氧化还原反应 专题训练及答案

氧化还原反应专题训练及答案

(45分钟100分)

一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)

1.下列过程中,没有发生氧化还原反应的是( )

A.钻木取火

B.青铜器生锈

C.燃放烟花爆竹

D.利用焰色反应检验Na+

【解析】选D。钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反应,存在元素化合价的变化,故A、B、C项都属于氧化还原反应;焰色反应属于物理变化,不是氧化还原反应。

2.(2018·宁德模拟)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )

A.CuO→Cu

B.H2SO4→H2

C.Fe→FeCl2

D.HNO3→N2

【解析】选C。CuO→Cu中铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,A错误;H2SO4→H2中氢元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,B错误;Fe→FeCl2中铁元素的化合价升高,则需要加入氧化剂才能实现,C正

确;HNO3→N2中氮元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,D错误。

3.(2018·宜春模拟)已知X和Y是两种单质,X+Y X2++Y2-。下列叙述正确的是

( ) ①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物

④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强

A.①②③

B.①②⑥

C.①③④⑤⑥

D.①③④⑤

【解析】选C。根据X化合价升高被氧化,得X是还原剂,X2+是氧化产物;Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。

4.(2018·呼和浩特模拟)下列转化过程与氧化还原反应无关的是( )

A.水力发电,势能转化为电能

B.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰

C.饱和食盐水导电时,电能转化成化学能

D.人们每天摄取的食物为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能

【解析】选A。水力发电,势能转化为电能,与氧化还原反应无关,A正确;氢气在氯气中燃烧涉及氧化还原反应,B错误;电解质溶液导电实质是电解的过程,与氧化还原反应有关,C错误;食物供能时,涉及生理氧化过程,D错误。

5.(2018·辽阳模拟)对离子反应:x R2++y H++O2m R3++n H2O,下列说法中错误的是

( )

A.m=4,R3+是氧化产物

B.该反应中R2+得到电子,被还原为R3+

C.x=y=m=4,n=2

D.任何氧化还原反应电子得失总数必然相等

【解析】选B。x R2++y H++O2m R3++n H2O中,根据氧原子守恒可知n=2,则y=4,根据

得失电子守恒可知x=m=4,反应的离子方程式为4R2++4H++O24R3++2H2O,反应中

R2+失电子被氧化,R3+为氧化产物,O2为氧化剂,故A、C、D正确,B错误。

【加固训练】

氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为a HClO3b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O,下列有关说法错误的是( )

A.由反应可确定:氧化性HClO3>O2

B.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4

C.若1 mol氯酸分解所得混合气体的质量为45 g,则反应方程式可表示为3HClO32O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O

D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-

【解析】选B。A项,HClO3能将-2价的O氧化成O2,说明HClO3的氧化性大于O2;B项,HClO3不是最高价含氧酸,不能与硫酸比较酸性的强弱;C项,混合气体的平均相对分子质量为45,据十字交叉法可计算n(O2)∶n(Cl2)=(71-45)/(45-32)=

2∶1;D项,由已知计量数可知,d+2e=8,4d+e=24-6=18,解得d=4,e=2,由此得出反应的方程式为8HClO33O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,只有生成Cl2得电子,故转移电子数为2×2×5e-=20e-。

6.NaI x在碱性溶液中可被Cl2氧化为NaIO3,若反应中NaI x与Cl2的物质的量之比为1∶8,则x的值为( )

A.2

B.3

C.4

D.5

【解析】选B。在NaI x中I的化合价为-错误!未找到引用源。,根据得失电子守恒,可得错误!未找到引用源。x=2×8,解得x=3。

7.新型纳米材料MFe2O x(3

则下列判断正确的是( )

A.SO2是该反应的催化剂

B.MFe2O x是还原剂

C.x>y

D.SO2发生了置换反应

【解析】选B。题干中SO2→S化合价降低,被还原,因此SO2作氧化剂,A错误;SO2的化合价降低,则MFe2O x中价态应是升高,作还原剂,B正确;MFe2O x+SO2S+MFe2O y,根据氧原子守恒,y>x,故C错误;置换反应有单质参加和生成,此反应没有单质参加,故D错误。

8.(2018·南宁模拟)把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是 ( )

A.I错误!未找到引用源。作氧化剂,具有氧化性

B.氧化性: Mn错误!未找到引用源。> I错误!未找到引用源。

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

D.若有2 mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子

【解析】选B。已知Mn2+是反应物,反应后生成Mn错误!未找到引用源。,则Mn2+失电子作还原剂,含有碘元素的离子在反应中作氧化剂,碘元素应该得电子化合价降低,所以I错误!未找到引用源。是反应物,I错误!未找到引用源。是生成物,根据元素守恒知,水是反应物,根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识,可以得出该反应方程式为2Mn2++5I错误!未找到引用源。+

3H2O2Mn错误!未找到引用源。+5I错误!未找到引用源。+6H+,再根据各物理量之间的关系式判断。I错误!未找到引用源。中的碘元素在反应中化合价降低,作氧化剂,具有氧化性,故A正确;该反应的氧化剂是I错误!未找到引用源。,氧化产物是Mn错误!未找到引用源。,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性强弱顺序是I错误!未找到引用源。>Mn错误!未找到引用源。,故B错误;氧化剂I错误!未找到引用源。和还原剂Mn2+的物质的量之比为5∶2,故C正确;根据反应方程式:2Mn2++5I错误!未找到引用源。+3H2O2Mn错误!未找到引用源。+5I错误!未找到引用源。+6H+,有2 mol Mn2+参加反应时,转移电子的物质的量是2 mol×(7-2)=10 mol,故D正确。

9.(2018·昆明模拟)在酸性条件下,可发生如下反应:Cl错误!未找到引用源。+2M3++4H2O

M2错误!未找到引用源。+Cl-+8H+,下列说法错误的是( )

A.M2错误!未找到引用源。中M的化合价是+6

B.Cl-是还原产物

C.1 mol Cl错误!未找到引用源。参加反应转移电子5 mol

D.M3+是还原剂

【解析】选C。离子反应中等号两边必须满足电荷守恒可得:1×(-1)+2×(+3)