《南京大学物理化学考研考点精编(含历年真题解析)》
(完整版)南京大学物理化学下册(第五版傅献彩)复习题及解答
第八章电解质溶液第九章1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。
对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题?答：可逆电极有三种类型：(1)金属气体电极如Zn(s)|Zn2+ (m) Zn2+(m) +2e- = Zn(s)(2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(m)， AgCl(s)+ e- = Ag(s)+Cl-(m)(3)氧化还原电极如：Pt|Fe3+(m1),Fe2+(m2) Fe3+(m1) +e- = Fe2+(m2)对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。
2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要用对消法?答：正、负两端的电势差叫电动势。
不同。
当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中发生化学反应，溶液浓度发生改变，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。
3.为什么Weslon标准电池的负极采用含有Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试用Cd一Hg的二元相图说明。
标准电池的电动势会随温度而变化吗?答：在Cd一Hg的二元相图上，Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐落在与Cd一Hg固溶体的两相平衡区，在一定温度下Cd一Hg齐的活度有定值。
因为标准电池的电动势在定温下只与Cd一Hg齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。
4.用书面表示电池时有哪些通用符号?为什么电极电势有正、有负？用实验能测到负的电动势吗？答：用“|”表示不同界面，用“||”表示盐桥。
电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。
不能测到负电势。
5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用Nernst方程计算电极的还原电势?5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用Nernst 方程计算电极的还原电势?答：电极电势不是电极表面与电解质溶液之间的电势差。
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第八章电解质溶液1・Faraday电解定律的基本内容是什么？这定律在电化学中有何用处? 答:法拉第电解定律的基本内容是：通电于电解质溶液之后，（1）在电极上（两相界面），发生化学变化的物质的量与通入电荷成正比・（2〉若将几个电解池串联,通入一定的电荷量后，在各个电解池的电极上发生化学变化的物质的量都相等.Q（E）=Z+eL=z^F根据Faraday定律，通过分析电解过程中反应物在电极上物质的量的变化，就可求岀电荷量的数值，在电化学的定量研究和电解工业上有重要的应用.2.电池中正极、负极、阴极、阳极的定义分别是什么？为什么在原电池中负极是阳极而正极是阴极？答:给出电子到外电路的电极叫做电池的负极,在外电路中电势低.从外电路接受电子的电极叫做电池的正极，在外电路中电势较高.发生氧化作用的电极称为阳极，发生还原作用的一极称为阴极•原电池的阳极发生氧化作用•阴极发生还原作用，内电路的电子由阳极运动到阴极•所以原电池的阴极是正极，阳极是负极.3・电解质溶液的电导率和摩尔电导率与电解质溶液浓度的关系有何不同？为什么？答:强电解质溶液的电导率随着浓度的增大而升高（导电粒子数目增多），但大到一定程度以后，由于正、负离子之间的相互作用增大,因而使离子的运动速率降低，电导率反而下降•弱电解质的电导率随浓度的变化不显著，浓度增加电离度减少，离子数目变化不大•摩尔电导率随浓度的变化与电导率不同，浓度降低，粒子之间相互作用减弱，正、负离子的运动速率因而增加,故摩尔电导率增加.4.怎样分别求强电解质和弱电解质的无限稀释摩尔电导率？为什么要用不同的方法？答:在低浓度下，强电解溶液的摩尔电导率与乞成线性关系.在一定温度下，一定电解质溶液来说,0是定值，通过作图，直线与纵坐标的交点即为无限稀释时溶液的摩尔电导率人箒•即外推法.弱电解质的无限稀释摩尔电导率A益，根据离子独立移动定律，可由强电解质溶液的无限稀释摩尔电导率A 益设计求算，不能由外推法求岀，由于弱电解质的稀溶液在很低浓度下与坨不呈直线关系•并且浓度的变化对4m 的值影响很大，实验的误差很大，由实验值直接求弱电解质的A益很困难.5.离子的摩尔电导率、离子的迁移速率、离子的电迁移率和离子迁移数之间有哪些定量关系式？答:定量关系式：厂+ = “+ dE/ dZ r- = u- dE/ dl厂+ •厂-离产迁移速率山+ 4一离子的电迁移率.饥I4 7一厂++~・"乍=耳=母卯正离子迁移数艺= 1无限稀释强电解质溶液銘=益4 +銘・-盈=（屛+“GF・6.在某电解质溶液中，若有i种离子存在，则溶液的总电导应该用下列哪个公式表示: 答:对电解质溶液来说电导G是其导电的能力，以1一1型电解质溶液为例.⑴G=^+舟+ ・・・；(2)G = 爭？为什么?G=K AJ I K =A H \ • c稀电解质溶液A m =Ai +Am ・•・〃=(△： +Am >C = Am ・ c+Am ・ c «+ =Am • c 则 G+ =/c> A/2・•・G 总=G++G —=盒+古…=工盒・7. 电解质与非电解质的化学势表示形式有何不同？活度因子的表示式有何不同? 答:非电解质的化学势的表示形式：活度因子表示式:非电解质a m ^ = Vm^ —电解质 QB=a 甘• a^r =a±・&为什么要引进离子强度的概念？离子强度对电解质的平均活度因子有什么影响？答:在稀溶液中，影响离子平均活度因子7士的主要因素是离子的浓度和价数，并且离子价数比浓度影 响还要更大一些•且价型愈高，影响愈大，因此而提出离子强度的概念.I = *另加必对平均活度因子的影响lg/+=—常数/!9. 用DebyeHuckel 极限公式计算平均活度因子时有何限制条件？在什么时候要用修正的Debys Hiickel 公式？ 答:限制条件为：① 离子在静电引力下的分布遵从Boltzmann 分布公式，并且电荷密度与电势之间的关系遵从静电学中的Poisson （泊松）公式.I② 离子是带电荷的圆球，离子电场是球形对称的，离子不极化•在极稀溶液中可看成点电荷.③ 离子之间的作用力只存在库仑引力，其相互吸引而产生的吸引能小于它的热运动的能量.④ 在稀溶液中，溶液的介电常数与溶剂的介电常数相差不大，可以忽略加入电解质后的介电常数的变 化.若不把离子看作点电荷，考虑到离子的直径，极限公式修正为：—A\z+z- 1/7lgy 士随着离子半径的增大而增大•所以溶液中离子溶度增加，迁移速率亦将增加.12. 影响难溶盐的溶解度主要有哪些因素？试讨论AgCl 在下列电解质溶液中的溶解度大小，按由小 到大的次序排列出来(除水外，所有的电解质的浓度都是0・1 mol ・dm'3).(l) NaNQ (2)NaCl (3)H 2O (4)CuSC)4 (5)NaBr阿=阴(T) +RTlnZn.B 今=炖(丁) +RTlnoni ・B电解质 /zB=/^(T)+RTlnaB=〃g(T) + RTlna# • cf-7M Blgz±= 1+辆I ・10. 不论是离子的电迁移率不是摩尔电导率,氢离子和氢氧根离子都比其他与之带相同电荷的离子要 大得多，试解释这是为什么？答:在水溶液中，屮和OH-离子的电迁移率和摩尔电导率特别大，说明 屮和OH —在电场力作用下 运动速率特别快，这是因为水溶液具有氢键质子可以在水分子间转换,电流很快沿着氢键被传导.11. 在水溶液中带有相同电荷数的离子，如Li 十，Na 十,K + ,Rb +，…，它们的离子半径依次增大，而迁移 速率也相应增大,这是为什么？答:IF ,Na+ ,K+ ,Rb 〒等离子带有相同的电荷，离子半径依次增大，根据修正的Debye-Huckel 公式：答:影响难溶盐的溶解度的主要因素有：①共同离子影响，如AgBr在NaBr中的溶解度远小于水中的溶解度.②其它电解质的影响，其它电解质的存在通过影响离子强度，影响难溶盐的活度系数,从而影响溶解度.溶解度顺序为：(2)<(3)<(1)<(4)«5).13.用Pt电极电解一定浓度的CuSQ溶液，试分析阴极部、中部和阳极部溶液的颜色在电解过程中有何变化？若都改用Cu电极，三部溶液颜色变化又将如何？答:Pt是惰性电极,阴极部溶液中C£+被还原生成Cu,溶液中Ci?+的浓度变小，颜色变淡，阳极部溶液中+向中部迁移，颜色变淡，中部的颜色在短时间内基本保持不变.用Cu做电极时,阴极部的颜色变淡，中部基本不变,阳极部颜色变深.14.什么叫离子氛？Debye-Hiickel-()nsager电导理论说明了什么问题？苔:溶液中每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围，由于离子间的相互作用使得离子分布不均匀, 从而形成离子氛.Deby^Huckel-Oisager电导理论说明，电解质溶液的摩尔电导率与离子间相互作用、离子的性质、离子本身结构和溶剂能力以及介质的介电常数都有关系.第九章1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。
南京大学物理化学考研真题(含结构化学)
体经历卡
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南 京 大 学 aoo丨
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注意 : 1.所 有答案必须写在研究生人学考试答题纸上 ,写在试卷和其他纸上无效 ; 2.本 科 目允许秘 使用无字典存 储和编程功能的计算器 。
南京大学853物理化学(含结构化学) 2007-2011年考研真题及答案解析
目录Ⅰ历年考研真题试卷 (2)南京大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (2)南京大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (8)南京大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (14)南京大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (21)南京大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (27)Ⅱ历年真题试卷答案解析 (34)南京大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (34)南京大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (41)南京大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (47)南京大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (54)南京大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (61)Ⅰ历年考研真题试卷南京大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目名称及代码：物理化学（含结构化学）853适用专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学一、选择题（每题2分，共64分）1.在一简单的（单组分，单相，各向同性）封闭系统中，恒压只做膨胀功的条件下，吉布斯自由能值随温度升高如何变化？（）A.（G/T）p>0B.（G/T）p<0C.（G/T）p=0D.视具体体系而定2.从热力学基本关系式可导出（U/S）V等于：（）A.（H/S）p B.（A/V）TC.（U/V）SD.（G/T）P3.下列各系统中属于独立粒子系统的是：（）A.绝对零度的晶体B.理想液体混合物C.纯气体D.理想气体的混合物4.近独立定域粒子系统和经典极限下的非定域粒子系统的（）A.最概然分布公式不同B.某一能量分布类型的微观状态数相同C.最概然分布公式相同D.以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达式相同5.热力学函数与分子配分函数的关系式对应定域粒子系统和离域粒子系统都相同的是：（）A.G，F，SB.U，H，SC.U，H，C VD.H，G，C V6.关于配分函数，下面哪一点是不正确的（）A.粒子的配分函数是一个粒子所有可能状态的玻尔兹曼因子之和；B.并不是所有配分函数都无量纲；C.粒子的配分函数只有在独立粒子体系中才有意义；D.只有平动配分函数才与体系的压力有关。
南京大学物理化学下册(第五版)复习题及解答
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不能测到负电势。 5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测 量?如何用 Nernst 方程计算电极的还原电势? 5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差 ?单个电极的电势能否测量 ?如何用 Nernst 方程计算电极的还原电势? 答：电极电势不是电极表面与电解质溶液之间的电势差。单个电势是无法测量的。用 Nernst 方 程进行计算: vB B ( Ox Re d ) ( Ox Re d ) B 6.如果规定标准氢电极的电极电势为 1.0V，则各电极的还原电极电势将如何变化?电池的电动 势将如何变化? 答：各电极电势都升高 1，但电池的电动势值不变。
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公式 是由 ΔrGm 联系在一起，但 E 和 K 处在不同状态，E 处在标准态， Θ Θ 不是平衡态(在平衡态时所有的电动势都等于零，因为 ΔrGm 等于零)。K 处在平衡态，而不是标准 态(在标准态时平衡常数都等于 1)。 9.联系电化学与热力学的主要公式是什么?电化学中能用实验测定哪些数据?如何用电动势法测 定下述各热力学数据?试写出所设计的电池、应测的数据及计算公式。 答：联系电化学与热力学的主要公式是：ΔrGm=-zEF，ΔrGm =-zE F E EΘ， 电化学中用实验能测定 E， 。用电动势法测定热力学数据的关键是能设计合适的电 T p 池，使电池反应就是所要求的反应，显然答案不是唯一的。现提供一个电池作参考。 Θ (1).H2O(1)的标准摩尔生成 Gibbs 自由能 ΔfGm (H2O,1); + 电池:Pt|H2(pH2) | H 或 OH (aq) | O2(pO2)|Pt Θ Θ 净反应:H2(p ) + 1/2O2(p ) = H2O(l) Θ Θ ΔfGm (H2O,1)=-zE F Θ (2).H2O(1)的离子积常数 K ; + 电池:Pt|H2(pH2)|H (aH+)||OH (aOH-)|H2(pH2)|Pt + 净反应:H2O(l) ⇔ H (aH+) + OH (aOH-)
南京大学物理化学选择题问题详解完整版
第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
( )(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确? ( )(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度 (B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度 (D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( )(A)不变 (B)升高 (C)降低 (D)无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为： ( )(A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B)|W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D)|W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：( )(A)降低 (B)增加 (C)不变 (D)增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： ( )(A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：( )(A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后,下述哪一种说法正确?( )(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多 (B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少 (D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程：( )(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解 CuSO4水溶液 (D) 气体从(298 K, 105 Pa)可逆变化到(373 K, 104 Pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为： ( )(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:( )(A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上12．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将： ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。
南京大学物理化学下册(第五版)复习题及解答
第八章电解质溶液第九章1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。
对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题?答：可逆电极有三种类型：(1)金属气体电极如Zn(s)|Zn2+ (m) Zn2+(m) +2e- = Zn(s)(2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(m)，AgCl(s)+ e- = Ag(s)+Cl-(m)(3)氧化还原电极如：Pt|Fe3+(m1),Fe2+(m2) Fe3+(m1) +e- = Fe2+(m2)对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。
2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要用对消法?答：正、负两端的电势差叫电动势。
不同。
当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中发生化学反应，溶液浓度发生改变，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。
3.为什么Weslon标准电池的负极采用含有Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试用Cd一Hg的二元相图说明。
标准电池的电动势会随温度而变化吗?答：在Cd一Hg的二元相图上，Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐落在与Cd一Hg固溶体的两相平衡区，在一定温度下Cd一Hg齐的活度有定值。
因为标准电池的电动势在定温下只与Cd一Hg齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。
4.用书面表示电池时有哪些通用符号?为什么电极电势有正、有负？用实验能测到负的电动势吗？答：用“|”表示不同界面，用“||”表示盐桥。
电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。
不能测到负电势。
5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用Nernst 方程计算电极的还原电势?5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用Nernst 方程计算电极的还原电势?答：电极电势不是电极表面与电解质溶液之间的电势差。
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7.在公式 ΔrGm =-zE F 中，ΔrGm 是否表示该电池各物都处于标准态时，电池反应的 Gibbs 自由能变 化值？
Θ
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Θ
答：在公式 ΔrGm =-zE F 中，ΔrGm 表示该电池各物都处于标准态时，在 T,p 保持不变的条件 下，按电池反应进行 1mol 的反应时系统的 Gibbs 自由能变化值。 Θ 8.有哪些求算标准电动势 E 的方法？在公式 Θ Θ 中， E 是否是电池反应达平衡时的电动势？K 是否是电池中各物质都处于标准态时的平衡常数? 答：求算标准电动势 E
Θ
ΔrGmΘ =-ZEΘF=ΔrHmΘ-TΔrSmΘ
E r H =-zE F+zFT m T p
(5).稀的 HCI 水溶液中,HCl 的平均活度因子 Y±； Θ 电池:Pt|H2(p )|HCl(m)|AgCl(s)|Ag(s) Θ + 净反应:H2(p ) + AgCl(s) = H (aH+)+Cl (aCl-) +Ag(s)
1 d A n kc A a dt p 若A为理想气体，则有 A A RT
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1 dpA k p pAn a dt
1 d A 1 1 dpA p kc A a dt a RT dt RT
可逆卿一定电流密度下每个电极的实际析出电势等于逆电势加上或减去电极超电势?超电势使得电解池的阴阳两极随电流密度的增大阳极更正阴极更负?外加电压变大消耗电动增多?而原电池的阳极随着电流密度的增加而变小阴极的电势增大总体上原电池的电动势减小所作的电动减小从能量消耗上讲无论原电池或是电解池极化作用都zefzft为负值则表示化学反应的等是不利的但超电势也可以利用?如极谱分析?就是利用浓差极化来分析的一种方法
南京大学802普通物理一2011-2016年考研真题及答案解析
目录Ⅰ历年考研真题试卷 (2)南京大学2011年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (2)南京大学2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (4)南京大学2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (6)南京大学2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (7)南京大学2015年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (8)南京大学2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (9)Ⅱ历年真题试卷答案解析 (10)南京大学2011年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (10)南京大学2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (17)南京大学2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (25)南京大学2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (31)南京大学2015年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (38)南京大学2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (44)Ⅰ历年考研真题试卷南京大学2011年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码：802科目名称：普通物理一（含力学、热学、光学、电磁学）满分：150分注意：①所有答案必须写在答题纸或答题卡上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；②本科目不允许使用计算器；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！1.质量为M，长为L的木船浮在静止水面上，一质量为m的人站在船尾。
现在人以不均匀的速率从船尾走到船头，问船相对岸的位移是多少？设船与水之间的摩擦可以忽略。
2.一颗质量为m的人造地球卫星以圆形轨道环绕地球飞行（地球质量M）。
由于受到空气阻力的作用，使其轨道半径从r1变小到r2，求在此过程中空气阻力所作的功。
3.一根轻绳跨过具有光滑水平轴的定滑轮（质量可忽略），两个质量分别为m1和m2的人各抓住绳子的一端。
开始时两人与水平轴的竖直距离分别为h1和h2。
他们同时向上爬，并同时到达该滑轮的水平轴处。
南京大学物理化学下册(第五版)复习资料题解答-整理完全汇总整编
物理化学下册课后复习题答案第八章电解质溶液第九章可逆电池电动势及其应用第十章电解与极化作用第十一章化学动力学（一）第十二章化学动力学基础（二）第十三章1.比表面有哪能几种表示方法？表面张力与表面Gibbs自由能有哪些异同点？答：A0= As/m或A0= As/V；表面张力又可称为表面Gibbs自由能，二者数值一样。
但一个是从能量角度研究表面现象，另一个是从力的角度研究表面现象；故二者物理意义不同；单位不同。
2.为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？玻璃管口加热后会变得光滑并缩小（俗称圆口），这些现象的本是什么？用同一滴管滴出相同体积的苯。
水和NaCl 溶液，所得的液滴数是否相同弯曲液面有附加压力，其最终会将不规则的液面变为圆形或球形；球形表面积最小，表面自由能最低，最稳定；不相同。
3.用学到的关于界面现角的知识解释以下几种做法或现象的基体原理：①人工降雨；②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚；④过饱和溶液，过饱和蒸气，过冷液体等过饱和现象；⑤重量分析中的“陈化”过程；⑥喷洒农药时，为何常常在农药中加入少量表面活性剂这些现象都可以用开尔文公式说明，①、②、④、⑤是新相刚形面时的体积小，曲率半径小，对与之平衡的旧相有更加苛刻的条件要求。
③多孔固体吸附蒸气时，被吸附的气体的液相对毛细管是润湿的，其曲率半径小零，当气体的分压小于其饱和蒸气压时，就可以发生凝聚。
⑥喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，可以降低药液的表面张力，使药液在叶面上铺展。
4.在三通活塞的两端涂上肥皂液，关断右端通路，在左端吹一个大泡，然后关闭左端，在右端吹一个小泡，最后让左右两端相通。
试问当将两管接通后，两泡的大小有何变化？到何时达到平衡？讲出变化的原因及平衡时两泡的曲率半径的比值。
小球更小，大球更大；最后小泡变成一个与大泡曲率半径相同的弧；由于小泡的附加压力大，所以大泡变大，小泡变小，最后使两泡的曲率半径相同5.因系统的Gibbs自由能越低，系统越稳定，所以物体总有降低本身表面Giibs自由能的趋势。
(完整版)南京大学物理化学下册(第五版傅献彩)复习题及解答
答:对电解质瀋液来说电导G 是其呆电的能力，以1 1型电解质洛腋为例.第八章电解质溶液L Faraday 电解定律的基本内容是什么？这定律在电牝学中有何用魁？答:拉第电解定律的基本内容込：通电于电解质溶液之后，（1）在电楼上（聘相界面八发生化学窘化的物质的駅勻通入电荷成正比.（2）若 将几亍电解池申联■通人一定的电荷議后•衽各个电解池的电极卜.发生化学变比的物质的帚祁相等.Qf-i> —z^-eL —z± F根据Faraday 定律,通过分析电解过程中反应物在电极上物质的址的变化，就可求出电的址的数值•在 电化学的定駁研究和电解工业上有車要的应用.2. 电池中正极、负极、阴极、阳极的定义分别晶什么？为什么盘煤电池中负极是阳极而正极是阴极？ 笞:给出陀了•到外电路的电极叫做电池的负极，在外砲路中电勢*低. 从外电路接受电子的电极叫做电池的止槻•在外电路中电势较高.发生氧化柞用的电极称为阳极■发生还原作用的一极称为阴极•原电池杓阳扱发生麵化作用•阴橈发生 还甌作用.内电路的电子由阳极运动到阴极.所械电池的阴彊是正彊，阳极是负极.3*电解质涪液的电导車和摩尔电导率与电解质溶液浓度的关采有何不同。
为什么？答匕蹑电解质漳液的电导率随若浓度的增大而升高（导电粒子数但大到一定程度以后，由于 正、负禹子之间的相f 作用增大•因而使离子的运动速率降低.电导率反而下降•弱电解质的电导率随故度 的变化不显蒼•浓度增加电离度减少.离子数目变化不天•摩尔电导率随灌廈的变化与电导率不同•浓度降 低，粒子之闾相互作用减弱・正、负薦子的运动速率因而增加•故摩爼电导率增加*4. 怎样分别求强电解嵐和弱电解质的无限稱降摩尔电錚率？为什么翌用车同的方袪？答:庄低威度尸,强电解陪液的摩尔电导率*枚线性关慕.Am*銘（1 一0Q在一定温度下，一定电解质溶液来说甲是定偵.通过作阳•宜线勺纵坐标的交点即为无限稀秫时落液 的辱尔电导率AS 1,即外推袪.弱电解质的无限廉释摩尔电导率A ;・跟据离了独立移动迄律•可由强电解质溶薇的无限稀释摩尔电 导率A 計设计求算，不能由外惟陆求出，由于购电解质的幡涪液在很低报度F ，Am 与丘不垦总线关系.并且 浓度的変化对的值影响很大.实验的谋差很大•由实验值直接求弱电解质的厲：很困难.5. 离子的摩尔电导率、离子的迁移速率、离子的电迁移率和离P 迁移数之间有哪些建址关系式？答，定図关系式*j uit* dE/dl r- = — dE/'dl牛t r_离子迁移連率*+川一厲产的电迁移率*A ；=（«7+u-）E6・在某电解质落液中•若丫门种离『疗在’则溶液的总电导应该用下列哪牛公式表示’(1) G =臣 +臣 + …*〔2〉G■无限稀释强电解质溶液十A ：,G=M A// te —Am • c稀电解质溶液 Am =At + A 二（Am 4-Am ）c = /lm * c+Am • CC4- ~Am * C 则 G+ =K+A// ・•・G 厂G+G 亠盒+斤…=》越7.电解质与非电解质的化学势表示形式冇何不同？活度因子的表示式有何不同? 答:非电解质的化学势的表示形式.阿=閔（T ） +RHny“・B 箫=山（T ） +RTlnu*R 电解质 抄=必（丁）+尺力皿8=川（7。
《2015南京大学853物理化学（含结构化学）考研专业课全真模拟卷与答案解析》
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南京大学《物理化学》每章典型例题讲解
第一章 热力学第一定律与热化学例题1 1mol 理想气体于27℃ 、101325Pa 状态下受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97 ℃ ，则压力升到1013.25kPa 。
求整个过程的W 、Q 、△U 及△H 。
已知该气体的C V ，m 恒定为20.92J ∙mol -1 ∙K -1。
解题思路：需先利用理想气体状态方程计算有关状态： (T 1=27℃, p 1=101325Pa ，V 1)→(T 2=27℃, p 2=p 外=?，V 2=?)→(T 3=97℃, p 3=1013.25kPa ，V 3= V 2)例题2水在 -5℃ 的结冰过程为不可逆过程，计算时要利用0℃ 结冰的可逆相变过程，即H 2O （l ，1 mol ，-5℃ ，θp ）（s ，1 mol ，-5℃，θp ）↓△H 2 ↑△H 4H 2O （l ，1 mol ， 0℃，θp ） O （s ，1 mol ，0℃，θp ）∴ △H 1=△H 2＋△H 3＋△H 4例题3 在 298.15K 时，使 5.27 克的甲醇(摩尔质量为32克) 在弹式量热计中恒容燃烧，放出 119.50kJ 的热量。
忽略压力对焓的影响。
(1) 计算甲醇的标准燃烧焓 θm c H ∆。
(2) 已知298.15K 时 H 2O(l) 和CO 2(g)的标准摩尔生成焓分别为－285.83 kJ·mol －1、－393.51 kJ·mol －1，计算CH 3OH(l)的θm f H ∆。
(3) 如果甲醇的标准蒸发焓为 35.27kJ·mol －1，计算CH 3OH(g) 的θm f H ∆。
解：(1) 甲醇燃烧反应：CH 3OH(l) +23O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(l) Q V =θm c U ∆=－119.50 kJ/(5.27/32)mol =－725.62 kJ·mol －1Q p =θm c H ∆=θm c U ∆+∑RT v)g (B= (－725.62－0.5×8.3145×298.15×10－3)kJ·.mol －1 =－726.86 kJ·mol－1(2) θm c H ∆=θm f H ∆(CO 2) + 2θm f H ∆（H 2O )－θm f H ∆ [CH 3OH(l)] θm f H ∆[CH 3OH (l)] =θm f H ∆ (CO 2) + 2θm f H ∆ (H 2O )－θm c H ∆= [－393.51+2×(－285.83)－(－726.86) ] kJ·mol －1=－238.31 kJ·mol －1(3) CH 3OH (l) →CH 3OH (g) ，θm vap ΔH= 35.27 kJ·.mol －1θm f H ∆[CH 3OH (g)] =θm f H ∆[CH 3OH (l)] +θmv ap H ∆= (－38.31+35.27)kJ·.mol－1=－203.04 kJ·mol －1第二章 热力学第二定律例1. 1mol 理想气体从300K ,100kPa 下等压加热到600K ，求此过程的Q 、W 、U 、H 、S 、G 。
南京大学677无机化学和物理化学考研真题详解
南京大学677无机化学和物理化学考研真题详解2021年南京大学化学化工学院《677无机化学和物理化学》考研全套目录•全国名校物理化学考研真题汇编（含部分答案）•全国名校无机化学考研真题汇编（含部分答案）说明：本科目考研真题不对外公布（暂时难以获得），通过分析参考教材知识点，精选了有类似考点的其他院校相关考研真题，以供参考。
2．教材教辅•华彤文《普通化学原理》（第4版）配套题库【名校考研真题＋课后习题＋章节题库＋模拟试题】•张祖德《无机化学》（修订版）配套题库【名校考研真题＋章节题库＋模拟试题】（上册）•张祖德《无机化学》（修订版）配套题库【名校考研真题＋章节题库＋模拟试题】（下册）•傅献彩《物理化学》（第5版）笔记和课后习题（含考研真题）详解•傅献彩《物理化学》（第5版）（上册）配套题库【考研真题精选＋章节题库】•傅献彩《物理化学》（第5版）（下册）配套题库【考研真题精选＋章节题库】说明：以上为本科目参考教材配套的辅导资料。
•试看部分内容名校考研真题第10章稀有气体填空题稀有气体元素的化学活泼性随原子序数的增加而，现在已经制得的稀有气体化合物大多数是的含和含化合物。
[中国科学院201 3研]【答案】增强；氙；氟；氧查看答案第11章氢、碱金属和碱土金属一、选择题1．将NaH放入H2O中，可得到（）。
[华南理工大学2016研]A．NaOH、H2、O2B．NaOH、O2C．NaOH、H2D．Na2O2、H2【答案】C查看答案2．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（）。
[华南理工大学2015研]A．NaB H4B．CaH2C．PH3D．SiH4【答案】C查看答案【解析】A项，NaBH4＋2H2O＝NaB O2＋4H2↑；B项，Ca H2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑；D项，SiH4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4 H2↑。
C项，PH3与水不发生反应。
3．从锂到铯，单质熔点的变化规律是（）。
南京大学《物理化学》考试 第十章 化学动力学基础(一)
第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）1. 气相反应A + 2B ─> 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为：(A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A)(C) p - p(B) (D) 2(p - p(A)) - p(B)2. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为：(A) 单分子(B) 双分子(C) 三分子(D) 不能确定3. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，则该反应是：(A) 一级反应(B) 二级反应(C) 零级反应(D) 三级反应4. 某反应A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为：(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数为：(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 3 级反应6. 一个反应的活化能是33 kJ/mol, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是：(A) 4.5% (B) 90%(C) 11% (D) 50%7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：(A) 简单反应(B) 单分子反应(C) 复杂反应(D) 上述都有可能8. 1-1 级对峙反应由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k1 ，k2)(A) t = ln(k1/k2)(B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2)(C) t = 1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)](D) t= 1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)]9. 反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度10. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内11. 饱和分子间反应活化能一般都是：(A) 比较小(B) 167ｋJ/mol 以上(C) 不需要活化能(D) 400ｋJ/mol 以上12. 在反应 A B C，A D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度(C) 适中反应温度(D) 任意反应温度13. 反应2A → P 为二级反应，其半衰期：(A) 与无关(B) 与成正比(C) 与成反比(D) 与[A]成反比为反应物 A 的起始浓度。
2000-2016年南京大学853物理化学考研真题及答案解析 汇编
2017版南京大学《853物理化学》全套考研资料
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南京大学《物理化学》全套考研资料
一、南京大学《物理化学》历年考研真题及答案解析
2016年南京大学《物理化学》考研真题（11月份统一更新）
2015年南京大学《物理化学》考研真题
2014年南京大学《物理化学》考研真题
2013年南京大学《物理化学》考研真题
2012年南京大学《物理化学》考研真题
2011年南京大学《物理化学》考研真题
2010年南京大学《物理化学》考研真题
2009年南京大学《物理化学》考研真题
2008年南京大学《物理化学》考研真题
2007年南京大学《物理化学》考研真题
2006年南京大学《物理化学》考研真题
2005年南京大学《物理化学》考研真题
2004年南京大学《物理化学》考研真题
2003年南京大学《物理化学》考研真题
2002年南京大学《物理化学》考研真题
2001年南京大学《物理化学》考研真题
2000年南京大学《物理化学》考研真题
以下为截图及预览：
2015年真题
2014年真题。
南京大学《物理化学》考试第十二章界面现象
南京大学《物理化学》考试第十二章界面现象第十二章界面现象物化试卷（一）1. 液体的表面自由能γ可以表示为：(A) （a H/a A）T,p,n (B) （a F/a A）T,p,n(C) （a U/a A）S,V,n (D) （a G/a A）T,V,n2. 对大多数纯液体其表面张力随温度的变化率是：(A) (aγ/a T)p> 0 (B) (aγ/a T)p< 0(C) (aγ/a T)p= 0 (D) 无一定变化规律3. 已知 400 K 时，汞的饱和蒸气压为p0，密度为ρ，如果求在相同温度下，一个直径为 m 的汞滴的蒸气压，应该用公式：(A)p = p0+ 2γ/R'(B) ln(p/p0) =ΔVapHm(1/T0- 1/T)/R(C) RTln(p/p0) = 2γM/ρＲ'(D) p = nRT/V4. 弯曲表面上附加压力的计算公式：Δp = p'- p0= 2γ/R' 中，R' 的符号：(A) 液面为凸面时为正，凹面为负(B) 液面为凸面时为负，凹面为正(C) 总为正(D) 总为负5. 液体在毛细管中上升的高度与下列那一个因素无关：(A) 温度(B) 液体密度(C) 重力加速度(D) 大气压力6. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力p 与平面液体所受的压力 p0相比：(A) p = p0 (B)p < p0(C) p > p0 (D) 不确定7. 将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升 5 cm，若将毛细管向下移动，留了 3 cm 在水面，试问水在毛细管上端的行为是：(A) 水从毛细管上端溢出(B) 毛细管上端水面呈凸形弯月面(C) 毛细管上端水面呈凹形弯月面(D) 毛细管上端水面呈水平面8. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压：(A) 大(B) 一样(C) 小(D) 不定9. 用同一滴管分别滴下1 cm3 NaOH 水溶液、水、乙醇水溶液, 各自的滴数为：(A) 水 15 滴, NaOH 水溶液 18 滴, 乙醇水溶液 25 滴(B) 水 18 滴, NaOH 水溶液 25 滴, 乙醇水溶液 15 滴(C) 水 18 滴, NaOH 水溶液 15 滴, 乙醇水溶液 25 滴(D) 三者的滴数皆为 18 滴10. 下面说法不正确的是：(A) 生成的新鲜液面都有表面张力(B) 平面液面没有附加压力(C) 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心(D) 弯曲液面的附加压力指向曲率中心11. 二元溶液及其溶剂的比表面自由能分别为γ和γ0，已知溶液的表面超量Γ2< 0，则γ与γ0之间的关系符合以下哪种？(A) γ > γ0 (B) γ = γ0(C) γ< γ0 (D) 不能确定12. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是：(A) dγ/ da < 0，正吸附(B) dγ/ da < 0，负吸附(C) dγ/ da > 0，正吸附(D) dγ/ da > 0，负吸附13. 在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质, 如烷基苯磺酸盐, 其主要目的是：(A) 增加农药的杀虫药性(B) 提高农药对植物表面的润湿能力(C) 防止农药挥发(D) 消除药液的泡沫14. 把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为 d )，平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将：(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) (A).(B).(C)都有可能15. 对于亲水性表面，其各界面张力之间关系是：(A)γ(s-l) > γ(s-g) (B) γ(s-l) < γ(s-g)(C)γ(s-l) = γ(s-g) (D) 不能确定16. 兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是：(A) 吸附热是个常数(B) 平整的固体表面(C) 理想的气体行为(D) 吸附和脱附的活化能均为零17. 高压下，气体A 在表面均匀的催化剂上进行催化转化,，其机理如下： A ＋ K AK B ＋ K 表面反应为控制步骤, 反应表观为几级?(A) 零级(B) 一级(C) 二级(D) 无级数18. 称为催化剂毒物的主要行为是：(A) 和反应物之一发生化学反应(B) 增加逆反应的速度(C) 使产物变得不活泼(D) 占据催化剂的活性中心19. 纯水的表面张力为γ1，某溶质的表面张力为γ 2 ，且γ2> γ1，制成水溶液后，溶质的表面浓度为Cs，本体浓度为 C，则：(A) Cs> C (B) Cs< C(C) Cs= C (D) Cs= 020. 已知 293 K 时，水-辛醇的界面张力为 0.009 N/m，水-汞的界面张力为0.375 N/m，汞-辛醇的界面张力为0.348 N/m，故可以断定：(A) 辛醇不能在水－汞界面上铺展开(B) 辛醇可以在水－汞界面上铺展开(C) 辛醇可以溶在汞里面(D) 辛醇浮在水面上第十二章界面现象物化试卷（二）1. 已知 293 K 时，水-空气的表面张力为 0.07275 N/m, 当已知298 K 和 101.325 kPa下，可逆地增大水的表面积 4 cm2, 体系的吉布斯自由能的变化为：(A) 2.91× J (B) 0.291 J(C) -2.91× J (D) -0.291 J2. 在 298 K 时，已知 A 液的表面张力是 B 液的一半，其密度是 B 液的两倍。
(完整版)南京大学物理化学选择题答案完整版
第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
( )(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确? ( )(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度 (B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度 (D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( )(A)不变 (B)升高 (C)降低 (D)无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为： ( )(A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B)|W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D)|W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：( )(A)降低 (B)增加 (C)不变 (D)增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： ( )(A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：( )(A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后,下述哪一种说法正确?( )(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多 (B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少 (D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程：( )(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解 CuSO4水溶液 (D) 气体从(298 K, 105 Pa)可逆变化到(373 K, 104 Pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为： ( )(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:( )(A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上12．某理想气体的γ =C p/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将： ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。
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目录Ⅱ考前必知 (3)一、历年报录情况 (3)二、学费与奖学金 (3)Ⅲ复习方略 (5)Ⅳ考试分析 (8)一、考试难度 (8)二、考试题型 (8)三、考点分布 (9)四、试题分析 (11)五、考试展望 (12)Ⅴ复习指南 (14)Ⅵ核心考点解析 (29)《物理化学》 (29)第一章气体 (29)第二章热力学第一定律 (37)第三章热力学第二定律 (52)第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用 (67)第五章相平衡 (85)第六章化学平衡 (100)第七章统计热力学基础 (110)第八章电解质溶液 (124)第九章可逆电池的电动势及其应用 (134)第十章电解与极化作用 (144)第十一章化学动力学基础（一） (150)第十二章化学动力学基础（二） (162)第十三章表面物理化学 (167)第十四章胶体分散系统和大分子溶液 (179)Ⅶ往年真题试卷与答案解析 (187)往年考研真题试卷 (187)南京大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (187)南京大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (193)南京大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (199)南京大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (206)南京大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (212)往年真题试卷答案解析 (219)南京大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (219)南京大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (226)南京大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (232)南京大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (239)南京大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (246)Ⅱ考前必知一、历年报录情况注：南京大学化学专业自2010年起招生，故没有化学专业2010年前的报录数据。
无机化学、分析化学、有机化学、物理化学四个专业从2010年起合并为化学专业的四个方向。
二、学费与奖学金（一）学费备注：研究生学费标准实行“新生新办法、老生老办法”，2014年秋季学期以前入学的研究生仍按原规定执行。
工商管理硕士（MBA)各项目在不超过物价部门批复标准的基础上按照商学院招生简章公布的学费标准和学制执行。
（二）奖学金南京大学对所有纳入全国研究生招生计划的新入学研究生设立“助学金”，每年6000元/人；对新入学的优秀硕士研究生，设立“新生奖学金”，最高额度10000元；对二、三年级硕士研究生，按一定比例设立“学业奖学金”，额度5000元；在硕士研究生中，教育部设有“国家奖学金”，额度20000元；此外，学校还设有冠名奖学金和“助教、助研、研管”岗位。
Ⅲ复习方略物理化学的学习对大多数人来讲是比较困难的，复习时经常发现复习了一章忘记一章，缺乏清晰的思路。
下面介绍一下具体的复习方法，供大家参考。
基础物理化学的复习：第二、三章是热力学部分的核心与精华，在学习和领会本章内容中，有几个问题要做些说明：（1）热力学方法是在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。
热力学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。
拿第二定律来说，人们用各种方法制造第二类永动机，但都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。
第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不可逆性。
（2）热力学基本方程是热力学理论框架的中心。
热力学基本方程将p、V、T、S、U、H、A、G等八个状态函数及其变化联系起来，它是一种普遍联系，可以由一些性质预测或计算另一些性质。
（3）解决实际问题时还必须输入物质特性。
热力学理论是一种普遍规律，必须结合实际系统的特点，才能得出有用结果。
实际系统的物质特性主要有两类，即第一章所介绍的pVT关系和标准态热性质。
这两类性质本身并不能从热力学理论得到，它们来自直接实验测定、经验、半经验方法，或更深层次的统计力学理论。
（4）过程的方向和限度以及能量的有效利用是两类主要的应用，它们都植根于可逆性判据或不可逆程度的度量。
由此得出的平衡判据，即前者的依据，由此得出的功损失和有效能概念，则是后者的出发点。
还要指出，不可逆程度还将引出第三个重要的应用领域，即不可逆过程的热力学，不可逆程度与时间联系，就是不可逆过程热力学中的重要概念“熵产生”。
（5）热力学计算主要内容是Q、W、ΔU、.H、ΔS、ΔA和ΔG的计算。
最基本的公式有两个，还有六个最基本的定义式，由此派生出的许多公式，大都是结合某种条件的产物。
当求解具体问题时，要注意：①明确所研究的系统和相应的环境。
②问题的类型：A. 理想气体的pVT变化；B.实际气体、液体或固体的pVT变化；C.相变化；D.化学变化；E.上述各种类型的综合。
③过程的特征：a. 恒温可逆过程；b. 恒温过程；c. 绝热可逆过程；d. 绝热过程；e. 恒压过程；f.恒容过程；g. 上述各种过程的综合；h. 循环过程。
④确定初终态。
⑤所提供的物质特性，即pVT关系和标准热性质。
⑥寻找合适的计算公式。
这是最费神也是最重要的一步。
复杂性在于：a. 具体计算公式都是有条件的，不同类型不同过程的公式不能张冠李戴。
b. Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG是相互关联的，计算时要注意方法和技巧。
先计算哪一个要根据具体情况而定，选择得合适往往可以大大简化计算过程。
c. 有些还需要设计过程进行计算。
设计过程是因为直接计算有困难，但由于状态函数的变化只决定于初终态，因而可以利用题目所给条件，设计有效过程，达到原来的计算目的。
关于多组分系统的热力学，逸度和活度：本章的两大部分分别是第二章和第一章内容向多组分系统的延伸。
第一部分是多组分系统的热力学普遍规律，核心是引入化学势μi。
组成可变的多组分系统热力学基本方程与组成不变的相应方程的区别，就在于多了一项系数Σμidni。
由此得到适用于相变化和化学变化过程的平衡判据，并得出用化学势表示的相平衡条件和化学平衡条件。
它们将成为进一步研究相平衡和化学平衡的出发点。
但正如本书着重强调的，普遍规律必须结合物质特性才能解决实际问题，后者就是第二部分的中心内容，它总结了本世纪初至今物理化学和化工热力学界所积累的丰富经验，其目标是提供统一而又简洁的化学势表达式。
这就要求对物质特性做重新概括。
逸度和活度的引入是这种重新概括的成果。
它们共同的巧妙之处，在于选用了恰当的参考状态，或已经包含了物质特性的相当重要部分，而这部分在进一步推导时又大多消去。
剩下的实际组分与处于参考状态的组分的差异，采用了校正压力即逸度和校正摩尔分数（或浓度）即活度，因而使化学势表达式具有十分简洁的形式。
关于相平衡：本章的内容分为两大部分，一是实验规律，二是理论推导与计算，它们是研究多组分系统相平衡相辅相成的两个方面。
实验是基础，它提供第一手的实用的资料，并且是检验理论的依据。
理论则说明问题的本质，它不仅能帮助我们有效地整理和关联实验数据，得到便于使用的数学方程或模型，更重要的是有预测功能，可以大大减少实验工作量。
实际系统的相图千变万化，本章中只能介绍一些最基本的类型，重要的是掌握规律。
在任一类型的二元相图中，线条总是成对地出现，例如气相线和液相线，液相线和固相线等，这是因为平衡时两相组成一般并不相同。
又如恒温相图和恒压相图中气相线与液相线的位置正好颠倒。
再如从液态理想混合物、一般正偏差、最低恒沸点、部分互溶到完全不互溶系统的相图，体现着正偏差一直增大引起的变化等。
还有许多其它的规律值得去总结。
有两点值得引起重视：第一，本章着重介绍的是T-x图和p-x图。
然而在高压相平衡领域多见T-p图，在冶金、材料领域多见投影图。
第二，本章着重介绍的是两组分系统，实际应用时常遇到三组分、四组分乃至更复杂的系统。
本章材料的组织，力图帮助读者在将来顺利实现这种过渡。
关于化学平衡：化学平衡的概念早就为人们所认识。
化学平衡的原理则经历了一个从经验到理论的不断完善的过程。
早在上世纪下半叶建立的吕·查德里平衡移动原理告诉我们，若条件（压力、温度、体积等）发生变更，平衡便向削弱或解除这种变更的方向移动。
这一原理长期指导着人们去认识各种条件对平衡的影响。
但它是一个经验的定性的规则。
对化学平衡的定量研究逐步使人们认识到，存在一个平衡常数Kc，它决定于反应本性和温度。
最早得出的是以浓度表示的平衡常数，以后又逐步建立了Kx、Kp等，对平衡的理解不断深入，对平衡的计算更为准确。
化学热力学出现以后，才从理论上证明确实存在平衡常数。
由热力学理论导得的Kf、Ka等，基本上不随压力和平衡组成而变，表现出比Kx、Kc、Kp等有明显的优越性。
但由于选择标准状态上的不一致，以及各平衡常数间的单位差别，仍存在一定程度的混乱。
一直到最近，国际上才逐步接受了统一的标准。
本章介绍的标准平衡常数，不受反应类型的限制，可以用统一的公式表达，是只决定于反应本性和温度的数，它与各种实用的平衡常数之间有确定的换算关系。
但也必须明确，具体应用时如计算平衡转化率，还是要用Kx、Kc、Kp，这时必须输入反应物质的特性，如逸度因子、活度因子等。
《物理化学》下册的复习大家也可以按照相似的方法进行复习，其重点部分在于电化学和动力学。
胶体涉和界面及到的内容较少。
结构化学部分：在了解南京大学考试的主要内容后，对结构化学核心考点进行圈点，抓住重点，针对性地复习。
将重要章节的内容后面的题目全部做完，并且反复检验。
达到熟练的程度，结构化学的复习努力是必须的，记忆并掌握规律定能取得不错的成绩，其主要内容在考点分布中有所说明，在此不必赘述。
下面介绍一下复习计划和安排：第一阶段：3-7月将书大致看一遍，配套做一定的练习。
第二阶段：8-10月将《物理化学》课本再仔细的看一遍，每看完一章后将习题认真的作完，最好是用练习本。
在这期间着重是挖深，不懂的反复看，且要经常复习。
第三阶段：10-11月中旬以历年专业课试卷为主，不看书将它们认真完成。
不会做的题目向老师或同学请教，一定要把它们弄懂。
做完后再分析试卷，把握重点，将重点重新看一遍。
到考前十几天的时候将专业课试卷再做一遍，保持一种做题的感觉。
第四阶段：查漏补缺，再看真题对于考研的学子来说，除了专业课公共课的学习之外，心里素质的磨练也是非常重要的，保持自信，充满活力，始终相信要用青春激荡的火焰把理想燃烧，只要去追逐梦想就能离我们的梦想越来越近。
考研使用教材：853物理化学（含结构化学）科目指定参考书目：①《物理化学》（上、下册）（第五版），南京大学化学化工学院傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；②《物理化学学习指导》，南京大学化学化工学院孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；③《物理化学习题集》，南京大学化学化工学院侯文华、淳远、姚天扬编，高等教育出版社，2009年9月；④《结构化学》，江元生，高等教育出版社；666仪器分析科目指定参考书目：《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社Ⅳ考试分析南京大学化学学科占有比较重要的地位。