fe3+ [Fe(SCN)n]3-n (2)3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+Fe4[Fe(CN)6]3(s) (3)CuSO4+4NH3 [Cu(NH3)4]SO4 第四节 1.按 GB3838-88 规定,一般鱼类保护区属Ⅲ类水域,六价格≤0.05mg/l,总 锰 ≤0.1mg/l,溶解氧 ≥5mg/l,CODcr≤15mg/l.( 此题可由教师把 GB8338-88 复印给大家,也可让学生自己去查阅.) 2.不对.理由略. 3.不对.化学需氧量 CODcr 表示水体中可能化学氧化降解的有机污染物的量,五日生化需氧 量,BODs 表示可用生物氧化降解的有机污染物的量,用生物降解与用 K2CrO7 降解不一定有 一致的变化规律. 4. 略. 5.教材 169 页. 第五章 第一节 1. rGm(298.15) = -409.3 kJ.mol-1, rGm(975.15)=-397.5 kJ.mol-1 ∵ rGm(298.15)3mm>8nm.金属表面上水膜厚度为 10～106nm 时腐蚀速度率最大.当水膜过 厚(超过 106nm)会阻碍氧分子通过;水膜太薄(小于 10nm)则电解质溶液不充分,腐蚀几乎不发 生. 第二节 1. 见教材 188 页. 2. 见教材 188 页. 3.应注意其颜色的变化,当含 CoCl2 硅胶由蓝色逐渐变为粉红,表明其已无吸水能力,需重新 加热除去水份. 4. 电池种类 两极名称 电极反应
3. SiC>SiBr4>SiF4,理由略. 4. (1)熔点由高到低为:BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4 因为 BaCl2 为典型的离子晶体,熔点较高;FeCl2 和 AlCl3 同为过渡型晶体,FeCl2 与 FeCl3 比 较,FeCl2 为低价态,而 Al3+与 Fe3+比极化力更大,能使 AlCl3 比 FeCl3 更偏向于分子晶体,即 熔点更低;CCl4 则为典型的分子晶体,熔点更低. (2)硬度从大到小:SiO2>BaO>CO2 ,理由略. 5.见教材 22 页. 6. 见教材 23 页. 第三节 1.饱和性,方向性,锯齿,降低 , 氢,氧. 2. m , 1 千克溶剂 . 3.见教材 38~39 页. 4. 8;润湿剂;16-18 ;洗涤剂,增溶剂 . 5. (1) PH 大小:10℃时>20℃时>50℃时,理由略. (2)电导率:10℃时<20℃时 0.2molkg-1>0.5molkg-1,理由略. (4)凝固点 :C6H12O6 的>NaCl 的>Na2SO4 的,理由略. (5)渗透压.0.1molkg-1<0.2molkg-1Cr>Co>Cu.因为 Ti,Cr,Co,Cu 的外层电子结构依次为 3d24s2,3d54s1,3d74s2,3d104s1,d 电子越多,与 C 成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也 越小. 9. 激发价电子所需的能量要比激发内层电子所需的能量小.在可见光,紫外光和 X 射线中,X 射线的光谱波长最短,可见光的波长最长. 第三节 1. (1) (c) ,(f) . (2) (a),(b) ;(c) ;(d) ;(g) .(3) (a) ,d) . (4) (d) .(5) (b) . 2. 乙二胺四乙酸合钙(II)酸钠 ,Ca2+ , 乙二胺四乙酸根 . 3.作用能:化学键>氢键>分子间力. 4.三氯甲烷 ,二氯甲烷;理由略. 5.环己酮,四氢呋喃;理由略. 6.三氯甲烷 ,二氯甲烷 ;理由略. 7. 9 个键,2 个键. 8.(1)HF,(2)H2O,(3)CH3CH2OH,(4)组中的
工程化学习题及答案
简答：举例说明《工程化学》课程的学习内容及其在实际（或专业）中的应用。
5. 已知在某温度和标准状态下，反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时，有2.0mol KClO3分解，放出85.9KJ热量，则在此温度下该反应的∆r H mθ= 。
1.“稳定单质的焓值等于零”；“化合物摩尔生成热就是1mol该物质所具有的焓值”对吗？为什么？( )1.凡是能发生的反应都是自发反应，凡是不能发生的反应都是非自发反应。
( )2.某一反应生成物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的∆r S mθ一定是正值。
( )3.设计出来的某反应，如果∆r G>0，则表示这个反应无论如何是无法进行的。
第二章 化学反应的能量关系一、判断题1-5× × × × ×二、选择题1－5 D C C A D 6－10 CD D CC三、填空题1. P .T.V.U.H.G.S.2. 4.6×102，7.4×1023. 封闭系统，开放系统，隔立系统4、Mol ， <5、 -89.5kJ·mol -1四、简答题解：不对。
五、计算题（1）根据 )(reactants θ(products)θθΔΔΔH H H m f BB m f B B m r ∑ν∑ν+= = [4*(-1675.7)+0] -[0+3*(-1118.4)]= -3347.6 kJ·mol -1该反应的Qp = -3347.6 kJ·mol -1（2）上述(298K)θΔH m r 值是用去8molAl(s)所放出的热量,所以用去267.0g 铝应放出的热量为[-3347.6 kJ/(26.98 g·mol -1 * 8mol)] * 267.0 = -4141 KJ第三章 反应的自发性一、判断题1-5× × × √ ×二、选择题1－5 D C DC B 6－10 BCAAB三、填空题1、 孤立2、Li （s ）； LiCl （s ）；Ne （g ）； Cl 2（g ）； I 2（g ）。
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工程化学习题（第五章）
一.选择题
1．下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）
Ａ．３s Ｂ．３pＸＣ．３p zＤ．３d z
２．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（）Ａ．３，２，＋１，＋１／２Ｂ．２，１，＋１，－１／２
Ｃ．３，１，０，－１／２Ｄ．３，１，－１，－１／２
３．第四周期中原子中未成对电子数最多可达（）
Ａ．４个Ｂ．５个Ｃ．６个Ｄ．７个
４．下列叙述中正确的是（）
Ａ．因为p轨道是“８”字形的，所以p电子走“８”字形
Ｂ．主量子数为２时，有２s、２p两个轨道
Ｃ．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
Ｄ．电子云是波函数┃ф┃2在空间分布的图像
５．基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为（）Ａ．８个Ｂ．１８个Ｃ．８—１８个Ｄ．８—３２个
６．主量子数ｎ＝４能级层中的亚层数是（）
Ａ．３Ｂ．４Ｃ．５Ｄ．６
７．下列关于屏蔽效应的说法中，正确的是（）
Ａ．４s电子屏蔽常数б4S反映了４s电子屏蔽原子核作用的大小
Ｂ．当主量子ｎ和核电荷数Ｚ相同的两个电子，δ值越大，电子的能量就越低
Ｃ．主量子数ｎ相同，角量子数ｌ愈大，电子的屏蔽作用增大
Ｄ．当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，δ值也愈大
８．３ｄ电子的径向分布函数图有( )
Ａ．１个峰Ｂ．２个峰Ｃ．３个峰Ｄ．４个峰
９．下列元素中，原子半径最接近的一组是（）
Ａ．Ne、Ar、Kr、Xe Ｂ．Mg、Ca、Sr、Ba
Ｃ．Ｂ、Ｃ、Ｎ、ＯＤ．Cr、Mn、Fe、Co
10．下列元素中，电子排布不正确的是（）
Ａ．Nb 4d45s1 B．Nd 4f45d06s2 C.Ne 3s23p6 Ｄ．Ni 3d84s2
11．下列基态原子的电子构型中，正确的是（）
A．3d94s2Ｂ．3d44s2C．4d105s0Ｄ．4d85s2
12．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（）
A．ns2np3B．ns2np4Ｃ．ns2np5D．ns2np6
13．第二电离能最大的元素所具有的电子结构是（）
Ａ．1s2Ｂ．1s22s1Ｃ．1s22s2Ｄ．1s22s22p1
1４．某元素基态原子失去了３个电子后，角量子数为２的轨道半充满，其原子序数为（）Ａ．２４Ｂ．２５Ｃ．２６Ｄ．２７
15．下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）
Ａ．Ｆ＞Ｎ＞ＯＢ．Ｏ＞Cl＞ＦＣ．As>P>H Ｄ．Cl>S>As
二.填空题
1.根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用▁▁▁▁▁来描述，它在习惯上被称为▁▁▁▁▁；┃ф┃2表示▁▁▁▁▁，它的形象化表示是▁▁▁▁▁。
2.４p亚层中轨道的主量子数为▁▁▁▁▁，角量子数为▁▁▁▁▁，该亚层的轨道最多可
以有▁▁▁▁▁种空间取向，最多可容纳▁▁▁▁▁个电子。
3.某原子轨道的径向分布如下图所示，若该轨道的主量子数为４，则其角量子数l=▁▁▁
4.周期表中s区、p区、ｄ区的价电子构型
分别为▁▁▁▁▁、▁▁▁▁▁、▁▁▁▁▁。
5.周期表中最活泼的金属为（包括放射性
元素）▁▁▁▁▁，最活泼的非金属为▁▁▁▁▁；
原子序数最小的放射性元素为第▁▁▁▁▁周期元素，其元素符号为▁▁▁▁▁。
6.在各类原子轨道中，▁▁▁▁▁轨道的钻穿能力最强，由此引起的后果是▁▁▁▁▁。
7.比较原子轨道的能量高低：
氢原子中，E3S▁▁▁▁▁E3P，E3d▁▁▁▁▁E4S
钾原子中，E3S▁▁▁▁▁E3P，E3d▁▁▁▁▁E4S
铁原子中，E3S▁▁▁▁▁E3P，E3d▁▁▁▁▁E4S
8.A原子的Ｍ层比Ｂ原子的Ｍ层少４个电子，Ｂ原子的Ｎ层比Ａ原子的Ｎ层多５个电子，则
Ａ的元素符号为▁▁▁▁▁，Ｂ的元素符号为▁▁▁▁▁，Ａ与Ｂ的单质在酸性溶液中反应
得到的两种化合物为▁▁▁▁▁。
∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷第五章选择和填空题答案∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷
选择题
1.C
2.A
3.C
4.D
5.C
6.B
7.D
8.A
9.D 10.C 11.C 12.B 13.B 14.C 15.D
填空题
1.波函数ф、原子轨道、几率密度、电子云
2.４、１、３、６
3.２
4.ns1-2、ns2np1-6、(n-1)d1-9ns1-2、(n-1)d10ns0或4d105s0、钯、Pd
5.Fr、F、五、Tc
6.S、S轨道能量降低，造成能级交错
7.＝、＜、＜、＞、＜、＜
8.Fe、Br、FeBr2和FeBr3
三、问题和解答
1、下列各组量子数中哪一组是正确的？
（A）n=3,l=2,m=-2 (B)n=4,l=-1,m=0 (C)n=4,l=1,m=-2 (D)n=3,l=3,m=-3
解：A正确。
B中，l=-1是错误的，l不能取负值。
C中，是错误的，|m|不能大于l。
D中l=3是错误的，l不能等于n。
2、一个原子中，量子数n=3，l=2，m=0的轨道中允许的电子数最多是多少？
解：n=3，l=2，m=0的原子轨道是3dz轨道，最多可以容纳2个电子。
在任何原子轨道上，
最多只能容纳自旋方式相反的两个电子。
3、氢原子的1s 电子在核外出现的几率最大的地方在离核52.9pm的球壳上，所以1s电子
云的界面图的半径也是52.9pm。
这句话对吗？为什么？
解：电子云的界面图是指在此界面内发现电子的几率很大，例如90%。
在52.9pm的球壳上，
1s电子出现的几率比r≠52.9pm的球壳均大，也就是说，1s电子云界面图的半径必大于
52.9pm。
所以这句话是不对的。
4、怎样正确理解“s电子云是球形对称的”这和句话？
解：因为фs只是r的函数，所以фs2是r 的函数。
S电子云是的形象化描述，所以当r 一定时，在空间各不同方向上电子出现的几率密度是相同的，即s电子云是球形对称的。
5、原子序数1到20，第一电离能数据出现尖端的是哪些元素？这些元素的原子结构各有什么特点？
解：处于尖端的元素有：He，Ne，Ar，N，P，Be，Mg。
He，Ne，Ar：最外层已填满，达到8个（或2个）电子的稳定结构，I1比同周期的其他元素大。
N，P：由p轨道处于半满状态，能级低，所以I1比下一个元素大。
Be，Mg：s亚层已填满，p亚层尚未填充，电离的是s亚层的电子，而下一个元素电离的p 亚层的电子，所以Be，Mg的I1大于下一个元素。
6、Cotton原子轨道能级图与Pauling近似能级图的主要区别是什么？
解：Pauling近似能级图是按能级高低排列的，把能量相近的能级组成能级组，依1.2.3……..能级组的顺序能量依次增高。
Cotton原子轨道能级图指出原子轨道能量与原子序数的关系，定性的表明了原子序数的改变时，原子能量的相对变化，从Cotton原子轨道能级图可看出：原子轨道的能量随原子序数的增大而降，不同原子轨道下降的幅度不同，因而产生相交的现象。
同时也可以看出，主量子数相同时，氢檐子轨道是简并的，即氢原子轨道能量只与主量子数n有关，与角量子数l无关。
7、n相同，l不同的电子云穿透作用大小的次序是什么？
解：n相同时，l愈小的穿透作用愈强。
8、写出K+，Ti3+，Sc3+，Br-离子半径由大到小的次序。
解：K，Sc，Ti，Br均为第四周期元素，离子半径由大到小的次序是：Br-> K+> Sc3+> Ti3+。