基础化学第六章化学反应速率课件

如：Fe 与 O2 Fe2O3 寻求减慢反应的方法
药品的变质
寻求减慢反应的方法
照片感光
寻求加快反应的方法
合成NH3
寻求加快反应的方法
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一是作为领导干部一定要树立正确的 权力观 和科学 的发展 观，权 力必须 为职工 群众谋 利益， 绝不能 为个人 或少数 人谋取 私利
§6.1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学反应速率的表示方法
例：将0.160mol N2O5放在1L容器中，340 K 时，每隔1min测得反应物浓度如下：
在t = 0和2 min内： 2 m i n0 .0 8 0 .1 06 0 .0 0m 40 L - o 1m l-1i 2 0
在t = 1和3 min内： 2 m i n0 .0 5 0 .1 61 0 .0 32 m 8 L - o 1 5 m l-1 3 1 4
过渡态（活化络合物）
O N+O C O 产物
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一是作为领导干部一定要树立正确的 权力观 和科学 的发展 观，权 力必须 为职工 群众谋 利益， 绝不能 为个人 或少数 人谋取 私利
①正反应活化能:Ea=E*-E
②逆反应活化能:Ea’=E*-E’
③反应热:rH = E’ – E = Ea – Ea’
1、通式：对任一反应： aA + bB = dD + eE，
dAc :dBc :dD c :dEc a:b:d:e dt dt dtdt
或
1dAc 1dBc 1dD c 1dEc a dt b dt ddtedt
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Ea(逆)
产物
(正)
>0
反应物
Ea > Ea’
吸热反应
(正)
反应物
Ea(逆)
<0
产物
Ea < Ea’
放热反应
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2、活化分子：能够发生有效碰撞的分子 ① 反应速率正比于活化分子的数目； ② 活化分子的平均能量高于反应物分子的平
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三、瞬时速率：化学反应在某一瞬间的真实速率
• 上例中，在t =2min时测得速率为=0.028 molL-1min-1
(N 2 O 5 ) lt i0 m c ( N t2 O 5 ) d(N d c 2 O 5 t)
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第六章 化学反应速率
热力学研究的重点：①反应的方向性；
②反应进行的程度
动力学研究的重点：①化学反应速率；
②反应历程（反应机理）
• 研究化学反应速率的目的：为日常生活和工农业生产服务
一、化学反应速率的表示法：
用单位时间内，反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示。
a.单位：浓度时间-1 如：molL-1s-1 (molL-1min-1 或molL-1h-1)
b.是正值 c.可用任一物质浓度的变化来表示
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§6.3 一是作为领导干部一定要树立正确的权力观和科学的发展观，权力必须为职工群众谋利益，绝不能为个人或少数人谋取私利
例： 2N2O5 = 4NO2 + O2
二
t1 c1
c1’ c1’’
、
t2 c2
c2’ c2’’
平 均 速
(N 2O 5)c t2 2 tc1 1 c( N t2O 5)
率
(NO 2)ct22' tc11'
c(NO 2) t
(O2)ct22'' ct11''
c(O2) t
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④ 活化能越大，活化络合物越难形成，反应 速率越小；活化能越小，活化分子数目越多， 反应速率越大；因此，活化能是影响化学反 应速率的内因。
• Ea < 40 kJ mol –1, 反应极快； • Ea > 400 kJ mol –1,反应很慢。
⑤ 温度增加使分子平均能量提高，运动速率 加快，使有效碰撞次数增加，加快反应，但 一般不改变活化能。
(NO2)dc(dNtO2)
(O2)
dc(O2) dt
2 N2O5 = 4 NO2 + O2
d(N c2 O 5):d(N c2)O :d(O c 2)2:4:1 dt dt dt
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均能量。
• 碰撞理论优点：a.直观， b.适用于简单分子的反应（特别是气体双 分子反应）
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二、过渡状态理论（Eyring）
O
N O +C O 反应物
O N OC O
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影响反应速率的因素
• 内因：即反应的本质，包括：
① 反应活化能； ② 反应物的结构等 • 外因： ① 浓度（压力）：通常反应物的浓度越大，
反应速率越快； ② 温度：通常温度越高，反应速率越快； ③ 催化剂：正催化剂能加快反应速率。