无机化学练习题A
无机化学试卷A(2)
=10CO(g)+4HO(l)则298K 时，Q p 和Q v 的差值(kJ·mol)为…………………………………………………（m(H 2O, m (H 2O, 无机化学试卷 A(2)班级姓名分数一、选择题 ( 共 17 题 30 分 ) 1. 2 分 (0309) 0309某温度下, 纯 A 的蒸气压为 50.0 Pa, 纯 B 的蒸气压为 200Pa, 现有 A 和 B 形成的理想 溶液, 其中 A 的摩尔分数为 0.0200, 在该温度下溶液的蒸气压为---------------------- ()(A) 97.0 Pa(C) 197 Pa(B) 250 Pa (D) 150 Pa2.2 分 (3409) 3409萘燃烧的化学反应方程式为：C 10H 8(s) + 12O 2(g)2 2 -1）3. (A) -4.952 分 (0413) (B) 4.95 (C) -2.48 (D) 2.480413已知在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJ·mol -1，石墨转变为金刚石反应的焓变为 +1.9kJ·mol -1，则金刚石的燃烧焓(kJ·mol -1)应为…………………………………………（）4. (A) +395.62 分 (0499) (B) +391.8 (C) -395.6 (D) -391.804992H(g) + O(g ↓ H 2O(l)，此反应的ΔH 为…………………………………………（ ）(A) f Hl) (B) f Hg)(C) –2 H (O-H) (D) 都不是5.2 分 (0586)0586已知下列前三个反应的 K 值，则第四个反应的 K 值为………………………………（）(1) H 2(g) + 1 2 O 2(g) H 2O(g)K 1(2) N 2(g) + O 2(g)2NO(g) K 2 (3) 2NH 3(g) + 5 2 O 2(g) 2NO(g) + 3H 2O(l) K 36. (4) N 2(g) + 3H 2(g) (A) K 1 + K 2 - K 3 (C) K 1 ⋅ K 3 / K 21 分 (0615) 2NH 3(g)1K(B) K 1 ⋅ K 2 / K 3 (D) K 13 ⋅ K 2 / K 30615下列离子中，碱性最强的是……………………………………………………………（）7. (A) NH 4+2 分(6629)(B) CN (C) Ac (D) NO 26629pH = 3 和pH = 5 的两种HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的pH 是：………………（）8. (A) 3.02 分(0621)(B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.00621在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是……………………………………… （(A) NH3 < PH3 < C2H5OH < H4SiO4 < H3O+ < HClO4(B) NH3 < C2H5OH < PH3 < H4SiO4 < H3O+ < HClO4(C) NH3 < PH3 < C2H5OH < H4SiO4 < HClO4 < H3O+(D) PH3 < NH3 < C2H5OH < H4SiO4 < H3O+ < HClO4）9. 2 分(3652)3652向含有0.010 mol·dm-3的C 2 O 24 溶液中逐滴加入AgNO3溶液，要求只生成Ag2C2O4 沉淀，而又不会生成Ag2O 沉淀，则溶液的pH 应是……………………………………（）*. (A) < 7.91 分(0714)(B) < 10.4 (C) > 10.6 (D) < 9.70714已知 ∏ (Ti+/Ti) = -0.34 V， ∏ (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则 ∏ (Ti3+/Ti+)为………………（）(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (C) (0.72 ⋅ 3 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (D) 0.72 ⋅ 3 + 0.34 V11. 2 分(3723)3723正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是………………………………………………………………………（）(A) 0.10 mol·dm-3 HAc (B) 0.10 mol·dm-3 HCOOH(C) 0.10 mol·dm1 分(0839)12.0839-3 NaAc (D) 0.10 mol·dm-3 HCl零级反应的速率……………………………………………………………………… （）(A) 为零(C) 与反应物浓度无关(B) 与反应物浓度成正比(D) 与反应物浓度成反比13. 2 分(3944)2=CO(g)的 Hrm298< 那么CH 3COO(aq)+H 2O(l) CH 3COOH(aq)+OH(aq)的平衡常数K =____________。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学试卷A(1)
=CO(g)(2)C(金刚石)+O(g)=CO(g) =SnCl(l)Sn(灰)+2Cl(g)=SnCl(l) Sn(白)+2Cl(g)=SnCl(s)无机化学试卷 A(1)班级姓名分数一、选择题 ( 共 16 题 28 分 ) 1. 2 分 (0388) 0388固体溶于水时, 与其溶解热有关的是--------------------------------------------------------( )(A) 固体溶质之间的相互作用(C) 溶质和水之间的相互作用(B) 水分子之间的相互作用 (D) 以上三种都有2.1 分 (0365) 0365同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为 1 mol·dm -3 和 1 mol·kg -1, 则溶液中的蔗糖 含量应是---------------------------------------------------------------------------------------------()(A) 一样多(B) 1 mol·kg中多(C) 1 mol·dm -3 中多 (D) 不一定哪个多3.2 分 (0408) 0408在一定温度下：(1) C(石墨) + O 2(g)2ΔH 12 2(3) C(石墨) = C(金刚石)ΔH 2ΔH 3 = 1.9 kJ·mol -1其中ΔH 1 和ΔH 2 的关系是…………………………………………………………………（）(A) ΔH 1>ΔH 2 (C) ΔH 1＝ΔH 2 (B) ΔH 1<ΔH 2 (D) 不能判断4.2 分 (3438) 3438已知 Sn(白) ↓ Sn(灰)f H m = -2.09 kJ·mol -1Sn(白) + 2Cl 2(g)4H m 1-------(1) 2 42 4H m 2-------(2) H m 3-------(3)则三个反应在相同温度下 H m 的关系是……………………………………………… （(A) H m 1> H m 2> H m 3 (B) H m 2> H m 1> H m 3 (C) H m 3> H m 2> H m 1）(D) H m 1> H m 3> H m 25. 2 分(3510)3510一定温度下SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) K c = 0.240NO2(g) NO(g) + 12O2(g) K c = 0.012则SO3(g) SO2(g) + 12O2(g) 的K C为……………………………………………… （）6. (A) 201 分(0607)(B) 0.050 (C) 0.252 (D) 0.2280607根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（）7. (A) H2 分(3641)(B) Ag (C) NH3 (D) AsH33641下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（(A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3)(B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)(C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)(D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)）8. 2 分(0697)0697已知： f G m (Pb2+, aq) = -24.4 kJ·mol-1f G m (I , aq) = -51.93 kJ·mol-1f G m (PbI2, s) = -173.6 kJ·mol-1298 K 时，PbI2的p K sp值是…………………………………………………………………（）9. (A) -7.952 分(0698)(B) 7.95 (C) 18.3 (D) 15.90698某溶液中含有0.01 mol·dm-3 AgNO3、0.01 mol·dm-3 Sr(NO3)2和0.01 mol·dm-3 Pb(NO3)2、0.01 mol·dm-3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…………………………………………………………………………………………… （(A) Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4(B) PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4(C) SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4(注：K sp(Ag2CrO4) =1.1 ⋅ 10-12，K sp(PbCrO4) = 1.8 ⋅ 10-14）(A)1，3，14，2，12，7 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⋅ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⋅ 10-5)*.2 分 (0701) 0701在 Cr 2 O 72 + I + H + ↓↓ Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至 右依次为…………………………………………………………………………………… （ ）1(C) 1，6，14，2，3，711. 1 分 (6731) 6731(B) 2，6，28，4，3，14 (D) 2，3，28，4，1 12 ，14由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………………… （）(A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce3++ Fe 3+(C) Zn + Ni 2+ = Zn2++ Ni(D) Cu + Br 2= Cu2++ 2Br12. 08111 分 (0811)对基元反应而言，下列叙述中正确的是 ……………………………………………（ (A) 反应级数和反应分子数总是一致的 (B) 反应级数总是大于反应分子数 (C) 反应级数总是小于反应分子数 (D) 反应级数不一定与反应分子数相一致）13. 09242 分 (0924) 在各种不同的原子中 3d 和 4s 电子的能量相比时……………………………………（ ）(A) 3d 一定大于 4s (C) 3d 与 4s 几乎相等 (B) 4s 一定大于 3d (D) 不同原子中情况可能不同14. 09552 分 (0955) 下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………（ ）(A) P 3- > S 2- > Cl - > F - (C) Co > Ni > Cu > Zn (B) K +> Ca 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ (D) V > V 2+ > V 3+ > V 4+15. 40312 分 (4031) 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是………………………………（ ）(A) MgO > CaO > Al 2O 3(C) RbBr < CsI < KCl(B) LiF > NaCl > KI(D) BaS > BaO > BaCl 216.2 分 (4035)4035下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0 的是……………………………………（）(A) PF5 (B) BF3 (C) IF5 (D) XeF4二、填空题( 共15 题30 分)17. 2 分(0439)043925℃，101.3 kPa 下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00kJ·mol-1，做出电功200 kJ·mol-1，则此过程的 r S m 为_____________，而 r G m 为______________。
无机化学考试题库及答案
无机化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是什么？A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C4. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 铁C. 氧D. 氩5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫答案：C7. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 铯C. 氧D. 氦答案：B8. 哪种化合物的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 以下哪种元素的电负性最高？B. 氧C. 氮D. 碳答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2B. O2C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
答案：位置3. 元素周期表中，第VIII族元素被称为______。
答案：铁系元素4. 元素的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为______。
答案：56. 元素的电负性是指______对电子的吸引力。
答案：原子核7. 元素周期表中，第IA族元素被称为______。
答案：碱金属8. 元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：减小9. 元素周期表中，第IB族元素被称为______。
答案：铜系元素10. 元素的电负性随着周期数的增加而______。
答案：增加三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述元素周期表的结构和元素的排列规律。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学试卷A(6)
无机化学试卷A(6)班级姓名分数一、选择题( 共18 题36 分)1. 2 分(0106)0106在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( )2.(A) O22 分(0148)(B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断0148在相同的温度和压力下，气体Ａ的密度为0.09 g·dm-3，气体Ｂ的密度为 1.43 g·dm-3，则气体 A 和气体 B 扩散速率之比为---------------------------------------------------------( )3.(A) 1:162 分(0404)(B) 2:1 (C) 8:1 (D) 4:10404如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）4. (A) Q = 0(B) Q ⎺ 0(C) Q = W(D) Q ⎺ W2 分(0106)W =0W ⎺ 0ΔU = 0ΔU = 0ΔU = Q - WΔU = Q - WΔH = 0ΔH = QΔH = 0ΔH = 00106在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( )5.(A) O22 分(0148)(B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断0148在相同的温度和压力下，气体Ａ的密度为0.09 g·dm-3，气体Ｂ的密度为 1.43 g·dm-3，则气体 A 和气体 B 扩散速率之比为---------------------------------------------------------( )6.(A) 1:162 分(0404)(B) 2:1 (C) 8:1 (D) 4:104041m如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）7. (A) Q = 0 (B) Q ⎺ 0 (C) Q = W (D) Q ⎺ W2 分 (3469) W =0 W ⎺ 0 ΔU = 0 ΔU = 0 ΔU = Q - W ΔU = Q - W ΔH = 0 ΔH = Q ΔH = 0 ΔH = 03469某化学反应可表示为 A(g) + 2B(s) ↓ 2C(g)。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学试题(A)
无机化学本科试题A考试形式：闭卷答题时间：120 分钟本卷面成绩占课程成绩100%（所有答案必须写在答题纸上、标清题号）一、选择题（每题2分，计20分）1. 下列物质中, Δf Hθ不等于零的是m（A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。
2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。
3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。
4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。
5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)⇔2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。
6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。
7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。
8. 3d电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。
9. 下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。
10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。
二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）（1）F2+H2O＝（2）Cl2+OH - =（3）MnO2+NaBr+H2SO4=（4）Pb(SCN)2+Br2=（5）(CN)2+OH- =（6）Ni(OH)2+NaClO=（7）BrF5+ H2O=（8）NH3+ Br2=（9）NH3+ NaClO=（10）PH3（g）+HI(g)=三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）（1）萤石_________ （2）生石膏_________ （3）重晶石_________ （4）天青石_________ （5）方解石_________ （6）光卤石_________ （7）智利硝石_________ （8）芒硝_________ （9）纯碱_________ （10）烧碱_________四．简答题（每题5分，计20分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题A. FeB. CuC. AlD. Cr2. 下列哪个化合物是酸性氧化物？A. COB. SO2C. Na2OD. CaOA. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 氮气与氧气一氧化氮D. 氯化钠溶解4. 下列哪个元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性？A. NB. PC. SD. Cl二、填空题1. 无机化学研究的对象主要包括______、______、______等。
2. 在周期表中，金属元素主要集中在______区，非金属元素主要集中在______区。
3. 化合物KMnO4中，Mn的氧化态为______。
4. 氢氧化钠溶液与硫酸反应______和______。
三、判断题1. 所有金属元素都具有还原性。
（）2. 同一主族元素，自上而下原子半径逐渐增大。
（）3. 酸性氧化物与水反应一定酸。
（）4. 氯化铵是一种强酸弱碱盐。
（）四、简答题1. 请简要说明原子核外电子排布的规律。
2. 什么是同位素？请举例说明。
3. 简述氧化还原反应的基本概念。
4. 如何区分硫酸盐和碳酸盐？五、计算题1. 计算下列化合物中各元素的氧化态：（1）H2SO4（2）K2Cr2O7（3）Na2CO32. 有一溶液中含有Fe2+和Fe3+，它们的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。
加入适量KMnO4溶液后，恰好将Fe2+氧化为Fe3+，求反应消耗的KMnO4的物质的量。
3. 现有20g NaOH固体，溶解在水中配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。
4. 有一反应：2A + B → 3C，已知A的初始浓度为2mol/L，B的初始浓度为3mol/L。
反应进行到平衡时，A的浓度降为1mol/L。
求平衡时B和C的浓度。
六、命名题（1）NaCl（2）CuSO4·5H2O（3）Fe2(SO4)3（4）K3[Fe(CN)6]（1）硫化氢（2）五水硫酸铜（3）一氧化氮（4）氢氧化铝七、配平题（1）KClO3 → KCl + O2（2）MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O（3）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O（1）MnO4^ + H^+ + Fe^2+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O（2）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O八、实验题1. 设计一个实验方案，用化学方法检验溶液中是否含有Fe^2+。
无机化学试卷A-1
《无机化学》试卷A-1一．单选题（30小题，30分）1．根据价层电子对互斥理论可判断XeF4的几何构型为( )A．正八面体B．正四面体C．平面正方形D．变形四面体2．在常温下卤素单质与NaOH溶液作用，正确的是( )A．Br2生成NaBr、NaBrO4B．Cl2生成NaCl、NaClO3C．I2生成NaI、NaIO D．Cl2生成NaCl、NaClO3．在氯的含氧酸中，下列性质排列顺序正确的是( )A．稳定性：HClO > HClO3 > HClO4 B．氧化性：HClO > HClO4 > HClO3C．还原性：HClO4 > HClO > HClO3 D．酸性：HClO4 >HClO3 >HClO4．氧族元素氢化物的稳定性由弱到强的顺序是( )A．H2Te < H2O < H2S < H2Se B．H2Se< H2Te< H2O < H2SC．H2S < H2Se < H2Te< H2O D．H2Te < H2Se < H2S < H2O5．有关亚硫酸盐性质，下列说法正确的是( )A．热稳定性强于硫酸盐B．水溶液呈弱酸性C．具有漂白性D．既有氧化性又有还原性6．常用来与Fe2O3，Al2O3等难溶金属氧化物共熔生成可溶性硫酸盐的试剂是( )A．Na2S2O8 B．K 2S2O7 C．Na2S2O4 D．Na2SO37．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是( )A．LiAlH4B．CaH2 C．SiH4D．NH38．氮的氢化物碱性强弱比较，正确的是( )A．NH3<N2H4< HN3；B．NH3>N2H4<HN3；C．NH3 <N2H4 >HN3；D．NH3 >N2H4 >HN39．向任何一种硼酸盐溶液中加足量强酸时，总是得到( )A．偏硼酸B．硼酸C．多硼酸D．硼砂10．NO+、NO、NO–键长关系正确的是（）：A．NO＞NO–＞NO+B．NO+＞NO＞NO–C．NO–＞NO＞NO+D．NO+＞NO–＞NO11．硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，原因是生成以下哪种物质( )A．S和Fe(OH)3 B．NO2C．(NH4)2S x D．S和NH4OH12．下列关于锂和镁性质上的相似性说法不正确的是( ) .A．锂和镁的碳酸盐受热时，可分解为相应的氧化物B．锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水；C．锂和镁的氯化物既能溶于水又能溶于有机溶剂，D．锂和镁的固体密度都小于1g.cm-1，熔点都很低。
无机化学04(A)
食工系加工0401、02质安0401、02酿酒0401、02班无机化学考查题签A一、简答题1、为什么常温下水是液体，而硫化氢是气体？2、具备什么条件的溶液才具有缓冲作用？举例说明。
3、洗涤BaSO4沉淀时，往往使用稀H2SO4，而不用蒸馏水？4、状态函数的特征是什么？二、判断下列说法是否正确：1、体系的焓等于恒压反应热---------------------------------------------- --------（）2、体系的焓等于体系的热量-------------------------------------------------- -----（）3、体系的焓变等于恒压反应热------------------------------------------ ----------（）4、最稳定单质的焓值等于零--------------------------------------------------------（）5、质量作用定律适合于任何化学反应--------------------------------------------（）6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物，生成物的浓度无关--------（）7、冰在室温下自动熔化成水，是熵增起了主要作用---------------------------（）8、配合物由内界和外界两部分组成------------------------------------------------（）9、配位体的数目就是形成体的配位数------------------------------------------（）10、键能越大，键越牢固，分子越稳定。
----------------------------------------（）三、填空题1、原子序数25的元素的价层电子构型为，它在周期表中位于周期、族。
2、请预言下列过程△S的正负：（1）由乙烯形成聚乙烯，（2）冰中放食盐，使冰熔化。
无机化学试卷A(10)
6. 2 分 (6600) 6600 BaSO4 的相对分子质量为 233，Ksp =1.0 × 10-10，把 1.0 mmol 的 BaSO4 配成 10 dm3 溶液， BaSO4 没有溶解的量是…………………………………………………………………… （ ） (A) 0.0021 g (B) 0.021 g (C) 0.21 g D) 2.1 g 7. 2 分 (0717) 0717 已知金属 M 的下列标准电极电势数据：
� (1) 溶解少量食盐于水中， ∆ r S m 是__________号； � (2) 纯碳和氧气反应生成 CO(g)， ∆ r S m 是__________号； � (3) 液态水蒸发变成 H2O(g)， ∆ r S m 是____________号； � (4) CaCO3(s)加热分解 CaO(s) 和 CO2(g)， ∆ r S m 是____________号。
2 2 2
� -1 ∆r Hm 3 = -1453.3 kJ·mol � -1 ∆r Hm 4 = -571.7 kJ·mol
= 2H O(l)
� 计算下列反应的焓变 ∆ r H m Cr2O3 CO(g) + 2H2(g) ⎯ ⎯→ CH3OH(l) ZnO
24. 10 分 (0528) 0528 已知在 250℃，气相反应：PCl5 PCl3 + Cl2 的 Kp = 1.85 3 若等摩尔的 PCl3 和 Cl2 在 5.0 dm 容器中在该温度下达平衡，测得 PCl5 的分压为 100 kPa，求 PCl3 和 Cl2 的原始物质的量。 25. 5 分 (6612) 6612 0.010 mol·dm-3 Fe2+ 溶液通 H2S 至饱和时(浓度为 0.10 mol·dm-3)，欲控制 FeS 不沉淀， 溶液中 H+浓度应控制在多大？ (已知：Ksp(FeS) = 3.7 × 10-9，H2S 的 Ka1 = 9.1 × 10-8，Ka2 = 1.1 × 10-12) 26. 10 分 (3605) 3605 某工厂有一缸 2.0 mol·dm-3 的 MnSO4 溶液，通入 H2S 气体 (使其成饱和 H2S 溶液，浓 度为 0.10 mol·dm-3) 除去杂质 Pb2+，若要使溶液中 Pb2+ 的含量不超过 1.1 × 10-7 mol·dm-3， 而 Mn2+ 又不沉淀，试计算应控制溶液的 pH 值范围。 (Ksp(PbS) = 1.1 × 10-29，Ksp(MnS) = 1.4 × 10-15，H2S：K1 × K2 = 6.8 × 10-23) 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 27. 5 分 (3749) 3749 用半反应法配平下列氧化还原反应方程式(写出配平的全部过程)。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 根据周期表，哪个元素属于第VIII族？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜3. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氦C. 氖D. 氩4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 根据离子键理论，以下哪个离子的离子半径最大？A. Li⁺C. K⁺D. Rb⁺6. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. 2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂D. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂7. 以下哪个是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃B. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑D. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O8. 以下哪个元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²？A. 碳B. 氧C. 镁D. 钙9. 以下哪个是金属元素？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫10. 以下哪个是金属晶体？A. 石墨B. 金刚石D. 冰二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，周期数等于元素原子的______电子层数。
12. 元素周期表中，族数等于元素原子的最外层______电子数。
13. 根据鲍林规则，氢原子的半径大约是______埃。
14. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
15. 根据路易斯理论，共价键是由______电子对形成的。
16. 金属晶体中的原子排列方式通常为______晶格。
17. 离子晶体中，离子键的形成是由于______力的作用。
无机化学A章节测试题
无机化学A章节测试题部门： xxx时间： xxx整理范文，仅供参考，可下载自行编辑第一章原子结构与元素周期律一.填空题1、根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用来描述，它在习惯上被称为；︱ψ︱２形象化表示是。
2、某一多电子原子，在其第三电子层的亚层数是表示符号分别是、、，该电子层一共有个轨道。
3、4p亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
4、5d亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
5、原子轨道的能量是由和决定的。
6、基态原子中核外电子的三个基本原理是：、和。
7、原子轨道近似能级图是按照能量的顺序排列，并将能量的能级划归一组，称为能级组。
相邻能级组之间能量相差比较大。
每个能级组<除第一能级组）都是从能级开始，于能级终止。
能级组数核外电子层数，即周期表的。
能级组的划分与周期表周期的划分。
b5E2RGbCAP8、氧原子的原子序数是8，它的最外层电子的排布式是。
它位于元素周期表的第周期，第族。
9、己知某元素的原子序数在氪前，当此元素的原子失去两个电子后，l=2的轨道内电子恰好为半充满。
则该元素原子序数为，在元素周期中的周期为，族为。
p1EanqFDPw10、42号元素Mo的电子构型为；其最外层电子的四个量子数为；价层d轨道的符号为。
二、单选题1、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( >。
<A）3，2，＋1，＋1/2 <B）2，1，＋1，－1/2<C）3，1，0，－1/2 <D）3，1，＋1，－1/22、关于原子轨道的下述观点，正确的是( ><A）原子轨道是电子运动的轨道；<B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数<C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率；<D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。
无机化学习题集
第一章绪论一、A型选择题1.“原子学说”的创立人是A.道尔顿B.拉瓦锡C.波意尔D.门捷列夫E.牛顿2.元素周期律的提出是化学发展史上的一个里和碑，提出元素周期律的科学家是A.卢瑟福B.波意尔C.门捷列夫D.道尔顿E.波尔3.20世纪30年代初，建立在量子力学基础上的现代原子结构模型及化学键理论，揭示了（）的本质A.原子核结构B.原子结构C.分子结构D.晶体结构E.物质结构4.下列不属于无机化合物的是A.CO2 B.CH4C.CS2D.CaC2E.H2CO35.下列不是人体必须元素的是A.铜B.锰C.银D.氟E.砷6.下列元素中不属于人体必须的常量元素的是A.碳B.硫C.氯D.铁E.镁7.含有金属钴元素的维生素是A.维生素CB.维生素EC.维生素B1D.维生素B6E.维生素B128.地方性“克汀病”是因为缺乏（）元素所致A.碘B.锌C.硒D.铁E.氟9.长期锌缺乏会导致A.侏儒症B.克山病C.克汀病D.水俣病E.黑皮病10.现代研究表明，某些无机药物对人体的某些疾病显示了强大的活力，其中具有抗癌作用的是A.铁配合物B.铂配合物C.金配合物D.铜配合物E.钴配合物二、填空题1.依据化学发展的特征，可分为、和三个阶段。
2.人们把维持生命所必须的元素称为生命必须元素，大多数科学家认为，生命必须元素有种。
占生物体总质量以上的称为元素；占生物体总质量以下的称为元素。
3.无机化学是研究无机物质的、、和的学科。
4.无机化学课程内容主要包括、、、和等几个方面。
三、思考题1.简述无机化学和中药发展的关系。
2.根据自已的实际情况谈谈你打算怎样学好无机化学？（冯务群）第二章 溶 液一、选择题 A 型题 1.牛奶属于A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 真溶液E. 高分子溶液 2.下面用半透膜隔开的几组溶液，在相同温度下渗透方向从右向左进行的是 A. 50g·L -1蔗糖溶液‖50g·L -1葡萄糖溶液 B. 9g·L -1NaCl 溶液‖0.278mmol·L -1葡萄糖溶液 C. 50g·L -1葡萄糖‖9g·L -1NaCl 溶液D. 0.05mol·kg -1MgCl 2溶液‖0.05mol·kg -1MgSO 4溶液 E. 5g·L -1葡萄糖‖10g·L -1NaCl 溶液3.影响难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压、沸点、凝固点和渗透压的因素是 A. 溶液的体积 B. 溶液的温度 C. 溶质的质量 D. 溶质的性质 E. 单位体积溶液中溶质质点数4.在25g 水中溶解1.4g 某非电解质，测得此溶液的凝固点降低值为0.579K ，水的K f = 1.86K·kg·mol -1，该电解质的相对分子质量为A. 180 g·mol -1B. 60 g·mol -1C. 180D. 60gE. 80mol 5.要使相同温度下的两种稀溶液不产生渗透，必须使两种溶液 A. 物质的量浓度相等 B. 质量浓度相等 C. 摩尔分数相等 D. 质量摩尔浓度相等 E. 渗透浓度相等6.50ml NaCl 溶液中含有23mgNa +，该溶液中Na +的物质的量浓度为 A. 0.46g·L -1 B. 20mmol·L -1 C. 23g·L -1 D. 0.92g·L -1 E. 46g·L -17.配制0.1mol·L -1硫酸铜溶液200ml ，需要硫酸铜晶体 A. 2.5g B. 3.2g C. 5g D. 1.6g E. 10g 8.可使红细胞发生皱缩现象的溶液是A. 50g·L -1 C 6H 12O 6溶液B. 308 mmol·L -1 NaCl 溶液C.61mol·L -1NaC 3H 5O 3溶液 D. 12.5g·L -1NaHCO 3溶液E. 9g·L -1 NaCl 溶液9.不能使红细胞保持原来状态的溶液是A. 100ml 生理盐水加100ml50.0g·L -1葡萄糖溶液B. 12.5g·L -1NaHCO 3溶液C. 500ml 含有4.5gNaCl 的溶液D. 10g·L -1乳酸钠（NaC 3H 5O 3）溶液E. 0.154 mol·L -1 NaCl 溶液10.配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是A. 苯B. 萘C. 水D. 苯和萘E. 苯和水 11.表示质量浓度的符号是A. mB. m BC. ρD. B ρE. s m 12.下列不属于SI 单位制的单位符号是A. mB. LC. kgD. KE. s13.某防冻液，含乙二醇2250g ，含水2000g ，乙二醇和水的摩尔分数分别为 A. 1.125、1 B. 0.529、0.471 C. 36.3、111 D. 2.125、2 E. 0.246、0.75414.0.0364g 未知物样品溶解在 4.270g 苯(C 6H 6)中，质量摩尔浓度是0.0698mol·kg -1。
有关无机化学试题及答案
有关无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁B. 铜C. 氦D. 铀答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D4. 以下化合物中，具有两性的物质是：A. 铝B. 硅C. 硼D. 碳答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2答案：B二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，周期数等于电子层数，族数等于最外层电子数。
答案：正确7. 金属元素的原子半径通常比非金属元素的原子半径要大。
答案：正确8. 金属的活泼性顺序是：钾 > 钠 > 锂 > 钙。
答案：错误9. 酸式盐是指含有氢离子的盐，如硫酸氢钠。
答案：正确10. 非金属元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。
答案：错误三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子和氯离子之间形成的就是离子键。
12. 请解释什么是配位化合物，并给出一个例子。
答案：配位化合物是由中心离子（或原子）和围绕它的配位体通过配位键结合而成的化合物。
例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中Cu2+是中心离子，NH3是配位体。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知25°C时，Ksp(AgCl) = 1.77×10^-10。
计算25°C时，0.001 mol/L的AgNO3溶液中Cl^-的浓度。
答案：根据Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl^-]，假设Ag+的浓度为0.001 mol/L，那么[Cl^-] = Ksp / [Ag+] = 1.77×10^-10 / 0.001 =1.77×10^-7 mol/L。
无机化学课程试卷_(A卷)
无机化学(一) 课程试卷(A卷)一、选择题( 共16题32分)1. 2 分(4653)下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是………………（）(A) NiSO4(B) CuCl2(浓)(C) NaCrO2(D) K2MnO42. 2 分(7459)对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用3. 2 分(3776)市场上供应的干电池中有MnO2，它的主要作用是…………………………………（）(A) 导电(B) 吸收产生出来的水分(C) 参加正极反应(D) 参加负极反应4. 2 分(4392)下列各组物质的性质递变顺序正确者为……………………………………………（）(A) FeCl2 < FeCl3 (熔点) (B) Pb(II) > Pb(IV) (稳定性)(C) Si < P4 (硬度) (D) Na > Al (密度)5. 2 分(3747)下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（）(A) NO-3- HNO2(B) SO-24- H2SO3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2(D) MnO-4- MnO-246. 2 分(6707)某氢电极与饱和甘汞电极(ϕ= +0.240 V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299 V，则溶液的pH值是………………………………………………………………………（）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 2 分(1101)[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是………………………………………………（）(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，38. 2 分(4545)已知：K sp(AgSCN) = 1.1 ⨯ 10-12，K sp(AgI) = 1.5 ⨯ 10-16，K sp(Ag2CrO4) = 1.0 ⨯ 10-11；则上述难溶盐与其金属组成的电对的ϕ值大小顺序为…………………………………（）(A) AgSCN > AgI > Ag2CrO4(B) AgI > AgSCN > Ag2CrO4(C) Ag2CrO4 > AgSCN > AgI (D) Ag2CrO4 > AgI > AgSCN9. 2 分 (0703)在酸性溶液中用K 2Cr 2O 7溶液将10cm 3 0.10 mol ·dm -3 KI 溶液完全氧化成I 2，需消耗 K 2Cr 2O 7(式量为294) 的质量(mg)为………………………………………………………（ ） (A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.09810. 2 分 (3797)在由Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH 3·H 2O] = 1mol ·dm -3，则电池的电动势比未加氨水前将…………………………… （ ）(Cu(NH 3)+24的K 稳 = 2.1 ⨯ 1013，Ag(NH 3)+2的K 稳 = 1.1 ⨯ 107) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断11. 2 分 (1699)CrO 5中Cr 的氧化数为 ………………………………………………………………（ ） (A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 1012. 2 分 (3796)已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是……………………………………………… （ ）(A) Fe 3+，Cu (B) Fe 3+，Br 2 (C) Sn 2+，Fe 3+ (D) H 2O 2，Fe 2+13. 2 分 (0720)已知 M +21+ 2e -M 1 ϕ= -2.0 V ；M +2+ e-M 2 ϕ= 0.5 VM +31+ e - M +21 ϕ= -1.0 V ； M +22+ e -M +2ϕ= 1.0 VM +41+ e -M +31 ϕ= 0.5 V ； M +32+ e -M +22 ϕ= 1.9 V下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（ ） (A) M 1 投入水中(B) M +21离子加到水中(C) 1 mol M +31离子加到1 dm 3的1 mol ·dm -3 M +2离子溶液中 (D) M +32离子加到含M +2离子的溶液中去14. 2 分 (1141)不具有空间异构体的是……………………………………………………………… （ ）(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+ (B) [PtCl 3(NH 3)3]+(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+(D) [PtCl(NH 3)5]3+15. 2 分 (1454)下列各组化合物热稳定性关系正确的是…………………………………………… （ ） (A) Na 2CO 3 > Na 2SO 4 (B) K 2CO 3 > Ag 2CO 3 (C) NaHCO 3 > Na 2CO 3 (D) (NH 4)2CO 3 > ZnCO 316. 2 分 (1421)将NCl 3通入碱性溶液，其水解产物是……………………………………………… （ ） (A) NH 3和ClO - (B) NH 3和Cl -(C)NO 2-和Cl - (D)NH 4+和Cl -二、填空题 ( 共 7题 15分 )17. 2 分 (1131)已知铁的原子序数为 26，则Fe 2+在八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq 表示)在弱场中是_____________ Dq ，在强场中是______________ Dq 。
无机化学试卷及答案A
线内不要答题☆《无机化学》试题（A 卷）（答案）题号一二三四五总分得分阅卷人本套试卷共3 页一、填空题(每题2分，共20分)1、根据系统与环境之间有无物质和能量的交换，可把系统分为三类，分别为敞开系统、封闭系统、孤立系统。
2、描述电子运动态的函数是波函数，又称为原子轨道。
3、共价键的类型有两种，一种以“头碰头”的方式进行轨道重叠的叫σ键，另一种是以“肩并肩”的方式进行重叠的，其重叠部分呈镜面对称，这样的键称为π键。
4．所谓的标准态指的是标准压力等于100KPa，标准浓度等于1mol/L。
5、若一系统由A态变为B态，吸热100J，对外做功50J，那么系统的热力学能变为50J 。
6、判断反应方向的热力学判据是ΔG，判断反应达到平衡的热力学条件是ΔG=0。
7、已知反应2NO(g)+O2(g) = 2NO2，其反应速率方程式为v = k[c(NO)]2[c(O2)], 当其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，反应速率将变为原来的4；若体积扩大到原来的2倍，则反应速率变为原来的1/8 。
8、24Cr的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；Cr3+的外层电子排布式是1s22s22p63s23p63d3。
9、量子力学中用来描述原子核内电子运动的状态的四个量子数为主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；10、根据组成晶体的粒子的种类和粒子间作用力的不同，可以把晶体分为四种类型，分别为：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体。
二、选择题(每题2分，共20分)1、SP2杂化轨道是指（B）。
A、分子轨道；B、原子轨道；C、化学键；D、反健；2、催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速度，则催化剂的作用是（A）。
A、降低活化能；B、减小速率常数；C、增大平衡常数；D、增大碰撞频率；3、能使反应2X（g）+Y（g）→2Z（g）（ΔHθ=45KJ·mol-1）的平衡向左移动的条件是（D）A、高温低压；B、低温高压；C、高温高压；D、低温低压；4、已知反应H2O H+ + OH―的K w 和HAc H+ + Ac―的K a (HAc)，则反应Ac―＋H2O HAc + OH―的K(Ac―)为(C)A、K W－K a(HAc)；B、K W＋K a(HAc)；C、K W／K a(HAc)；D、K a(HAc)／K W；5、对于某吸热且熵增的反应，下述说法正确的是（A）A、高温下能自发；B、低温下可能自发；C、都不能自发；D、都能自发；6、一个可逆化学反应达到平衡的标志是（D）A．各反应物和生成物的浓度相等；B．各反应物和生成物的浓度是常数；C．生成物浓度大于反应物的浓度；D．生成物和反应物浓度不再随时间的变化而改变；线内不要答题☆7、质量作用定律适用于（C）A．任意反应; B．复杂反应;C．基元反应; D．吸热反应;8、对于一个化学反应，下列说法正确的是（D）A.θmrS∆越小，反应速率越快；B. θmrH∆越小，反应速率越快；C.活化能越大，反应速率越快；D.活化能越小，反应速率越快；9、在水溶液中，配位解离平衡与沉淀溶解平衡竞争反应的平衡常数是（ C ）A. θSK/θfK B.θfK/θSK C.θfK·θSK10、NH3是四面体构型，它的轨道模型属于（B）A.SP杂化；B.SP3不等性杂化；C.SP2杂化；D.SP3等性杂化；四、判断下列各题是否正确，若正确请在题后的( )里打“√”若错误请在( )里打“x”(每题1分，共10分)1、选择合适的催化剂，提高活化能，加快反应速率。
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无机化学练习题A
一、填空题
1、NH3；HS—；H2O；HPO42—的共轭酸的化学式分别是_ ____，____ __，
_ ______和____ __ 。
2、缓冲溶液的缓冲容量与____ __ 和_____ 有关。
3、100mL 0.1mol·L-1H2SO4(M r= 98)溶液中，H2SO4的物质的量是__ _ ___，质量浓度是___ ___。
4、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称是，内界是_ ___，外界是__ ____，中心原子是，配位原子是，配体是。
5、共价键具有___ ___性和___ __性，通常σ键比π键___ ___。
6、在NH3、CCl4、和H2O三种物质中，分子之间只存在色散力的物质是__ ____，它的几何构型为___ ___，中心原子采用___ ___杂化。
二、选择题
1.下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）
A. HCl和Cl-
B. H2CO3和CO-2
3 C. H2CO3和HCO-
3
D. NH+
4
和NH3
2.符号c(H3PO4)=0.1mol·L-1表示（）
A. H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol·L-1
B. H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol·L-1
C. H3PO4溶液的物质的量是0.1mol·L-1
D. H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
3.人体血浆中最重要的抗酸成分是（）
A. HCO-
3 B. H2CO3 C. CO-2
3
D. H2PO-
4
4.某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-9，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（）
A. 5-7
B. 8-10
C. 6-8
D. 4-6
5.H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在（）
A. 色散力
B. 分子间氢键
C. 取向力
D. 诱导力
6.下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（）
A. 0.05mol·L-1HAc-0.05mol·L-1NaAc溶液
B. 0.10mol·L-1HAc-0.10mol·L-1NaAc溶液
C. 0.05mol·L-1HAc-0.15mol·L-1NaAc溶液
D. 0.15mol·L-1HAc-0.05mol·L-1NaAc溶液
7.已知某原子中的四个电子的量子数（n,l,m,m s）如下，其中电子能量最高的是（）
A. 4，1，1，-21
B. 2，1，1，-21
C. 2，1，0，+21
D. 4，2，1，-21
8.BeBr 2分子中，Be 原子所采取的杂化方式是（ ）
A. sp
B. sp 2
C. sp 3
D. spd 2
9.决定原子轨道能量的量子数是（ ）
A. n,l,m,m s
B. l,m,m s
C. n,l
D. n,l,m
10.在医学上等渗溶液的渗透浓度为（ ）
A. < 280 mmol·L -1
B. 280 mmol·L -1-320 mmol·L -1
C. > 320 mmol·L -1
D. 270 mmol·L -1-330 mmol·L -1
11、下列各组中，不属于共轭酸碱对的一组是（ ）
A. NH +4和NH 3
B. HSO -
4和SO -
24
C. H 3O +和OH -
D. H 2PO -4和HPO -24
12、根据酸碱质子理论,下列分子或离子中属于两性物质的是（ ）
A. H 2S
B. OH -
C. H 2O
D. Ac -
13、下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ）
A. 溶液pH 越大，其碱性越强
B. 溶液中OH -越多，其碱性越弱
C. 溶液中H +越多，其酸性越强
D. 温度升高时K w 变大
14、下列配合物中命名正确的是 （ ）
A. [Co(NH 3)2(en)2]Cl 氯化二（乙二胺）∙二氨合钴（Ⅲ）
B. K[Co(NO 2)4(NH 3)2] 二氨∙四硝基合钴（Ⅲ）酸钾
C. [CoCl 2(NH 3)2(H 2O)2]Cl 氯化二氯∙二氨∙二水合钴（Ⅲ）
D. [CoCl 2(NH 3)4]Cl 氯化∙四氨∙二氯合钴（Ⅲ）
15、H 2O 分子中O 原子采取不等性sp 3杂化，分子在空间的构型为（
）
A. 角形
B. 三角形
C. 四面体
D. 三角锥形
三、问答题
1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：
（1）N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)
（2）Sn 2+(aq) + 2Fe 3+(aq) Sn 4+(aq) + 2Fe 2+(aq)
（3）ZnS(s) + 2H 3O +(aq) Zn 2+
(aq) + H 2S(g) + 2H 2O(l)
2、某元素的原子序数为24，试问：
（1）此元素原子的电子总数是多少？
（2）写出该元素基态原子的电子排布式
（3）它属于第几周期、第几族？主族还是副族？
（4）它有多少个成单电子？
3、应用Le Chatelier 原理预测下列平衡在改变平衡条件时，下列反应（该反应为吸热反应）
的移动方向。
(1) 加入NaCN(s) (2) 降低体系温度
AgCl(s) + 2CN -(aq)[Ag(CN)2]-(aq) + Cl -(aq) m r H ∆= +21 kJ·mol -1
4、某元素的原子序数为25，试问：
（1）此元素原子的电子总数是多少
（2）写出该元素基态原子的电子排布式
（3）指出它所在的周期和族
（4）它有多少个成单电子
四、计算题
1、298.15K 时，AgCl 的溶解度为 1.8×10-3g·L -1。
试求该温度下 AgCl 的标准溶度积常数。
已知 AgCl 的摩尔质量是143.4 g·mol -1。
2、用实验方法测得某肾上腺皮质机能不全病人的血浆的渗透浓度为0.26mol·L -1 。
问此病
人的血浆为等渗、低渗或高渗溶液？计算此血浆在37℃时的渗透压力。
无机化学练习题A 答案
一、
1、NH 4+；H 2S ；H 3O +；H 2PO 4—
2、（缓冲比；缓冲溶液的总浓度）
3、（0.01mol ；9.8g·L -1）
4、三氯化四氨·二水合钴（Ⅲ）；（[Co(NH 3)4(H 2O)2]3+；Cl -；Co 3+ ；N 和O ；NH 3和H 2O
5、（方向性；饱和性；稳定）
6、（CCl 4；正四面体；sp 3等性）
二、
1、（ B ）
2、（ D ）
3、（ A ）
4、( D )
5、（ B ）
6、（ B ）
7、（ D ）
8、（ A ）
9、（ C ） 10、（ B ）
11、（ C ） 12、（ C ） 13、（ B ） 14、（ C ） 15、（ A ）
三、
1、
2、（1）该元素原子的电子总数是24个；
（2）24Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1
（3）它属于第四周期ⅥB 族； 2
eq 33eq 2eq 2[(NH )/](1)[(N )/][(H )/]p p K p p p p =⋅4+2+2eq eq 2+3+2
eq eq [(Sn )/][(Fe )/](2)[(Sn )/][(Fe )/]c c c c K c c c c ⋅=⋅2+eq eq 2+2eq 3[(Zn )/][(H S)/](3)[(H O )/]c c p p K c c ⋅=
（4）共有6个成单电子。
3、（1) 正向移动 (2) 逆向移动
4、（1）该元素原子的电子总数是25个；
（2）25Mn ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2
（3）它属于第四周期，ⅦB 族，d 区
（4）共有5个成单电子。
四、
1、AgCl 饱和溶液的浓度为:
= 1.7×10-10
2、解： 为低渗溶液
此病人血浆的渗透压为：
os c RT ∏=33110.2610mol m 8.314J mol K 310K ---=⨯⋅⨯⋅⋅⨯56.510Pa =⨯131
51
1.810g L (AgCl) 1.310mol L 143.4g mol s -----⨯⋅==⨯⋅⋅+eq eq 2
sp (Ag )(Cl )(AgCl)()c c s K c c c -=⨯=。