人教版高二3月月考化学试题
高二年级化学第二学期3月月考试卷
高二年级化学第二学期3月月考试卷化学科考试时间： 90分钟满分100 分考试范围：高二1～5章可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分，答案填入表格中) 1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品2．在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的金属是①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤CrA．②③B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤3、2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B 石油的主要成分是碳氢化合物C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键4．下列有机物命名正确的是A．2,4,4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．2,2,3,4-四甲基戊烷D．3,4,4-三甲基戊烷5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A．1种B．2种C．3种D．4种6．科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
对于N60下列说法中正确的是（）A．N60是化合物，不是单质B．N60与14N都是氮的同位素C．N60没有同素异形体D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为较好的火箭燃料7．.组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有A．三种B．四种C．五种D．六种8、下列说法正确的是①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃A ①②③B ①②③④C ②③D 以上组合均不正确9．反应2A（g）+ B（g）2C（g）（正反应是吸热反应）。
2021年高二3月月考化学试题 含答案
2021年高二3月月考化学试题含答案—、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀O＋O2＋4e－===4OH－B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋8．已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g))===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－19．如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是A．ΔH>0 B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应 D．该反应一定不必加热就可以发生10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl－－2e－===Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋11．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应12．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后又减小C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·min－1二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
【人教版】2020学年高二化学下学期第三次月考试题 人教 新目标版
2020学年高二化学下学期第三次月考试题一、单选题(本题有18小题，每小题3分，共54分)1．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素2．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同3．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是 ( )4．互称为同分异构体的物质不可能具有( )A．相同的相对分子质量 B．相同的结构C．相同的通式 D．相同的化学式5．下列化学用语书写不正确的是( )C. 丙烷分子的球棍模型示意图：D．乙烯的结构简式：CH2==CH26．下列有机物命名正确的是 ( )7．现在由A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，则下列符合条件的选项是( )①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同A．①②③B．②③④ C．①③④ D．①②④8．下列各组物质内的物质，属于同系物的是( )9．下列说法正确的是( )A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强10．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数③H—F的键能与H—I的键能④F元素和O元素的电负性⑤N和O元素的第一电离能A．①④⑤B．②④C．②④⑤D．③④⑤11．下列说法中正确的是( )A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为4112．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是 ( )A．离子半径：Ca2＋>Cl－>S2－B．第一电离能：Si>C>NC．电负性：F>S>MgD．热稳定性：SiH4>H2S>H2O13．下列说法中错误的是( )A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性14．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
【高中教育】高二化学下学期3月月考试题
——教学资料参考参考范本——【高中教育】高二化学下学期3月月考试题______年______月______日____________________部门一．单项选择题(3分/题共42分）1．下列热化学方程式正确的是( )A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－12．已知：25 ℃，H2A的电离常数Ka1＝6.0×10－2，Ka2＝6.0×10－5。
此温度下，将1 mL浓度为0.1 mol·L－1的H2A溶液加水稀释到1 000 mL。
下列说法正确的是( )A．上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小B．上述稀释过程中，的变化趋势保持增大C．上述溶液稀释前后均存在：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)D．根据H2A的电离常数，可推知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH值大于73．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零4．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能5．溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是A. 金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重B. 电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+C. 可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2↑D. 铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新6．在废水处理领域中，H2S 或Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
高二化学下学期(3月)月考试题高二全册化学试题
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学下学期（3月）月考试题考生注意：本试卷共27道题，满分100分，时量90分钟，请将答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 B-11一、选择题（共23小题，每小题2分）1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 A ．任何化学反应都有反应热B ．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C ．新化学键的形成不一定放出能量D ．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成 2．下列说法中不正确的是A ．X+Y ＝M+N 为放热反应，可推知X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量B ．1mol SO 2的键能总和大于1mol 硫和1 mol 氧气的键能之和C ．由C(石墨)＝C(石)；△H= +1.9 kJ.mol －1可知，石比石墨能量低 D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 4．下列两组热化学方程式中，有关ΔH 的比较正确的是①CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2 ②NaOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)=12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 3NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)=CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 4A ．ΔH 1＞ΔH 2；ΔH 3＜ΔH 4B ．ΔH 1＞ΔH 2；ΔH 3＞ΔH 4C ．ΔH 1＝ΔH 2；ΔH 3＜ΔH 4D ．ΔH 1＜ΔH 2；ΔH 3＞ΔH 45. 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C 4H 10)气体，放出热量Q kJ(Q ＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH 溶液中，发生的反应为：CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O ，共消耗了4mol·L －1的NaOH 溶液200 mL 。
高二第三次月考化学试题
试卷说明：（1）考试时间60 分钟，满分100分第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题5分，共60）1. 下列说法中不正确的是B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好D. 化石能源是可再生能源2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质．．．．的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大4. 下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B. c（H+）＝c(OH) 的溶液C.强酸与强碱等物质的量混合后的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液5. 某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )A．MnO4- Cl- K+Na+B．CO32-NO3-Cu2+ Na+C ．SO 42- HCO 3- K + Na +D ．SO 42- NO 3- K + Na +6 .用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的pH 为2~37. 下列溶液与铝不能发生反应产生氢气的是 ( )A ．盐酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.硫酸钠溶液8．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是（ ）A 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液B 0.1mol/L 的硫酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液C pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液D pH ＝4的盐酸和pH ＝l0的氨水9. 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.)()(23O H NH c OH c ⋅- B.)()(23-⋅OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量10. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.311. 下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO312. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体①H2O ①NH4Cl固体①CH3COONa固体①NaNO3固体①KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥第Ⅱ卷非选择题(共40分)二．填空题（每空2分）1. （1）Na2CO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
2021年高二(下)月考化学试卷(3月份) 含解析
2021年高二（下）月考化学试卷（3月份）含解析一．单选题（本大题共20小题，每题2分，共40分．）1．（2分）（xx•玉山县校级模拟）人们把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是（）A．都是碳的简单化合物B．不是从生命体中取得C．不是共价化合物D．不具备有机物典型的性质和特点2．（2分）（xx•上海）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）乙烯C．丙烯D．1，3﹣丁二烯A．乙炔B．3．（2分）（2011秋•工农区校级期末）二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（）A．有4种B．有3种C．有2种D．只有1种4．（2分）（xx秋•大竹县校级期末）实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．1﹣辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B．苯和乙炔C．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D．甲苯和乙苯5．（2分）（xx春•资阳期末）某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种6．（2分）（2011春•邹城市校级期末）下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥7．（2分）（xx春•清远校级月考）25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（）A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C4H88．（2分）（xx春•兴庆区校级期中）下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．四氯化碳9．（2分）（xx春•清远校级月考）据报道，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种10．（2分）（xx春•焦作期末）下列物质中存在顺反异构体的是（）A．2﹣氯丙烯B．丙烯C．2﹣丁烯D．1﹣丁烯11．（2分）（xx春•洛阳期末）有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧12．（2分）（xx秋•岱山县校级期中）除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是（）A．水B．稀NaOH溶液C．乙醇D．已烯13．（2分）（xx春•清远校级月考）下列叙述正确的是（）A．正戊烷分子中的最多有5个原子在同一平面上B．分子中最多有8个原子在同一平面上C．C H2=CH﹣CH=CH2所有原子可能在同一直线上D．2﹣丁烯（CH3CH=CHCH3）分子中4个碳原子可能在同一直线上14．（2分）（xx•郑州一模）某有机物的结构简式为．下列说法不正确的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3﹣甲基﹣5﹣乙基庚烷C．该烃与2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种15．（2分）（xx春•巴中期末）下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③16．（2分）（xx春•清远校级月考）下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是的事实是（）A．燃烧有浓烟B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．所在原子不在同一平面上D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子17．（2分）（xx春•汉阳区校级期末）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（）A．3B．6C．5D．418．（2分）（xx秋•宁城县期末）能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）A．C H3Cl B．（CH3）3CCH2Cl C．D．19．（2分）（xx•云南校级学业考试）某有机物的结构式为，在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去．A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥20．（2分）（xx秋•武汉校级期末）已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%二.双选题．（本大题共5小题，每题4分，共20分．）21．（4分）（xx春•海南校级期中）榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A．榄香烯的分子式为C15H20B．榄香烯属于芳香烃C．1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色22．（4分）（xx•江苏）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：23．（4分）（xx春•清远校级月考）卤代烃RCH2CH2X的化学键如图，则下列说法中正确的是（）A．该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和④B．该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②24．（4分）（xx春•清远校级月考）下列关于有机物的叙述错误的是（）A．石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．含碳的化合物不一定都是有机物C．由CH2=CH﹣COOCH3合成的聚合物为D．苯不具有典型双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应25．（4分）（xx春•清远校级月考）下列四组物质，组内每种混合物都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水D．水和植物油、己烷和水、苯和水三、填空题（共4小题，每小题10分，满分40分）26．（10分）（xx春•清远校级月考）按要求填空：（1）系统命名法：（2）系统命名法：（3）3﹣甲基﹣1﹣戊炔结构简式：（4）某链状单烯烃能使溴水褪色，且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，计算得其分子式为：；可能的结构简式有（不考虑顺反异构）：．27．（10分）（xx春•清远校级月考）实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：①是，②是；（2）制取乙炔的化学方程式是；（3）仪器①中加入的是，其目的是；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应（填“加成”或“取代”或“氧化”，下同）；（5）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是．28．（8分）（xx春•清远校级月考）根据下面的反应路线及所给信息填空（1）A的结构简式是，名称是．（2）①的反应类型，③的反应类型．（3）反应②的化学方程式（4）下列有关有机物具有的性质叙述正确的是A、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、易溶于水C、1mol该有机物最多与1molH2发生加成反应D、能使溴水褪色．29．（12分）（xx春•清远校级月考）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是A 经①②两步反应得C、D和E．B经①②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示．（1）写出E的结构简式：．（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式：．（3）写出F在浓H2SO4作用下在170℃时发生反应的化学方程式：，反应类型是．（4）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式：，反应类型是．xx学年广东省清远一中高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一．单选题（本大题共20小题，每题2分，共40分．）1．（2分）（xx•玉山县校级模拟）人们把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是（）A．都是碳的简单化合物B．不是从生命体中取得C．不是共价化合物D．不具备有机物典型的性质和特点考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：碳的氧化物、碳酸盐的性质与无机物的性质相似，不具备有机物典型的性质和特点．故选D．点评：本题考查无机化合物与有机化合物的概念，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．2．（2分）（xx•上海）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3﹣丁二烯考点：聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：判断高聚物的单体：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换；该题属于第（1）种情况，据此进行解答．解答：解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其结构简式可以表示为：﹣﹣n，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可得其单体为：CH≡CH，故选A．点评：本题考查加聚反应生原理及高分子化合物单体的求算，题目难度不大，明确加聚反应原理及反应产物的单体判断方法是解答的关键．3．（2分）（2011秋•工农区校级期末）二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（）A．有4种B．有3种C．有2种D．只有1种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷中的四个氢原子是完全等效的．解答：解：甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，即甲烷的二氟代物只有一种．故选：D．点评：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．（2分）（xx秋•大竹县校级期末）实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．1﹣辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B．苯和乙炔C．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D．甲苯和乙苯考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：结构相似，在组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称同系物，同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物．解答：解：A、1﹣辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯均含有1个碳碳双键，分子式不相同，属于同系物，故A不符合；B、乙炔的最简式为CH，苯的最简式为CH，与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，二者分子式不同，不是同分异构体，结构不相似，组成不是相差若干个CH2原子团，二者不是同系物，故B符合；C、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C不符合；D、甲苯和乙苯属于苯的同系物，故D不符合，故选B．点评：本题考查有机物的结构、同系物、同分异构体等，难度不大，注意最简式相同的物质、互为同分异构体的物质，对应元素的质量分数相同．5．（2分）（xx春•资阳期末）某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：取代反应与加成反应；同分异构现象和同分异构体．专题：有机反应．分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．解答：解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选：C．点评：本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写．6．（2分）（2011春•邹城市校级期末）下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物．芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为C n H2n﹣6．解答：解：①是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是甲基，分子组成比苯多1个CH2原子团，是苯的同系物，故①错误；②是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，故②正确；③含有N元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物，故③错误；④含有O元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物，故④错误；⑤是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不相差若干个CH2原子团，不是苯的同系物，故⑤正确；⑥是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是异丙基，分子组成比苯多3个CH2原子团，是苯的同系物，故⑥错误；所以②⑤正确，故选：B．点评：本题以有机物的结构为载体考查芳香烃、苯的同系物、难度不大，注意有机化学“五同”理解辨析与芳香烃概念、苯的同系物结构特点．7．（2分）（xx春•清远校级月考）25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（）A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C4H8考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎变为真空，说明气态烷烃和氧气完全反应，设烷烃的分子式为C n H2n+2，点燃爆炸后，又恢复到起始温度，此时容器内的压强减至原压强的一半，剩余气体为CO2，生成的二氧化碳的分子物质的量是烃与氧气总物质的量的一半，根据燃烧的通式进行计算．解答：解：烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收，容器几乎成真空，说明烃和O2完全反应生成CO2和液态水，设此碳氢化合物的化学式为C x H y，则有C x H y+（x+）O2xCO2+H2O，根据题意可知：1+x+=2×x，整理可得：x=1+，y只能为4的倍数，当y=4时，x=2，当y=8时，x=3，当y=12时，x=4，不存在该物质，故该烃的分子式可能为：C2H4或C3H8，故选A．点评：本体考查有机物分子式的确定，题目难度中等，明确反应前后压强的变化含义是解答该题的关键，注意掌握根据烃的燃烧通式进行化学计算的方法．8．（2分）（xx春•兴庆区校级期中）下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．四氯化碳考点：烃的衍生物官能团．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，据此进行判断．解答：解：A．氯丁烷是丁烷中的氢原子被氯原子取代，属于烃的衍生物，故A正确；B．甲苯是苯的同系物，属于烃，不是烃的衍生物，故B错误；C．硝基苯是苯中的氢原子被硝基取代生成，属于烃的衍生物，故C正确；D．四氯化碳属于烃的衍生物，故D正确；故选：B．点评：本题考查了烃的衍生物，烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，本题难度不大．9．（2分）（xx春•清远校级月考）据报道，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．分析：分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故与二氯代物有相同的同分异构体数目．解答：解：分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl 原子被2个H原子取代，故六氯代物与二氯代物有相同的同分异构体数目为10种，故选C．点评：本题主要考查色是同分异构体的书写，难度中等，注意利用换元法进行的解答．10．（2分）（xx春•焦作期末）下列物质中存在顺反异构体的是（）A．2﹣氯丙烯B．丙烯C．2﹣丁烯D．1﹣丁烯考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型．当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构”．解答：解：存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团；A．2﹣氯丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故A错误；B．丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故B错误；C．2﹣丁烯双键上同一碳上连不相同的基团：甲基和氢原子，故C正确；D．1﹣丁烯两个氢连在同一个双键碳上，故D错误．故选：C．点评：本题考查顺反异构，难度不大，掌握存在顺反异构体的条件的解题的关键．11．（2分）（xx春•洛阳期末）有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：8中物质都属于烃，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键，以此解答该题．解答：解：①甲烷为饱和烃，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故①错误；②苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故②错误；③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故③错误；④聚异戊二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故④正确；⑤2﹣丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑤正确；⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故⑥错误；⑦邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应，但不能与溴水反应，故⑦错误；⑧环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑧正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团或基团的性质，性质官能团的性质解答该题．12．（2分）（xx秋•岱山县校级期中）除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是（）A．水B．稀NaOH溶液C．乙醇D．已烯考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．解答：A、溴在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，不能用水来除去溴苯中的少量杂质溴，故A错误；B、氢氧化钠可以和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠的水溶液，和溴苯不互溶，可以再分液来分离，故B正确；C、乙醇和溴以及溴苯均是互溶的，故C错误；D、己烯可以和溴发生加成反应，产物和溴苯互溶，故D错误．故选B．点评：题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键．13．（2分）（xx春•清远校级月考）下列叙述正确的是（）A．正戊烷分子中的最多有5个原子在同一平面上B．分子中最多有8个原子在同一平面上C．C H2=CH﹣CH=CH2所有原子可能在同一直线上D．2﹣丁烯（CH3CH=CHCH3）分子中4个碳原子可能在同一直线上考点：常见有机化合物的结构．分析：A、烷烃中所有的C均满足甲烷的四面体结构，据此判断即可；B、依据乙烯以及苯的结构判断即可；C、根据乙烯中所有原子可以共平面，只有2个原子共直线判断；D、根据乙烯中所有原子可以共平面，只有2个原子共直线判断．解答：解：A、正戊烷为饱和链烃，即5个C共平面，由于每个碳原子都与其余的四个H为四面体结构，故2个相连的C为共平面，那么剩余H不可能与C共平面，故A正确；B、苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙烯中6个原子共平面，故乙烯苯中所有原子可以共平面，即最多有16个原子共平面，故B错误；C、乙烯中所有原子可以共平面，只有2个原子共直线，故CH2=CH﹣CH=CH2所有原子不可能在同一直线上，故C错误；D、2﹣丁烯中4个碳原子共平面，但是不在一条直线上，故D错误，故选A．点评：本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．14．（2分）（xx•郑州一模）某有机物的结构简式为．下列说法不正确的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3﹣甲基﹣5﹣乙基庚烷C．该烃与2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种考点：有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：A．碳原子跟碳原子都以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和烃，或称烷烃；B．取代基的位次和最小；C．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；D．分子中有几种等效氢原子就有几种一氯代物．解答：解：A．该有机物不含不饱和键，属于饱和烷烃，故A正确；B．符合烷烃的系统命名法，故B正确；C．二者分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．该烷烃分子中有8种等效氢原子，因此其一氯代物共有8种，故D正确．故选C．点评：本题考查饱和烃、有机物的命名、同系物、等效氢等，难度不大，注意分子中有几种等效氢原子就有几种一氯代物．15．（2分）（xx春•巴中期末）下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③考点：晶体熔沸点的比较．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小．解答：解：①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷三者互为同分异构体，根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，则沸点③＞①＞②；烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点⑤＞④，故有沸点由高到低的顺序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④．故选C．点评：本题考查有机物熔沸点的比较，题目难度不大，本题注意判断烃类物质沸点高低的角度，学习中注重相关方法的积累．16．（2分）（xx春•清远校级月考）下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是的事实是（）A．燃烧有浓烟B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．所在原子不在同一平面上。
【人教版】2020学年高二化学下学期3月月考试题人教版
※-精品※试卷- ※2019学年高二化学下学期3月月考试题考试范围：化学选修三；考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1．与元素的化学性质关系最密切的是A. 中子数B. 电子数C. 最外层电子数D. 核外电子层数2．下列说法不正确的是A. 沸点:H2O>HFB. 热稳定性 :HF>H2OC. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键3．下列物质既含离子键又含共价键的是A. CaCl2B. H2O2C. MgF2D. NH4Cl4．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是( )A. 金刚石和硫的熔化B. 食盐和石蜡的熔化C. 碘和干冰的升华D. 二氧化硅和氧化钠的熔化5．下列说法正确的是( )A. 1 mol C n H2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键B. Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同C. 只含有非金属元素的化合物中只有共价键D. 电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键6．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ①③⑤D. ③⑤⑥7．下列说法不正确的是( )A. 离子晶体不一定都含有金属元素B. 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C. 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D. 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体8．下列叙述正确的是( )①离子化合物中可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④晶体中含阳离子时一定含阴离子。
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④9．下列说法正确的是 ( )A. HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键B. 水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小C. 含氢元素的化合物中一定有氢键D. 能与水分子形在氢键的物质易溶于水10．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞分别表示的物质正确的排序是( )A. 碘、锌、钠、金刚石B. 金刚石、锌、碘、钠C. 钠、锌、碘、金刚石D. 锌、钠、碘、金刚石11．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。
高二下学期第一次(3月)月考化学试题 Word版含答案
高二化学试题考试时间60分钟、分值100分第I卷（共15分）一、单选题（每小题2分共12分）1.当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A．IVA族元素的化合物 B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．ⅥA族元素的化合物2.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A．C2H4 B．丙烯 C．C5H12 D．乙炔3.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成的CO2最多的是（）A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔4. 苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A.都属于芳香烃B．都能使KMnO4酸性溶液褪色C.都能在空气中燃烧 D．都能发生取代反应5.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A氯仿 B氯甲烷 C乙醇 D氯乙烷6.1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2 发生加成反应，这种烃是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H4二、填空题（每空1分共3分）7.请你按官能团的不同对下列有机物进行分类：8.请用系统命名法给下列有机物予以命名：_____________第II卷（共35分）一、单选题（每小题2.5分，共25分）9. 如图所示是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。
下列说法正确的是( )A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH4和CCl4中的化学键完全相同D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同10.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．6种 B．7种 C．8种D．9种11.下列有机物的名称实际上不可能存在的是( )A．2,2二甲基丁烷 B．2甲基4乙基1己烯C．3,3二甲基2戊烯 D．3甲基2戊烯12. 工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。
人教版高中化学选修五第三次月考高二试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理望江三中第三次月考高二化学试题制卷：高二化学组满分：100分 时间：90分钟一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。
） 1．以下化学用语正确的是A ．苯的最简式 C 6H 6B ．乙醇的分子式CH 3CH 2OHC ．乙烯的结构简式CH 2CH 2D ．甲醛的结构式：2．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A ．苯酚溶液B ．乙醇溶液C ．甲醛溶液D ．乙酸乙酯溶液 3．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A ．蒸馏水B ．苯酚C ．无水乙醇D ．溴乙烷4．下列各组物质中，属于同系物的是A ．HCHO 、CH 3COOHB ． 、C ．CH 3COOH 、CH 3CH 2OHD ．醋酸、硬脂酸 5．下列反应中，有机物被还原的是A ．乙醛制乙醇B ．乙醛制乙酸C ．乙醛发生银镜反应D ．乙醛与新制氢氧化铜反应 6.下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是A ． 饱和一元醇B ．羟基酸C ．羧酸酯D ．饱和一元醛7． 右下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A ．①④B ．③④C ．②③D ．①② 8．1mol 有机物HCCH 2CH CHCH OO与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为A ．1mol 2molB ．3mol 4molC ．3mol 2molD ．1mol 4molCH 2OH OHHOOC —CH —CH —CH —COOHOH9．下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是 ( )A ．对二甲苯B ．甲酸乙酯C ．丙烯酸D ．乙酸 10．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 3 B ．CH 3COCH 2CH 3 C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3OCH 311．某有机物的结构简式为CH 2CHOCH 2COOHCH 2CH 2OH，它在一定条件下可能发生的反应是①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应； ⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应A ．①③④⑤⑥⑦B ．①③④⑤⑦C ．①③⑤⑥⑦D ． ②③④⑤⑥ 12．有机物X 可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C 2H 4O 2的有机物，则下列结论中不正确．．．的是 A ．X 具有较强还原性 B ．X 分子中含有甲基C ．X 的式量为30D ．X 中的含碳量为40％13．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是A ．FeCl 3溶液B ．溴水C ．KMnO 4溶液D ．金属钠 14．下列化学方程式中，不属于水解反应的是（ ）A ．CH ≡CH ＋H 2O CH 3CHOB ．C 2H 5Br ＋H 2O C 2H 5OH ＋HBrC ． CaC 2＋2H 2O −→−Ca(OH)2＋C 2H 2↑ D ． CH 3COOCH 3＋H 2O CH 3COOH ＋CH 3OH15．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是A ．23CH CH CH =和B ．乙炔和苯C ．和D ．甲醛和甲酸甲酯16．在由5种基团－CH 3、－OH 、－CH 2－、－C 6H 5、－COOH 两两组成的物质中，能与NaOH 反应的有机物有（ ）A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种17．一定质量的某有机物与足量金属钠反应要得V A L 气体。
人教版高二化学第三次月考试题试卷含答案解析
高二年级第三次月考化学试卷一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2． 298K 下，将1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H －T∆S 和∆S 的变化情况是（ ） A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0 3.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH 3 + NH 3 NH 4++ NH 2-,其离子积常数k= c （NH 4+）×c（NH 2-）=2×10-30mol 2·L 2,维持温度不变，向液氨中加入NH 4Cl 固体或Na NH 2固体，不发生改变的是（ ）A. c （NH 4+）B.液氨的电离度C. c （NH 2-）D.液氨的离子积常数 4.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C 2H 2(g)+O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l)ΔH=-1 300 kJ ·mol -1的说法中，正确的是 ( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C.当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D.当8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜bB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a ＜b ＜cC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c ＜a ＜b6．将pH ＝13的NaOH 溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH 溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（ ）A ．10：1B ．11：1C ．20：1D ．21：1 7.下列说法中正确的是（ ）A ．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B ．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C ．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D ．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高258、已知室温时，0.1mol/L 某一元酸HA,PH=4,下列说法正确的是 ( ) A.HA 在水中有0.001%发生电离 B ．HA 的电离平衡常数K ＝10-8mol/L C.升高温度时，PH 增大D.由HA 电离出的c(H ＋)约为水电离出的c(H ＋)的106倍。
部编版2020学年高二化学下学期3月月考试题人教版
2019学年高二化学下学期3月月考试题考试范围：化学选修三；考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1．与元素的化学性质关系最密切的是A. 中子数B. 电子数C. 最外层电子数D. 核外电子层数2．下列说法不正确的是A. 沸点:H2O>HFB. 热稳定性 :HF>H2OC. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键3．下列物质既含离子键又含共价键的是A. CaCl2B. H2O2C. MgF2D. NH4Cl4．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是( ) A. 金刚石和硫的熔化 B. 食盐和石蜡的熔化C. 碘和干冰的升华D. 二氧化硅和氧化钠的熔化5．下列说法正确的是( )A. 1 mol C n H2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键B. Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同C. 只含有非金属元素的化合物中只有共价键D. 电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键6．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ①③⑤D. ③⑤⑥7．下列说法不正确的是( )A. 离子晶体不一定都含有金属元素B. 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C. 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D. 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体8．下列叙述正确的是( )①离子化合物中可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④晶体中含阳离子时一定含阴离子。
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④9．下列说法正确的是 ( )A. HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键B. 水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小C. 含氢元素的化合物中一定有氢键D. 能与水分子形在氢键的物质易溶于水10．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞分别表示的物质正确的排序是( )A. 碘、锌、钠、金刚石B. 金刚石、锌、碘、钠C. 钠、锌、碘、金刚石D. 锌、钠、碘、金刚石11．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。
2021年高二下学期第三次月考化学试题 含答案
2021年高二下学期第三次月考化学试题含答案一．选择题（本题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积不相同B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种C．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼2. 能用分液漏斗分离的混合物是（）A．液溴和四氯化碳 B．甘油和乙酸 C．生石灰和乙醇溶液 D．苯和蒸馏水3. 下列有关甲醛的化学用语表达错误的是 ( )A. 结构简式：HCHO B．最简式：CH2OC．比例模型： D．电子式：4、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔5. 6. 是某有机物与H2发生加成反应后的产物，符合该条件的稳定有机物物共有（）A. 2 种B. 4种C. 1种D.3种6. 曾有人说“有机合成实际就是有机物中官能团的引入、转变”。
已知有机反应：( )a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。
其中能在有机物分子中引入羟基官能团的反应正确组合是（）A．a、b、c B．d、e C．b、d、e D．b、c、d、e7. 已知丙醇分子中羟基的氧原子是18O，这种醇与乙酸反应生成酯的相对分子质量是A．126 B．122 C．120 D．1048．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AB. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N AC. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N AD. 1mol碳正离子所含的电子数为11N A9．下列实验能成功的是 ( )A．用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯和正己烷 B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀10．组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在同分异构体有（）A.三种B.四种C.五种D.六种11．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（）A． B． C．D．12．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（）A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤） B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液） D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）13．有机物能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤聚合反应⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外14．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H13O9B．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中有碳碳双键15．某饱和一元醇14.8克与足量的金属钠反应，放出标准状况下氢气2.24L,该醇可氧化为醛，则其结构可能有几种 (不考虑立体异构) （）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种16. 某有机物分子式为C3H6O2在酸性条件下水解得一元酸A与一元醇B，A与B的相对分子质量相等，则以下结论不正确的是A．A中含碳26.09% B． A具有还原性C．B经氧化也可得到一元酸且酸性比A强 D．B分子结构中有甲基二、填空题(共20分)17.（8分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。
2021-2022年高二3月月考化学含答案
2021年高二3月月考化学含答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列物质属于有机物的是 ( )A.Na2CO3B. CaC2C. CO(NH2)2D. CO2. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A 两种B 三种C 四种 D五种3. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A.溴和四氯化碳B.苯和溴苯C.水和硝基苯D.苯和汽油4.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（）A. A和B一定是同分异构体B. A和B不可能是同系物C. A和B最简式一定相同D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等5.下列化学式中只能表示一种物质的是（）Ａ.C3H7Cl Ｂ.CH2Cl2Ｃ.C2H6O Ｄ.C2H4O26.甲基带有的电荷数是（）A.-3B.0C.+1D.+37.下列各有机物的名称肯定错误的是（）A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯8.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
这两类燃料的主要成分都是（）A碳水化合物 B碳氢化合物C氢气D醇类9．下列物质中，属于酚类的是 ( )10．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。
命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。
按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确．．．的是 ( )A. CF3Br ── 1301 B. CF2Br2── 122C. C2F4Cl2── 242 D. C2ClBr2── xx11.某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A.2,2－二甲基－3－丁烯 B.2,2－二甲基－2－丁烯C.2,2－二甲基－1－丁烯 D.3,3－二甲基－1－丁烯12．将右下图所示物质按系统命名法命名为( )A.2，3－二甲基―2―乙基丁烷B. 2－甲基－3－乙基戊烷C.3，3，4－三甲基戊烷D.1，1，2，2－四甲基丁烷13.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H814．已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1,2-丙二醇时，需要经过的反应是 ( )A．加成－消去－取代B．消去―加成―取代 C．取代―消去―加成D．取代―加成―消去15．有机物①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CH-CH2OH④CH2=CH-COOCH3⑤CH2=CH-COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①③16．丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④二卷二、(本题包括6个小题，共52分。
高二下学期月考化学试卷(3月份)(I)卷
高二下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共38分)1. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列叙述正确的是（）A . 物质燃烧都是吸热反应B . 化学反应总是伴随着能量的变化C . 化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D . 化学反应中放出的热量就是反应热2. （2分） (2016高一上·河北期中) 某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A . 所用NaOH已经潮解B . 定容时观察液面俯视C . 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中D . 用带游砝的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法3. （2分） (2017高一上·金华期末) 有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A . 2：1B . 1：1C . 1：2D . 4：24. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . NaHCO3溶液和NaOH溶液混合HCO3-+OH-=CO2↑+H2OB . 将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中SO2+H2O+Ca2+=CaSO3↓+2H+C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD . 铜片与稀HNO3反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O5. （2分）以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF ②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2 ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A . 只有①B . ②⑤⑦C . ①⑥D . ③④6. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）A . 11.2gB . 2.8gC . 5.6gD . 8.4 g7. （2分）一定温度下，将 3mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 生成 SO3 为 2 molB . SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 molC . 1molO2 恰好反应完D . SO2 的物质的量和 SO3 物质的量一定相等8. （3分）已知反应O2（g）+2Cl2（g）⇌2Cl2O（g）；△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cl2 ，测得平衡时O2的转化率如下表：下列说法正确的是（）容器编号温度/℃容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p3A . 起始反应速率：③＞①＞②B . 平衡时压强：p1＜p2C . 容器体积：V1＜V3D . 若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%9. （2分） (2017高二上·漳州期末) 能用勒夏特列原理解释的是（）A . 煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成B . 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 使用铁触媒，有利于N2和H2的混合气体合成NH3D . 实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl210. （2分） (2018高二上·芮城期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性B . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7C . pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0．3)D . 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=1311. （2分） (2018高二上·红桥期中) 在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A . 加入NaOHB . 加入纯醋酸C . 加水D . 降低温度12. （2分）过程中以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示为（）A . c（B）减少B . n（B）减少C . c（B）增加D . n（B）增加13. （3分） (2018高一下·钦州港期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
高二年级三月月考化学试卷
高二年级三月月考化学试卷（时间：100分钟，总分：100分）一、单项选择题（共15小题，每小题2分，将选择题答案填在答题栏内，填在其它地方无效）1、烃是（）A.含有碳、氢元素的有机物B.含有碳元素的化合物C.完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物D.仅由碳、氢两种元素组成的有机物2、下列粒子的电子式正确的是（）A.—OHB.—OHC.—OHD.OH-3、苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式为，以下对苯甲酸钠描述错误的是( )A.属于盐类B.能溶于水C.属于烃类D.不易分解4、下列4种化合物分别经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是（）5、是烯烃与H2加成后的产物，则该烯烃的结构简式可能有（）A.1种B.2种C.3种D.4种6、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A.溴和CCl4B.苯和溴苯C.硝基苯和水D.汽油和苯7、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )8、下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（）A. nCH2==CHCH3B.CH2==CHCH2CH3+HClC.CH3==CHCH2+H2OD.9、将0.1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到3.36 L（标准状况）CO2和3.6 g H2O。
对混合气体的组成，下列说法正确的是（）A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.一定没有甲烷D.一定没有乙烯10、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（）③（CH3）3C—CH2Cl ④CHCl2—CHBr2⑤⑥CH3ClA. 全部B.②③⑤C. ①③⑥D.②④11、.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）12、下列物质：①乙烷②苯③聚乙烯④聚氯乙烯⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧3-甲基-1-戊烯，其中能使KMnO4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是（）A.③④⑤⑦B.③⑤⑦⑧C.⑤⑧D.④⑤⑦13、.实验中对某苯的同系物经元素分析测得其分子式为C10H14，经鉴定结构可知分子式中除含苯环外，还含有两个“—CH3”，一个“—CH2—”，一个“CH”，它的可能结构有（）A.2种B.3种C.4种D.5种14、能说明苯分子中碳碳键不是单双键交替的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯环中碳碳键的键长均相等③邻二甲苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤在一定条件下苯与氢气发生加成反应生成环己烷A ①②③B ②③④⑤C ①②③④D ①②④⑤15、在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如下图所示，则下列说法正确的是（）A.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④C.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②D. 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①姓名__________ 班级_________ 考号_____________ 总分_______________一、选择题答题栏（15小题，每小题2分，共30分）二、非选择题（本大题共7小题，共计70分）16、(10分)⑴键线式表示的分子式；名称是。
2021年高二下学期3月月考化学 含答案
2021年高二下学期3月月考化学含答案一.选择题（本题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关化学用语或名称正确的是A．名称：2—甲基乙醇 B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式： D．CHSi的结构式：42. 有机物最多可能有多少个碳原子共面：A.12B.11C.10D.93.下列叙述错误．．的是：A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛4. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔和氢气反应制取丙烷C．甲苯硝化制TNT；乙炔与氯化氢反应制氯乙烯D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷脱溴化氢制乙烯5. 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后能生成醛的有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种6. 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 任意比7.某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦氧化⑧加聚，其中组合正确的是A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥ D．全部8.现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为A．84.7 ％B．72.6 ％C．12.1 ％D．6.05 ％9. 分子式为C9H12的有机物，已知苯环上的一氯代物只有两种，下列说法中正确的是A. 该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应B. 该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C. 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D. 该有机物的一氯代物最多有5种同分异构体10．以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇，需要经过的反应是( )A．加成—消去—取代 B．取代—消去—加成C．消去—取代—加成 D．消去—加成—取代11．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。
2020学年高二化学3月月考试题(新版)人教版
2019学年高二化学3月月考试题考试时间：90分钟试卷总分：100分相对原子量：H－1 C－12 O－16 Si－28 Ca－40 Zn—65一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
下列有关说法正确的是( )A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便B．燃料电池车中能量转化率为100%C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举2．下列说法正确的是（）A．若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
3．下列说法正确的是（）A．在25 ℃、101 kPa下,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．已知：C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1。
则断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJB．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－15．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b－a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a－b－c)kJ/molC．12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) △H=(b+c－a)kJ/molD．12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol6．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。
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哈六中高二下学期3月阶段检查化学试卷考试时间 90分钟满分 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Pb-207一．选择题（只有一个选项符合题意）1.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A． B． C． D．2.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )A．N2H4+O2=N2+2H2O △H= —534.4kJ/molB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = —16.7kJ/molC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = —534.4kJ/molD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = —534.4kJ/mol3.在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1 mol/L乙酸溶液中c（H＋)约为1×10－2mol/LC．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱4.C+CO2=2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2=2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）A．同时增大 B．同时减小C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．Mg(OH)2 C．氨水 D．铁粉6.已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mo l，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是（）A.431 kJ/molB.946 kJ/molC.649 kJ/molD.869 kJ/mol7.如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A. a中铁钉附近呈现红色B. b中铁钉上发生还原反应C. a中铜丝上发生氧化反应D. b中铝条附近有气泡产生8.实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（）A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小 B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不变C．加入细小的碳粒，v(H2)增大 D．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变9.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（）A．0.1 mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0.1 mol/L的NaHC O3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合10.把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.20mL 3mol/L 的Ｘ溶液B.30mL 2mol/L 的Ｘ溶液C.10mL 4mol/L 的Ｘ溶液D.20mL 2mol/L 的Ｘ溶液11.反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是（）A．平衡左移，容器内压强不一定增大B．平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大D．平衡右移，SO2的转化率提高12.在一定温度下，一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH-(aq)当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中Ca2+数不变 B．c(Ca2+)增大C．pH不变 D．pH增大13.对于可逆反应3H 2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度14.电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10 mol/L Ag+ B．0.20 mol/L Zn2+C．0.20 mol/L Cu2+ D．0.20 mol/L Pb2+15.合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度16.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是（）A.适量KOH溶液B.适量H2S气体C.适量盐酸D.适量NaOH溶液17.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g)＋B（g)2C（g)，ΔH＜0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③18.用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。
下列说法中不正确的是( )A．铜棒为正极，其电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C．反应中消耗锌的质量为13 gD．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol19.在25℃时，用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）A. 11B. 12C. 13D. 1120.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O Y2－＋H3O＋D．若HY－能电离，电离方程式为HY－＋H2O Y2－＋H3O＋21．常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）B．等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）C．已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）－c（F-）<c（K+）－c（CH3COO-）D．在0．1mol/L的Na2S溶液中c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）22.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（）A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数（K sp）为1×10-3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点23.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的是（）A．充电过程是化学能转化为电能的过程 B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2OC．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动24.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。
下列叙述不正确的是（）A．E表示反应消耗H2O的物质的量B．E表示反应生成H2SO4的物质的量C．F表示反应生成Cu的物质的量D．F表示反应生成O2的物质的量25.已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。
下列说法中正确的是（）A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－＝Cu2+B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D．当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移非选择题（50分）26.（12分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA（g)＋2B（s)yC （g) ΔH＜0。
在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：（1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v（A)＝________。
（2)根据图示可确定x∶y＝________。
（3)0～10 min容器内压强________（填“变大”、“不变”或“变小”)。
（4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂（5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2（填“＞”、“＝”或“＜”)。
27.(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为（2）B为0.1mol/LNaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：；；。
实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入目的是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为．（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃时，氯化银的K sp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序（填写序号）；②中氯离子的浓度为 mol/L，③中银离子的浓度为______mol/L28.（12分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。