第八章 第九章 复习题

第八章电解质溶液

3610

已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？

（A）

(A) 16 g (B) 32 g

(C) 64 g (D) 127 g

3614

按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（A）

(A)其电阻随温度的升高而增大

(B)其电阻随温度的升高而减小

(C)其导电的原因是离子的存在

(D)当电流通过时在电极上有化学反应发生

3625

用0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为：（）

(A) 10 min (B) 16 min

(C) 100 min (D) 160 min

3807

欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为(D )

(A) 电解质的电导率值

(B) 电解质的摩尔电导率值

(C) 电解质的电导值

(D) 电解质的极限摩尔电导率值

3804

用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，

其电阻分别为1000 Ω和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为( )

(A) 1 : 5

(B) 5 : 1

(C) 10 : 5

(D) 5 : 10

3808

在10 cm3浓度为1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：

（ B ）

(A) 增加

(B) 减小

(C) 不变

(D) 不能确定

其摩尔电导率将（ A ）

(A) 增加

(B) 减小

(C) 不变

(D) 不能确定

3818

298 K 时，0.1 mol ·dm -3 的 KCl 的电导率为 1.289 S ·m -1，用某一电导池测得 0.1 mol ·dm -3 的 KCl 的电阻为 24.69 Ω，0.01 mol ·dm -3的 HAc 溶液的电阻为 1982 Ω，试求该 HAc 溶液的摩尔电导率和电离常数。

已知： Λm ∞(HAc) = 390.72×10-4 S ·m 2·mol -1

。

3825

291K ,CaF 2饱和溶液的电导率 k = 38.6×10-4 S ·m -1，纯水之电导率

k = 1.5×10-4 S ·m -1。设 291 K 下 Λm ∞(NaCl) 、Λm ∞(NaF)、Λm ∞

( ? CaCl 2) 分

别为 108.9×10-4，90.2×10-4 和 116.7×10-4 S ·m 2·mol -1，试判断：

2×10-4 mol ·dm -3的 NaF 溶液中加入等体积、同浓度的 CaCl 2溶液是否有沉淀生成？ 3834

某电导池内装有两个直径为 4.00×10-2 m 相互平行的银电极，电极之间距离为 12.00×10-2 m ，若在电导池内盛满浓度为 0.1 mol ·dm -3的 AgNO 3溶液，施以 20 V 的 电压，则所得电流强度为 0.1976 A 。试计算电导池常数，溶液的电导、电导率和摩尔 电导率。 3853

已知 NaCl ，KNO 3，NaNO 3在稀溶液中的摩尔电导率依次为： 1.26×10-2，1.45×10-2，1.21×10-2 S ·m 2·mol -1。已知 KCl 中 t += t -，设在此浓度范围以内，摩尔电导率不随浓度而变化，试计算：

(1) 以上各种离子的摩尔电导率 ； (2) 假定 0.1 mol ·dm -3 HCl 溶液的电阻是 0.01mol ·dm -3 NaCl 溶液电阻的1/35（用同一电导池测定）,试计算 HCl 的摩尔电导率。 3861

下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是： ( D )

(A) 0.001 mol ·kg -1 HAc (B) 0.001 mol ·kg -1 KCl (C) 0.001 mol ·kg -1 KOH (D) 0.001 mol ·kg -1 HCl 3866

在 291K 时 0.1 mol ·dm -3的 HAc 溶液的电导率为 0.0471 Ω-1·m -1,0.001 mol ·dm -3 NaAc 溶液的电导率为 7.81×10-3Ω-1·m -1,设 NaAc 全部电离。求上述醋 酸溶液中 HAc 的离解度。已知 H +和 Na +的无限稀释摩尔电导率分别为3.498×10-2 和4.44×10-3 Ω-1·m 2·mol -1。 3868

已知 BaSO 4饱和溶液的电导率为 3.06×10-4 Ω-1·m -1, BaSO 4的无限稀释 电导率为 1.43×10-2 Ω-1·m 2·mol -1。试求: (1) 在 298K 时 BaSO 4饱和溶液的 浓度 (2) BaSO 4的 K ap ,设活度系数都为 1 3876

测定电解质溶液电导时必须采用_交流_______电源,以防止___电解的发生_____。

3880

下面四种电解质溶液，浓度均为0.01 mol·dm-3，现已按它们的摩尔电导率Λm值由大到小排了次序。请根据你已有的知识，判定下面哪个是正确的？（B ）

(A) NaCl > KCl > KOH > HCl

(B)HCl > KOH > KCl > NaC

(C)HCl > NaCl > KCl > KOH

(D) HCl > KOH > NaCl > KCl

3885

在一定温度下稀释电解质溶液,电导率κ 和摩尔电导率Λm将怎样变化?

（ C ）

(A) κ 增大，Λm减小

(B) κ 增大，Λm增大

(C) κ 变化不一定，Λm增大

(D) κ 先增后减，Λm增大

3929

Ostwald稀释定律表示为：

2

m

c

m m m

()

()

c

K

c

∞∞

Λ

=

ΛΛ-Λ

$

$

，它适用于：（ C ）

(A) 非电解质溶液

(B) 强电解质溶液

(C) 解离度很小的弱电解质

(D) 无限稀释的电解质溶液

4003

1 mol·kg-1K4Fe(CN)6溶液的离子强度为：（ A ）

(A) 10 mol·kg-1

(B) 7 mol·kg-1

(C) 4 mol·kg-1

(D) 15 mol·kg-1

4006

浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为（）

(A) 0.1 mol·kg-1

(B) 0.15 mol·kg-1

(C) 0.2 mol·kg-1

(D) 0.3 mol·kg-1

4042

有下列不同类型的电解质：(a) HCl (b) CdCl2(c) CdSO4

(d) LaCl3(e) Al2(SO4)3

设它们都是强电解质，当它们的溶液浓度皆为0.25 mol·kg-1时，试计算各种溶液的：（甲）离子强度I

（乙）离子平均质量摩尔浓度m±

4068

对于0.002 mol·kg-1的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±是：（）

(A) 3.175×10-3 mol·kg-1

(B) 2.828×10-3 mol·kg-1

(C) 1.789×10-4 mol·kg-1

(D) 4.0×10-3 mol·kg-1

4081

质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其离子平均活度a±与平均活度系数γ±及m之间的关系是：

（）

(A) a±= γ±m

(B) a±=34γ±m

(C) a±=427γ±m

(D) a±=4γ±3 m3

4088

有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1，γ±=0.83，则a±为：

（）

(A) 1.66×10-3 (B) 2.35×10-3

(C) 2.64×10-3 (D) 2.09×10-4

4069

0.3 mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是__________________ mol·kg-1。

第九章可逆电池电动势及其应用

1、4112

对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（ D ）

(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+

(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+

(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2

(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg

2、4117

写出Ag2O(s)|Ag电极分别在碱性和酸性溶液中的电极还原反应。

3、4118

在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？（C ）

(A)Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+

(C) Pt,H2| H+(D) Pt|Sn4+,Sn2+

4、4152

将反应Hg(l) + Cl – (a Cl - = 1) + Fe 3+ = 221

2Hg Cl (s) + Fe 2+设计成电池的表示式为：

________________________________________________________________。

5、4168

使用盐桥，将反应Fe 2++Ag + = Fe 3++Ag 设计成的自发电池是： （ C ） (A) Ag(s)|Ag +||Fe 3+,Fe 2+|Pt

(B) Ag(s)|AgCl(s)|Cl -||Fe 3+,Fe 2+|Pt (C) Pt|Fe 3+,Fe 2+||Ag +|Ag(s)

(D) Pt|Fe 3+,Fe 2+||Cl -|AgCl(s)|Ag(s)

6、电池Pt │H 2 (100 kPa) │HCl (0.1mol.Kg -1) │Hg 2Cl 2(S)│Hg

在298K 时电动势为0.3724V ，标准电动势为0.3335V ，电动势的温度系数为1.526×10-4 V .K -1。

（1） 写出正、负极及电池反应。

（2） 计算在298K 时该反应的标准平衡常数K ?, △r G m , Q r, m 。 （3） 计算在298K 时，HCl (0.1mol.Kg -1)水溶液的活度、平均活度a ±及离子平均活度

系数。

7、1．电池 Pt,H 2( p )|HBr(a = 1)|AgBr(s),Ag 的E 与温度T 的关系式为：

E = 0.07150 - 4.186 × 10-7T (T - 298) 。 (1) 写出电极反应与电池反应 ；

(2) 求T = 298K 时正极φ 与AgBr 的 K sp ，巳知φ (Ag +/Ag) = 0.7991 V ； (3) 求T = 298K 电池反应的平衡常数（可逆放电2F ）；

(4) 此电池在298K 下可逆放电2F 时，放热还是吸热？是多少？