如何比较氧化性还原性的强弱
关于氧化性还原性强弱的判断方法归纳
关于氧化性还原性强弱的判断方法归纳氧化还原反应是中学化学的重要内容，有关氧化性、还原性及其强弱的判断也是高考的常考考点，它也常与元素周期表、金属非金属及其化合物的性质相联系，进行学科内的小综合。
它既能考查学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生的学习意识和能力，是学生学习的难点之一。
现对氧化性还原性的判断方法和依据归纳总结如下，供以开拓思维，培养能力。
一、依据氧化还原反应方程式判断。
氧化还原反应一般可表示为：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物，只有符合强氧化剂和强还原剂反应才得以进行。
所以有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例如：已知下列三个反应在相同条件下进行，下列判断结果正确的是：反应（1）：2W-+X2=2X-+W2；反应（2）2Y-+W2=2W-+Y2；反应(3):2X-+Z2=2Z-+X2;A、还原性X-> Y-B、在Y-、X-、W-、Z-中Z还原性最强；C 、氧化性：Z2>W2;D 、2Z-+Y2=2Y-+Z2;(答案为D)二、依据金属活动性顺序判断。
1、金属的还原性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag,从左至右金属的还原性依次减弱；2、金属离子的氧化性：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+从左至右，氧化性依次增强。
三、依据元素周期表判断。
1、同主族元素对金属，如：Li、Na、K、Rb、Cs金属性依次增强，所以还原性依次增强，对应离子的氧化性依次减弱。
对非金属，如：卤素、单质的氧化性依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强。
2、同周期从左至右，由于金属性依次减弱，非金属性依次增强。
所以，还原性依次减弱，氧化性依次增强。
四、根据元素的原子得失价电子时，放出或吸收能量的多少判断。
吸收能量少，易失电子，还原性强；放出能量多，易得电子，还原性强。
五、根据不同物质中同一元素的化合价判断，价态高氧化性强。
物质氧化性、还原性强弱比较
物质氧化性、还原性强弱比较物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
对金属活动性顺序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活泼性（金属性）————?减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K+2++2+3+2++2++＜Ca＜Na＜Mg＜Al＜…＜Hg＜Ag＜Pt＜Au对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。
如对?A族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba活泼性（金属性）————?增强其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba2+2+2+2+2+＞Mg＞Ca＞Sr＞Ba 其阳离子氧化性：对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减Be弱。
如对第3周期金属而言：Na Mg Al活泼性（金属性）————?减弱其单质还原性：Na＞Mg＞Al其阳离子氧化性：Na+2+3+＜Mg＜Al2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S活泼性（非金属性）————?减弱其单质氧化性：F＞Cl＞Br＞I＞S 2222其阴离子还原性：----2-F＜Cl＜Br＜I＜S对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。
如对?A族元素而言有：F Cl Br I活泼性（非金属性）————?减弱其单质氧化性：F＞Cl＞Br＞I 2222---- 其阴离子还原性：F＜Cl＜Br＜I对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。
物质氧化性还原性强弱比较方法小结
物质氧化性还原性强弱比较方法小结物质的氧化性和还原性是描述物质在化学反应中与氧化剂和还原剂相互作用的能力。
氧化性指物质在化学反应中与氧化剂反应，失去电子或增加氧原子数的能力；还原性指物质在化学反应中与还原剂反应，获得电子或减少氧原子数的能力。
物质的氧化性和还原性可以通过一些方法进行比较。
下面将介绍一些常用的比较方法。
1.标准电极电位法标准电极电位是指在标准状态下，相对于标准氢电极的电极电势。
物质的标准电极电位越高，其氧化性越强；标准电极电位越低，其还原性越强。
通过比较物质的标准电极电位可以推测其氧化性和还原性的强弱。
2.氧化还原电位法氧化还原电位指物质在一定条件下的氧化和还原反应的电极电势。
物质的氧化还原电位越高，其氧化性越强；氧化还原电位越低，其还原性越强。
通过测量物质的氧化还原电位可以比较其氧化性和还原性的强弱。
3.实验方法可以通过实验方法比较物质的氧化性和还原性。
例如，可以将物质与确定氧化剂和还原剂反应，观察反应程度来比较物质的氧化性和还原性。
如果物质能够与氧化剂反应而发生明显的化学变化，说明其氧化性较强；如果物质能够与还原剂反应而发生明显的化学变化，说明其还原性较强。
4.结构和成分分析法通过分析物质的结构和成分可以推测其氧化性和还原性的强弱。
例如，含有含氧官能团的化合物通常具有较强的氧化性；而含有活泼金属或含有较多还原性官能团的化合物通常具有较强的还原性。
需要注意的是，物质的氧化性和还原性通常是与其他物质相比较的。
同一个物质在不同条件下可能具有不同的氧化性和还原性。
此外，物质的氧化性和还原性也受到其他因素，如温度、浓度、催化剂等的影响。
总之，物质的氧化性和还原性可以通过标准电极电位法、氧化还原电位法、实验方法和结构和成分分析法进行比较。
在实际应用中，可以根据需要选择适当的方法来研究物质的氧化性和还原性的强弱。
高考化学氧化性、还原性强弱判断方法
2019年高考化学氧化性、还原性强弱判断方法高考化学在理综中是比较容易得分的科目，查字典化学网整理了氧化性、还原性强弱判断方法，请考生掌握。
判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法(1)根椐方程式判断判断氧化性还原性强弱的方法：氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(2)根据元素周期表判断①判断氧化性还原性强弱的方法：同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱(3)根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强(4)根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强(5)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强(6)根据电化学原理判断①原电池，负极正极，负极的还原性较强；②电解池(以惰性电极为例) 阳极：易失电子的先放电，其还原性S2-Br-OH-；阴极：易得电子的先放电，其氧化性Ag+Hg2+H+。
(7)根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强(8)根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强(9)溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
氧化性、还原性强弱判断方法的所有内容就是这些，希望考生可以认真掌握判断方法。
如何比较氧化性还原性的强弱
如何比较氧化性还原性的强弱？答氧化剂的氧化性(得电子能力)的强弱与还原剂还原性(失电子能力)的强弱是物质本身的一种属性．我们可借助于物质的结构、反应事实，来分析这种性质的相对强弱．解析①与原子结构的关系：原子半径大、最外层电子少，则该原子的单质易失电子，还原性强；原子半径小，最外层电子多，则该原子的单质易得电子，氧化性强．如在元素周期表中同周期元素和同族元素原子结构与金属性、非金属性的关系就是如此．②与反应方向的关系：因此我们可以从任何一个已知的氧化还原反应中判断出两个顺序：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．③与浓度的关系：一般地说，氧化剂的浓度越大，其氧化性就越强．如浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，浓H2SO4有强氧化性而稀H2SO4则没盐酸的还原性强于稀盐酸，所以在实验室制Cl2时，由于MnO2的氧化性不够强，需要增加还原剂的还原性，即用浓盐酸与MnO2共热．④与pH值的关系：硝酸的氧化性与H+浓度有关，H+浓度越大氧了强氧化性．在有机物的性质实验中，通常用“酸化的高锰酸钾溶液”来证明有机物的不饱和性或还原性(如CH2＝CH2，CH≡CH，CH3CHO等均能使酸化的KMnO4溶液褪色)．这是因为KMnO4酸化之后氧化性增强，使实验现象迅速、明显．⑤与温度的关系：许多氧化、还原反应是在加热的条件下进行的．可见升温可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性(有少数例外)，特别是H2，CO，C这3种还原剂只有在加热或高温的条件下才能显示出它们的“威力”，如用它们冶炼金属、制水煤气、氢气等．如：3H2＋WO3W＋3H2O3CO＋Fe2O32Fe＋3CO22C＋SiO2 Si＋2CO↑C＋H2O CO＋H2CO＋H2O CO2＋H2⑥根据化合价判断：同一元素，一般是化合价越高氧化性越强．(但氧化性HClO＞HClO3＞HClO4)⑦根据金属活动性顺序表判断：位置越后的金属，其原子的还原性越弱，阳离子的氧化性越强．(但氧化性Fe3+＞Cu2+)⑧根据反应速度、反应条件判断：反应速度越快，反应条件越易，则氧化性或还原性就越强．所以判断氧化性还原性强弱的依据是电子得失的难易而非多少．⑨与电池的电极名称有关，与电解时放电顺序有关．原电池负极失电子能力大于正极，先放电的离子氧化性或还原性强．例 1．根据以下反应：①2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；②Br2＋2Fe2+＝2 Fe3+＋2Br-可以判断离子的还原性由强到弱的顺序是[ ]A．Br-，Fe2+，I- B．I-，Fe2+，Br-C．Br-，I-，Fe2+ D．Fe2+，I-，Br-解：先确定还原剂①为I-，②为Fe2+和还原产物①为Fe2+，②为Br-，根据规律还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故I-＞Fe2+＞Br-．B正确．2．下列3个氧化还原反应．(1)2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑某溶液中有Fe2+，I-及Cl-共存，要用氧化剂I-除去而不影响Fe2+，Cl-可以加入的试剂是[ ]A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物这一规律得知：(1)中氧化性FeCl3＞I2；(2)中氧化性Cl2＞FeCl3；(3)中氧化性KMnO4＞Cl2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，氧化I-而不影响Fe2+和Cl-，必须选氧化性比Cl2差而又比I2强的物质，故选C．3．8.7gMnO2与含14.6 g HCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为[ ]A．等于14.2g B．等于7.1gC．7.1～14.2 g之间 D．小于7.1g解：MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87 g 146 g 71g8.7 g 14.6 g 7.1g随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，变为稀盐酸不能再和MnO2反应．所以实际得到的Cl2质量应小于7.1g．故D正确．4．已知以下3个反应：(1)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)O2＋4HCl2Cl2＋2H2O判断这3个反应中氧化剂的氧化性强弱．解：先找出3个反应中氧化剂分别为KMnO4，MnO2，O2，3个反应的条件要求越来越高．故氧化性KMnO4＞MnO2＞O2．同种元素相邻价态的微粒之间能发生氧化还原反应吗？答不能．解析同种元素不同价态之间的氧化还原反应，元素价态变化“只靠拢不交叉”即高价态要降低，低价态要升高．升降后的结果一般是高的仍然高，低的仍然低，最大程度是相等，绝不会交叉．同种元素相邻价态的微粒中间无价态，无法靠拢，所以不能发生氧化还原反应．如：(H2SO4)浓＋SO2→不反应S＋H2S→不反应但是 H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2OH2S＋H2SO4(浓) 4SO2↑＋4H2O例在反应KI＋5KIO3＋3H2S＝3I2＋3K2SO4＋3H2O中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的质量之比是[ ]A．1∶5 B．5∶1C．6∶1 D．1∶6解：解这种题应先搞清反应中氧化剂、还原剂的关系，可用双线桥表示出来：从上式可见，KI，H2S失电子，做还原剂，被氧化；KIO3得电子，做氧化剂，被还原；被氧化的I与被还原的I的原子个数比为1∶5，故质量比为1∶5，A 正确．常见的氧化剂、还原剂都有哪些？答常见的氧化剂有：①非金属单质X2，O2，S等；②高价金属阳离子Cu2+，Fe3+等；③高价或较高价含氧化合物MnO2，KMnO4，K2Cr2O7，HNO3，H2SO4(浓)，HClO4，HClO3，HClO等．常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属K，Na，Mg，Al，Zn，Fe等；②低价金属阳离子Fe2+等；③非金属的阴离子Cl-，Br-，I-，S2-等；④较低价的化合物CO，SO2，H2SO3，Na2SO3，NH3，H2S，HBr，HI等．在可变价元素的物质中，具有中间价态元素的物质既可做氧化剂，又可做还原剂．例如：Cl2，H2O2，Fe2+，SO2，H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性．例下列变化加入氧化剂方能实现的是( )，加入还原剂方能实现的是[ ]解：加氧化剂方能实现的，其本身应做还原剂；还原剂被氧化后，化合价应升高；加还原剂方能实现的，其本身应做氧化剂；氧化剂被还原后，化合价应降低．故本题中，需加氧化剂方能实现的是B，F；需加入还原剂方能实现的是A，C，D，E．如何判断氧化还原反应的有关概念？答可根据双线桥法进行判断解析(1)氧化与还原：失去(或偏离)电子的变化称为氧化；得到(或偏近)电子的变化称为还原．(2)氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂，失去电子的物质称为还原剂．(3)氧化性与还原性：氧化剂具有得到电子的性质叫氧化性，还原剂具有失去电子的性质叫还原性．(4)氧化产物与还原产物：氧化剂在反应中，得到电子之后被还原生成的物质称为还原产物．反之，还原剂失去电子之后被氧化生成的物质称为氧化产物．例如：指出2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．所以，氧化剂：KNO3和S；还原剂C；氧化产物CO2；还原产物：K2S和N2．C 被氧化发生还原反应；S和KNO3(氮元素)被还原，发生还原反应．氧化还原反应的本质是什么？判断氧化还原反应的依据是什么？答氧化还原反应的本质是电子的转移，判断依据是化合价的升降．解析氧化还原反应的微观本质是电子在反应物间的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移．判断氧化还原反应的宏观依据是化合价的升降．例 1．下列反应属于氧化还原反应的是[ ] A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClB．MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2C．CaCO3CaO＋CO2↑D．CO2＋H2O＋CaCO3＝Ca(HCO3)2解：以上4个选项中，只有B中有化合价改变，故正确答案选B．2．分别用单、双线桥法表示下列反应的电子转移情况．(1)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O注意单线桥的箭头表示电子转移的方向，故在横线上无须注明“得”、“失”字样，而双线桥箭头不表示电子转移的方向，故须注明“得”、“失”字样．如何分析化学反应进行的方向？答可从能量、氧化性和还原性强弱、离子浓度三个角度分析化学反应进行的方向．解析①从能量的角度进行分析，一个自发的化学反应应该向能量降低的方向进行，即遵循能量最低原理．一般来说，放热反应比吸热反应容易进行，放热越多就越容易发生反应．②从氧化性、还原性强弱的角度分析，一个自发的氧化还原反应应该向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行．即较强的氧化剂与较强的还原剂会发生反应，生成较弱的氧化剂和较弱的还原剂(其实质也是趋向于生成更稳定的物质而使体系的能量降低)．例如氯气是一种强氧化剂，KI是一种较强的还原剂，两者相遇时即刻发生电子转移，Cl2得电子被还原成Cl-，I-失电子被氧化成I2：在生成的产物中I2具有氧化性，Cl-具有还原性，但它们却不会发生电子转移了，就是由于Cl-的还原性和I2的氧化性都不够强的缘故．即反应向着氧化性、还原性减弱的方向进行：反应物→生成物Cl2的氧化性＞I2的氧化性I-的还原性＞Cl-的还原性③从离子浓度的角度分析，在溶液中进行的离子反应，反应的方向是向着降低某种离子浓度的方向进行，即消耗自由离子，生成弱电解质分子、难溶物质或气体．注意以上谈的反应均指自发反应的方向．不适用于非自发的反应，如电解反应，常常是弱的氧化剂和弱的还原剂反应，生成较强的氧化剂和较强的还原剂．复分解反应一定不是氧化还原反应，而置换反应一定是氧化还原反应，对吗？答对．解析四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．分解反应和化合反应在反应过程中元素的化合价可能改变也可能不变．一般情况下，有单质参加的化合反应也是氧化还原反应，有单质生成的分解反应也是氧化还原反应．而复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，在交换成分的过程中没有电子转移即没有化合价升降，所以复分解反应一定不是氧化还原反应．对于置换反应来说，由单质变成化合物，价态肯定要发生改变，所以置换反应一定是氧化还原反应．四大基本反应与氧化还原反应的关系可简单的用图1－1表示：化学反应的本质是什么？化学反应可分为哪几类？答“原子是化学变化中的最小微粒”．从原子的角度看，反应的过程是原子的重新组合．有相当一部分化学反应是因为电子转移引起的反应叫氧化还原反应；在水溶液中所发生的化学反应多为离子与离子(分子、电子等)之间的反应叫离子反应；对于众多的有机反应来说，反应的本质则是“旧键断裂，新键形成”的过程．化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据有无电子转移可把化学反应分为氧化还原反应及非氧化还原反应．什么样的离子在溶液中不能大量共存？答只要能发生离子反应的离子在溶液中就不能大量共存．解析(1)相互反应生成沉淀而不能共存．(3)生成难电离的物质不能共存H+＋ClO-，H+＋CH3COO-，H+＋OH-(4)发生氧化还原反应不能共存(5)强酸条件下不能大量存在(6)强碱条件下不能大量存在(7)因指明溶液是无色透明而不能存在的有色离子怎样判断离子反应？答离子反应中所指的“离子”一般指自由移动的离子，即电解质电离出来的离子．而电解质电离的条件有两个，一是在水中，一是在熔化状态下．所以，是离子反应首先要有电解质参加反应，其次，反应需在水中进行或在熔化状态下进行，一般电解质在水中所发生的反应即为离子反应．解析常见的离子反应主要有如下2种：①离子＋离子→H+＋OH-＝H2O，Cl-＋Ag+＝AgCl↓S2-＋2Fe3+＝S↓＋2Fe2+②离子＋分子(原子)→2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+在水溶液中进行的离子反应，一定是复分解反应吗？答不一定．解析在水溶液中进行的离子反应可分为两种类型：一是符合复分解条件的离子互换型；一是离子间能发生氧化还原反应的氧化还原型．只要是电解质在溶液中反应，离子方程式中都应写成离子的形式吗？答不是．强电解质写成离子的形式，弱电解质写成化学式或分子式．解析(1)在反应物或生成物中单质、氧化物、非电解质、难电离的物质、难溶物及气体出现在离子方程式中一律写分子式或化学式．非电解质如：蔗糖，C2H5OH，NH3等．难电离的物质：①弱酸：HAc，H2CO3，H2S，HClO，H2SiO3，HCN及绝大多数有机酸．②中强酸：HF，H2SO3，H3PO4，HCOOH(甲酸)③弱碱：NH3·H2O及绝大多数难溶的碱．④水．(2)弱酸的酸式盐，其水溶液中的反应酸根离子不可拆，如：(3)有浓硫酸参加的反应及固体之间的反应无离子方程式．如 Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2ONaCl(固)＋NaHSO4(固) Na2SO4＋HCl↑Ca(OH)2(固)＋2NH4Cl(固) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O但浓盐酸和浓HNO3不能以此类推，因为浓HCl及浓HNO3中仍含有大量的水．(4)对于微溶物要按实际情况区别处理，如果微溶物做反应物且是澄清溶液则应拆成离子，如果是做反应物且是浑浊液则写成化学式．如果微溶物作为生成物一律写成化学式．例 1．碳酸钙与乙酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O(错误)CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O(正确)2．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH-＝H2O(错误)3．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-(错误)Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO(正确)4．实验室中用硫化亚铁与稀H2SO4反应制取H2S气体：S2-＋2H+＝H2S↑(错误)FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑(正确)5．固体NH4Cl与消石灰反应制NH3：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O(错误)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(正确)6．浓硫酸与Cu片共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O(正确)但浓HNO3(69％)、浓盐酸(37％)参加的反应要写离子方程式．离子反应发生的条件是什么？答①生成沉淀(生成更难溶的物质)；②离子之间结合成气体挥发掉；③离子之间结合成更难电离的物质；④离子间能发生氧化还原反应．解析离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某离子数目的方向进行．如：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+2H+＋S2-＝H2S↑CH3COO-＋H+＝CH3COOH2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2阅读·能源的利用与人类进步人类对于能源的利用存在着明显的阶段性，能源与人类社会的发展有密切的联系。
氧化性和还原性强弱程度的判断
+1 0 +3 +2 0 +3 0 +2 △ △ 氧化性和还原性强弱程度的判断1.同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性(得电子能力)逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
如：氧化能力 HClO ﹤Cl 2、FeCl 3＞FeCl 22.不同物质间氧化性、还原性强弱的判断①根据与同一种物质反应的情况判断如： 2Fe+3Cl 2====2FeCl 3 Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑Cl 2能将Fe 氧化至+3价，而HCl 只能将Fe 氧化为+2价，故氧化能力Cl 2＞HCl 。
又如： MnO 2＋4HCl （浓）====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O同是将浓盐酸氧化为Cl 2，MnO 2必须在加热条件下才能进行，而KMnO 4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO 4＞MnO 2。
②根据同一氧化还原反应判断要依据反应方程式比较物质还原性(或氧化性)强弱时，应先在反应物中找出还原剂(或氧化剂)，然后在生成物中找出氧化产物(或还原产物)。
结论是，还原性：还原剂＞还原产物(弱还原剂)；氧化性：氧化剂＞氧化产物(弱氧化剂)。
可将上述规律简化为：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”，联合对比自成序。
如： CuO + H 2 ==== Cu + H 2O氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化性：CuO ＞H 2O还原性：H 2＞Cu3.外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
(2)温度越高，氧化性或还原性越强。
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
4.活动顺序表(1)金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Ag +氧化性逐渐增强(2)非金属活动顺序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐渐减弱F－ Cl－ Br－ I－ S2－还原性逐渐增强。
【高中化学】判断氧化性还原性强弱的比较9种方法
【高中化学】判断氧化性还原性强弱的比较9种方法【高中化学】判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法（1）根据方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据元素周期表判断① 在同一个循环中：从左到右，还原性逐渐降低，氧化性逐渐增加②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱（3）根据物质活动的顺序进行比较和判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强② 常见非金属元素（F、Cl、Br、I、s）的活性顺序从左到右，氧化性逐渐降低，相应阴离子的还原性逐渐增加（4）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物的价态相同，可以根据反应条件来判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强（5）根据氧化产物的价态高低判断当变价还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，可以根据氧化产物的价态来判断：一般来说，氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强（6）根据电化学原理判断① 对于原电池，负极>正极，负极还原性强；② 电解槽阳极（以惰性电极为例）：挥发性电子的首次放电及其还原性S2->I->Br->Cl->Oh-；阴极：容易获得电子的第一次放电，其氧化为Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。
（7）根据物质的浓度大小判断氧化（或还原）物质的浓度越高，其氧化（或还原）性质越强（8）根据反应剧烈程度进行判断当同一还原剂作用于不同的氧化剂时，反应越强烈，其还原性越强（9）溶液酸碱性的影响溶液的酸碱度也会影响氧化和还原的强度。
例如，高锰酸钾在酸性、中性和碱性溶液中的氧化逐渐减少；在酸性溶液中，镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中，铝的还原性强于镁；硝酸根离子在酸性溶液中表现出强烈的氧化作用，但在中性或碱性溶液中则没有。
氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱比较规律总结(精品)
物质氧化性、还原性强弱比较规律总结方法归纳：物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
★越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。
一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性（如：Fe 3+、KMnO 4等），元素的最低价态只具有还原性（如S 2-、I -等），元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性，但主要呈现一种性质（如SO 2一还原性为主）。
如：由铁元素组成的物质，氧化性：Fe Fe Fe <<++23；还原性：Fe Fe Fe >>++23。
二、依据元素周期表1.同周期，如：Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、Cl 从左到右，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
2.同主族，从上到下，还原性逐渐增强（如：Li 、Na 、K 、Rb 、Cs ），氧化性逐渐减弱(如：F 、Cl 、Br 、I 、At)。
三、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1. 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
如：对金属活动性顺序表而言：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb （H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au ，其活泼性（金属性）依次减弱；单质的还原性 K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H 2）>Cu> Hg>Ag>Pt>Au ；离子的氧化性：K +＜Ca 2+＜Na +＜Mg 2+＜Al 3+＜Zn 2+＜Fe 2+＜Sn 2+＜Pb 2+＜（H +）＜Cu 2+＜ Hg 2+＜Ag +＜Pt 2+＜Au +2.对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
高中化学 氧化性还原性强弱比较方法
氧化性、还原性强弱的比较氧化性：是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
氧化性，还原性强弱的比较方法：(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断：当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
例：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO4> MnO2> O2(4)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
例如：，，可得：氧化性Cl2>S注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。
(5)根据元素周期表判断①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱（对应的阳离子的氧化性逐渐增强），非金属单质氧化性逐渐增强（对应的阴离子的还原性逐渐减弱）；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。
注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入还原性：负极>正极②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
物质氧化性、还原性强弱的判断
物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性(得电子的能力)、还原性(失电子的能力)的强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体判断方法如下：1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。
(2)还原性强弱：还原剂>还原产物。
2．依据“二表、一律”判断(1)依据元素周期表判断①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
Na Mg Al Si P S Cl2还原性减弱，氧化性增强――――――――――――――――――――――――→(2)依据金属活动性顺序表判断(3)依据元素周期律判断①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。
如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性：Cl2>S>P>C>Si。
②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。
如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原性：Na>Mg>Al。
3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：4．依据反应条件判断[细练过关]题点(一)氧化性、还原性强弱判断与应用1．根据下列反应，判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2解析：选B由反应①可知氧化性：Cl2＞I2，由反应②可知氧化性：Cl2＞Fe3＋，由反应③可知氧化性：Fe3＋＞I2；由反应④可知氧化性：I2＞S，则氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2＞S。
氧化性还原性强弱的判定方式
2020年高三年级化学总温习氧化还原反映系列4——氧化性、还原性强弱的判定方式知识点：一、氧化性 还原性二、判定方式： （1）依照周期律判定非金属单质氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，在周期表中，氧化性强的单质在：阴离子的还原性： 同周期左→右 ，同主族上→下 ，金属单质还原性：同周期左→右 ，同主族上→下 。
在周期表中，还原性强的单质在：阳离子的氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，（2）、依照反映方程式判定氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性： 还原性：（3）、利用反映时的不同条件判定[例1]：2 KMnO 4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2↑+ 8 H 2OMnO 2 + 4 HCl （浓）−→−∆MnCl 2 + Cl 2↑ + 2 H 2O O 2 + 4 HCl(浓) −−−−→−︒2450CuClC ， 2 Cl 2 + 2 H 2O(地康法制氯气) 三个反映从氯元素的化合价看一起点是由—1价升高到0价，氧化能力 KMnO 4、MnO 2、O 2由小到大顺序为 KMnO 4、MnO 2、O 2 。
小结：氧化剂不同，还原剂相同，需要条件越多（浓度、温度、催化剂等），那么该物质的氧化能力越弱。
（4）、依照氧化还原的程度判定当具有可转变合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作历时，可依照氧化产物价态的高低来判定氧化剂氧化性强弱例2：已知 Fe + S −→−∆FeS 2Fe + 3 Cl 2−−→−点燃 2FeCl 3 2Cu + S −→−∆Cu 2S Cu + Cl 2 −−→−点燃 CuCl 2比较S 、Cl 2的氧化性强弱 Cl 2＞S 。
小结：还原剂、反映条件均相同，氧化剂不同，还原剂被氧化后价态越高（氧化程度越深），那么氧化剂的氧化性越强。
（5）、依照金属活动性顺序表判定（非金属顺序：F 2 > Cl 2 > O 2 > Br 2 > I 2 > S ）K Ca Na Mg Al … … (H) Cu Fe 2+Hg Ag Pt K +Ca 2+Na +Mg 2+Al 3+… … (H +) Cu 2+Fe 3+Hg 2+Ag +Pt 2+（6）、依照元素的化合价判定含有同种元素的不同物质，一样情形下，价态越高其氧化性越强。
氧化性、还原性强弱的判断
氧化性、还原性强弱的判断1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、还原性的强弱判断方法方法一：依据反应原理判断氧化性：氧化剂≥氧化产物还原性：还原剂≥还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
方法二：据“三表”判断(1)根据元素周期表判断。
(2)根据金属活动性顺序表判断。
―――――――――――――――――――――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag 失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱―――――――――――――――――――――――――→K ＋ Ca 2＋ Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋ Zn 2＋ Fe 2＋(H ＋) Cu 2＋ Hg 2＋ Ag ＋得电子能力逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强(3)根据非金属活动性顺序表判断。
―――――――――――――――――――――――→F 2 Cl 2 O 2 Br 2(Fe 3＋) I 2 S P C Si H 2得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱―――――――――――――――――――――→F － Cl － Br － (Fe 2＋) I － S 2－ P 3－失电子能力逐渐增强，阴离子的还原性逐渐增强方法三：根据“两池”判断(1)根据原电池原理判断一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
如何判断氧化性和还原性强弱
如何判断氧化性和还原性强弱?氧化反应和还原反应是化学反应的两大类型，想要做好化学反应的相关题目就必须掌握判断其性质强弱的方法。
下面就是jy135网为大家整理的如何判断氧化性和还原性强弱的经验，希望能够帮到大家。
觉得有用的朋友可以分享给更多人哦!判断氧化性和还原性强弱的方法1、根据化合价判断对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如Fe< Fe2+特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO42、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。
离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。
如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+3、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S离子还原性：S2?>I?>Br?>Cl?>F?4、通过化学反应比较对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物;如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。
5、通过相近的反应比较变价金属与氧化剂反应，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强如：Fe+ Cl2→FeCl3; Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S 6、由反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强;不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强：如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高.则可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I27、影响氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的其它因素①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强：②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。
氧化性、还原性辨别方法
（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>还原剂氧化剂＞氧化产物＞还原产物还原性：还原剂>氧化剂还原剂＞还原产物＞氧化产物（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au(2）金属阳离子氧化性的顺序K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+<Pt2+<Au2+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+（3）非金属活动性顺序（常见元素）F---Cl---Br---I---S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强补充：非金属氧化性顺序一般教材中常忽略F，而着重Fe，因此添加它的顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S（三）根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>MnO2>O2（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
离子氧化性和还原性强弱判断规律
离子氧化性和还原性强弱判断规律离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。
同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强。
2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：氧化性：Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2 +>低浓度H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+还原性：S->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-3:根据化合价判断：同种阳离子，价态越高，氧化性越强。
如：Fe3+>Fe2+ 同种阴离子，价态越低，还原性越强。
如：O2->O-4：根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂大于氧化产物还原性：还原剂大于还原产物5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单。
6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈。
7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）。
8：根据氧化还原反应规则判断：先强后弱。
几种离子发生氧化还原反应，先跟氧化性（还原性）较强的离子反应，再跟较弱的反应。
9：根据浓度判断：同一离子，一般浓度高，氧化性（还原性）越强。
如氧化性：浓硝酸大于稀硝酸10：根据酸碱度判断：同一离子，在酸碱性不一样的环境中，其氧化性（还原性）不同。
如NO3-在中性时不具氧化性，在酸性条件下有强氧化性。
11：同一离子，温度不同，氧化还原性不同。
【高中化学】高中化学知识点：氧化性还原性强弱的比较
【高中化学】高中化学知识点：氧化性还原性强弱的比较【高中化学】高中化学知识点：氧化性、还原性强弱的比较氧化性：就是指物质得电子的能力。
处在高价态的物质通常具备水解性。
还原性：就是指物质失电子的能力，通常低价态的物质具备还原性。
氧化性，还原性强弱的比较方法：(1)根据水解还原成反应方程式推论氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性>还原成产物的还原性(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的深浅（条件）推论：当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
基准：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性kmno4>mno2>o2(4)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相近的条件下促进作用于相同的氧化剂时，可以根据水解产物价态多寡去推论氧化剂水解性的高低。
例如：，，可得：氧化性cl2>s备注：无法通过氧化剂化合价减少的多少去推论水解性的高低。
(5)根据元素周期表判断①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐弱化（对应的阳离子的水解性逐渐进一步增强），非金属单质水解性逐渐进一步增强（对应的阴离子的还原性逐渐弱化）；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。
备注：元素在周期表中越是坐落于左下方，其单质的还原性越弱，其阳离子的水解性越强；元素在周期表中越是坐落于右上方，其单质的水解性越弱，其阴离子的还原性越强。
(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)①两种相同金属形成原电池的两级：负极：金属电子流出来，负极：金属电子流进还原性：负极>正极②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先振动的阳离子的水解性较强，在阳极先振动的阴离子的还原性较强。
氧化性和还原性强弱的十种比较方法及其强化练习
二十一、氧化性和还原性强弱的十种比较方法一、根据失去电子和得到电子的难易进行比较失去电子越容易，还原性就越强；得到电子越容易，氧化性就越强。
例如，还原性：Na<K，氧化性：F2>Cl2二、根据元素周期表进行比较：同一周期，自左而右，金属单质的还原性依次减弱，相应金属离子的氧化性依次增强，非金属单质的氧化性依次增强，相应非金属阴离子或者氢化物的还原性依次减弱。
例如第三周期，还原性：Na<Mg<Al, 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+,氧化性：Si<P<S<Cl2还原性：P3－>S2－>Cl－或者SiH4>PH3>H2S>HCl同一主族，自上而下，金属单质的还原性依次增强，相应金属离子的氧化性依次减弱，非金属单质的氧化性依次减弱，相应非金属阴离子或者氢化物的还原性依次增强。
例如第ⅠA族，还原性：Li<Na<K<Rb<Cs，氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+第Ⅶ族，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，还原性：F－<Cl－<Br－<I－，HF<HCl<HBr<HI三、根据金属活动顺序进行比较金属越活泼还原性就越强，相应的金属离子氧化性就越弱。
例如，还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Hg2+<Ag+四、根据非金属活动顺序进行比较非金属越活泼氧化性就越强，相应的阴离子或氢化物的还原性就越弱。
例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>O2>I2>S还原性：F－<Cl－<Br－<I－<S2－HF<HCl<HBr<HI<H2S五、根据难易律进行比较微粒的还原性越强，其相应阳离子的氧化性就越弱；微粒的氧化性越强，其相应的阴离子的还原性就越弱。
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如何比较氧化性还原性的强弱？答氧化剂的氧化性(得电子能力)的强弱与还原剂还原性(失电子能力)的强弱是物质本身的一种属性．我们可借助于物质的结构、反应事实，来分析这种性质的相对强弱．解析①与原子结构的关系：原子半径大、最外层电子少，则该原子的单质易失电子，还原性强；原子半径小，最外层电子多，则该原子的单质易得电子，氧化性强．如在元素周期表中同周期元素和同族元素原子结构与金属性、非金属性的关系就是如此．②与反应方向的关系：因此我们可以从任何一个已知的氧化还原反应中判断出两个顺序：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．③与浓度的关系：一般地说，氧化剂的浓度越大，其氧化性就越强．如浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，浓H2SO4有强氧化性而稀H2SO4则没盐酸的还原性强于稀盐酸，所以在实验室制Cl2时，由于MnO2的氧化性不够强，需要增加还原剂的还原性，即用浓盐酸与MnO2共热．④与pH值的关系：硝酸的氧化性与H+浓度有关，H+浓度越大氧了强氧化性．在有机物的性质实验中，通常用“酸化的高锰酸钾溶液”来证明有机物的不饱和性或还原性(如CH2＝CH2，CH≡CH，CH3CHO等均能使酸化的KMnO4溶液褪色)．这是因为KMnO4酸化之后氧化性增强，使实验现象迅速、明显．⑤与温度的关系：许多氧化、还原反应是在加热的条件下进行的．可见升温可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性(有少数例外)，特别是H2，CO，C这3种还原剂只有在加热或高温的条件下才能显示出它们的“威力”，如用它们冶炼金属、制水煤气、氢气等．如：3H2＋WO3W＋3H2O3CO＋Fe2O32Fe＋3CO22C＋SiO2 Si＋2CO↑C＋H2O CO＋H2CO＋H2O CO2＋H2⑥根据化合价判断：同一元素，一般是化合价越高氧化性越强．(但氧化性HClO＞HClO3＞HClO4)⑦根据金属活动性顺序表判断：位置越后的金属，其原子的还原性越弱，阳离子的氧化性越强．(但氧化性Fe3+＞Cu2+)⑧根据反应速度、反应条件判断：反应速度越快，反应条件越易，则氧化性或还原性就越强．所以判断氧化性还原性强弱的依据是电子得失的难易而非多少．⑨与电池的电极名称有关，与电解时放电顺序有关．原电池负极失电子能力大于正极，先放电的离子氧化性或还原性强．例 1．根据以下反应：①2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；②Br2＋2Fe2+＝2 Fe3+＋2Br-可以判断离子的还原性由强到弱的顺序是[ ]A．Br-，Fe2+，I- B．I-，Fe2+，Br-C．Br-，I-，Fe2+ D．Fe2+，I-，Br-解：先确定还原剂①为I-，②为Fe2+和还原产物①为Fe2+，②为Br-，根据规律还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故I-＞Fe2+＞Br-．B正确．2．下列3个氧化还原反应．(1)2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑某溶液中有Fe2+，I-及Cl-共存，要用氧化剂I-除去而不影响Fe2+，Cl-可以加入的试剂是[ ]A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物这一规律得知：(1)中氧化性FeCl3＞I2；(2)中氧化性Cl2＞FeCl3；(3)中氧化性KMnO4＞Cl2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，氧化I-而不影响Fe2+和Cl-，必须选氧化性比Cl2差而又比I2强的物质，故选C．3．8.7gMnO2与含14.6 g HCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为[ ]A．等于14.2g B．等于7.1gC．7.1～14.2 g之间 D．小于7.1g解：MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87 g 146 g 71g8.7 g 14.6 g 7.1g随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，变为稀盐酸不能再和MnO2反应．所以实际得到的Cl2质量应小于7.1g．故D正确．4．已知以下3个反应：(1)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)O2＋4HCl2Cl2＋2H2O判断这3个反应中氧化剂的氧化性强弱．解：先找出3个反应中氧化剂分别为KMnO4，MnO2，O2，3个反应的条件要求越来越高．故氧化性KMnO4＞MnO2＞O2．同种元素相邻价态的微粒之间能发生氧化还原反应吗？答不能．解析同种元素不同价态之间的氧化还原反应，元素价态变化“只靠拢不交叉”即高价态要降低，低价态要升高．升降后的结果一般是高的仍然高，低的仍然低，最大程度是相等，绝不会交叉．同种元素相邻价态的微粒中间无价态，无法靠拢，所以不能发生氧化还原反应．如：(H2SO4)浓＋SO2→不反应S＋H2S→不反应但是 H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2OH2S＋H2SO4(浓) 4SO2↑＋4H2O例在反应KI＋5KIO3＋3H2S＝3I2＋3K2SO4＋3H2O中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的质量之比是[ ]A．1∶5 B．5∶1C．6∶1 D．1∶6解：解这种题应先搞清反应中氧化剂、还原剂的关系，可用双线桥表示出来：从上式可见，KI，H2S失电子，做还原剂，被氧化；KIO3得电子，做氧化剂，被还原；被氧化的I与被还原的I的原子个数比为1∶5，故质量比为1∶5，A 正确．常见的氧化剂、还原剂都有哪些？答常见的氧化剂有：①非金属单质X2，O2，S等；②高价金属阳离子Cu2+，Fe3+等；③高价或较高价含氧化合物MnO2，KMnO4，K2Cr2O7，HNO3，H2SO4(浓)，HClO4，HClO3，HClO等．常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属K，Na，Mg，Al，Zn，Fe等；②低价金属阳离子Fe2+等；③非金属的阴离子Cl-，Br-，I-，S2-等；④较低价的化合物CO，SO2，H2SO3，Na2SO3，NH3，H2S，HBr，HI等．在可变价元素的物质中，具有中间价态元素的物质既可做氧化剂，又可做还原剂．例如：Cl2，H2O2，Fe2+，SO2，H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性．例下列变化加入氧化剂方能实现的是( )，加入还原剂方能实现的是[ ]解：加氧化剂方能实现的，其本身应做还原剂；还原剂被氧化后，化合价应升高；加还原剂方能实现的，其本身应做氧化剂；氧化剂被还原后，化合价应降低．故本题中，需加氧化剂方能实现的是B，F；需加入还原剂方能实现的是A，C，D，E．如何判断氧化还原反应的有关概念？答可根据双线桥法进行判断解析(1)氧化与还原：失去(或偏离)电子的变化称为氧化；得到(或偏近)电子的变化称为还原．(2)氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂，失去电子的物质称为还原剂．(3)氧化性与还原性：氧化剂具有得到电子的性质叫氧化性，还原剂具有失去电子的性质叫还原性．(4)氧化产物与还原产物：氧化剂在反应中，得到电子之后被还原生成的物质称为还原产物．反之，还原剂失去电子之后被氧化生成的物质称为氧化产物．例如：指出2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．所以，氧化剂：KNO3和S；还原剂C；氧化产物CO2；还原产物：K2S和N2．C 被氧化发生还原反应；S和KNO3(氮元素)被还原，发生还原反应．氧化还原反应的本质是什么？判断氧化还原反应的依据是什么？答氧化还原反应的本质是电子的转移，判断依据是化合价的升降．解析氧化还原反应的微观本质是电子在反应物间的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移．判断氧化还原反应的宏观依据是化合价的升降．例 1．下列反应属于氧化还原反应的是[ ] A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClB．MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2C．CaCO3CaO＋CO2↑D．CO2＋H2O＋CaCO3＝Ca(HCO3)2解：以上4个选项中，只有B中有化合价改变，故正确答案选B．2．分别用单、双线桥法表示下列反应的电子转移情况．(1)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O注意单线桥的箭头表示电子转移的方向，故在横线上无须注明“得”、“失”字样，而双线桥箭头不表示电子转移的方向，故须注明“得”、“失”字样．如何分析化学反应进行的方向？答可从能量、氧化性和还原性强弱、离子浓度三个角度分析化学反应进行的方向．解析①从能量的角度进行分析，一个自发的化学反应应该向能量降低的方向进行，即遵循能量最低原理．一般来说，放热反应比吸热反应容易进行，放热越多就越容易发生反应．②从氧化性、还原性强弱的角度分析，一个自发的氧化还原反应应该向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行．即较强的氧化剂与较强的还原剂会发生反应，生成较弱的氧化剂和较弱的还原剂(其实质也是趋向于生成更稳定的物质而使体系的能量降低)．例如氯气是一种强氧化剂，KI是一种较强的还原剂，两者相遇时即刻发生电子转移，Cl2得电子被还原成Cl-，I-失电子被氧化成I2：在生成的产物中I2具有氧化性，Cl-具有还原性，但它们却不会发生电子转移了，就是由于Cl-的还原性和I2的氧化性都不够强的缘故．即反应向着氧化性、还原性减弱的方向进行：反应物→生成物Cl2的氧化性＞I2的氧化性I-的还原性＞Cl-的还原性③从离子浓度的角度分析，在溶液中进行的离子反应，反应的方向是向着降低某种离子浓度的方向进行，即消耗自由离子，生成弱电解质分子、难溶物质或气体．注意以上谈的反应均指自发反应的方向．不适用于非自发的反应，如电解反应，常常是弱的氧化剂和弱的还原剂反应，生成较强的氧化剂和较强的还原剂．复分解反应一定不是氧化还原反应，而置换反应一定是氧化还原反应，对吗？答对．解析四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．分解反应和化合反应在反应过程中元素的化合价可能改变也可能不变．一般情况下，有单质参加的化合反应也是氧化还原反应，有单质生成的分解反应也是氧化还原反应．而复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，在交换成分的过程中没有电子转移即没有化合价升降，所以复分解反应一定不是氧化还原反应．对于置换反应来说，由单质变成化合物，价态肯定要发生改变，所以置换反应一定是氧化还原反应．四大基本反应与氧化还原反应的关系可简单的用图1－1表示：化学反应的本质是什么？化学反应可分为哪几类？答“原子是化学变化中的最小微粒”．从原子的角度看，反应的过程是原子的重新组合．有相当一部分化学反应是因为电子转移引起的反应叫氧化还原反应；在水溶液中所发生的化学反应多为离子与离子(分子、电子等)之间的反应叫离子反应；对于众多的有机反应来说，反应的本质则是“旧键断裂，新键形成”的过程．化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据有无电子转移可把化学反应分为氧化还原反应及非氧化还原反应．什么样的离子在溶液中不能大量共存？答只要能发生离子反应的离子在溶液中就不能大量共存．解析(1)相互反应生成沉淀而不能共存．(3)生成难电离的物质不能共存H+＋ClO-，H+＋CH3COO-，H+＋OH-(4)发生氧化还原反应不能共存(5)强酸条件下不能大量存在(6)强碱条件下不能大量存在(7)因指明溶液是无色透明而不能存在的有色离子怎样判断离子反应？答离子反应中所指的“离子”一般指自由移动的离子，即电解质电离出来的离子．而电解质电离的条件有两个，一是在水中，一是在熔化状态下．所以，是离子反应首先要有电解质参加反应，其次，反应需在水中进行或在熔化状态下进行，一般电解质在水中所发生的反应即为离子反应．解析常见的离子反应主要有如下2种：①离子＋离子→H+＋OH-＝H2O，Cl-＋Ag+＝AgCl↓S2-＋2Fe3+＝S↓＋2Fe2+②离子＋分子(原子)→2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+在水溶液中进行的离子反应，一定是复分解反应吗？答不一定．解析在水溶液中进行的离子反应可分为两种类型：一是符合复分解条件的离子互换型；一是离子间能发生氧化还原反应的氧化还原型．只要是电解质在溶液中反应，离子方程式中都应写成离子的形式吗？答不是．强电解质写成离子的形式，弱电解质写成化学式或分子式．解析(1)在反应物或生成物中单质、氧化物、非电解质、难电离的物质、难溶物及气体出现在离子方程式中一律写分子式或化学式．非电解质如：蔗糖，C2H5OH，NH3等．难电离的物质：①弱酸：HAc，H2CO3，H2S，HClO，H2SiO3，HCN及绝大多数有机酸．②中强酸：HF，H2SO3，H3PO4，HCOOH(甲酸)③弱碱：NH3·H2O及绝大多数难溶的碱．④水．(2)弱酸的酸式盐，其水溶液中的反应酸根离子不可拆，如：(3)有浓硫酸参加的反应及固体之间的反应无离子方程式．如 Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2ONaCl(固)＋NaHSO4(固) Na2SO4＋HCl↑Ca(OH)2(固)＋2NH4Cl(固) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O但浓盐酸和浓HNO3不能以此类推，因为浓HCl及浓HNO3中仍含有大量的水．(4)对于微溶物要按实际情况区别处理，如果微溶物做反应物且是澄清溶液则应拆成离子，如果是做反应物且是浑浊液则写成化学式．如果微溶物作为生成物一律写成化学式．例 1．碳酸钙与乙酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O(错误)CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O(正确)2．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH-＝H2O(错误)3．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-(错误)Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO(正确)4．实验室中用硫化亚铁与稀H2SO4反应制取H2S气体：S2-＋2H+＝H2S↑(错误)FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑(正确)5．固体NH4Cl与消石灰反应制NH3：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O(错误)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(正确)6．浓硫酸与Cu片共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O(正确)但浓HNO3(69％)、浓盐酸(37％)参加的反应要写离子方程式．离子反应发生的条件是什么？答①生成沉淀(生成更难溶的物质)；②离子之间结合成气体挥发掉；③离子之间结合成更难电离的物质；④离子间能发生氧化还原反应．解析离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某离子数目的方向进行．如：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+2H+＋S2-＝H2S↑CH3COO-＋H+＝CH3COOH2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2阅读·能源的利用与人类进步人类对于能源的利用存在着明显的阶段性，能源与人类社会的发展有密切的联系。