2017-2018学年高中化学 每日一题 电冶金 新人教版

电冶金

高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆

典例在线

在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是

A．都是轻金属 B．都是活泼金属

C．成本低廉 D．这些金属的化合物熔点较低

参考答案】B

【试题解析】金属冶炼方法的选取主要依据的是金属的活泼性强弱，不活泼的金属可以用热分解法制备，如加热氧化汞；比较活泼的金属用热还原法制备，如用焦炭炼铁；活泼的金属离子很难被其他还原剂还原，只能用电解法制备。由于钠、镁、铝是活泼金属，所以只能用电解法。

解题必备

1．本质：使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。如M n＋＋n e－===M。2．电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活泼金属单质的制取，如冶炼Na、Ca、Mg、Al等活泼金属。

3．举例

学霸推荐

1．下列金属只能用电解法冶炼获得的是

A．Na B．Cu C．Fe D．Au

2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的说法中正确的是A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子失去电子变成金属原子

D．越活泼的金属越易冶炼

3．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是

A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁

B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝

C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬

D．直接加热氧化汞得到金属汞

4．中学阶段介绍的可以采用电解法制备的物质主要有三种:①铝的工业制备；②氯碱工业；③金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述错误的是

A．电解法制备铝时，一般采用电解熔融氧化铝的方法

B．电解法生产铝时，需要对铝土矿进行提纯，在提纯过程中利用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是NaOH和H2

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子

5．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是

A．2Ag2O4Ag+O2↑

B．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

C．2MgO2Mg+O2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

6．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是

______________________________________________。

（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________________。

（3）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。

①该电解槽的阳极反应式是_______________________________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因

____________________________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出。

答案

1．【答案】A

【解析】Cu、Fe用热还原法获取，Au用富集获取；2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。2．【答案】A

3．【答案】B

【解析】本题考查金属的冶炼。工业上，利用电解熔融的氧化铝的方法得到金属铝，故B 说法错误。故答案为：B。

4．【答案】D

【解析】氯碱工业和金属钠冶炼的阴极反应分别是2H++2e-H 2↑，2Na++2e-2Na，D错误。

5．【答案】C

【解析】本题考查金属的冶炼。A．Ag为不活泼金属，可用直接加热分解的方法将金属从其氧化物中还原出来，正确；B．Al是活泼金属，难以用还原剂还原，通常采用电解熔融的Al2O3来冶炼Al，正确；C．因MgO熔点较高，通常采用电解熔融的MgCl2的方法加以冶炼，错误；D．Fe处于金属活动性顺序表的中间位置，通常是用还原剂(如C、CO、H2、活泼金属等)将其从其氧化物中还原出来，正确。答案选C。

6．【答案】（1）2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

（3）①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大

③B

链反应

化学上有很多链反应，如氢气与氯气的反应，反应一旦被引发，就会不断地进行下去，直至发生燃烧、爆炸，最后反应终结。人生也有很多链反应，一旦迈出了第一步，后面的往往就身不由己了。如果是好事，那就一帆风顺，通畅无阻；如果是坏事，就麻烦了，往往祸不单行，接踵而至。而要使它停下来，就要借助外界的力量，花费很大的力气。正如柳青所说：“人生的道路虽然漫长,但紧要处常常只有几步,特别是当人年轻的时候。”