高三二轮专题复习学案(全套)
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专题一物质的组成、性质和分类
【考纲展示】
1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
要点扫描
一、电解质和非电解质概念理解的易错点
1.电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电,如共价型电解质HCl、H2SO4等,因为液态HCl、H2SO4不导电;离子型电解质,如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等,因为这些物质不存在熔融态。
由于含有HClO,溶液的红色又褪去,所以现象为先变红色后褪色,D项错误。
答案:A
命题意图:本题考查常见氧化物的性质、氯水的性质。该题重要的障碍点是氯水的组成:①氯水组成的复杂性:七种微粒(Cl2、H2O、HClO、OH—、H+、Cl—、ClO—);②氯水性质的多样性:根据氯水的组成,氯水具有多重性质,例如:HClO具有不稳定性和漂白性,含有HClO、H+具有酸性,含
有Cl2、HClO具有强氧化性。
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【典例】下列叙述正确的是()
A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸
B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O,在空气中生成Na2O2
C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca(HCO3)2
解析:碳酸酸性弱于乙酸,A项错误;无论在纯氧中还是在空气中,钠燃烧的产物都是Na2O2,B 项错误;CO2与CaCl2不反应,D项错误。
答案:C
命题意图:本题考查了物质的制备。选项C考查了氢氧化铁胶体的制备方法,氢氧化铁胶体的的制备是高考命题的重要知识点,在阿伏伽德罗常数考查中也有所涉及。
【直击高考】
1.下列变化过程属于化学变化的是()
A.激光法蒸发石墨得到C60
B.渗析法净化氢氧化铁胶体
C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色
D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
2.磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法正确的是()
A.所得的分散系属于溶液
B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D.该分散系不稳定
3.下列分类标准和分类结果不科学的是()
选项分类目标分类标准分类结果
A有无离子参加或生成离子反应和非离子反应
B 化学反应
有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应
C分散质粒子大小胶体、溶液和浊液
D 化学物质
化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质
4.下列叙述错误的是()
A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同
根据这一分类法请回答:
(1)将PH与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上:。
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:
方案I:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
方案Ⅱ:将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
①根据实验方案I进行分类时,经实验测得KCl、NaCl溶液的PH等于7, H2SO4溶液的PH小于7,Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理?为什么?
。
②在方案I中,某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质,它们在与其他物质混合时现象相同,无法区分,你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗?
【考纲展示】
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行相关计算。
5.理解质量守恒定律的含义。
6.能正确书写化学方程式,并能进行相关计算。
7.了解物质的量的单位—摩尔(mol),摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
8.根据物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况)之间的相互关系进行相关计算。
(1)容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法是:向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有将容量瓶正立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。若漏水,可以在瓶塞涂点凡士林。
(2)要选择规格合适的容量瓶。
①常见容量瓶的规格有:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。如配制溶液时明确知道
所需容量瓶规格,则需将容量瓶规格一并答上。
②根据所配制溶液的体积,选择合适的容量瓶,如配置480mL某浓度溶液,则需选用500mL容量瓶。
③不能用容量瓶直接溶解固体溶质,也不能用于稀释溶液。
④容量瓶不能用作反应容器,也不能用于长期贮存溶液。
4.容易忘记的注意事项
)在使用容量瓶过程中,如需要移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上,以免瓶内液体因受热而发生体积变化,导致溶液浓度不准确。
)定容摇匀后,液面低于刻度线,不能再滴加蒸馏水。
中是否又有原始产物参与,不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。
2.差量法:根据化学变化前后物质的量发生的变化,找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等,该差值的大小与参与反应的物质的有关量成正比,借助这种比例关系,可解决一些量变的计算题。
3.守恒法:化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子守恒等。
4.极值法:极限法是一种极限思维方法,这种方法是通过极端假设,在题目给定的条件范围内取最