无机化学第八章 原子结构 练习

第八章 原子结构练习

一、填空题

1．有两种元素的原子在n=4的电子层上都只有两个电子，在此外层l=2的轨道中电子数分别为0和10。前一种原子是_______，位于周期表中第_____周期，第_____族，其核外电子排布式为___________；原子序数大的原子是_____，位于周期表中第______周期，第_______族，其核外电子排布式为_____________，该原子的能级最高的原子轨道的量子数为______。

钙； 四； IIA ； 1s 22s 22p 63s 23p 64s 2；

锌； 四； IIB ； 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2； n=4，l=0，m=0

2．镧系元素的价层电子构型为___________，锆与铪、铌与钽性质相似是由于____________而造成的。

21~014~0654s d f 镧系收缩

3．当n=4 时，电子层的最大容量为________，如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序应为____________，4f 电子实际在第_______周期的_____系元素中_______开始出现。

32； 4s4p4d4f ； 六； 镧； 铈

4．氢原子的基态1s 电子在距核52.9pm 附近的球壳中出现_______的最大，这是因为距核更近时，虽然_______较大，但球壳体积却较小，因而_______较小；距核更远时，虽然球壳体积较大，但______却很小，因而________也较小。 概率； 概率密度； 概率； 概率密度； 概率

5．具有ns 2np 3价电子层结构的元素有_______，具有(n-1)d 10ns 2np 6价电子层结构的元素有____________，前一类元素又叫______族元素，后一类元素属于_______。 N ，P ，As ，Sb ，Bi ； Kr ，Xe ，Rn ； 氮； 稀有气体

6．每一个原子轨道要用______个量子数描述，其符号分别是______，表征电子自旋方式的量子数有_____个，具体值分别是_______。

三； n ，l ，m ； 一； +21 -2

1

二、选择题

1．下列电子结构中，属于原子激发态的是（ ）。A

A. 1s 22s 12p 1

B. 1s 22s 22p 6

C. 1s 22s 22p 63s 2

D. 1s 22s 22p 63s 23p 64s 1

2．周期表中第五、六周期的IVB 、VB 、VIB 族元素的性质非常相似，这是由于以下哪项导致的（ ）。D

A. s 区元素的影响

B. p 区元素的影响

C. d 区元素的影响

D. 镧系元素的影响

3．描述23z

d ψ的一组量子数是（ ）。B A. n=2，l=1，m=0 B. n=3，l=2，m=0

C. n=3，l=1，m=0

D. n=3，l=2，m=1

4．下列各组量子数中错误的是（ ）。B

A. n=2，l=1，m=0，m s =+21

B. n=2，l=2，m= -1，m s = -2

1 C. n=4，l=1，m= 0，m s = -21 D. n=3，l=1，m= -1，m s = +2

1 5．下列原子半径大小顺序中正确的是（ ）。B

A. Be

B. Be

C. Be>Na>Mg

D. Na

6．根据化学元素用期表的发展远景，如果第八周期填满，最后一个稀有气体的原子序数是（ ）。 C

A. 118

B. 218

C. 168

D. 203

三、判断题

1、氢原子能级的高低顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d……。（ ）×

2、ψ表明了微观粒子运动的波动性，2ψ表示电子在原子核周围空间出现的概率密度。（ ）√

3、2p z 原子轨道的角度分布图是两个外切的等径球面，图中的正、负号代表电荷符号。（ ）×

4、原子核外每一主能级层可最多容纳的电子数为2n 2，所以第五周期有50个元素。（ ）×

5、氟是最活泼的非金属，故其电子亲合能最小。（ ）×

6、所有元素中氟的电负性最大，这表明氟在形成化合物时得到电子的能力最强。（ ）√