2017年福建省中考化学试卷-答案

福建省2017年初中毕业和高中阶段学校招生考试

化学答案解析

第Ⅰ卷

一、选择题

1.【答案】A

【解析】可供人呼吸的气体是氧气，故选A。

【考点】常见气体的用途

2.【答案】C

【解析】人体缺铁易得贫血症；缺碘易造成甲状腺肿大；儿童缺钙易患佝偻病，中老年人缺钙易得骨质疏松症；缺锌易导致智力低下，生长迟迟慢，严重的会导致侏儒症。故选C。

【考点】化学元素，人体健康

3.【答案】B

，解得x=+3。故选B。【解析】设三氧化二砷中砷元素的化合价为x，根据化合价规则可得：2x+(-2)3=0

【考点】化合价

4.【答案】B

【解析】pH<7时，溶液呈酸性，并且pH越小，溶液的酸性越强。故选B。

【考点】溶液的酸碱性与pH的关系

5.【答案】D

【解析】铁生锈是铁和空气中的氧气、水发生复杂的化学反应的过程，A项，铁钉没有与空气接触，不易生锈；B项，水中空气较少，不易生锈；C项，铁钉与水、空气同时接触，易生锈；D项食盐水是电解质，会加快铁钉的锈蚀，比C更易生锈故选D。

【考点】铁锈蚀

6.【答案】D

【解析】取用药品时，瓶塞应倒放在桌上，A项错误；称量NaCl固体质量时，药品应放在左盘，砝码放在右盘，B项错误；量取水读数时，视线应与凹液面的最低处保持相平，C项错误。故选D。

【考点】溶液配制，实验基本操作

7.【答案】A

【解析】金刚石是碳的单质，而有机物是有机化合物的简称，金刚石不属于有机物，故A项错误；金刚石

是碳元素形成的单质，具有可燃性，燃烧过程放出热量，故B 、C 正确；聚集日光，能使温度达到金刚石的着火点，使金刚石燃烧，故D 正确。

【考点】碳的化学性质。

8.【答案】A

【解析】根据图示信息可看出：该反应由两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，A 项正确；由质量守恒定律可知：化学反应前后，元素种类不变、原子个数保持不变，B 项D 项错误；由于反应物中有单质，产物为一种化合物所以该反应中一定有元素化合价的变化，C 项错误。

【考点】化学反应的微观认识

9.【答案】C

【解析】根据图示信息可看出：在1T ℃时，甲物质的溶解度是25g ，表明在该温度下，100g 水中溶解25g 甲物质恰好达到饱和，A 项正确；在2T ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故在2T ℃时，两物质的饱和溶液的溶质质量分数S 100+S

（）相等，B 项正确；由于甲的溶解度随温度的升高显著增大，而乙的溶解度随温度的升高增加缓慢，所以若甲中含有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，而不是通过溶解、过滤的方法，C 项错误；因为甲的溶解度随温度的降低而减小，将甲的饱和溶液从2T ℃降温到1T ℃，可析出晶体，D 项正确。

【考点】溶解度曲线

10.【答案】D

【解析】氧化钙和水反应放出热量，溶液的温度将升高，A 项错误；向水中不断加氢氧化钠固体，溶液的碱性逐渐增强，其pH 应不断增大，B 项错误；向饱和的氯化钠溶液中加氯化钠固体，所加氯化钠不能溶解，所以溶液的溶质质量分数保持不变，C 项错误；向硫酸铜溶液中加入铁粉，生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减少且最终铁反应完后不再改变，D 项正确。

【考点】化学反应，图象分析

第Ⅱ卷

二、非选择题

11.【答案】（1）天然

（2）蛋白质

（3）肉松

（4）5∶48

【解析】（1）棉花不是通过化学方法合成得到的，属于天然有机高分子材料。

（2）肉松的主要成分是蛋白质，它点燃时有烧焦羽毛的气味，而棉花没有。

（3）碳酸氢铵中氢、氧两种元素的质量比为5

(163)=548⨯∶∶。 【考点】化学与生活

12.【答案】（1）2242C O CO O H +2+2H 点燃

（2）①氢氧化钠、尿素（或其他合理答案）

② 7×1007+81

％（或其他合理答案） ③白色污染（或其他合理答案）

【解析】（1）甲烷完全燃烧生成2CO 和2H O ，由此写出化学方程式。

（2）①“神奇溶剂”中有氢氧化钠、尿素和水所以其溶质有氢氧化钠、尿素。②根据氢氧化钠、尿素、水的质量比为7∶12∶81可知，100kg “神奇溶剂”中含氢氧化钠7kg ，水81kg ，即可求出所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【考点】化学与农业生产相关的问题

13.【答案】（1）①8

②钠原子的质子数为11（或其他合理答案）

③Na +

（2）①BC

②分子种类（或其他合理答案）

③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（或其他合理答案）

【解析】（1）对于原子而言：核内质子数=核外电子总数，可得11=2+X+1，解得X=8；由于钠原子最外层只有1个电子，它容易失去最外层的1个电子，形成钠离子，其符号为Na +。

（2）①在A 、B 、C 中，B 、C 都表示氧分子的运动，且温度不同，所以能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B 和C 。②从图A 、B 对比可看出，影响分子运动速率的因素除温度外，还有分子种类。

【考点】微粒结构示意图

14.【答案】（1）c

（2）2332Fe O + 6HCl 2FeCl + 3H O

（3）①复分解反应 ②2222HCl+Ca(OH) CaCl + 2H O [或2222HCl+Ba(OH) BaCl + 2H O ]

③3

【解析】（1）单质A 能与稀盐酸反应，Ag 的金属活动性排在氢的后面，它不能置换出酸溶液中的H ，故选C 。

（2）23Fe O 与稀盐酸反应生成3FeCl 和2H O ，根据质量守恒定律配平写出化学方程式。

（3）①C 为23Na CO ，D 为碱，碱和盐发生的反应是复分解反应。②D 是碱，它能与稀盐酸反应，也能与碳酸钠反应，故D 可以为2Ba(OH)或2Ca(OH)。③将二氧化碳通入C 溶液，可化合生成碳酸氢钠，则该反应是22233CO + H O+Na CO 2NaHCO ，反应物共有3种。

【考点】酸，碱，盐

15.【答案】（1）①试管

酒精灯 ②42242 MnO MnO MnO 2K K ++3O ↑△（或222222H O 2O H n O+O M ↑等其他合理答案）

A （或

B ）

D

（2）①2232CO + Ca(OH)CaCO + H O ↓

②无法判断23K CO 是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理生成的KOH 吸收空气中的2CO 而产生的（或其他合理答案）

③反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因（或其他合理答案）

④往瓶中再加入少量水（或其他合理答案）

⑤氧气、水和二氧化碳（或2O 、2H O 和2CO ）

【解析】（1）②实验室制取氧气的化学方程式可以是42242 MnO MnO MnO 2K K ++3O ↑△、2322KClO 2KCl MnO +3O ↑△或222222H O 2O H n O+O M ↑若选择加热高锰酸钾或加热氯酸钾制氧气，则其发生装置应选A ，若选双氧水制氧气，则发生装置应选B ，2O 密度比空气大，应选用向上排空气法，收集装置选D 。

（2）③排除2CO 干扰重新设计实验，碘化钾固体无泛黄现象，说明反应乙不是造成KI 泛黄的原因。

【考点】化学实验原理，基本操作

三、计算题