氧化还原反应 专题训练及答案
2023年中考化学专题训练-氧化反应【附解析】
2023年中考化学专题训练-氧化反应一、单选题1．下列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是（ ）A ．酒精＋氧气 →点燃 水＋二氧化碳B ．二氧化碳＋水→碳酸C ．高锰酸钾 →加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气D ．铁＋氧气 →点燃 四氧化三铁2．化学反应Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2中的还原剂是（ ）A ．Fe 3O 4B ．COC ．FeD ．CO 2 3．下列反应属于氧化反应，但不属于化合反应的是（ ）A ．甲烷+氧气→点燃二氧化碳+水B ．硫+氢气→点燃硫化氢 C ．氧化汞→点燃汞+氧气 D ．氧气+氢气→点燃水 4．在反应I 2O 5+5CO→I 2+5CO 2中，作还原剂的是（ ）A ．COB ．I 2C ．CO 2D ．I 2O 55．在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是( )A ．碳＋氧气二氧化碳 B ．酒精＋氧气二氧化碳＋水 C ．氧化汞汞＋氧气 D ．铁＋氧气 四氧化三铁6．下列反应中既属于化合反应，也属于氧化反应的是（ ）A ．碳+氧气→点燃 二氧化碳B ．水 →通电 氢气+氧气C ．酒精+氧气 →点燃 二氧化碳+水D ．二氧化碳+水 → 碳酸7．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（ ）A ．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B ．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C ．氧气能使带火星的木条复燃D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动8．下列说法正确的是（）A．化合反应一定是氧化反应B．氧化反应肯定只有一种物质生成C．有氧气参加的反应一定是化合反应D．化合反应肯定只有一种生成物9．下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是：（）A．铁+氧气→点燃四氧化三铁B．甲烷+氧气→点燃二氧化碳+水C．酒精+氧气→点燃二氧化碳+水D．蜡烛+氧气→点燃二氧化碳+水10．在Fe3O4+4CO 高温__3Fe+4CO2中对Fe3O4和CO发生的反应描述叙述正确的是（）A．Fe3O4发生还原反应，CO发生还原反应B．Fe3O4发生氧化反应，CO发生氧化反应C．Fe3O4发生还原反应，CO发生氧化反应D．Fe3O4发生氧化反应，CO发生还原反应11．下列化学反应中，既不是化合反应又不是分解反应，但属于氧化反应的是（）A．铜+ 氧气→加热氧化铜B．酒精+ 氧气→点燃水+ 二氧化碳C．水→通电氢气+ 氧气D．硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜12．下列有关氧化反应、化合反应、分解反应的说法，正确的是() A．有两种物质参加的反应是化合反应B．有氧气参加的反应，一定是氧化反应C．化合反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应D．生成两种或两种以上物质的反应是分解反应二、填空题13．什么叫氧化反应？．14．实验室中验证氧气的性质，进行了如下实验：①将硫粉点燃伸入氧气集气瓶，燃烧的现象是；②将红热的铁丝伸入氧气集气瓶中，燃烧的方程式为；③以上的化学反应都可以称为氧化反应，理由是，而上述①和②的反应也可以称为（填写反应基本类型）反应．15．写出用烧碱溶液吸收SO2的化学方程式；生成物中硫元素的化合价为价；有化合价升降的反应就是氧化还原反应，则此反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
高中化学-氧化还原反应专题强化训练(解析版)
高中化学-氧化还原反应专题强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．反应 I 2 ＋ 2Na 2S 2O 3 = 2NaI ＋ Na 2S 4O 6 中，氧化产物是A ．Na 2S 4O 6B ．Na 2S 2O 3C ．NaID ．I 2 2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO 2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO 2点燃2MgO+C ，下列关于该反应的判断正确的是A ．Mg 的化合价由0升高到+2，所以MgO 是还原产物B ．由此反应可以判断氧化性CO 2＞MgO ，还原性Mg ＞CC ．CO 2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D ．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目3．反应3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑中，氧化产物是A ．H 2OB ．HBrO 3C ．O 2D ．HBrO 3和O 2 4．下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是A ．钠在氯气中燃烧B ．锌片放入硫酸铜溶液中C ．二氧化碳通入澄清的石灰水中D ．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液5．氧化还原反应的特征是（ ）A ．有电子转移B ．有氧元素参与反应C ．元素化合价升降D ．质量守恒 6．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为3Fe 2++2S 2O 32－+O 2+aOH －=Y+S 4O 62－+2H 2O ，下列说法中，不正确的是A ．a = 4B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．S 2O 32－是还原剂D ．每有1molO 2参加反应，转移的电子总数为4mol7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+B ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+C ．将23Fe O 加少量HI 溶液中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+D ．向2Na S 溶液中通入过量的2SO ：222232SO 2H O S H S 2HSO --++=↑+8．下列三种方法均可制氧气：①电解水；①过氧化钠与二氧化碳反应；①超氧化钾与二氧化碳反应(4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2)，若转移电子数目相同，三种方法依次制得氧气的物质的量之比为A ．1：2：2B ．2：1：1C ．1：2：4D ．4：2：19．一定量的FeS 与足量的浓硝酸反应，反应后测得溶液中含有Fe 3+和SO 2-4，同时生成NO 2、NO 的混合气体11.2L(标准状况)，这些气体与一定体积O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向溶液中加入足量的NaOH 溶液，完全反应后，产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀，称重，质量为10.7g ，下列说法正确的是A ．参加反应的硝酸的物质的量为0.9molB ．混合气体中NO 2与NO 的体积之比是3：2C ．此反应过程中转移的电子数为0.6 N AD ．消耗的氧气体积为6.72 L(标况下)10．常温下，在溶液中发生如下反应：①242216H 10Z 2XO 2X5Z 8H O +--+++=++①2322A B 2A 2B ++-+=+①222B Z B 2Z --+=+。
氧化还原反应训练
氧化还原反应训练一、单项选择题1．下列环境下物质处于还原性氛围的是( )。
①地球表面；②沼气池；③漂白粉溶液。
A ．②③B ．①②C ．只有①D ．只有②2．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )。
A ．Fe ＋2HCl===H2↑＋FeCl2B ．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C ．CaO ＋H2O===Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O3．在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是( )。
A ．Na2O ＋H2O===2NaOHB ．2F2＋2H2O===4HF ＋O2C ．Cl2＋H2O===HCl ＋HClOD ．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑4．下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )。
A ．CO2＋H2O H2CO3B ．2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑C ．3Fe ＋4H2O(g) =====高温Fe2O4＋4H2D ．2Na ＋2H2O===2NaOH ＋H2↑5．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是( )。
A ．作还原剂B ．作氧化剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )。
A ．CO2→COB ．Zn→ Zn2＋C ．H2→H2OD ．CuO→CuCl27．Cl2在70 ℃的NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO 和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量之比为( )。
A ．9∶4B ．5∶1C ．11∶2D ．1∶18．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。
A ．通入氯气B ．加入ZnC ．加入FeD ．加入Cu9．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
氧化还原反应专题训练
（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液 中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反 应的Fe3+的物质的量之比是 A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1
氧化还原反应专题训练
李姝慧
你需要掌握：
• 一、用双线桥法表示电子得失 • 二、用单线桥法表示电子转移 • 三、会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物；以及其物质的量的比；被氧化 物质（或被还原）与未被氧化（或还原） 物质的物质的量之比 • 四、根据化学方程式判断物质氧化性（或 还原性）强弱 • 五、有关氧化还原反应的计算
．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-， ②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O， ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2， ④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( ) A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2↑， 被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是( )被氧 化和未被氧化的HCl分子数之比是( ) A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3：1 二、氧化性（或还原性）强弱判断： 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质 的还原性由强到弱的顺序正确的是 ① I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ③ 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．I - > Fe 2 + > Cl - > SO2 B．SO2 > I - > Fe 2 + > Cl C．Fe 2 + > I - > Cl - > SO2 D． Cl - > Fe 2 + > SO2 > .19g/cm-3，溶质质量为36.5％ 的 HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？ 有多少克HCl被氧化？ （2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L， 则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
培优易错试卷氧化还原反应辅导专题训练附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。
专题三氧化还原反应
专题三氧化还原反应考点动向：氧化还原反应始终是一个重点，考题类型千变万化，如从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂等概念, 能标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物等，但是万变不离其宗，只要真正弄清概念，做这些类型的题就没有任何问题。
方法范例：【例1】（2010安徽卷，7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
答案：B【例2】根据下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+【解析】此题看起来很复杂，但问题解决起来却非常简单，所依据的规律就是常说的“强制弱”规律。
所谓的“强制弱”规律，指的是氧化性（还原性）强的物质可以把还原性（氧化性）弱的物质制出来，具体到某一个特定反应中的意思是说，具有氧化性的氧化剂（还原性的还原剂）可以把具有氧化性的生成物（还原性的生成物）制出来。
由⑴可知，Cl2氧化性强于Fe3+，即Cl2＞Fe3+，由⑵可知，HClO＞Cl2，由⑶可知，Fe3+＞Cu2+，由⑷可知，Cu2+＞Fe2+。
氧化还原反应高考专题训练(详解版)
氧化还原反应高考专题训练（详解版）一、选择题1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是(）①SO2②Fe3+③Fe2+④HCl ⑤H2O2A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤答案：D【解析】试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性,所以①③⑤都是正确的。
铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。
考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断点评:该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。
该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据,然后结合题意具体问题、具体分析即可。
2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应,生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是（）A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5答案：B【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物.根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气,转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价,选项B正确，答案选B。
3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ,有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物;③H2O 是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1：1，上述判断中正确的是A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤答案：B【解析】试题分析:氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为:H：－1→0 失1×2e－H：+1→0 得1×2e－反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。
考点：氧化还原反应点评:氧化还原反应中,同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉"的原则.4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3答案:C【解析】试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得;B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题3 微专题1 氧化还原反应
(材料不变方式变)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、 H2O。 (1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是______________。 (3)标出氧化剂与还原剂电子转移的方向和数目。
因此，氧化产物与还原产物的质量之比为 4∶3 ，D 说法正确。
氧化还原反应规律及其应用 2．(2021·泰安名校联盟联考)过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可 溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学 方程式为 2FeCr2O4＋7Na2O2=高==温== 4Na2CrO4＋Fe2O3＋3Na2O，下列有关说法错误的 是( ) A．Na2O2、Na2O 分别和 SO2 反应，生成物均为 Na2SO3 B．该反应中的氧化产物是 Na2CrO4 和 Fe2O3 C．若有 2 mol Fe2＋被氧化，则被 Fe2＋还原的 Na2O2 为 1 mol D．每生成 18.6 g 氧化钠转移电子的物质的量是 1.4 mol
【典例】(2021·湖南选择考)KIO3 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备， 该方法的第一步反应为 6I2＋11KClO3＋3H2O==△=== 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列 说法错误的是( ) A．产生 22.4 L(标准状况)Cl2 时，反应中转移 10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的 Cl2 制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO－ 3 的存在
物质的量最大，由 2KMnO4～5Cl2 可知，n(气体)max＝0.25 mol，但该气体中一定含有 O2，因此最终
§2-3《氧化还原反应》专题训练含答案
高中化学必修一§2-3《氧化还原反应》专题训练（一）、知识板块1、氧化还原反应的三个定义2、氧化还原反应的实质与特征3、氧化还原反应与四种基本反应的关系4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还6、氧化还原反应类型①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原②自身氧化还原反应：具备一同③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素）④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO 2；NH4NO3）7、常见氧化剂：O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuO HNO3浓H2SO4HClO H2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO—常见还原剂：金属、可燃物Fe2+I – Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生）9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+ Fe2+ Fe ，H2SO4H2SO3S H2S ，但HClO例外，比HClO4氧化性强）10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。
11、氧还性强弱比较①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法）②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2O3Cl2Br2O2I2S）③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3H2SO3SO2分别与O2反应；Cl2O2I2分别与Fe反应；FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。
12、氧化还原反应典例①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、H S-、H2S、SO32-、H SO3-、SO2反应；②Cl2分别与FeBr2、FeI2反应；③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。
化学新高考 专题21 氧化还原反应之氧化性还原性强弱比较
氧化还原反应（二）氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、浓H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
技巧点拨:从规律看都是剂大于产物，所以平时具体做题比较强弱的时候，记住一点就行，在同个化学反应方程式中，左边的大于右边(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
高考化学易错题专题训练-氧化还原反应练习题及详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
氧化还原反应专题训练
一、氧化还原反应的基本概念例题1：工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中A．硫元素只被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2变式1．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br －＋2Fe3＋。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤巩固练习1．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。
下列说法正确的（）A．Na2SeO3在反应中做氧化剂B．Na2SeO3在反应中做还原剂C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价D．“活性氧”在反应中做催化剂2．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质3．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。
再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④ D.①②③④4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Cr2O72-→CrO42-B．HNO3 →NO2C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO5．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
氧化还原反应专题训练
高考专题复习—氧化还原1、（09年上海24）．某反应中反应物与生成物有：3AsH 、24H SO 、3KBrO 、24K SO 、34H AsO 、2H O 和一种未知物质X 。
(1)已知3KBrO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol 3 KBrO 在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a ．氧化性：334KBrO >H AsOb ．氧化性：343H AsO >KBrOc ．还原性：3AsH >Xd ．还原性：3X>AsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目：2、（08年上海24）.某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
⑴请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
Au 2O 3++++⑵反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
++……⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
3、（07年上海24） 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO 3－＋4H ＋＋3e →NO ＋2H 2OKMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。
（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。
氧化还原反应方程式专题训练
1．(1)在酸性溶液中Ca(NO 2)2会发生分解，产物之一是NO ，其反响的离子方程式为___________________________________________。
(2)H 2O 2与KMnO 4反响的离子方程式为2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑，上述反响假设不加稀硫酸酸化，MnO －4被复原成MnO 2，其离子方程式为_________________________________________________________。
(3)FeCl 3蚀刻铜箔反响的离子方程式为__________________________________________。
(4)FeCl 3与氢碘酸反响时可生成棕色物质，该反响的离子方程式为__________________。
2．(1) 【2021·全国卷Ⅰ】＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 2－7复原成Cr 3＋，反响的离子方程式为________________________________________________。
(2) 【2021·全国卷Ⅱ】向盛有H 2O 2溶液的试管中参加几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反响的离子方程式为___________________________________________。
(3) 【2021·浙江卷】Fe 3S 4能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体( 1.518 g ·L －1)，写出该反响的离子方程式：__________________________。
(4) 【2021·江苏卷】一定条件下，向FeSO 4溶液中滴加碱性NaBH 4溶液，溶液中BH －4(B 元素的化合价为＋3)与Fe 2＋ 反响生成纳米铁粉、H 2和B(OH)－4，其离子方程式为____________________________________________________。
高中化学专题训练氧化还原反应
氧化还原反应1．下列有关化学与生活的说法错误的是( )A ．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B ．明矾、氯化铁均可作净水剂C ．牛奶、鸡蛋清均可解救重金属中毒D ．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2．如图Z31是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S 废气的工艺流程。
该方法对H 2S 的吸收率达99%以上，并可制取H 2和S 。
下列说法正确的是( )图Z3 1A ．吸收H 2S 的离子方程式为Fe 3＋＋H 2S===Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋B ．电解过程中的阳极反应主要为2Cl －－2e －===Cl 2↑C ．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H 2S 污染D ．该工艺流程体现绿色化学思想3．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P ＋5CuSO 4＋8H 2O===5Cu ＋2H 3PO 4＋5H 2SO 4；(2)11P ＋15CuSO 4＋24H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4。
下列有关说法中错误的是( )A ．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B ．在上述两个反应中，氧化产物都是H 3PO 4C ．在反应(2)中，当有5 mol CuSO 4发生反应时，共转移10 mol 电子D ．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜4．PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、CuCl 2的氧化性依次减弱。
下列反应不可能发生的是( )A ．Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋B ．10Cl －＋2MnO －4＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2OC ．Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2D ．5Pb 2＋＋2MnO －4＋2H 2O===5PbO 2↓＋2Mn 2＋＋4H ＋5．将22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2 mol NO 2和0.3 mol NO ，下列说法正确的是( )A ．反应后生成的盐只有Fe(NO 3)3B ．反应后生成的盐只有Fe(NO 3)2C ．反应后生成的盐为Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3，其物质的量之比为1∶3D ．反应后生成的盐为Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3，其物质的量之比为3∶16．LiAlH 4是重要的储氢材料，其组成类似于Na 3AlF 6。
中考化学专题训练含答案-氧化还原反应、离子反应、离子方程式
专题二化学考试范围：氧化还原反应，离子反应、离子方程式相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 K：39 Fe：56 As：75一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
）1．2011年2月14日，无锡新区一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭。
起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是（）17．盐酸B．氯化钠C．碳酸氢钠D．高锰酸钾2．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④3．2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》。
已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=== 2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①SnCl2是还原剂②还原性：Cl-＞As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为H2O⑤SnCl62-是氧化产物四、①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③4．2010年“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛中，某小组在用足量铜与一定量浓硝酸反应时，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体。
这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL5．向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。
专题四氧化还原反应
考点一 氧化还原反应的基本概念
1.本质和特征
电子转移(得失或偏移) 元素的化合价发生变化
2.有关概念及其相互关系
例如： 反应 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化剂 是_M__n_O_2_，氧化产物是__C_l_2__，还原剂是__H_C__l _，还原产物是 _M__n_C_l_2；生成 1 mol Cl2 时转移电子的物质的量为_2__m_o_l_，被氧 化的 HCl 的物质的量是_2__m_o_l_。
【助学技巧】 巧记概念
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法 ① 箭 头 必 须 由 _反__应__物__ 指 向 _生__成__物__ ， 且 两 端 对 准 _变__价__的__ __同__种___元素； ②线上标得到电子数或失去电子数等内容。
(2)单线桥法
①箭头须由还原剂中__失__电__子__元素指向氧化剂中__得__电__子__元素， 箭头方向表示电子转移方向； ②在“桥”上标明转移的__电__子__总__数__。
答案 B
考点三 氧化还原反应方程式的配平
1.配平原则
2.一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法
化合价 化合价升降总值
质量 电荷 电子
【助学技巧】 缺项配平原则 对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水，补项的两 原则
条件
补项原则
酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
方法总结 判断氧化还原反应基本概念的思维模型 标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各 物质的作用及电子转移或物质的量的关系。
专题三氧化还原反应
7．根据电化学原理判断 a．根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。 负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还 原性：负极>正极。 b．根据电解池原理判断：用惰性电极电解混合液时，若混合 液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化 性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多 种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金 属单质的氧化性较弱)。 8．其他条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原 剂的还原性就越 强 ，反之则越弱。
H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质 X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 _A_s_H__3 _。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X， 则X的化学式为__B__r2__。
【解析】(1)在反应中KBrO3得到电子，化合价降低是氧化
氧化性还原性强弱的比较是考试的一个难 点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的 强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反 应能否进行。总的解题依据是一个氧化还原 反应能进行，一般是氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原 产物的还原性。但要考虑到某些特殊情况如 符合特定的平衡原理而进行的某些反应。
【迁移训练1】 制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO3 ＋ 2HCN===CaCN2 ＋ CO↑ ＋ H2↑ ＋ CO2↑ ， 在反应中( )
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN既是氧化剂又是还原剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D．CO是氧化产物，H2为还原产物
【解析】根据化合价不交叉规律，该反应的电子转移 情况为：
剂，而还原剂是化合价升高的物质，所以只能是AsH3。 (2)0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，说明溴元 素化合价变化为5，即产物为0价的Br2。
高考化学复习考点知识专题训练4---氧化还原反应
高考化学复习考点知识专题讲解与训练专题四氧化还原反应【综合集训】1.某温度下,将1.1 mol I2加入氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。
经测定IO-与I O3-的物质的量之比是2∶3。
下列说法错误的是( )A.I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7 molD.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17∶5答案 B2.探究Na2O2与水的反应,实验如下:(已知:H2O2H++H O2-、H O2- H++O22−)下列分析不正确的是( )A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性:HCl>H2O 2答案 D3.根据表中信息判断,下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Mn O4-…Cl2、Mn2+…A.第①组反应的其余产物只有O2 B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子10 mol D.氧化性由强到弱顺序为Mn O4->Cl2>Fe3+>Br2答案 B4.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
实验装置实验编号浸泡液pH氧气浓度随时间的变化① 1.0 mol/L NH4Cl5②0.5 mol/L(NH4)2SO45③ 1.0 mol/L NaCl7④0.5 mol/L Na2SO47下列说法不正确的是( )A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O 4OH-B.在不同溶液中,Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C.向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体,吸氧腐蚀速率加快D.在300 min内,铁钉在酸性溶液中的平均吸氧腐蚀速率大于中性溶液中的平均吸氧腐蚀速率答案 B5.某同学进行如下实验(溶液的浓度均为1 mol/L)。
高考化学复习 氧化还原反专题练习
魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习氧化还原反应专题练习第一部分专题知识讲解一、有关概念：还原：离子或原子失电子（化合价升高）的过程氧化：原子或离子得电子（化合价降低）的过程氧化剂：(指反应物）得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低还原剂：（指反应物）失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高氧化产物:（指生成物）还原剂失去电子被氧化后的产物还原产物：（指生成物）氧化剂得到电子被还原后的产物氧化还原反应的特征:元素化合价改变，（即在反应前、后元素的化合价有变化，且升高价数一定等于降低价数）氧化还原反应的实质：在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等。
二、判断化学反应是否为氧化还原反应。
判断依据：化合价是否改变。
如何计算元素的化合价：（方法：记不变算可变）计算原则：（1）单质的化合价为零。
（2）化合物中，元素正、负化合价的代数和为零。
（3）非金属元素和氧元素结合显正化合价（除F外）（4）非金属元素和氢元素结合显负化合价。
特例：（1）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（同素以异形体间的转化除外）（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
（3）置换反应是氧化还原反应（4）复分解反应不是氧化还原反应。
三、判断氧化还原反应中的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物•常见的氧化剂：活泼的非金属单质，如O2、X2等；氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2等。
•常见的还原剂：活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；含低价元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；还有处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等；某些非金属单质，如C、Si、H2等。
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氧化还原反应专题训练及答案(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.下列过程中,没有发生氧化还原反应的是( )A.钻木取火B.青铜器生锈C.燃放烟花爆竹D.利用焰色反应检验Na+【解析】选D。
钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反应,存在元素化合价的变化,故A、B、C项都属于氧化还原反应;焰色反应属于物理变化,不是氧化还原反应。
2.(2018·宁德模拟)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A.CuO→CuB.H2SO4→H2C.Fe→FeCl2D.HNO3→N2【解析】选C。
CuO→Cu中铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,A错误;H2SO4→H2中氢元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,B错误;Fe→FeCl2中铁元素的化合价升高,则需要加入氧化剂才能实现,C正确;HNO3→N2中氮元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,D错误。
3.(2018·宜春模拟)已知X和Y是两种单质,X+Y X2++Y2-。
下列叙述正确的是( ) ①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤【解析】选C。
根据X化合价升高被氧化,得X是还原剂,X2+是氧化产物;Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。
4.(2018·呼和浩特模拟)下列转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.水力发电,势能转化为电能B.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰C.饱和食盐水导电时,电能转化成化学能D.人们每天摄取的食物为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能【解析】选A。
水力发电,势能转化为电能,与氧化还原反应无关,A正确;氢气在氯气中燃烧涉及氧化还原反应,B错误;电解质溶液导电实质是电解的过程,与氧化还原反应有关,C错误;食物供能时,涉及生理氧化过程,D错误。
5.(2018·辽阳模拟)对离子反应:x R2++y H++O2m R3++n H2O,下列说法中错误的是( )A.m=4,R3+是氧化产物B.该反应中R2+得到电子,被还原为R3+C.x=y=m=4,n=2D.任何氧化还原反应电子得失总数必然相等【解析】选B。
x R2++y H++O2m R3++n H2O中,根据氧原子守恒可知n=2,则y=4,根据得失电子守恒可知x=m=4,反应的离子方程式为4R2++4H++O24R3++2H2O,反应中R2+失电子被氧化,R3+为氧化产物,O2为氧化剂,故A、C、D正确,B错误。
【加固训练】氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为a HClO3b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O,下列有关说法错误的是( )A.由反应可确定:氧化性HClO3>O2B.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4C.若1 mol氯酸分解所得混合气体的质量为45 g,则反应方程式可表示为3HClO32O2↑+Cl2↑+HClO4+H2OD.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-【解析】选B。
A项,HClO3能将-2价的O氧化成O2,说明HClO3的氧化性大于O2;B项,HClO3不是最高价含氧酸,不能与硫酸比较酸性的强弱;C项,混合气体的平均相对分子质量为45,据十字交叉法可计算n(O2)∶n(Cl2)=(71-45)/(45-32)=2∶1;D项,由已知计量数可知,d+2e=8,4d+e=24-6=18,解得d=4,e=2,由此得出反应的方程式为8HClO33O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,只有生成Cl2得电子,故转移电子数为2×2×5e-=20e-。
6.NaI x在碱性溶液中可被Cl2氧化为NaIO3,若反应中NaI x与Cl2的物质的量之比为1∶8,则x的值为( )A.2B.3C.4D.5【解析】选B。
在NaI x中I的化合价为-错误!未找到引用源。
,根据得失电子守恒,可得错误!未找到引用源。
x=2×8,解得x=3。
7.新型纳米材料MFe2O x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中M化合价不发生变化。
常温下,MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:则下列判断正确的是( )A.SO2是该反应的催化剂B.MFe2O x是还原剂C.x>yD.SO2发生了置换反应【解析】选B。
题干中SO2→S化合价降低,被还原,因此SO2作氧化剂,A错误;SO2的化合价降低,则MFe2O x中价态应是升高,作还原剂,B正确;MFe2O x+SO2S+MFe2O y,根据氧原子守恒,y>x,故C错误;置换反应有单质参加和生成,此反应没有单质参加,故D错误。
8.(2018·南宁模拟)把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是 ( )A.I错误!未找到引用源。
作氧化剂,具有氧化性B.氧化性: Mn错误!未找到引用源。
> I错误!未找到引用源。
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D.若有2 mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子【解析】选B。
已知Mn2+是反应物,反应后生成Mn错误!未找到引用源。
,则Mn2+失电子作还原剂,含有碘元素的离子在反应中作氧化剂,碘元素应该得电子化合价降低,所以I错误!未找到引用源。
是反应物,I错误!未找到引用源。
是生成物,根据元素守恒知,水是反应物,根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识,可以得出该反应方程式为2Mn2++5I错误!未找到引用源。
+3H2O2Mn错误!未找到引用源。
+5I错误!未找到引用源。
+6H+,再根据各物理量之间的关系式判断。
I错误!未找到引用源。
中的碘元素在反应中化合价降低,作氧化剂,具有氧化性,故A正确;该反应的氧化剂是I错误!未找到引用源。
,氧化产物是Mn错误!未找到引用源。
,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性强弱顺序是I错误!未找到引用源。
>Mn错误!未找到引用源。
,故B错误;氧化剂I错误!未找到引用源。
和还原剂Mn2+的物质的量之比为5∶2,故C正确;根据反应方程式:2Mn2++5I错误!未找到引用源。
+3H2O2Mn错误!未找到引用源。
+5I错误!未找到引用源。
+6H+,有2 mol Mn2+参加反应时,转移电子的物质的量是2 mol×(7-2)=10 mol,故D正确。
9.(2018·昆明模拟)在酸性条件下,可发生如下反应:Cl错误!未找到引用源。
+2M3++4H2OM2错误!未找到引用源。
+Cl-+8H+,下列说法错误的是( )A.M2错误!未找到引用源。
中M的化合价是+6B.Cl-是还原产物C.1 mol Cl错误!未找到引用源。
参加反应转移电子5 molD.M3+是还原剂【解析】选C。
离子反应中等号两边必须满足电荷守恒可得:1×(-1)+2×(+3)=1×(-n)+1×(-1)+8×(+1),解得:n=2。
所以M2错误!未找到引用源。
的化学式为M2错误!未找到引用源。
,假设M2错误!未找到引用源。
中M的化合价是x,则有2x+7×(-2)=-2,即x=+6,A正确;Cl错误!未找到引用源。
→Cl-,化合价降低,Cl-是还原产物,转移电子6 mol,C错误,B正确;M3+是还原剂,D正确。
10.(2018·牡丹江模拟)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B.铜的还原性比铁的弱,可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气D.二氧化锰具有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂【解析】选C。
NH3具有还原性,A错误;铁闸上装若干铜块,形成铁铜原电池时,铁比铜活泼,加快铁腐蚀,B错误;二氧化硫能被溴氧化,C正确;MnO2作H2O2分解的催化剂,D错误。
11.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为Mn错误!未找到引用源。
+N错误!未找到引用源。
+ Mn2++N错误!未找到引用源。
+H2O。
下列叙述中正确的是( )A.该反应中N错误!未找到引用源。
被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.方框中的粒子是OH-【解析】选C。
N错误!未找到引用源。
中N的化合价升高,N错误!未找到引用源。
被氧化,A项错误;根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2Mn错误!未找到引用源。
+5N错误!未找到引用源。
+6H+2Mn2++5N错误!未找到引用源。
+3H2O,据此可知B、D项错误,C项正确。
12.(能力挑战题)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和Cl错误!未找到引用源。
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
下列说法正确的是 ( )A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB.反应中转移电子的物质的量是0.18 molC.在酸性条件下 ClO-和Cl错误!未找到引用源。
可生成Cl2D.一定有3.136 L氯气参与反应【解析】选B。
氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾,根据图象知n(ClO-)=0.08 mol,n(Cl错误!未找到引用源。
)=0.02 mol,根据得失电子守恒可知生成的氯离子n(Cl-)=0.08 mol×(1-0)+0.02 mol×(5-0)=0.18 mol,且转移电子物质的量为0.18 mol,根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(Cl错误!未找到引用源。
)=0.18 mol+0.08 mol+0.02 mol=0.28 mol。
A、通过以上分析可知,氢氧化钾的物质的量是0.28 mol,质量是0.28 mol×56 g·mol-1=15.68 g,故A错误;B、根据上述分析可知,反应中转移电子的物质的量是0.18 mol,故B正确;C、因ClO-中Cl的化合价是+1价,Cl错误!未找到引用源。
中Cl的化合价是+5价,而Cl2中Cl的化合价是0价,所以ClO-和Cl错误!未找到引用源。