化学反应速率图像课件

(4)时间—速率图像，看清曲线是连续的还是跳跃的，分清 “渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。
化学反应速率图像
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【变式训练1】一定条件下，可逆反应：
N2+3H2 2NH3（正反应放热）达平衡，当单独改变
下列条件后，有关叙述错误的是
（C ）
A、加催化剂，v正，v逆皆发生变化且变化的倍数相等
B、加压，v正，v逆皆增大，且v正增大倍数大于v逆增
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【典例 1】一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种 气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示：
（1）写出反应的化学方程式； （2）反应开始到 10 s ，用 Z 表示的平均反应速率； （3）反应开始到 10 s 时，求 出Y 的转化率为。
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类型2．速率—时间图像及其应用
②降低温度，正、逆反应速率都减小，且吸热反应速率减小 的倍数大于放热反应速率减小的倍数．
总之，温度对吸热反应速率的影响大．
(2)图象 N2+3H2
2NH3 ΔH＜0
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3．压强 (1)规律
①增大压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速 率均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气 体体积之和小的一侧增加的倍数． ②减小压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速 率均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气 体体积之和小的一侧减小的倍数． 总之，压强对气体分子数较多一侧的影响更大．
C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
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[名师精析] 若使用了催化剂，无论a＋b是否等于c，都 会出现v(正)＝v(逆)．若a＋b≠c，增大压强，平衡要向气 体总分子数减少的方向进行，故v(正)≠v(逆)． [答案]D
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1．浓度
(1)规律 ①增大反应物(或生成物)的浓度，正反应(或逆反应)速
率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大．
②同理可得减小浓度的情况．
(2)图象
N2+3H2
2NH3
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2．温度
(1)规律 ①升高温度，正、逆反应速率都增大，且吸热反应速率增加 的倍数大于放热反应速率增加的倍数．
答案：B
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【变式训练3】 在一定温度下，容器内某一反应中M、 N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述 中正确的是 ( ) A．反应的化学方程式为：2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率 减小
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
考点 4 化学反应速率图像及其应用
类型1．物质的量(或浓度)—时间图像及其应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质
的物质的量随时间的变化曲线如图 所示。
图 3－15－1
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根据图像可进行如下计算： (1)某物质的反应速率、转化率。 如：v(X)＝n1V－·t3n3mol/(L·s)，Y 的转化率＝n2－n2n3×100%。 (2)确定化学方程式中的化学计量数之比，如 X、Y、Z 三种 物质的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。
td t
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【典例 3】 可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g) 在一定温D度下的一密闭容器内达到平衡后，
t—0A时时．改间若变(at)某＋图一b象＝外如c界，图条则，件t则0时，下只化列能学说是反法增应中大速正了率确容(的v器) 的压强 是B．若(a＋b＝) c，则t0时只能是加入了催化剂
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(2)图象(以增大压强为例)
①以 N2＋3H2 ②以 H2＋I2(g)
2NH3 为例， 2HI 为例．
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4．催化剂 (1)规律
当其他条件不变时，加入催化剂，可以同等程度地改 变正、逆反应的速率，但不能改变化学平衡常数，不 能改变平衡转化率． (2)图象
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大倍数
C、降温，v正，v逆皆减小，且v正减小倍数大于v逆减
小倍数
D、加入氢气，v正，v逆皆增大，且v正增大倍数大于v
逆增大倍数
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【变式训练 2】图为化学 反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)
＋6H2O(g) ΔH＜0 在一容积不变的密闭容器中反应的 v－t
图．下列叙述不．符合右图中所给信息的是
4、升温对速率影响的图象是（ ）
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例：合成氨反应：N2+3H2
2NH3 △H < 0 。如图只改变某一
条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。
请指出:t1、t2、t3、t4时刻分别改变什么条件？
v
突变
v正
v正
v逆 = v正
渐变
0
v逆
v正
v逆
v逆
t1 ta t2 tb t3 tc t4
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【典例 2】某温度下，在密闭容器里ＳＯ2、Ｏ2、ＳＯ3三种气态物 质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ2＋Ｏ2 2ＳＯ3 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。
(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正)
1、加催化剂对速率影响的图象是（ ）。
2、增大Ｏ2的浓度对速率影响的图象是（ ） 3、增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ）。
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化学反应速率图像的分析技巧 分析图像问题时，应从以下几个方面着手： (1)看起点，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物， 浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。
(2)看变化趋势，分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸 热反应。
(3)看终点，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度 和生成物的增加浓度(或物质的量)之比等于反应方程式中各物 质化学计量数之比。
(B)
A．t1 时，缩小容器的体积
B．t1 时，向容器中通入一定量的 NO 气体
C．t1 时改变外界单一条件是升高温度
D．从 t1 开始到新的平衡建立的过程中，平
衡向逆反应方向移动
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解析：缩小容器的体积使压强增大，平衡向逆反应方向 移动，A符合；t1时，向容器中通入一定量的NO气体的 瞬间，逆反应速率增大，正反应速率在这一时刻不变， B不符合；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，且平衡向逆 反应方向移动，C、D符合题意．