高中化学复习专题：章末检测 (10)

章末检测

[选题细目表]

一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题仅有一个选项符合题意)

1．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()

A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构

C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构

D.4820Ca2＋的中子数比核外电子数多10

解析：同种元素的不同核素的原子间质子数相同,中子数不相同,如1H、2H 和3H质子数都是1,但中子数分别是0、1、2,A错误；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10个电子,即核外都有2个电子层,电子数分别是2和8,B正确；ⅣA族(用X表示)与ⅦA族(用Y表示)形成的化合物为XY4,X形成4个共价键即4对共用

电子对,最外层共8个电子,每个Y形成一个共价键即一对共用电子,加上未成键的6个电子,共有8个电子,C正确；4820Ca2＋的质量数是48,中子数为48－20＝28,核外电子数是18,则中子数比核外电子数多10,D正确。

答案：A

2. A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及B、E分别是同一主族元素,B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是()

A．与A形成化合物的稳定性C>B>E

B．形成简单离子的半径E>D>B

C．单质B和D在常温下化合生成D2B2

D．C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

解析：由题意,可推得A、B、C、D、E分别为H、O、F、Na、S。稳定性HF>H2O>H2S,A正确；离子半径E>B>D,B不正确；常温下,B、D生成D2B,C 不正确；C没有最高价,D不正确。

答案：A

3．已知1～18号元素的离子,a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()

A．质子数c>d

B．离子的还原性Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性H2Y>HZ

D．原子半径X

解析：因四种离子的电子层结构相同,所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c,所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y,原子半径大小关系应为X>W。

答案：B

4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

解析：由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知,Y为F；由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知,X为O；由“Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知,Z为Al；由“W的单质广泛用作半导体材料”可知,W是Si。A选项,原子最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al,所以正确；B选项,原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y,所以错误；C选项,元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W,所以错误；D选项,简单气态氢化物的稳定性Y的最强,所以错误。

答案：A

5．(2016·焦作模拟)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析：依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项,原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项,气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项,SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。

答案：D

6．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素,分子中均含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是() A．某钠盐溶液含有甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应

B．乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

C．丙中含有第ⅣA族元素,则相同条件下丙比甲稳定

D．若丁的分子组成符合XY3型结构,则丁分子间存在氢键

解析：甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素,分子中均含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子,说明甲是二元弱酸,则为

H2S,含有两种元素其分子中含有18电子的分子有：HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2,A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该钠盐为Na2S或NaHS,硫化钠只能和酸反应,但硫氢化钠能和酸、碱反应,故A错误；B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙是H2O2,双氧水具有强氧化性,能氧化碘离子生成碘单质,碘遇淀粉试液变蓝色,所以乙能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,故B正确；C.丙中含有第ⅣA 族元素,则丙为SiH4,Si的非金属性小于S,所以相同条件下甲比丙稳定,故C错误；D.若丁的分子组成符合XY3型结构,则丁为PH3,P原子非金属性较弱,所以丁分子间不存在氢键,故D错误。

答案：B

7．(2016·全国Ⅰ卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L－1r溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()

A．原子半径的大小W＜X＜Y

B．元素的非金属性Z＞X＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态