高中化学 难溶电解质的溶解平衡[可修改版ppt]

D．在一定条件下，达到平衡时，固体质量、离子浓度不再随 时间改变而改变
E．外界条件改变，溶解平衡一定发生移动
答案：BCD
二、溶度积 1．表达式 化学平衡均有平衡常数，所以沉淀溶解平衡也有平衡常数—— 溶度积，符号为_K_s_p_。对于沉淀溶解平衡 MmAn(s) mMn＋(aq)＋ nAm－(aq)，Ksp＝__c_m_(_M__n＋_)_·_cn_(_A_m_－_)__。Ksp 只受_温__度__影响。
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高中化学 难溶电 解质的溶解平衡
第八章 第四节
2．溶解平衡
固体溶质
溶解 沉淀
溶液中的溶质
(1)v(溶解)_＞ ___ v(沉淀)，固体溶解。
(2)v(溶解)_＝ ___ v(沉淀)，溶解平衡。
(3)v(溶解)_＜ ___ v(沉淀)，析出固体。
下列说法中正确的是________。 A．向 0.1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液中加入过量的盐酸完全反应 后溶液中无 Ag＋ B．AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、AgCl===Ag＋＋Cl－分别表示 AgCl 的溶解平衡、电离方程式 C．沉淀溶解平衡也属于化学平衡，属于动态平衡，即[v(溶解) ＝v(沉淀)≠0]
淀)―N―a→I __A__g_I_ (黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)
(3)应用： ①锅炉除垢。 将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 _C_a_S_O__4_＋__C_O__32－_=__=_=_C_a_C__O_3_＋__S_O__42－___。 ②矿物转化。
CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方程式为 _C__u_2＋_＋__Z__n_S_=_=_=_C__u_S_＋__Z__n_2＋。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋ ＋H2O＋CO2↑ Mg(OH)2＋2NH＋ 4
===Mg2＋＋2NH3·H2O
3.沉淀的转化 (1)实质：_难__溶__电__解__质__溶__解__平__衡___的移动。 (2)特征： ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度_更___小__的沉淀容易 实现； ②沉淀的溶解度差别_越__大__，越容易转化。 例如：AgNO3―N―aC→l __A_g_C__l (白色沉淀)―N―aB→r _A__g_B_r_(淡黄色沉
2．Ksp 的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)用溶度积直接比较时，物质的类型(如 AB 型、A2B 型、AB2 型等)必须相同。 (2)对于同类型物质 Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能 力越强。如由 Ksp 数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI。
3．Ksp 的应用 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积 ——离子积 Qc 与 Ksp 的关系： Qc__＞____Ksp，溶液过饱和，_有___沉淀析出，直至溶液达到新的平 衡； Qc＝__K_s_p_，溶液饱和，沉淀与溶解处于_平__衡__状态； Qc_＜____Ksp，溶液_未___饱和，_无__沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直到溶液_饱__和__。
自主评估
1．有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低
答案：B
2．(2013·大庆铁人中学期末)下列有关沉淀溶解平衡的说法正 确的是( )
A．Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp 增大 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化 银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡 不移动 答案：C
Hale Waihona Puke Baidu
(1)一定温度下，AgCl 的 Ksp＝1.80×10－10。将 0.002 mol·L－1 的 NaCl 和 0.002 mol·L－1 的 AgNO3 溶液等体积混合，是否有 AgCl 沉淀生成？__________________________________。
(2)一定温度下，1 L 溶液中含有 7.4 g Ca(OH)2，该温度下 Ca(OH)2 的 溶 度 积 为 ________ ， 加 水 稀 释 Ca(OH)2 的 溶 度 积 ________(填“变大 ”“不变”或“ 变小”，下同)，升高温度 Ca(OH)2 的溶度积________。
(2)把混合物与饱和 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积较大的 AgCl 就慢慢转化为溶度积小的 AgI
注意：(1)无论是沉淀的溶解还是沉淀的转化，其实质都是溶解 平衡的移动，都遵循平衡移动原理(勒夏特列原理)。
(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子，应使沉淀生成的反应进 行得越完全越好，即生成沉淀的 Ksp 越小越好。如要除去溶液中的 Mg2＋，最好使其转化为溶度积较小的 Mg(OH)2，而不是 MgCO3。
3．下列说法不正确的是( ) A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可 转化为 CuS 沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp 小的，溶解性一定小
答案：(1)有沉淀生成 (2)0.004 不变 变小
三、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成
2.沉淀的溶解 (1)含义 减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移 动，从而使沉淀溶解。
(2)方法实例
方法
实例
离子方程式
酸溶 解法 盐溶 解法
CaCO3 溶于盐酸
Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液
(1)在实验室中怎样除去 NaCl 溶液中的 BaCl2? 答：___________________________________。 (2)怎样除去 AgI 中的 AgCl? 答：___________________________________。
答案：(1)向溶液中加入过量 Na2CO3 溶液充分反应过滤，向滤 液中加适量盐酸