高中阶段常见元素的化合价资料
常见元素化合价归纳整理
化学根本知识归纳整理一、常见元素化合价口诀与原那么一价氢氯钾钠银二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心。
所有单质中元素化合价为零，化合物中各元素化合价代数和为零。
二、常见原子团的化合价+1价：铵根离子〔NH4+〕;-1价: 氢氧根离子〔OH-〕硝酸根离子〔NO3-〕碳酸氢根离子〔HCO3-〕硫酸氢根离子〔HSO4-〕高猛酸根离子〔MnO4-〕氯酸根离子〔ClO3-〕次氯酸根离子〔ClO-〕醋酸根离子〔CH3COO-〕偏铝酸根离子〔AIO2-〕-2价：碳酸根离子〔CO32-〕硫酸根离子〔SO42-〕亚硫酸根离子〔SO32-)三、常见物质的化学式非金属单质：氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2 C N2 O2 P S Cl2金属单质：钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg常见氧化物：水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2P2O5 Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁〔氧化铁或铁红〕四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰Ag2O PbO MnO2氯化物/盐酸盐：氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2FeCl3 AgCl常见的酸：硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3常见的盐：硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO 4 CaSO4K2SO4 MgSO4FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4 KHSO4Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁Mg(NO3)2 Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO2 Na2CO3 CaCO3 MgCO3常见的碱: 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3 Fe(OH)2常见有机物: 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (醋酸)CH4C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH常见结晶水合物：碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O绿矾蓝矾碳酸钠晶体常见化肥： FeSO4•7H2O CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4 NH4HCO3KH2PO4四、常见物质中重点元素的化合价H: HCl NaH CaH2。
常见元素的化合价口诀表
常见元素的化合价口诀表
一、引言
化学学习中，化合价是至关重要的概念。
为了帮助大家更好地掌握常见元素的化合价，本文将介绍一份常见的化合价口诀表。
这份口诀表包括了金属元素、非金属元素以及常见酸碱盐的化合价，希望能够为广大化学爱好者提供便利。
二、常见元素的化合价口诀表介绍
1.金属元素化合价口诀
金属元素化合价口诀主要包括了一至三价的金属元素。
例如：
钾钙镁铝锌，一价氯氢氧；
二价铁钙铜，三价铝硅磷。
2.非金属元素化合价口诀
非金属元素化合价口诀涵盖了一至五价的非金属元素。
例如：
一价氢氟氯，二价氧硫氮；
三价氯磷硫，四价硅氧氮；
五价磷氯硫，硼钠镁钙钾。
3.常见酸碱盐化合价口诀
常见酸碱盐化合价口诀包括了酸、碱、盐类化合物的化合价。
例如：
酸有一价氢，二价硫酸根；
碱有氢氧根，一价碳酸根；
盐类化合价，根据酸碱定。
三、化合价口诀表的应用
1.快速查询元素化合价
掌握了化合价口诀表，同学们可以迅速查询到元素的化合价，方便进行化学计算。
2.辅助计算化学方程式
化合价口诀表还可以帮助同学们在书写化学方程式时，准确地判断反应物和生成物的化学式，提高方程式的正确性。
3.提高化学学习效率
通过熟悉化合价口诀表，同学们可以更好地理解化学原理，提高学习效率。
四、总结
本文介绍了常见元素的化合价口诀表，包括金属元素、非金属元素以及常见酸碱盐的化合价。
掌握这份口诀表，对于化学学习具有重要的指导意义。
化学常见元素化合价
化学常见元素化合价
化学中，元素的化合价是指一个元素在化合物中的电价。
对于常见元素，其化合价是可以预测的，因为它们都遵循着特定的规律。
以下是常见元素的化合价：
1. 氢 (H)：+1
2. 氧 (O)：-2
3. 氮 (N)：-3
4. 碳 (C)：-4
5. 硫 (S)：-2, +4, +6
6. 氯 (Cl)：-1, +1, +3, +5, +7
7. 硼 (B)：+3
8. 钠 (Na)：+1
9. 铝 (Al)：+3
10. 锌 (Zn)：+2
11. 铁 (Fe)：+2, +3
12. 铜 (Cu)：+1, +2
13. 氟 (F)：-1
14. 硒 (Se)：-2, +4, +6
15. 硅 (Si)：+4
需要注意的是，元素的化合价可以有多个值。
比如，硫可以具有 -2、+4、+6 的化合价。
这是因为不同的化合物中，元素的价电
子数不同，因而化合价也会发生变化。
此外，还需要注意的是，在某些情况下，元素的化合价可能会发生变化。
比如，氧化铁中的铁的化合价为 +3，但是在酸性条件下，铁的化合价可以升高到 +6。
这些变化会受到化合物的环境和条件的影响。
总的来说，了解常见元素的化合价对于理解化学反应和化合物的性质非常重要。
高中阶段常见元素的化合价(word版)
高中阶段常见元素的化合价（word 版）中学阶段常见元素化合价表注：本表不列出稀有气体、金属的 0 价及非常见价态等。
元素常见化合价 【主要离子】例子 该化合价的性质 元素及单质的其他性质氢 H+1（主要） 【H +】 在大多数化合物中，如 HCl 、 H 2 O 、NaHCO 3 、NH 3 等●有三种同位素：1H 、2H(或 D)、3H(或 T)●单质有 还原性●可燃●密度最小的气体●无色无味-1 【H -】在活泼金属氢化物中及其衍生 物，如 NaH 、KH 、CaH 2 、KBH 4 等有强还原性，可以 和水反应放出 H 2锂 Li +1 【Li +】锂化合物如 LiCl 、LiOH 、Li 2 O 等焰色为深红色 ●银白色的活泼金属，可以和水反应●熔点比水高，密度很小●同位素 6Li 用在核反应堆内吸收中子●使用于电池内●在空气中燃烧生成 Li 2 O●强还 原剂钠 Na +1 【Na +】钠化合物如 NaCl 、Na 2 O 2 等焰色为黄色●银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤 油中●熔点比水低，密度、硬度小●和醇、酸反应 放出氢气●在空气中燃烧生成 Na 2 O 2 ●强还原剂钾 K+1 【K +】钾化合物如 KCl 、KNO 3 等 焰色为紫色（混有 Na +时会为黄色，透 过蓝色钴玻璃才能 看到紫色）●银白色活泼金属，可以和水反应，比钠更剧烈， 保存在煤油中●熔点比水低、密度、硬度小●强还 原剂●在空气中燃烧生成 K 2O 2 和 KO 2●钾钠合金 用作核反应堆的冷却剂镁 Mg +2 【Mg 2+】镁化合物如 MgCl 2 、MgSO 4 等 ●银白色活泼金属，和沸水略有反应●在空气中燃 烧生成 MgO ，也有 Mg 3 N 2 生成●能在 CO 2 等大多 数气体中燃烧●和酸剧烈反应●强还原剂●军事上 用作照明弹钙 Ca+2 【Ca 2+】钙化合物如 CaCl 2 、CaSO 4 、 CaO 等焰色为砖红色 ●银白色活泼金属，和水反应●密度比水大●在空 气中缓慢氧化或燃烧生成 CaO●强还原剂硼 B+3 【BO 33-】大多数硼化合物如 H 3 BO 3 、 B 2 O 3 等铝 Al +3 【Al 3+】 【AlO 2 -】(偏铝 酸根)大多数铝化合物如 Al 2 O 3 、 NaAlO 2 等●银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化膜 阻止进一步氧化●两性金属，可以和强酸、强碱 反应●在浓硫酸、浓硝酸中钝化●高温下有强还原 性，铝热反应的原料碳 C +2 CO 等 有还原性 ●有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C 60 等● 高温下有还原性，可以还原金属氧化物、CO 2 等● +4 【CO 32-】 【HCO 3 -】等CO 2 、CS 2 等可以在纯氧中燃烧发出耀眼白光●同位素 14C 用 于考古其他 金属碳化物中碳显负价（如 CaC 2 等）；有机物一般不讨论 碳的化合价负价的碳化合物有 还原性硅 Si +4【SiO 3 2-】硅酸盐如 Na 2 SiO 3 、硅酸、SiF 4 、 氟硅酸盐等高中阶段常见元素的化合价（word版）●半导体材料●用作电脑芯片●可以和碱反应放出氢气+3 SiHCl3-4【Si4-】某些硅化物如Mg2 Si、Ca2 Si等和水反应放出自燃性的硅烷氮N +5【NO3 -】硝酸及硝酸盐( 如KNO3 ) 、N2 O5 等硝酸根离子酸化后具有强氧化性●无色无味的气体，不支持燃烧●化学性质稳定●高温或放电时和O2 反应产生NO●和H2 高温高压在有催化剂的条件下化合成NH3 ●游离态氮转化+4 NO2 、N2 O4 等易歧化为化合态氮的过程叫做固氮●用作冷却、防腐、+3【NO2 -】亚硝酸及亚硝酸盐( 如NaNO2 )、N2 O3 等亚硝酸跟离子有致癌性保护气体+2 NO 等+1 N2 O 等-3【NH4 +】【N3-】氨气、铵盐（如NH4 C l）、氮化物（如Na3 N、Mg3 N2 等）NH3 溶于酸；铵盐和碱反应生成NH3 ；活泼金属氮化物和水反应放出NH3 ，生成碱其他【N3 -】叠氮化物(如NaN3 等)磷P +5（主要）磷酸及其盐（如H3 P O4 、HPO3 、无显著氧化性●有红磷、白磷(P4 )、黑磷等多种同素异形体●易【PO4 3-】【HPO4 2-】【H2 PO4 -】等K3 P O4 、NaH2 P O4 等）、P4 O10 、PCl5 、POCl3 等燃，在空气中燃烧生成P4 O10 ●白磷易自燃，剧毒，可溶于CS2 ●白磷烧伤应用硫酸铜溶液处理●用过白磷的仪器应灼烧●红磷受热升华，白磷熔化●和氧化剂混合易爆+3 【PO3 3-】等H3 P O3 、PCl3 等+1 次磷酸(H3 P O2 )及其盐有强还原性氧O -2氧化物如SO2 、CuO、I2 O5 等；最常见的价态●无色无味的气体，供给呼吸，助燃●最常见的同【O2-】【OH-】【……】-1【O22-】氢氧化物如KOH 等；大多数含氧酸及其盐如HClO4 、BaSO4等；……过氧化物如H2 O2 、Na2 O2 等和水反应放出氧气素异形体是臭氧(O3 )，有鱼腥臭味和很强的氧化性(常温下能将银、硫化铅等物质氧化)，易被催化分解，受热易分解●在氧气中高压放电能产生臭氧●液氧为淡蓝色液体，固态为淡蓝色雪花状固体●绝大多数元素都存在氧的化合物●接近100%的纯氧能使人的呼吸停止其他【O2 -】【O3 -】等硫S +6 【SO4 2-】【S2 O82-】【S2 O72-】等超氧化物(如KO2 )、臭氧化物(如CsO3 )、HOF（此处0 价）等SO3 、H2 SO4 、硫酸盐、过硫酸盐、焦硫酸盐、SF6 等强氧化性；超氧化物、臭氧化物和水反应放出氧气●黄色固体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中则为蓝紫色火焰●熔点低●和碱金属反应爆炸，研磨即可反应●能和一些不活泼金属如Cu、Hg 反应●溶于二硫化碳或碱金属硫化物溶+4 【SO3 2-】等SO2 、亚硫酸盐等+2 SCl2 等液中●硫的分子式为S8 ●硫有多种同分异构体●硫、碳、硝酸钾用一定的工艺混合可以制成黑火-2【S2-】硫化物(如K2S、H2S、Cu2 S、HgS 等)、硫取代氧的化合物等活泼金属硫化物和药酸反应产生H2 S；某些金属的硫化物则很稳定；还原性氟 F -1 氟化物（如CaF2 、HF、NH4 F、可溶性氟化物有●极毒的淡黄绿色气体，有芥末气味，化学性质【F-】【HF2-】【SiF6 2-】等NH4 HF2 、KHF2 、UF6 、XeF6等）、氟代含氧酸盐、含氟有机物等毒，直接接触可引起严重灼伤极其活泼●无正价●只有少数元素不能和氟直接化合●用于制造含氟高分子材料、制造农药、制造人造血液、分离铀的同位素氯Cl +7 【ClO4 -】高氯酸、高氯酸盐、Cl2 O7 等强氧化剂●剧毒的黄绿色气体，有刺激性气味，化学性质十分活泼●化合价多、氧化物不稳定●有漂白性●+5 【ClO3 -】氯酸、氯酸盐等强氧化剂+4 ClO2 等+3 【ClO2 -】亚氯酸、亚氯酸盐等易液化●可溶于水●用于有机合成，是重要的化工原料+2 ClO·+1 【ClO-】次氯酸、次氯酸盐、Cl2 O等强氧化剂-1 【Cl-】等氯化物等溴Br +7、+5、+4、+3、见“氯Cl”(溴、碘+1 价有BrX、溴酸盐有强氧化性●有毒的深红棕色重质液体，易挥发，有刺激性+1、-1 IX 等) 气味，化学性质活泼●溶于水、乙醇、四氯化碳、苯等●用于消毒碘I +7、+5、+3、+1、见“氯Cl”（次碘酸及其盐常温碘化物有较强的还●深紫色固体，有毒，易升华，有刺激性气味●受-1其他【I3 -】等不存在）碘溶于碘化物溶液中产生:I2 +I-＝I3 -原性使淀粉变蓝；有较强的还原性热升华●用于消毒●溶于水、碘化物溶液、乙醇、四氯化碳、苯等铬Cr +6【CrO42-】CrO3 、CrO5 、铬酸盐（BaCrO4 、铬酸跟在酸性条件●银白色金属，十分坚硬●有丰富的价态，化合物【Cr2 O72-】（此价态常见）K2 C rO4 、Na2 C rO4 等）、重(chóng)铬酸盐（K2 C r2 O7 、(NH4 )2 C r2 O7 等）下转化为重铬酸根，碱性条件下逆转换。
物质的化合价
物质的化合价
化合价是用来表示原子之间互相化合的数目。
常见的化合价有：
1. 氢元素的化合价：在化合物中，氢通常显正一价，但在一些特殊化合物中可能显正二价。
2. 钠元素的化合价：钠在化合物中通常显+1价。
3. 氧元素的化合价：在化合物中，氧元素通常显-2价。
4. 金属元素和非金属元素的化合价：金属元素通常显正价，而非金属元素通常显负价。
5. 非金属元素的常见化合价：氟、氯、溴、碘常显负价，氧显-2价，硫和氮等常显负二到正五价。
需要注意的是，在特定的化合物中，化合价可能会有所不同。
同时，同一元素在不同的化合物中的化合价也可能不同。
在化学学习中，我们需要根据具体的化学式和元素来了解物质的化合价。
常见元素化合价归纳整理
常见元素化合价归纳整理元素的化合价是指在化合物中元素的价态或电荷数。
化合价的归纳整理对于理解元素之间的化学反应和化合物的组成具有重要意义。
下面是常见元素的化合价归纳整理。
1.单价元素：单价元素是指化合价为1的元素。
常见的单价元素包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、铷（Rb）、铜（Cu）、溴（Br）、碘（I）等。
2.二价元素：二价元素是指化合价为2的元素。
常见的二价元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、硅（Si）、硼（B）、磷（P）、镁（Mg）、钙（Ca）、锌（Zn）、镉（Cd）、铅（Pb）等。
3.三价元素：三价元素是指化合价为3的元素。
常见的三价元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铝（Al）等。
4.四价元素：四价元素是指化合价为4的元素。
常见的四价元素包括碳（C）、硅（Si）、钛（Ti）、锆（Zr）、锡（Sn）等。
5.五价元素：五价元素是指化合价为5的元素。
常见的五价元素包括磷（P）、锑（Sb）、铋（Bi）等。
6.六价元素：六价元素是指化合价为6的元素。
常见的六价元素包括硫（S）、碲（Te）、铬（Cr）、钒（V）等。
7.零价元素：零价元素是指化合价为0的元素。
常见的零价元素包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。
需要注意的是，元素的化合价并不是固定不变的，它可以根据不同的化合物和反应而有所变化。
同时，一些元素具有不同的化合价，比如氮（N）可以表现出-3、-2、-1、+1、+2、+3、+4、+5化合价。
元素的化合价归纳整理对于化学反应、化学方程式的平衡以及化合物的命名和合成都有重要意义。
深入理解和掌握元素的化合价可以帮助我们更好地理解化学反应和化学变化的规律。
高一化学价态必背知识点
高一化学价态必背知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，其中化学价态是非常重要的概念之一。
本文将为大家介绍高一化学中必须要掌握的化学价态的知识点。
一、化学价态的概念化学价态是指元素在化合物中的价数表达方式，用于描述元素间的化学组合情况。
化学价态是元素化合价的一种表现形式，化合价是指化合物中元素的组成方式以及元素之间的相对数目。
二、常见的化学价态1. 单价态：氢、氧、氮、氯等非金属元素的化合价一般为1，它们在化合物中通常以单负离子或以一价正离子的形式存在。
2. 二价态：镁、钙等元素的化合价为2，在化合物中常以二价阳离子的形式存在。
3. 三价态：铝、铁等元素的化合价为3，在化合物中常以三价阳离子的形式存在。
4. 多价态：一些过渡金属元素（如铁、铬、锰等）具有多个化合价，其化合价可以为2、3、4、6等。
三、化学价态的判断方法1. 通过化学式：根据化合物的化学式，可推测出元素的化学价态。
如H₂O中H的化学价态为1，O的化学价态为2。
2. 通过化合物的命名规则：根据化合物的命名规则，推断元素的化学价态。
如二氧化碳（CO₂）中C的化学价态为4，O的化学价态为2。
3. 通过元素的位置和周期表的规律：根据元素所处的位置和周期表的周期性规律，可以初步判断元素的化合价态。
如周期表第一周期元素的化合价态一般为1。
四、化学价态与化合物的性质化学价态对于化合物的性质有重要影响。
不同价态的元素在化合物中具有不同的化学性质和反应活性。
例如，氯可存在于-1、+1、+3、+5、+7等不同的化学价态，不同化学价态的氯具有不同的化学性质和反应活性。
五、化学价态的应用1. 推导化合物的化学式：根据化合物中元素的化学价态，可推导出化合物的化学式。
例如，氢化氧（H₂O）中H的化学价态为+1，O的化学价态为-2，根据化学价守恒原则，得到H₂O的化学式。
2. 预测元素的化合价：根据元素所处的周期和族，可以初步预测元素的化合价，有助于研究化学反应和化合物的性质。
高中化学必背化合价
高中化学必背化合价高中化学必背化合价(一)
一价钾钠银氯氢。
二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷。
二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全。
铜汞二价最常见。
负一氢氧硝酸根。
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根。
正一价的是铵根。
高中化学必背化合价(二)
氢氯钾钠银正一价，钙钡镁锌正二价。
三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳。
二四六硫全都齐，铜以二价最常见。
单质零价永不变，氟氯溴碘负一价。
高中化学必背化合价(三)
氟氯溴碘钾钠银，氢亚铜汞一价寻。
氧汞亚铁镁钙钡，钨锰铝铜二价锌。
三价有铁磷和铝，四价碳硅五价磷。
硫之价数二四六，二四六七锰特熟。
化学常见元素的化合价
元素
常见化合价
氢 (H)
+1（在金属氢化物中为-1）
氦 (He)
0（稀有气体，通常不参与化合）
锂 (Li)
+1
铍 (Be)
+2
硼 (B)
+3
碳 (C)
-4, +2, +4（在有机物中常见-4价，无机物中如CO2为+4价）
氮 (N)
-3, +1, +2, +3, +4, +5（多种化合价，取决于与其他元素的结合方式）
氧 (O)
-2, -1（在过氧化物如H2O2中为-1价，通常情况下为-2价）
氟 (F)
-1（极强的电负性，通常只显-1价）
钠 (Na)
+1
镁 (Mg)
+2
铝 (Al)
+3
硅 (Si)
+2, +4（在ห้องสมุดไป่ตู้酸盐和二氧化硅中分别为+4价和+2价，但+4价更常见）
磷 (P)
-3, +1, +2, +3, +4, +5（多种化合价，取决于与其他元素的结合方式）
锌 (Zn)
+2
银 (Ag)
+1
此外，还有一些常见原子团的化合价：
原子团
化合价
氢氧根 (OH)
-1
碳酸根 (CO3)
-2
硝酸根 (NO3)
-1
硫酸根 (SO4)
-2
磷酸根 (PO4)
-3
铵根 (NH4)
+1
硫 (S)
-2, +4, +6（在硫化物中通常为-2价，在硫酸盐中为+6价）
高中阶段常见元素的化合价之欧阳道创编
欧阳道创编2021.03.06
中学阶段常见元素化合价表
创作：欧阳道注：本表不列出稀有毛体.全属的0价及非常见价态
等。
说朗:
1.柱表示化合扬的价态时，除了用“需"、“亚"、“次" 等字来
表示，还可以用带有括号的罗马数字表示，如“氣化亚铁''可以表示为“氣化铁(II)",读作“氣化铁二''或“氣化二价铁
"，但因为二价铁有专用的“亚铁'‘来表示，因此通帝读作并写作“氣化亚铁"。
2.本表仅适用于准备克界和基础好并且感兴趣的同学，有少量内
彖会和教科书上所示的不同，考试时以教科书和考纲为准。
价态口诀高中化学
口诀编号
口诀内容
1
一价钾钠银氯氢，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。一七氯，氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。硫有负二，正四六，铜汞二价最常见。遇到单质皆为0。
3
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铁正二三铜一二三，铝四硅二四价碳。氟氯溴碘负一价，通常氧硫负二价。单质化合价为零，勿忘口诀是关键。
4
钾钠银氢铵正一，钙镁钡锌铜汞二。铝铁正三硅正四，碳有正二和正四。氮磷负三正五价，硫显负二正四六。氟氯溴碘常负一，负二氧硫要记住。
5
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
高中常见化学元素化合价精编版
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化学元素的化合价助记口诀
一价氢氯钠钾银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷，
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
正一钾钠银氢铵
正二钙镁钡和锌
三铝四硅氧负二
一二铜二三铁二四碳
氟氯负一磷正五
氢氧根-1
硝酸根-1
硫酸根-2
碳酸根-2
一价氢氯（负）钾钠银
二价氧（负）钡钙镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳
二四六硫都齐全（-2、+4、+6）
铜汞二价最常见
莫忘单质价为零
最常见的有：氢正一，氧负二
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常见元素及原子团的化合价表。
所有元素化合价大全
所有元素化合价大全元素化合价是指一个元素与其他元素组成化合物时所呈现的化合价。
化合价的大小取决于元素的电子层结构和化合物的化学性质。
下面是一个简体中文的元素化合价大全，包括常见元素和稀有元素：1.氢（H）：化合价为+1，-1氢的原子核只有一个质子，只有一个电子，可以损失或获得一个电子形成正一价或负一价的化合物。
2.氦（He）：化合价为0氦是稀有气体，电子层结构非常稳定，不易与其他元素形成化合物。
3.锂（Li）：化合价为+1锂的电子层结构为2-1，它容易损失一个电子形成化合物。
4.铍（Be）：化合价为+2铍的电子层结构为2-2，它容易损失两个电子形成化合物。
5.硼（B）：化合价为+3硼的电子层结构为2-3，它容易损失三个电子形成化合物。
6.碳（C）：化合价为+4，-4碳有四个外层电子，可以共享或获得四个电子形成正四价或负四价的化合物。
7.氮（N）：化合价为+5，-3氮的外层电子结构为2-5，它可以获得三个电子形成负三价离子，也可以失去五个电子形成正五价离子。
8.氧（O）：化合价为-2氧的外层电子结构为2-6，它容易获得两个电子形成负二价的化合物。
9.氟（F）：化合价为-1氟的外层电子结构为2-7，它容易获得一个电子形成负一价的化合物。
10.氖（Ne）：化合价为0氖是稀有气体，电子层结构非常稳定，不易与其他元素形成化合物。
11.钠（Na）：化合价为+1钠的电子层结构为2-8-1，它容易失去一个电子形成化合物。
12.镁（Mg）：化合价为+2镁的电子层结构为2-8-2，它容易失去两个电子形成化合物。
13.铝（Al）：化合价为+3铝的电子层结构为2-8-3，它容易失去三个电子形成化合物。
以下是一些其他元素的化合价：14.硅（Si）：化合价为+415.磷（P）：化合价为+3，-3，+516.硫（S）：化合价为-2，+4，+617.氯（Cl）：化合价为-1，+1，+3，+5，+718.钾（K）：化合价为+119.钙（Ca）：化合价为+220.锌（Zn）：化合价为+221.铜（Cu）：化合价为+1，+222.铁（Fe）：化合价为+2，+323.银（Ag）：化合价为+124.金（Au）：化合价为+1，+325.汞（Hg）：化合价为+1，+226.铅（Pb）：化合价为+2，+4以上只是一些常见元素的化合价，还有许多其他元素的化合价不在此列举。
化学必背20种元素和化合价表(中考完善版)
必背化学常见20种周期元素一些化学常见元素和根的化合价
关于化合价的口诀，方便大家记忆：
氢+1,氧-2,
银锂钠钾+l价,
锌镁钙钡+2价,
铝+3,硅+4.
只遇金属或是氢,
氮磷-3硫-2,
氟氯溴碘总-1.
可变价,不可怕,
具体判断"和为零".
单质为零要记清.
"亚铜" +1"铜" +2,
"亚铁" +2"铁" +3,
置换反应铁+2,
复分解时价不变.
关于化合价要准确记着金属元素化合价和原子团的化合价。
一般非金属元素化合价是让你求的，所以只需要你了解非金属元素一般显负价，当含氧时显正价就可以了。
具体是几不需要。
金属元素化合价口诀
正一氢银和钠钾，正二钙钡镁锌汞，铜是一二，铁二三，
铝的价态是正三。
原子团化合价口诀
OH-氢氧根-1价，NO3-硝酸根-1价（其中N为+5价），SO42-硫酸根-2价（S为+6价），CO32-碳酸根-2价
PO43-磷酸根-3价（其中P为+5价），NH4+铵根+1价（其中N为-3价）
这种原子团化合价的记法便于掌握原子团的组成、名称、化合价。
我们的学生一般都背这个。
一价钾钠氯（-1）氢银，二钾氧(-2)钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁，二四炭，二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
一价高锰、氯、硝酸根
二价锰、硫、碳酸根
三价磷酸根。
高中化学元素化合价知识要点
高中化学元素化合价知识要点在高中化学的学习中，元素化合价是一个非常重要的概念，它对于理解化学反应、化合物的组成以及化学方程式的书写都有着至关重要的作用。
首先，我们来了解一下化合价的定义。
化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。
简单来说，就是原子在化合时得失电子的数目或者形成共用电子对的数目。
那么，化合价是怎么确定的呢？对于主族元素来说，其最高正化合价等于它的族序数。
比如，氯元素位于第ⅦA 族，其最高正化合价为＋7 价。
而对于金属元素，化合价通常比较简单，一般只有正化合价。
例如，钠元素通常显＋1 价，镁元素通常显＋2 价。
对于一些常见元素的化合价，我们需要牢记。
氢元素通常显＋1 价，氧元素通常显－2 价。
在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
这是我们判断化合价和书写化学式的重要依据。
比如，在水（H₂O）中，氢元素显＋1 价，氧元素显－2 价，2×（＋1）＋（－2）＝ 0，符合化合价代数和为零的原则。
再比如，在二氧化碳（CO₂）中，氧元素显－2 价，碳元素的化合价则可以通过计算得出。
设碳元素的化合价为 x，因为化合物中化合价代数和为零，所以 x ＋ 2×（－2）＝ 0，解得 x ＝＋4，即碳元素在二氧化碳中显＋4 价。
常见的变价元素有铁、铜等。
铁元素常见的化合价有＋2 价和＋3 价，在氧化亚铁（FeO）中，铁显＋2 价；在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁显＋3 价。
铜元素常见的化合价有＋1 价和＋2 价，在氧化亚铜（Cu₂O）中，铜显＋1 价；在氧化铜（CuO）中，铜显＋2 价。
化合价的规律也是我们需要掌握的重要内容。
在单质中，元素的化合价为零。
在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素既有正价又有负价。
同一元素在不同的化合物中可能显示不同的化合价。
化合价在化学方程式的书写和配平中起着关键作用。
通过确定元素的化合价，我们可以正确地写出反应物和生成物的化学式，并根据化合价的升降来配平化学方程式。
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●银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化膜阻止进一步氧化●两性金属，可以和强酸、强碱反应●在浓硫酸、浓硝酸中钝化●高温下有强还原性，铝热反应的原料
铊Tl
+1【Tl+】
亚铊化合物如TlCl等
剧毒
●较软的银白色金属，和酸反应生成亚铊化合物●剧毒
+3【Tl3+】
三价铊化合物如Tl2O3等
-3
砷化物(如AsH3、K3As等)
活泼金属砷化物和水反应产生H3As
其他
As4S4等
锑Sb
+5【SbO3-】
【SbF6-】等
SbF5、HSbF6、SbCl5、锑酸盐等
SbF5或锑和氟构成的阴离子有极强的酸性
●熔点低，有多种同素异形体，但只有灰锑最稳定●用作合金、半导体●有毒
锶Sr
钡BaBiblioteka +2【Sr2+】
【Ba2+】
锶、钡化合物如SrCl2、BaSO4等
锶的焰色为深红色，钡的焰色为黄绿色；Ba2+有毒
●银白色活泼金属，可以和水反应●密度比水大●强还原剂●可以在空气中燃烧
硼B
+3
【BO33-】
大多数硼化合物如H3BO3、B2O3等
铝Al
+3
【Al3+】
【AlO2-】(偏铝酸根)
叠氮化物(如NaN3等)
磷P
+5（主要）
【PO43-】
【HPO42-】
【H2PO4-】等
磷酸及其盐（如H3PO4、HPO3、K3PO4、NaH2PO4等）、P4O10、PCl5、POCl3等
无显著氧化性
●有红磷、白磷(P4)、黑磷等多种同素异形体●易燃，在空气中燃烧生成P4O10●白磷易自燃，剧毒，可溶于CS2●白磷烧伤应用硫酸铜溶液处理●用过白磷的仪器应灼烧●红磷受热升华，白磷熔化●和氧化剂混合易爆
有强氧化性
●铅和酸反应生成二价铅化合物，四价铅则难达到●质软的金属●有毒●熔点较低，常用来制合金●可以防护放射线●在空气中生成致密的碱式碳酸铅氧化膜
+2（主要）
【Pb2+】
二价铅化合物如PbO、PbCl2等
氮N
+5
【NO3-】
硝酸及硝酸盐(如KNO3)、N2O5等
硝酸根离子酸化后具有强氧化性
●无色无味的气体，不支持燃烧●化学性质稳定●高温或放电时和O2反应产生NO●和H2高温高压在有催化剂的条件下化合成NH3●游离态氮转化为化合态氮的过程叫做固氮●用作冷却、防腐、保护气体
其他
金属碳化物中碳显负价（如CaC2等）；有机物一般不讨论碳的化合价
负价的碳化合物有还原性
硅Si
+4
【SiO32-】
硅酸盐如Na2SiO3、硅酸、SiF4、氟硅酸盐等
●半导体材料●用作电脑芯片●可以和碱反应放出氢气
+3
SiHCl3
-4
【Si4-】
某些硅化物如Mg2Si、Ca2Si等
和水反应放出自燃性的硅烷
钠Na
+1
【Na+】
钠化合物如NaCl、Na2O2等
焰色为黄色
●银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤油中●熔点比水低，密度、硬度小●和醇、酸反应放出氢气●在空气中燃烧生成Na2O2●强还原剂
钾K
+1
【K+】
钾化合物如KCl、KNO3等
焰色为紫色（混有Na+时会为黄色，透过蓝色钴玻璃才能看到紫色）
●银白色活泼金属，可以和水反应，比钠更剧烈，保存在煤油中●熔点比水低、密度、硬度小●强还原剂●在空气中燃烧生成K2O2和KO2●钾钠合金用作核反应堆的冷却剂
铷Rb
铯Cs
+1
【Rb+】
【Cs+】
铷、铯化合物如RbCl、CsCl等
铷的焰色为浅紫色，铯的焰色为天蓝色
●铷是银白色金属，铯是略带金黄色光泽的金属，熔点低，和水极其猛烈地反应●铯可以在空气中自燃●强还原剂
-1
【H-】
在活泼金属氢化物中及其衍生物，如NaH、KH、CaH2、KBH4等
有强还原性，可以和水反应放出H2
锂Li
+1
【Li+】
锂化合物如LiCl、LiOH、Li2O等
焰色为深红色
●银白色的活泼金属，可以和水反应●熔点比水高，密度很小●同位素6Li用在核反应堆内吸收中子●使用于电池内●在空气中燃烧生成Li2O●强还原剂
镁Mg
+2
【Mg2+】
镁化合物如MgCl2、MgSO4等
●银白色活泼金属，和沸水略有反应●在空气中燃烧生成MgO，也有Mg3N2生成●能在CO2等大多数气体中燃烧●和酸剧烈反应●强还原剂●军事上用作照明弹
钙Ca
+2
【Ca2+】
钙化合物如CaCl2、CaSO4、CaO等
焰色为砖红色
●银白色活泼金属，和水反应●密度比水大●在空气中缓慢氧化或燃烧生成CaO●强还原剂
剧毒；强氧化性
镓Ga
铟In
+3
【Ga3+、In3+】
大多数镓、铟化合物中
●镓的熔点低于体温
碳C
+2
CO等
有还原性
●有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等●高温下有还原性，可以还原金属氧化物、CO2等●可以在纯氧中燃烧发出耀眼白光●同位素14C用于考古
+4
【CO32-】
【HCO3-】等
CO2、CS2等
中学阶段常见元素化合价表
注：本表不列出稀有气体、金属的0价及非常见价态等。
元素
常见化合价
【主要离子】
例子
该化合价的性质
元素及单质的其他性质
氢H
+1（主要）
【H+】
在大多数化合物中，如HCl、H2O、NaHCO3、NH3等
●有三种同位素：1H、2H(或D)、3H(或T)●单质有还原性●可燃●密度最小的气体●无色无味
+3【PO33-】等
H3PO3、PCl3等
+1
次磷酸(H3PO2)及其盐
有强还原性
-3
【P3-】
磷化物(如K3P等)
砷As
+5【AsO43-】等
砷酸及其盐、As2O5
●有灰色类金属砷（灰砷）、黄砷、黑砷等多种同素异形体●可燃●大多数含砷化合物有剧毒●用作半导体
+3【AsO33-】等
亚砷酸及其盐、As2O3
锗Ge
+4
GeO2等
●半导体材料
锡Sn
+4
【Sn4+】
四价锡化合物如SnO2、SnCl4等
可溶于过量强碱
●熔点较低，常用来制备合金，如青铜（传统的青铜是铜锡合金）、焊锡等
+2
【Sn2+】
亚锡化合物如SnCl2、SnSO4等
有还原性；溶于过量强碱
铅Pb
+4
【Pb4+】
四价铅化合物如Pb(CH3COO)4、PbO2等；Pb3O4含有+2和+4价的铅。
+4
NO2、N2O4等
易歧化
+3
【NO2-】
亚硝酸及亚硝酸盐(如NaNO2)、N2O3等
亚硝酸跟离子有致癌性
+2
NO等
+1
N2O等
-3
【NH4+】
【N3-】
氨气、铵盐（如NH4Cl）、氮化物（如Na3N、Mg3N2等）
NH3溶于酸；铵盐和碱反应生成NH3；活泼金属氮化物和水反应放出NH3，生成碱
其他【N3-】