第一节 弱电解质的电离(公开课)
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（4）熔融状态的离子化合物——自由移动离子 如熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3等
注意： ①强电解质的溶液导电性不一定强，弱电解质溶 液的导电性不一定弱。——“浓度”大小 ②固态的离子化合物不能导电。如NaCl晶体 ③证明某化合物是离子化合物而不是共价化合物
的方法是看该化合物在熔融状态能否导电。 ④含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如
练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
⑴NH3·H2O； ⑵HClO；⑶H2S； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3; (6)NaHCO3 ;(7) NaHSO4 ; (8)Ba(OH)2 (9)H2SO4 (10)Na2CO3 (11)CH3COOH (12)H2CO3 (13)H2SO3 (14)H3BO3
CH3COOH +H2O
CH3COO - + H3O+
率
V(电离) V(电离)=V(结合)
弱电解质的电离
V(源自文库合)
特点： （1）“微弱”
0
时间
25℃ 时，
0.1mol/LCH3COOH溶液 中c(H+)=0.001mol/L , pH=3
（2）“吸热” （3）多元弱酸
分步电离
二、强电解质和弱电解质
H++CH3COO-
Cl-
盐酸中
溶质存在形式：
离子：Cl-、H+
H3O+
CH3COO—
CH3COO H
H3O+
醋酸中 溶质存在形式：
离子： CH3COO-、H+
分子： CH3COOH
三.弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的建立：向水中加适量冰醋酸
反
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
应 速
常见的强电解质:
以写促记
（1）强酸:如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等
（2）强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括大部分难溶 性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等
常见的弱电解质:
以写促记
（1）弱酸： 如H3PO4、 H2SO3、HF、 HCOOH、CH3COOH H2CO3、H2SiO3、H2S、HClO、H3BO3等 酸性：①HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2SiO3、 ② H2CO3>HClO
化合物
电解质
强电解质 弱电解质
第三章 水溶液中的离子平衡
一.电解质和非电解质
以写促记
1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的 化合物。如：②③ ⑤⑥⑨⑩ 。
实例： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电 的化合物。如 ⑦ ⑧ ⑾ 。
实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。
实验要点：
☻ 盐酸和醋酸浓度均为0.1mol/L; ☻ 镁条用砂纸打磨、大小和形状相同(表面积相同); ☻ 观察、比较气球鼓起的快慢等现象.
镁条
醋酸 盐酸 实验结论？
醋酸 盐酸
实验：
溶液的导电性强弱实验
微
醋酸 氨水 盐酸 NaOH NaCl 蒸馏水
暗 暗 亮 亮 亮 不亮
弱 的 电
流
溶液导电性是由自由移动离子浓度和离子所带电荷决定。
A. 1L 0.1mol/LCH3COOH溶液 B.0.1L 0.1mol/LH2SO4溶液 C.0.5L 0.1mol/LHCl溶液
BEF
D.2L 0.1mol/LH2SO3溶液 E.1L 0.1mol/LBa(OH)2溶液 F.1L 0.2mol/LNaOH溶液
G.1L 0.2mol/L氨水
3、物质导电性问题
电解质水溶液中的离子平衡
（1）溶质: 弱电解质的电离平衡
弱酸 CH3COOH CH3COO-+H+
弱碱 NH3·H2O
NH4++OH-
（2）溶剂：水的电离平衡
H2O H++OH-
溶质：盐的水解平衡
难溶物质的溶解平衡
物质的分类：
混合物
物质 纯净物
金属单质 单质 非金属单质
离子化合物
化合物
共价化合物
非电解质
以写促记
1、概念
强电解质：在水中能全部电离的电解质
HCl = H+ + Cl–
包括：强酸、强碱、大多数盐类等。
弱电解质：在水中不能够全部电离的电解质
CH3COOH
H+ +
包CH括3C: O弱O酸– (如CH3COOH)、弱碱
(如NH3·H2O) 、水及少数盐。
25℃ 时，0.1mol/LCH3COOH溶液 中c(H+)=0.001mol/L , pH=3
练习：在溶液中的电离方程式书写正确的是( EG )
A、H2CO3
2H+ + CO32-
B、NaHCO3
Na+ + H+ + CO32-
C、CH3COOH D、BaCO3(固)
CH3COO- + H+ Ba2+ +CO32-
E、HCO3- + H2O F、HCO3- + H2O
CO32- + H3O+ H2CO3 +OH-
①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4 ④Cu
⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧C2H5OH
⑨H2O
⑩Al2O3
⑾NH3 (12)氨水
①NaCl溶液 和④Cu 、(12)氨水等混合物和单 质 既不是电解质，也不是非电解质。
实验探究1：分别试验等体积、等浓度的盐酸、 醋酸与等量镁条的反应。
（2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3
（4） 水、极少数盐（题中会有信息）等
2、电离方程式的书写
以写促记
要点：
强等号,弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步写。 注意：
1）Al(OH)3有酸式和碱式电离 2）酸式盐的电离方程式要看对应是强酸还是弱酸。
HF、H2O为弱电解质。
练习：在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶 液的导电性能发生变化。下图所示是其电流(I)随新物质加 入量(m)的变化曲线。解释原因 ？
相同浓度的盐酸和醋酸等溶液的导电性
较强
较弱
实验探究3:
用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH.
实验数据：
盐酸
醋酸
pH
1
3
C(H+) 电离度 实验结论？
0.1 100%
0.001 约1%
HCl:强酸，在水中完全电离，HCl = H++Cl-
CH3COOH:弱酸，在水中部分（难）电离，
CH3COOH
G、NaHSO4 = Na++H++SO42-
NaHSO4 在熔融状态的电离： NaHSO4= Na++HSO4-
3、物质导电性问题 （1）金属单质——自由电子
（2）部分非金属单质，如石墨——自由电子
（3）电解质的水溶液——自由移动离子浓度大小 和离子所带电荷的多少
例：相同温度下，下列溶液导电性最强的是( )
注意： ①强电解质的溶液导电性不一定强，弱电解质溶 液的导电性不一定弱。——“浓度”大小 ②固态的离子化合物不能导电。如NaCl晶体 ③证明某化合物是离子化合物而不是共价化合物
的方法是看该化合物在熔融状态能否导电。 ④含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如
练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
⑴NH3·H2O； ⑵HClO；⑶H2S； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3; (6)NaHCO3 ;(7) NaHSO4 ; (8)Ba(OH)2 (9)H2SO4 (10)Na2CO3 (11)CH3COOH (12)H2CO3 (13)H2SO3 (14)H3BO3
CH3COOH +H2O
CH3COO - + H3O+
率
V(电离) V(电离)=V(结合)
弱电解质的电离
V(源自文库合)
特点： （1）“微弱”
0
时间
25℃ 时，
0.1mol/LCH3COOH溶液 中c(H+)=0.001mol/L , pH=3
（2）“吸热” （3）多元弱酸
分步电离
二、强电解质和弱电解质
H++CH3COO-
Cl-
盐酸中
溶质存在形式：
离子：Cl-、H+
H3O+
CH3COO—
CH3COO H
H3O+
醋酸中 溶质存在形式：
离子： CH3COO-、H+
分子： CH3COOH
三.弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的建立：向水中加适量冰醋酸
反
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
应 速
常见的强电解质:
以写促记
（1）强酸:如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等
（2）强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括大部分难溶 性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等
常见的弱电解质:
以写促记
（1）弱酸： 如H3PO4、 H2SO3、HF、 HCOOH、CH3COOH H2CO3、H2SiO3、H2S、HClO、H3BO3等 酸性：①HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2SiO3、 ② H2CO3>HClO
化合物
电解质
强电解质 弱电解质
第三章 水溶液中的离子平衡
一.电解质和非电解质
以写促记
1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的 化合物。如：②③ ⑤⑥⑨⑩ 。
实例： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电 的化合物。如 ⑦ ⑧ ⑾ 。
实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。
实验要点：
☻ 盐酸和醋酸浓度均为0.1mol/L; ☻ 镁条用砂纸打磨、大小和形状相同(表面积相同); ☻ 观察、比较气球鼓起的快慢等现象.
镁条
醋酸 盐酸 实验结论？
醋酸 盐酸
实验：
溶液的导电性强弱实验
微
醋酸 氨水 盐酸 NaOH NaCl 蒸馏水
暗 暗 亮 亮 亮 不亮
弱 的 电
流
溶液导电性是由自由移动离子浓度和离子所带电荷决定。
A. 1L 0.1mol/LCH3COOH溶液 B.0.1L 0.1mol/LH2SO4溶液 C.0.5L 0.1mol/LHCl溶液
BEF
D.2L 0.1mol/LH2SO3溶液 E.1L 0.1mol/LBa(OH)2溶液 F.1L 0.2mol/LNaOH溶液
G.1L 0.2mol/L氨水
3、物质导电性问题
电解质水溶液中的离子平衡
（1）溶质: 弱电解质的电离平衡
弱酸 CH3COOH CH3COO-+H+
弱碱 NH3·H2O
NH4++OH-
（2）溶剂：水的电离平衡
H2O H++OH-
溶质：盐的水解平衡
难溶物质的溶解平衡
物质的分类：
混合物
物质 纯净物
金属单质 单质 非金属单质
离子化合物
化合物
共价化合物
非电解质
以写促记
1、概念
强电解质：在水中能全部电离的电解质
HCl = H+ + Cl–
包括：强酸、强碱、大多数盐类等。
弱电解质：在水中不能够全部电离的电解质
CH3COOH
H+ +
包CH括3C: O弱O酸– (如CH3COOH)、弱碱
(如NH3·H2O) 、水及少数盐。
25℃ 时，0.1mol/LCH3COOH溶液 中c(H+)=0.001mol/L , pH=3
练习：在溶液中的电离方程式书写正确的是( EG )
A、H2CO3
2H+ + CO32-
B、NaHCO3
Na+ + H+ + CO32-
C、CH3COOH D、BaCO3(固)
CH3COO- + H+ Ba2+ +CO32-
E、HCO3- + H2O F、HCO3- + H2O
CO32- + H3O+ H2CO3 +OH-
①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4 ④Cu
⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧C2H5OH
⑨H2O
⑩Al2O3
⑾NH3 (12)氨水
①NaCl溶液 和④Cu 、(12)氨水等混合物和单 质 既不是电解质，也不是非电解质。
实验探究1：分别试验等体积、等浓度的盐酸、 醋酸与等量镁条的反应。
（2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3
（4） 水、极少数盐（题中会有信息）等
2、电离方程式的书写
以写促记
要点：
强等号,弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步写。 注意：
1）Al(OH)3有酸式和碱式电离 2）酸式盐的电离方程式要看对应是强酸还是弱酸。
HF、H2O为弱电解质。
练习：在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶 液的导电性能发生变化。下图所示是其电流(I)随新物质加 入量(m)的变化曲线。解释原因 ？
相同浓度的盐酸和醋酸等溶液的导电性
较强
较弱
实验探究3:
用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH.
实验数据：
盐酸
醋酸
pH
1
3
C(H+) 电离度 实验结论？
0.1 100%
0.001 约1%
HCl:强酸，在水中完全电离，HCl = H++Cl-
CH3COOH:弱酸，在水中部分（难）电离，
CH3COOH
G、NaHSO4 = Na++H++SO42-
NaHSO4 在熔融状态的电离： NaHSO4= Na++HSO4-
3、物质导电性问题 （1）金属单质——自由电子
（2）部分非金属单质，如石墨——自由电子
（3）电解质的水溶液——自由移动离子浓度大小 和离子所带电荷的多少
例：相同温度下，下列溶液导电性最强的是( )