高中化学一轮复习课时规范练26 弱电解质的电离平衡(含答案)

课时规范练26 弱电解质的电离平衡

一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列电离方程式中,错误的是( ) A.Al 2(SO 4)3

2Al 3++3S O 42-

B.HC O 3-+H 2O C O 32-+H 3O +

C.HI H ++I -

D.Cu(OH)2Cu 2++2OH -

2.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液,导电能力最弱的是( ) A.NaOH B.H 3PO 4 C.NH 3 D.CH 3CH 2OH

3.(2022北京西城模拟)已知室温时,0.1 mol·L -1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4

B.升高温度,溶液的pH 增大

C.此酸的电离常数约为1×10-7

D.由HA 电离出的c (H +)约为水电离出的c (H +)的106倍

4.室温下,对于等体积、pH 均为2的醋酸和盐酸两种溶液,下列叙述不正确的是( ) A.分别加水稀释后,两溶液的pH 一定不相等 B.温度都升高20 ℃后,两溶液的pH 不再相等

C.分别加足量的锌充分反应后,醋酸溶液产生的氢气多

D.若HA 表示HCl 或CH 3COOH,两溶液中都有c 2(H +)=c (H +)·c (A -)+K W 5.室温下,对于1 L 0.1 mol·L -1醋酸溶液,下列判断正确的是( ) A.该溶液中CH 3COO -的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH 3COONa 固体后,溶液的pH 降低

C.滴加NaOH 溶液过程中,n (CH 3COO -)与n (CH 3COOH)之和始终为0.1 mol

D.与Na 2CO 3溶液反应的离子方程式为C O 32-+2H +

H 2O+CO 2↑ 6.(2021广东广州模拟)已知0.1 mol·L -1的氢氟酸溶液中存在电离平衡:HF

F -+H +,要

使溶液中c (H +)

c (HF )的值增大,可以采取的措施是(

)

①加少量烧碱 ②升高温度 ③通入少量HF 气体 ④加水 A.①② B.①③ C.②④ D.③④

二、选择题:本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。 7.25 ℃时,下列说法正确的是( )

A.pH 相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合液中c (Cl -)

B.pH 相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的镁粉反应,相同条件下醋酸产生H 2的体积更大

C.HNO 2溶液中加入一定量的NaNO 2晶体,溶液中c (OH -)增大,可以证明HNO 2为弱酸

D.pH=3的酸HA 和pH=11的碱BOH 等体积混合后溶液呈酸性,则HA 为弱酸 8.(2022山东菏泽模拟)室温时,1 mol·L -1的HA 溶液和1 mol·L -1的HB 溶液,起始时的体积均为V 0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法中错误的是( )

A.M 点溶液中c (A -)小于N 点溶液中c (B -)

B.HA 的电离常数约为10-4

C.浓度均为0.1 mol·L -1的NaA 和HA 混合溶液的pH<7

D.M 、P 两点的溶液分别用等浓度的NaOH 溶液中和,消耗的NaOH 溶液体积:P>M 9.(2022山东济南模拟)25 ℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.加水稀释0.1 mol·L -1

氨水,溶液中c (H +

)·c (OH -

)和c (H +)c (OH -)

均保持不变

B.向CH 3COONa 溶液中加入少量

CH 3COONa,溶液中c (CH 3COO -)

c (CH 3

COOH )的值增大

C.等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3和

NaHCO 3溶液混合:c (HCO 3-)

c (H 2CO 3

)

>

c (CO 32-)

c (HCO 3-)

D.将浓度为0.1 mol·L -1的HF 溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数K a (HF)保持不

变,c (F -)

c (H +)

始终增大 10.25 ℃时,改变0.1 mol·L -1弱酸RCOOH 溶液的pH,溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=

c (RCOOH )c (RCOOH )+c (RCOO -)

],甲酸(HCOOH)与丙酸

(CH 3CH 2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH 的关系如图。下列说法正确的是( )

A.pH=4的丙酸和甲酸溶液稀释到体积为原来的100倍后对应溶液中的c (H +):甲酸>丙酸

B.25 ℃时,等浓度甲酸与丙酸混合后,丙酸的电离平衡常数K a >10-4.88

C.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中:

c(H+)+c(CH3CH2COOH)+

c(HCOOH)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-)

D.将0.1 mol·L-1 HCOOH溶液与0.1 mol·L-1 HCOONa溶液等体积混合,所得溶液

中:c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)>c(H+)>c(OH-)

三、非选择题:本题共2小题。

11.常温下,部分酸的电离平衡常数如表所示:

(1)c(H)相同的三种酸,其酸的浓度由大到小的顺序为。

(2)若HCN的起始浓度为0.01 mol·L-1,平衡时c(H+)约为 mol·L-1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是。

(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L,则a

b(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2,则n1n2。

(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为。

(5)设计实验证明氢氟酸的酸性比盐酸的酸性弱:。

12.磷元素能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。

(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,已知10 mL 1 mol·L-1 H3PO2与20 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐,回答下列问题:

①NaH2PO2属于(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。

②若25 ℃时,K a(H3PO2)=1×10-2,则0.02 mol·L-1的H3PO2溶液的pH=。

③设计两种实验方案,证明次磷酸是弱

酸:;。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,某温度下,0.11 mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2,该温度

下H3PO3的电离平衡常数K a

1约为(K a

2

=2×10-7,H3PO3的二级电离和水的电

离忽略不计)。

(3)亚磷酸的结构式为(式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供),含有两个“—OH”,分子中有两个可电离的氢原子,因而是二元酸,由此类推次磷酸分子中含有个“—OH”。

(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液:

①当恰好中和生成Na2HPO3时,所得溶液的pH(填“>”“<”或“=”,下同)7。

②当溶液呈中性时,所得溶液中

c(Na+)c(H2P O3-)+2c(HP O32-);