高中化学 难溶电解质的溶解平衡[可修改版ppt]
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高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)
Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏 目 到新的平衡； 链 接 ＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。 因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化 为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用 思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？ 为什么？
栏 目 链 接
提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶 液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶 平衡。
栏 目 链 接
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目 的。 (2)沉淀的方法。
栏 目 链 接
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化 铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
栏 目 链 接
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋ 、 Hg2 ＋ ，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡[可修改版ppt]
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解难溶氢氧化物，难溶
碳酸盐、某些难溶硫化
物等。除酸外，某些盐 溶液也可用来溶解沉淀。
+H+
H2CO3
H2O + CO2
3、沉淀的转化
【实验3-4】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物 向新得固液混合物
滴AgNO3溶混 中滴加10滴0.1mol
合(均为0.1mol／L) ／LKI溶液
中滴加10滴0.1mol
溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶 微溶
可溶
0.01
1
易溶
10 S /g
1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。
2、上表中哪些物质属于易溶物质？可溶？微溶？难溶？难溶物质 溶解度差别？
饱和的NaCl溶液里有何特征？
NaCl的溶解速率与结晶速率相等； 并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中 溶解的NaCl的量就是一个恒定值。
继续试验：取上层清液滴加KI溶液，观察现象？ 说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
难溶电解质的溶解平衡---AgCl溶解平衡的建 立
水合Ag+
水合Cl-
注
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
静置
Mg(OH)2
Fe(OH)3
（实验3－4、3－5 沉淀转化）
[讨论]:从实验中可以得到什么结论？
物质 溶解度/g
AgCl AgI Ag2S
1.5×10-4 9.6×10-9 1.3×10-16
实验说明：
沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，
碳酸盐、某些难溶硫化
物等。除酸外，某些盐 溶液也可用来溶解沉淀。
+H+
H2CO3
H2O + CO2
3、沉淀的转化
【实验3-4】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物 向新得固液混合物
滴AgNO3溶混 中滴加10滴0.1mol
合(均为0.1mol／L) ／LKI溶液
中滴加10滴0.1mol
溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶 微溶
可溶
0.01
1
易溶
10 S /g
1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。
2、上表中哪些物质属于易溶物质？可溶？微溶？难溶？难溶物质 溶解度差别？
饱和的NaCl溶液里有何特征？
NaCl的溶解速率与结晶速率相等； 并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中 溶解的NaCl的量就是一个恒定值。
继续试验：取上层清液滴加KI溶液，观察现象？ 说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
难溶电解质的溶解平衡---AgCl溶解平衡的建 立
水合Ag+
水合Cl-
注
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
静置
Mg(OH)2
Fe(OH)3
（实验3－4、3－5 沉淀转化）
[讨论]:从实验中可以得到什么结论？
物质 溶解度/g
AgCl AgI Ag2S
1.5×10-4 9.6×10-9 1.3×10-16
实验说明：
沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，
高一化学难溶电解质的溶解平衡(2)(PPT)5-2
1、下列说法中正确的是（ B ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的
是（ B ）
①I－ ClO－ NO3－ H＋
②K＋ NH4＋ HCO3－ OH－
第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率
与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为 沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。 （2）特征：逆、等、动、定、变 （3）影响因素：内因、外因（浓度、温度） （4）过程表示： 例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq)
③ SO42－ SO32- Cl－ OH－ ④Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl －
⑤H＋ K＋ AlO2－ HSO3－ ⑥Ca2＋ Na＋ SO42- CO32-
A．①⑥
B．③④ C．②⑤ D．①④
会拒绝吧？ 【比分】名比赛中双方用来比较成绩、决定胜负的得分：最后一分钟，客队攻进一球，把～扳平。 【比附】〈书〉动拿不能相比的东西来勉强相 比。 【比划】?ɑ同“比画”。 【比画】?ɑ动用手或拿着东西做出姿势来帮助说话或代替说话：他在一张纸上～着，教大家怎样剪裁裤子。也作比划。 【比 基尼】ī名一种女子穿的游泳衣，由遮蔽； 少儿音乐培训加盟品牌 少儿音乐培训加盟品牌 ；面积很小的裤衩和乳罩组成。也叫三点 式游泳衣。［英］ 【比及】〈书〉连等到：～赶到，船已离岸。 【比价】①动发包工程、器材或变卖产业、货物时，比较承包人或买主用书面形式提出的价 格：～单。②名不同商品的价格比率或不同货币兑换的比率，如棉粮比价、外汇比价。 【比肩】〈书〉动①并肩：～作战｜～而立。②比喻相当；比美：他 虽然是票友，水平却可与专业演员～。 【比肩继踵】肩挨着肩，脚挨着脚，形容人多拥挤。也说比肩接踵。 【比肩接踵】比肩继踵。 【比较】①动就两种
人教版高二化学选修四难溶电解质的溶解平衡上课(48页ppt)
溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质
不溶于水
例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知
Ksp,CaCO3=4.96 10-9
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和 Na2CO3；
[Ca2+] =[CO32-] = 0.110-30.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9
3、沉淀的转化
[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后， 为什么会有红褐色沉淀生成？
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，
FeCl3
静置
Mg(OH)2↓
Fe(OH)3↓
S[Mg(OH)2]>S[Fe(OH)3]
【实验3-4】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物 向新得固液混合物
Ba2＋ ＋ CO32－ Ksp=5.1×10－9 s=2.2 ×10－3
由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ9～1.5)，如果服下
BaCO3，胃酸会与CO32－反应生成CO2和水，使CO32－浓 度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
BaCO3
Ba2+ + CO32-
而SO42－不与H＋结合生成硫
+
酸，胃酸中的H＋对BaSO4的
H+
溶解平衡没有影响，Ba2＋浓
度保持在安全浓度标准下，所
以用BaSO4 作“钡餐”。
CO2↑+H2O
不溶于水
例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知
Ksp,CaCO3=4.96 10-9
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和 Na2CO3；
[Ca2+] =[CO32-] = 0.110-30.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9
3、沉淀的转化
[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后， 为什么会有红褐色沉淀生成？
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，
FeCl3
静置
Mg(OH)2↓
Fe(OH)3↓
S[Mg(OH)2]>S[Fe(OH)3]
【实验3-4】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物 向新得固液混合物
Ba2＋ ＋ CO32－ Ksp=5.1×10－9 s=2.2 ×10－3
由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ9～1.5)，如果服下
BaCO3，胃酸会与CO32－反应生成CO2和水，使CO32－浓 度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
BaCO3
Ba2+ + CO32-
而SO42－不与H＋结合生成硫
+
酸，胃酸中的H＋对BaSO4的
H+
溶解平衡没有影响，Ba2＋浓
度保持在安全浓度标准下，所
以用BaSO4 作“钡餐”。
CO2↑+H2O
34难容电解质的溶解平衡PPT59张[可修改版ppt]
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课堂互动探究02
课堂探究·提能力
沉淀溶解平衡
1．溶解度和溶解性 (1)溶解度(S) ①定义：一定温度下，100 g 溶剂(水)中溶解某种物质达到饱 和状态时，所溶解的溶质质量叫这种物质在该温度的溶解度。设 t ℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量为 m(溶质)，溶剂质量为 m(溶 剂)，则 t ℃时该物质的溶解度 S＝mm溶 溶质 剂×100 g。同种物质的溶 解度随着温度的不同而不同。
2．(1)减少 (2)①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ②Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O
3．(1)溶解度小 溶解度更小 越大 (2)①CaSO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CaCO3 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②CuSO4 铜蓝(CuS) CuSO4＋ZnS===CuS↓＋ZnSO4 CuSO4＋PbS===CuS↓＋PbSO4
1．能描述溶解平衡；了解溶度积的概念；知道难溶电解质的 溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别。(重点)
2．了解物质的溶与不溶之间的相对性；知道沉淀反应的应用； 认识沉淀反应在生产、生活中的应用；理解溶度积常数的应用；并 能从平衡移动的角度解释、分析某些沉淀反应的应用。(难点)
课前自主学习 随堂基础巩固
3．溶解平衡的特点 (1)逆：可逆过程(离子之间生成难溶电解质的反应不能完全进 行到底)。 (2)等、动：v 溶解____v 。 生成 (3)定：固体质量、离子浓度不变(即达到饱和溶液状态)。 (4)变：条件改变，平衡移动。
4．溶度积应用：判断难溶电解质在一定条件下沉淀能否生成 或溶解。
人教版-《难溶电解质的溶解平衡》-课件PPT全
例2:溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01 mol·L-1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是 ( ) 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10， Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。 A. AgBr和AgI B. AgI 和AgCl C. AgBr和AgCl D. 同时沉淀
溶度积常数
溶度积常数Ksp及其应用
1、定义
在一定条件下，难溶电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积。
２.表达式: AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp(AnBm)= c(An+)m . c(Bm-)n
Ksp 只与温度有关，与浓度无关！！！
Ksp越小，越先沉淀
不同类型(AB、A2B)
Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11；向Cl-、Cr 浓度均为0.010 mol·L-1的溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，先有AgCl沉淀生成
不同类型的沉淀不能根据Ksp大小直接比较，要通过计算，达到Ksp需要的c(Ag+)越小，越先沉淀
4、溶度积的应用
沉淀的生成、溶解及转化
注意：沉淀的先后次序
举例
结论
同类型(AB)
Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13；Cl-、Br-的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，先有AgBr沉淀生成
B
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr ，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A. Cl-、Br-、CrO42- B. Cr 、Br-、 CrO42- C. Br-、Cl-、 CrO42- D. Br-、Cr 、 CrO42-
专题七 难溶电解质的溶解平衡[可修改版ppt]
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专题七 难溶电解质的溶 解平衡
一、难溶电解质的溶解平衡
1、不能，任何物质都有一定的溶解度，绝对不溶 的物质是不存在的
2、物质在水中的溶解性
固体的溶解性：t℃时100克水溶解溶质的质量 大于10g， 易溶 1g～10g， 可溶 0.01g～1g， 微溶 小于0.01g, 难溶
气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积
思考4：在定量NaCl固体中Na2SO4的质量分数时 候，过滤后要洗涤沉淀，洗涤时分别用等体积 的水和等体积的稀硫酸，沉淀损失大的是？
思考5、 医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服 造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？
3、沉淀的转化
实质：溶解平衡的移动
溶解度小的转化成溶解度更小的更容易实现
现在你能用我们今天学习的知识加以解释吗？
2、沉淀的溶解 （1）原理 设法降低溶解平衡体系中的相应离子，使 平衡向沉淀溶解的方向移动
（2）举例
a 、难溶于水的盐溶于酸中
如Cu：(OCHa)C2溶O3于溶强于酸盐酸，FeS、Al(OH)3、
实验3-3：
盐酸中• H向+与三氢支氧盛化有少量Mg(OH)2沉淀的试管中 镁产生的分O别H加-生入成适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵 水，使溶溶解液平，衡观向察并记录现象：
B、AlCl3溶液 D、CaCl2溶液
二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 （1）方法
a 、调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨 水调pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
思考2：除去CuCl2中的FeCl2和FeCl3，已知
方法是：
b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等， 以Na2S、H2S做沉淀剂
人教版高二化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT(27页)
5. 同离子效应
（1）同离子效应的来源
HAc
H+ + Ac-
加入NaAc，
NaAc ＝ Na+ + Ac-
溶液中Ac-大大增加，平衡向左移动，降低了HAc 的电离度.
同离子效应：向弱电解质中加入具有相同离子
（阳离子或阴离子）的强电解质后，解离平衡发生 左移，降低电解质电离度的作用称为同离子效应， α降低。
（2）同离子效应在沉淀溶解平衡中应用
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
加入AgNO3，平衡向沉淀方向移动， Cl-减少。
三、缓冲溶液
实 验 事 实 ： 向 纯 水 (pH=7.0)中加入少量酸或碱， pH值会发生显著变化
向HAc-NaAc混合液中加入少量酸或碱，溶液的pH 值几乎不变。
人教版高二化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡PPT(2 7页)
例1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL 0.01 mol /L
的CaCl2和0.01 mol /L Na2CO3；
c(Ca2+) = c(CO32-) = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = c(Ca2+) ×c(CO32-) = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9
人教版高二化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡PPT(2 7页)
3. 分步沉淀
溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉 淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后 顺序沉淀，叫作分步沉淀。
对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp 相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI
人教版化学《难溶电解质的溶解平衡》优秀课件
（1）平衡时，离子浓度次方的乘积叫难溶电 解质的溶度积常数，用KSP表示。 例：Ksp(AgCl) = C(Ag+)×C(Cl-)
试写出BaSO4、Ag2S、Fe(OH)3的Ksp表达式：
（2）影响KSP大小的因素：自身的性质和温 度（3）KSP的大小表示的意义 同一类型的难溶电解质,Ksp越大,溶解度越大。
[Ca2+] = [CO32-] = 0.05 ×2×10-3mol/1L = 1×10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 1×10-8 Qc > Ksp，因此有 CaCO3沉淀生成。
2)将浓度均为0.0001 mol /L的CaCl2和Na2CO3 溶液等体积混合。
[Ca2+]=[CO32-] = 1×10-4 /2=5×10-5mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 2.5×10-9 Qc < Ksp（CaCO3），因此无CaCO3沉淀生成。
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 (用)
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 (用)
练习4：已知几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡
Байду номын сангаас
和溶度积常数：
AgCl(s) ⇌Ag+ + Cl- Ksp= 1.8×10-10
AgBr(s) ⇌Ag+ + Br- Ksp= 5.0×10-13
AgI(s) ⇌Ag+ + I-
是( Ksp(AgCl)=1.8×10-10) （A ）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 (用)
试写出BaSO4、Ag2S、Fe(OH)3的Ksp表达式：
（2）影响KSP大小的因素：自身的性质和温 度（3）KSP的大小表示的意义 同一类型的难溶电解质,Ksp越大,溶解度越大。
[Ca2+] = [CO32-] = 0.05 ×2×10-3mol/1L = 1×10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 1×10-8 Qc > Ksp，因此有 CaCO3沉淀生成。
2)将浓度均为0.0001 mol /L的CaCl2和Na2CO3 溶液等体积混合。
[Ca2+]=[CO32-] = 1×10-4 /2=5×10-5mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 2.5×10-9 Qc < Ksp（CaCO3），因此无CaCO3沉淀生成。
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 (用)
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 (用)
练习4：已知几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡
Байду номын сангаас
和溶度积常数：
AgCl(s) ⇌Ag+ + Cl- Ksp= 1.8×10-10
AgBr(s) ⇌Ag+ + Br- Ksp= 5.0×10-13
AgI(s) ⇌Ag+ + I-
是( Ksp(AgCl)=1.8×10-10) （A ）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 (用)
化学课件《难溶电解质的溶解平衡》优秀ppt31 人教课标版1
实验3－4：
步骤 NaCl和 AgNO3溶 液混合 向所得固液混 合物中滴加KI 溶液
解释？
向新得固液混合 物中滴加Na2S 溶液 黄色沉淀转化 为黑色沉淀
2AgI +S2- =Ag2S +2I-
现象 有白色沉淀 白色沉淀转化 析出 为黄色沉淀 结论 有AgCl生成
AgCl +I- =AgI +Cl-
2.沉淀的溶解
难溶于水的CaCO3沉淀可溶于盐酸
CaCO3 Ca2+ + CO32-
H+ HCO3H+ H2CO3 →H2O+CO2↑
实验3－3：
滴加试剂 现象 蒸馏水 沉淀无明显 溶解 盐酸 沉淀迅速 溶解
解释？
氯化铵溶液 沉淀溶解
Mg(OH)2沉淀 Mg(OH)2沉淀 Mg(OH)2沉淀
2.沉淀的溶解 Qc < Ksp • 原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子， 促使平衡向沉淀溶解的方向移动 • 选用试剂：酸溶液、盐溶液等 • 溶于酸的难溶电解质：碳酸盐、金属氢氧 化物、FeS
CaCO3
②对一些自然现象的解释
小结
沉淀的生成、沉淀的溶解 和沉淀的转化都是通过改变 条件促使沉淀溶解平衡发生 移动。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰· B· 塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔· 卡内基] 87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯· 瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士· 雷德非] 89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰] 91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿· 休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯· 奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰· 纳森· 爱德瓦兹] 94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰· 拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉· 班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳] 97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔· 普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉· 彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔· 卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰· 罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳· 厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝· C· 科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔· 卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟· 倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克· 佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根· 皮沙尔· 史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。 ――[阿萨· 赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉· 海兹利特] 116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯· 里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可· 汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰· 夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯· 米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子] 126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron] 128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰· 鲁斯金]
高一化学难溶电解质的溶解平衡(1)(PPT)4-3
• 1.理解难溶电解质的溶解度。 • 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。 • 3. 提高“总结、概括、归纳”的能力 • 5.领会“本质决定现象,现象是本质的具体
体现”的科学思想
• 6.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法” 在自然科学研究中的应用 .
AMD显卡制造。 化学百科-brh 中文名 锑 英文名 antimony 分子量 .7 熔 点 ℃ 沸 点 ℃ 密 度 . 7g/cm 外 观 带有银色光泽的灰色金属 应 用 灭火剂、有机物
ห้องสมุดไป่ตู้
的氯化剂、香料的浸出剂、纤维的脱脂剂等 安全性描述 密封干燥保存 危险性描述 锑（易制爆） 化学品类别 金属单质 化合物价态 常见有+、+ 地壳丰度 百
万分之.至. 族 氮族(VA族) 周 期 ；巴陵时尚网 https:/// 巴陵时尚网 ；第五周期 原子序数 相对原子质量 . 外围电子排布 sp 元素符号 Sb
目录 理化性质 ? 物理性质 ? 化学性质 化合物 化学循环 4 生产 历史 应用 ? 阻燃剂 ? 合金 ? 其他应用 7 安全 理化性质编辑 物理性质 锑是一种带有银色光泽
的灰色金属，其莫氏硬度为。因此，纯锑不能用于制造硬的物件：中国的贵州省曾在 年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损失严重。 蒸馏
锑晶体 蒸馏锑晶体 物态 固态 密度 （接近室温） . 7g·cm 熔点时液体密度 . g·cm 熔点 .7K，.°C，7.°F 沸点 K，7°C， °F 熔化热 .7 kJ·mol 汽化
热 .4 kJ·mol 比热容 . J·mol·K 蒸汽压
压/Pa k k k 温/K 7 7 4 化学性质 锑是氮族元素（族），电负性为.。根据元素周期律，它的电负性比锡和铋大，比
体现”的科学思想
• 6.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法” 在自然科学研究中的应用 .
AMD显卡制造。 化学百科-brh 中文名 锑 英文名 antimony 分子量 .7 熔 点 ℃ 沸 点 ℃ 密 度 . 7g/cm 外 观 带有银色光泽的灰色金属 应 用 灭火剂、有机物
ห้องสมุดไป่ตู้
的氯化剂、香料的浸出剂、纤维的脱脂剂等 安全性描述 密封干燥保存 危险性描述 锑（易制爆） 化学品类别 金属单质 化合物价态 常见有+、+ 地壳丰度 百
万分之.至. 族 氮族(VA族) 周 期 ；巴陵时尚网 https:/// 巴陵时尚网 ；第五周期 原子序数 相对原子质量 . 外围电子排布 sp 元素符号 Sb
目录 理化性质 ? 物理性质 ? 化学性质 化合物 化学循环 4 生产 历史 应用 ? 阻燃剂 ? 合金 ? 其他应用 7 安全 理化性质编辑 物理性质 锑是一种带有银色光泽
的灰色金属，其莫氏硬度为。因此，纯锑不能用于制造硬的物件：中国的贵州省曾在 年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损失严重。 蒸馏
锑晶体 蒸馏锑晶体 物态 固态 密度 （接近室温） . 7g·cm 熔点时液体密度 . g·cm 熔点 .7K，.°C，7.°F 沸点 K，7°C， °F 熔化热 .7 kJ·mol 汽化
热 .4 kJ·mol 比热容 . J·mol·K 蒸汽压
压/Pa k k k 温/K 7 7 4 化学性质 锑是氮族元素（族），电负性为.。根据元素周期律，它的电负性比锡和铋大，比
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淀)―N―a→I __A__g_I_ (黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)
(3)应用： ①锅炉除垢。 将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 _C_a_S_O__4_＋__C_O__32－_=__=_=_C_a_C__O_3_＋__S_O__42－___。 ②矿物转化。
CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方程式为 _C__u_2＋_＋__Z__n_S_=_=_=_C__u_S_＋__Z__n_2＋。
(1)在实验室中怎样除去 NaCl 溶液中的 BaCl2? 答：___________________________________。 (2)怎样除去 AgI 中的 AgCl? 答：___________________________________。
答案：(1)向溶液中加入过量 Na2CO3 溶液充分反应过滤，向滤 液中加适量盐酸
CaCO3＋2H＋===Ca2＋ ＋H2O＋CO2↑ Mg(OH)2＋2NH＋ 4
===Mg2＋＋2NH3·H2O
3.沉淀的转化 (1)实质：_难__溶__电__解__质__溶__解__平__衡___的移动。 (2)特征： ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度_更___小__的沉淀容易 实现； ②沉淀的溶解度差别_越__大__，越容易转化。 例如：AgNO3―N―aC→l __A_g_C__l (白色沉淀)―N―aB→r _A__g_B_r_(淡黄色沉
(1)一定温度下，AgCl 的 Ksp＝1.80×10－10。将 0.002 mol·L－1 的 NaCl 和 0.002 mol·L－1 的 AgNO3 溶液等体积混合，是否有 AgCl 沉淀生成？__________________________________。
(2)一定温度下，1 L 溶液中含有 7.4 g Ca(OH)2，该温度下 Ca(OH)2 的 溶 度 积 为 ________ ， 加 水 稀 释 Ca(OH)2 的 溶 度 积 ________(填“变大 ”“不变”或“ 变小”，下同)，升高温度 Ca(OH)2 的溶度积________。
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高中化学 难溶电 解质的溶解平衡
第八章 第四节
2．溶解平衡
固体溶质
溶解 沉淀
溶液中的溶质
(1)v(溶解)_＞ ___ v(沉淀)，固体溶解。
(2)v(溶解)_＝ ___ v(沉淀)，溶解平衡。
(3)v(溶解)_＜ ___ v(沉淀)，析出固体。
下列说法中正确的是________。 A．向 0.1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液中加入过量的盐酸完全反应 后溶液中无 Ag＋ B．AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、AgCl===Ag＋＋Cl－分别表示 AgCl 的溶解平衡、电离方程式 C．沉淀溶解平衡也属于化学平衡，属于动态平衡，即[v(溶解) ＝v(沉淀)≠0]
3．下列说法不正确的是( ) A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可 转化为 CuS 沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp 小的，溶解性一定小
自主评估
1．有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低
答案：B
(2)把混合物与饱和 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积较大的 AgCl 就慢慢转化为溶度积小的 AgI
注意：(1)无论是沉淀的溶解还是沉淀的转化，其实质都是溶解 平衡的移动，都遵循平衡移动原理(勒夏特列原理)。
(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子，应使沉淀生成的反应进 行得越完全越好，即生成沉淀的 Ksp 越小越好。如要除去溶液中的 Mg2＋，最好使其转化为溶度积较小的 Mg(OH)2，而不是 MgCO3。
答案：(1)有沉淀生成 (2)0.004 不变 变小
三、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成
2.沉淀的溶解 (1)含义 减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移 动，从而使沉淀溶解。
(2)方法实例
方法
实例
离子方程式
酸溶 解法 盐溶 解法
CaCO3 溶于盐酸
Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液
D．在一定条件下，达到平衡时，固体质量、离子浓度不再随 时间改变而改变
E．外界条件改变，溶解平衡一定发生移动
答案：BCD
二、溶度积 1．表达式 化学平衡均有平衡常数，所以沉淀溶解平衡也有平衡常数—— 溶度积，符号为_K_s_p_。对于沉淀溶解平衡 MmAn(s) mMn＋(aq)＋ nAБайду номын сангаас－(aq)，Ksp＝__c_m_(_M__n＋_)_·_cn_(_A_m_－_)__。Ksp 只受_温__度__影响。
2．(2013·大庆铁人中学期末)下列有关沉淀溶解平衡的说法正 确的是( )
A．Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp 增大 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化 银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡 不移动 答案：C
2．Ksp 的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)用溶度积直接比较时，物质的类型(如 AB 型、A2B 型、AB2 型等)必须相同。 (2)对于同类型物质 Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能 力越强。如由 Ksp 数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI。
3．Ksp 的应用 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积 ——离子积 Qc 与 Ksp 的关系： Qc__＞____Ksp，溶液过饱和，_有___沉淀析出，直至溶液达到新的平 衡； Qc＝__K_s_p_，溶液饱和，沉淀与溶解处于_平__衡__状态； Qc_＜____Ksp，溶液_未___饱和，_无__沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直到溶液_饱__和__。
(3)应用： ①锅炉除垢。 将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 _C_a_S_O__4_＋__C_O__32－_=__=_=_C_a_C__O_3_＋__S_O__42－___。 ②矿物转化。
CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方程式为 _C__u_2＋_＋__Z__n_S_=_=_=_C__u_S_＋__Z__n_2＋。
(1)在实验室中怎样除去 NaCl 溶液中的 BaCl2? 答：___________________________________。 (2)怎样除去 AgI 中的 AgCl? 答：___________________________________。
答案：(1)向溶液中加入过量 Na2CO3 溶液充分反应过滤，向滤 液中加适量盐酸
CaCO3＋2H＋===Ca2＋ ＋H2O＋CO2↑ Mg(OH)2＋2NH＋ 4
===Mg2＋＋2NH3·H2O
3.沉淀的转化 (1)实质：_难__溶__电__解__质__溶__解__平__衡___的移动。 (2)特征： ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度_更___小__的沉淀容易 实现； ②沉淀的溶解度差别_越__大__，越容易转化。 例如：AgNO3―N―aC→l __A_g_C__l (白色沉淀)―N―aB→r _A__g_B_r_(淡黄色沉
(1)一定温度下，AgCl 的 Ksp＝1.80×10－10。将 0.002 mol·L－1 的 NaCl 和 0.002 mol·L－1 的 AgNO3 溶液等体积混合，是否有 AgCl 沉淀生成？__________________________________。
(2)一定温度下，1 L 溶液中含有 7.4 g Ca(OH)2，该温度下 Ca(OH)2 的 溶 度 积 为 ________ ， 加 水 稀 释 Ca(OH)2 的 溶 度 积 ________(填“变大 ”“不变”或“ 变小”，下同)，升高温度 Ca(OH)2 的溶度积________。
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高中化学 难溶电 解质的溶解平衡
第八章 第四节
2．溶解平衡
固体溶质
溶解 沉淀
溶液中的溶质
(1)v(溶解)_＞ ___ v(沉淀)，固体溶解。
(2)v(溶解)_＝ ___ v(沉淀)，溶解平衡。
(3)v(溶解)_＜ ___ v(沉淀)，析出固体。
下列说法中正确的是________。 A．向 0.1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液中加入过量的盐酸完全反应 后溶液中无 Ag＋ B．AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、AgCl===Ag＋＋Cl－分别表示 AgCl 的溶解平衡、电离方程式 C．沉淀溶解平衡也属于化学平衡，属于动态平衡，即[v(溶解) ＝v(沉淀)≠0]
3．下列说法不正确的是( ) A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可 转化为 CuS 沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp 小的，溶解性一定小
自主评估
1．有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低
答案：B
(2)把混合物与饱和 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积较大的 AgCl 就慢慢转化为溶度积小的 AgI
注意：(1)无论是沉淀的溶解还是沉淀的转化，其实质都是溶解 平衡的移动，都遵循平衡移动原理(勒夏特列原理)。
(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子，应使沉淀生成的反应进 行得越完全越好，即生成沉淀的 Ksp 越小越好。如要除去溶液中的 Mg2＋，最好使其转化为溶度积较小的 Mg(OH)2，而不是 MgCO3。
答案：(1)有沉淀生成 (2)0.004 不变 变小
三、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成
2.沉淀的溶解 (1)含义 减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移 动，从而使沉淀溶解。
(2)方法实例
方法
实例
离子方程式
酸溶 解法 盐溶 解法
CaCO3 溶于盐酸
Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液
D．在一定条件下，达到平衡时，固体质量、离子浓度不再随 时间改变而改变
E．外界条件改变，溶解平衡一定发生移动
答案：BCD
二、溶度积 1．表达式 化学平衡均有平衡常数，所以沉淀溶解平衡也有平衡常数—— 溶度积，符号为_K_s_p_。对于沉淀溶解平衡 MmAn(s) mMn＋(aq)＋ nAБайду номын сангаас－(aq)，Ksp＝__c_m_(_M__n＋_)_·_cn_(_A_m_－_)__。Ksp 只受_温__度__影响。
2．(2013·大庆铁人中学期末)下列有关沉淀溶解平衡的说法正 确的是( )
A．Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp 增大 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化 银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡 不移动 答案：C
2．Ksp 的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)用溶度积直接比较时，物质的类型(如 AB 型、A2B 型、AB2 型等)必须相同。 (2)对于同类型物质 Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能 力越强。如由 Ksp 数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI。
3．Ksp 的应用 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积 ——离子积 Qc 与 Ksp 的关系： Qc__＞____Ksp，溶液过饱和，_有___沉淀析出，直至溶液达到新的平 衡； Qc＝__K_s_p_，溶液饱和，沉淀与溶解处于_平__衡__状态； Qc_＜____Ksp，溶液_未___饱和，_无__沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直到溶液_饱__和__。