高一化学电解质

酸、碱、盐之间离子反应发生的 条件是离子结合生成难溶或难电离或 挥发性的物质。
问题探究三
离子方程式
交流· 研讨
问题1
离子方程式的定义。
离子方程式就是为真实地反映电 解质溶液反应的实质，而用实际参加 反应的离子符号来表达的化学反应方 程式。 盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子 方程式可表示为 OH- + H+ = H2O 。
观察· 思考
问题5
SO42-、Cl-的检验方法。
往未知液中滴加硝酸钡溶液，若有白 色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，若 沉淀不溶解，则原溶液中含有 SO42-。
往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白 色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，若 沉淀不溶解，则原溶液中含有 Cl- 。
迁移· 应用
问题6
完成P43迁移· 应用内容。
问题探究二
电解质在水溶液中的反应
观察· 思考
问题１
Ba(OH)2与H2SO4两种电解
质溶液中存在哪些离子？能否导电？ Ba(OH)2溶液中主要存在Ba2+、OH-， H2SO4溶液中主要存在H+、SO42-，均可导 电。
观察· 思考
问题2
观察、记录现象，交流研讨
各现象背后隐藏的离子行Leabharlann Baidu。
-与H+ OH 红色溶液逐渐褪为无色， 结合成中性的难电离的水分子。 2-与Ba2+结合 SO 产生白色沉淀， 4 成难溶的BaSO4。 电流表指针由大变小又变大， 溶液 中离子浓度降低后又升高。
交流· 研讨
问题2
阅读P43方法引导，分小组 归纳离子方程式的书写程序。 写：写出化学方程式； 改：将可溶于水的强酸、强碱、盐的化 学式拆成离子符号，其余仍为化学式； 删：将方程式前后相同的离子符号删去；
验：检验原子、电荷是否守恒。
交流· 研讨
问题3
书写P43反应以及硫酸与氢 氧化钡溶液、盐酸与碳酸钠溶液反应 的离子方程式。 (1) H+ + OH- = H2O (2) H+ + OH- = H2O (3) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
观察· 思考
问题3
Ba(OH)2与H2SO4溶液反应、 盐酸与NaOH反应的实质。 SO42-与Ba2+结合成难溶的BaSO4 沉淀同时OH-与H+结合成难电离的水 分子。 OH-与H+结合成难电离的水分子， Na+与Cl-没有参与反应。
迁移· 应用
问题4
分析P41所列反应以及盐酸 与碳酸钠溶液反应的实质。
OH-与Cu2+结合成难溶的Cu(OH)2 沉淀、Cl-与Ag+结合成难溶AgCl沉淀。 CO32-与H+结合成挥发性的CO2气 体和难电离的水。
迁移· 应用
问题5
电解质在水溶液中反应的实 质是什么？酸、碱、盐之间离子反应 发生的条件。 电解质在水溶液中反应的实质是 离子间的反应引起离子浓度的降低 。
交流· 研讨
问题3
是否存在阴阳离子就能导
电？熔融的NaCl能导电的原因。
物质中存在带电微粒且可自由 移动时才可导电。
受热熔化时，原来排列紧密的 Na+ 、Cl-也能成为自由移动的离子。
交流· 研讨
问题4
1、电离与通电有关吗？ 2、
电离的条件 1、电离与通电与否无关，若电 离则可导电。 2、溶于水或熔融可能导致电离。
阅读· 研讨
问题8
归纳电解质与非电解质的
判断依据。
首先为化合物；其次在水溶液或 熔融状态下能导电的为电解质，均不 导电的为非电解质。
应用· 小结
问题9
身体有汗的人为何接触使
用着的电器容易发生触电事故？ 汗液为电解质溶液可导电，所以 易发生触电事故。 酸、碱、盐为电解质，溶于水或 熔融时可电离，书写电离方程式时要 正确书写离子符号且要符合质量守恒 和电荷守恒。
交流· 研讨
问题5
归纳书写电离方程式(用化
学式和离子符号来表示物质电离的式 子)的注意要点。
①要正确认识物质电离时所产生的离子， 正确书写离子符号(原子团不可随意拆开) ②要符合质量守恒和电荷守恒。
迁移· 应用
问题6
书写P39物质的电离方程
式，并判断酸、碱、盐的分类。
H2SO4 = 2H+ + SO42KOH = K+ + OH-
HNO3 = H+ + NO3BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
迁移· 应用
问题7
已知NaHSO4=Na+ + H+ +
SO42-，其属于酸碱盐中的哪一类 ? NaHSO4能电离出金属阳离子 和酸根阴离子，属于盐。
联想· 质疑
问题１
金属导电的原因是什么？
金属导电是因为存在自由移动 的电子。 物质导电是因为存在自由移动 的微粒。
第二章 元素与物质世界
第2节
电解质
古田一中
问题探究一
电解质的电离
交流· 研讨
问题2
为何NaCl固体、NaCl溶液的
导电性不同？ 在固体中虽存在Na+ 、Cl-却不 能自由移动；而在水分子作用下， 固体中排列紧密的Na+ 、Cl-逐渐进 入溶液而能够自由移动。
(4) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (5) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+2H2O (6) 2H+ + CO32- = CO2 ↑ + 2H2O
交流· 研讨
问题4
关系。
离子方程式与化学方程式的
离子方程式为化学方程式的一种， 可表示一类化学反应的实质过程。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓可表示可溶 性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。