原子核外电子排布(课堂PPT)
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原子核外电子的排布 课件
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子核外电子的排布规律 (1)各电子层最多能容纳___2_n_2__个电子(n为电子层 数)。 (2)最外层电子数不超过___8__个(当K层为最外层时 不超过___2 _个)。 (3)次外层电子数不超过__1_8__个。 (4) 电子总是尽量先排布在能量____最_低__的电子层里， 然后由里向外，依次排布在能量逐步______升_的高电 子层。
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
核外电子排布规律
① 分层排布：一分、别原用子n 核= 1外、电2、子3、的4、排5布、6、7来表示从
内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
小结: （１）比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 （３）对于电子层结构相同的离子：
核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- ＞ F-＞ Na+ ＞ Mg2+＞Al3+； S2- ＞ Cl- ＞ K+ ＞Ca2+
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
如何比较简单微粒 半径大小？
核外电子排布的规律课件(共21张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
金属性强
非金属元素 →最外层电子数较多→容易得到电子
非金属性强
稀有气体元素→已达稳定结构 →性质稳定
惰性气体
常见元素原子结构示意图
钠原子
镁原子
常见元素离子结构示意图
钠原离子
镁离原子
16 硫原子
16 硫离原子
氯原子 氯离原子
思考2.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其 他各层为最外层时，最多能容纳的电子数又是多少？
结论：K层为最外层时，最多能容纳的电子数还是2个 L层为最外层时，最多能容纳的电子数还是8个
× 若M层为最外层时，还能容
纳18个电子，则 第19号元素钾：（2,8,9） 第20号元素钙：（2,8,10）
当M层为最外层时，只能容纳8 个电子
最外层电子数不超过8个，K层 为最外层时不超过2个
当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到第18族稀有气体
元素原子的稳定结构
思考3.次外层最多容纳个 现在18个
最多50个 现在18个
倒数第三层最多能容纳的电子数又是多少？
倒数第三层电子数不超过32个
最多50个 现在32个
多电子原子核外电子的排布主要遵循的规律：
1. 各电子层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时 则不超过2个）。 3. 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电 子数不超过32个。
原子核外电子排布的规律，是根据原子光谱和理论分析的结果而得出。
核外电子排布的规律
复习
原子的结构是怎样的？
原子
电中性
原子核
正电
质子 正电 中子 电中性
电子 负电
结构
决定
性质
思考 核外电子如何决定元素原子的化学性质？
非金属元素 →最外层电子数较多→容易得到电子
非金属性强
稀有气体元素→已达稳定结构 →性质稳定
惰性气体
常见元素原子结构示意图
钠原子
镁原子
常见元素离子结构示意图
钠原离子
镁离原子
16 硫原子
16 硫离原子
氯原子 氯离原子
思考2.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其 他各层为最外层时，最多能容纳的电子数又是多少？
结论：K层为最外层时，最多能容纳的电子数还是2个 L层为最外层时，最多能容纳的电子数还是8个
× 若M层为最外层时，还能容
纳18个电子，则 第19号元素钾：（2,8,9） 第20号元素钙：（2,8,10）
当M层为最外层时，只能容纳8 个电子
最外层电子数不超过8个，K层 为最外层时不超过2个
当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到第18族稀有气体
元素原子的稳定结构
思考3.次外层最多容纳个 现在18个
最多50个 现在18个
倒数第三层最多能容纳的电子数又是多少？
倒数第三层电子数不超过32个
最多50个 现在32个
多电子原子核外电子的排布主要遵循的规律：
1. 各电子层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时 则不超过2个）。 3. 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电 子数不超过32个。
原子核外电子排布的规律，是根据原子光谱和理论分析的结果而得出。
核外电子排布的规律
复习
原子的结构是怎样的？
原子
电中性
原子核
正电
质子 正电 中子 电中性
电子 负电
结构
决定
性质
思考 核外电子如何决定元素原子的化学性质？
原子核外电子的排布 课件
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构。
√A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核
越远。
例2 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
二、微粒(原子或离子)的结构 1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有H__e_、 Be、Mg 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar ；最外层电子数是 次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 C、O、Ne 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li、Si 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 Li、P 。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al ；电子层数是最外 层电子数2倍的原子是 Li 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 He、C、S ；最外层电子数是 电子层数3倍的原子是 O 。
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布规律
1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核远的区域内运动的 电子的能量 较高 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同的区域简化为_不__连__续_ 的壳层，称作电子层。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构。
√A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核
越远。
例2 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
二、微粒(原子或离子)的结构 1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有H__e_、 Be、Mg 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar ；最外层电子数是 次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 C、O、Ne 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li、Si 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 Li、P 。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al ；电子层数是最外 层电子数2倍的原子是 Li 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 He、C、S ；最外层电子数是 电子层数3倍的原子是 O 。
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布规律
1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核远的区域内运动的 电子的能量 较高 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同的区域简化为_不__连__续_ 的壳层，称作电子层。
原子核外电子排布.ppt
12 3 4 5 6 7 K L M NO P Q
➢ 电子层数越大, 原子轨道能量越高. 例如： E1s < E2s < E3s < E4s < E5s < E6s < E7s E2p < E3p < E4p < E5p < E6p E3d< E4d < E5d
11
➢ 在同一电子层中，电子亚层的能量按着 s、p、d、f 的顺序依次增大
Fe3+ [Ar] 3d 5
21
22
(2) 电子在原子轨道中的排布顺序
若要表示电子自旋方向，可用原子轨道图式表示：
➢ 轨道表示式： 17Cl：1s 2s 2p3s
3p
23
电子结构式
原子轨道图式
25 Mn [Ar] 3d5 4S2
[Ar] __ __ __ __ __ __
3d5
4S2
26Fe
[Ar] 3d6 4S2 [Ar]__ __ __ __ __ __
sp d f
E2s < E2p E3s < E3p< E3d E4s < E4p< E4d < E4f
12
➢ 能级交错现象
怎么比较不同的电子层，不同的亚层中原子轨道的能量? 从第三电子层起电子所处的能级 产生了交错现象：
E4s < E3d < E4p E5s < E4d < E5p
13
原子轨道能量由低到高的顺序： E1s < E2s< E2p < E3s < E3p<
20
例
全排法
简排法 惰气
25 Mn 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 原子实18 价电子
➢ 电子层数越大, 原子轨道能量越高. 例如： E1s < E2s < E3s < E4s < E5s < E6s < E7s E2p < E3p < E4p < E5p < E6p E3d< E4d < E5d
11
➢ 在同一电子层中，电子亚层的能量按着 s、p、d、f 的顺序依次增大
Fe3+ [Ar] 3d 5
21
22
(2) 电子在原子轨道中的排布顺序
若要表示电子自旋方向，可用原子轨道图式表示：
➢ 轨道表示式： 17Cl：1s 2s 2p3s
3p
23
电子结构式
原子轨道图式
25 Mn [Ar] 3d5 4S2
[Ar] __ __ __ __ __ __
3d5
4S2
26Fe
[Ar] 3d6 4S2 [Ar]__ __ __ __ __ __
sp d f
E2s < E2p E3s < E3p< E3d E4s < E4p< E4d < E4f
12
➢ 能级交错现象
怎么比较不同的电子层，不同的亚层中原子轨道的能量? 从第三电子层起电子所处的能级 产生了交错现象：
E4s < E3d < E4p E5s < E4d < E5p
13
原子轨道能量由低到高的顺序： E1s < E2s< E2p < E3s < E3p<
20
例
全排法
简排法 惰气
25 Mn 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 原子实18 价电子
原子核外电子的排布 课件
1 ：___________________________________。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
3.2.1 原子的构成 原子核外电子的排布 课件(共26张PPT)
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
与原子相比，原子核的体积更小
原子 因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动着
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 Ⅱ 原子核外电子的排布 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的
核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层
核外电子分层排布示意图
电子层：1 2 3 4 5 6 7
+13 2 8 3
钠Na
镁Mg
铝Al
原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 非金属原子的结构示意图
+7 2 5
+8 2 6
+16 2 8 6
+17 2 8 7
氮N
氧O
硫S
氯Cl
原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 稀有气体原子的结构示意图
+2 2
+10 2 8
+18 2 8 8
氦He
氖Ne
氩Ar
原子最外层一般都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是 一种相对稳定的结构
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 金属原子的结构示意图
+11 2 8 1
+12 2 8 2
19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在此 基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀 分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
实心球模型
我国古代哲学家提出了“端”的观点， 古希腊哲学家也提出了意义相近的 “原子”的概念。1808年，道尔顿提 出了原子论。上述“端”和“原子” 可被认为是原子的“实心球模型”
教学用 原子核外电子的排布 (共39张PPT)
，C 错误；D.K 的原子结
构示意图为
，D 错误，答案选 A。
【答案】
A
元素性质与原子核外电子排布的关系
●教材点拨 1．元素性质与原子核外电子排布的 关系 (1)当原子最外层电子数达到8(氦为2) 时，该原子处于稳定结构，化学性质 较稳定。 (2)一般来讲，当原子最外层电子数 小于4时，易失电子，表现为金属性；
3．核外电子排布的表示方法——结 构示意图 结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符 号及数字表示原子核及核内质子数， 弧线表示各电子层，弧线上的数字表 示该电子层上的电子数。例如：钠原 子结构示意图为：
4．原子结构示意图与离子结构示意 图的比较 结构示意图包括原子结构示意图和离 子结构示意图。原子结构示意图中， 核内质子数等于核外电子数；离子结 构示意图中，二者则不相等。例如：
(3)化合价是元素的一种重要性质。 元素的化合价的数值与原子的电子 层结构，特别是最外层电子数有关。 例如：①稀有气体原子核外电子排 布已达稳定结构，既不易得电子也 不易失电子，所以稀有气体元素的 常见化合价为零。②钠原子最外层 只有1个电子，容易失去这个电子而
2．1～18 号元素的原子核外电子排布特点 (1)最外层电子数为 1 的原子有：H、Li、Na。 (2)最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的有： ①最外层电子数＝次外层电子数的原子：Be、Ar。 ②最外层电子数＝次外层电子数 2 倍的原子：C。 ③最外层电子数＝次外层电子数 3 倍的原子：O。 ④最外层电子数＝次外层电子数 4 倍的原子：Ne。 1 ⑤最外层电子数＝次外层电子数2倍的原子：Li、Si。 (3)电子层数＝最外层电子数的原子有：H、Be、Al。 (4)内层电子总数＝最外层电子数 2 倍的原子有：Li、P。
相关主题
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2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误， 指出错误的原因。
13
课堂练习
1．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述 正确的是（ A ） A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
2.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，
V是____W是____X是_____Y是____Z是___
答案：H、O、Al、S、K 17
[课堂小结]
原
由于电子能量的不同而分层排布， 由近到远，由能量低到能量高。
子 分层的排布
核
外
1．能量由低到高；
电 子
Байду номын сангаас
排 布 ２．每层最多容纳电子数目是
2n2。
的
的
规 3．最外层电子数目不超过8个，
排
律 K层为最外层时不超过2个。
布
４．次外层电子数目不超过18 个，
18
19
专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元
原子核外电子排布与元素周期律
原子核外电子的排布
1
原子的构成、原子核的构成是怎样的?
{ { 原子
原子核
质子 中子
核外电子
电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔” 的空间里，电子怎样运动呢？
2
科学模型处理： 1、原子核外电子是分区域运动的，人们把核外电子运动 的不同区域看作不同的电子层（模型思想）
1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。 2、各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子 层的序数（用n表示）有何关系？ 3、最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可 9 容纳的电子数目是多少？
核外电子分层排布的一般规律
2n2 2 8 18 32
10
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创
15
课堂练习4
4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子 的核外电子总数比A元素原子的少5个， （1）画出A元素的原子结构示意图; （2）A、B两元素形成化合物的化学式。
16
补充练习
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数 依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素， V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y 元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L 层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外 层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由 此可推知（填元素符号）：
造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
原子核
第3层 第2层 第1层
电 子 离 核 越
远
，
能
＋15 2 8 5
量 也 就
越
原子核带正电
高 。
K层
L层 M层
核电荷数
11
核电荷数为1~18的元素原子核外电子层排布
最外层电子数决定化学性质
思考:请你画出硫离子、钠离子的结构示意图 12
随堂练习
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2、各个区域上运动着的电子的能量是不同的，即各电子 层上电子的能量不同
问题：目前人们把原子核外分为几个电子层呢？ 在各电子层上运动的电子的能量有什么区别呢？
6
7
各电子层中电子离核远近和电子能量大小比较
K L MN O P Q
近→远 低→高 各个电子层所容纳的电子数有规律吗？
8
请结合上述元素原子核外电子排布情况，讨论问题：
则a的数值为
(A )
A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
14
课堂练习
3.根据下列叙述,写出元素名称 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数
的1/2；__硅_________
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍；_硼_ ___ （13/）4；C元__素__氖的次__外__层电子数是最外层电子数的
13
课堂练习
1．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述 正确的是（ A ） A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
2.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，
V是____W是____X是_____Y是____Z是___
答案：H、O、Al、S、K 17
[课堂小结]
原
由于电子能量的不同而分层排布， 由近到远，由能量低到能量高。
子 分层的排布
核
外
1．能量由低到高；
电 子
Байду номын сангаас
排 布 ２．每层最多容纳电子数目是
2n2。
的
的
规 3．最外层电子数目不超过8个，
排
律 K层为最外层时不超过2个。
布
４．次外层电子数目不超过18 个，
18
19
专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元
原子核外电子排布与元素周期律
原子核外电子的排布
1
原子的构成、原子核的构成是怎样的?
{ { 原子
原子核
质子 中子
核外电子
电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔” 的空间里，电子怎样运动呢？
2
科学模型处理： 1、原子核外电子是分区域运动的，人们把核外电子运动 的不同区域看作不同的电子层（模型思想）
1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。 2、各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子 层的序数（用n表示）有何关系？ 3、最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可 9 容纳的电子数目是多少？
核外电子分层排布的一般规律
2n2 2 8 18 32
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原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创
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课堂练习4
4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子 的核外电子总数比A元素原子的少5个， （1）画出A元素的原子结构示意图; （2）A、B两元素形成化合物的化学式。
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补充练习
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数 依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素， V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y 元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L 层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外 层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由 此可推知（填元素符号）：
造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
原子核
第3层 第2层 第1层
电 子 离 核 越
远
，
能
＋15 2 8 5
量 也 就
越
原子核带正电
高 。
K层
L层 M层
核电荷数
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核电荷数为1~18的元素原子核外电子层排布
最外层电子数决定化学性质
思考:请你画出硫离子、钠离子的结构示意图 12
随堂练习
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2、各个区域上运动着的电子的能量是不同的，即各电子 层上电子的能量不同
问题：目前人们把原子核外分为几个电子层呢？ 在各电子层上运动的电子的能量有什么区别呢？
6
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各电子层中电子离核远近和电子能量大小比较
K L MN O P Q
近→远 低→高 各个电子层所容纳的电子数有规律吗？
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请结合上述元素原子核外电子排布情况，讨论问题：
则a的数值为
(A )
A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
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课堂练习
3.根据下列叙述,写出元素名称 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数
的1/2；__硅_________
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍；_硼_ ___ （13/）4；C元__素__氖的次__外__层电子数是最外层电子数的