分析化学过程及注意事项

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分析化学实验(2)

滴定分析基本操作【实验目的】1.掌握滴定分析常用器皿的洗涤方法；2.掌握滴定管、移液管、容量瓶的基本操作；3.学习滴定终点的观察及判断。

【实验原理】正确地使用各种滴定分析器皿，不仅是获取准确数据，保证良好分析结果的前提，还是培养规范的滴定操作技能与动手能力的重要手段。

按“滴定分析常用器皿及操作”规定进行容量瓶、移液管、滴定管的操作练习，以及滴定操作练习及对终点的判定。

【仪器和试剂】仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴管、移液管、容量瓶；试剂：CuSO4、HCl溶液(0.1mol/L)、NaOH溶液（0.1mol/L）、甲基橙指示剂、甲基红指示剂【实验步骤】1、常用器皿的洗涤2、容量瓶的使用练习称取CuSO4约0.1g，置于小烧杯中，加水约20ml，溶解后，转移至250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

3. 移液管的使用练习用移液管精密量取上述CuSO4溶液25.00ml于锥形瓶中，移取3-6份，直至熟练。

4. 滴定操作及终点判定练习（1）用移液管精密量取0.1mol/L NaOH溶液100ml于锥形瓶中，加水20ml，加甲基橙指示剂1滴，摇匀，选用酸式滴定管，用0.1mol/L的HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。

反复操作。

（2）移液管精密量取0.1mol/L HCl溶液100ml于锥形瓶中，加水20ml，加酚酞指示剂2滴, 摇匀，选用碱式滴定管，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为淡红色，即为终点。

反复操作。

5、实验完毕后，洗涤各种实验器皿，放至原位置。

【数据记录及处理】【注意事项】1、滴定管和移液管在装入溶液前，需用少量待装溶液润洗2-3次；2、滴定管、移液管、容量瓶等带有刻度的精密玻璃容器都有温度限制，不能用直火加热或放于干燥箱中烘干，也不能装热溶液，以免影响其测量的准确度；3、各种器皿使用完毕后，应立即清洗干净，并放在规定位置。

【思考题】1.为什么同一次滴定中，滴定管溶液体积的初、终读数应由同一操作者读取？2.留在移液管、刻度吸量管里的最后一点溶液是否吹出？3.滴定过程中如何防止滴定管漏液？若发生漏液现象该怎么办？4.锥形瓶及容量瓶用前是否要烘干？是否用待测液润洗？5.精密量取溶液体积应记录至小数点后第几位？要达到精密量取的要求，除了用移液管、刻度吸量管外，还可选用什么容量器皿？。

化学分析安全操作规程范本（二篇）

化学分析安全操作规程范本一、实验室准备工作1. 实验室内应保持整洁干净，桌面上不得放置杂物，以免影响实验操作。

2. 实验室应配备充足的安全设备，包括紧急冲淋器、灭火器等，并定期检查其可用性。

3. 所有试剂和试品应储存在指定的柜子或架子上，严禁私自调换位置或乱放。

二、实验操作指导1. 入实验室前应穿戴好实验服、实验鞋，并佩戴好防护眼镜和口罩。

2. 操作前应先对试剂进行检查，确认无异常情况后方可使用。

3. 操作时严禁用手直接接触试剂，应使用合适的工具和容器进行操作。

4. 使用强酸或强碱时，应戴上酸碱防护手套，并在操作台上铺上耐酸碱垫布。

5. 使用易燃、易爆的试剂时，应远离火源，并注意静电防护。

6. 涉及有毒或有害气体的实验，应在通风良好的实验室或排风柜中进行。

7. 操作结束后，应及时清洗实验台面、工具和容器，并将废液倒入指定的废液收集容器中。

三、实验中的安全注意事项1. 实验过程中应保持警觉，避免分散注意力，以防意外发生。

2. 酸碱反应产生的废气应通过排风设备排出，切勿吸入。

3. 操作过程中如发现异常情况，如试剂颜色变化、异味等，应立即停止操作并向导师或实验室管理人员报告。

4. 实验操作完毕后，应关闭气源、断开电源，确保实验室环境的安全。

5. 长时间操作实验时，应注意休息和补充水分，避免过度疲劳。

四、应急措施1. 实验室应配备急救箱和急救设施，并有专人负责急救工作。

2. 发生意外事故时，应立即采取适当的应急处理措施，并通知有关人员。

3. 发生火灾时，应立即按照消防预案进行疏散和灭火。

五、实验室管理1. 实验室管理人员应定期检查和维护实验设备的安全性能。

2. 每位实验人员完成实验后，应及时整理好实验台面，并清理周围环境。

3. 实验室应建立健全的安全责任制度，明确实验人员的安全责任和义务。

4. 实验室应组织定期的安全培训，提高实验人员的安全意识和应急处理能力。

六、实验室安全检查1. 实验室应定期进行安全检查，发现问题及时整改。

分析化学实验

1.检查是否漏水，标线位置离瓶口是否太近
检漏：加自来水至标线附近，盖好瓶塞，一手拿瓶颈标线以上部位，食指按住瓶塞，另一手指尖扶住瓶底边缘。倒立2min，观察是否有水漏出。如不漏水，将瓶直立，拔出瓶塞，转180°后盖好，再将容量瓶倒 2min，若不漏水，即可使用。用橡皮筋将瓶塞系在瓶颈上。
与CO2反应的物质。此法用于称量一定质量范围的样品或试剂。
3.差减称量法
（1）称量原理：试样质量由两次称量的质量差求得。
（2）称量方法：首先称取装有试样的称量瓶的质量，再称取倒出部分试样后称量瓶的质量，二者之差即为试样的质量。
w1=m(称量瓶)+m1(药品)
倾倒
Δw1=w1-w2
w2=m(称量瓶)+m2(剩余药品)
分析天平的种类
常用的分析天平有半机械电光分析天平、全机械电光分析天平。此类天平习惯上称为万分之一天平，可以准确称量至0.1mg（万分之一克），最大载荷200g。
三、操作步骤：
（一）称量前检查: 1.天平是否水平 2.称盘是否洁净(用小毛刷将称盘清扫一下)
(二)注意事项：
1.天平只需推动侧门。 2.称量完毕纪录数据,填写使用记录后，应将天平恢复称量前的状态。一切归位，等待老师检查。
迅速转动旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走。
碱式滴定管气泡排除：
弯曲下端橡皮管，使出口管管尖向上翘，并挤宽玻璃珠一侧的橡皮管，让溶液喷出，带出气泡。赶尽气泡后，边放出溶液，边放直橡皮管。
排除气泡后，装入标准溶液，使之在“0” 刻度以上，再调节液面在0.00mL处或稍下一点位置（记取初读数）。最后，将滴定管外壁擦干，夹好待用。
（2）碱式滴定管的操作：左手拇指在前，食指在后，其余三指夹住出口管。

分析化学室注意事项

分析化学室注意事项分析化学室是进行化学分析实验的地方，要求实验精确、安全、可靠。

合理的实验室管理和实验操作能够最大程度地提高实验效率和保证实验的成功率。

因此，分析化学室的注意事项包括以下几个方面：1. 实验室准备：在进行实验之前，需要对实验室进行充分的准备工作。

包括检查实验设备和试剂的完好性和有效期限，清洁实验室各个工作区域，确认实验室通风系统良好运行，检查紧急安全设备齐全。

2. 安全措施：化学实验室中存在着一些可能导致人身伤害的危险因素，如有毒、易燃、腐蚀性等物质。

因此，实验人员需穿戴个人防护设备，如实验室服、手套、眼镜和防护面具。

同时，要熟悉各种化学品的性质、危险性和存储方式，正确处理、储存和处理化学废弃物。

3. 实验操作：实验操作要按照实验室的安全操作规程进行，严格遵守实验室的操作规程。

任何时候都不得将化学品带至平台上，防止污染。

同时，要严格按照实验操作手册的要求进行操作，遵循实验的步骤和流程。

4. 仪器使用：分析化学实验需要使用各种仪器和设备，包括天平、pH计、分光光度计等。

在使用仪器设备之前，要先了解其使用方法和注意事项，并进行必要的校准和检查，以确保其精确度和可靠性。

5. 数据记录和分析：实验数据的记录和分析是分析化学实验的重要环节。

实验人员应按照实验要求和规范记录实验数据，建立有效的数据管理系统并及时整理和备份数据。

对实验数据的分析和解释需要科学合理，结果的可靠性和准确性是一项重要指标。

6. 废物处理：在分析化学实验中，会产生一些废物，包括废液、废试剂和废弃物等。

这些废物应按照相应的标准规范进行处理，遵循当地环保法规和实验室管理要求。

绝对禁止将化学废物倾倒到下水道或其他非法处理渠道，以免对环境造成污染和危害。

7. 个人卫生：在实验室工作时，要注意个人卫生。

实验人员应经常洗手，尤其是在接触化学品之后。

同时，实验人员切勿将食物或饮料带入实验室，以防止化学物质污染。

8. 团队合作：科学实验是一个团队合作的过程，实验室成员之间应保持良好的合作和沟通。

分析化学实验教案

分析化学实验教案摘要本教案旨在为分析化学实验提供指导。

通过分析实验的设计和步骤，学生将能够掌握基本的分析化学原理，并培养实验操作的技能。

本教案包括了实验的目的、原理、仪器设备以及实验步骤等内容，帮助学生全面了解和掌握分析化学实验。

1. 实验目的本实验的目的是让学生通过实际操作，加深对分析化学原理的理解，掌握实验技能，并培养实验操作中的注意力和细致观察的能力。

2. 实验原理实验原理是实验设计的核心，学生需要理解实验的基本原理和方法才能正确进行实验操作。

在此教案中，我们将涵盖以下实验原理：- pH指示剂的性质与应用- 酸碱滴定反应的原理- 氧化还原反应的原理- 比色法测定物质浓度的原理3. 实验仪器设备为了完成实验操作，学生需要熟悉并使用以下仪器设备：- 酸碱滴定管- pH计- 比色计- 称量仪器- 试剂瓶4. 实验步骤本教案涵盖了多个实验步骤，其中包括了以下内容：1. 实验准备：准备所需的试剂和仪器设备。

2. 样品处理：对待测样品进行处理，使其适合进行实验分析。

3. 方案设计：根据实验目的和原理，设计实验方案并确定所需试剂的用量。

4. 实验操作：按照实验方案和步骤进行实验操作，并记录实验数据。

5. 结果分析：分析实验结果，通过比对标准值或数值计算，得出实验结果并进行解释。

5. 安全注意事项分析化学实验需要注意安全，以下是学生在进行实验时需要注意的事项：- 戴上实验室必备的个人防护装备，如实验手套、口罩和护目镜。

- 注意试剂的储存和处理，避免接触皮肤和吸入有害气体。

- 操作酸碱试剂时要小心，避免溅到眼睛和皮肤。

- 使用仪器设备时要仔细阅读操作手册，并按照要求使用。

结论通过本教案的学习和实验操作，学生将能够更好地掌握分析化学实验的基本原理和技能，培养实验操作的能力，并提升对分析化学的理解和学习兴趣。

教师应依据学生的实际情况和教学目标，选取适合的教学方法和实验内容，以达到更好的教学效果。

分析化学方案设计

分析化学方案设计一、引言分析化学方案设计是指通过科学严谨的实验设计和数据处理，解决化学分析问题的过程。

本文将介绍一种常见的分析化学方案设计方法，并通过案例分析说明其应用。

二、实验目的我们选取了铁离子在水溶液中的浓度分析作为示例，目的是确定未知水样中铁离子的浓度。

三、实验原理铁离子浓度的测定可以使用光度法。

当铁离子与邻菲罗啉反应生成强吸光物质时，可以通过测量其吸光度来间接确定铁离子的浓度。

四、实验步骤1. 校准曲线的制备：- 准备一系列标准溶液，其中铁离子的浓度依次为0.1 mg/L、0.2 mg/L、0.4 mg/L、0.8 mg/L和1.0 mg/L。

- 分别取不同浓度的标准溶液，并加入相同体积的邻菲罗啉溶液。

- 将各个溶液的吸光度进行测量，并绘制标准曲线。

2. 测试未知水样：- 取一定体积的未知水样，并加入相同体积的邻菲罗啉溶液。

- 测量未知水样的吸光度。

3. 计算未知水样中铁离子的浓度：- 根据标准曲线，利用测得的未知水样吸光度，确定其对应的铁离子浓度。

五、装置与试剂1. 装置：- 分光光度计：用于测量吸光度。

- 容量瓶、移液管等实验室常用玻璃仪器：用于制备溶液和取样。

2. 试剂：- 铁标准溶液：用于制备标准曲线。

- 邻菲罗啉溶液：与铁离子反应形成有色络合物。

六、数据处理与分析1. 利用标准曲线，通过未知水样的吸光度找出对应的铁离子浓度。

七、实验注意事项1. 按照实验操作的先后顺序依次进行，确保实验结果的准确性。

2. 严格控制实验中的容量、体积等参数，避免误差的产生。

3. 注意实验室安全，遵守相关实验操作规范，佩戴实验室常规防护设备等。

八、结论通过光度法测定未知水样中铁离子的浓度，可以得出该水样中铁离子的浓度为XX mg/L。

九、总结分析化学方案设计是分析化学领域重要的实验设计方法之一。

通过科学合理地设计实验步骤和数据处理方法，可以解决分析化学问题。

在实验中，注意实验的准确性和安全性非常重要。

分析化学实验室注意事项

分析化学实验室注意事项
目
CONTENCT
录
• 实验室安全 • 实验器材与设备 • 实验操作规范 • 实验室环境与卫生 • 分析化学实验的特殊注意事项
01
实验室安全
化学品安全
01
熟悉化学品性质
了解所使用的化学品的物理性质（如颜色、状态、气味等）和化学性质
（如稳定性、反应性等），以便在发生事故时能够迅速识别并采取相应
避免样品污染
采集过程中应避免样品受到外界污染，如灰尘、杂菌等，以确保分析结果的可靠性。
试剂配制与标定
准确称量试剂
01
在配制试剂时，应使用精确天平准确称量试剂，避免因称量误
差导致分析结果的不准确。
按照规范操作
02
配制试剂时应按照规定的操作步骤进行，避免因操作不当导致
分析结果的不稳定。
定期标定试剂
实验后清理
清理实验现场
实验结束后，应将实验现场清理干净，确保实验室的安全和整洁。
正确处理废弃物
根据实验室规定，将废弃物分类处理，避免对环境和人体造成危害。
检查仪器设备
检查使用的仪器设备是否完好无损，如有损坏应及时报修或更换。
04
实验室环境与卫生
实验室布局与通风
实验室布局应合理规划，仪器和设备摆放应便于操作和实验进行。
03
对于需要标定的试剂，应按照规定的方法进行标定，以确保分
析结果的准确性。
实验误差与质量控制
减小误差来源
在实验过程中，应采取有效措施减小误差来源，如使用高精度的测量仪器、多次测量求平均值等。
建立质控标准
应建立质控标准，对实验过程进行监控，以确保分析结果的可靠性。
及时处理异常数据

分析化学实验报告

氨－氯化铵缓冲溶液(pH＝10)：取20gNH4Cl溶于少量水中，加入100mL浓氨水，加水稀释至1000mL；
氨试液：取浓氨水400mL，加水稀释至1000mL；
0.025%甲基红的乙醇液：取甲基红0.025g，加无水乙醇100mL。
0.020 mol·L-1EDTA标准溶液；
铬黑T指示剂5g·L-1，称取0.5 g铬黑T，加20 mL三乙醇胺，用水稀释至100 mL
3、水总硬度的测定
3.1、0.01mol·L-1EDTA标准溶液的配制：准确移取上述已标定好的EDTA溶液50.00ml于250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀备用。
3.2、准确取自来水样100 mL（V）于250 mL锥形瓶中，加入5 mL氨－氯化铵缓冲溶液，适量铬黑T，用0.01mol·L-1EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。记录EDTA耗用的体积为V1(mL)。平行测定三次。计算水的总硬度。
2、0.05 mol·L-1EDTA溶液的标定
2.1、精密称取已在800℃灼烧至恒重的基准ZnO1.0~1.3g，加稀HC（1:1）20mL使之溶解，转入250.00ml的容量瓶中，稀释至刻度，摇匀备用。
2.2、取上述溶液25.00ml与锥形瓶中，加蒸馏水25mL，甲基红指示剂的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液呈微黄色。再加蒸馏水25mL，氨－氯化铵缓冲溶液10mL，铬黑T指示剂适量，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点。平行滴定三次。实验数据记录在下表中。
水的硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水关系很大。水的硬度是形成锅垢和影响产品质量的主要因素。因此，水的硬度即水中钙、镁总量的测定，这为确定用水质量和进行水处理提供依据。
水的总硬度的测定一般采用配位滴定法。在pH=10的氨-氯化铵时，以铬黑T为指示剂[1]，用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+总量。由于KCaY﹥KMgY﹥KMg·EBT﹥KCa·EBT，铬黑T先于部分Mg-EBT(酒红色)。当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+络合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由酒红色转为纯蓝色。测定水中钙硬度时，另取等量水样加NaOH调节溶液pH=12～13.使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，加入钙指示剂用EDTA滴定，测定水中Ca2+的含量。已知Ca2+、Mg2+的总量和Ca2+的含量，即可算出水中的含量即镁硬。

nacl的测定分析化学实验注意事项

nacl的测定分析化学实验注意事项
一、实验目的
（1）巩固沉淀滴定法的使用条件
（2）学会用吸附指示剂法测定生理盐水中氧化钠的含量
（3）培养学生具有耐心细致、一丝不苟的工作态度。

二、仪器与试剂
仪器：10ml移液管、25ml棕色酸式滴定管、250ml锥形瓶、100ml 烧杯、50ml量筒、吸耳球。

药品：样品生理盐水、ago3滴定液（0.1mol/L）、荧光黄指示剂、2%糊精溶液。

三、实训内容
精密移取生理盐水品液10.00ml于250ml锥形瓶中，加蒸馏水40ml，再加2%糊精溶液5ml与荧光黄指示液5～8滴，在不断振摇下，用0.1mol/lagos3滴定液滴定至溶液由黄绿色变为粉红色沉淀即达到终点。

记录消耗的ago3滴定液体积。

平行操作3次。

计算氯化钠的含量和相对平均差。

四、注意事项
1.为了避免生成氯化银沉淀，应控制溶液为中性或弱碱性（pH7～
10）。

2.实验过程中应避免强光照射，防止卤化银感光分析出金属银，影响重点观察。

3.实验结束后，将未用完的ago3滴定液和氯化银沉淀分别倒入回收瓶中贮存。

4.盛装过ago3的滴定液、移液管和锥形瓶等容器，实验后均用蒸馏水淋洗干净。

分析化学沉淀滴定法

分析化学沉淀滴定法沉淀滴定法是一种常用的化学分析方法，可以用于测定溶液中的离子浓度，以及确定化学反应的速率和机理。

本文将介绍沉淀滴定法的基本原理、实验步骤、应用场景以及注意事项。

一、沉淀滴定法的基本原理沉淀滴定法利用沉淀反应的化学反应速率与溶液中待测离子的浓度成正比的关系，通过滴定计量液体中的离子浓度。

在滴定过程中，通过加入适量的滴定剂，使待测离子与滴定剂发生反应，生成不溶性的沉淀。

当反应完成时，将沉淀过滤、洗涤、烘干，最后称重，从而确定待测离子的浓度。

二、实验步骤1、准备试剂和样品：选择合适的试剂作为滴定剂，并准备待测溶液样品。

2、校准滴定管：使用已知浓度的标准溶液校准滴定管，确保滴定结果的准确性。

3、确定终点：通过加入过量滴定剂，使待测离子完全反应，并生成不溶性的沉淀。

通过观察实验现象，确定反应终点。

4、过滤和洗涤：将生成的沉淀过滤，并使用洗涤剂洗涤沉淀，以去除杂质。

5、烘干和称重：将过滤后的沉淀烘干，并使用天平称重。

根据称重结果计算待测离子的浓度。

三、应用场景沉淀滴定法广泛应用于化学、环境、食品等领域。

例如，在化学领域中，可以利用沉淀滴定法测定溶液中的金属离子浓度；在环境领域中，可以用于测定水样中的重金属离子浓度；在食品领域中，可以用于测定食品中的添加剂和有害物质的浓度。

四、注意事项1、试剂的选择：应根据待测离子的性质选择合适的沉淀剂，以确保反应的完全性和沉淀的生成。

2、校准滴定管：为了确保滴定结果的准确性，需要对滴定管进行校准。

可以使用已知浓度的标准溶液进行校准。

3、终点判断：在滴定过程中，需要仔细观察实验现象，准确判断反应终点。

过量的滴定剂会导致误差增大。

4、过滤和洗涤：过滤和洗涤是保证测量准确性的重要步骤。

需要仔细操作，确保沉淀物被完全收集。

5、防止污染：在实验过程中，应防止试剂和样品受到污染，以确保测量结果的准确性。

6、安全问题：在实验过程中，需要注意安全问题。

例如，一些试剂可能具有腐蚀性或毒性，需要谨慎使用和储存。

分析化学实验指导书

《分析化学实验》指导书辽宁石油化工大学石油化工学院二0 0六年七月印刷实验一容器仪器的洗涤、使用及酸碱溶液的配制和相互滴定实验项目性质：验证性所属课程名称：《分析化学》实验计划学时：4一、实验目的1.掌握酸、碱标准溶液的配制方法；2.练习滴定操作，正确判断滴定终点；3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点时颜色的变化。

初步掌握酸碱指示剂的选择方法。

二、实验内容和要求1. 实验内容（1）酸碱溶液的配制；（2）酸碱溶液相互滴定；2.实验要求通过本课程的学习，使学生掌握酸碱溶液的配制方法，理解酸碱滴定的基本原理，培养学生理论联系实际，分析问题和解决问题的能力。

三、实验仪器、设备及材料1. 化学试剂NaOH固体，分析纯；g cm；浓盐酸，密度为1.193酚酞0.2％乙醇溶液；甲基橙0.2％水溶液。

2. 仪器和设备常规玻璃仪器，托盘天平等。

四、实验原理酸碱滴定中，通常将HCl和NaOH标准溶液作为滴定剂。

由于HCl易挥发，NaOH易吸收空气中的水和二氧化破，因此不宜用直接法配制，而采用先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度，也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求出该溶液的浓度。

酸碱指示剂都具有一定的变色范围，HCl和NaOH的滴定突跃范围PH约为4—10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙(变色范围3.1-4.4)或酚酞(变色范围PH8.0-9.6)等指示剂来指示滴定终点。

五、实验步骤（一）酸碱溶液的配制：1. 0.1 mo1/L NaOH溶液的配制计算配制500mL 0.1mo1/L NaOH溶液需固体NaOH多少克。

在托盘天平上（是否用分析天平称量？）称取后，放入100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，使之溶解。

移入洁净500mL试剂瓶中，再加入450mL蒸馏水，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀，贴上标签。

2. 0.1 mo1/L HCl溶液的配制计算配制500mL 0.1mo1/LHCL需多少mL浓HCl（12 mo1/L）。

分析化学实验规范和注意事项

分析化学实验规范和注意事项有关实验室操作，除了时不时帮大家拧紧安全之弦如高校化学实验室安全事故“警示录”、实验室安全基础知识、再回首，你并不曾重视的实验室安全，学习部分操作规范也是重要的事。

因而，今天为亲们带来的推送就是有关实验操作规范及注意事项的内容。

今天推送的主要内容包括：实验用水常用试剂及其使用保存分析天平及其称量方法滴定分析基本操作量具的校正下面，让我们逐一来看。

实验用水分析化学实验应使用纯水，一般是蒸馏水或去离子水。

有的实验要求用二次蒸馏水或更高规格的纯水（如，电分析化学、液相色谱等的实验）。

纯水并非绝对不含杂质，只是杂质含量极微而已。

分析化学实验用水的级别及主要技术指标，见下表。

注：在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此，对其pH值的范围不作规定；在一级水中，难于测定其可氧化物质和蒸发残渣，故也不作规定。

1 蒸馏水通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。

同是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。

用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+和SiO2-等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水则可能含有Cu+离子。

2 去离子水利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为离子交换水或“去离子水”。

未进行处理的去离子水可能含有微生物和有机物杂质，使用时应注意。

3 纯水质量的检验纯水的质量检验指标很多，分析化学实验室主要对实验用水的电阻率、酸碱度、钙镁离子、氯离子的含量等进行检测。

1）电阻率：选用适合测定纯水的电导率仪（最小量程为0.02mS×cm-1）测定（见上表）2）酸碱度：要求pH值为6~7，检验方法如下：①简易法：取2支试管，各加待测水样10mL，其中一支加入2滴甲基红指示剂应不显红色；另一支试管加5滴0.1%溴麝香草酚蓝（溴百里酚蓝）不显蓝色为合要求。

②仪器法：用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值，在6~7为合格。

3）钙镁离子：取50mL待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1mL和少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。

化学实验安全操作的注意事项

化学实验安全操作的注意事项分析化学实验基本知识和分析测试工作,要求具备扎实的分析化学实验基本知识与技能，下面给大家分享一些关于化学实验安全操作的注意事项，希望对大家有所帮助。

一.实验安全操作的注意事项：(1)防倒流倒：吸用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如用KClO3和MnO2、KMnO4制取氧气加热法制取并用排水法收集气体时容易发生倒吸，要注意熄灯顺序。

(2)防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。

(3)防暴沸：加热液体或蒸馏时常在加热的装置中加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。

(4)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。

(5)防腐蚀：强酸、强碱对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果皮肤上沾有强酸、强碱要用水冲洗，再涂抹3%一5%NaHCO3 溶液、硼酸，(6)防中毒：在制取或使用有毒气体时，应在通风橱中进行，注意尾气处理。

如用CO还原Fe2O3、CuO要处理好尾气.(7)防炸裂：普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此：①试管加热时先要预热;②做固体在气体中燃烧实验时要在集气瓶底预留少量水或铺一层细沙;③注意防止倒吸。

(8)防堵塞：加热高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。

(9)防污染：①已取出的未用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体。

如钠、白磷除外);②用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁;③取用试剂时试剂瓶盖倒放子桌面上;④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品);⑤废液及时处理。

(10)防意外：(1)中毒事故防止和处理一氧化碳中毒时应迅速离开所处房间，到通风良好的地方呼吸新鲜空气。

误食重金属盐(如铜盐、铅盐、银盐等)应立即服用生蛋白或生牛奶。

(2)火灾处理①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖;②钠、磷等失火宜用沙土扑盖;③会用干粉及泡沫火火器;④拔打火警电话“119”、急救电话“120”，也可拨“110”求助;⑤因电失火应先切断电源，再实施灭火。

分析化学实验(一)

分析化学实验（一）引言：分析化学实验（一）是化学专业课程中的重要实践环节，旨在让学生通过实验手段了解和掌握分析化学的基本原理与技术方法。

本文将从五个大点出发，详细阐述实验的内容和相关要点。

一、实验目的1. 掌握分析化学实验的基本原理和技术方法。

2. 学习常用的分析仪器和仪器操作技巧。

3. 培养实验观察、数据处理和结果分析的能力。

二、实验安全1. 着装合理：佩戴实验室必要的防护用品，如实验服、手套、护目镜等。

2. 遵守实验室规章制度：严格按照操作流程进行，禁止个人行为动作，如吃东西、喝水等。

3. 注意化学品风险：了解每种化学品的性质和危害，注意正确储存和处置。

三、实验仪器与操作1. 电子天平的使用：正确使用天平进行称量操作，避免误差。

2. 恒温器的调试：学会调控恒温器的温度，以保证实验的准确性。

3. 滴定管的使用：正确使用滴定管进行滴定操作，注意滴定剂的选择和用量。

四、实验过程与数据处理1. 样品制备：了解样品的准备方法和注意事项，避免污染和误差。

2. 实验步骤：按照实验指导书的要求进行实验步骤，注意时间控制和操作顺序。

3. 数据记录：准确记录实验数据，包括实验条件、观察现象、计量数值等。

4. 数据处理：采用统计方法对数据进行处理，绘制曲线图或计算平均值等。

五、实验结果与分析1. 结果展示：将实验结果以表格、图形等方式展示出来，便于分析和比较。

2. 结果分析：对实验结果进行定性和定量分析，解读实验现象和原理。

3. 结论提出：根据实验结果，对实验目的和实验原理进行总结和归纳。

总结：通过分析化学实验（一）的学习，学生能够熟悉并掌握分析化学实验的基本原理和技术方法，培养实验操作和数据处理的能力。

同时，注意实验安全和仪器操作的规范性，以及实验过程和结果的准确性，能够对实验结果进行科学分析和总结，并提出相应的结论。

化学分析安全操作规程

化学分析安全操作规程一、实验室安全规范1. 实验室应配备必要的安全设施，并保持整洁和通风良好。

2. 操作人员应穿着适当的实验室服装，包括实验服、手套和护目镜。

3. 实验前应熟悉实验物质的性质、危险性及处理方法，并遵守相应的操作步骤。

4. 不允许在实验室内食用、饮水或者吸烟。

二、实验室操作规范1. 操作之前应仔细检查实验器具及试剂的完整性和质量。

2. 操作时应严格按照实验流程进行，并避免任何冒险行为。

3. 操作过程中，实验器具和试剂的使用应符合相应的安全要求。

4. 操作结束后，应及时清理实验器具和场所，妥善处理废弃物。

三、实验操作安全注意事项1. 高浓度酸溶液应小心使用，避免溅入眼睛或皮肤。

2. 有毒气体的操作应在通风良好的实验室或操作柜下进行。

3. 严禁直接用手触摸实验器具，应使用相应的工具或手套。

4. 操作剧毒物质时，应佩戴合适的防护装备，并遵循相关操作规程。

四、突发事故应急处理程序1. 如发生火灾，应立即关闭气源和电源，并报告实验室负责人或安全管理人员。

2. 如发生有害气体泄漏，应迅速撤离并通知相关人员进行应急处理。

3. 如有人员受伤，应立即予以紧急救治，并通知医护人员。

五、实验室废弃物处理规范1. 废弃物应根据其性质进行分类和储存，并按照规定的程序进行处置。

2. 废弃物的处理应符合相关的环保法规和标准，避免对环境造成污染。

3. 废弃物的处理记录应详细、准确，以备日后查阅。

六、实验室安全培训和考核1. 每位进入实验室工作的人员应接受安全培训，并通过安全考核。

2. 实验室负责人应定期组织安全培训和演练，提高实验人员的安全意识和应急处理能力。

3. 不合格或不遵守安全规程的人员应受到相应的纪律处分。

七、实验室安全监控和维护1. 实验室应进行定期安全检查，确保实验设备和设施的正常运行。

2. 实验室负责人应负责安全管理，将安全工作纳入实验室的日常运营和管理中。

3. 实验室应建立安全记录和事故报告制度，对事故和安全事件进行调查和处理。

大一分析化学知识点总结

大一分析化学知识点总结分析化学是研究分析方法和技术的一门学科，对于化学专业的学生来说非常重要。

在大一阶段，我们学习了许多分析化学的基础知识和技术。

下面，我将对这些知识点进行总结，以帮助大家更好地理解和掌握。

一、分析化学基础知识1. 分析化学的定义与分类- 分析化学是研究物质成分和性质的科学，包括定性分析和定量分析两大类。

- 定性分析用于确定物质的成分和性质，例如鉴别有机物的官能团。

- 定量分析用于测定物质的含量，如酸碱滴定、原子吸收等。

2. 分析物质的样品准备- 样品准备是分析化学的重要步骤，包括溶液的配制、固体样品的制备等。

- 配制溶液时需控制浓度和容量，避免溶解不完全或超出目标浓度。

3. 分析化学中常用的试剂与仪器设备- 常见的试剂有标准物质、指示剂、络合剂等，用于定量或定性分析中。

- 常用的仪器设备有天平、移液器、分光光度计等，用于称量、移液和测量。

4. 分析化学的常用方法和技术- 标准加入法：通过加入已知浓度的标准物质来推算待测物质的浓度。

- 原子吸收光谱法：利用原子吸收的特性来测定物质的含量。

- 气相色谱法：通过分离和检测样品中的化合物来鉴定它们的成分。

- 毛细管电泳法：利用电流和毛细管等进行物质的分离和检测。

二、定性分析知识点1. 离子反应的颜色变化- 铁离子的酸性溶液可以通过加入氢氧化钠来生成棕色沉淀。

- 钡离子可以通过加入硫酸来生成白色沉淀。

2. 官能团鉴别- 醇类可以通过尾气点燃产生蓝色火焰反应。

- 酮类可以通过使用2,4-二硝基苯肼溶液来检验。

三、定量分析知识点1. 滴定反应- 酸碱滴定法是常用的定量分析方法，通过酸碱溶液反应的中和点来测定浓度。

- 需要注意指示剂的选择和滴定过程中溶液的搅拌与控制。

2. 原子吸收光谱- 原子吸收光谱法是测定物质含量的重要方法，利用物质对特定波长的光吸收的特性。

- 需要选取合适的光源、样品浓度和火焰条件，避免干扰物质的影响。

3. 毛细管电泳- 毛细管电泳法是分离和检测化学物质的有效手段。

分析化学实验中注意事项、思考题

实验内容一、分析天平的使用及称量练习（一）基本操作：分析天平称量（二）思考题1 加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。

若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。

2 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。

因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。

3 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。

4 在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100 分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100 分度的右边，此时说明左盘重。

二、滴定分析基本操作练习（一）基本操作：溶液的配制、滴定操作（二）实验注意问题： 1 用HCl 标准溶液标定NaOH 溶液时，应选用哪种指示剂？为什么？滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？HCl 标准溶液应如何移取？ 2 用NaOH 标准溶液标定HCl 溶液时，应选用哪种指示剂？为什么？（三）思考题 1 HCl 和NaOH 标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH 固体易吸收空气中的CO2 和水分，浓HCl 的浓度不确定，固配制HCl 和NaOH 标准溶液时不能用直接法。

2 配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。

而HCl 的浓度不定，NaOH 易吸收CO2 和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH 即可。

3 标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3 次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3 次。

分析化学实验指导书

分析化学实验指导书实验名称：酸碱滴定法测定某种食品中酸度的实验指导书一、实验目的：本实验旨在通过酸碱滴定法测定某种食品中的酸度，掌握酸碱滴定的基本原理和操作技巧，提高分析化学实验的实际操作能力。

二、实验原理：酸碱滴定法是一种常用的分析化学方法，通过滴加标准溶液，使被测溶液中的酸或碱与标准溶液中的碱或酸完全反应，从而确定被测溶液中酸或碱的含量。

在本实验中，我们将使用酸碱滴定法测定某种食品中的酸度。

三、实验仪器和试剂：1. 仪器：滴定管、烧杯、容量瓶、酸碱计、电子天平等。

2. 试剂：盐酸溶液（0.1mol/L）、氢氧化钠溶液（0.1mol/L）、甲基橙指示剂溶液。

四、实验步骤：1. 根据实验需要，称取适量待测食品样品，加入烧杯中。

2. 加入适量的蒸馏水，使样品溶解均匀。

3. 取一定量的样品溶液，转移至容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线。

4. 取一定量的稀释后的样品溶液，加入甲基橙指示剂溶液，溶液呈橙黄色。

5. 准备0.1mol/L的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。

6. 在酸碱计的滴定池中加入适量的盐酸溶液。

7. 将标定好的滴定管插入酸碱计的滴定池中，打开滴定管的阀门，滴定池中的盐酸溶液开始滴定。

8. 滴定过程中，观察溶液颜色的变化，当溶液由橙黄色变为粉红色时，停止滴定。

9. 记录滴定过程中消耗的盐酸溶液体积。

10. 重复实验3次，取平均值作为最终结果。

五、数据处理：1. 计算盐酸溶液的浓度：盐酸溶液的浓度（mol/L）= 滴定所耗盐酸溶液的体积（mL）×盐酸溶液的浓度（mol/L）/ 样品溶液的体积（L）2. 计算样品中酸的含量：样品中酸的含量（g/L）= 盐酸溶液的浓度（mol/L）×分子量（g/mol）3. 计算样品中酸的质量分数：样品中酸的质量分数（%）= 样品中酸的含量（g/L）/ 样品的质量（g）× 100%六、实验注意事项：1. 滴定过程中要保持滴定管的垂直，避免溶液滴入滴定管外的容器中。

分析化学实验正确操作分析化学仪器的注意事项

分析化学实验正确操作分析化学仪器的注意事项实验室中进行分析化学实验时需要注意一系列的操作步骤和仪器使用。

正确的操作和仪器使用可以保证实验结果准确可靠，并且保证实验人员的安全。

本文将就分析化学实验中正确操作和仪器使用的注意事项进行分析。

一、基本操作注意事项1、实验前准备：在进行任何实验之前，需要对实验室进行仪器设备、试剂和容器的清洁工作。

同时，实验人员需要穿戴实验服、手套和护目镜等个人防护装备。

2、称量操作：在进行定量分析时，称量精确是非常关键的。

实验人员在称量之前，应该先进行千分天平的零点校准，并使用洁净的称量纸，避免互相干扰。

3、试管操作：在操作试管时，需要保持试管口离自己和他人的身体有一定的距离，避免发生意外。

同时，在使用试管夹时，需要将试管夹完全插入试管内，在握紧试管夹时注意力度，不要使试管破碎。

4、热操作：在进行加热操作时，需要首先确保实验装置的稳定性和安全性。

同时，避免用手接触高温容器，使用镊子或者其他工具进行操作。

二、仪器使用注意事项1、分光光度计：分光光度计是常用的实验仪器，用于测量溶液的吸光度以及进行定量分析。

在使用分光光度计时，根据具体实验要求进行设置，并根据操作手册正确放置样品和对比试剂。

同时，保持仪器与实验室环境的干净和稳定，避免干扰光的传输。

2、pH计：pH计用于测量溶液的酸碱性，准确测定pH值对于分析实验十分重要。

在使用pH计时，首先需要校准仪器，并使用洁净的电极进行测量。

同时，避免将电极长时间浸泡在溶液中，或者与强酸、强碱直接接触。

3、电子天平：电子天平用于准确测量物质的质量。

在使用电子天平前，需要先进行零点校准，并保持天平平稳。

同时，注意物质的放置方式，避免对天平的损坏。

4、离心机：离心机用于分离混合物中的固体和液体。

在使用离心机时，需要根据不同实验要求设置合适的转速和时间，并且密封好离心管，避免漏液和杂质对离心机的影响。

三、安全注意事项1、试剂选择：在进行分析化学实验时，需要选择合适的试剂，并根据安全操作规程正确使用。

分析化学实验报告

一、实验目的1. 掌握分析化学实验的基本操作技能；2. 熟悉滴定分析法的基本原理；3. 学习使用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。

二、实验原理滴定分析法是一种通过滴加已知浓度的标准溶液，根据反应的化学计量关系来确定待测溶液中某一组分含量的方法。

本实验采用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。

酸碱滴定法的基本原理是：在酸碱反应中，酸和碱按化学计量关系反应，即n（酸）=n（碱）。

根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积，可以计算出待测溶液中某一组分的含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒、滴定台、洗瓶等；2. 试剂：NaOH标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、盐酸标准溶液（0.1mol/L）、未知溶液等。

四、实验步骤1. 准备工作（1）检查仪器是否完好，清洗滴定管、锥形瓶等；（2）配制酚酞指示剂溶液；（3）准确称取一定量的未知溶液。

2. 标准溶液的配制（1）用移液管准确量取一定体积的NaOH标准溶液；（2）将NaOH标准溶液转移至锥形瓶中，加入适量蒸馏水；（3）用滴定管加入酚酞指示剂溶液；（4）用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。

3. 未知溶液的测定（1）用移液管准确量取一定体积的未知溶液；（2）将未知溶液转移至锥形瓶中，加入适量蒸馏水；（3）用滴定管加入酚酞指示剂溶液；（4）用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。

4. 数据处理根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积，计算出未知溶液的浓度。

五、实验结果与分析1. 标准溶液的浓度计算根据滴定过程中消耗的盐酸标准溶液体积，计算出NaOH标准溶液的浓度。

2. 未知溶液的浓度计算根据滴定过程中消耗的盐酸标准溶液体积，计算出未知溶液的浓度。

3. 结果分析通过比较未知溶液的浓度与理论值，分析实验误差，并提出改进措施。

六、实验结论1. 通过本次实验，掌握了分析化学实验的基本操作技能；2. 熟悉了滴定分析法的基本原理；3. 能够使用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。