第一节 弱电解质的电离(公开课)
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弱电解质的电离(含解析)
第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质CH 3COOH 的电离为例： CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎨升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数 1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。
2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( )(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大( )(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移( )(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－( )(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移( )(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱( )(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同( )(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。
安徽省涡阳第一中学高中化学人教版选修四第三章第一节弱电解质的电离公开课21ppt
动方向
C(CH3COOH)
程度
升温
右 增增
增 增增
加水
右增减
增
减增
加冰醋酸
右
增
增
减 增减
醋酸钠晶体
左
减
减
浓盐酸
左增
增
氢氧化钠固 体
右
减
减
氯化钠固体
不
不
不
增
增减
减 增减
增
增增
不
增不
三、电离平衡的影响因素
①内因：电解质越弱，电离程度越小。 温度：温增度大升即高越电热离越平电衡离向正向移动，电离程度
浓度：增大弱电解质浓度，电离平衡正向移动，
应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适
量的（ BD ）
A、NaOH(固） C、NH4Cl（固）
B、H2O D、CH3COONa(固）
在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀 释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如 下变化关系：试回答：
⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸是共价化合物，只存在醋酸分子,无离子
思考与交流： 哪些条件的改变会使平衡发生移动？
以0.1mol/LCH3COOH溶液为例，存在着如下电离
CH3COOH
CH3COO￣ + H+
小组讨论后，完成下表
提示：电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变
时符合勒夏特列原理。
CH3COOH ⇌ CH3COO￣ + H+
条件改变 平衡移 n（H＋） C（H＋） C(CH3COO-/ 导电性 电离
人教版化学（选修四）第三章 第一节
弱 电 解弱质电的解电质离的 电 离
（第二课时（）第二课时）
3.1弱电解质的电离市公开课一等奖省优质课获奖课件
知识查询：
PH值与溶液中c(H+)定量关系 pH = -lgc(H+)
c(H+)/mol·L-1 pH
1
0
0.1
1
0.01
2
0.001
3
总结：溶液中c(H+)稀释到原来十分之一，
PH值增加一个单位。
第2页
知识回顾： 电解质： 在水溶液中或熔化状态下能 够导电化合物。如盐酸、醋酸、氢氧 化钠、氯化钠等。
对试验现象解释： 等浓度盐酸中c(H+)比醋酸大。
第8页
试验探究2: 用pH试纸测定0.1mol/L 盐酸、醋酸pH。
结 论:
盐酸、醋酸电离程度不一样。 盐酸完全电离, 醋酸不完全电离, 电离程度较小。
第9页
一、强弱电解质
概念：
强电解质：在水中能够全部电离成离子 电解质。如强酸、强碱、大部分盐。
特 征
定：条件一定时，溶液中各分子、离子 浓度不变。溶液里现有离子又有分
子
? 变：条件改变时，电离平衡发生移动 第17页
3、外界条件对电离平衡影响 a. 浓度 b. 温度
第18页
试验探究3:
弱电解质浓度对电离平衡影响
CH3COOH
试验步骤：
CH3COO - + H+
1、测0. 1mol/L醋酸溶液pH
2、取一滴（约0.05ml) 0. 1mol/L醋 酸滴入50ml水中，测溶液PH
第19页
4、外界条件对电离平衡影响
a. 浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小 弱电解质浓度越小，电离程度越大
b. 温度 电离过程是吸热过程 温度升高，电离程度增大 温度降低，电离程度减小
第20页
PH值与溶液中c(H+)定量关系 pH = -lgc(H+)
c(H+)/mol·L-1 pH
1
0
0.1
1
0.01
2
0.001
3
总结：溶液中c(H+)稀释到原来十分之一，
PH值增加一个单位。
第2页
知识回顾： 电解质： 在水溶液中或熔化状态下能 够导电化合物。如盐酸、醋酸、氢氧 化钠、氯化钠等。
对试验现象解释： 等浓度盐酸中c(H+)比醋酸大。
第8页
试验探究2: 用pH试纸测定0.1mol/L 盐酸、醋酸pH。
结 论:
盐酸、醋酸电离程度不一样。 盐酸完全电离, 醋酸不完全电离, 电离程度较小。
第9页
一、强弱电解质
概念：
强电解质：在水中能够全部电离成离子 电解质。如强酸、强碱、大部分盐。
特 征
定：条件一定时，溶液中各分子、离子 浓度不变。溶液里现有离子又有分
子
? 变：条件改变时，电离平衡发生移动 第17页
3、外界条件对电离平衡影响 a. 浓度 b. 温度
第18页
试验探究3:
弱电解质浓度对电离平衡影响
CH3COOH
试验步骤：
CH3COO - + H+
1、测0. 1mol/L醋酸溶液pH
2、取一滴（约0.05ml) 0. 1mol/L醋 酸滴入50ml水中，测溶液PH
第19页
4、外界条件对电离平衡影响
a. 浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小 弱电解质浓度越小，电离程度越大
b. 温度 电离过程是吸热过程 温度升高，电离程度增大 温度降低，电离程度减小
第20页
高中化学第一节 弱电解质的电离(1)优秀课件
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
注意：〔1〕单质即不是电解质又不是非电解质。 〔2〕电解质导电的原因：
在水溶液里或熔融状态自身能直接电离产生自由移动的离子。
纯净物
单质
物质
化合物
ห้องสมุดไป่ตู้
既不是电解质， 溶液 也不混是合非物电解质。胶体
判断物质是否属于电解质：
浊液
一看：是不是化合物；
二看：是不是导电；〔熔化或水溶液中〕
第一节 弱电解质的电离
【知 识 回 顾】
判断：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸；④铜；
⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。
〔1〕以上物质能导电的是：
；
〔2〕以上物质属于电解质的是：
；
〔3〕以上物质属于非电解质的是：
；
〔4〕以上物质属于强电解质的是：
。
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
练习 1、下表中物质的分类完全正确的选项是〔 〕
2、写出NaHSO4、 Ba(OH)2、NaHCO3 在水中的电离方程式。
三看：是不是自身电离。
酸
电解质
碱
盐
非电解质
氧化物
物质的分类:
易溶 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 、HClO4等
强电 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
强 解质 电
多数盐： NaNO3、NaCl、NaHCO3等
混
解 难溶强电解质
难溶盐
合 物
电 质 局部金属氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3等
物 质
纯
单解 质质
弱酸：CH3COOH 、H3PO4 、H2CO3、HF、 HClO等
优质课公开课说课稿高中化学选修四第三章第一课弱电解质的电离说课稿
3.问题驱动法：通过提出问题，环环相扣，发散学生的思维， 使其一直处于思考状态，紧跟教师思路。
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫
回顾旧知
导入新课
1. 强、弱电解质
（1）实验引入
说明
盐酸和醋酸的电离程度不同
推断：在水溶液中，盐酸易电离，醋酸较难电离
（2）图片展示
结论：不同电解质在水中的电离程度是不同的
三、说学法
我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌 握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指 导。
1.实验促进法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学 生实验从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。
2.多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化， 将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。
1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力 2.通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程
3.教学重点、难点 重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
难点：弱电解质的电离平衡
二、说教法 学的主体
教师
1.教学手段
引导
☆.设置疑问 ☆.充分利用插图和表格 ☆.调动学生积极性
强、弱电解质的概念
2. 弱电解质的电离（以醋酸为例） 实验探究 电离是动态平衡的 溶于水后各粒子的浓度变化 各粒子浓度与时间关系图
(一)电离平衡的概念 及特征
υ υ υ
电离
υ
电离
=
υ ≠0
结合
电离平衡 平衡 结合
t
影响电离平衡的外在因素
化学平衡原理
[知识迁移]0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+
高二《化学反应原理》第1课时 弱电解质的电离平衡 优质课示范课
HS- H++S2-
。
（1）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_右___
移动，c（H+）_减__小___；
（2）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_右___
体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 走 进 课 堂 吧！
【实验探究】
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋 酸溶液中的H+浓度的大小关系。
【复习回顾】
如何判断某电解质是弱电解质？
（1）弱电解质溶液中，电离出的离子与未电离的分子共存。 （2）某一元酸HA，当浓度为0.1 mol·L-1时，溶液的pH=3。 （3）根据物质的类别判断弱电解质。 弱酸、弱碱、水。 H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、NH3·H2O 、Fe(OH)3等。
已电离的溶质分子数 α = 原有溶质的分子总数 ×100%
电离度表示弱电解质在水中的电离程度。不同的弱电解质 的电离度是不同的，同一弱电解质在不同浓度的水溶液中 其电离度是不同的，溶液越稀，电离度越大。
三、影响电离平衡的有哪些因素
1.内因：电解质本身的性质。 2.外界条件 （1）温度 越热越电离。
Ka1>>Ka2
主要原因：
一级电离出的H+抑制了二级的电离。
【例题分析】
【例题】25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1 的醋酸溶液中H+的浓度。 【提示】结合三段式，利用电离常数的表达式计算。
解：设生成的H+ 物质的量浓度为x。
起始 转化
CH3COOH 0.10 mol·L-1
第一节 弱电解质的电离1-2
⑶ 对于多元酸电离常数
多元弱酸是分步电离，每步电离都有对 应电离常数。 H++HCO3－ + . c ( H ) c( HCO3 ) 第一步电离 K1= c(H2CO3) HCO3－ H++CO32例：H2CO3
第二步电离 K2=
c( c(HCO3—)
H+) .c(
2 CO3 )
思 多元弱酸，第一步电离大于第二步电离， 考 第二步电离远大于第三步电离…为什么？
平衡移 改变条件 C(H+) C(AC-) C(HAc) 电离程度 动方向
升温 加水 加醋酸 正向 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小
正向
正向
减小
增大
加盐酸
加烧碱(s)
加NaAc(s)
逆向
正向 逆向
增大
减小 减小
减小
增大 增大
减小
减小 增大
减小
增大 减小
⒊ 电离平衡常数 ⑴ 定义： 一定温度下，当弱电解质达到电离 平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓 度的比是常数，叫电离平衡常数。 ◇ 符号： K
3.冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶 液导电能力与加入水的体积变化关系如下。 导 试回答：
⑴ 0点导电能力为0的理 ● ● c 由是只有醋酸分子。 ,无离子 ●a ⑵ a、b、c三点对应溶 V(水) 0 液的c(H+)值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥b 。 ⑶ a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 相等 离平衡常数的关系 。
第三章 水溶液中的离子平衡
第1节 弱电解质的电离
第2课时
（弱电解质电离平衡）
二、弱电解质的电离 ⒈ 电离平衡的建立
第三章第一节弱电解质的电离ppt课件
例如：H2CO3 ____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_____(主要)；
HCO3－
H＋＋CO23－(次要)。
③多元弱碱用一步电离表示。
例如：Cu(OH)2 __C_u_2_＋_＋___2_O_H__－__。
④两性氢氧化物双向电离。
例如：H__＋_＋__A_l_O_－ 2_＋__H__2_O_ Al(OH)3 __A__l3_＋_＋__3_O__H__－__。
栏目 导引
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
第三章 水溶液中的离子平衡
[解析] HCl是共价化合物，也是强电解质，A项错误；区别 强、弱电解质的依据是看其溶于水的部分能否完全电离，与 其溶解度大小无必然联系，如BaSO4难溶但却是强电解质， 醋酸易溶但却是弱电解质，B项错误；溶液的导电能力与离 子浓度成正比，浓度很小的盐酸的导电能力也可能比浓度很 大的醋酸的导电能力小。
栏目 导引
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
第三章 水溶液中的离子平衡
解析：有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电，①石 墨中存在自由移动的电子，⑤熔融的硫酸钾和⑦硫酸溶液中 存在自由移动离子，所以①⑤⑦可以导电。强电解质是指能 够完全电离的电解质，③液态氯化氢、⑤熔融的硫酸钾、⑥ 食盐晶体都是强电解质；⑨冰醋酸、⑩NH3·H2O在水中不能 完全电离，属于弱电解质。非电解质是在水溶液和熔融状态 都不导电的化合物，其中②三氧化硫、⑧乙醇符合，它们属 于非电解质。④氯气属于单质，它既不是电解质也不是非电 解质，⑦硫酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质。
选修4 第三章 第一节 弱电解质的电离 公开课
电解质：在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物。
学与问
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出 离子。不同电解质的电离程度是否有区别？
实验3-1
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液 与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。
1mol/L HCl
与镁条反应 的现象 溶液的pH 剧烈 小（0）
1 mol/L CH3COOH
t0
t1
时间
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
弱电解质的电离平衡状态
等
反 应 速 率
分子电离成离子 平衡
v（离子化）= v（分子化）> 0
定
溶液中的分子浓度和离子浓度保持 不变。
离子结合成分子
t0
t1
时间
思考与交流
分析一元弱酸HA、一元弱碱BOH的电离平衡 过程，并完成下列问题
1.写出弱酸、弱碱的电离方程式：
缓慢
大（2.4）
看图谈区别?
HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋ HCl＝Cl－＋H＋
CH3COOH ＋H2O CH3COO－＋ H3O＋ CH3COOH CH3COO－＋H＋
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出 离子。不同电解质的电离是否有区别？
实验结论
相同体积、相同浓度的盐酸和 醋酸中H+浓度是不同的，说明HCl 和CH3COOH的电离程度不同。 溶液中HCl比CH3COOH易电离
。
课堂练习3
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中， 溶液的导电能力随加入水的体积V变化的 曲线如右图所示。请回答：
(3) a、b、c三点处，电离程度最大
的是
c点
。
(4) 若使c点溶液中c(CH3COO-)增大， pH也增大，可 采取的措施是：
弱电解质的电离平衡(公开课)ppt
练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－+H+
K
α
n(H+)
C(H+)
加热
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
不变
增大
不变
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
不变
减小
增大
减小
不变
增大
减小
不变
减小
减小
增大
增大
增大
增大
加水C(H+)一定减少吗？
导电性
加 盐 酸
加 NaOH
加H3COONa
加CH3COOH
加 水
正向移动
增大
增大
减少
逆向移动
增大
减少
增大
正向移动
减少
增大
减少
逆向移动
减少
增大
增大
正向移动 Biblioteka 增大 增大 增大
正向移动
减少
减少
减少
CH3COOH CH3COO--+ H+
知识回顾 ：2、化学平衡常数 K
二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
（1）、K表达式：
01
02
（2）、电离平衡常数意义：
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
《弱电解质的电离》(第一课时)教学设计
选修4第三章《水溶液中的离子平衡》第一节《弱电解质的电离》第一课时教学设计一、教学目标知识与技能：1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。
过程与方法：1．通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。
2．通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。
情感、态度和价值观：1．认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
2．通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
二、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
三、教学方法：采用合作学习，实验探究学习的方法。
四、教学策略1．教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课本图3-1、3-2，从微观分析醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。
2．在教学方法上根据教材的特点采用合作学习、科学探究学习的教学方式。
以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。
五．教学设计过程【引入】：展示海洋、溶洞和各色饮料的图片。
【教师】：从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，所以酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征，离子反应的条件是反应中有沉淀、水或气体生产，这些条件都和生成物在水中的溶解度或电离程度有关系，在这一章里，我们将以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。
【教师】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质，但不同的酸和碱有强弱之分，例如：盐酸、硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，NH3·H2O是弱碱。
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常见的强电解质:
以写促记
（1）强酸:如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等
（2）强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括大部分难溶 性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等
常见的弱电解质:
以写促记
（1）弱酸： 如H3PO4、 H2SO3、HF、 HCOOH、CH3COOH H2CO3、H2SiO3、H2S、HClO、H3BO3等 酸性：①HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2SiO3、 ② H2CO3>HClO
实验要点：
☻ 盐酸和醋酸浓度均为0.1mol/L; ☻ 镁条用砂纸打磨、大小和形状相同(表面积相同); ☻ 观察、比较气球鼓起的快慢等现象.
镁条
醋酸 盐酸 实验结论？
醋酸 盐酸
实验：
溶液的导电性强弱实验
微
醋酸 氨水 盐酸 NaOH NaCl 蒸馏水
暗 暗 亮 亮 亮 不亮
弱 的 电
流
溶液导电性是由自由移动离子浓度和离子所带电荷决定。
相同浓度的盐酸和醋酸等溶液纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH.
实验数据：
盐酸
醋酸
pH
1
3
C(H+) 电离度 实验结论？
0.1 100%
0.001 约1%
HCl:强酸，在水中完全电离，HCl = H++Cl-
CH3COOH:弱酸，在水中部分（难）电离，
CH3COOH
G、NaHSO4 = Na++H++SO42-
NaHSO4 在熔融状态的电离： NaHSO4= Na++HSO4-
3、物质导电性问题 （1）金属单质——自由电子
（2）部分非金属单质，如石墨——自由电子
（3）电解质的水溶液——自由移动离子浓度大小 和离子所带电荷的多少
例：相同温度下，下列溶液导电性最强的是( )
A. 1L 0.1mol/LCH3COOH溶液 B.0.1L 0.1mol/LH2SO4溶液 C.0.5L 0.1mol/LHCl溶液
BEF
D.2L 0.1mol/LH2SO3溶液 E.1L 0.1mol/LBa(OH)2溶液 F.1L 0.2mol/LNaOH溶液
G.1L 0.2mol/L氨水
3、物质导电性问题
HF、H2O为弱电解质。
练习：在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶 液的导电性能发生变化。下图所示是其电流(I)随新物质加 入量(m)的变化曲线。解释原因 ？
（2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3
（4） 水、极少数盐（题中会有信息）等
2、电离方程式的书写
以写促记
要点：
强等号,弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步写。 注意：
1）Al(OH)3有酸式和碱式电离 2）酸式盐的电离方程式要看对应是强酸还是弱酸。
CH3COOH +H2O
CH3COO - + H3O+
率
V(电离) V(电离)=V(结合)
弱电解质的电离
V(结合)
特点： （1）“微弱”
0
时间
25℃ 时，
0.1mol/LCH3COOH溶液 中c(H+)=0.001mol/L , pH=3
（2）“吸热” （3）多元弱酸
分步电离
二、强电解质和弱电解质
以写促记
1、概念
强电解质：在水中能全部电离的电解质
HCl = H+ + Cl–
包括：强酸、强碱、大多数盐类等。
弱电解质：在水中不能够全部电离的电解质
CH3COOH
H+ +
包CH括3C: O弱O酸– (如CH3COOH)、弱碱
(如NH3·H2O) 、水及少数盐。
25℃ 时，0.1mol/LCH3COOH溶液 中c(H+)=0.001mol/L , pH=3
练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
⑴NH3·H2O； ⑵HClO；⑶H2S； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3; (6)NaHCO3 ;(7) NaHSO4 ; (8)Ba(OH)2 (9)H2SO4 (10)Na2CO3 (11)CH3COOH (12)H2CO3 (13)H2SO3 (14)H3BO3
（4）熔融状态的离子化合物——自由移动离子 如熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3等
注意： ①强电解质的溶液导电性不一定强，弱电解质溶 液的导电性不一定弱。——“浓度”大小 ②固态的离子化合物不能导电。如NaCl晶体 ③证明某化合物是离子化合物而不是共价化合物
的方法是看该化合物在熔融状态能否导电。 ④含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如
电解质水溶液中的离子平衡
（1）溶质: 弱电解质的电离平衡
弱酸 CH3COOH CH3COO-+H+
弱碱 NH3·H2O
NH4++OH-
（2）溶剂：水的电离平衡
H2O H++OH-
溶质：盐的水解平衡
难溶物质的溶解平衡
物质的分类：
混合物
物质 纯净物
金属单质 单质 非金属单质
离子化合物
化合物
共价化合物
非电解质
H++CH3COO-
Cl-
盐酸中
溶质存在形式：
离子：Cl-、H+
H3O+
CH3COO—
CH3COO H
H3O+
醋酸中 溶质存在形式：
离子： CH3COO-、H+
分子： CH3COOH
三.弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的建立：向水中加适量冰醋酸
反
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
应 速
练习：在溶液中的电离方程式书写正确的是( EG )
A、H2CO3
2H+ + CO32-
B、NaHCO3
Na+ + H+ + CO32-
C、CH3COOH D、BaCO3(固)
CH3COO- + H+ Ba2+ +CO32-
E、HCO3- + H2O F、HCO3- + H2O
CO32- + H3O+ H2CO3 +OH-
化合物
电解质
强电解质 弱电解质
第三章 水溶液中的离子平衡
一.电解质和非电解质
以写促记
1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的 化合物。如：②③ ⑤⑥⑨⑩ 。
实例： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电 的化合物。如 ⑦ ⑧ ⑾ 。
实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。
①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4 ④Cu
⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧C2H5OH
⑨H2O
⑩Al2O3
⑾NH3 (12)氨水
①NaCl溶液 和④Cu 、(12)氨水等混合物和单 质 既不是电解质，也不是非电解质。
实验探究1：分别试验等体积、等浓度的盐酸、 醋酸与等量镁条的反应。