(完整word版)海水复习制镁制碱晒盐练习题

海水中的化学

(一)海洋化学资源：

1、海水中的物质

（1）海水中最多的物质是 ， 最多的盐是

，最多的阴离子是 ，最多的金属离子是 。 （2）海水制镁的原理

海水（或卤水）石灰乳盐酸通电镁

转化中反应的化学方程式为：

① ② ③

2、海底矿物：化石燃料（_____、_____、_____）、 （天然气水合物）、 。

3、海水淡化的方法：做到规模化和产业化的有：_______和_______，热法中较为常用的有多级闪急蒸馏法和低温多效蒸馏法。

问题解答：

1、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）

A ②④⑤③①

B ③②④①⑤

C ③④②①⑤

D ②④③⑤①

2、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。

(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行_____可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca 2+、M g 2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na 2CO 3溶液； ③加过量的BaCl 2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序 。(用序号填一种合理组合)。

(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为________，由无水MgCl 2制取Mg 的化学方程式为________。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：________。

（4）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：

____________________________

氢氧化镁 氯化镁 镁 海水（或卤水）

① ② ③

（二）海水“晒盐”

1、工艺流程：

海水→_______池→________池

【注意】母液是晶体析出后剩余的溶液，是溶液（饱和或不饱和）。

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：

2、粗盐的提纯

（1）步骤：______________、______________、______________

（2）粗盐提出的各步操作中都用到______________其作用分别是_____________、______________、______________。

3、精制食盐

用过滤法除去不溶性杂质后，实验中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这些杂质除净，应依次加入过量的________、________、________、等物质，将其转化为沉淀，过滤除去，再加入适量的，将溶液的pH调为，除去多余的和，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得食盐。

问题解答：

1、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

⑴B是的溶解度曲线。

⑵60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，

当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为g。

3、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的

操作流

程。

提供的试剂Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序

依次为：过量的NaOH溶液、、；

粗盐（含有N多杂质！）

母液（或者叫苦卤）

②在滤液中加盐酸的作用是；

(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是

(任写一个)

（三）海水“制碱”

1、氨碱法制纯碱

（1）工艺流程

思考：请从酸碱反应的角度分析：①为什么先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水再向其中通入二氧化碳________________________________

②碳酸氢钠和氯化铵，__________先析出。

（2）化学反应原理（用化学方程式表示）

、______________________________

2、碳酸氢钠

碳酸氢钠俗称，化学式为。

（1）物理性质：通常是晶体，溶于水。

（2）化学性质：受热易分解：

3、碳酸钠

碳酸钠俗称、，化学式为。

（1）物理性质：颜色，状态，溶解性。

（2）化学性质

a与作用，能使石蕊试液变，使酚酞试液变，其水溶液显性。

b与酸反应：与盐酸反应与硫酸反应

c与碱反应：与澄清石灰水反应

d与某些盐反应：与氯化钡反应与氯化钙反应__________ 1、我国化工专家后德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢铵和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：

0℃20℃40℃60℃

NaHCO3 6.9 9.6 12.7 16.4

NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3

NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2