2020-2021学年山西省忻州一中高二(上)开学化学试卷

2020-2021学年山西省忻州一中高二（上）开学化学试卷

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项是符合题目要求的）

1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

B.为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精

C.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

D.合成不粘锅涂层的原料CF2＝CF2为烃类化合物

2. 下列化学用语正确的是（）

A.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

B.丙烷分子的比例模型：

C.甲烷分子的球棍模型：

D.乙烷分子的电子式：

3. 硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑

+4SO2↑+5H2O，用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下。每生成15.68L气体转移电子数目为0.8N A

B.将1mol SO2和1mol O2充分反应后，其分子总数为1.5N A

C.1L 0.1 mol⋅L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1N A

D.常温常压下，3.0g 15N2中含有的中子总数为1.4N A

4. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42−沉淀完全：2Al3++3SO42−+3Ba2++ 60H−=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO−+H2O=SO42−+2HClO

C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO−+2Fe(OH)3=

2FeO42−+3Cl−+H2O+4H+

D.VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4−+H2O=Mn2++5VO2++2H+

5. 短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如表所示。X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y、Z属于同主族，下列说法正确的是（）

X>Q

B.原子半径：X

C.形成化合物的种类：X>Q

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Q

6. 下列说法正确的是（）

A.用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物

B.利用油脂在碱性条件下水解，可以得到甘油和高级脂肪酸

C.油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

D.1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

7. 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的黏结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂中间产物的合成路线，其中A能使溴水褪色，则下列说法不正确的是（）

A.反应①是取代反应

B.A使溴水褪色是因为发生了加成反应

C.B的结构简式为CH3−CH＝CHCl

D.C可以发生酯化反应

8. 海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）

A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

9. 下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（）

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种

C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种

D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

10. 反应A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率可分别为

①v(A)＝0.45mol/(L⋅s)

②v(B)＝0.6mol/(L⋅s)

③v(C)＝0.4mol/(L⋅s)

④v(D)＝0.45mol/(L⋅s)下列有关反应速率的比较中正确的是（）

A.④>③＝②>①

B.①>④>②＝③

C.①>②>③>④

D.④>③>②>①

11. 已知：断开或形成1 mol共价键吸收或放出的能量数据如表。则反应2CH4(g)= HC≡CH(g)+3H2(g)的△H（单位：kJ⋅mol−1）为（）

D.b−c−a

12. 溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：

①Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)△H＝−Q1 kJ⋅mol−1

②Br2(l)+H2(g)⇌2HBr(g)△H＝−Q2 kJ⋅mol−1

下列说法正确的是（）

A.Q1

B.1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

C.相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)△H>−Q1kJ⋅mol−1

D.向1mol Br2(g)中加入1mol H2(g)在该条件下充分反应，放出Q1kJ热量

13. 利用“Na−CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na−CO2”

电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为

4Na+3CO2=2Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列

说法中错误的是（）

A.电流流向为MWCNT→导线→钠箔

B.放电时，正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e−=2Na2CO3+C

C.原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e−时，两极的质量差为11.2 g

D.选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发

14. 80∘C时，NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒

容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的

转化率为50%，下列判断不正确的是（）

2

B.当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍

C.温度升至90∘C，上述反应平衡常数为25

，则正反应为吸热反应

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D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol⋅L−1 NO2和0.20 mol⋅L−1 SO2，达

到平衡时c(NO)与原平衡不同

二、非选择题（本大题共6小题，共58分）

15. 如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所

列①∼⑩元素，请按要求回答下列问题：

（1）元素①形成的最高价氧化物的电子式为________，⑤⑨两种元素形成的化合物

的电子式为________，①∼⑩元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是________。（填化学式）