第九单元溶液知识点

第九单元溶液知识点

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一、知识结构：

二、知识点及练习

1．溶液组成及特征

溶液是______、______的混合物,溶液不一定无色，如CuSO4溶液为______ ； FeSO4溶液为______ Fe2(SO4)3溶液为______；溶质可以是固体、液体或气体；____是最常用的溶剂。练习：

1.把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是（）

A.面粉

B.纯碱（碳酸钠）

C.食盐

D.白酒

2、下列有关溶液的说法正确的是（）

A．溶液都是无色的B．无色澄清液体一定是溶液

C．只有固体能作溶质D．溶液的各部分性质均相同

3、糖水、生理盐水、碘酒是我们经常接触到的三种物质。它们的共同特点是：①溶质都是固体；②都是均一、稳定的溶液；③____________（答一条即可）

溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂75%的医用酒精碘酒

澄清石灰水稀盐酸

⑴溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如__ ___固体，溶解放热：___ __固体和__ ___溶于水

溶解没有明显热现象：如___ __.

3．饱和溶液与不饱和溶液及其转化

（1）饱和溶液和不饱和溶液：在一定_____下，在一定量__ __里，不能继续溶解这种溶质的溶液是该溶质的_______溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液是该溶质的__ _____溶液。

（2）饱和溶液的判断方法：溶液中的固体不减少是_____溶液；没有固体时可再添加同种溶质看是否溶解来判断是不是饱和溶液。

（3）饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：

①____ ___②___ ___③__ ____

不饱和溶液饱和溶液

①__ _____②___ ____

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

①饱和溶液______是浓溶液②不饱和溶液______是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液_____（填浓或稀）

练习：

1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、

乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升

高温度后，下列有关说法正确的是（）

A. ①②两溶液的质量一定相等

B. ①②两溶液均变为不饱和溶液

C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少

D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

2.要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有__________________、________________、。

4．溶解性、溶解度及溶解度曲线、结晶

（1）溶解度：在一定下，某固体物质在ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）物质的溶解性可分为：易溶、可溶、______、______。

（3）影响固体溶解度的因素是___ __。

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如______

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如______

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如________

（4）温度升高，气体溶解度_____；压强减小，气体溶解度_____

（5）对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用________结晶,对溶解度受温度变化很大物质一般采用___________________结晶。

练习：

1.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.b的溶解度大于a的溶解度

B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶

体的质量一定相等

C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液

D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

2．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正

确的是（）

A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度

B.c的溶解度随温度的升高而减少

C. 三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，a的溶质质量分数最小

D ．t1℃时，分别用100 g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的

质量

5．配制一定溶质质量分数的溶液

用固体配制：

①步骤：________、________、________、_________

②仪器：________、_________、________、_________、________、_______

用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：________、_________、

________

②仪器：________、_________、________、_______

配制溶液时质量分数偏低的原因有__________________________________________

配制溶液时质量分数偏高的原因有__________________________________________

练习：

1．配制20%的氯化钠溶液时，不．会．引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）

A．氯化钠晶体不纯 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出

C．用量筒取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

2．下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是。

（2）指出图②中的一处错误

．．操作。

（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择（填10、50或100）ml的量筒量取所需要的水。

（4）用上述图示的序号

．．表示配制溶液的操作顺序。

6：乳化作用与溶解

练习：

1．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于

．．．乳化的是（）

A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂

C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污

2、下列有关洗涤问题的说法不正确的是（）

A．洗洁精可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍

C．酒精能洗去瓷砖上的水锈D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍7：有关溶质质量分数的计算

溶液是由溶质和溶剂组成的，我们常用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成。

常用的公式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度

(1)溶质的质量分数= 的质量÷的质量×100%

(2)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

(3)溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数

(4)溶液的稀释（浓缩）：依据：溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量。

①②③④⑤