乙醇教学课件
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• 乙醇中C、H、O原子个数比为：2:6:1 • 其化学式为：C2H6O
乙醇的分子式为 C2H6O ,试推测此有机物的结构。
HH
H
H
H—C—C—O—H
H—C—O—C—H
HH A式
H
H
B式
两者互为同分异构体,究竞那一个是乙醇的 分子结构式？
（1）从C-H和O-H两种氢的活性考虑 （2）从两种分子中氢原子所处的环境考虑
入乙醇中,观察铜丝颜色变 化，并小心闻试管中液体 产生的气味。
现象： 铜丝 Δ 变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
氢原子
水
氧原子
乙醛 碳原子
乙醇
HH H—C—C—O H
-----
HH
-----
HH H—C—C—O
H
(2)乙醇的催化氧化
实验现象:红热的铜丝,移离火焰变黑,迅速伸入 乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
• 2、酒精能否作为萃取溴水的萃取剂？
为什么？
不能。酒精与水互溶
• 3、酒精和水怎样分离？
蒸馏
乙醇分子式的确定
• 已知4.6g无水乙醇在氧气中完全燃烧,只生 成8.8gCO2和5.4gH2O，则无水乙醇中含哪 几种元素？你能写出其化学式吗？
• 8.8gCO2中含有C元素: 2.4g • 5.4gH2O中含有H元素：0.6g • 则4.6g无水乙醇中含有O元素：1.6g
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
2、 氧化反应
（1）、燃烧(彻底氧化)
产生淡蓝色火焰,放出大量热
点燃
CH3CH2OH + 3O2 3H2O
烃的衍生物燃烧通式:
2CO2 +
CxHyOz+
yz (x +4 - 2)
O2 点燃 xCO2 +
y 2
H2O
2．氧化反应
(2)乙醇的催化氧化 实验3-3把灼热的铜丝插
• 在4.6克无水乙醇中加入足量的金属钠,收集到 氢气1.12 L(标准状况）．根据以上的数据能 推断乙醇的结构是哪种吗？
n（C2H6O）:n（H2）=2 ： 1 结论:1mol乙醇与足量钠反应只有1molH被置换
乙醇分子中有1个H与其它5个H不同
HH 乙醇的结构式为 H-C-C-O-H
HH
B式为甲醚的结构（CH3-O-CH3）
醇氧化小结 :
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
2R—C—H + 2H2O
伯醇(-OH在伯碳-首位碳上)，去氢氧化为醛
(2). 2
R1 R2
CH—OH + O2
Cu △
=
O 2R1—C—R2 + 2H2O
仲醇(-OH在仲碳原子上)，去氢氧化为酮
R1 (3). R2 C OH，
R3
叔 醇 ( 连 接 -OH 的 叔 碳 上 没 有 H) 不能去氢氧化.
物 质
卤代烃
卤素 官 原子 能 团 －X
醇
硝基 化合物
醛
羟基 硝基
醛基
－OH
－NO2
－CHO 或
Ｏ
－Ｃ－Ｈ
羧酸
羧基
－COOH或
Ｏ
－Ｃ－OH
拓展练习
判断下列物质是不是烃的衍生物,并指出官能 团的名称 （1）CH3CH2NO2 硝基（—NO2）
（2）CH3CH2CH2OH 羟基（—OH）
（3）CH2=CH2 （4）CH3CH2Br
碳碳双键（C=C） 卤素原子（—Br）
实验3—2 乙醇与金属钠的反应
金属钠的 变化
气体燃烧 现象
检验产物
水
浮 、熔、 游 气体在空气中安静 向反应后的溶液
燃烧,发出淡蓝色 中滴加酚酞,溶
响
火焰
液变红
（H2）
乙醇
钠粒沉于无水乙 醇的底部,不熔成 闪亮的小球，也 不发出响声，反 应缓慢。
气体在空气中安静 向反应后的溶液 燃烧,火焰呈淡蓝 中滴加酚酞,溶液 色，倒扣在火焰上 变红，说明有碱 方的干燥烧杯内壁 性的物质生成。 有水滴生成，证明
二、乙醇的结构
分子式: C2H6O
烃的衍生物
结构式: H－－HC－－CH－OH －－
球棍模型
HH
结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
比例模型
烃的衍生物:烃分子中的氢原子被 官原其系能子他列团或原化原:子合决子或物定团原有子机团化所合取物代化生学成特的性一的
官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子 团称为官能团。
（橙红色）
（绿色）
O=
下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O 绿色
上述反应中,被检测的气体是（CH3CH2OH）,氧
化剂是____K__2C__r2_O_7___;氧化产物是___C__H_3_C_O. OH
有H2生成。
三 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应 （取代反应也
①
是置换反应）
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
HH
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反
应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Mg
铜丝
2Cu + O2 △ 2CuO
变黑
C2H5OH+CuO
Δ
CH3CH+OCu +H2O
又变源自文库 总反应方程式:
乙醛
产生刺
激性气 2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O
味
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
杜绝酒驾
K2Cr2O7 乙醇 Cr2(SO4)3
连接-OH的碳原子上必须有H,
才发生去氢氧化(催化氧化)
3、乙醇的消去反应
实验室制 备乙烯
实验步骤:在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比 约为1∶3)的混合液20 mL,放入几片碎瓷片，以避免混合液在 受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升至170 ℃，将 生成的气体分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液 中。
第一课时 乙醇
【教学目标】
1．了解乙醇的物理性质和主要用途 2．掌握乙醇的分子结构及化学性质 3．了解烃的衍生物及官能团的概念;
【教学重点 】
乙醇分子结构的确定和乙醇的化学性质
【教学难点】
乙醇的性质及与结构之间的关系
中国的酒文化 博大精深,源远
流长！
关于酒的诗词名句有很 多,同学们知道哪些？说
说看。
燃
饮
料
料
消毒剂
溶
(75%的 乙醇溶液)
剂
一、乙醇的物理性质
v颜 色: 无色透明 v气 味：特殊香味 v状 态： 液体 v密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
v挥发性：沸点78℃,易挥发 v溶解性： 和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
思考题:
• 1、如何证明酒精中有水？无水硫酸铜
乙醇的分子式为 C2H6O ,试推测此有机物的结构。
HH
H
H
H—C—C—O—H
H—C—O—C—H
HH A式
H
H
B式
两者互为同分异构体,究竞那一个是乙醇的 分子结构式？
（1）从C-H和O-H两种氢的活性考虑 （2）从两种分子中氢原子所处的环境考虑
入乙醇中,观察铜丝颜色变 化，并小心闻试管中液体 产生的气味。
现象： 铜丝 Δ 变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
氢原子
水
氧原子
乙醛 碳原子
乙醇
HH H—C—C—O H
-----
HH
-----
HH H—C—C—O
H
(2)乙醇的催化氧化
实验现象:红热的铜丝,移离火焰变黑,迅速伸入 乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
• 2、酒精能否作为萃取溴水的萃取剂？
为什么？
不能。酒精与水互溶
• 3、酒精和水怎样分离？
蒸馏
乙醇分子式的确定
• 已知4.6g无水乙醇在氧气中完全燃烧,只生 成8.8gCO2和5.4gH2O，则无水乙醇中含哪 几种元素？你能写出其化学式吗？
• 8.8gCO2中含有C元素: 2.4g • 5.4gH2O中含有H元素：0.6g • 则4.6g无水乙醇中含有O元素：1.6g
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
2、 氧化反应
（1）、燃烧(彻底氧化)
产生淡蓝色火焰,放出大量热
点燃
CH3CH2OH + 3O2 3H2O
烃的衍生物燃烧通式:
2CO2 +
CxHyOz+
yz (x +4 - 2)
O2 点燃 xCO2 +
y 2
H2O
2．氧化反应
(2)乙醇的催化氧化 实验3-3把灼热的铜丝插
• 在4.6克无水乙醇中加入足量的金属钠,收集到 氢气1.12 L(标准状况）．根据以上的数据能 推断乙醇的结构是哪种吗？
n（C2H6O）:n（H2）=2 ： 1 结论:1mol乙醇与足量钠反应只有1molH被置换
乙醇分子中有1个H与其它5个H不同
HH 乙醇的结构式为 H-C-C-O-H
HH
B式为甲醚的结构（CH3-O-CH3）
醇氧化小结 :
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
2R—C—H + 2H2O
伯醇(-OH在伯碳-首位碳上)，去氢氧化为醛
(2). 2
R1 R2
CH—OH + O2
Cu △
=
O 2R1—C—R2 + 2H2O
仲醇(-OH在仲碳原子上)，去氢氧化为酮
R1 (3). R2 C OH，
R3
叔 醇 ( 连 接 -OH 的 叔 碳 上 没 有 H) 不能去氢氧化.
物 质
卤代烃
卤素 官 原子 能 团 －X
醇
硝基 化合物
醛
羟基 硝基
醛基
－OH
－NO2
－CHO 或
Ｏ
－Ｃ－Ｈ
羧酸
羧基
－COOH或
Ｏ
－Ｃ－OH
拓展练习
判断下列物质是不是烃的衍生物,并指出官能 团的名称 （1）CH3CH2NO2 硝基（—NO2）
（2）CH3CH2CH2OH 羟基（—OH）
（3）CH2=CH2 （4）CH3CH2Br
碳碳双键（C=C） 卤素原子（—Br）
实验3—2 乙醇与金属钠的反应
金属钠的 变化
气体燃烧 现象
检验产物
水
浮 、熔、 游 气体在空气中安静 向反应后的溶液
燃烧,发出淡蓝色 中滴加酚酞,溶
响
火焰
液变红
（H2）
乙醇
钠粒沉于无水乙 醇的底部,不熔成 闪亮的小球，也 不发出响声，反 应缓慢。
气体在空气中安静 向反应后的溶液 燃烧,火焰呈淡蓝 中滴加酚酞,溶液 色，倒扣在火焰上 变红，说明有碱 方的干燥烧杯内壁 性的物质生成。 有水滴生成，证明
二、乙醇的结构
分子式: C2H6O
烃的衍生物
结构式: H－－HC－－CH－OH －－
球棍模型
HH
结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
比例模型
烃的衍生物:烃分子中的氢原子被 官原其系能子他列团或原化原:子合决子或物定团原有子机团化所合取物代化生学成特的性一的
官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子 团称为官能团。
（橙红色）
（绿色）
O=
下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O 绿色
上述反应中,被检测的气体是（CH3CH2OH）,氧
化剂是____K__2C__r2_O_7___;氧化产物是___C__H_3_C_O. OH
有H2生成。
三 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应 （取代反应也
①
是置换反应）
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
HH
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反
应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Mg
铜丝
2Cu + O2 △ 2CuO
变黑
C2H5OH+CuO
Δ
CH3CH+OCu +H2O
又变源自文库 总反应方程式:
乙醛
产生刺
激性气 2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O
味
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
杜绝酒驾
K2Cr2O7 乙醇 Cr2(SO4)3
连接-OH的碳原子上必须有H,
才发生去氢氧化(催化氧化)
3、乙醇的消去反应
实验室制 备乙烯
实验步骤:在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比 约为1∶3)的混合液20 mL,放入几片碎瓷片，以避免混合液在 受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升至170 ℃，将 生成的气体分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液 中。
第一课时 乙醇
【教学目标】
1．了解乙醇的物理性质和主要用途 2．掌握乙醇的分子结构及化学性质 3．了解烃的衍生物及官能团的概念;
【教学重点 】
乙醇分子结构的确定和乙醇的化学性质
【教学难点】
乙醇的性质及与结构之间的关系
中国的酒文化 博大精深,源远
流长！
关于酒的诗词名句有很 多,同学们知道哪些？说
说看。
燃
饮
料
料
消毒剂
溶
(75%的 乙醇溶液)
剂
一、乙醇的物理性质
v颜 色: 无色透明 v气 味：特殊香味 v状 态： 液体 v密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
v挥发性：沸点78℃,易挥发 v溶解性： 和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
思考题:
• 1、如何证明酒精中有水？无水硫酸铜