第1讲原子结构练习一详解

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第一课原子结构—人教版高中化学必修第一册习题课件

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8．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为( )
A．14 B．15 C．16 D．17
答案 A
解析该原子核外各个电子层上的电子数分别为2、8、4，所以其核内质子数为14。
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4．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素的原子结构示意图是( )
答案 C
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答案
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解析原子核外电子排布规律：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子。某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子数是2a＋2；再根据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子数是2a＋2。
4第.1一课第原一子课结时构原—子人结教构版高—中人化教学版必（修20第19一）册高习中题化课学件必修第一册习题课件(共24 张PPT)
5．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是( ) A．Mg2＋ B．S2－ C．K＋ D．Cl－
答案 A
解析氩原子有三个电子层，K层、L层、M层电子数分别为2、8、 8，而Mg2＋有两个电子层，K层、L层电子数分别为2、8。故选A。
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课题2-原子的结构第1课时(分层练习)-2023-2024学年九年级化学上册(原卷版+解析版)

课题2?原子的结构第1课时（分层练习）-2023-2024学年九年级化学上册（原卷版+解析版）一、单选题1．（2023秋·九年级课时练习）下列对原子结构的认识错误的是A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体【答案】D【解析】略2．（2023秋·福建泉州·九年级校考阶段练习）下列关于科学家对原子结构的认识中，对应错误的是A．汤姆生发现原子中含有电子B．道尔顿提出原子学说C．拉瓦锡发现了质子D．卢瑟福发现了原子核【答案】C【详解】A、汤姆生发现原子中含有电子，正确；B、道尔顿提出原子学说，正确；C、拉瓦锡发现了空气的成分，证明了空气是一种混合物，错误；D、卢瑟福发现了原子核，正确；故选C。

3．（2023秋·九年级课时练习）原子是由A．电子和中子构成的B．质子和中子构成的C．质子和电子构成的D．原子核和电子构成的【答案】D【详解】A、原子是由原子核与电子构成，不是电子和中子构成的，错误；B、原子是由原子核与电子构成，不是质子和中子构成的，错误；C、原子是由原子核与电子构成，不是质子和电子构成的，错误；D、原子是由原子核与电子构成，正确。

故选D。

4．（2023秋·山东德州·九年级统考期中）2023年4月13日，倭国政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。

核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子A．含有2个质子B．核电荷数为1C．相对原子质量为4 D．核外电子数为2【答案】B【分析】本题考查原子结构。

【详解】A、由图可知，原子中有一个质子，故A不符合题意；B、原子结构中，质子数等于核电荷数，因此是1，故B符合题意；C、相对原子质量约等于质子数加中子数，因此为1+2=3，故C不符合题意；D、质子数等于核外电子数，因此电子数为1，故D不符合题意；故选B。

【分析】本题难度不大，结合原子结构进行辨析即可。

2024_2025学年高中化学专题01原子结构知识讲解含解析

原子结构学问网络2、离子核外电子数的计算：阴离子核外电子数=质子数+电荷数阳离子核外电子数=质子数-电荷数3、原子核外电子排布规律：①电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；②每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；③电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排其次层，等等。

④最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。

核外电子第一层最多排2个电子。

核外电子其次层最多8个电子。

核外电子第三层最多18个电子。

核外电子最外层最多不超过8个电子。

（只有1层的最多不超过2 个电子。

【总结】1～20号元素原子核外电子排布的特别性1．最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。

2．最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。

3．最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。

4．最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。

5．最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。

6．最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。

7．次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。

8．内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。

9．电子层数和最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。

10．电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li 。

11．最外层电子数是电子层数2倍的原子有He 、C 、S 。

12．最外层电子数是电子层数3倍的原子是O 。

4、核素、同位素⑴ 核素：把具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子叫做核素。

如12C 、13C 、14C 就是碳元素的三种不同核素。

⑵ 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H 、2H 、3H 三种核素均是氢元素的同位素。

⑶ 同位素的两个特征① 同一种元素的各种同位素的化学性质相同；② 在自然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比是相同的。

高中化学第一章第一节原子结构讲义含解析新人教版选修30613111

高中化学第一章第一节原子结构讲义含解析新人教版选修306131111．了解原子核外电子的运动状态。

2．能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

3．理解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。

4．了解能量最低原理，了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

5．了解多电子原子核外电子的运动情况，知道电子云和原子轨道。

了解泡利原理和洪特规则。

细读教材记主干1．原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。

2．原子的核外电子是分层排布的，电子的能量越低离核越近，能量越高离核越远。

3．一至七能层的符号分别为：K、L、M、N、O、P、Q，各能层容纳的最多电子数为2n2。

4．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理，处于最低能量的原子叫做基态原子。

5．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。

6．洪特规则的内容是当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

[新知探究]1．原子的诞生(1)原子的诞生(2)宇宙的组成及各元素的含量(3)地球上元素的分类2．能层与能级(1)能层(2)能级(3)能层、能级中所容纳的电子数能层(n) 一二三四五六七……符号K L M N O P Q……能级1s2s2p 3s3p3d4s4p 4d 4f 5s……………………最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2……………………2 8 18 32 ………………2n2[名师点拨]能层与能级的组成与能量关系1．不同能层的能级组成任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，即第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。

2．不同能层中各能级之间的能量大小关系(1)不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。

第一章第一节原子结构练习题(带答案)

一、原子的诞生1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有原子核的科学家是( )解析:汤姆生最早提出了电子学说,道尔顿最早提出了原子学说,卢瑟福最早提出了原子核,玻尔最早提出了原子的行星模型。

答案:C2.下列说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( )A.我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C.氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D.宇宙的所有原子中,最多的是氢元素的原子答案:B3.据报道,月球上有大量3He存在。

下列关于3He的说法正确的是( )A.是4He的同分异构体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子答案:C二、能层与能级1..M能层对应的电子层是( )A.第一能层B.第二能层C.第三能层D.第四能层答案:C2.下列各能层中不包含p能级的是( )答案:D3.下列各电子能层中含有3p能级的是( )能层能层能层能层答案:C能层具有的能级数为( )解析:每一个能层所具有的能级数等于能层序数,N能层为第四能层,故能级数为4。

答案:B5.下列各能层中不包含d能级的是( )能层能层能层能层答案:C6.下列能级中,不属于M能层的是( )答案:B7.在N能层中,最多能容纳的电子数为( )答案:D9.下列能级中可容纳电子数最多的是( )答案:D10.下列说法正确的是( )A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.同一原子中,2p、3p、4p电子的能量相等C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)答案:D11.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述,其中叙述正确的是( )A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.同一能层的电子能量相同答案:A12.画出Be、N、Ne、Na、Mg这些元素的基态原子结构示意图,并回答下列问题:((1)只有K层与L层的元素有(2)含有M层的有(3)最外层电子数相同的有。

3-2-1 原子的结构(1)-九年级化学上册(人教版)(解析版)

3.2.1 原子的结构（1）1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。

2.理解原子不显电性的原因。

3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。

一、原子的构成1.原子结构：原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

2.原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，电性相反。

3.对于原子：(1) 在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数(2) 不同种类的原子质子数不同(3) 原子中质子数不一定等于中子数(4) 构成原子的粒子有质子、中子和电子，但并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子二、相对原子质量：1.概念：以一种碳原子（C -12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的比。

2.符号：Ar3.相对原子质量的表达式：4.相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数5.质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。

⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧负电荷）（每个电子带一个单位（不带电）正电荷）（每个质子带一个单位（带正电）原子________________________原子核电子中子质子考点1. 原子的构成例1.（2022秋·云南楚雄·统考期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后已氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子【答案】A【分析】根据物质构成的有关知识进行分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的分析判断。

【详解】由示意图可知，质子和中子构成了b，故b为原子核，原子核和电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了分子，所以a是原子，故选A。

2019-2020学年高中化学第一章原子结构第1节原子结构模型练习(含解析)鲁科版选修3

原子结构模型一、选择题1．成功解释氢原子光谱为线状光谱的原子结构模型的是( )A．卢瑟福原子结构模型B．玻尔原子结构模型C．量子力学模型D．汤姆逊原子结构模型解析：玻尔原子结构模型最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱。

汤姆逊原子结构模型只解释了原子中存在电子的问题(是在发现电子的基础上提出来的)，其原子结构模型为“葡萄干布丁”模型。

卢瑟福原子结构模型是根据α粒子散射实验提出来的，解决了原子核的问题(带正电的部分集中在一个核上)。

量子力学模型是在量子力学理论的基础上提出来的，是一个统计的结果。

答案：B2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因是( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应解析：霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高的轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道。

答案：A3．对焰色反应的描述正确的是( )A．焰色反应只是金属单质特有的性质B．焰色反应是化学变化C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来D．焰色反应是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象解析：焰色反应是大多数金属元素的性质，是物理变化，从基态→激发态要吸收能量，从激发态→基态会辐射能量。

答案：D4．以下现象与核外电子的跃迁有关的是( )①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦解析：霓虹灯、激光器及日光灯等工作过程中产生的光，燃放的焰火，都是基态原子吸收能量后核外电子跃迁到较高能级，然后电子在从较高能级跃迁到较低能级的过程中以光的形式释放出能量。

高中物理《原子结构》练习题(附答案解析)

高中物理《原子结构》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．提出原子核式结构模型的科学家是（）A．汤姆孙B．法拉第C．卢瑟福D．奥斯特2．卢瑟福预言原子核内除质子外还有中子的事实依据是（）A．电子数与质子数相等B．绝大多数原子核的质量与电荷量之比都大于质子的质量与电荷量之比C．原子核的核电荷数等于质子数D．质子和中子的质量几乎相等3．世界上第一台激光器诞生于1960年，我国于1961年研制出第一台激光器，40多年来，激光技术与应用发展迅猛，已与多个学科相结合形成多个应用技术领域。

原子从高能级向低能级跃迁产生光子，将频率相同的光子汇聚可形成激光。

下列说法正确的是（）A．频率相同的光子能量相同B．原子跃迁发射的光子频率连续C．原子跃迁只产生单一频率的光子D．激光照射金属板不可能发生光电效应n=的激发态向低能级跃迁时，产生的光子种类可能是（）4．一个氢原子从5A．4种B．10种C．6种D．8种5．如图所示为氢原子的能级分布图，已知可见光光子的能量在1.61 3.10eV范围内，由图可知（）n=能级A．基态氢原子吸收能量为10.3eV的光子能从n＝1能级跃迁到2B．基态氢原子的电离能为13.6eVn=能级的氢原子向低能级跃迁时，可辐射6种不同频率的光子C．一群处于5D ．氢原子从4n =能级跃迁到3n =能级，辐射的是可见光光子6．下列说法中正确的是（）A ．汤姆孙依据极少数α粒子发生大角度散射提出了原子核式结构模型B ．目前已建成的核电站的能量来自于重核裂变C ．β衰变现象说明电子是原子核的组成部分D ．质子不可能衰变为一个中子和一个正电子7．如图所示为玻尔原子理论的氢原子能级图，下列说法正确的是（）A ．大量处于5n =能级的氢原子向基态跃迁，最多可以发出20种不同频率的光B ．处于2n =能级的氢原子其电势能比处于3n =能级的氢原子的电势能小C ．若氢原子由4n =能级分别直接跃迁至3n =和2n =能级时所发出光的波长为λ1和λ2，则λ1＜λ2D ．用光子能量为12.5eV 的光照射大量处于基态的氢原子，此过程中氢原子最多可以发出3种不同频率的光8．处于不同能级的氢原子，电子做匀速圆周运动，下列说法中正确的是（）A ．能量越大的氢原子，电子的向心加速度越大B ．能量越大的氢原子，电子的动能越大，电势能越小C ．处于基态的氢原子，电子的运动周期最大D ．处于基态的氢原子，电子运动的角速度最大二、多选题9．对于原子光谱，下列说法正确的是（）A ．原子光谱是不连续的B ．因为原子都是由原子核和电子组成的，所以各种原子的光谱是相同的C ．各种原子的原子结构不同，所以各种原子的光谱也是不同的D ．分析物质的光谱，可鉴别物质含哪种元素10．关于元电荷，下列说法正确的是（）A ．元电荷就是电子B ．元电荷所带电荷量等于电子或质子所带的电荷量C ．某物体所带电荷量可以是196.610C -⨯D ．美国物理学家密立要用实验最早测定了元电荷的数量值11．下列四幅图涉及到不同的物理知识，其中说法正确的是（）A ．图甲：卢瑟福通过分析α粒子散射实验结果，发现了质子和中子B ．图乙：玻尔理论指出氢原子能级是分立的，所以原子发射光子的频率也是不连续的C ．图丙：普朗克通过研究黑体辐射提出能量子的概念，成为量子力学的奠基人之一D ．图丁：每种原子都有自己的特征谱线，故光谱分析可用来鉴别物质12．图甲为氢原子的能级图，大量处于n ＝2激发态的氢原子吸收一定频率的光子后跃迁到较高的能级，之后再向低能级跃迁时辐射出10种不同频率的光子。

2020高中化学 4.1 第1课时原子结构元素周期表核素练习(含解析)第一册

原子结构元素周期表核素1．YBa2Cu8O x（Y为钇元素)是悬浮列车中的重要超导材料，关于89，39Y的说法不正确的是( ）A．钇元素的原子序数为39B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.错误!Y和错误!Y是两种不同的核素解析：选B.由错误!Y知，错误!Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数可知,A、C项正确;质子数与中子数之差应为11,B项错误；错误!Y和错误!Y是两种不同的核素，D项正确.2．有六种微粒，它们分别是错误!M、错误!N、错误!X、错误!Q＋、错误! Y2＋、错误!Z－,它们所属元素的种类为（）A．3种B．4种C．5种D．6种解析：选B。

质子数决定元素的种类，错误!M、错误!Q＋表示K元素形成的微粒；错误!N、错误!Y2＋表示Ca元素形成的微粒；错误!X 表示Ar原子；40，17Z－表示Cl－。

3．核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（）A．1种B．2种C．3种D．4种解析：选B.在1~18号元素中，符合要求的元素原子的核外电子排布依次为2、1和2、8、5.4．在自然界中，锗有70Ge、72Ge等多种稳定的核素。

下列有关说法中正确的是（）A．70Ge、72Ge互称同素异形体B．70Ge、72Ge互称同位素C．70Ge、72Ge的核外电子排布不同D．70Ge、72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等解析：选B。

70Ge、72Ge是同种元素的不同核素，互称为同位素,不是同素异形体，A错,B正确；70Ge、72Ge的质子数、核外电子数相等，故核外电子排布相同，而核内中子数不同,质量数不相等，C、D错。

5．甲、乙两元素原子的第二层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推断正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙指的是碳和铝D．甲与乙的原子序数之和是偶数解析：选D。

1.1 原子结构(练习)【中职专用】(高教版2021通用类)(解析版)

1.1 原子结构1．考古研究中利用157N的测定来分析人类的食物结构。

157N的原子核内中子数是A．7B．8C．15D．22【答案】B【详解】核素的表达为AZX，X为某种元素符号，Z为该原子的质量数=质子数+中子数，Z为该元素的质子。

对于该原子A=15，Z=7，则中子数=A-Z=15-7=8。

故选B。

2．“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有23894Pu。

下列说法正确的是A．质子数为144B．中子数为94C．核外电子数为144D．质量数为238【答案】D【详解】A．23894Pu的质子数为94，A错误；B．23894Pu的中子数为238-94=144，B错误；C．核外电子数=质子数=94，C错误；D．23894Pu的质量数为238，D正确；故选D。

3．北京成为世界上首座“双奥之城”北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆大量使用了绿色环保的碲化镉(CdTe)发电玻璃，下列说法正确的是A．114Cd比112Cd多两个质子B．12852Te的中子数为128C．12852Te的核电荷数为76D．112Cd与114Cd为同位素【答案】D【详解】A．114Cd与112Cd互为同位素，具有相同的质子数不同的中子数，故A错误；B．质子数+中子数=质量数，则12852Te原子核内中子数为128-52=76，故B错误；C．12852Te的左下角的数字为质子数，质子数=核电荷数，为52，故C错误；D．二者质子数相同、中子数不同，则互为同位素，故D正确；故选：D。

4．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为12的钠原子：1211Na B．S原子结构示意图：基础巩固C．35Cl2和37Cl2互为同位素D．11H、21H、31H是氢元素的不同核素【答案】D【详解】A．质量数不是12，而是23，A错误；B．硫原子的最外层电子数为6，而不是8，B错误；C．同位素只针对原子，C错误；D．质子数相同，都是氢元素，但是中子数不同，属于氢元素的不同核素，D正确；故选D。

高考化学一轮复习第一节原子结构化学键习题讲解

第一节原子结构化学键考点一 [教材知识层面] 1．原子元素化学 2.(1)质子数(Z) 中子数(N) (2)原子序数核电荷数核外电子数 3.(1)质子数质子中子质子中子 (2)①几乎完全相同不同 ②不变 (3)164C 氢弹
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[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78，A 正确；15331
I－的原子核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝53＋1＝54，B 正确；15331I 与15237I 都是原子，二者互为同位素，C 错误；同位素的化学性质相同，D 正确。答案：C
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2．解析：18O 原子核内的中子数为 18－8＝10，A 不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O2 和 18O2 都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B 正确；H126O 与 H128O 质子数都为 10，C 不正确；H2 和 D2 属于单质，同位素的对象是原子，D 不正确。答案：B
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3．解析：16442Sm 与16520Sm 质子数相同，属于同种元素，又因质量数不同所以中子数不同，即二者互为同位素，A 正确。答案：A
4．解析：每个氮原子有 7 个电子，则 N5＋中的电子数为 7×5－1 ＝34，A 错误；O2 与 O4 是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B 错误；同位素的研究对象是原子，核素是具有一定质子数和中子数的一种原子，C60 是一种单质，C 错误。答案：D
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[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：(1)形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，
又存在静电排斥力；(2)如 NH4Cl 中存在离子键；(3)如 AlCl3 中形成的为共价键；(4)H 与 Cl 形成共价键；(5)在水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢；(6)离子化合物在固态下都不能导电。答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×

原子结构习题解答①(精华).docx

第7章习题解答①一、是非题1.幼能级对应的量子数为«=4, /=3o （）解：对2.3d能级对应的量子数为心3, 1=3o（）解：错3.p原了轨道的角度分布图是两个外切的等径関，图中的正、负号代表电荷符号。

.（）解：错4.原子的s轨道角度分布图是球形对称的。

（）解：对5.在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数八有关，八越大，能级越高。

（）解：错6.对任何原子核外某一电了来说，只冇四个量子数完全确定后，其能量才冇一定值。

（）解：错7.原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。

（）o解：错8.以电子概率（几率）密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。

（）解：错9.电了云是核外电了分布概率（几率）密度的空间图象。

.（）解：对10.波函数咸明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，丨胡2表示电子在原子核外空间出现的概率（儿率）密度。

.（）解：对二、选择题1.所谓某原子轨道是指.（）。

（A）—定的电子云；（B）核外电子出现的概率（几率）；（C）一定的波函数；（D）某个径向分布函数。

解：C2.与波函数视为同义语的是（）。

（A）概率（儿率）密度；（B）电了云；（C）原子轨道；（D）原子轨道的角度分布图。

解：C3.氢原子的原子轨道能量取决于量子数（）。

（A）n；（B）n 和Z；（C）/；（D>o解：A4.下列有关电子云的叙述中，错误的是（）。

（A）电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率（儿率）；（B）电子云形彖化地表示了电子在核外空间某处出现的概率（几率）密度；(C) 15电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电了出现的概率(儿率)为零；(D) 电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边。

解：C5. 某原子轨道用波函数表示时，下列表示小正确的是()。

(A) 炸(B)%』；(C) %亦(D) %,伽冲。

第1讲原子结构(学生版)

第1讲原子结构一、原子的组成原子(A Z X)⎩⎪⎨⎪⎧ 原子核⎩⎨⎧ 质子Z 个中子(A －Z )个电子Z 个原子符号:______________________A 表示X 原子的___________；Z 表示X 原子的___________，即___________；m 表示1个A Z X n m ___________构成的；n 表示离子所带电荷的正(或负)和数值，n ＞0表示___________，n ＜0表示___________，n ＝0表示___________。

1．电量关系中性原子的核外电子数=___________=___________= ___________阳离子的核外电子数=______________________________________阴离子的核外电子数=_______________________________________2．质量关系质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。

由于一个质子和一个中子相对质量取整数值时均为1，所以：质量数（A ）= _______________________________________________（1个质子质量约为1.673×10-27Kg ，1个中子质量约为1.675×10-27Kg ，用其分别与12C 原子质量的1/12（1.661×10-27Kg ）相比而得1个质子和中子相对质量分别为1.007和1.008，1个电子的相对质量约为质子质量的1/1836，所以，原子的质量主要集中在原子核上）3．粒子间的关系（1）元素的种类主要由___________决定。

（2）元素的化学性质主要决定于原子的___________；（3）原子的种类由___________和___________共同而定；（4）原子的质量主要由___________和___________而定。

高中化学第1章原子结构与元素性质第1节原子结构模型课后练习含解析鲁科版选择性必修第二册

第1节原子结构模型课后篇素养形成必备知识基础练1.自从1803年英国化学家道尔顿提出原子论以来,人类对原子结构的认识不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。

请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.每一类原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒,大多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒,故A错误;原子中质子数等于电子数,但中子数与质子数或电子数不一定相等,故B错误;质子带正电,电子带负电,则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引,故C正确;随着科学的发展,可认识到质子等微粒还可以再分成更小的微粒,故D错误。

2.下列说法中正确的是( )A.s轨道电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度越大,说明该原子核外空间电子数目越多C.n s能级的原子轨道图可表示为D.3d表示d能级有3个轨道轨道电子云呈球形,表示电子在以原子核为中心的一定区域的圆球范围内运动,而不是做圆周运动,A项错误;电子云中的小黑点仅表示在此区域出现的概率,B项错误;s能级原子轨道为球形,C项正确;3d表示第三电子层上的d能级。

3.下列说法正确的是( )A.1s轨道的电子云形状为圆形的面B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s能级的电子比1s的多C.4f能级中有7个原子轨道D.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转轨道为球形,所以1s轨道的电子云形状为球形,故A错误;2s的电子云比1s的电子云大,s 电子云的大小与电子层有关,与电子数无关,故B错误;每个f能级都有7个原子轨道,故C正确;电子在原子核外做无规则的运动,不会像地球围绕太阳有规则的旋转,故D错误。

九年级上化学原子的结构 (提纲、例题、练习、解析)

原子的结构【学习目标】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。

2.初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。

3.记住两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。

【要点梳理】要点一、原子的构成（专题课堂《原子的构成》）1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

例如：普通的氢原子核内没有中子。

2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。

3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。

【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。

要点二、相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。