第7章电化学练习题练习题及答案
物理化学第7章 电化学参考答案
第7章 电化学 习题解答1. 将两个银电极插入AgNO 3溶液，通以0.2 A 电流共30 min ，试求阴极上析出Ag 的质量。
解：根据BItM m zF=得 Ag Ag 0.23060107.87g 0.4025 g 196500ItM m zF⨯⨯⨯===⨯2. 以1930 C 的电量通过CuSO 4溶液，在阴极有0.009 mol 的Cu 沉积出来，问阴极产生的H 2的物质的量为多少？ 解：电极反应方程式为： 阴极 2Cu2e Cu(s)+-+→阳极 222H O(l)H (g)2OH 2e --→++在阴极析出0.009 mol 的Cu ，通过的电荷量为:Cu Q (0.009296500) C 1737 C nzF ==⨯⨯=根据法拉第定律，析出H 2的物质的量为2H Cu 19301737mol 0.001 mol 296500Q Q Q n zFzF --====⨯ 3. 电解食盐水溶液制取NaOH ，通电一段时间后，得到含NaOH 1 mol/dm 3的溶液0.6 dm 3，同时在与之串联的铜库仑计上析出30.4 g 铜，试问制备NaOH 的电流效率是多少？ 解：根据铜库仑计中析出Cu(s)的质量可以计算通过的电荷量。
Cu Cu 30.4mol 0.957 mol 1163.52m n M ===⨯电 理论上NaOH 的产量也应该是0.957 mol 。
而实际所得NaOH 的产量为(1.0×0.6) mol = 0.6 mol所以电流效率为实际产量与理论产量之比，即0.6100%62.7%0.957η=⨯=4. 如果在10×10 cm 2的薄铜片两面镀上0.005 cm 厚的Ni 层[镀液用Ni(NO 3)2]，假定镀层能均匀分布，用 2.0 A 的电流强度得到上述厚度的镍层时需通电多长时间？设电流效率为96.0%。
已知金属的密度为8.9 g/cm 3，Ni(s)的摩尔质量为58.69 g/mol 。
第七章电化学
第七章电化学第七章电化学⼀、填空题1、Pt|Cu2+,Cu+ 电极上的反应为Cu2+ + e-→Cu+，当有1F的电量通过电池时，发⽣反应的Cu2+ 的物质的量为＿＿＿＿。
2、同⼀电导池测得浓度为0.01mol·dm-3的A溶液和浓度为0.1 mol·dm-3的B溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之⽐Λm（A）/Λm（B）等于＿＿＿。
3、已知Λm∞（Na+）=50.11×10-4S·m2·mol-1，Λm∞（OH-）=198.0×10-4S·m2·mol-1,在⽆限稀释的NaOH 溶液中t∞ (Na+)等于＿＿＿＿，t∞ (OH-)等于＿＿＿＿。
4、25℃时，在0.002mol·kg-1CaCl2⽔溶液中离⼦平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg-1CuSO4⽔溶液中离⼦平均活度系数为γ±2，则γ±1γ±2。
5、电池的可逆电动势为Er ，若该电池以⼀定的电流放电，两电极的电势差为E，则E＿Er。
6、铅电极Pb（汞齐）（a=0.1）|Pb2+（a=1）和Pb|Pb2+（a=1）的电极电势分别为φ1和φ2，则φ1＿＿φ2。
7、25℃时，电池Pb(汞齐)(a1)|Pb(NO3)(aq)| Pb(汞齐) (a2)的电动势E>0，则a1 a2，电池反应为。
8、电池Pt|X2(g,100kPa)|X-(a1)||X- (a2,)| X2 (g,100kPa)| Pt的电动势E>0，则a1 a2,，电池反应为。
9、对电池反应AgCl(s)+I-(aq)→ AgI(s)+ Cl-(aq)，所设计的原电池为。
10、电池Pt| H2 (g,110kPa)| HCl(b)| Cl2 (g,110kPa)|Pt，电池反应可写作。
11、电解硫酸铜⽔溶液时，溶液的pH值将。
电化学练习题练习题及答案
第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。
（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。
（ ）3、 BaCl 2水溶液，其离子强度I=。
（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
（ ）5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。
（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。
（ ）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。
（ ）8、离子迁移数 t ++t -<1。
（ ）9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。
（ ）10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。
（ ）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。
（ ）12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。
（ ）13、恒电位法采用三电极体系。
（ ）14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为负极。
（ ）15、一个化学反应进行时，10220--=∆mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。
（ ）16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=∆G 。
（ ）17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。
（ ）18、电池()()()()s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ，所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ⨯-=-=FRT E F RT E E ZnCl θθα。
第7章 氧化还原反应 电化学基础
第7章氧化还原反应电化学基础一、单选题1. 下列电对中，Eθ值最小的是：A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag2. Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C: 1.4×106； D: 4.8×10-133. 已知Eθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2C: 1/2 Cl2+e- = Cl- D: 都是4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2 D: FeCl35. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：A: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl-C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H26. 为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2D: 均可7. 反应Zn (s) + 2H+→ Zn 2++ H2 (g)的平衡常数是多少？A: 2×10-33 B: 1×10-13 C: 7×10-12 D: 5×10 26二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快2．由于Eθ（Cu+/Cu）= +0.52V , Eθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+ 和I2不能发生氧化还原反应。
电化学基础第7章习题答案
电化学基础第7章习题答案电化学是研究电与化学之间相互关系的学科，涉及到电解、电极反应、电解质溶液、电池等内容。
在电化学的学习过程中，习题的解答是巩固知识和提高能力的重要方法。
本文将针对电化学基础第7章的习题进行解答，帮助读者更好地理解电化学的相关概念和原理。
1. 电解质溶液的电导率与浓度的关系是什么？电解质溶液的电导率与浓度呈正相关关系。
当溶液中电解质浓度增加时，溶液中的离子数目增多，离子间的碰撞频率增加，导致电流的传导能力增强，电导率也随之增加。
2. 什么是电导率极限？电导率极限是指在无限稀释条件下，电解质溶液的电导率达到的最大值。
当溶液中电解质的浓度趋近于无限稀释时，离子间的相互作用减弱，离子迁移速率趋于极限值，因此电导率也趋于极限值。
3. 什么是电解质溶液的离子迁移率？电解质溶液的离子迁移率是指离子在电场作用下迁移的速率。
离子迁移率与离子的电荷量、电场强度以及溶液中的粘度等因素有关。
一般来说，阳离子的迁移率大于阴离子的迁移率。
4. 什么是电解质溶液的电导率测量方法？电解质溶液的电导率可以通过电导仪进行测量。
电导仪是一种测量电解质溶液电导率的仪器，通过测量电解质溶液中的电流和电压，计算得到电导率的数值。
电导仪的原理是根据欧姆定律，通过测量电流和电压的比值来确定电解质溶液的电导率。
5. 什么是电解质溶液的电解过程？电解质溶液的电解过程是指在外加电压的作用下，电解质溶液中的阳离子和阴离子被迁移到电极上，发生氧化还原反应的过程。
在电解过程中，阳离子会向阴极迁移，发生还原反应；阴离子则向阳极迁移，发生氧化反应。
电解质溶液的电解过程是电池和电解质溶液的基础。
6. 什么是电解质溶液的电解电位？电解质溶液的电解电位是指在电解质溶液中发生氧化还原反应时，电极上的电位差。
电解电位可以通过测量电解质溶液中的电流和电压，计算得到。
电解电位的大小决定了电解过程的方向和速率。
7. 什么是电解质溶液的离子迁移数？电解质溶液的离子迁移数是指单位时间内离子的迁移量。
物理化学第七章 电化学 课外习题解答
m(AgNO3 ) n电解前 = M (AgNO3 )
电解后阳极区 AgNO3 为
n电解后 =
[(23.376 0.236)
7.39 ]g 1000 1.006 103 mol 169.94g mol-1
m(AgNO3 ) 0.236 g 1.389 103 mol M (AgNO3 ) 169.94g mol-1
(Ca 2+ )、 (Cl ) 和 。
解：离子强度
I 1 1 2 bB z B [0.002 22 0.004 (1)2 ]mol kg 1 0.006mol kg 1 2 B 2
由单个离子的德拜—休克尔极限公式 lg i Azi2 I 得：
平均活度因子为
lg Az z I 0.509 2 1 0.006 0.7885
=0.8340
【7.14】 25℃时， 电池 Zn|ZnCl2(0.555mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag 的电动势 E=1.015V。 已知 E ο (Zn 2+ | Zn) 0.7620V, E ο {Cl | AgCl(s)|Ag} 0.2222V, 电池电动势的温
n 迁移 3.399 10 4 mol t (Ag ) = =0.47 n 反应 7.229 104 mol
+
t (NO-3 ) 1 t (Ag + ) 1 0.47 0.53
【7.5】已知 25℃时 0.02mol·dm-3 KCl 溶液的电导率为 0.2768S·m-1。一电导池 中充以此溶液，在 25℃时测知其电阻为 453Ω。在同一电导池中装入同样体积的 质量浓度为 0.555g·dm-3 的 CaCl2 溶液，测得电阻为 1050Ω。计算： （1）电导池 系数； （2）CaCl2 溶液的电导率； （3）CaCl2 溶液的摩尔电导率。 解： （1）求电导池常数 K cell ：
第7章电化学练习题练习题及答案说课讲解
第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。
（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为0.01mol.kg -1）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。
（ ）3、0.05mol.kg -1 BaCl 2水溶液，其离子强度I=0.03mol.kg -1。
（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
（ ）5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。
（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。
（ ）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。
（ ）8、离子迁移数 t ++t -<1。
（ ）9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。
（ ）10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。
（ ）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。
（ ）12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。
（ ）13、恒电位法采用三电极体系。
（ ）14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为负极。
（ ）15、一个化学反应进行时，10220--=∆mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。
（ ）16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=∆G 。
（ ）17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。
第7章电化学练习题练习题及答案
第7章电化学练习题练习题及答案一、选择题1. 以下哪个不是电化学的基本反应类型？A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 置换反应D. 沉淀反应答案：B2. 以下哪个是原电池的组成部分？A. 阳极B. 阴极C. 电池壳D. 电解质答案：D3. 以下哪个电池符号表示标准氢电极？A. H2/H+B. Fe/Fe2+C. Zn/Zn2+D. Cu/Cu2+答案：A4. 以下哪个电极是惰性电极？A. Cu电极B. Ag电极C. Pt电极D. Zn电极答案：C5. 以下哪个表示电池的电动势？A. 电池的电压B. 电池的电流C. 电池的功率D. 电池的能量答案：A二、填空题1. 电化学中的氧化还原反应包括________和________两个过程。
答案：氧化过程、还原过程2. 在电化学电池中，________是发生氧化反应的电极，________是发生还原反应的电极。
答案：阳极、阴极3. 标准氢电极的电极电势为________。
答案：0V4. 电解质溶液中的________离子和________离子分别向阴极和阳极移动。
答案：阴离子、阳离子5. 电池的电动势（EMF）等于________与________之差。
答案：阳极电势、阴极电势三、判断题1. 原电池工作时，电子从阳极流向阴极。
（）答案：正确2. 电池的电动势越高，电池的容量越大。
（）答案：错误3. 电解质溶液中的离子在电场作用下，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。
（）答案：错误4. 电池的电动势与电池的电压相同。
（）答案：错误5. 电池的正极是发生氧化反应的电极。
（）答案：错误四、简答题1. 请简述电化学电池的工作原理。
答案：电化学电池的工作原理是基于氧化还原反应。
电池中的两个电极分别发生氧化和还原反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电池的电动势（EMF）等于阳极电势与阴极电势之差。
在外电路中，电子从阳极流向阴极，形成电流。
2. 请简述电解质溶液中的离子迁移现象。
物理化学第七章电化学
第七章 《电化学》一、选择题1．用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。
所得各种产物的量主要取决于（ ）。
A. 电解液的本性；B. 电解温度和压力；C. 电解液浓度；D. 通过电极的电量。
2．采用电导法测定HAc 的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。
作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用（ ）。
A. 通用示波器；B. 耳机；C. 交流毫伏表；D. 直流检流计。
3．电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（ ）。
A. 随浓度增大而单调地增大；B. 随浓度增大而单调地减小；C. 随浓度增大而先增大后减小；D. 随浓度增大而先减小后增大。
4．离子独立运动定律适用于（ ）。
A. 强电解质溶液；B. 弱电解质溶液；C. 无限稀电解质溶液；D. 理想稀溶液。
5．在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素时，错误的讲法是（ ）。
A. 认为与溶剂性质有关；B. 认为与温度有关；C. 认为与共存的离子性质有关；D. 认为与离子本性有关。
6．25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S · m 2 · mol －1，已知Cl －的迁移数为0.505，则K +离子的摩尔电导率为（单位：S · m 2 · mol －1）（ ）。
A. 130；B. 0.479；C. 65.7；D. 64.35。
7．已知298K 时，NaCl ，HCOONa 和HCl 无限稀释的摩尔电导率分别是1.264×102、1.046×102和4.261×102 S · m 2 · mol －1。
实验测得298 K 时，0.01 mol · dm -3HCOOH 水溶液的电导率是5.07×102 S · m －1。
298 K 时，0.01 mol · dm -3HCOOH 水溶液的解离度为（ ）。
电化学练习题
A．0.2
B．0.4
C．0.8
D．1.2
4．将下列各电池分别与一个外电源并联进行充、放电，若外加电压 V 外与电池的电动势 E 之差为δV，那 么在下列各电池中________是热力学不可逆电池。
A．Zn(s)│ZnCl2(a)‖AgCl(s)│Ag(s)
编 B．Pt(s)│H2(p1)│H2O(l)│O2(p2)│Pt(s)
和 ΔrGm0 之间的关系是_________。
A． ΔrGm0 和 E 0 都相同
B． ΔrGm0 相同， E 0 不同
C． ΔrGm0 和 E 0 都不同
D． ΔrGm0 不同， E 0 相同
6、可以直接用来求 Ag2SO4 的溶度积的电池是_________。 A．Pt│H2(p)│H2SO4(a)│ Ag2SO4(s)│Ag B．Ag│AgNO3(a)‖K2SO4(a)│PbSO4(s)，Pb(s) C．Ag(s)，Ag2SO4(s)│K2SO4(a)‖HCl(a)│AgCl(s)，Ag(s)
D．不清楚
3．298K 时，要使电池 Na(Hg)(a1)│Na＋(aq)│Na(Hg)(a2)的电池反应自发进行，则必须使两
个活度的关系为_________。
A．a1＜a2
B．a1＝a2
C．a1＞a2
D．a1 和 a2 可取任意值
4、某电池在
298K、
p
0
压力下，可逆放电的热效应为
QR＝－100J，则该电池反应的
A．84.8
B．169.6
C．339.2
D．508.8
二．填空题
1．25℃时在 0.0005 mol·kg－1 的 Na2SO4 水溶液中，离子的平均活度因子γ±＝__________，离子的平均
第7章 电化学自测题(不可逆电极过程部分)
第七章 电化学自测题（不可逆电极过程）一、选择题1．当发生极化作用时，两电极的电极电势的变化为（ ）。
（a ）ϕ阳变大，ϕ阴变小 （b ）ϕ阳变小，ϕ阴变大 （c ）两者都变大 （d ）两者都变小2．用铜电极电解CuCl 2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生的反应为（已知V CuCu337.02=+θϕ，V OH O23.122=θϕ，V Cl Cl360.12=-θϕ）（ ）。
（a ）析出氧气 （b ）析出氢气（c ）析出铜 （d ）铜电极氧化 3．已知V FeFe 440.02-=+θϕ，V CdCd 402.02-=+θϕ，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe 2+（0.10 mol ⋅kg -1）和含Cd 2+（0.001 mol ⋅kg -1）的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将（ ）。
（a ）都溶解 （b ）Fe(s)不溶，Cd(s)溶解 （c ）都不溶解 （d ）Fe(s)溶解，Cd(s) 不溶4．298K 时，在0.10 mol ⋅kg -1的HCl 溶液中，氢电极的可逆电势约为-0.06V ，当用铜电极电解此溶液，氢在Cu 电极上的析出电势应（ ）。
（a ）大于-0.06V （b ）等于-0.06V （c ）小于-0.06V （d ）无法判定 5．极谱分析仪所用的测量阴极为（ ）。
（a ）电化学极化电极 （b ）浓差极化电极 （c ）理想可逆电极 （d ）难极化电极6．以石墨为阴极，电解0.01 mol ⋅kg -1NaCl 溶液，已知V Cl Cl36.12=-θϕ，02=Cl η，V OH H O229.122,=+θϕ，V O 8.02=η，则在阳极上首先析出的是（ ）。
（a ）Cl 2(g) （b ）O 2(g)（c ）Cl 2与O 2混合气 （d ）无气体析出7．298K 时，以1A 电流电解CuSO 4溶液时，析出0.1molCu(s)所需时间约为（ ）。
物理化学下册第五版天津大学出版社第七章电化学习题答案
物理化学下册第五版天津大学出版社第七章电化学习题答案7.1 用铂电极电解CuCl2溶液。
通过的电流为20A，经过15min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu?（2）在的27℃，100kPa 下阳极上能析出多少体积的的Cl2（g）？解：电极反应为：阴极：Cu2+ + 2e-→ Cu 阳极：2Cl-－2e-→ Cl2（g）则：z= 2根据：Q = nzF=It因此：m（Cu）=n（Cu）×M（Cu）= 9.326×10-2×63.546 =5.927g又因为：n（Cu）= n（Cl2）pV（Cl2）= n（Cl2）RT因此：7.2 用Pb（s）电极电解PbNO3溶液。
已知溶液浓度为1g水中含有PbNO31.66×10-2g。
通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g的银沉积。
阳极区的溶液质量为62.50g，其中含有PbNO31.151g，计算Pb2+的迁移数。
解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阳极区溶液中Pb2+的总量的改变如下：n电解后(Pb2+)= n电解前(Pb2+)+ n电解(Pb2+)- n迁移(Pb2+)则：n迁移(Pb2+)= n电解前(Pb2+)+ n电解(Pb2+)- n电解后(Pb2+)n电解(Pb2+)= n电解(Ag) =n迁移(Pb2+)=6.150×10-3+1.537×10-3-6.950×10-3=7.358×10-4mol解法2：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阳极区溶液中的总量的改变如下：n电解后()= n电解前() + n迁移()则：n迁移()=n电解后()- n电解前()n电解后()=n电解前()=n迁移() = 6.950×10-3-6.150×10-3 = 8.00×10-4mol则：t（Pb2+）= 1 - t（）= 1 – 0.521 = 0.4797.3 用银电极电解AgNO3溶液。
(完整版)第七章电化学答案
第七章 电化学第七章 电化学7.1 用铂电极电解CuCl 2溶液。
通过的电流为20A ，经过15min 后，问：⑴在阴极上能析出多少质量的Cu ？⑵在阳极上能析出多少体积的27℃、100kPa 下的Cl 2(g) ?解：⑴ 阴极反应：Cu 2++2e -=Cu阳极反应：2Cl -=Cl 2+2e -电解反应：Cu 2++2Cl -= Cu + Cl 2溶液中通过的电量为： Q=I·t = 20A×15×60s=18000C由法拉第定律和反应进度知：(Cu)(Cu)/(Cu)(Cu)(Cu)Q n m M zF ξνν∆=== (Cu)(Cu)1800064g/mol (Cu) 5.969g 296485.309C/molQ M C m zF ν⋅⋅⨯∴===⨯⑵22(Cl )(Cl )n ξν∆=222(Cl )(Cl )0(Cl )0.0933mol n n νξ∆=-=⋅=30.09338.314300.15dm 100nRT V p ⨯⨯∴== = 2.328dm 37.3用银电极电解AgNO 3水溶液。
通电一段时间后，阴极上有0.078g 的Ag(s)析出，阳极区溶液质量23.376g ，其中含AgNO 3 0.236g 。
已知通电前溶液浓度为1kg 水中溶有7.39g 的AgNO 3。
求t(Ag +)和t(NO 3-)。
解：方法一：t +=阳离子迁出阳极区的物质的量发生电极反应的物质的量电解后阳极区溶液质量23.376g ，其中含AgNO 3 0.236g ，设电解前后水量不变，则电解前阳极区AgNO 3的量为：37.39(23.3760.236)(AgNO )1000m g ⨯-==0.1710g 电解过程阳极反应为：Ag = Ag ++e -产生的Ag +溶入阳极区。
因此迁出阳极区的Ag +的物质的量为：n n n n =-迁出电电应+解前解后反第七章 电化学3Ag (M(AgNO )(Ag )1/M(Ag)n n n m m t n m +--==+电电应电电应+)/解前解后反解前解后反(0.1710.236)/169.9410.4710.078/107.9-=+= 3(NO )0.529t -=方法二：t -==阴离子迁出阴极区的物质的量阴离子迁入阳极区的物质的量发生电极反应的物质的量发生电极反应的物质的量3[M(AgNO )(((NO )()()/M(Ag)m m n n t n m -3--==电解后电解前]/电解后）电解前）反应反应(0.2360.171)/169.940.5290.078/107.9-== (Ag )0.471t +=7.5已知25℃时0.02mol/dm 3KCl 溶液的电导率为0.2768 S/m 。
第7章 电化学习题解答
电化学习题解答1、计算25℃时浓度均为0.005mol·kg -1的电解质(1)NaCl 和(2)Na 2SO 4溶液的离子强度和离子平均活度因子(采用德拜-休克尔极限公式计算平均活度因子)。
解：（1）0.005mol·kg -1的NaCl 的离子强度：∑=⨯+⨯==005.0)1005.01005.0(2121222Z b I B1209.0070711.071.1)005.0(1171.171.1ln 2121=⨯=⨯==--+±I Z Z γ8861.0)1209.0(==-±e γ（2）0.005mol·kg -1的Na 2SO 4的离子强度：∑=⨯+⨯==0125.0)2005.01005.0(2121222Z b I B 3824.01118.0271.1)0125.0(2171.171.1ln 11=⨯⨯⨯=⨯==--+±I Z Z γ6822.0)3824.0(==-±e γ2、计算0.005mol·kg -1的CdCl 2(γ±=0.219)的离子平均质量摩尔浓度b ±,离子平均活度a ±及电解质的活度B α。
解：离子平均质量摩尔浓度b ±：005.0)1025.1()005.0005.0()(3173121=⨯=⨯==--+±-+νννb b b 离子平均活度a ±：3312110738.11005.0)21(219.0)(--+±±⨯=⨯⨯==-+b b a νννννγ电解质的活度a ：93310252.5)10738.1()(--±⨯=⨯==νa a 3、25℃时在一电导池中注入电导率κ1=0.14106S·m -1的KCl 水溶液,测得其电阻为525Ω。
若在该电导池中注入0.1mol·dm -3的NH 3·H 2O 溶液,测得其电阻为2030Ω,求NH 3·H 2O 溶液的电离平衡常数。
第07章 电化学习题
第7章 电化学思考题1． 什么是正极？什么是负极？两者有什么不同？什么是阴极？什么是阳极？两者有什么不同？2． 电导率与浓度的关系如何？摩尔电导率与浓度的关系如何？3． 在温度、浓度和电场梯度都相同的情况下，氯化氢、氯化钾、氯化钠三种溶液中，氯离子的运动速率是否相同?4． 为什么氢离子和氢氧根离子的摩尔电导率的数值比同类离子要大得多？5． 强电解质如氯化镁的摩尔电导率与它的离子摩尔电导率之间是什么关系？6． 在电解质溶液中，如果有i 种离子存在，则溶液的电导用哪个式子计算？为什么？（1）12111i G R R R =+++ （2）121iG R R R =+++ 7．标准电极电势是否就等于电极与周围活度为1的电解质溶液之间的电势差？8．为什么标准电极电势的值有正有负？9．某电池反应可以写成如下两种形式（1）22H ()Cl ()2HCl()p p p O O O += （2）221/2H ()1/2Cl ()HCl()p p p O O O+= 则所计算出的电动势E ，标准摩尔Gibbs 自由能变化值和标准平衡常数值是否相同？10．如果规定标准氢电极的电极电势为1V ，则各可逆电极的还原氢标电势值(标准电极电势值)有什么变化？电池的电势有什么变化？11．如何用电化学的方法测定H 2O 的标准生成Gibbs 自由能？12．为什么实际分解电压总要比理论分解电压高？13．在电解池和原电池中，极化曲线有何异同？14．以金属铂为电极，电解Na 2SO 4水溶液。
在两极附近的溶液中各滴加数滴石蕊试液，观察在电解过程中两极区溶液颜色有何变化？为什么？概念题1． 按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一种是不正确的？（A ）其电阻随温度的升高而增大 （B ）其电阻随温度的升高而减小（C ）其导电的原因是离子的存在 （D ）当电流通过时在电极上有化学反应发生2．使2000A 的电流通过一个铜电解器，在1h 内，能得到铜的质量是：（A ）10g （B ）100g （C ）500g （D ）2700g3．298K ，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mo l ﹒kg -1增加到0.1 mo l ﹒kg -1时，其电导率k 和摩尔电导率∧m 将：（A ）k 减小，∧m 增大 （B ）k 增大，∧m 增大（C ）k 减小，∧m 减小 （D ）k 增大，∧m 减小4．用同一电导池分别测定浓度为（1）0.01 mo l ﹒kg -1和（2）0.1 mo l ﹒kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则（1）与（2）的摩尔电导率之比为：（A ）1：5 （B ）5：1 （C ）10：5 （D ）5：105．在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（A ）Al 3+ （B ）Mg 2+ （C ）H + （D ）K +6．有4种浓度都是0.01 mo l ﹒kg -1的电解质溶液，其中平均活度系数最大的是：（A ）KCl （B ）CaCl 2（C ）Na 2SO 4（D ）AlCl 37．AgBr(s)在纯H 2O 和浓度都是0.1 mo l ﹒kg -1的下列电解质溶液中(1)NaNO 3 (2)NaI(3)Cu(NO 3)2 (4)NaBr (5)H 2O ，AgBr(s)溶解度递增的次序为（A ）(1)＜(2)＜(3)＜(4)＜(5) （B ）(4)＜(5)＜(2)＜(1)＜(3)（C ）(5)＜(2)＜(4)＜(1)＜(3) （D ）(4)＜(5)＜(1)＜(3)＜(2)8．下列电池中，哪个电池的电动势与Cl -离子的活度无关？（A ）Zn|ZnCl 2(aq)|Cl 2(g)|Pt （B ）Zn|ZnCl 2(aq)||KCl(aq)|AgCl(s)|Ag（C ）Ag|AgCl(s)|KCl(aq) |Cl 2(g)|Pt （D ）Hg|Hg 2Cl 2(s)|KCl(aq)||AgNO 3(aq)|Ag9．用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要为了：（A ）消除电极上的副反应（B ）减少标准电池的损耗（C ）在可逆情况下测定电池电动势（D ）简便易行10．若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是：（A ）正向进行（B ）逆向进行（C ）不可能进行（D ）反应方向不确定11．某电池反应为2Hg(l)+O 2+2H 2O(l)＝2Hg 2++4OH -1，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然：（A ）E ＞0（B ）E =E Θ（C ）E ＜0（D ）E =012．某电池在298K ，标准压力下可逆放电时，放出100J 的热量，则该电池反应的焓变值△r H m 为：（A ）100J （B ）＞100J （C ）＜-100J （D ）-100J13．在等温、等压下，电池以可逆方式对外做电功时的热效应Q R 等于：（A ）△H （B ）(/)p zFT E T ∂∂（C ）(/)p zFE E T ∂∂（D ）nEF14．有两个电池，电动势分别为E 1和E 2Pt|H 2(p Θ)|KOH(0.1 mol ﹒kg -1)|O 2(p Θ)|Pt E 1Pt|H 2(p Θ)|H 2SO 4(0.1 mol ﹒kg -1)|O 2(p Θ)|Pt E 2（A ）E 1＜E 2（B ）E 1＞E 2（C ）E 1=E 2（D ）不能确定15．反应Cu 2+(a 1)→Cu 2+(a 2)，已知a 1＞a 2，可构成两种电池（1）Cu(s)| Cu 2+(a 2)|| Cu 2+(a 1)|Cu(s)（2）Pt| Cu 2+(a 2), Cu +(a’)|| Cu 2+(a 1), Cu +(a’)|Pt这两个电池电动势E 1与E 2的关系为：（A ） E 1=E 2（B ）E 1=2E 2（C ）E 1=1/2E 2（D ）无法比较16．以石墨为阳极，电解0.01 mol ﹒kg -1NaCl 溶液，在阳极上首先析出（已知：E Ө(Cl 2/Cl -)=1.36V ，η(Cl 2)=0V ，E Ө(O 2/OH -)= 0.401V ，η(O 2)=0.8V 。
电化学练习题练习题及答案
第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。
（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。
（ ）3、 BaCl 2水溶液，其离子强度I=。
（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
（ ）5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。
（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。
（ ）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。
（ ）8、离子迁移数 t ++t -<1。
（ ）9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。
（ ）10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。
（ ）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。
（ ）12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。
（ ）13、恒电位法采用三电极体系。
（ ）14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为负极。
（ ）15、一个化学反应进行时，10220--=∆mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。
（ ）16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=∆G 。
（ ）17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。
（ ）18、电池()()()()s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ，所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ⨯-=-=FRT E F RT E E ZnCl θθα。
第七章 电 化 学
第七章电化一、选择题：1)无限稀释时HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下，三种溶液中Cl-的运动速度和迁移数：A.运动速度和迁移数都相同；B.运动速度相同，迁移数不同;C.运动速度不同，迁移数相同；D.不能确定2)在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol 氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）：（）A. 1；B. 1.5；C. 2；D. 43)有一含HCl的浓度为10-3mol dm-3和含KCl的浓度为1.0mol dm-3的混合电解质溶液，已知U(K+)=6.0×10-16m2s-1V-1，U(H+)=30×10-16m2s-1V-1。
由此得到t H+/t K-为: ( )A. 1；B. 5×10-2；C. 5×10-3；D. 5×10-44)若向摩尔电导率为1.4×10-2s m2mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为：( )A. 降低；B. 增高；C. 不变；D. 不能确定5)下列电解质溶液的浓度都为0.01mol kg-1。
离子平均活度系数最小的是:（）A. ZnSO4；B. CaCl2；C. KCl；D. LaCl26)电解质溶液中离子迁移数(t i)与离子淌度(U i)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子淌度是一定的，则25℃时，0.1mol dm-3NaOH中Na+的迁移数(t1)与0.1mol dm-3NaCl溶液中Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为:（）A. 相等；B. t1 > t2；C. t1 < t2；D. 无法比较7)一定温度和浓度的水溶液中,Li+、Na+、K+、Rb+的摩尔电导率依次增大的原因是: ( )A. 离子浓度依次减弱；B. 离子的水化作用依次减弱；C. 离子的迁移数依次减小；D. 电场强度的作用依次减弱8)水溶液中H+和OH-的淌度特别大，其原因是（）A. 发生电子传导；B. 发生质子传导；C. 离子荷质比大；D. 离子水化半径小9)醌氢醌是醌与氢醌的等分子复合物，用它测定溶液的pH时,醌＋2e氢醌,随着电池反应的进行，醌的浓度（）A. 上升；B. 下降；C. 不变；D. 不定10)某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或(2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E、G m和K的关系是：（）rA. E1＝E2，E1＝E2，r G m,1＝r G m,2，K1＝K2；B. E1＝E2，E1＝E2，r G m,1＝2r G m,2，K1＝(K2)2；C. E1＝2E2，E1＝2E2，r G m,1＝2r G m,2，K1＝2K2；D. E1＝E2，E1＝E2，r G m,1＝(r G m,2)2，K1＝(K2)211)如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E和可逆电极的值将有何变化？（）A. E值增加1V，值增加1V；B. E值减少1V，值减少1V；C. E值不变，值不变；D. E值不变，值增加1V12)有下列电池：A. Zn|ZnCl2(a)|Cl2(p)(Pt)；B. Zn|ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s),Ag；C. Ag,AgCl|KCl(a)|Cl2(p)(Pt)；D. (Pt)H2(p)|HCl(a)|Cl2(p)(Pt) 电动势与Cl-离子的活度无关的是:（）13)用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（）A. 简便易行；B. 减少标准电池的损耗；C. 消除电极上的副反应；D. 在可逆情况下测定电池电动势14)某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:( )A. 正向进行；B. 逆向进行；C. 不可能进行；D. 反应方向不确定15) 下列电池中，那一个的电池反应为H+＋OH-＝H2O （）A. (Pt)H2|H+(aq)||OH-|O2(Pt)；B. (Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；C. (Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)；D. (Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)16)当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则:( )A. E为负值；B. E为负值；C. E为零；D. 上述都不是17)A. 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大；B. 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功；C. 原电池反应的H＝Q r；D. 原电池反应的H<Q p以上说法中，正确的是:（）18)一个充满电的蓄电池以1.7V的输出电压放电，然后用2.3V电压充电使其恢复原来状态，则在充放电全过程中，若以电池为体系，则热和功的符号为:( ) (提示:U＝Q－W）A. W＝0，Q＝0；B. W>0，Q >0；C. W <0，Q >0；D. W<0，Q <019)一个可以重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后用2.2V的电压充电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为:（）A. W <0，Q <0，G＝0；B. W >0，Q <0，G <0；C. W >0，Q >0，G<0；D. W <0，Q >0，G＝020)298K时,(Au+,Au)＝ 1.68V，(Au3+,Au)＝1.50V,(Fe3+,Fe2+)＝０.77V,则反应2Fe2+＋Au3+＝2Fe3+＋Au+的平衡常数K为（）A. 4.33×1021；B. 2.99×10-22；C. 6.61×1010；D.7.65×10-2321)已知电池(1) Cu|Cu2+(a2)||Cu2+(a1)|Cu，电动势为E1(2) (Pt)|Cu2+(a2),Cu+(a)||Cu2+(a1),Cu+(a)|(Pt)，电动势为E2 则：（）A. E1＝1/2E2；B. E1＝2E2；C. E1＝E2；D. E1 > E222)常用甘汞电极的电极反应Hg2Cl2(s)＋2e2Hg(l)＋2Cl-(aq)若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和0.1mol dm-3甘汞电极的电极电势相对地为1、2、3,则298 K时,三者的相对大小为：（）A. 1 > 2 > 3；B. 1 < 2 < 3；C. 2 > 1 > 3；D. 3 > 1 = 2；23) 电池反应：(1) H2(g)＋1/2O2(g) H2O(l), E1,K1(2) 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l), E2,K2则E1、E2和平衡常数K1、K2的关系为：（）A. E1＝E2，K1＝K2；B. E1 E2，K1＝K2；C. E1＝E2，K1 K2；D. E1 E2，K1 K2；24)下列物质的水溶液在一定浓度下已知正离子的迁移数为t+，选用哪种制作盐桥，可使液体接界电势减至最小（）A. BaCl2，t+＝0.4253；B. NaCl，t+＝0.3854；C. KNO3，t+＝0.5103；D. AgNO3，t+＝0.4682；25)298K时，浓度为0.1mol kg-1和0.01mol kg-1HCl溶液的液接电势为E j(1)，浓度为0.1mol kg-1和0.01mol kg-1KCl溶液的液接电势E j(2)，则（）A. E j(1)＝E j(2)；B. E j(1)>E j(2)；C. E j(1)<E j(2)；D. E j(1)<<E j(2)26)为求AgCl的活度积，应设计电池为（）A. Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)(Pt)；B. (Pt)Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag；C. Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag；D. Ag,AgCl|HCl(aq)|AgCl,Ag27)发生极化时，两电极的电极电势将发生如下变化：（）A. 平,阳> 阳，平,阴> 阴；B.平,阳< 阳，平,阴> 阴；C. 平,阳< 阳，平,阴< 阴；D. 平,阳> 阳，平,阴<；阴28)当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：（）A.放电；B. 充电；C. 没有工作；D. 交替地充放电29)298K，0.1mol dm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势(H2)（）A.大于-0.06V；B. 等于-0.06V；C. 小于-0.06V；D. 不能判定30)电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）A.还原电势愈正的粒子愈容易析出；B. 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出；C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出；D. 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出31)以石墨为阳极，电解0.01mol kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出（）A. Cl2；B.O2；C. Cl2与O2混合气体；D. 无气体析出(已知:(Cl-,Cl2)＝ 1.36V,η(Cl2)＝0V(OH-,O2)＝0.401V,η(O2)＝0.8V）32)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（）A.铜片；B. 铁片；C. 镀锡铁片；D. 锌片33)如铅蓄电池在10.0A电流下充电1.5小时，则PbSO4分解的量为（）（M PbSO4＝303）A. 0.1196kg；B. 0.0848kg；C. 0.3392kg；D. 0.3564kg；二、多选题:1)下列两电池在温度相同时，哪几个说法不正确（）电池(1)H2(g,p1)|H3PO4(a1)|O2(g,p2),E1;电池(2)H2(g,p1)|KOH(a2)|O2(g,p2),E2A.因电解液不同，故E1E2；B.虽对应电极的E值不等，但E1＝E2；C. 因H2，O2的压力相等，故对应电极的值相等；D. 因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同2) 已知Fe2+,Fe＝-0.4402V，Cd2+,Cd＝－0.4029V，将金属铁粉和镉粉放入含Fe2+(0.1mol kg-1)和Cd2+(0.01mol kg-1)的溶液中，关于铁粉和镉粉能否溶解的判断哪些说法是不对的（）A. 铁粉和镉粉都会溶解；B. 铁粉和镉粉都不会溶解；C. 铁粉溶解，镉粉不溶；D. 镉粉溶解，铁粉不溶；3)电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，关于电池电动势E 的判断，哪些是不对的（）A. E＝E；B. E＝0；C. E＝(RT/nF)lnK a；D. 不一定4)电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu+,Cu2+|Pt的反应均可简写为Cu＋Cu2+＝2Cu+，以下说法中哪些是不对的（）A.r G m相同，E不相同；B.r G m、E都相同；C.r G m不相同，E相同；D.r G m、E均不相同5)下列化合物中哪几种溶液的无限稀释摩尔电导率可以用m对C1/2作图外推至C0求得？（）A. HAc；B. NaCl；C. CuSO4；D. NH3H2O三、是非题1) 因为电导率κ=K cell/R，所以电导率与电导池常数K cell成正比关系。
物理化学第七章 电化学习题及解答
第七章 电化学习题及解答1. 用铂电极电解CuCl 2溶液。
通过的电流为20 A ，经过15 min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu ; (2) 在27℃，100 kPa 下，阳极析出多少Cl 2 解：电极反应为阴极：Cu 2+ + 2e - = Cu 阳极: 2Cl - - 2e - = Cl 2电极反应的反应进度为ξ = Q /(ZF) =It / (ZF)因此： m Cu = M Cu ξ = M Cu It /( ZF ) = ×20×15×60/(2×=V Cl 2 = ξ RT / p = dm 3 2. 用银电极电解AgNO 3溶液。
通电一定时间后，测知在阴极上析出的Ag ，并知阴极区溶液中Ag +的总量减少了。
求AgNO 3溶液中的t (Ag +)和t (NO 3-)。
解： 解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阴极区溶液中Ag +的总量的改变D m Ag 等于阴极析出银的量m Ag 与从阳极迁移来的银的量m’Ag 之差：D m Ag = m Ag - m’Ag m’Ag = m Ag - D m Agt (Ag +) = Q +/Q = m’Ag / m Ag = (m Ag - D m Ag )/ m Ag = = t (NO 3-) = 1- t (Ag +) = 1- = 3. 已知25 ℃时 mol/L KCl 溶液的电导率为 S/m 。
一电导池中充以此溶液，在25 ℃时测得其电阻为453Ω。
在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为L 的CaCl 2溶液，测得电阻为1050Ω。
计算（1）电导池系数；（2）CaCl 2溶液的电导率；（3）CaCl 2溶液的摩尔电导率。
解：（1）电导池系数K Cell 为K Cell = k R = ×453 = m -1 （2）CaCl 2溶液的电导率k = K Cell /R = 1050 = S/m （3）CaCl 2溶液的摩尔电导率 Λm = k/C = ××1000)= S·m 2 ·mol -4. 25 ℃时将电导率为 S/m 的KCl 溶液装入一电导池中，测得其电阻为525Ω。
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第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。
（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。
（ ）3、 BaCl 2水溶液，其离子强度I=。
（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
（ ）5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。
（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。
（ ）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。
（ ）8、离子迁移数 t ++t -<1。
（ ）9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。
（ ）10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。
（ ）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。
（ ）12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。
（ ）13、恒电位法采用三电极体系。
（ ）14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为负极。
（ ）15、一个化学反应进行时，10220--=∆mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。
（ ）16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=∆G 。
（ ）17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。
（ ）18、电池()()()()s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ，所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ⨯-=-=FRT E F RT E E ZnCl θθα。
（ ） 19、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。
（ ）20、电池反应的E 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数m r G ∆等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。
（ ）21、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。
（ ）22、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
（ ）23、H 2-O 2燃烧电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。
（ ）24、测量阳极过电位用恒电流法。
（ ）25、()()()012=⎥⎦⎤⎢⎣⎡=+s Pt p H H E θθα，是确定标准电极电势的国际惯例的规定值。
（ ）26、原电池E 的定义为：没有电流通过的条件下，原电池两极的金属引线为同一种金属时，电池两端的电势差。
（ ）27、金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。
（ ）28、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而不能全部消除液体接界电势。
（ ）29、电化学中用电流密度i 来表示电极反应速率。
（ ） 30、25℃时，摩尔甘汞电极Hg | Hg 2Cl 2(s) | KCl(1 mol·dm -1) 的电极电势为 V ，此数值就是甘汞电极的标准电极电势。
（ ）31、电解质溶液的电导率就是两极板为单位面积相距单位距离时所具有的电导。
（ ）32、用Pt 电极电解CuCl 2水溶液，阳极上放出Cl 2 。
（ ） 33电极Pt | H 2(p =100kPa) |OH -(a =1) 是标准氢电极，其E (H 2+2 OH -2H 2O+2e)=0。
（ ）34、对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。
（）35、由公式Λm=κ/C可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm不随浓度变化。
（）36、只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。
（）37、在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
（）38、无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。
（）39、溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。
（）40、离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
（）二、选择题1、电解质分为强电解质和弱电解质，在于（）。
（1）电解质为离子晶体和非离子晶体（2）全解离和非全解离（3）溶剂为水和非水（4）离子间作用强和弱2、影响离子极限摩尔电导率的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。
（ ）(1) ①（2） ； (2) ②③； (3) ③④； (4)②③⑤ 。
3、质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ的MgSO 4溶液的活度B α为（ ）。
（1）22⎪⎭⎫ ⎝⎛±θγb b （2）222⎪⎭⎫ ⎝⎛±θγb b （3）334⎪⎭⎫ ⎝⎛±θγb b （4）448⎪⎭⎫ ⎝⎛±θγb b4、在25℃时， CaCl 2溶液的1,±γ与 CaSO 4溶液的2,±γ的关系为（ ）。
（1）21,,±±>γγ （2）21,,±±<γγ （3）21,,±±=γγ（4）无法比较5、在有关影响电解质离子电迁移率大小的因素的论述中，错误的讲法是：（ ）。
（1）认为与电解质的本性有关； （2）认为与浓度有关；（3）认为与电场强度（电势梯度）有关； （4）认为与温度有关。
6、若电解质的离子平均活度因子±γ<1,主要原因是（ ）。
（1）正负离子间的作用力大 （2）溶质和溶剂间的作用力大（3）离子的溶剂化作用力大（4）溶剂分子间的作用力7、当电流通过化学电源或电解电池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如图所示。
请指出图中四条曲线，哪一条表示化学电源的阳极（），哪一条表示电解池的阴极（）。
8、下列电解质离子平均活度因子最大的是（）。
（1）的KCl （2）CaCl2（3）LaCl3（4）KCl9、电解质B在溶液中的离子平均活度因子为±γ，对±γ大小的下列判断哪个正确（）。
（1）±γ≤1 （2）±γ≥1（3）① 和②都有可能（4）±γ恒≥1 10、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（）。
（1）浓度增大，离子强度增大（2）浓度增大，离子强度变弱（3）浓度不影响离子强度（4）随浓度变化，离子强度变化无规律11、关于离子平均活度因子±γ与电解质溶液的质量摩尔浓度b 间的关系，下列说法正确的是（）。
（1）b增大，γ增大±（2）b增大，γ减小±（3）先b增大，γ增大，后b增大，±γ减小±（4）先b增大，γ减小，后b增大，±γ增大±12、在稀溶液范围内，离子平均活度因子±γ与电解质溶液的离子强度I的关系，正确的是（）。
（1）I增大，γ增大（2）I增大，±γ减小±（3）I不影响γ的数值（4）随I的变化±γ的变±化无规律13、无限稀释的KCl溶液中，Cl－的迁移数为,该溶液中K+的迁移数为（）。
（1）（2）（3）（4）14、通常应用Λm这一概念时，就MgCl2溶液而言，正确的表述是（）。
（1）Λm（MgCl2）=2Λm（1/2MgCl2）（2）2Λm（MgCl2）=Λm（1/2MgCl2）（3）Λm（MgCl2）=Λm（1/2MgCl2）15、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即：（）。
（1）在温度为298K 时的离子运动速率；（2）在浓度为1mol·dm －3时的离子运动速率；（3）在单位电势梯度时的离子运动速率；（4）在浓度为无限稀释时的离子运动速率。
16、在25℃时，无限稀薄的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）。
（1）La 3+ （2）Mg 2+ （3）NH +4 （4）H +17、CaCl 2无限稀释摩尔电导率与其离子的无限稀释摩尔电导率的关系为（ ）（1）()()()-∞+∞∞∧+∧=∧Cl Ca CaCl m m m 22 （2）()()()-∞+∞∞∧+∧=∧Cl Ca CaCl m m m 2221 （3）()()()-∞+∞∞∧+∧=∧Cl Ca CaCl m m m 22218、关于电导率，下列说法正确的是（ ）（1）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时，溶液的电导。
（2）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导。
（3）电解质溶液的电导率相当于Λm 的倒数。
19、电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（ ）（1）随浓度增大而单调增大 （2）随浓度增大而单调减小（3）随浓度增大而先增大后减小 （4）随浓度增大而先减小后增大20、原电池在恒温、恒压可逆条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（ ）（1）m r H ∆ （2） 零 （3） m r S T ∆ （4）m r G ∆21、298K 时，电池反应 ()()()l O H g O g H 22221→+所对应的θ1E 反应()()()g O g H l O H 22222+→所对应的θ2E ，则θ1E 与θ2E 的关系为（ ）（1）θθ122E E -= （2） θθ122E E = （3） θθ12E E -= （4）θθ12E E =22、在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时电池的E 等于 （ ）（1） 0 （2） θE（3） 不一定 （4）随温度、压力的数值而变化23、已知25℃时，E (Fe 3+| Fe 2+) = V ，E (Sn 4+| Sn 2+) = V 。
今有一电池，其电池反应为2 Fe 3++ Sn 2+=== Sn 4++2 Fe 2+，则该电池的标准电动势E (298 K) 为：（ 2 ）。
（1） V ； （2） V ； （3） V ； （4）V 。
24、电池()()()()()l Hg Zn Zn Zn l Hg 3221ααα+的E （ ）（1）仅与31αα,,有关,与2α无关 （2）仅与21αα,,有关,与3α无关（3） 仅与32αα,,有关,与1α无关 （4）与31αα, 2α均无关25、在下列电池中,其E 与-Cl α无关的是（ ）。