(完整版)物质的量练习题及答案

物质的量
1．下列叙述中，正确的是（）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）
A.1 molH2的质量是1 g
B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
3．下列说法错误的是（）
A.1 mol 氢
B.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
D.1 mol水
4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个
6．下列说法错误的是（）
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol
D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是（）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
8．0.1 mol NaHCO3中含有（）
A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H
9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）
A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多
10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）
A.21.6
B.28
C.14
D.31
11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A. 64
B. 32
C.96 D．32
12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；
④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。

14． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。

16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？
17．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

答案
18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH 3 ②1molHe ③0.5molH 2O ④0.2molH 3PO 4
A ．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
19.0.012kg 14C 含有的碳原子数
A. 等于N A
B. 小于N A
C. 大于N A
D. 无法判断
20.含有相同氧原子数的CO 2和CO 的物质的量之比为
A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.2:1
21.mg O 2中含n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.2n
B.16n/m
C.32n/m
D.n
22. 1.6g 某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A ．1 B. 12 C.16 D.23
23．质量相等的SO 2和SO 3，所含氧原子数之比为
A ．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
24. 下列叙述正确的是
A ．同质量的H 2和Cl 2相比，H 2的分子数多
B ．Na 2O 2的摩尔质量为78g
C ．0.1molH 2SO 4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D ．1molKClO 3含有阿伏加德罗常数个KClO 3分子
25．在100g 浓度为18mol ·L-1，密度为ρg ·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol ·L-1的硫酸，则加入的水的体积为
A ．小于100mL
B ．等于100mL
C ．大于100mL
D ．等于100/ρmL
26.将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？
27.V mL 硫酸铝溶液中含有a g +3Al ，取
mL 4V 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中-24SO 的物质的量浓度是（ ） A. 1L mol V
9a 125-⋅ B. 1L mol V 18a 125-⋅ C. 1L mol V 36a 125-⋅ D. 1L mol V
54a 125-⋅
28. 在NaCl 、42MgSO MgCl 和三种盐配成的混合溶液中，
若+Na 的浓度为1L mol 1.0-⋅、+2Mg 的浓度为1L mol 25.0-⋅、-Cl 的浓度为1L mol 2.0-⋅，则-2
4SO 的物质的量浓度为（ ）
A. 0.5 1L mol -⋅
B. 0.45 1L mol -⋅
C. 0.2 1L mol -⋅
D. 0.25 1L mol -⋅
29.某溶液中溶质的摩尔质量为M 1mol g -⋅，密度为1mL g -⋅ρ，溶质的质量分数为%ω，物质的量浓度为c 1L mol -⋅。

取a mL 此溶液，其中含有m g 溶质。

（1）用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。

（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。

（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。

30.在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M 1mol g -⋅）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为d 1mL g -⋅，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B
13．①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023； ④ 3mole -； ⑤2
14． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰ 25．A 26解析：溶质的物质的量mol 1.0mol
g 40g 4)NaOH (n 1=⋅=-，溶液的体积为⨯=m L 250V L 25.0mL L 1013=⋅--，由V n c =得，1L mol 4.0L 25.0mol 1.0c -⋅==。

取出的10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为13mL L 10mL 10--⋅⨯ 1L mol 4.0-⋅⨯m ol 004.0=，含NaOH 的质量为g 16.0mol g 40mol 004.01=⋅⨯-。

27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。

+3Al 的物质的量为
mol 27a ，由硫酸铝的电离方程式可知-24SO 的物质的量为mol 18a mol 27a 23=⨯，其物质的量浓度为1L mol V
18a 1000-⋅，mL 4V 溶液的物质的量浓度为V mL 溶液物质的量浓度相同，mL 4V 和4V mL 溶液所含的-24SO 的物质的量相同，则有mL V 4c mL 4V L mol V 18a 10001⨯=⨯⋅-，解得1L mol V
36125c -⋅=。

故选C 项。

28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。

因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即
)SO (n 2)Cl (n )Mg (n 2)Na (n 2
42--+++=+。

设溶液的体积为1L ，-24SO 的物质的量为x mol ，代入上式：
x 22.0225.01.0+=⨯+，解得x=0.2，即-2
4SO 的物质的量浓度为0.21L mol -⋅。

故选C 项。

29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为M 1000c ρω=，100
S S +=ω） （1）依据物质的量浓度的公式V
n c =，可得：aM m 10001000
a M m
c ==。

（2）由M 1000c ρω=，推出ωρ1000cM =，因为题目中质量分数用%ω表示，代入上式可得ωρ10cm =。

（3）由M
1000c ρω=可得，ρω1000cm =，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则%10cm ρω=。

若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式100
S S +=
ω，可见掌握此公式可熟练求解。

30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式M 1000c ρω=求出溶质的质量为g 4.22VM ，溶液的质量为g )10001.04
.22VM (⨯+，则溶质的质量分数为1004.22VM 4.22VM
+=ω，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：1L mol 2240MV Vd 1000c -⋅+=。

在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。