原子结构模型的演变

1、对比稀有气体的结构，分析Mg、O核外电子排布特 点 2、Mg、O为什么容易形成 Mg2+、O2-？在变化过程中 改变的是什么微粒？ 3、由Mg、O你分别想到了哪些类似的原子，它们在结 构上有什么共同点？性质上呢？
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失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
+8 2 6 得到电子 +8 2 8
相对质量①
1.007 1.008 1/1836
电量/C
①相对质量是指对12C原子质量的1/12 （1.661*10-27 kg精）品课相件 比较所得的数值。
（如He、Ne、Ar等）
（2）不稳定结构：原子容易失去电子或容易得到电子转化
最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。
(如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、
Cl)
金属元素
最外层电子数： <4
非金属元素 ≥4
得失电子趋势： 易失
易得
元素性质：
金属性
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非金属性
三、原子核的组成
原子核
质子 中子
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在你眼中…? 在化学家眼中…?
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原子 它们由什么微粒构成？
铜由铜原子构成
食盐由离子构成
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水由水分子构成
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请大家结合初中学过的知识及教材P2728的短文，思考下列几个问题。
1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？ 2、用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、 卢瑟福、波尔）对原子结构模型的认识特点？ 3、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？
Mg
1、原子结构示意图
为了形象、简单的表示原子的结构，人们就
创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
第3层
电子层 原子核
原子核
第2层 第1层
+18
+18 2 8 8
核电荷数
Ar
该电子层 上的电子
原子核带正电
K层
L层
核电荷数
M层
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观察教材P29页图1-27几种原子的核外 电子排布，核外电子是如何分层排布的呢？
+2
+10
+18
He
Ne
Ar
+1
+8
+12
H
O
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Mg
核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布
核电荷数
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名称
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符号
K
H
1
He
2
Li
2
Be
2
B
2
C
2
N
2
O
2
F
2
Ne精品课件 2
各电子层的电子数
L MN
1 2 3 4 5 6 7 8
wenku.baidu.com
O
O2-
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问题解决：氧化镁的形成
宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁 是氧元素与镁元素相结合的产物。
△
2Mg+O2==2MgO
微观：每个Mg失去2个电子形成与Ne一样的稳 定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个电子形成 与Ne一样的稳定电子层结构的O2-，带正电荷的 Mg2+与带负电荷的O2-相互发生电性作用，形成 稳定的MgO.如下图
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一、原子结构模型的演变
道尔顿原子模型（1803年）：原子是实心球
认知过程 实践
汤姆生原子模型（1904年）：“葡萄干面包式”原子认结识构模型
卢瑟福原子模型（1911年）：带核的原子结构模型 再实践
玻尔原子模型(1913年): 原子轨道模型
现代原子模型: 电子云模型
再认识
……
人类认识原子的历史精是品课漫件 长的，也是无止境的……
质量/kg 相对质量 电量/C
质 原子 子 核中
子
1.602 x 10-19 1个单位正电荷
0
不带电
电子
1.602 x 10-19 1个单位负电荷
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交流与讨论
离子所带电荷数与离子中的质子数和 核外电子数有什么关系？
问题解决
粒子符号 ①S2－ ②Al3+ ③OH－ ④NH4+
质子数 16 13
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M
+12
g
O
+8
Mg2
+12 +
+8 O2-
MgO
结论：原子最外层的电子数小于8个时，在
化学反应中总是得到或失去电子而达到最外 层8电子的稳定结构。
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3、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）
（1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到 电子，即原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定。
上述规律相互制约，相互联系
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稀有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数
元素名 元素符
称
号
K
L
M
N
O
P
1
2
3
4
5
6
氦 He 2
氖 Ne 2 8
氩 Ar 2 氪 Kr 2 氙 Xe 2
88 8 18 8 8 18 18 8
氡 Rn 2 8 18 32 18 8
最外层电子数
2 8 8 8 8 8
分析稀有气体的核外电子排布与其性质有什么联系？ 精品课件
交流与讨论
原子
电子
观察比较原子和原子核的直径，分析 原子核在原子中的体积占有率。
约为几千亿精品分课件之一（1/1012）
资料
原子核的密度很大，假如在 1cm3的容器内装满原子核，则它 的质量就相当于1.2×108t，形象 地可以喻为需要3000万辆载重4t 的卡车来运载。
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交流与讨论
观察下表,比较一下质子、中子、电子带电 荷情况，分析铜原子为什么显电中性?由此 你又能得出什么结论？
① 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往 外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原 理）， 先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排 M层。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时 不能超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层 不超过32个。
9 11
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电子数 18 10 10 10
交流与讨论
观察下表,比较一下质子、中子、电子质量， 分析原子的质量集中在哪部分,为什么?相 对于整个原子来说，原子核外某个电子的 质量能否忽略不计?
原 质子 子 核 中子
电子
质量/kg
1 .673 x 10-27 1.675 x 10-27 9.109 x 10-31
核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布
核电荷数 元素名称 元素符号
11
钠
Na
12
镁
Mg
13
铝
Al
14
硅
Si
15
磷
P
16
硫
S
17
氯
Cl
18
氩
Ar
19
钾
K
20
钙
C精a品课件
各电子层的电子数
K LMN 281 282 283 284 285 286 287 2 88 2 88 1 2 88 2
2、原子核外电子排布一般规律
现代量子力学原子结构模型（电子云模型）①原 子由原子核和核外电子构成②电子运动的规律跟 宏观物体运动的规律截然不同；③对于多电子的 原子，电子在精品核课外件 一定的空间近似于分层排布。
二、原子核外电子的分层排布
电子层
原子核
+2
+10
+18
He
Ne
核电荷数
Ar
该电子层 上的电子
+1
+8
+12
H
O
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