鲁教版九年级化学第二单元第三节 原子的构成(1)
2021年九年级化学上册 .3 原子的构成教案 (新版)鲁教版
课 题
第二单元 第三节 原子的构成
课 时
第一课时
教学
目标
一、知识与技能：
1知道原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；
2知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
二、过程与方法：
指导练习
由联系题中原子的质量主要集中在原子核上这一问题过渡到质子、中子、电子的质量上，从而引出原子的质量非常的小，进而引出相对原子质量
给出公式，指导计算
由公式中得出相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，与学生的结果相互印证。
指导练习
设计意图
从学生已有知识出发，引出新问题，从而导出新课
感受科学的进步，并且培养学生的质疑精神
巩固练习
教师活动
引导学生思考原子有哪些问题
讲述原子的发展史，德谟克利特-道尔顿-汤姆森-卢瑟福
引导学生分析a粒子轰击金箔实验中出现种种现象的原因，
用比喻的方式来说明原子核与原子的大小关系
并且过渡到原子核还能再分成质子和中子。
展示卢瑟福的行星原子模型与电子云原子模型
引导学生从原子不显电中得出质子数等于电子数等于核电荷数这一规律。
感受原子核非常的小
学生已经知道原子核还能再分
感受原子模型的不断发展与进步
通过表格找出质子数等于电子数这一规律
再通过原子的结构理解这一规律
知识归纳，联系巩固
由数据理解为什么原子的质量主要集中在原子核上，并且感觉原子质量数值太小，记忆使用很不方便。
根据相对原子质量的公式，计算几种原子的相对原子质量
通过计算得出
1.充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工。
鲁教版九年级化学上册第二单元第三节 原子的构成 课件
原子是由原子核和核外电子构成的，电子 在原子核外“很大”的空间里运动。
原子核是由带正电荷的质子和不带电的中 子构成的，因此原子核带正电，其所带的正电 荷数称为核电荷数。
质子和中子的质量差不多，都比电子大得 多，质子质量约为电子质量的 1 836 倍，因此 原子的质量几乎全部集中在原子核上。
原子核 质子（1个质子带1个单位正电荷） 原子 （带正电） 中子（不带电） （不显电性）
（只有一个电子层时最多 2 个电子）； （4）每个电子层最多容纳 2n2 个电子
（n 代表电子层数）.
+ 11 2 8 1 钠 Na
+ 20 2 8 8 2 钙 Ca
核外电子对原子在化学反应中的表现有很 大影响。
有的原子容易失去电子，如多数金属原子； 有的原子容易得到电子，如许多非金属原子；
也有的原子既不易失去电子，也不易得到电 子，如氦、氖、氩等稀有气体的原子。
第2课时 原子质量的计量 原子中的电子、离子
鲁教版·九年级化学上册
新课导入
1 个氧原子的质量为 2.657×10-26 kg， 1 个铁原子的质量为 9.288×10-26 kg。 书写、记忆和运算都很不方便 国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量
新课探究
原子质量的计算
以碳 12 原子的实际质量（1.993×10-26 kg） 的 1/12 作为基准，计算出其他原子的相对质量， 就是这种原子的相对原子质量。
例 关于相对原子质量的叙述：×①相对原子
质量就是一个原子的质量；②×相对原子质量是一 个碳原子质量的1/12；③√ 相对原子质量是原子的 相对质量，是一个比值；×④相对原子质量的单位
是“千克”；⑤√ 相对原子质量的近似值为质子数 和中子数之和；⑥√ 一般化学计算常采用相对原子 质量的近似值。其中正确的是（ D ）
鲁教版九年级化学上册第二单元第三节 原子的构成(共16张PPT)
离子“碰碰碰”
第一步 温故而知新
质子
原子核
原子
中子
核外电子
在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数
离子
定义： 带电荷的原子或原子团叫做离子。 阳离子：带正电的离子 如：Na+ 、Mg2+、 Al3+
分类： 在阳离子中： 核电荷数=质子数>核外电子数
阴离子： 带负电的离子 如：O2- 、 Cl-
在阴离子中：核电荷数=质子数<核外电子数
A.Na2SO4 、Ba(OH)2、 HCl B.CuSO4、 H2SO4、 HNO3 C.FeCl3、 NaOH、 Ca(OH)2 D.K2SO4 、Na2CO3、NaCl
动动手
3、结合离子对知识，选择合适的试剂除去括号内的杂质。
（1）NaOH (Na2CO3)
.
（2） HCl（H2SO4）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
.
（3）Na2SO4（H2SO4）
第二步 实践出真知
动动手
根据下面的提示，利用面前摆放的仪器和试剂，进行实验并 书写出对应的方程式：
同学们注意滴加时滴瓶标签向手心，滴管悬空在试管的中上方，液体混合时 震荡
提示编号 方程式
反应前粒子 反应后粒子 实验现象 实验结论
提示
(1)氯离子遇到银离子会生成氯化银沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸 (2)：钡离子遇到硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，且该沉淀不溶于 稀硝酸 (3)：碳酸根离子遇到钙离子会生成碳酸钙沉淀，且该沉淀溶于酸 (4)：碳酸根离子遇到钡离子会生成沉淀碳酸钡，且该沉淀溶于酸 (5)：氢氧根离子遇到镁离子会生成沉淀，且该沉淀溶于酸
.
（4） NaCl（BaCl2）
.
鲁教版化学-九年级上册第二单元探秘水世界第三节原子的构成(第1课时)同步教案鲁教版
第三节 原子的构成第一课时学习目标： 1.了解原子的结构。
2.通过参与科学家对原子结构的探究实验，提高学生的实验探究能力。
3.初步树立物质无限可分的辩证唯物主义观点；学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。
知识点（重点、难点）： 1.认识原子的构成。
2.知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
教学准备：多媒体课件 板书设计： 一、原子的构成 1、原子的结构原子⎪⎩⎪⎨⎧⎭⎬⎫⎩⎨⎧)()()()(带负电核外电子不显电性不带电中子带正电质子中心原子核 道尔顿——实心球汤姆森——西瓜模型——电子 卢瑟福——有核模型——原子核 学习过程：环节二：探究活动——体验科学的魅力【实验探究一】低压气体导电实验利用某种装置使得气体中所含的某种粒子射出。
发现这些粒子在正负电极板的作用下发生如下图所示的偏转。
示意图如下：【讨论分析】1、这种微粒的带电情况如何？为什么？射出的这些粒子是原子吗？为什么？2、你觉得原子能不能再分？原子中能不能只含有这种粒子？生1：这种微粒带负电荷，因为这束射线偏向了正电极板。
生2：形成射线的微粒不是原子，因为原子不显电性。
【过渡】早在1897年汤姆森就做了这个实验，发现了这种带负电荷的微粒。
这种微粒就是电子，电子的发现，打破了原子不可分的观点，标志着人们终于打开了原子世界的大门。
那么原子中只含有电子吗？原子是由带正电的微粒和带负电的电子构成的。
这种带正电的微粒和带负电的电子怎样构成了原子就成了当时科学家们最关心的问题。
在20世纪初已经提出了几种原子模型，其中最具有影响力的是汤姆森的西瓜模型。
将科学家做的实验保持本质不变的进行加工，抽取出初中生感兴趣、能理解的实验内容制成课件展示给学生，让学生身临其境地走入探究氛围，为学生的思维发展创设了最近发展区，最大限度调动了学生研究的热情。
学生根据实验现象进行思考分析，大胆猜测，主动参与到教学活动中，更好的体现了科学探究所倡导的理念，最后再呈现汤姆森的和他的研究成果，平地中突现高山，让学生心理得到强烈地刺激，让学生充分体会到汤姆生发现电子对科学发展的重要性。
鲁教版九年级化学第二单元第三节原子的构成第一课时课件
❖ 一个质子带一个单位正电荷 ❖ 一个电子带一个单位负电荷 ❖ 中子不带电 ❖ 质子数=电子数
正负电荷 总数相等
原子不显电性
【稳固练习】
【稳固练习】
【稳固练习】
学完本课题你知道什么?
1.原子的构成
原子
核外电子（带负电） 原子核 质子（带正电）
中子（不带电）
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
❖2.原子内除电子外还有体积很小,质 量很大的粒子。
这个粒子就是原子核，原子核有多小？
原子
原子核比原子小得多 原子核
有 关 原 子 的 假 设 之 三
卢瑟福提出了一个更完整的原子行星模型：
1、原子的中央是由很重的带正电的原子核构成。 2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。 3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。
【动画展示】
一：原子结构
原子在化学变化中不能再分，但用其他的方法是可以再〕
原
中子〔不带电〕
子
核外电子〔一个电子带一个单位负电荷〕
核电荷数：原子核所带的电荷数(即核电荷数= 质子数) 。
阅读上表〔表4-1 〕，你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
第三节 原子的构成
有关原子的假设之一
19世纪初，英国科学家道尔顿提 出近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
近 代
有关原子的假设之二：汤姆森原子模型——葡萄干
面包模型。 1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 他认为原子是一个带正电的球〔面包〕，在这个球里 面散布着很小的带负电的电子〔葡萄干〕，这些电子
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 原子质量主要集中在原子核上。
九年级化学 第二单元第三节 原子的结构第一课时教案 鲁教版
2α粒子轰击金箔实验二、原子中的电子1、原子结构示意图课后反思由于化学微观知识是学生第一次接触，本节课尝试用生动幽默的描述帮助学生建立宏观和微观之间的联系，效果较好+8 2 6教 学 过 程：[回忆导入]同学们在物理上已经知道了原子的结构，请你说出原子的结构[设置目的]学生已有相关的原子结构知识，但对原子内部微粒所带的电性还不是很了解，着重讲解这部分。
[问题]为什么原子不显电性？[学生]因为在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 [化学史]原子结构发现史1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。
他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。
1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。
α粒子轰击金箔实验的现象说明了什么问题？ [学生讨论]学生讨论存在一定的困难[教师引导]（1）如果原子是像道尔顿所说的实心球，大部分α粒子可能穿过吗？ （2）α粒子带正电，偏转说明了什么问题？ （3）如果原子核质量很小，α粒子能被弹回来吗？原子（不显电性）原子核(+)核外电子(一个电子带有一个单位的负电荷)质子(一个质子带有一个单位的正电荷)中子(不显电性)[结论]（1）原子内部存在很大的空间（2）原子内又带正电的物质（3）原子核质量很大，体积却很小[设置目的]化学史的学习增强了学生的学习兴趣，问题的讨论提高了学生分析问题，解决问题的能力。
[讲解]二、原子中的电子（以讲解为主）1、原子结构示意图介绍原子结构示意图各部分含义2、排布规则第一层最多排2个电子第二层最多排8个电子最外层最多排8个电子第N层最多排2N2个电子3、核外电子排布特点与元素分类性质的关系元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素＜4e 易失电子性质活泼容易发生化学反应元素的性质，特别是它的化学性质，是由元素原子的最外层电子数决定的非金属元素≥4e 易得电子稀有气体=8e 不易得失电子稳定结论：具有相同最外层电子数的元素原子，具备相似的化学性质。
化学鲁教版九年级上册-2.3原子的构成PPT课件
（核电荷数）=核外电子数
①在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数
反馈练习 填写空格里的数字。
原子种类
氢 氧 钠 氯 碳-12 碳-13 碳-14
核电荷数
1
8 11
26 6 6 6
原子核
质子数 中子数
1
0
8
8
11 12
26
30
一个原子的真实质量
3、注意:
一个碳12原子质量的1/12
（1）相对原子质量是个比值, 单位是1, 省略不写。
（2）相对原子质量不是原子的真实质量。
相对原子质量与原子的真实质量成正比。
两种原子的质量之比等于他们的相对原子质量之比
观察表格, 发现规律
原子
氢 碳 氧 钠 氯 铁
原子核
质子数
中子数
1
0
6
6
束 α粒子束未发
生偏转
为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过 金箔, 而只有一小部分发生偏转, 还有极少数 被反弹回来?
α
分析实验现象、结论
粒 子 束
• 现象1: 大多数的α粒子能穿透金箔, 说明什 么? （金由金原子构成） 说明金原子之间及原子内部有很大的空间, α粒子一穿而过
α
粒 子 束
现象2: 一小部分粒子改变了原来的运动路线, 发生了偏转。说明什么?
……
2. 原子是构成物质的一种___基__本___粒子, 金属、金刚石、石墨、稀有气体等都是由 __原__子__直接构成的。因此原子具有微观粒子 的一般性质, 如质量和体积很___小___、原子 之间存在___间__隔___和相互作用、总在不断 ___运__动___等。
鲁教版九年级上册 第二单元 第三节 《原子的构成》课件 第一课时(26张PPT)
在原子结构中， 核外电子数=核 电荷数
因此整个原子就 不显电性了。
在原子结构中就有了核电荷数=质子数=核外电子数。 在原子结构中，起决定作用的就是核电荷数（或质 子数）。
. 原子
乒乓球
地球
质子和中子的质量差不多， 都比电子大得多，质子质量 约为电子质量的1836倍，因 此原子的质量几乎都集中在 原子核上。
原子也是构成物质的一种基本粒子
金
金钢石
原子的基本性质：
➢ 质量和体积很小 ➢ 原子之间存在间隔和相互作用 ➢ 总在不断的运动
思想升华
人类认识原子结构的历程：道尔顿实心球——汤姆森西瓜模型——卢瑟福有 核模型——薛定谔电子云模型——？人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了许多像他们一样的科学家不懈探索，才使人类对事物的认识一 步步走向深入，走向未来……未来人们对原子的认识将会怎样，这肯定不是终点， 我们还有很长的路要走。
名称 氢 氧 钠 氯 碳—12 碳—13 碳—14
符号
H O Na Cl C—12 C—13 C—14
质子数 1 8 11 17 6 6 6
中子数 0 8 12 18 6 7 8
核外电子数 1 8 11 17 6 6 6
原子结构中的一些规律：
➢ 核电荷数=核内质子数=核外电子数 ➢ 质子数不一定等于中子数 ➢ 氢原子的原子核中没有中子 ➢ 原子内质子数不同，原子种类也不同
2．钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原子的核外电
子数是( A )
A．11
B．12
C．23 D．1
3．下列叙述中错误的是（ B ） ①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切 物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔 A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③⑥
2019版鲁教版九年级化学上册第二单元 第三节 原子的构成(I)卷
2019版鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是A．因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素D．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件2 . 下列原子结构示意图所表示的元素中，属于稳定结构的是A．A B．B C．C D．D3 . 下列粒子结构示意图中，表示原子的是A．B．C．D．4 . 下列说法正确的是（）A．分子比原子大B．决定原子化学性质的主要是最外层电子数C．原子是最小的微粒，不可再分D．决定原子的质量大小的主要是质子和电子5 . 根据下列四种粒子的结构示意图，获取的信息正确的是（）A．它们表示四种元素B．①表示的元素原子在化学反应中易失去电子C．②④表示的是阴离子D．②表示的元素是金属元素6 . 某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是A．该微粒的原子核内有11个质子B．该微粒在化学反应中易失去1个电子C．该微粒的原子核外有3个电子层D．该图表示的微粒是一种离子7 . 关于分子、原子的说法错误的是A．分子和原子都可以构成物质B．保持水化学性质的最小微粒是水分子C．氢气燃烧的过程中，原子重新组合成新的分子D．分子之间有间隙，原子之间没有间隙8 . 下列知识整理的内容中三条都正确的选项是A.物质构成B.化学之最①分子、原子、离子都是构成物质的微粒②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子③原子都由质子、中子、电子构成①地壳中含量最多的元素是铝②人体中含量最多的物质是水③最轻的气体是氢气C.实验操作D.化学史话①用托盘天平称量12.25g食盐②用100mL的量筒量取5.5mL液体①门捷列夫编制了元素周期表②道尔顿创立了原子论③排水法收集氧气，先盖好玻璃片再正放桌上③张青莲测定相对原子质量A.AB.BC.CD.D9 . 某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是A．原子核内有11个质子B．该粒子是钠原子C．该元素的一个离子含有11个电子D．该元素在化合物中显+1价10 . 下列化学用语描述正确的是A．硫酸铝的化学式：AlSO4B．H2O2、SO2、CO2中均含有氧分子C．H2、N2、O2中“2”均表示 1 个分子由两个原子构成D．表示的都是阳离子11 . 下列实验事实不能作为相应观点的证据是（）选项实验事实观点A5g盐溶解在100g水中形成105g溶液质量守恒定律B氧化汞分解可得到汞和氧气分子是可分的C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的D碘易溶于酒精，但在水中几乎不溶相同溶质在不同溶剂中溶解能力不同A．A B．B C．C D．D12 . 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“”tian），Ts 的原子核外最外层电子数7，下列说法不正确的是（）A．Ts 在化学变化中能得到 1 个电子B．Ts 的相对原子质量是 117C．Ts 是非金属元素D．Ts 的质子数是 11713 . 科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的相对原子质量为（）A．1B．2C．3D．414 . 硒元素被誉为“抗癌大王”，已知硒原子核电荷数34，中子数44，则硒的相对原子质量是（）A．44B．34C．10D．7815 . 在原子中，决定原子质量大小的主要是A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数16 . 下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等17 . 下列物质由分子构成的是A．氦气B．氧气C．氯化钠D．金刚石18 . 下列有关原子结构的说法中正确的是A．氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（C1—）B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）。
原子的结构课件—九年级化学鲁教版上册
易错提醒 1.原子一般由质子、中子、电子构成 ，但不是所有
的原子中都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。 2.不同种原子中质子数一定不同，即原子的种类由
质子数决定。 3.同种原子中，质子数相等，中子数不一定相等。
例1 [202X·广州] 原子的构成示意图如图2 所示，下列叙述 正确的是（ D ） A. 原子是实心球体 B. 质子、中子、电子均匀地散布在原子中 C. 质子与电子质量相等 D. 整个原子的质量主要集中在原子核上
点 情况
在化学反应中Leabharlann 在化学反应中不能再分可以分成原子
大多数物质由 原子也能直接构成物质，
分子构成
但分子又是由原子构成的
项目
分子
原子
相同点 ①质量和体积都很小；②都在不停地运动； ③粒子间都有间隔；④都是构成物质的粒子
联系
易错提示 1.分子由原子构成，分子不一定比原子大，但分子
比构成它的原子大。 2.原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最
新知一 原子的结构
汤姆森经过研究发现，原 子中有一种带电的粒子， 但原子呈电中性，原子例 究竟还有什么？
1.α 粒子轰击金箔实验 （1） 极少数α 粒子被反弹回来：α 粒子碰到了质量很大、
但体积很小的原子核。 （2） 一小部分α 粒子产生偏转：α 粒子遇到了带有正电
荷的物质，因同性相斥而偏转。 （3） 绝大多数α 粒子顺利穿过金箔：原子内部有相对较
规律总结 1.分子、原子都可以构成物质。 2.分子、原子都在不停地运动。 3.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
例4 [中考·娄底] 下面是4 位同学对分子、原子、离子的描 述，其中正确的是（ B ）
规律点拨 关于分子、原子、离子的理解从以下角度分析： 1.都能构成物质，且保持相应物质的化学性质。 2.具有相同的基本性质，即“两小一动有间隔”。 3.化学变化中分子可以再分，原子不能再分，某些
鲁教版(达州)九年级化学课件：第二单元 第三节 原子的构成 第1课时 原子的结构(共27张PPT)
A 5．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( ) A．6个质子和8个中子 B．8个质子和6个中子 C．6个质子和8个电子 D．8个质子和6个电子
6．将分子、原子、原子核、质子、中子和电子原分子别填入下列空格内。 (1)构成物质的微粒有很多，有的物质是由________构成的，如金、金刚
A 9．下列有关分子和原子的说法中，正确的是( ) A．分子、原子都是构成物质的粒子 B．分子大，原子小 C．分子间有间隔，原子间没有间隔 D．分子是运动的，原子是静止的
10．(内江二中模拟)氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。 下列示意图能正确表示氚原子结构的是( A )
11．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构
13．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒 子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科
A 学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是( ) A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成
模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带 正电)在该实验中的运动轨迹的是( ) C A．abcd B．abc C．bcd D．ad
12．生物体死亡后，体内含有的碳－14会逐渐减少(称为衰变)。由此科学 家可通过测量生物体遗骸中碳－14的含量，来计算它存活的年代，这种 方法称之为放射性碳测年法。碳－14原子核中含6个质子与8个中子，在 衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说 法正确的是( B) A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．氮原子核，含7个质子，7个中子 C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子
鲁教版化学-九年级上册-第三节 原子的构成 1
第三节 原子的构成
一、原子的结构
一、原子的结构
原子 （不显电性）
原子核 （显正电）
质子 （1个质子带一个单位 的正电荷）
中子 （不带电）
核外电子 （1个电子带一个单位的负电荷）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、原子中的电 （子一）核外电子的分层排布
1.第一层最多排2个电子 2.第二层最多排8个电子 3.最外层最多排8个 电子
（二）原子结构示意图
核电荷数 （质子数）
电子层
电子层上排布的电子数
练习：
画出核电荷数（质子数）分别为10，11，17的三 种原子的原子结构示意图
+10 2 8
+11 2 8 1 +17 2 8 7
氖（Ne）
钠（Na）
氯（Cl）
（三）相对稳定结构
原子的最外层电子数为8个（当第一层为最外 层时达到2个），原子的化学性质比较稳定。
原子结构 示意图
最外层电 子数
化学性质
+10 2 8
8个
稳定ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
+11 2 8 1 1个(<4) +17 2 8 7 7个(>=4) 得到电子
钠（Na） +11 2 8 1
氯（Cl） 7 8 2 +17
+11 2 8
8 8 2 +17
+11 2 8 8 8 2 +17
（四）离子
1.定义：带电的原子（或原子团）。
2.分类：带正电的离子叫阳离子 （原子失去电子） 带负电的离子叫阴离子 （原子得到电子）
3.符号：
原子结构 示意图
最外层电 子数
化学性质
鲁教版化学九年级上册 2.3原子的构成(第一课时)教案
课题第三节原子的构成课型新授第1 课时第周年月日教学目标1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系2.了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反响的发生过程。
3.进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立辨证唯物主义的观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
学情分析学生已掌握了有关分子的性质、化合反响与分解反响的知识，这是引导学生从分子知识认识原子的有效方式，通过物质的分解反响可以从宏观上观察物质的生成，再从“分子是保持物质化学性质的微粒〞来分析，推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。
重点原子的构成难点原子、分子和离子的异同点和相互关系关键点分子和原子的主要区别教学媒体多媒体素材、挂图、元素周期表教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、比照法板书设计第三节原子的构成一、原子的构造二、原子中的电子〔排布规律〕⑴金属原子⑵非金属原子⑶稀有气体原子书写分类原子〔不显电性〕原子核核外电子质子中子二、原子中的电子〔排布规律〕⑴在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；⑵电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；⑶每层最多容纳2n2个电子〔n为电子层〕；⑷最外层电子数不超过8个电子〔离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个〕。
图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+〞表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
了解排布规律记忆1~18号〔即H~Ar〕元素的顺序、名称和符号分析P41氧原子的构造示意图练习画出以下原子的构造示意图H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar教学过程知识点教师活动学生活动书写分类阳离子阴离子⑴金属原子，最外层电子数一般少于4个，不稳定，易失去电子，带正电荷。
⑵非金属原子，最外层电子数一般多于4个，不稳定，易得到电子，带负电荷。
新鲁教版九年级上册初中化学 第三节 原子的构成 教学课件
汤姆森原子模型
新课讲解
1911年，卢瑟福等人用一束带正电、质量比电子大的多的高 速a粒子轰击金箔，实验结果将会如何呢？
英国科学家卢瑟福
第六页，共三十六页。
新课讲解
（1）大多数的α粒子能够 顺利穿过金箔； （2）一小部分α粒子发生 偏转；极少数α粒子被反弹 回来。
α
α 粒子束发生偏转示意图 粒 子 束
所以整个原子不显电性。
(2)质量关系:原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量可以忽略
不计。
(3)体积关系:原子核位于整个原子的中心，仅占原子体积的几千亿
分之一。电子在空间里做高速运动。
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新课讲解
原子是构成物质的一种基本粒子，金、银等都是由原子直接构
成因此原子也具有微观粒子的一般性质。
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新课讲解
【原子的实际质量】
原子很小，1个氧原子的直径大 约为1. 48 x 10-10 m，如果把氧原子紧
密地排成1.48cm长的一列,大约需要1亿 个原子。如果将氢原子与直径为1cm的 小球相比，相当于将一个苹果与地球相 比。
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新课讲解
典例分析
例 原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的 是( ) A
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新课导入
水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。 构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小?这么小的 原子还能不能再分呢?在历史上，人们曾经一度认 为原子是最微小的粒子了，不能再分成更小的粒 子。然而英国科学家汤姆森等人通过实验改变了 人们的这种认识。
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新课讲解
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鲁教版九年级上册化学第二单元第三节原子的构成
• 结合本节课的学习，如果你是氧 原子中的一个电子，请你描述一 下你在原子大家庭里的见闻。
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我们从洪荒中走来， 祖先没有给我们飞翔的翅膀。 我们从平凡中走来， 命运没有给我们辉煌的门第。 但是—— 我们有雄鹰搏击长空的梦想， 我们有夸父逐日的宏图大志。 智慧是我们翱翔蓝天的翅膀， 世纪中学是我们腾飞的起点。
构成物质的一种新微粒：离子
（1）离子： 带电的原子 阳离子 （带正电荷的离子）如:Na+ （2）分类： 阴离子 （带负电荷的离子）如：Cl+ 离子符号 Na （3）表示：
Cl+17
离子结构示意图
2 8 8
（4）离子是构成物质的一种粒子。
+） 钠离子（ Na 氯化钠（NaCl）是由和 -） 氯离子（ Cl 构成的。
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我们从大浪中走来， 时代没有给我们避风的港湾。 我们从风雨中走来， 上苍没有给我们遮天的广宇。 但是—— 我们有扬帆远航的豪情， 我们有撑起晴空的壮志。 创新是我们书海远航的动力， 进取是我们同舟共济的旗帜。
祝愿：同学们，每天快乐地学习。 快乐地探究。在快乐中成长！
元 素 最 外 层 原子 电子数 结构 变 化 趋 势 化学性 质
最外层电子数 稀有气 体
8个（氦 为2个 ） 一般 ﹤4个 一 般≥4 个 稳 结
决定
定 构
原子的化学性质 稳 定 稳 定
金 属
非 金属
不稳 定 结构 不稳定 结构
易失去 电子 易获得 电子
活 活
泼 泼
清点收获：
原子核 原子
原子的构成
原子结构示意图
氧化镁的形成： 提示：原子的最外层电子数
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金箔
α粒子 发射源
荧光屏
狭缝
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
【问题探究1】 （ 带粒 正子 电 ）束
1.极少数的α粒子被反弹了回来说 明了什么？ 2.为什么一小部分却改变了原来的 方向？
3.为什么大多数α粒子能穿过金 箔且不改变原来的方向？
α
金原子有核， 且核的质量比 α粒子大很多 原子核带正电
课后作业：
1、登录相应的网站，了解原子结构的发现史。 2、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普作文。
希望同学们在科学的道路上不断探索
原子核外有 较大的空间
【交流共享】
结合刚才的探究，你认为原子的 内部结构是怎样的 ？ 1.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和 核外带负电的电子构成。
2.原子核体积很小。 3.电子在原子核外较大的空间内围绕原子核做 高速运动。
【问题探究2】阅读教材46页最后一自然段内 容，讨论以下问题：
1.原子核是由什么构成的？ 原子核一般是由质子、中子构成的。 2.什么是核电荷数？ 原子核所带的正电荷数称为核电荷数。 3.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 原子中质子和中子的质量差不多，约为电子 质量的1836倍，故原子质量主要集中在原子 核上。
+11 2 8 1
+17 2 8 7
Na
Cl
氯 化 钠 的 形 成
+11
28 1
78 2
+17
Cl
Na
+11
28
Na+
8 82
+17
Na+
Cl-
Cl-
离子： 原子得到电子或失去电子后形成离子。
阴离子 （带负电）
得到电子 原子
失去电子 （带电）
阳离子 （带正电）
通过本节课的学习，在科学认识和科学方法上你有哪些收获？ 质子+
【问题探究3】分析表格中数据，讨论下列问题
原子种类 氢 氧 氮 钠 氯 核电荷数 1 8 7 11 17 质子数 1 8 7 11 17 中子数 0 8 7 12 18 核外电子数 1 8 11 11 17
1.原子中质子数、核电荷数、核外电子数的关系是 什么？ 质子数=核电荷数=电子数 2.为什么原子都不显电性？ 原子中原子核所带电量与电子相等，电性相反，相互抵消。 3.原子核都是由质子和中子构成的吗？ 不是（氢原子的中子数为0）
原子的结构
质子（1个质子带1个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中子（不带电） 核外电子 （1个电子带1个单位负电荷） （带负电）
原子
科学家探索原子结构的历程
启示
敢于质疑
大胆探索
…
二、原子中的电子
【问题探究4】阅读教材47页（原子中的电子）第 一、二自然段内容，研讨以下问题：
1.围绕原子核运动的电子在原子核外是怎样分布的？
在化学变化中，原子核不会变化，核外电子发生变化。有的原子在化学反 应中容易失去电子，如多数金属原子（钠原子等）； 有的原子在化学反应中容易得到电子，如许多非金属原子（氯原子等）； 也有的原子在化学反应中不易得到或失去电子，如氦、氖、氩等稀有气体 的原子。
2.请从原子结构的角度分析氯化钠是怎样形成的？
核外电子是分层排布的，能量低的电子离核近，能量 高的电子离核远。
2.原子结构示意图各部分表示什么含义？
原子结构示意图---描述核外电子排布
+11 2 8 1
+8 2 6
O
+17 2 8 7
Na
Cl
【问题探究5】阅读教材47~48页有关内容，研讨以 下问题：
1.电子对原子的性质有很大影响。在化学变化中原子核和 电子各有怎样的表现？
原子核
分子
原子
电子 离子
中子分层排布
微粒观
变化观
原子化学性质
课堂检测
1.一般原子的原子核( B ) A.由电子和质子构成 B.由中子和质子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分 2. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内 含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ B ） A．1个 B．3个 C．4个 D．7个 3.下列对原子结构的认识错误的是（ D ） A．原子核体积很小 B．原子核带正电 C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体 4.如图所表示的微粒，核电荷数为 12 ， 核外有 12 个电子，核外电子层数为 3 。
一 滴 水
2000000000000000000000个氢原子
1000000000000000000000个氧原子
近代化学之父---英国科学家道尔顿认为原子是微小的不 可分割的实心球体,并提出“没有人能将原子再分！”的 论断。
英国科学家汤姆森发现电子——
原子可分
电子
负电
汤姆森 汤姆森原子模型
1911年，卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射 实验。