化学反应速率图像课件
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无机化学第三章化学反应速率和化学平衡ppt课件
生成2mol NH3
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5
反应进度 0＝∑νBB B
对于化学计量方程式
dξ = dnB /νB
nB——B的物质的量 ξ的单位为mol νB——为B的化学计量数
改写为 dnB = νB dξ
开始时ξ0=0, 、 nB =０ 反应进度为ξ时： nB =νBξ
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6
反应进度
nB =νBξ
基元反应：反应物一步就直接转变为产物
如：
2NO2→ 2NO + O2
NO2 + CO →NO + CO2
非基元反应：反应物经过若干步(若干个
基元反应步骤)才转变为产物。
如 又如
2NO + 2H2 → N2 + 2H2O ① 2NO + H2→N2+ H2O2 ② H2O2 + H2 → 2H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0.3mol L1 s1
v NH3
cNH3
t
0.4 0.0mol L1 2 0s
0.2mol L1 s1
v N2 : v H2 : v NH3 1: 3 : 2
●瞬间速率：某瞬间（即t0)的反应速率
vNH3
dcB，则得：
v 1 dcB B dt
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11
对于上述 N2 3H2 2NH3 化学计量方程式 ：
v 1 d 1 dcB V dt B dt
1 dcN2 1 dcH2 1 dcNH3
1 dt
3 dt 2 dt
aA + bB
反应 2W+X Y+Z 哪种速率表达式是正确的？
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5
反应进度 0＝∑νBB B
对于化学计量方程式
dξ = dnB /νB
nB——B的物质的量 ξ的单位为mol νB——为B的化学计量数
改写为 dnB = νB dξ
开始时ξ0=0, 、 nB =０ 反应进度为ξ时： nB =νBξ
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6
反应进度
nB =νBξ
基元反应：反应物一步就直接转变为产物
如：
2NO2→ 2NO + O2
NO2 + CO →NO + CO2
非基元反应：反应物经过若干步(若干个
基元反应步骤)才转变为产物。
如 又如
2NO + 2H2 → N2 + 2H2O ① 2NO + H2→N2+ H2O2 ② H2O2 + H2 → 2H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0.3mol L1 s1
v NH3
cNH3
t
0.4 0.0mol L1 2 0s
0.2mol L1 s1
v N2 : v H2 : v NH3 1: 3 : 2
●瞬间速率：某瞬间（即t0)的反应速率
vNH3
dcB，则得：
v 1 dcB B dt
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11
对于上述 N2 3H2 2NH3 化学计量方程式 ：
v 1 d 1 dcB V dt B dt
1 dcN2 1 dcH2 1 dcNH3
1 dt
3 dt 2 dt
aA + bB
反应 2W+X Y+Z 哪种速率表达式是正确的？
化学课件第四章、化学反应速率
规定: 规定:以各个不同的速率项除以各自在反应式中 的计量系数表示反应的反应速率. 的计量系数表示反应的反应速率.
1 1 v = vNH3 = vH2 = vN2 = 0.15mol⋅L−1 ⋅ S−1 2 3
4.1.2 瞬时速率(即时速率) 瞬时速率(即时速率) 瞬时速率: 化学反应进行到某一时刻的速率. 瞬时速率: 化学反应进行到某一时刻的速率.
ν = κ ⋅ c (A)⋅ c (B)
a b
k称为速率常数，其数值为在一定条件（温度、 称为速率常数，其数值为在一定条件（温度、 催化剂） 当各反应物浓度均为1mol· 催化剂）下，当各反应物浓度均为1mol·L－1时的化 学反应速率。 值决定于反应的本性和反应温度， 学反应速率。k值决定于反应的本性和反应温度， 与反应物浓度无关。 值一般都由实验测定。 与反应物浓度无关。k值一般都由实验测定。 (a+b)称为反应总级数 (a+b)称为反应总级数
说明: (1)速率常数 的单位与反应总级数有关: 说明: (1)速率常数k的单位与反应总级数有关: 速率常数k a+b 0 1 2 反应总级数 0级 一级 二级 k的单位 mol·L mol·L-1 · S-1 S -1 L · mol-1 · S-1
(2) a+b称为反应总级数, a为反应物A的级数,b a+b称为反应总级数 a为反应物 的级数,b 称为反应总级数, 为反应物A 为反应物B的级数. 为反应物B的级数.
∆c dc v = ±lim = ± t dt ∆t→ ∆ 0
对任一化学反应: 对任一化学反应:
−ν A ⋅ A−νB ⋅ B = + Y ⋅Y +νΖ ⋅ Z ν 1 dc(A) 1 dc(B) 1 dc(Y) 1 dc(Z) v= = = = ν A dt νB dt νY dt νZ dt
1 1 v = vNH3 = vH2 = vN2 = 0.15mol⋅L−1 ⋅ S−1 2 3
4.1.2 瞬时速率(即时速率) 瞬时速率(即时速率) 瞬时速率: 化学反应进行到某一时刻的速率. 瞬时速率: 化学反应进行到某一时刻的速率.
ν = κ ⋅ c (A)⋅ c (B)
a b
k称为速率常数，其数值为在一定条件（温度、 称为速率常数，其数值为在一定条件（温度、 催化剂） 当各反应物浓度均为1mol· 催化剂）下，当各反应物浓度均为1mol·L－1时的化 学反应速率。 值决定于反应的本性和反应温度， 学反应速率。k值决定于反应的本性和反应温度， 与反应物浓度无关。 值一般都由实验测定。 与反应物浓度无关。k值一般都由实验测定。 (a+b)称为反应总级数 (a+b)称为反应总级数
说明: (1)速率常数 的单位与反应总级数有关: 说明: (1)速率常数k的单位与反应总级数有关: 速率常数k a+b 0 1 2 反应总级数 0级 一级 二级 k的单位 mol·L mol·L-1 · S-1 S -1 L · mol-1 · S-1
(2) a+b称为反应总级数, a为反应物A的级数,b a+b称为反应总级数 a为反应物 的级数,b 称为反应总级数, 为反应物A 为反应物B的级数. 为反应物B的级数.
∆c dc v = ±lim = ± t dt ∆t→ ∆ 0
对任一化学反应: 对任一化学反应:
−ν A ⋅ A−νB ⋅ B = + Y ⋅Y +νΖ ⋅ Z ν 1 dc(A) 1 dc(B) 1 dc(Y) 1 dc(Z) v= = = = ν A dt νB dt νY dt νZ dt
高二化学化学反应速率和化学平衡图象PPT精品课件
正反应为吸热反应 D．30 min时降低温度，40 min时升高温度
[解题指导] 选 A 根据图象可知A正确；前20 min内A的平 均反应速率为0.05 mol/(L·min)，B错；因为A、B变化的趋 势一样，故x＝1，再根据时间—速率图象可知，升高温度反 应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30 min时，速 率下降，但平衡未发生移动，故改变的条件是降低了压强， D也错．
(2)如右图，对于化学反应mA(g)
＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，l线
上所有的点都是平衡点．在上方
(E点)，A%大于此压强时平衡体
系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于
此压强时平衡体系中的A%，则v(正)<v(逆)．
二、方法思路 1．看懂图象
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的 走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两 条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看 是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量 的多少．
由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1>p2， 而C%不变说明m＋n＝p＋q，或条件为 加入了催化剂.
由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋ n<p＋q.由(B)、(C)两线可知，T1<T2， ΔH<0.
4．几种特殊图象 (1)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始， 则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温， A%增加，平衡左移，ΔH<0.
的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075
[解题指导] 选 A 根据图象可知A正确；前20 min内A的平 均反应速率为0.05 mol/(L·min)，B错；因为A、B变化的趋 势一样，故x＝1，再根据时间—速率图象可知，升高温度反 应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30 min时，速 率下降，但平衡未发生移动，故改变的条件是降低了压强， D也错．
(2)如右图，对于化学反应mA(g)
＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，l线
上所有的点都是平衡点．在上方
(E点)，A%大于此压强时平衡体
系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于
此压强时平衡体系中的A%，则v(正)<v(逆)．
二、方法思路 1．看懂图象
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的 走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两 条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看 是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量 的多少．
由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1>p2， 而C%不变说明m＋n＝p＋q，或条件为 加入了催化剂.
由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋ n<p＋q.由(B)、(C)两线可知，T1<T2， ΔH<0.
4．几种特殊图象 (1)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始， 则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温， A%增加，平衡左移，ΔH<0.
的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075
高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
返
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
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解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
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四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
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考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
第16讲-化学反应速率及图像(课件)周学兴
T4> T3
①决定 NO 氧化反应速率的步骤是
___I_I______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的
ΔH1＜0，温度升 0
T4 T3
t
NO 和 O2 气体，保持其它条件不变， 高，反应Ⅰ平衡
Ea1
控制反应温度分别为 T3 和 T4(T4＞T3)， 逆移，c(N2O2)减 能 2NO(g)+O 2(g)
其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为____k_正_/_K__ (以 K 和 表示)。若 k 正=0.0027 min−1， 在 t = 40 min 时，v 正=_1_.9_5_×__1_0__−3_min−1。
题型三 速率方程——“瞬时”化学反应速率
4．（2015 年全国卷Ⅰ第 28 题）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛 用途。已知反应 2HI(g) ══H2(g) + I2(g)的∆H=+11 kJ•mol−1。 ③由上述实验数据计算得到 v 正~x(HI)和 v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高
反应过程
8．（2021 年广东卷第 14 题）反应 X ＝ 2Z 经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应
体系中 X、Y、Z 的浓度 c 随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
c/(mol/L)
A．a 为 c(X)随 t 的变化曲线
B．t1 时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)
C．t2 时，Y 的消耗速率大于生成速率 D．t3 后，c(Z)＝2c0 － c(Y)
上述速率方程，得到 v~t 曲线，如图(c)所示。 曲线上 v 最大值所对的温度称为该 a′下反应的 最适宜温度 tm。t<tm 时，v 逐渐提高； t＞tm 时，v 逐渐下降。原因是__________。
【课件】化学反应的速率课件(人教版2019必修第二册)
实验现象 镁剧烈反应，产生大量气泡
锌片表面大量气泡产生 铁片表面有少量气泡产生
铜片表面无气泡产生
活动性：镁＞锌＞铁＞铜
2．外因（影响因素）：温度、浓度等
【探究问题】 探究影响化学反应速率的因素
【探究方式】 设计对照实验
【实验用品】
5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、0.1 mol/L 盐酸、1 mol/L盐酸、大理石碎块、 冷水、热水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等
mol·L－1＝0.6 2s
mol·L－1·s－1，
v(NH3)＝ΔcΔNtH3＝0.8
mol·L－1＝0.4 2s
mol·L－1·s－1。
三段式
【小试牛刀】反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的
反应速率分别为：该反应进行快慢的顺序为 ④＞③＝②＞①。
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1， ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，
化学反应与能量变化 化学反应的速率与限度
现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应 在发生物质变化的同时伴随有能量变化，时人类获 取能量的重要途径。
为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化， 在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快 慢和程度。能量、速度与限度时认识研究化学反应 的重要视角。
【思考与讨论】你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？
【规律2】同一反应中，速率之比等于化学方程式中的系数之比。 如在N2＋3H2 2NH3 中， v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2
4．化学反应速率大小的计算
（1）根据公式计算：v(B)＝
Δc(B) Δt
aA＋bB＝cC＋dD
化学反应速率和化学平衡图像课件
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
0
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2023/12/26
4.转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题： m+n<p+p还是
A
m+n>p+p
m+n<p+q
的
转
化
1.01106Pa
率
1.01107Pa
0
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t1
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V
突变
V逆
答：从逆反应开 始。
降温或减压。
V正 V'正 V'逆
平衡向正反应 方向移动。
t
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2023/12/26
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开 始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V V正 V'正 = V'逆
突变
V逆
答：正、逆反 应同时开始。
加催化剂
1、化学反应速率图象分析
2.V-t图象
V
V'正
V正
V'逆
V逆
分清正反应和逆反应; 分 清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
此图表示：增大 反应物浓度时， 正反应、逆反应 的速率变化情况， 平衡向正反应方 向移动。
t
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2023/12/26
看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？ 然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
微专题：化学反应的限度和速率的图像(31张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
方法指导 ①根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的ΔH，则：Q<0； ②根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后气体体积的变化，则： m>n。 特别注意 图中交点是平衡点，分析温度、压强对化学平衡影响时，一般选择交点 之后的曲线的变化来判断。
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学反应的限度和 速率的图像
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
化学平衡的有关图像是中学化学中基础图像知识的一个重要方 面,它能把抽象的化学平衡理论形象、直观地表述出来,要求能熟练 地解答化学图像问题。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
影响化学反应速率的外界因素
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(2)某可逆反应中，温度的变化对正、逆反应速率的影响如图所示：
方法指导：根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断该可逆反应的正反应为 吸热反应。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
5.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行
反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，反
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
转化率(含量)—时间图像
1.转化率(α)或者百分含量(%)等在不同温度或压强下随时间变化的图像——单一条件
看拐点：
先拐→先平衡、速率快、条件高，即“先拐先
平数值大”。
想原理：
温度高低→ΔH；压强大小→气体化学计量数
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(1)图Ⅰ表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
5
0
0
4
则：L线的左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系的A%，v正>v逆； (1)
方法指导 ①根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的ΔH，则：Q<0； ②根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后气体体积的变化，则： m>n。 特别注意 图中交点是平衡点，分析温度、压强对化学平衡影响时，一般选择交点 之后的曲线的变化来判断。
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学反应的限度和 速率的图像
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
化学平衡的有关图像是中学化学中基础图像知识的一个重要方 面,它能把抽象的化学平衡理论形象、直观地表述出来,要求能熟练 地解答化学图像问题。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
影响化学反应速率的外界因素
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(2)某可逆反应中，温度的变化对正、逆反应速率的影响如图所示：
方法指导：根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断该可逆反应的正反应为 吸热反应。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
5.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行
反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，反
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
转化率(含量)—时间图像
1.转化率(α)或者百分含量(%)等在不同温度或压强下随时间变化的图像——单一条件
看拐点：
先拐→先平衡、速率快、条件高，即“先拐先
平数值大”。
想原理：
温度高低→ΔH；压强大小→气体化学计量数
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(1)图Ⅰ表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
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则：L线的左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系的A%，v正>v逆； (1)
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
化学
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
化学
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
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3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
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4．含量——时间——温度(压强)图
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化学反应速率图像
2
【典例 1】一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种 气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示：
（1）写出反应的化学方程式； （2）反应开始到 10 s ，用 Z 表示的平均反应速率； （3）反应开始到 10 s 时，求 出Y 的转化率为。
化学反应速率图像
3
类型2．速率—时间图像及其应用
化学反应速率图像
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(2)图象(以增大压强为例)
①以 N2＋3H2 ②以 H2＋I2(g)
2NH3 为例， 2HI 为例．
化学反应速率图像
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4．催化剂 (1)规律
当其他条件不变时，加入催化剂，可以同等程度地改 变正、逆反应的速率，但不能改变化学平衡常数，不 能改变平衡转化率． (2)图象
化学反应速率图像
答案：B
化学反应速率图像
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【变式训练3】 在一定温度下，容器内某一反应中M、 N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述 中正确的是 ( ) A．反应的化学方程式为：2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率 减小
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
大倍数
C、降温，v正，v逆皆减小，且v正减小倍数大于v逆减
小倍数
D、加入氢气，v正，v逆皆增大，且v正增大倍数大于v
逆增大倍数
化学反应速率图像
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【变式训练 2】图为化学 反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)
＋6H2O(g) ΔH＜0 在一容积不变的密闭容器中反应的 v－t
图．下列叙述不．符合右图中所给信息的是
(B)
A．t1 时，缩小容器的体积
B．t1 时，向容器中通入一定量的 NO 气体
C．t1 时改变外界单一条件是升高温度
D．从 t1 开始到新的平衡建立的过程中，平
衡向逆反应方向移动
化学反应速率图像
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解析：缩小容器的体积使压强增大，平衡向逆反应方向 移动，A符合；t1时，向容器中通入一定量的NO气体的 瞬间，逆反应速率增大，正反应速率在这一时刻不变， B不符合；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，且平衡向逆 反应方向移动，C、D符合题意．
4、升温对速率影响的图象是（ ）
化学反应速率图像
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例：合成氨反应：N2+3H2
2NH3 △H < 0 。如图只改变某一
条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。
请指出:t1、t2、t3、t4时刻分别改变什么 v正
渐变
0
v逆
v正
v逆
v逆
t1 ta t2 tb t3 tc t4
②降低温度，正、逆反应速率都减小，且吸热反应速率减小 的倍数大于放热反应速率减小的倍数．
总之，温度对吸热反应速率的影响大．
(2)图象 N2+3H2
2NH3 ΔH＜0
化学反应速率图像
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3．压强 (1)规律
①增大压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速 率均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气 体体积之和小的一侧增加的倍数． ②减小压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速 率均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气 体体积之和小的一侧减小的倍数． 总之，压强对气体分子数较多一侧的影响更大．
1．浓度
(1)规律 ①增大反应物(或生成物)的浓度，正反应(或逆反应)速
率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大．
②同理可得减小浓度的情况．
(2)图象
N2+3H2
2NH3
化学反应速率图像
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2．温度
(1)规律 ①升高温度，正、逆反应速率都增大，且吸热反应速率增加 的倍数大于放热反应速率增加的倍数．
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化学反应速率图像的分析技巧 分析图像问题时，应从以下几个方面着手： (1)看起点，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物， 浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。
(2)看变化趋势，分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸 热反应。
(3)看终点，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度 和生成物的增加浓度(或物质的量)之比等于反应方程式中各物 质化学计量数之比。
C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
化学反应速率图像
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[名师精析] 若使用了催化剂，无论a＋b是否等于c，都 会出现v(正)＝v(逆)．若a＋b≠c，增大压强，平衡要向气 体总分子数减少的方向进行，故v(正)≠v(逆)． [答案]D
化学反应速率图像
(4)时间—速率图像，看清曲线是连续的还是跳跃的，分清 “渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。
化学反应速率图像
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【变式训练1】一定条件下，可逆反应：
N2+3H2 2NH3（正反应放热）达平衡，当单独改变
下列条件后，有关叙述错误的是
（C ）
A、加催化剂，v正，v逆皆发生变化且变化的倍数相等
B、加压，v正，v逆皆增大，且v正增大倍数大于v逆增
td t
化学反应速率图像
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【典例 3】 可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g) 在一定温D度下的一密闭容器内达到平衡后，
t—0A时时．改间若变(at)某＋图一b象＝外如c界，图条则，件t则0时，下只化列能学说是反法增应中大速正了率确容(的v器) 的压强 是B．若(a＋b＝) c，则t0时只能是加入了催化剂
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【典例 2】某温度下，在密闭容器里ＳＯ2、Ｏ2、ＳＯ3三种气态物 质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ2＋Ｏ2 2ＳＯ3 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。
(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正)
1、加催化剂对速率影响的图象是（ ）。
2、增大Ｏ2的浓度对速率影响的图象是（ ） 3、增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ）。
考点 4 化学反应速率图像及其应用
类型1．物质的量(或浓度)—时间图像及其应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质
的物质的量随时间的变化曲线如图 所示。
图 3－15－1
化学反应速率图像
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根据图像可进行如下计算： (1)某物质的反应速率、转化率。 如：v(X)＝n1V－·t3n3mol/(L·s)，Y 的转化率＝n2－n2n3×100%。 (2)确定化学方程式中的化学计量数之比，如 X、Y、Z 三种 物质的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。