高考化学复习化学反应速率及其影响因素知识点复习
高考化学难点复习 化学反应速率与化学平衡
高考化学难点复习化学反应速率与化学平衡易错问题突破策略两反应间速率比较问题提醒：评价两个反应间的速率问题，关键是反应物的性质，不能用简单的外因“五个”因素套用。
【实例】现有两个可逆反应：①C+CO22CO-Q1，②N2+3H22NH3+Q2。
下列说法正确的是A. 100℃下①反应速率肯定比200℃下②反应速率慢B. 升高温度一定都能使①②两反应速率加快C. 升高温度使①反应速率增加，②反应速率减小D. 升高温度使①反应的正反应速率加快逆反应速率减小体系压强对反应速率的影响提醒：①增大压强类型I→压缩容器体积→使气态物质浓度增大→使有气体参加的化学反应速率增大。
②增大压强类型II→容器体积不变→增加惰性气体的量→原气态物质的浓度不变→不能改变反应速率。
【实例】反应C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加固体碳的量②将容器压缩体积缩小一倍③保持体积不变，充入Ar使体系压强增大④保持压强不变，充入Ar使体系体积增大A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④影响反应速率的隐含因素提醒：影响某一反应速率的常有隐含因素：①反应过程中产生的反应热使反应体系温度升高；②反应产物中某一组成为该反应的催化剂；③某些特殊因素(如：“钝化”、“难溶物覆盖”)使溶解速率下降；④增大表面积(常有：粉末化、液态化、润湿化等)提高反应速率；⑤催化剂活性温度。
【实例】根据题意回答下列问题：①两枚铁钉分别与2mol·L-1硫酸和18.mol·L-1硫酸反应，比较解释酸溶解铁钉的速率。
②比较2SO2+O22SO3分别在450℃和600℃下的反应速率大小，说明理由。
③两块形状相近的大理石分别与2 mol·L-1硫酸和2 mol·L-1盐酸反应，比较析出CO2的速率。
可逆反应，升高温度K 值增大。
【实例】高温下，某反应达平衡，平衡常数K =()()()()c c c c ••222CO H O CO H .恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
2023新高考化学总复习知识清单 15 化学反应速率和限度(通用版)
60
饱和Y溶液/mL
0
1.0
5.0
10
20
40
H2O/mL
40
39
35
30
20
0
8．速率方程
（1）意义：表示反应物浓度与反应速率的定量关系
（2）举例：A2（g）+B2（g） 2AB（g），v＝kcα（A2）·cβ（B2）
（3）测定方法：α、β必须通过实验测定，无法直接写出。
①H2+Cl2 2HCl，v＝k［c(H2)］［c(Cl2)］1/2
（1）温度：温度越高，化学反应速率越快
（2）压强：气体反应的压强越大，化学反应速率越快
（3）浓度：浓度越大，化学反应速率越快
（4）催化剂：显著的改变（加快或减慢）正逆反应速率，一般有催化剂，化学反应速率越快
（5）接触面积：反应物的颗粒越小，接触面积越大，化学反应速率越快
（6）原电池：形成原电池，可以加快氧化还原反应的速率
3．特殊情况
（1）温度
①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢
②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢
（2）压强
①改变非气体反应的压强，反应速率不变
②改变等体反应的压强，v正和v逆变化幅度相同
（3）浓度
①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率不变
②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快
（3）判断化学平衡状态的常用公式
①混合气体的密度：ρ＝ ＝
②混合气体的平均摩尔质量： ＝ ＝
③气体状态方程：PV＝nRT
3．限度标志
（1）反应物的转化率最大，百分含量最小
（2）生成物的产率最大，百分含量最大
化学反应速率及影响因素知识点
【知识梳理归纳】、化学反应速率1 .表示方法用单位时间内反应物或生成物的____________ (常用__________________________ )变化来表示，其表达式为：________________ .2. 单位:mol/(L s)或mol/(L m in).3. 同一反应(相同状态的物质)用不同物质表示的反应速率之间的关系如mA(g) + nB(g) === pY(g) + qZ(g),v(A) : v(B) : v(Y) : v(Z) = __________________________ .4. 注意的问题(1) __________________________________________ 化学反应速率是一段时间内的，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值.⑵在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响反应速率.(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同.二、影响化学反应速率的因素1. 化学反应速率理论(1) 有效碰撞反应物分子间能___________________ 的碰撞.发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在一定的方向上发生碰撞.(2) 活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生_____________________ 的分子.(3) 活化能活化分子的__________________ 与所有分子的 __________________ 之差.2. 影响化学反应速率的因素(1) 内因(主要因素)：反应物本身的________ ，如金属与水反应的速率：N ____ Mg ____ Al.(2) 外因(其他条件不变，改变一个条件)隆化刑斗惟因索对pnr体界加的反甌堀大压劳反能速睾升高沮度■反应連率便用傩化刑.隨改变化学反应連率* *ii•逆反甩速率的改变程度反应菊河的声諏雪.光辐勲、於射线罄殿*起【问题探究】增大反应体系的压强，反应速率是否一定加快?提示：不一定，压强的改变能引起反应物浓度的改变时，反应速率才能发生改变.3 •外界条件对化学反应速率影响的原因分析觀液J®1增大单位时冋冷痒枳内活1牝分了敕内林碰t【自我诊断训练】1某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和丫2，在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后，测得各物质的浓度分别为则该反应的化学方程式可表示为A . 2X2+ 3丫2 2X2Y3C . X2+ 2丫2 2XY22.下列说法正确的是(c(X2)= 0.4 mol/L , C(Y2)= 0.6 mol/L , c(Z) = 0.4 mol/L , ( )B . 3X2+ 2丫2 2X3Y2D . 2X2+ 丫2 2X2Y①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A .①②B .②③C.③④ D .①④②光是影响某些化学反应速率④不管什么反应，增大浓度或加3. 下列说法中正确的是()A .增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B .使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D .升高温度，只能增大吸热反应的反应速率4. 某温度下，反应H2(g) + 12(g) ^^^2HI(g)正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡.下列说法中正确的是()A .体积不变，升温，正反应速率减小B .温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C .温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D .体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大5. 将A、B置于一容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) +网对反应进行到4 s末时，测得A为0.5 mol , B为0.4 mol, C为0.2 mol ,(1) 用B、C表示的该反应速率分别为v (B) = ___________ , v (C) = _________ 。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 化学反应速率
第9章第1节 化学反应速率1.能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
能运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素,能初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。
2.能进行化学反应速率的简单计算,能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响,能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题,能讨论化学反应条件的选择和优化。
4.针对典型案例,能从速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。
1.本部分主要考查:(1)化学反应速率的计算与比较。
(2)外界条件对化学反应速率的影响。
(3)与化学反应速率有关的图像分析。
2.对化学反应速率的复习,需抓住以下几点:一是理解化学反应速率的概念以及相关的计算;二是全面掌握影响反应速率的因素以及与化学平衡相结合的图像分析;三是理解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1化学反应速率的概念知识筛查1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位3.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:m A(g)+n B(g)══p C(g)+q D(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
如在一个容积为2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)══2C(g),加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则v(A)=0.3 mol·L-1·s-1,v(B)=0.1 mol·L-1·s-1,v(C)=0.2 mol·L-1·s-1。
高考化学：化学反应速率问题
高考化学：化学反应速率问题
引言：
本文将讨论高考化学中与化学反应速率有关的问题。
化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，对于理解反应机制和调控化学变化过程非常重要。
主体：
1. 化学反应速率的定义和计算方法：
化学反应速率是单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化率。
常用的计算方法包括计时法和化学分析法。
2. 影响化学反应速率的因素：
化学反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
其中，温度对反应速率的影响最为显著，通常呈指数关系。
3. 催化剂的作用机理：
催化剂可以通过提供活化能降低反应的能垒，从而加速反应速率。
催化剂本身在反应过程中不消耗，可以循环使用。
4. 反应速率与化学平衡：
反应速率与化学平衡是两个不同的概念。
反应速率描述的是反应进行的快慢，而化学平衡描述的是反应达到稳定状态时物质的浓度。
结论：
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对于理解化学反应原理及应用具有重要意义。
在高考化学中，掌握这些知识点将有助于解答与化学反应速率相关的试题。
参考文献：
（说明：由于篇幅限制，文中未进行引用。
如需了解更多相关内容，请参考相关化学教材或参考资料。
）。
高考化学复习考点知识专题讲解23 化学反应速率
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十三、化学反应速率考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。
也可通过图象或图表把化学反应速率融合在化学平衡、实验或计算之中来考查数据处理能力。
结合日常生活、生产科研等为背景，如冰箱保存食物、钢铁生锈、硫酸工业、催化剂材料等考查化学反应速率的表示方法及影响规律。
重点、难点探源一、化学反应速率1、概念用单位时间内反应物或生成物的浓度变化（常用物质的量浓度）来表示。
2、公式，单位：mol•(L•s)-1或mol••(L•min)-1。
3、应用⑴化学反应速率是某段时间内的平均值。
⑵用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值可能不同。
对于反应aA+bB Cc+dD,用各物质表示的反应速率分别为：v（A）、v（B）、v（C）、v（D），则v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=a：b：c：d。
⑶不能用纯固体或液体表示反应速率。
4、测定⑴实验设计：如按图安装两套甲、乙，通过分液漏斗分别加入40mL 1mol•L-1和40mL 4m ol•L-1的硫酸，比较二者收集10mL H2所用的时间。
⑵实验现象现象装置产生气泡的快慢收集10mL气体所用时间甲慢长乙较快短⑶实验结论：反应速率甲＜乙，进而可求各自的反应速率。
二、影响反应速率的因素1、影响因素⑴内因（主要因素）：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al。
⑵外因（其他条件不变，改变一个条件）2、有效碰撞理论的指导⑴活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子多出的能量。
如图反应的活化能是E1,E3,表示使用催化剂时活化能,反应热是E2-E1.③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞.⑵活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
追踪高考1．【2022天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
高考一轮复习化学课件化学反应速率及影响因素
根据题目条件，列出反应速率方程；代入已知数据进行计算；注 意单位换算和有效数字保留。
常见问题及解决方法
如遇到复杂反应体系，需先分析各步反应对总反应速率的影响； 注意催化剂对反应速率的影响等。
高考真题演练
选择具有代表性的高考真题进行演练，如涉及不同反应 类型、不同影响因素的题目。
分析题目考查点，如反应速率的计算、影响因素的判断 等。
安全性原则
在实验设计过程中，应充分考虑实验的 安全性，避免使用有毒有害物质。
典型实验案例分析
1 2
镁条与不同浓度盐酸反应
通过改变盐酸浓度，观察镁条与盐酸反应的速率 变化。
过氧化氢分解反应
通过改变温度、催化剂种类等条件，探究过氧化 氢分解反应的速率影响因素。
3
硫代硫酸钠与稀硫酸反应
利用该反应探究浓度、温度等因素对反应速率的 影响。
知识点总结回顾
01
化学反应速率的定义及表示方法
用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
02
影响化学反应速率的因素
浓度、温度、压强、催化剂等，以及各因素对速率影响的具体表现和原
因。
03
反应速率理论简介
碰撞理论、过渡态理论等，解释反应速率与分子间碰撞频率、活化能等
的关系。
解题技巧归纳
审题技巧
明确题目所给条件，如反应物浓度、温度、压强等，以及所求的 是反应速率还是其他相关量。
化学反应速率定义
化学反应速率是用来衡量化学 反应进行快慢程度的物理量。
02
01
通常表示为反应物或生成物浓度 的变化率与时间之比。
速率表示方法及单位
01
表示方法
02
单位
一般使用摩尔浓度变化来表示反应速率，即单位时间内任一反应物或 生成物浓度的变化量。
2022年高考化学总复习：影响化学反应速率的因素(附答案解析)
2022年高考化学总复习：影响化学反应速率的因素
基础过关练
题组一影响化学反应速率的因素
1.可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是()
A.增大压强
B.移除一部分SO3
C.使用催化剂
D.降低温度
2.对于锌粒与H2SO4的反应,下列说法不正确的是()
A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应,比较二者收集10 mL H2所用的时间,探究浓度对化学反应速率的影响
B.可选用等质量的锌片和锌粒与同浓度、同体积硫酸溶液反应,记录锌完全消失的时间,从而计算反应速率并探究固体表面积对反应速率的影响
C.可记录溶液中c(H+)随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率
D.可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率
3.(2020江苏南京金陵中学高二上学情调研)对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是()
A.增加C的量
B.减少CO的量
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2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率及影响因素
)
(4)增大反应物的浓度,可增大活化分子的百分数,故化学反应速率增大。
(
×
)
(5)对于反应FeCl3+3KSCN
速率增大。( ×
)
Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体,逆反应
关键能力 考向突破
考向1 影响化学反应速率的因素
例1.(2023河北邯郸十校联考)温度为T时,在恒容密闭容器中进行反
D.推测上表中的x为3 930
答案 D
解析 600~1 200 s,c(N2O5)的变化量为(0.96-0.66) mol·L-1=0.3 mol·L-1,结合
反应可知,该时间段内Δc(NO2)=2×0.3 mol·L-1=0.6 mol·L-1,故生成NO2的平
0.6mol ·L -1
均速率为
=1.0×10-3
化学反应速率不变,A正确;R是固体,加入少量R(s),逆反应速率不变,B错误;
升高温度,反应物和生成物中活化分子百分数均增加,故正、逆反应速率均
增大,C错误;压缩容器的容积,原反应混合气体的浓度增大,单位体积内活
化分子的数目增加,化学反应速率增大,但活化分子的百分数不变,D错误。
考向2 控制变量法探究影响化学反应速率的因素
0.375
0.025
0.025
由于反应速率 v(正)=k(正)·c(N2O)·c(CO),v(逆)=k(逆)·c(N2)·c(CO2),平衡时
(正)
v(正)=v(逆),则
(逆)
=
(N 2 )·(CO 2 )
(N 2 )·(CO )
=
0.025×0.025
0.075×0.375
=
1
,D
错误。
新课程高考化学高中化学重难点复习教案化学反应速率及影响因素之活化能影响化学反应速率的因素
化学反应速率及影响因素之活化能影响化学反应速率的因素1．影响化学反应速率的因素：(1)内因(主要因素)：反应物本身的__性质__。
(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)。
2．理论解释——有效碰撞理论：(1)活化分子、活化能、有效碰撞。
①活化分子：能够发生__有效碰撞__的分子。
②活化能(如下图)：图中E1为__活化能__，使用催化剂时的活化能为__E3__，反应热为__E2－E1__。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发__化学__反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
特别提醒：(1)分析外界因素对化学反应速率的影响时3注意：①催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。
②升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同，吸热反应的反应速率总是受温度影响大。
③对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。
但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。
(2)压强对反应速率的影响情况：压强只对有气体参与的化学反应速率有影响。
①恒温时，压缩体积――→引起压强增大――→引起反应物浓度增大――→引起反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器。
a ．充入气体反应物――→引起气体反应物浓度增大(压强也增大)――→引起反应速率加快。
b ．充入“惰性”气体――→引起总压强增大―→反应物浓度未改变―→反应速率不变。
③恒温恒压时。
充入“惰性”气体――→引起体积增大――→引起气体反应物浓度减小――→引起反应速率减小。
3．化学反应速率图象及应用 (1)全程速率—时间图象①如Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况原因解释：AB 段(v 渐大)，因为该反应为__放热__反应，随着反应的进行，__温度__逐渐升高，导致反应速率__逐渐增大__；BC 段(v 渐小)，则主要原因随着反应的进行，溶液中__c (H＋)__逐渐减小，导致反应速率__逐渐减小__。
化学反应速率的重要知识点
化学反应速率的重要知识点引言：化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的衡量指标，对于了解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何改变反应速率的方法，帮助读者深入了解化学反应速率的重要知识点。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指反应物浓度在单位时间内的变化量。
通常用反应物浓度的变化量与反应时间的比值来表示，即速率=ΔC/Δt，其中ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示反应时间。
二、影响化学反应速率的因素1. 温度：温度是影响化学反应速率的最主要因素之一。
一般来说，温度升高会使反应速率增加，反应物分子的平均动能增大，碰撞频率和碰撞能量增加，从而促进反应的进行。
2. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度越高，反应速率越快。
3. 催化剂：催化剂是一种能够改变反应速率但不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快。
这是因为反应物分子在固体表面上的反应速率较高，而固体表面积的增大可以提供更多的反应位置。
5. 压力：对于气体反应来说，压力的增加会使气体分子的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
三、改变化学反应速率的方法1. 改变温度：通过调节反应体系的温度，可以改变反应速率。
一般来说，温度升高反应速率增加，温度降低反应速率减慢。
2. 调节浓度：增加反应物的浓度可以提高反应速率，可以通过改变反应物的配比或者增加反应物的用量来实现。
3. 使用催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。
选择适当的催化剂，并控制其用量，可以有效改变反应速率。
4. 改变反应物的物理状态：固体反应的速率较慢，将固体反应物粉碎或者溶解为溶液可以增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
结论：化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的衡量指标，受到多种因素的影响。
了解和掌握化学反应速率的重要知识点，有助于我们理解和控制化学反应过程。
高考化学复习高中总复习：专题7第1讲化学反应速率
第1讲 化学反应速率[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。
2．数学表达式及单位v ＝__________，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的________________之比。
1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？2．反应2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂△2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为__________。
3．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A ．v(A)＝0.5 mol·L －1·min －1B ．v(B)＝1.2 mol·L －1·s －1C ．v(D)＝0.4 mol·L －1·min －1D ．v(C)＝0.1 mol·L －1·s －14．已知反应4NH 3＋5O 2 4NO＋6H 2O ，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则下列正确的关系是( )A.54v(NH 3)＝v(O 2)B.56v(O 2)＝v(H 2O) C.23v(NH 3)＝v(H 2O) D.45v(O 2)＝v(NO)(1)固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
高考复习第二章化学平衡创新突破
Ⅰ《化学反应速率化学平衡》精点归纳一、化学反应速率1、定义公式：υ=△C／△t ；（△C—浓度变化量；△t—反应时间）△C= △n /V （△n—某物质的物质的量；V—反应容器体积）2、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。
如对：mA + nB pC + qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q3、影响反应速率因素：①浓度：浓度越大，反应速率越快（固体不能改变其浓度）②温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）③压强：增大压强（减小体积），反应速率增大④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）二、化学平衡1、化学平衡状态——在一定条件下可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
2、化学平衡的特征：动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。
3、平衡状态的标志：①V正=V逆；(任何一种物质的生成速率等于其消耗速率)②各成分含量保持不变a、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应）b、各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。
4、化学平衡的移动：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动（勒沙特列原理）（大欺小原理）。
①浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正向移动;减反应物浓度或增生成物浓度,平衡逆向移动.②温度: 升温,平衡向吸热方向移动;降温,平衡向放热方向移动.③压强: 加压,平衡向气体体积缩小方向移动;减压,平衡向气体体积扩大方向移动.④催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.5、合成氨条件选择：①温度:500℃ (为什么? )②压强:2×107 ~ 5×107 Pa (为什么? )6、化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”例: mA + nB pC + qD起始: a b 0 0转化 :mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx注意 : ①转化量与方程式中各物质的系数成比例;②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。
高三一轮复习步步高：化学反应速率
有固体参加的化学反应中，固体量的增减不影响速率，但固体可通 过改变表面积来改变反应速率。
③催化剂对反应速率的影响 温度升高引起的NOx去除反应速率增大
5.[2018·江苏，20(4)]将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通 入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。
2NH3(g)
１ｍｏｌ ３ｍｏｌ
０
Ｘ
３ｘ
２ｘ
１－Ｘ
３－３ｘ
２／３
２
０．４ｍｏｌ／Ｌ
２ｘ ２／３
10．苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，
发生如下反应： Ⅰ：
Ⅱ：
(g)+3H2(g)⇌ (g) ∆H1<0
(g) ⇌
(g) ∆H2>0
ห้องสมุดไป่ตู้
拓展13 10（6）恒压反应器中，按照n(H2):n(C6H6)=4:1投料，发 生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为p0，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压 为p，则反应1的Kp=____________________(列出计算式即可，用平 衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
一般默认增加体积
压强的改变必须引起浓度的改变，才会改变速率
② 浓度对反应速率的影响 判断正误
FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)===Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，正反应放热，
(1)升高溶液的温度，逆反应速率增大，正反应速率减小( × ) (2)增大氯化铁的浓度，速率增大( √ )
绝大多数催化剂都有活性温度范围。 温度太低时，催化剂的活性很小， 温度过高又会破坏催化剂的活性
高考化学反应速率知识点分析
高考化学反应速率知识点分析在高考化学中，化学反应速率是一个重要的知识点。
理解化学反应速率对于深入学习化学动力学、解决化学问题以及应对高考都具有关键意义。
一、化学反应速率的定义及表示方法化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
比如，对于反应 A ＋B → C ＋ D ，若在时间 t 内，A 物质的浓度减少了Δc(A) ，则化学反应速率 v(A) ＝Δc(A) ／ t 。
这里的负号表示反应物浓度的减少。
需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。
而且，在表示化学反应速率时，必须指明具体的物质。
因为同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。
二、影响化学反应速率的因素1、内因物质的性质是决定化学反应速率的内在因素。
不同的物质，其反应活性不同，反应速率也就不同。
2、外因（1）浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
这是因为浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，从而加快了反应速率。
（2）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（减小容器体积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
但对于只有固体和液体参加的反应，压强的改变对反应速率几乎没有影响。
（3）温度升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
温度升高，分子的运动速率加快，更多的分子成为活化分子，有效碰撞的几率增加，反应速率加快。
（4）催化剂使用催化剂能显著改变化学反应速率。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
催化剂能降低反应的活化能，使更多的分子在较低的能量下成为活化分子，从而增大了反应速率。
（5）其他因素如光、超声波、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等，也会对化学反应速率产生影响。
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高考化学复习——《化学反应速率及其影响因素》知识点复习一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。
同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。
例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。
(2)准确理解外界条件对化学反应速率的影响①固体、纯液体的浓度视为定值,不因其量的增减而影响反应速率,但因表面积(接触面)的变化而改变反应速率。
如将硫铁矿粉碎是为了增大接触面,加快反应速率。
②改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因,这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。
对于气体体系,有以下几种情况:恒温时:增大压强体积缩小气体物质浓度增大反应速率加快恒容时:a.充入气体反应物浓度增大总压增大反应速率加快b.充入“惰气”总压增大(分压不变)各反应物浓度不变反应速率不变恒压时:充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢【典例1】在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高时刻的v(正)、v(逆)都高于原平衡化学反应速率且v(正)>v(逆),解析:图Ⅰ中t应是增大体系的压强所致,A项错;图Ⅱ中图像显示v(正)=v(逆)都高于原平衡体系,而体系中通入氦气,并未改变各组分的浓度,故不影响v(正)、v(逆),B项错;催化剂只能改变化学反应速率,对化学平衡无影响,因而加入催化剂后,甲、乙能达到同一平衡状态,C项错;图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短,其他条件不变时,T(乙)>T(甲),且此反应的ΔH<0,温度[由T(乙)→T(甲)]降低,α(SO)降低,2符合曲线变化,D项正确。
答案:D。
化学反应速率及其影响因素光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下1.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2列判断正确的是( )A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小的起始浓度越小,降解速率越大D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为 mol·L-1·min-1解析:由图像可看出,50 min时,pH=2和pH=7时R均完全降解,A正确;在反应物起始浓度小的情况下,pH=2时R的降解速率明显大于pH=7和pH=10时的降解速率,若起始浓度相等,pH=2时的降解速率会更大,说明酸性越强,R降解速率越大,B错误;图像中出现了两个影响速率的条件:反应物起始浓度和pH。
因pH不同,不能由图像判断反应物浓度对反应速率的影响。
对于所有的化学反应而言,均为反应物浓度越大,反应速率越大,C错误;20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为:=4×10-6 mol·L-1·min-1,D错误。
答案:A。
此题以图像题的形式考查了影响反应速率的条件,且同时出现了两个影响速率的条件,考生容易错选C。
2.(双选题)对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是( )(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时,正、逆反应速率相等解析:各物质的反应速率之比等于各物质化学计量数之比,H2的消耗速率与HI的生成速率之比为1∶2,A错;该反应进行的净速率是指某一物质的正反应速率与逆反应速率之差,B正确;随反应进行正反应速率在减小,逆反应速率在增大,二者之比逐渐减小,C错;正、逆反应速率相等是平衡建立的特征,D正确。
答案:BD。
3.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )(W)=3v(Z) (X)=3v(Z)(X)=v(Y) (W)=2v(X)解析:用不同物质表示同一反应的反应速率时,其速率值之比等于其化学计量数之比,即===,故C正确。
答案:C。
4.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是( )A.2.5 μmol·L-1·min-1和μmol·L-1μmol·L-1·min-1和μmol·L-1μmol·L-1·min-1和μmol·L-1μmol·L-1·min-1和μmol·L-1解析:分析图像可知,在4~8 min时间段内反应物的浓度由20 μmol·L-1下降到10 μmol·L-1,浓度变化量为10 μmol·L-1,故反应速率为= μmol·L-1·min-1。
随着反应的进行,反应速率逐渐减慢,大致的变化规律是反应每进行4 min,反应速率降低一半,所以当反应进行到16 min时,反应物的浓度降到大约μmol·L-1。
答案:B。
5.碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用 mol·L-1 KI、%淀粉溶液、mol·L-1 K2S2O8、 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2+2I-2S+I2(慢) I2+2S22I-+S4(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。
为确保能观察到蓝色,S2与S2初始的物质的量需满足的关系为:n(S2)∶n(S2) 。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①②③Vx表中Vx= mL,理由是。
(3)已知某条件下,浓度c(S2)反应时间t的变化曲线如图,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。
(4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料。
该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2则电池反应的ΔH= ;碘电极作为该电池的极。
解析:(1)根据提供的2个反应可知,当S2耗尽后,生成的I2不再被转化为I-,溶液变为蓝色,若要保证能看到蓝色需有I2剩余。
所以n(S2)∶n(S2)<2∶1。
(2)由表格可知溶液的总体积V是定值,所以三次实验的总体积应该是 mL,所以Vx应为2 mL。
(3)降温会使反应速率减慢,加入催化剂会加快反应。
(4)4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH1①4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2②由①-②得:2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH=,I2I-发生还原反应,做正极。
答案:(1)S2<2∶1(2)2 为完成实验目的,①②③三组实验中总体积应该是 mL(3)如图(4)ΔH=正本题主要考查了化学反应原理的知识,涉及化学反应速率,焓变计算和原电池等知识,主要目的是考查学生分析问题,解决问题的能力,难度中。
6.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是和(填分子式)。
(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。
已知:O3的起始浓度为 6 mol/L。
表ppHtt/minT/℃2030123116958301581084815503126157①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是。
②在30 ℃、pH=条件下,O3的分解速率为mol/(L·min)。
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母代号)。
a.40 ℃、pH=b.10 ℃、pH=c.30 ℃、pH=(3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为(填“A”或“B”),其电极反应式为。
②若C处通入O2,则A极的电极反应式为。
③若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为。