第十二 章 第三节 课时知能训练

见学生用书第253页一、选择题1．下列关于气体的制备的说法不正确的是()A．用碳酸钠粉末可以制备CO2B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4 C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同2．以下集气装置中不正确的是()3．要安装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是()①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③4．(2010·湖南四市九校联考)下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是()5．)6．某学生从实验管理员那里领取了所需药品和下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、各种玻璃管、橡皮塞、烧杯、药匙。

据此，根据中学教材中所提供的制气方法，他只能制取的一组气体是()A．H2、CO2、H2S B．H2、NO2、Cl2C．HCl、CO2、O2D．H2S、C2H2、C2H47．(2010·江苏南京质量检测)下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。

下列选项中正确的是()8．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。

该装置可用于( )A ．二氧化锰和浓盐酸生成氯气B ．锌和盐酸生成氢气C ．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D ．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢9．现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用下图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是( )10．(2010·厦门模拟)下列应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是( )A．利用甲装置可制取少量H2B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3 D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液二、非选择题11．下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)；(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)；(3)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________。

12．某兴趣小组同学共同设计了如下图所示的实验装置。

该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)打开K1关闭K2，可制取某些气体。

甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但装置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O 2。

其理由是_______。

乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进行适当改进，也可收集O 2。

你认为他的改进方法是_______。

(2)打开K 2关闭K 1，能比较一些物质的性质。

丙同学设计实验比较氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 2。

A 中盛有浓盐酸，B 中盛有KMnO 4固体，C 中盛有NaBr 溶液，由A 中加浓盐酸后一段时间，观察到C 中的现象是_______。

仪器D 在该装置中的作用是____________。

13．根据2SO 2(g)＋O 2(g) Cr 2O 3 △2SO 3(g)；ΔH ＝－393.2 kJ·mol －1设计如下图所示的实验装置来制备SO 3晶体(固定装置已省略)。

请回答下列问题：(1)实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体过程)________。

(2)在A 装置中加入Na 2SO 3固体的同时，还需要滴加几滴水，然后再滴加浓硫酸。

加几滴水的作用是______________________。

(3)小试管C 的作用是________。

(4)装置D 内盛的试剂是________。

装置D 的三个作用是①________；②________；③________。

(5)实验中当Cr 2O 3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，防止温度过高，这样做的原因是________________。

(6)装置F 中U 形管内收集到的物质的颜色、状态是________________。

(7)装置G 的作用是________。

(8)从G 装置导出的尾气处理方法是________。

14．(2010·广州测试)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl 2、FeCl 2和FeCl 3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl 3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

测得某废腐蚀液中含CuCl 2 1.5 mol/L ，含FeCl 2 3.0 mol/L ，含FeCl 3 1.0 mol/L ，含HCl 3.0 mol/L 。

取废腐蚀液200 mL 按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________(填化学式)。

(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物，反应的化学方程式为_______。

(3)下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。

从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。

固定装置不用画)，并标明容器中所装试剂。

(4)实验中，必须控制生成氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收，控制生成氯气速度的操作是：___。

(5)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g(精确到0.1 g)，需通入Cl2的物质的量不少于________mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于________g(精确到0.1 g)。

答案及解析1、【解析】本题考查几种重要气体制备的实验原理。

选项A，Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应获取CO2，但不能使用启普发生器。

选项B，Fe在浓H2SO4中发生钝化，不能得到大量的H2。

选项C，加热NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O 的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去CO2和H2O即可得到NH3。

选项D，用KMnO4固体和KClO3固体制备O2都属于“固＋固”加热型，其装臵完全相同。

【答案】 B2、【解析】收集NH3时堵塞试管口，无法将空气排出去，故无法达到收集的目的。

【答案】 C3、【解析】实验仪器的安装原则是：从下向上，从左向右。

首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网；把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗，连好导气管，检查气密性；装臵不漏气后，再加液体药品开始反应，制取气体。

【答案】 A4、【解析】A中干燥氨气的碱石灰为固态，应装于干燥管中，不可用洗气瓶，且氨气不可用向上排空气法收集，故A错误；B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出来的HCl气体，B正确；C中生成的NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D中NaOH溶液能与NO2反应，致使收集不到NO2，故D错误。

【答案】 B5、【解析】B项不符合构成原电池的条件，应将两个电极对换【答案】B6、【解析】所给仪器可组成块状难溶固体与液体不加热，制取气体的装臵，只有A项符合。

【答案】 A7、【解析】A项不能用排空气法收集，B项不能用碱石灰干燥，C项不能用排空气法收集。

故选D。

【答案】 D8、【解析】A项，制备氯气必须加热，不符合；B项，锌和稀盐酸反应生成氢气，混有的杂质可能有HCl，用水即可除去，然后用浓硫酸干燥H2，最后用向下排空气法来收集氢气，可用此装臵；C项，制取CO2，不能采用向下排空气法，只能采用向上排空气法，不符合；D项，生成的氯化氢极易溶于水，不能通过带有水的装臵，不符合。

【答案】 B9、【解析】测定样品中碳酸钠的质量分数的原理是：测量碳酸钠和酸反应后产生的气体排出溶液的体积，进一步计算出样品中碳酸钠的质量分数。

选酸时要用非挥发性的酸，被排出的溶液与所收集的气体不反应，且排液时导气管应短进长出，C项正确。

【答案】 C10、【解析】甲中实验室制取少量氢气可以用锌粒和稀硫酸反应，由于氢气的密度小于空气的密度且不溶于水，所以可以用向下排空气法或者排水法收集，故A项正确。

乙中Na2O2与水反应生成氧气，可以在乙装臵p导气管口处放臵一带火星的小木条进行检验，Na2O2与水反应是放热反应，由于放热会导致乙装臵带支管的锥形瓶中空气受热膨胀，可将q管口插入水面以下进行验证，故B项正确。

丙中外管Y受热充分，KHCO3分解产生二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而内管X中，无气体产生，石灰水不变浑浊，原因可以有二，可能是K2CO3的热稳定性好，不分解，也可能是K2CO3受热不充分没有达到分解温度，故C 项不正确，应该在外管Y中盛放K2CO3，内管X中盛放KHCO3，便可排除K2CO3受热不充分没有达到分解温度的可能性。

丁中Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，在内管管壁有一小孔，二氧化硫可以扩散至内管从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而验证二氧化硫的还原性，故D项正确。

【答案】 C11、【解析】(1)干燥NH3的装臵需装固体干燥剂碱石灰，而A、C中只能放液体干燥剂，故选D、E。

(2)收集Cl2可用A、B、C，而收集NO只能用A、B，故选A、B。

(3)SO2与NaOH反应会产生负压，为防止倒吸可用C作为安全瓶。

【答案】(1)DE(2)AB(3)防止倒吸或起安全瓶作用12、【解析】(1)打开K1，关闭K2，Ⅱ装臵是用向下排空气法收集气体，O2不适合。

若要收集O2，可用排液法。

(2)打开K2，关闭K1，可用Ⅰ装臵制取Cl2，然后把Cl2通入C中NaBr溶液中，发生两个反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2从而证明结论。

【答案】(1)氧气的密度比空气大将Ⅱ装置加满水，在Ⅱ装置中加满难挥发的有机溶剂(2)溶液呈橙色防止倒吸13、【解析】(1)只要有气体参加或生成的实验，实验前必须先检查装臵的气密性。

(2)A是SO2的制备装臵，Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

向Na2SO3固体中滴加几滴水，然后再滴加浓硫酸，因为浓硫酸溶于水放热，有利于SO2放出。