鲁科版高中化学选修四第4节化学反应条件的优化—工业合成氨

化学·选修/化学反应原理(鲁科版)

第4节化学反应条件的优化—工业合成氨

1．有关合成氨工业的说法中，正确的是( )

A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大

解析：合成氨的反应在适宜的生产条件下达到平衡时，原料的转化率并不高，但生成的NH3分离出后，再将未反应的N2、H2循环利用，这样处理后，可使生产氨的产率都较高，故A项错误，B项正确；合成氨工业选择500 ℃左右的温度，是综合了多方面的因素确定的，因合成氨的反应是放热反应，低温才有利于平衡向正反应方向移动，故C项错误；无论从反应速率还是化学平衡考虑，高压更有利于合成氨，但压强太大，对设备、动力的要求更高，基于此选择了2×107～5×107 Pa的高压，催化剂活性最大时的温度是500 ℃，故D项错误。

答案：B

2．工业合成氨的反应是在500 ℃左右进行的，这主要是因为( )

A．500 ℃时此反应速率最快

B．500 ℃时NH3的平衡浓度最大

C．500 ℃时N2的转化率最高

D．500 ℃时该反应的催化剂活性最大

解析：工业合成氨反应采用500 ℃的温度，有三个方面的原因：①有较高的反应速率；②反应物有较大的转化率；

③催化剂的活性最大。

答案：D

3．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率增快，不可采取的方法是( )

A．补充N2B．升高温度

C．增大压强 D．分离出NH3

解析：补充N2、增大压强既能加快反应速率，又能促进平衡向生成氨的大向移动；分离出NH3，能使平衡向生成氨的方向移动，反应速率是提高的；升高温度能加快反应速率，但不利于氨的生成。

答案：B

4．(双选题)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋

ƒ

3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A．点A的正反应速率比点B的大

B．点C处反应达到平衡

C．点D(t1时刻)和点E(t2时刻)处n(N2)不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中D点的值大

解析：在AB段可逆反应向正反应方向移动，随着反应的进行，反应物浓度在减小，正反应速率在降低，故选项A 正确；C点时NH3、H2的物质的量仍在变化，未达到化学平衡，故选项B不正确；t1时刻和t2时刻都处于同样的化学平衡状态，则n(N2)不变，故选项C不正确；由于正反应是一个放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，平衡时n(H2)比题图中D点的值要大，故选项D正确。

答案：AD

5．氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应

ƒ

式为：N2＋3H 2 2NH3ΔH＜0。

(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝______；升高温度，K值 ______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

解析：根据化学方程式可写出平衡常数为K＝c2(NH3)/

[c(N2)·c3(H2)]，由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小。

答案：c2(NH3)/ [c(N2)·c3(H2)] 减小

(2)不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1∶3)。分析表中数据，________(填温度和压强)时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是

_______________________________________________ _________________________。

解析：在200 ℃、100 MPa时氨气的含量最大，则H2转化率最高，但实际工业生产中压强不能太大，因压强太高，

对生产设备要求也高，难以实现。

答案：200 ℃、100 MPa 压强太高，对生产设备要求也高，难以实现

(3)下列关于合成氨说法正确是 ________(填字母)。

A．使用催化剂可以提高氮气的转化率

B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

C．由于ΔH＜0、ΔS＞0，故合成氨反应一定能自发进行

D．增大n(N2)∶n(H2)的比值，有利于提高H2的转化率

解析：催化剂不影响平衡移动，故A错误；寻找常温下的合适催化剂可减少能量的消耗，为研究的主要方向，故B 正确；ΔS＜0，需在一定温度4才能进行，故C错误；增大n(N2)可提高H2的转化率，故D正确。

答案：BD

6．CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋

ƒ

2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应的ΔH____0(选填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由

_______________________________________________ _________________________。

解析：根据图示，当压强相同时，降低温度，CO的平衡转化率升高，说明降温平衡向正反应方向移动，因此正反应为放热反应，则ΔH＜0。

答案：< 在1.3×104kPa下，CO的平衡转化率已较高，再增大压强，CO的平衡转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失

1．下列有关合成氨的说法中正确的是( )

A．降温并加压有利于提高氨在平衡混合物中的百分含量

B．升温并加压有利于提高氨在平衡混合物中的百分含量

C．通过调控温度和压强，就一定能获得氨在平衡混合物中的百分含量

D．通过调控温度、压强、氮气和氢气的分压比，就一定能使氮气和氢气完全转化为氨

解析：氮气与氢气合成氨是气体物质的量减小的放热反应，降温和加压均能使化学平衡状态向生成氨的反应方向移动；改变反应物的浓度或气态反应物的分压也能改变氨在平衡混合物中的百分含量；无论采取什么措施，使可逆反应的反应限度达到100%都是不可能的。

答案：A

2．合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中的一步反

ƒ

应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应是放热反应)，欲提高CO的转化率可采用的方法有：①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸