大学普通化学(第六版 大连理工)
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第6版)笔记和课后习题(含考研真题)详解(1-4章)【圣才出
RT1
8.314 320.15
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（2）已知 p1＝1.02atm×101.325kPa/（1atm）＝103.4kPa，V1＝3.5×103L，V2＝5.10×103L，
T1＝T2＝273.15K。
由于 n，T 恒定，p1V1＝p2V2，因此
表 1-1-2 稀溶液的依数性
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1.2 课后习题详解
1．有多个用氦气填充的气象探测气球，在使用过程中，气球中氦的物质的量保持不变， 它们的初始状态和最终状态的实验数据如下表所示。试通过计算确定表中空位所对应的物理 量，以及由（2）的始态求得 M（He）和（3）的始态条件下ρ（He）。
某组分气体 B 的分压 pB 是 B 组分在相同温度下，与混合气体体积相同时所具有的压力，
分压 pB 与混合气体总压 p 间的关系为
pB
nB n
p
xB p
式中，xB 为组分 B 的物质的量分数，即摩尔分数。
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四、分体积定律
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分体积定律：混合气体体积等于各组分气体的分体积之和。
V V1 V2 VB
B
某组分气体 B 的分体积 VB 是 B 组分单独存在且与混合气体有相同压力和温度时所占体
积，分体积 VB 与混合气体总体积 V 间的关系为
pB p
nB n
VB V
xB
B
式中，xB 为组分 B 的摩尔分数；φB 为组分 B 的体积分数。
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无机化学(第六版)电子教案——大连理工大学 (18)
钷 4f56s2 4f4 4 粉红｜淡黄 4 4f10 4f116s2 钬
钐 4f66s2 4f5 5 浅黄 5 4f9 4f106s2 镝
铕 4f76s2 4f6 6 浅粉红 6 4f8 4f96s2 铽
钆 4f75d16s2 4f7 7 无色 7 4f7 f75d16s2 钆
18.1.3 镧系元素的单质
18.1.2 镧系元素概述
1. 镧系元素的价电子构型和性质
原子 元素 序数 符号
元素 名称
39 Y
钇
57 La
镧
58 Ce
铈
59 Pr
镨
60 Nd
钕
61 Pm
钷
62 Sm
钐
63 Eu
铕
64 Gd
钆
65 Tb
铽
66 Dy
镝
67 Ho
钬
68 Er
铒
69 Tm
铥
70 Yb
镱
71 Lu
镥
价层电子 结构
4d15s2 5d16s2 4f15d16s2 4f36s2 4f46s2 4f56s2 4f66s2 4f76s2 4f75d16s2 4f96s2 4f106s2 4f116s2 4f126s2 4f136s2 4f146s2 4f145d16s2
稀土元素性质相似，将混生的 稀土加以分离是极其困难而有意义 的工作。
经常用到的分离方法有：离子交 换法、溶剂萃取法和化学法（重结晶 法）。
4. 稀土金属的制备
(1) 金属热还原法 (2) 熔盐电解法
18.1.4 镧系元素的重要化合物
1. Ln(Ⅲ)的化合物 除Pr2O3为深蓝，Nb2O3为浅蓝，Er2O
为粉红外，其他Ln2O3均为白色。 Ln(OH)3 具有碱性，碱性介于
普通化学第六版课后习题答案
习题2：答案为C，因为C选项中的物质是离子晶体，离子键的键能较大，熔点较高。
习题3：答案为D，因为D选项中的物质是原子晶体，原子间共价键的键能很大，熔点极高。
习题4：答案为A，因为A选项中的物质是分子晶体，分子间作用力较小，沸点较低。
第4章答案
习题4-3：答案
习题4-1：答案
习题4-2：答案
习题4-4：答案
解析过程：对每个选项进行详细解释
解析答案：答案详见PPT
题目类型：选择题
第4章解析
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解析内容：对第4章课后习题进行详细解析，包括解题思路、方法、技巧等
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02
习题解析
第1章解析
题目类型：选择题、填空题、计算题等
习题答案：提供第1章课后习题的答案及解析
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第2章解析
习题2.1：答案详解
习题2.2：答案详解
习题2.3：答案详解
习题2.4：答案详解
第3章解析Βιβλιοθήκη 注意事项：提醒学生注意易错点
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普通化学第六版课后习题答案
目录
01
习题答案
02
习题解析
01
习题答案
第1章答案
习题1.1答案：略
习题1.2答案：略
习题1.3答案：略
习题1.4答案：略
第2章答案
习题1：答案为B，因为B选项中的物质是分子晶体，分子间作用力较小，熔点较低。
普通化学第六版知识点
普通化学第六版知识点普通化学知识点整理第1章热化学与能量1. ⼏个基本概念1）系统：作为研究对象的那⼀部分物质和空间a.幵放系统：有物质和能量交换b.封闭系统：只有能量交换c.隔离系统：⽆物质和能量交换2）环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间3 ）相：系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分——单相（均匀），多相（不均匀）注意：⼀个⽓态（固体）⼀个相；液体，若相溶，⼀个相，若不相溶，⼏种液体，⼏个相同⼀物质不同状态就是不同相；碳元素同素异形体不同相4 ）状态：⽤来描述系统；状态函数：描述系统状态（如pV=nRT5）状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数；当系统的状态发⽣变化时，状态函数的变化量只与系统的始、末态有关，⽽与变化的实际途径⽆关6）状态函数的分类：⼴度性质：其量值具有加和性，如体积、质量，热容，焓，熵等强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压⼒，密度，摩尔体积等两个⼴度性质的物理量的商是⼀个强度性质的物理量7）过程：系统状态发⽣任何的变化VS 途径：实现⼀个过程的具体步骤8）化学计量数H 其中B称为B的化学计量数（根据具体的反应式⼦系数）反应物：B为负；产物：B为正9）反应进度E："⼔■“反应进度只与化学反应⽅程式的书写有关2. 反应热：化学反应过程中系统放出或吸收的热量；热化学规定：系统放热为负，系统吸热为正注意：摩尔反应热指当反应进度为1mol时系统放出或吸收的热量3. 热效应：等容热效应（弹式量热计）；等压热效应（⽕焰热量计）q v =△ U q p = A U + p（V 2 - V i）反应热:⼀v" ⼧■⼀ -⼆注（两种液体时⽐热容不同需分开，注意⽐热单位）摩尔反应执：「-4. 热化学⽅程式：表⽰化学反应与热效应关系的⽅程式注意：先写出反应⽅程，再写出相应反应热，两者之间⽤分号或逗号隔开若不注明T, p, 皆指在T=298.15 K，p=100kPa下标明反应温度、压⼒及反应物、⽣成物的量和状态5. 热⼒学第⼀定律封闭系统，不做⾮体积功时，若系统从环境吸收热q,从环境得功w,则系统热⼒学能的增加⼛U（U2 -U1）为：△ U=q + w （热⼒学能从前称为热能）6. 内能的特征：状态函数（状态确定，其值确定；殊途同归；周⽽复始）、⽆绝对数值、⼴度性质7. 热：系统吸热为正，放热为负热量q不是状态函数8. 功：系统对外功为负，外部对系统作功为正功w不是状态函数9. 体积功w体的计算w 体⼆⼀p 外（V2 —V）= —p 外AV10. 焓（状态函数）（kJ/mol ）△ r H m反应的摩尔焓H =U + pV q P =H2- H I=A H （△ H<0放热；△ H>0吸热）注意：q V=A U （定容）VS q P=△ H （定压）——q P - q V = n 2（g）RT - n 1（g）RT = △ n（g）RT 对于没有⽓态物质参与的反应或△ n（g）=0的反应，q v q p对于有⽓态物质参与的反应，且△ n（g） 0的反应，q v q p11. 盖斯定律：化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关⽽与变化的途径⽆关⼆‘⼀ | S标准压⼒p =100kPa12. 标准摩尔⽣成焓：标准状态时由指定单质⽣成单位物质的量的纯物质B时反应的焓变称为标准摩尔⽣成焓，记作-注意：标准态指定单质的标准⽣成焓为0。
大学普通化学第六版第3章精品课件
一、多相离子平衡
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32-(aq)
平衡常数表达式为:
Ks ceq(Ca2)/c ceq(CO32)/c 简写:为 Ks ceq(Ca2)ceq(CO32)
1.溶度积常数(溶度积)
AnBm(s) = n Am+(aq) + m Bn-(aq)
Ks ceq (Am )n ceq (Bn )m；
共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对
如在水溶液中 HCl(aq）
HAc(aq)
NH4+(aq) HCO3-(aq) Al(H2O)63+
酸
H+(aq) +Cl-(aq)
H+(aq) +Acˉ(aq)
H+(aq) +NH3(aq) H+(aq) + CO32-(aq)
H+(aq)+ Al(H2O)5(OH-)2+ 质子 + 碱
ΠV nRT Π cRT
二.电解质溶液的通性 1.电解质溶液不服从拉乌尔定律.
2.电解质溶液的蒸汽压、沸点、熔点的改变和渗透压数值都比非电解质大。
3.溶液依数性的一般规律： A2B(AB2)强电解质>AB强电解质>AB弱电解质>非电解质
例3.1 将质量摩尔浓度均为0.10 mol·kg-1的BaCl2, HCl, HAc, 蔗糖水溶液的粒子数、蒸气压、沸点、凝固 点和渗透压按从大到小次序排序:
Δp = pA·xB xB: 溶质B在溶液中的摩尔分数， pA: 纯溶剂的蒸汽压。
2. 溶液的沸点上升
溶液的沸点上升:难挥发物质的溶液的沸点总是高于纯溶剂的 沸点.
无机化学(第六版)电子教案——大连理工大学 (11)
八Hale Waihona Puke 体场中 d 轨道与配体间的作用如 下页：
八面体场中 d 轨道能级分裂
球形场 八面体场
自由离子 o=E(eg)-E(t2g)=10Dq 根据能量重心不变原则： 2E(eg)-3E(t2g)=0 E(eg)= 3/5 o ， E(t2g)= 2/5 o
cis-[CoCl2(NH3)4]Cl
顺-氯化二氯四 氨合钴（III）(紫色)
NH3
trans-[CoCl2(NH3)4]Cl
反-氯化二氯四氨合钴 （III）(绿色)
F F
NH3
NH3 Co
NH3
F
fac-[CoF3(NH3)3] 面-三氟三 氨合钴(III)
F H3N
NH3
NH3 Co
F
F
mer-[CoF3(NH3)3] 经-三氟三 氨合钴(III)
11.2.2 晶体场理论
1. 晶体场理论的基本要点 在配合物中，中心离子M处于带电的配
位体L形成的静电场中，二者完全靠静电作 用结合在一起；
晶体场对M的d 电子产生排斥作用，使 M的d 轨道发生能级分裂；
分裂类型与化合物的空间构型有关；晶 体场相同，L不同，分裂程度也不同。
2. 八面体场中中心离子 d 轨道的能级分裂
[Ti(H2O)6]3+ K3[Mn(CN)6] K3[Fe(CN)6]
Ti3+： 3d1 Mn3+： 3d4 Fe3+： 3d5
µ=1.73 n=1 µ=3.18 n=2 µ=2.40 n=1
配合物 磁矩可通过 磁天平测定。
由磁矩 大小可推测 其未成对电 子数，帮助 分析成键情 况。
普通化学第六版答案
普通化学第六版答案【篇一：大学普通化学(第六版大连理工)】普通化学习题答案一、是非题（用“＋”、“—”表示正确和错误）第2、3、5、6、10、11、12题“＋” 其它题“—” 二、选择题1－5b、c、d、d、a 6－9 d、bcd、ac、cd 三、填空题1 ②⑤①③⑥④2 ①＞④＞② = ③＞⑤3 ①31②4 Ⅲa ③4s24p14 略5 分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互吸引作用离子间、共价键和金属键 6 方向饱和7 sp3109。
28’sp2杂化3个平面三角形dsp2杂化 4个 90。
sp3杂化 4个 109。
28’11sp3杂化 4个 109。
28’正四面体形 d2sp3 6个 90。
正八面体形121318禁带宽度（eg）不同（半导体eg＜2ev,绝缘体eg＞6ev）,导体有导带，绝缘体则无。
19 （不要求）错位粒子缺陷间隙离子缺陷杂质粒子缺陷空位缺陷四、简答题 1①该写法违背了洪特规则。
根据洪特规则，n相同的电子应尽先占据m不同的轨道，且自旋平行。
②该写法违背了泡力不相容原理。
3s只有一个轨道，只可容纳两个自旋相反的电子。
③该写法违背了能量最低原理。
n相同l不同的轨道，能量高低为ns＜np。
3是指从la到lu的15个元素随着原子序数的递增原子半径依次缩小不明显的累积现象。
4①为非极性分子，在其同种分子之间只有色散力。
②均为非极性分子，它们之间只存在色散力。
③为极性分子，分子之间存在色散力、诱导力和取向力。
④为极性分子，且n与h之间能形成氢键，所以nh3分子间存在色散力、诱导力、取向力，还有氢键。
5沸点与分子间力关系一般为：分子间力越大，沸点越高。
所以沸点高的物质分子间力大。
分子间力大小：i2＞br2＞cl2＞o2＞n2＞h2 6卤代烃hx虽然是极性分子，但分子间作用力仍以色散力为主。
对相同结构类型的物质色散力随相对分子质量的增大而增大。
hcl,hbr,hi 三者的相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，它们的熔沸点同样依次增高。
普通化学第六版第5章
5章
物质结构基础
本章学习要求
1. 了解原子核外电子运动的基本特征，明确量子数 的取值规律，了解原子轨道和电子云的空间分布。 2. 掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期 表的关系。 3. 了解化学键的本质及键参数的意义。 4.掌握杂化轨道理论的要点，能应用该理论判断常 见分子的空间构型、极性等。
2 0. 1. 2 3d xz 3d xy 3d yz 3d x2 y 2 3d z 2
波函数的空间图象就是原子轨道，而原子轨 道的数学表示式就是波函数 。
n.l.m（r. .） R( r ) Y( . )
R( r ) -----只随极径r变化，称为波函数的径向部分 Y( . ) -----只随角度θ、 变化，称为波函数
电子衍射实验示意图
1927年，粒子波的假设被电子衍射实验所证实。
晶片光栅
定向电子射线 衍射图象
附图5.1 电子衍射示意图
1926年，奥地利物理学家薛定谔（Schrö dinger）提出了微 观粒子运动的波动方程，即薛定谔方程：
2 2 2 8 2 m ( E V ) 0 2 2 2 2 x y z h
三个量子数的取值规律
通常将 l =0、1、2、3的波函数（原子 轨道）分别叫做s、p、d、f 轨道 （3）、磁量子数m 取值：m=0、 ± 1、± 2、± 3、……±l 共 可取（2 l+1）个值 物理意义：m值基本上反映了波函数的空 间取向。
n 1 2 3
l 0 0 1 0 1
2．电子云的径向分布图
2 D ( r ) r R(r )对r作图， 电子云的径向分布函数
反映了在核外空间距核不同距离的各薄球壳 内电子出现几率的相对大小，这种图形称为： 电子云的径向分布图。 结论： （1）、波尔理论是量子力学研究结果的 粗略近似。
大连理工大学普通化学5(稻香书屋)
则 r kcNO cO3
5.2.3 复合反应的速率方程
复合反应：由两个或两个以上的反应组合而成 的总反应。在复合反应中,可用实验检测到中 间产物的存在,但它被后面的一步或几步反应 消耗掉,因而不出现在总反应方程式中。
如：NO2 g COgT500KNOg CO2 g
1/ T
3.41103 3.35103 3.30 103
3.25103
3.19 103 3.14 103
lnk
–10.659 –9.967 –9.280 –8.612 –7.924 –7.371
k-T 关系图：
k-T 图
lnk-1/T 图
Arrhenius方程：
k k0eEa / RT（指数形式）
3.3.2 Arrhenius方程的应用
1.已知T1—k1， T2—k2，求Ea
T T1时，ln k1 ln k0 Ea / RT1 T T2时，ln k2 ln k0 Ea / RT2
两式相减，整理得到：
ln
k2 k1
Ea R
1 T1
1 T2
通常活化能的数值在40 ~400 kJ·mol-1 之间，多数为60~250 kJ·mol-1 。
根据光谱学研究提出的反应机理是：
① 2 NO
k1 k-1
N2O2
(快,
平衡)
②N2O2 H2 k2 N2O H2O (慢)
③N2O H2 k1 2N2 H2O (快)
依据这一反应机理推断其速率方程式， 并确定相关物种的反应级数。
解：按照速率控制步骤(最慢的一步)
r k2cN2O2 cH2
5.4.3 活化能与反应速率
2024年度无机化学第六版电子教案大连理工大学
研究化学反应的方向、限度以及能量变化，包括热力学第一定律 、热力学第二定律等基本原理。
热化学方程式
表示化学反应中能量变化的化学方程式，包括反应热、焓变等参 数。
2024/2/3
19
化学反应速率理论简介
反应速率
表示化学反应快慢的物理量，与反应物浓度、温 度等因素有关。
速率方程
描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达 式。
应用
通过控制溶液的pH值和沉淀物的溶 解度，可以实现沉淀溶解平衡的移动 ，从而分离和提纯化学物质。
22
05
无机化合物分类及性质
2024/2/3
23
金属元素单质和重要化合物性质
2024/2/3
01
碱金属和碱土金属
介绍锂、钠、钾、铷、铯、钫等碱金属以及铍、镁、钙、锶、钡等碱土
金属的单质性质，包括物理性质和化学性质，以及它们的重要化合物如
4
教学目标与要求
知识与技能
掌握无机化学的基本概念和原理，了 解物质结构的基础知识和元素化学的 基本规律，培养学生的实验技能和动 手能力
过程与方法
通过理论讲解、实验演示、课堂讨论 等方式，引导学生自主学习、合作学 习和探究学习，提高学生的思维能力 和创新能力
情感态度与价值观
培养学生对无机化学的兴趣和爱好， 激发学生的科学探索精神和实践能力 ，树立学生的科学世界观和价值观
化学平衡的移动
结合实例，分析浓度、温度、压力等因素对化学平衡的影响。
溶解度与溶度积
通过实例计算，帮助学生掌握溶解度与溶度积的换算及应用。
2024/2/3
35
拓展阅读材料推荐
《无机化学》（第六版）教材配套习题集
巩固和加深对知识点的理解。
无机化学(第六版)电子教案——大连理工大学 (15)
4HX + O2 F2 > Cl2 > Br2
歧化反应： X2 + H2O HXO + HX Cl2 > Br2 > I2
K (Cl2) = 4.2×10−4 K (Br2) = 7.2×10−9
K (I2) = 2.0×10−13 可见：氯水, 溴水, 碘水的主要成分是单质。
在碱存在下，促进 X2 在 H2O 中的溶解、歧化。
(歧化)
IO3− + 5 I− + 6 H+
3 I2 + 3 H2O (反歧化)
智利硝石为原料 ： 2IO3− + 5HSO3− I2 + 2SO42− + 3HSO4− + H2O
用途：主要用来制造药物。 碘酒由碘、碘化钾溶解于酒精溶液而 制成。市售碘酒的浓度为 2％。具有强大 的杀灭病原体作用。 碘是人体必需的微量元素之一，加碘 盐添加的是碘酸钾。预防甲状腺肿大、发 育迟缓、生殖系统异常等疾病。 碘化银可用作人工降雨的“晶种”。
15.1.1 卤素概述
卤族元素的性质变化：
卤素 (VIIA) F Cl Br I 价电子构型 2s2 2p5 3s2 3p5 4s2 4p5 5s2 5p5
共价半径/pm 64 99 114 133
电负性
第一电离能 /kJ·mol−1
电子亲和能 /kJ·mol−1
3.98 3.16 1681 1251 −328 −349
第十五章 p区元素(三)
§15.1 卤素 §15.2 稀有气体 §15.3 p区元素化合物性质
的递变规律
§15.1 卤素
15.1.1 卤素概述 15.1.2 卤素单质 15.1.3 卤化氢或氢卤酸 15.1.4 卤化物 多卤化物 卤素互化物 15.1.5 卤素的含氧化合物 15.1.6 拟卤素及拟卤化物
无机化学(第六版)电子教案——大连理工大学 (16)
-1.18
可溶该金 属的酸
元素
各种酸 热HCl， HF
Fe Co
HNO3， HF，浓 H2SO4
Ni
稀HCl， 稀HCl，
H2SO4
H2SO4 等
Cu Zn
E
M2+/M V
-0.409
-0.282
-0.236
+0.339 -0.762
可溶该金 稀HCl， 缓慢溶
属的酸 H2SO4 解在
等
HCl
等酸中
熔融不分解
不分解
失去结晶水
稀HCl， H2SO4
等
HNO3， 稀HCl，
浓热 H2SO4
H2SO4
等
1. 第一过渡系的单质比第二过渡系的单质 活泼；
例如：第一过渡系除 Cu 外均能与稀酸 作用，第二、三过渡系仅能溶于王水、氢氟 酸，而Ru, Rh, Os, Ir 不溶于王水。 2. 与活泼非金属(卤素和氧)直接形成化合物。 3. 与氢形成金属型氢化物：
钛合金牙托 钛骨头
钛合金瓷牙
2. 钛的化合物 钛的价层电子构型：3d24s2 钛可以形成氧化值为 +4，+3，+2，0，-1
的化合物。氧化值为 +4 的化合物比较稳定， 应用较广。如：TiO2。
二氧化钛在工业上用作白色涂料，更重 要的是二氧化钛可以用来制备钛的其他化合 物。
自然界存在的金红石主要成分是TiO2， 由于含有少量的铁、铌、钽、钒等而呈红色 或黄色。金红石的硬度高，化学稳定性好。
16.3.2 铬的化合物
颜色 熔点/℃
CrO3 (铬酐) 暗红色
K2CrO4
黄色
K2Cr2O7 (红矾) 橙红色
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第6版)笔记和课后习题(含考研真题)详解(13-18章)【圣
2．p 区元素特征 （1）各族元素性质自上而下呈规律性变化 同族自上而下：原子半径↑，金属性↑，非金属性↓。 （2）多种氧化值 ns2np1～6 的价电子构型使大部分 p 区元素具有多种氧化值。 （3）电负性大 电负性：p 区元素＞s 区元素。 （4）第二周期元素具有反常性 第二周期元素单键键能（N、O、F）＜第三周期元素单键键能（P、S、Cl）。 （5）第四周期元素表现出异样性 d 区元素的插入，使第四周期元素的原子半径显著减小，性质展现出特殊性。
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第 13 章 p 区元素（一）
13.1 复习笔记
一、p 区元素概述 1．p 区元素 p 区元素：除 H 以外的所有非金属元素和部分金属元素。 惰性电子对效应：同族元素，自上而下，氧化值低的化合物的稳定性高于氧化值高的化 合物的现象。
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③加合反应：B2H6＋2NH3→[BH2·（NH3）2]＋＋[BH4]－ 【注意】①乙硼烷自燃和水解放热较大，可用于制作火箭燃料。②乙硼烷是剧毒物质， 空气中其最高允许含量为 0.1µg/g。 （2）硼的含氧化合物 ①三氧化二硼 B2O3 a．物理性质 颜色：白色固体；密度：2.55g·cm－3；熔点：450C。 b．化学性质 被碱金属还原：B2O3＋3Mg→2B＋3MgO 与水反应：
B 2 O 3 HH 22OO 2 H B O 2 HH 22OO 2 H 3 B O 3
②硼酸 H3BO3 化学性质：硼酸为一元弱酸（固体酸）；与多羟基化合物发生加合反应；受热易分解。 ③硼砂 硼砂：硼酸盐的一种，水解呈碱性；溶液中，n（H3BO3）＝n（B（OH）4－），具有缓冲 作用。 （3）硼的卤化物 ①三卤化硼 BX3 BX3 在湿空气中发生水解反应 BX3＋3H2O→B（OH）3＋3HX ②氟硼酸 H[BF4] H[BF4]的酸性比 HF 强，可利用 BF3 的水解制备，反应方程为
无机化学(第六版)电子教案——大连理工大学 (1)
积完全可以忽略。
pV = nRT
R---- 摩尔气体常量
在STP下，p =101.325kPa, T = 273.15K
n=1.0 mol时, Vm= 22.414L = 22.414×10-3m3
R=
PV nT
=
101325Pa22.41410-3m3 1.0mol273.15K
R = 8.314 kPaLK-1mol-1
pM
= RT
例1-1 在实验室中，经常会用到无水 无氧操作。操作前必须将装置中的气体用 无水无氧的氮气置换。氮气是由氮气钢瓶 提供的，其容积为50.0 L，温度为 25 ℃、 压力为15.2 MPa。
(1) 计算钢瓶中氮气的物质的量n(N2)和 质量m(N2)；
(2) 若将实验装置用氮气置换了五次后， 钢瓶压力下降至13.8 MPa。计算在25 ℃， 0.100 MPa下，平均每次耗用氮气的体积。
= 306.8 mol 28.0g·mol-1
= 8.59103g = 8.59 kg
(2) 已知：p2= 13.8MPa，V=50.0L，T=298K
n2(N2) =
p2V RT
=
13.8103kPa 50.0L 8.314J·mol-1·K-1 298K
= 278.5mol 消耗了的氮气的物质的量为：
= 9.2102 kPa
p2(He) =
0.10M Pa 12 L
5.0 L
= 2.4102 kPa
p = p2(O2) + p2(He) = (9.2 + 2.4)102 kPa = 1.16103 kPa = 1.16 MPa
例1-4：某容器中含有CO2、O2 、N2等 气体的混合物。取样分析后，得知其中 n(CO2)=0.320mol ， n(O2)=0.180mol ， n(N2)=0.700mol 。 混 合 气 体 的 总 压 p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。
大学普通化学(第六版大连理工)Word版
大学普通化学第一章普通化学习题答案一、是非题（用“＋”、“—”表示正确和错误）第2、3、5、6、10、11、12题“＋”其它题“—”二、选择题1－5 B、C、D、D、A 6－9 D、BCD、AC、CD 三、填空题1 ②⑤①③⑥④2 ①＞④＞② = ③＞⑤3 ①31 ②4 ⅢA ③4S24P14 略5 分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互吸引作用离子间、共价键和金属键 6 方向饱和7 sp3109。
28’8 四氯·二氨和铂（Ⅳ）配合分子 Pt4+ NH3、Cl- 6 9 C原子均以sp杂化轨道分别与两个O原子和两个S 原子成键 10 sp3不等性杂化 4个三角锥形sp2杂化 3个平面三角形dsp2杂化 4个 90。
sp3杂化 4个 109。
28’11 sp3杂化 4个 109。
28’正四面体形 d2sp3 6个 90。
正八面体形1213其中有2个三电子π键14 µ≠0 µ＝0 15 色散力诱导力取向力 16 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 17 Al, Al3+ 金属键金属晶体高好 N2 分子间力分子晶体低差 H2O 分子间力氢键原子晶体高差 Si, C 共价键原子晶体高差 Mg2+, O2- 离子键离子晶体高好18 禁带宽度（Eg）不同（半导体Eg＜2ev,绝缘体Eg＞6ev）,导体有导带，绝缘体则无。
19 （不要求）错位粒子缺陷间隙离子缺陷杂质粒子缺陷空位缺陷四、简答题 1①该写法违背了洪特规则。
根据洪特规则，n相同的电子应尽先占据m不同的轨道，且自旋平行。
②该写法违背了泡力不相容原理。
3s只有一个轨道，只可容纳两个自旋相反的电子。
③该写法违背了能量最低原理。
n相同l不同的轨道，能量高低为 ns＜np。
3 是指从La到Lu的15个元素随着原子序数的递增原子半径依次缩小不明显的累积现象。
4 ①为非极性分子，在其同种分子之间只有色散力。
②均为非极性分子，它们之间只存在色散力。
普通化学第六版课后习题答案
普通化学第五版第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯-----C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6)17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化)(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000=-8.11kJ(4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案-1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案-174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
无机化学(第六版)电子教案——大连理工大学 (9)
• 价键理论继承了Lewis共用电子对的概念。 • 以量子力学为基础。 • 揭示了共价键的本质——原子轨道重叠， 原子核间电子概率密度大吸引原子核而成键。
9.1.3 价键理论的基本要点 1. 基本要点： 与共价键的特点
• 未成对价电子自旋方式相反； • 对称性一致，原子轨道最大程度重叠。
2. 特点：
Dr Hm = 12×389kJ·mol−1+3×498kJ·mol−1 −2×946 kJ·mol−1 −12×464kJ·mol−1
= −1298 kJ·mol−1
键能与标准摩尔反应焓变
2H2 (g) + 2E(H H)
O2(g) Dr H m
E(O ...... O)
2H2O(g) 4E(O—H)
• 饱和性 • 方向性
9.1.4 共价键的键型
1. σ 键和 π 键 σ 键：原子轨道
沿核间联线方向进行 同号重叠(头碰头)。
π 键：两原子轨道垂直核间联线并相 互平行进行同号重叠(肩并肩)。
2. 配位键 形成条件：成键原子一方有孤对电子，
另一方有空轨道。
例： CO
CO
HBF4 HF BF3
2s22p2 2s22p4
H2O(g) = 2H(g) + O(g) Eatm(H2O)=D(HOH)+D(OH)=928kJ·mol-1
3. 键能 E：标准状态下气体分子拆开成 气态原子时，每种键所需能量的平均值。例 如：
E(H – H)=436kJ·mol-1
E(H – Cl)=432kJ·mol-1
4. 键能、键解离能与原子化能的关系： 双原子分子：键能 = 键解离能
电子配对理论——共用电子对成键。
大学普通化学(大连理工)
浓溶液一侧
由于液面升高而
增加的压力即为
渗透压Π 。
渗透压：阻止溶剂分子通过半透膜进入 溶液所施加于溶液上方的额外压力，称为渗 透压。 = cBRT ——称为van’t Hoff方程 式中： — 非电解质稀溶液的渗透压力，kPa cB—B的物质的量浓度， mol· -1 L R — 摩尔气体常数，8.314 J· -1· -1 mol K T — 热力学温度，K 若水溶液的浓度很小，则cB≈bB ， = bBRT
n =n1+ n2+
p nRT V
分压的求解：
pB
nB RT V
nRT p V
pB nB xB p n
nB pB p xB p n
x B B的摩尔分数
例1-2：某容器中含有NH3、O2 、N2等气 体。其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol， n(N2)=0.700mol。混合气体的总压为133kPa。 试计算各组分气体的分压。
乙酸 289.85 苯 278.65
通过测量非电解质溶液的凝固点降低，可 计算出溶质B的摩尔质量。
例1-5：将0.749g某氨基酸溶于50.0ｇ水中， 测得其凝固点为272.96K。试计算该氨基酸的 摩尔质量。 解： ΔTf =273.15 K - 272.96 K = 0.19K
将： b B nB mA mB / M B mA
理想气体状态方程的应用：
1. 计算p，V，T，n中的任意物理量 pV = nRT 2. 确定气体的摩尔质量
pV nRT
pV
M
n m M
m M
RT
mRT pV
M = Mr gmol-1
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大学普通化学
第一章普通化学习题答案
一、是非题（用“＋”、“—”表示正确和错误）
第2、3、5、6、10、11、12题“＋”其它题“—”二、选择题
1－5 B、C、D、D、A 6－9 D、BCD、AC、CD 三、填空题
1 ②⑤①③⑥④
2 ①＞④＞② = ③＞⑤
3 ①31 ②
4 ⅢA ③4S24P1
4 略
5 分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互吸引作用
离子间、共价键和金属键 6 方向饱和
7 sp
3
109。
28’
8 四氯·二氨和铂（Ⅳ）配合分子 Pt4+ NH3、Cl- 6 9 C原子均以sp杂化轨道分别与两个O原子和两个S 原子成键 10 sp3不等性杂化 4个三角锥形
sp2杂化 3个平面三角形
dsp2杂化 4个 90。
sp3杂化 4个 109。
28’
11 sp3杂化 4个 109。
28’正四面体形 d2sp3 6个 90。
正八面体形
12
13
其中有2个三电子π键
14 µ≠0 µ＝0 15 色散力诱导力取向力 16 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 17 Al, Al3+ 金属键金属晶体高好 N2 分子间力分子晶体低差 H2O 分子间力氢键原子晶体高差 Si, C 共价键原子晶体高差 Mg2+, O2- 离子键离子晶体高好
18 禁带宽度（Eg）不同（半导体Eg＜2ev,绝缘体Eg＞6ev）,导体
有导带，绝缘体则无。
19 （不要求）错位粒子缺陷间隙离子缺陷杂质粒子缺陷空位
缺陷
四、简答题 1
①该写法违背了洪特规则。
根据洪特规则，n相同的电子应尽先占据m不同的轨道，且自旋平行。
②该写法违背了泡力不相容原理。
3s只有一个轨道，只可容纳两个
自旋相反的电子。
③该写法违背了能量最低原理。
n相同l不同的轨道，能量高低为 ns＜np。
3 是指从La到Lu的15个元素随着原子序数的递增原子半径依次缩小不明显的累积现象。
4 ①为非极性分子，在其同种分子之间只有色散力。
②均为非极性分子，它们之间只存在色散力。
③为极性分子，分子之间存在色散力、诱导力和取向力。
④为极性分子，且N与H之间能形成氢键，所以NH3分子间存在
色散力、诱导力、取向力，还有氢键。
5
沸点与分子间力关系一般为：分子间力越大，沸点越高。
所以沸点高的物质分子间力大。
分子间力大小：I2＞Br2＞Cl2＞O2＞N2＞H2 6
卤代烃HX虽然是极性分子，但分子间作用力仍以色散力为主。
对相同结构类型的物质色散力随相对分子质量的增大而增大。
HCl,HBr,HI三者的相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，它们的熔沸点同样依次增高。
但在HF分子之间，除色散力为主外，还多了氢键的作用，所以HF的熔沸点高于HCl。
7
分子价层电子对数孤独电子对数空间构型
CS2 2 0 直线形 PF3 4 1 三角锥形 OF2 4 2 V字形
BBr3 3 0 平面三角形。