【高中教育】2020高三化学仿真模拟考试(二模)试题
2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分 钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第 卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
(3)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(Z均显+1价)，原子序数Y大于X。回答下列问题：
1.化学与科技、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()
A．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()
向硅酸钠溶液中通入二氧化碳
试管里出现凝胶
非金属性：碳>硅
14．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL时沉淀量不再变化。据此判断下列说法不正确的是（）
A．沉淀最大质量为4.08gB．原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L
下列说法不正确的是（）
A．a电极为负极，d电极为阴极
2020届高考高三化学第二次模拟考试(二)(解析附后)
2020届高考高三化学第二次模拟考试（二）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A9．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C．R能发生加成反应和取代反应D．R苯环上的一溴代物有4种10．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是XY ZQA．原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）B．分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C．推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D．Z的简单阴离子失电子能力比Y的强11．利用小粒径零价铁（ZVI ）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。
H +，O 2，NO −3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI 释放电子的物质的量为n t ，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e 。
下列说法错误的是A ．反应①②③④均在正极发生B ．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl 时n e =a molC ．④的电极反应式为NO −3+10H ++8e −=NH +4+3H 2OD ．增大单位体积水体中小粒径ZVI 的投入量，可使n t 增大 12．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A向Co 2O 3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl 2>Co 2O 3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K 3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中 无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L 的KI 溶液与1mL1mol/L FeCl 3溶液混合充分反应后滴加KSCN 溶液溶液颜色变红KI 与FeCl 3的反应具有可逆性13．已知AG=lg +-c(H )c(OH )，电离度α=×100%。
2020届高三下学期模拟考试化学试卷(二)及答案
2020届高三下学期模拟考试化学试卷（二）(含答案)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 641. 下面是一些危险警告标签，装有酒精的容器上应贴的标签是2. 下列元素中，在自然界没有游离态存在的是A. OB. NC. NaD. Au3. 下列反应中一定属于放热反应的是A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 中和反应4. 在光照条件下能发生化合反应的是A. H2和Cl2B. N2和O2C. H2和O2D. CH4和Cl25. 把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能．．发生离子反应的是A. NaHCO3 B. NH4Cl C. CuSO4D. KAlO26. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A. KMnO4 B. Ca(ClO)2C. Cl2D. H2O27. 改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是A. 浓度B. 压强C. 温度D. 催化剂8. 若两种烃中碳元素的质量分数相同，则必具有相同的A. 结构式B. 结构简式C. 分子式D. 最简式9. 下列化学用语正确的是A. 核内含8个中子的碳原子：8CB. 甲烷的球棍模型：C. CS2的电子式：D. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na++HCO−310. 下列物质①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定条件下可以发生加成反应的是A. ①④B. ①②C. ②④D. ②③11. 下列过程涉及化学变化的是A. 硅胶在食品袋中做干燥剂B. 给手机电池充电C. 给尿毒症患者进行血液透析D. 排放过多的CO2气体造成温室效应12. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 使用纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热FeCl3溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味13. 下列关于右图装置的判断正确的是A. 铁电极上发生还原反应B. 盐桥中的阳离子由右向左移动C. 铜电极不断溶解D. 铁电极的电极反应式为Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu14. 为了确定某样品是否被氧化，所选用试剂（括号中物质）不正确．．．的是A. FeCl2(KSCN溶液) B. KI(淀粉溶液)C. 白磷(紫色石蕊溶液)D. Na2SO3(BaCl2溶液)15. 下列有关有机化合物的说法中正确的是A. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的水解产物相同B. 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同C. 由于乙醇、乙酸分子中都含有“－OH”，所以都能与NaOH 溶液反应D. 2－甲基丁烷也称为异丁烷16. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是 A. 常温常压下，等物质的量的N 2和CO 所含的分子数目均为N AB. 常温常压下，4.6 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AC. 25℃ 1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH −数目为0.1N AD. 标准状况下，2.24L HCl 与3.4g H 2S 气体分子所含电子数目均为1.8N A 17. 在常温常压下，已知： 4Fe(s)＋3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s) ΔH 1 4Al(s)＋3O 2(g)＝2Al 2O 3(s) ΔH 2 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)＝Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2之间的关系正确的是A. ΔH 3＝1/2(ΔH 1＋ΔH 2)B. ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1C. ΔH 3＝2(ΔH 2＋ΔH 1)D. ΔH 3＝1/2(ΔH 2－ΔH 1) 18. 下列有关实验或操作能达到实验目的的是19. 短周期主族元素X 、Y 、R 、M 的原子序数依次增大，其中只有R 属于金属元素，由X 、Y 、R 可组成一种化合物Q ，在298K 时，0.1mol·L −1 Q 溶液的AG(酸度)＝lg ＝－12，由X 和M 组成的化合物XM 是强电解质。
2020届高三化学二模考试试卷含答案
高三模拟测试化学2020.6本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的主要成分（括号中）不包括．．．ⅣA族元素的是A．石英石[SiO2]B．猫眼石[Be3Al2Si6O18]C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]D．红宝石[Al2O3]2．下列化学用语不正确．．．的是A．苯的实验式：CH B．乙酸分子比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．乙炔的结构式：H—C≡C—H3．化学与生活密切相关，下列说法不．正确．．的是A．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C．CO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物D．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法4．下列实验操作中，符合操作规范的是A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞北京市西城区2020年6月高三化学第1页（共11页）北京市西城区2020年6月高三化学 第2页（共11页）5．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．碱性：KOH ＞NaOHD ．酸性：HClO 4＞H 2SO 46．下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是A ．①②B ．①③C ．①②③D ．②③④7．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl 2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl 2+H 2SO 4(浓)== CaSO 4+Cl 2↑+H 2O 。
下列说法不正确．．．的是 A ．CaOCl 2中的两种酸根阴离子分别为Cl －和ClO － B ．CaOCl 2和Cl 2中均含有非极性共价键 C ．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D ．每产生标准状况下2.24 L Cl 2，转移电子的数目约为6.02×1022 8．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是9．下列解释实验事实的方程式书写不正确．．．的是北京市西城区2020年6月高三化学 第3页（共11页）10．肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。
2020届 全国普通高等学校招生统一模拟考试 化学卷(二)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(二)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是( )A ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B ．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D ．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B 错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D 错误。
]2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是( )A ．由2Cu ＋O 2=====△2CuO 可推出同族的硫也可发生反应Cu ＋S=====△CuSB ．Na 能与水反应生成氢气，则K 、Ca 也能与水反应生成氢气C ．Fe 3O 4可表示为FeO ·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO ·Pb 2O 3D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2B [S 的氧化性较弱，与Cu 反应生成Cu 2S ，正确的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S ，A 项错误；Na 、K 、Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有＋2、＋4，故Pb 3O 4可表示为2PbO ·PbO 2，不能表示为PbO ·Pb 2O 3，C 项错误；SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D项错误。
2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案
①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)；△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+ 0.5O2(g)；△H3= akJ•mol-1
高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分 钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第 卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为。
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
【化学】2020年山东省聊城市高三年级模拟(二)
2020年山东省聊城市高三年级模拟（二）理科综合试题化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分240分。
考试时间150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡、答题纸一并交回，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（必做，共88分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第Ⅰ卷共22小题，每题4分，共88分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O—16 A1—27 S—32 Fe—56 Ba—137 一、选择题（本题包括15小题。
每小题只有一个选项符合题意）9．可提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（）A．碳酸钠溶液（碳酸氢钠）：加入过量氢氧化钠溶液，蒸发结晶B．氢氧化铁胶体（氯化铁）：加入足量硝酸银溶液，过滤C．乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇和浓硫酸，热D．氢氧化镁（氢氧化钙）：放入水中搅拦成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤10．下列叙述中正确的是（）A．同一主族的元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH:NaA<NaBC．若R2—离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多11．2020年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。
“绿色化学”的最大特点在于它在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。
下列化学反应不符合“绿色化学”思想加热催化剂加热、加压足量溶液A充分反应足量溶液B充分反应的是（）A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2B．制备硫酸铜：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OC．制备甲醇：2CH4+O2 2CH3OHD．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O12．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小C．溶液A和溶液B选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施13．在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H<0，其他条件不变，则下列说法中正确的是（）①升高温度时，c（B）/c（C）的比值变小②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小③加入B后，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大A．②③⑤B．③④⑤C．①②③⑤D．全部14．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A．正极电极反应式为：2H++2e H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu15．今有一混合物的水溶液，只能含有以下离子的若干种：K+、NH4+、C1—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份100mL溶液进行如下实验（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaC12溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
2020届高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
正确；
B 极回收， D
故选 C。
12. 利用有机物 X 、 Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正．确．．的是（ ）
A. X 分子与强酸、强碱均能发生反应 B. Y 分子与丙烯酸分子互为同系物 C. X 和 Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X 、Y 合成 M 的反应类型为取代反应
故选 A。
6. 下列解释事实的离子方程式正确的是（
）
A.
Na2O2 溶于水：
Na2O
2
+2H
2O=2Na
++2OH
﹣
+O
2↑
B. 用石墨电极电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑ +C2l↑
C. 用 Na2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的
CaSO4：
CaSO4+CO
23
=CaCO
应，都不能大量共存， A 错误；
B．在 KNO3 溶液中， Na+、Fe2+、 Cl -、 SO42-不发生反应，能大量共存， B 正确；
C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，
Mg2+、 NH4+均能和 OH-发生反应，不能共存， C 错误；
D．由比值可知，溶液显碱性， HCO3-和 OH-发生反应，不能共存， D错误；
3+SO
24
D. 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2 ＋＋ SO42-=BaSO4↓
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】 A ． Na2O2 溶于水的离子方程式应为：
2
Na2O2+2H
2020届高三化学学业水平等级考试模拟卷二模含解析
5.下列实验操作或装置正确的是
A. 配制250mL0。1mol/LNaOH溶液
B. 检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+
C。 比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D。 实验室制取并检验乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．移液时需要用玻璃棒引流，故A错误；
B．浓硫酸和铜反应的混合液中仍有大量浓硫酸，将水加入，浓硫酸稀释放热，可能会使液体飞溅，发生危险，故B错误；
D．钙离子有3层电子，镁离子有2层电子,所以钙离子半径大于镁离子,与O2－结合能力弱,碳酸钙的分解温度比碳酸镁高，故D正确;
故答案B.
4.下列说法正确的是
A。 元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2
B. 元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2
C. 1mol YW2晶体中含有4mol Y-W键
D. 工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质
【答案】C
【解析】
【分析】
W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，再结合M中W和Y的成键特点可知W应为第ⅥA族元素，Y为第ⅣA族元素；X是金属元素，可形成+2价阳离子，且原子序数大于W，则W为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，且Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素。
【详解】A．Mg2+和O2-电子层结构相同，但O2-核电荷数更小,半径更大，即离子半径W>X，故A错误；
B．非金属性越强，氢化物越稳定,非金属性Cl>Si，所以Z的氢化物更稳定,故B错误；
C．YW2为SiO2，为原子晶体，晶体中每个Si原子连接4个Si—O键,所以1molSiO2晶体中含有4molSi—O键，故C正确；
2020届高三第二次模拟考试化学试题
2020届高三第二次模拟考试理科综合能力测试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是A.聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.福尔马林可用于食品的防腐保鲜C.医用酒精可用于饮用水消毒D.淀粉、油脂、蛋白质可提供营养8．某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D模型如图所示。
下列有关该有机物的说法正确的是A．常温常压下呈气态 B．分子式为C3H7O2NC．与甘氨酸互为同分异构体 D．分子中所有C、N原子均处于同一平面9. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A. 常温常压下，4gD2O 中含有的电子数为2N AB. 42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6N AC. H2O(g)通过Na2O2(s) 使其增重bg 时，反应中转移的电子数为bN A/2D. 25℃时，1LpH=1的HCl溶液中含有的H数为0.1N A10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-B 向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp (AgCl)<Ksp(AgI)C 室温下,用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH比较HC1O 和CH3COOH的酸性强弱D 浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的气体为乙烯11.22A．为增强导电性，可用金属铜作阳极B．电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-D．阳极的电极反应式为：CO(NH2)2 - 6e- + 8OH- = CO32- + N2 + 6H2O12. A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18，A 和C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。
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B。
苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C。
甲苯苯环上的一个氢原子被 _C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
D。
CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应
10．下列所示装置正确且能完成相关实验的是
A．用甲所示装置制取Fe(OH)2 B．用乙所示装置制取SO2 C．用丙所示装置制取O2 D．用丁所示装置比较Cl、
C、Si的非金属性强弱
11．下图为一种微生物燃料电池的结构示意图，关于该电池的叙述正确的是
A．负极反应式为：MnO2+4H+-2e-
=Mn2++2H2O
B．微生物所在电极区放电时发生还原反
应
C．放电过程中，H+从正极区移向负极区
D．用该电池给铅蓄电池充电，若MnO2电极减轻8。
7g，则铅蓄电池阴极减轻9。
6g
12、右下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电
子数是最外层电子数的一半。
下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是
X Y
Z W Q
A。
X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-
B。
Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C。
Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂
D。
W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
13．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0。
100mol·L-1盐酸分别滴定10。
00mL浓度均为0。
100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在
水中电离与氨相似，常温
Kb[(CH3)2NH]=1。
6×10-4。
利用传
感器测得滴定过程中溶液的电导率
如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B。
A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]
C。
D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）
D。
在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点
26。
（15分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
铜不能与稀硫酸直接反应，某化学兴趣小组将适量浓硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
(1)图1烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________________
(2)图2是图1的改进装置，其优点有：
①_______________________________________；
②___________________________________。
(3)为符合绿色化学的要求，该小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常
___________________________________________。
(2) II 中调节溶液 pH 为 3。
5 能更有效地提高 C12 的利用率，其理由是_______________
___________________________________________________________。
(3)III 中Br2 转化为NaBr、NaBr03 的离子方程式为________________________。
II．某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程如下图所示（保险粉：连二硫酸钠Na2S204）。
请回答下列问题：
（4）经检验步骤①反应后的溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，写出步骤①的离子方程式：。
（5）步骤②中分离操作的名称是。
（6）已知 EDTA 只能与溶液中的 Fe2+ 反应生成易溶于水的物质，不与 Mg(OH)2 反应。
虽然 Fe(OH)2 难溶于水，但步骤②中随着 EDTA 的加人，最终能够将Fe(OH)2 除去并获得纯度高的Mg(OH)2。
请从沉淀溶解平衡的角度加以解释：。
28．（14分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)电解
（1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲
线）。
2CO n 2H n
① 该反应的平衡常数K 随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。
② 温度过高或过低均不利于该反应的进
行，原因是
________________________________________________。
③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p ，该反应平衡常数Kp 的计算式为________。
（不必化简。
用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
（2）Sabatier 反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是______（填标号）。
A ．适当减压
B ．增大催化剂的比表面积
C ．反应器前段加热，后段冷却
D ．提高原料气中CO2所占比例
E ．合理控制反应器中气体的流速
（3）一种新的循环利用方案是用
Bosch 反应
CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier 反应。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJ ∙mol －1、–242 kJ ∙mol －1，Bosch 反应的ΔH ＝________kJ ∙mol －1。
（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol 化合物时的反应热）
（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中 V2+的配位数
为。
若该晶胞边长为 b nm，则该晶体
的密度为 (用含 b，NA的代数式表示)g·cm-3。
36。
[化学——有机化学基础]（15分）
槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R—NH2）反应能生成新的胺类化合物
如：R1—CH=CH2 ＋ R2—NH2 R1—CH2—CH2—NH—R2
Ⅱ．R1—C—OR2＋R3—CH2—C—OR4 R1—C—CH—C—OR4＋R2OH
（1）B中含氧官能团的名称为 ________________ 。
（2）反应①的反应类型为 ___________ ；反应②的反应条件为 _______ 。
（3）反应③的化学方程式为______________________________________ 。
（4）C的结构简式为 ___________________________ 。
（5）下列说法正确的是 __________ （填字母）。
a．反应④为取代反应
b．槟榔碱与化合物G互为同系物
c．1 mol D最多能与2 mol NaOH发生反应
（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式
_________________________ 。
（7）已知：CH2=CHCH3 ＋Cl2 CH2=CHCH2Cl ＋。