第二节 燃烧热 能源
第一章 第2节 燃烧热 能源带答案
第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源1．木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于放热反应。
2．1mol H 2在O 2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量，则该反应中表示生成1mol H 2O(l)的热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 。
3．等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多(填“多”或“少”)。
4．化石燃料主要包括：煤、石油、天然气，它们均属于不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源。
【学习新知】一、燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol(或kJ·mol －1)。
3．意义25 ℃、101 kPa 时甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。
[自我诊断]1．判断正误：(1)1 mol 可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。
(×)(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。
(×)(3)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H 2的燃烧热。
(×)(4)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热。
(×)[探究释疑]1．对燃烧热的理解(1)外界条件：25 ℃、101 kPa 。
(2)可燃物用量：1 mol 。
(3)燃烧结果：C→CO 2(g)、H→H 2O(l)、S→SO 2(g)。
(4)表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol 或ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
第二节 燃烧热 能源
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教学目标：1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。
课时划分：一课时。
教学过程：[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
[[板书]第二节燃烧热能源一、燃烧热[讲述]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等[板书]1．定义：在25℃， 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生讨论、归纳概念要点](1)在25℃，101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。
(2)燃烧热通常是由实验测得的。
(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)十21O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[投影][思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？[汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
[板书]3．有关燃烧热的计算[投影]例：10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成SO2气体，放出的热量能使 500 g H 2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
[分析讨论]10 g 硫磺燃烧共放出热量为：Q = m ·C(t 2－t 1)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g ·℃)(62.4－18) ℃= 92.8kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为gmol g kJ 10328.921-⋅⨯=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol[板书]二、能源[指导学生阅读教材]我国能源状况[回答]能源就是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，它包括＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
第二节 燃烧热能源
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2010-10-4
为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液， （2）为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液? 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 范围广( 范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液 !)，混合均匀， 面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优 点。 至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧 至于振荡混合液， 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
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测量中和反应热应该注意的问题： 测量中和反应热应该注意的问题：
尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； A 尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； 装反应液的容器剩余空间要小； 装反应液的容器剩余空间要小； 实验操作时动作要快。 实验操作时动作要快。 酸碱的量要准确： ＝ × B 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好，浓度宜小且碱浓度略大 浓度要越精确越好， 要用强酸和强碱的稀溶液） （要用强酸和强碱的稀溶液） b、量体积的容器越精确越好 两只量筒，最好使用移液管） （两只量筒，最好使用移液管） C 用环形玻璃棒搅拌，使反应充分进行 用环形玻璃棒搅拌， 温度计越精确越好， D 温度计越精确越好，温度稳定一段时间再准确读数 多做几次， E 多做几次，取平均值
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2010-10-4
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)
不同点 生成稳定氧化物时放出 二、燃烧热与中和热的比较
热量(不同的强酸、强碱反应 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?
的热量(不同的可燃物, 开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
的中和热大致相同) 二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热不同) 能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
一、正确理解“燃烧热” 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该
物例质如为 ,C标8H准18再燃1确烧.反定的其热应他化物条学质方件的程化式学为计2C量8数H1。8(l)+25O2(g)16.
1二0、1 k燃P烧a时热,1与2m中5o和l纯℃热物的质和比完较全1燃01烧生k成P稳a(定书的中氧化给物时出所的放出燃的烧热量热。数值均为此条件下测得)。
能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO3 不 能一步生成,SO3 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
1 mol ①限定生成物 H O 为 物质为标准再确定其他物质的化学计量数。 1 mol 一、正确理解“燃烧热”
2
②1 mol 纯物质完全燃烧 ②生成 1 mol H O 时放出的 能用源“是 正国值民”经或济“和ΔH社”表会示发,展例的如重,C要H4物的质燃基烧础热,为它的 89开0.发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技2术水平。
第二节燃烧热能源课件
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
解析 (1)根据热化学方程式可知，丙烷的燃烧热是 2220 kJ·mol－1；1 mol 丙烷完全燃烧生成 4 mol 液态水时放 热 2220 kJ，所以 C3H8 完全燃烧生成 1 mol 液态水的反应热 为－2220 kJ·mol－1÷4＝－555 kJ·mol－1。
(2)根据热化学方程式可知，1 mol H2 完全燃烧放出的热 量是 285.8 kJ。而 1 mol 丙烷完全燃烧时放热 2220 kJ，所 以 2 mol 丙烷完全燃烧放热 2220 kJ×2＝4440 kJ，因此 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为 285.8 kJ＋4440 kJ＝4725.8 kJ。
[对点即时练]
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0 kJ/mol ， 则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷的燃烧热
1．了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决 能源危机中的重要作用。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
第二节燃烧热 能源
主讲人：长顺民族高级中学
谢小波
第二节 燃烧热 能源
【练习12】.已知反应: A
① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ•mol－1
主讲人：长顺民族高级中学 谢小波
第二节 燃烧热 能源
燃烧热和中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH 反应物的 量
燃烧热
放 热 反 应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物
中和热
不限
不 生成物的 量 同 点 反应热的 含义
不限量
1mol纯物质完全燃烧 生成稳定氧化物时放 出的热量;不同的物质 燃烧热不同
A.C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋ O2 （g）=CO2(g); ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ/mol D. H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O (g);ΔH=-241.8 kJ/mol E. H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O (l);ΔH=－285.8kJ/mol
主讲人：长顺民族高级中学
谢小波
第二节 燃烧热 能源
课 堂 练 习
4、已知热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）ΔH1=-483.6kJ/mol， 则对于热化学方程式： 2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH2=b，下列说法正 确的是 （ C ） A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol B．|ΔH2|＜|ΔH1| C．|ΔH2|＞|ΔH1| D．热化学方程式中化学计量数表示分子个 数
100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生 1560 kJ的热量。
课件3：1.2 燃烧热 能源
气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为 什么是城市燃气的发展方向？
管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、 居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城 市大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤， 使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一 户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。 液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使 用不便，且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一 种既有管道煤气的方便，又有液化气无毒、发热量 高的优点且不易爆的燃料，所以，推广使用天然气 是城市燃气产业的发展方向。
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热 化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧 化时所产生的热量。
解析:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol，100 g葡萄糖 的物质的量为： n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6 完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。
物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化， 它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳 定物
第2节 燃烧热能源
属于二级能源的是：
A 风能 B电能
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B C D 阳光
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C 氢能
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E 天然气
能源
2、我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？
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思考与交流
• 选择燃料的标准是什么? • 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、 储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方 面综合考虑。 • 煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有 哪些?
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能源
阅读教材，讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
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练 习 1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
ΔH=-571.6 kJ/mol
ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请根据表1－1有关数据分别写出石墨和金刚石燃烧 的热化学方程式。 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有的 能量也不相同。
à º 76.2%
（2）我国的能源储量。 （3）我国的人均能源拥有量。
® ç Ë µ 5.1% ì » ø Ì È Æ 2.1%
¯ Í Ê Ó 16.6%
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源
12
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的 反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液 中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若 反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
.
9
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
.
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
4
▪ ⑤单位：kJ·mol－1。
▪ ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH” 表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol －1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。
高中化学第二节燃烧热 能源优秀课件
以下说法不正确的选项是(
A)
化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO．SO2 等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
4、(天津)：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO〔g〕 △H ＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ/mol 以下结论正确的选项是〔 〕
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反响热为221 kJ/mol
A
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－890.3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)
△H＝－1400 kJ/mol
3、江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为 氢气的两种反响原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) × △H
1、：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
那么氢气的燃烧热ΔH=——28—5—.8 —kJ—/m。ol
4、1 mol H2(g)在1/2 mol O2(g)中完全燃烧生成1 mol H2O(l)，
第二节 燃烧热 能源
新能源
可再生能源: 在自然界中可以不断再生并有规律地得到补充或 13 重复利用的能源
我国能源消费状况
14
1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?
2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
7
燃烧热和中和热比较 相 同 点 燃烧热 能量变化 ΔH 反应物的量 不 同 点 生成物的量
放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 不限 H2O 1mol
中和热
不限量
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时放 出的热量；不同的物质燃 烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放 出的热量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同,均约为 57.3kJ/mol
燃烧热通常可由实验测得
6
1．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( ) A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol 答案： B
4.下列说法错误的是（ A ）
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
19
5．已知1gC完全燃烧时放出32.79kJ热量，则C的燃烧 热是（ C ） A．32.79KJ C．393.5KJ/mol B．32.79KJ/mol D．393.5KJ
燃烧热 能源
二、能源
1.能源的分类： 海洋能。 3.新能源介绍：
2.新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、
1、下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的 是( B ) A.NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 B.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1 D.C2H5OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
2H2O(l)
B
)
A.2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4 (s)＋ Δ H＝－57.3 kJ·mol－1 Δ H＝－57.3 kJ·mol－1 C.C8H18 (l)＋ O2 (g) == = 8CO2 (g)＋9H2O(g) 16CO2 (g)＋18H2O(l) B.KOH(aq)＋1/2 H2SO4aq)= 1/2K2SO4 (aq)＋H2O(l)
２．表示的意义：
如: CH4的燃烧热为－890.3KJ/mol. ①表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol可燃物的标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数)
②一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) ×︱△H︱
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气
态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？ A.C（s）＋O2（g）===CO(g) B.C（s）＋O2（g）===CO2 (g) C.2H2 (g)＋O2 (g)===2H2O(l) ΔH=-110.5 kJ/mol ΔH=－393.5 kJ/mol ΔH=－571.6 kJ/mol
第二节燃烧热、能源
燃烧热的热化学方程式的书写： 3. 燃烧热的热化学方程式的书写：
如：书写乙炔燃烧热的化学方程式 书写乙炔燃烧热的化学方程式 燃烧热的
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=－1299.6kJ/mol －
注意： 1mol燃烧物质的标准来配平燃 燃烧物质的标准来配平 注意：应以1mol燃烧物质的标准来配平燃 烧热的热化学方程式(常出现分数) 烧热的热化学方程式(常出现分数)
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 ΔH 点 反应物的量 生成物的量 不 同 点 反应热 的含义
酸碱中和生成1mol 酸碱中和生成1mol 1mol反应物完全 1mol反应物完全 H O时放出的热量, 2 时放出的热量, 燃烧时放出的热 强酸强碱间的中和 量;不同的物质燃 反应中和热大致相 烧热不同 同,均约为 57.3KJ/mol
A
A. 温室效应 C. 白色污染
B. 酸雨 D.热量 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × 燃烧热 可燃物)
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ∆H=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
放热反应 ΔH<0 , 单位 KJ/mol 1mol可燃物 1mol可燃物 1mol H2O
燃烧热
中和热
燃烧热的应用
参考表1—1比较 2、CH4谁的热值高。 比较H 谁的热值高。 参考表 比较
思考与交流 1、选择燃料的标准是什么? 选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、 燃烧热、燃料的储量、开采运输储 存的条件、价格、对生态环境的影响， 存的条件、价格、对生态环境的影响，等 各方面综合考虑。 各方面综合考虑。
第二节燃烧热能源(讲义)精品PPT课件
中和热和燃烧热的比较
有关燃烧热的计算
例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求1000L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为： 44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
例：写出下列反应的热化学方程式： 实验测得： （1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量
D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
练习
2、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在
氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，
放出389.88kJ热量，其热化学方程式
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；
△H=-2599.2kJ/mol
有关燃烧热的计算
例2：已知乙醇的01kPa时，1kg乙醇充分 燃烧后放出多少热量？
【解】1000 g乙醇的物质的量为：
1000 g乙醇完全燃烧后放出的热量= 1366.8kJ/mol ×21.74mol= 2.971 ×104 kJ
答：1kg乙醇完全燃烧后放出2.971 ×104 kJ的热 量。
思考与交流 3、应根据什么标准来选择燃料？举例说明。
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第二节 燃烧热 能源一、知识归纳1．燃烧热⑴在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。
⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件： 25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol ）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如: C→CO 2(g)、H → H 2O （l ）、S → SO 2 （g ）如：25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,热化学方程式如下： C(s)+21O 2(g) = CO 2(g)；△H = －393.5 kJ/mol H 2(g) +12O 2(g) = 2H 2O(l)；△H = －285.8 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －890.3 kJ/molC 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l)；△H = －2800 kJ/mol2．中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时所放出的热量。
H +（aq ）+ OH －（aq ）= H 2O （1） ΔH = －57.3KJ ·mol －13．能源1）能源分类①化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
②新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
2）节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
3）化石燃料气解决的办法：即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
二、例题［例1］已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ 的热量。
（2）用2molH 2SO 4配稀溶液跟足量稀NaOH 反应，放出____________kJ 的热量。
［例2］已知热化学方程式：① H 2 (g) + O.5 O 2 (g) == H 2O (g) ΔH= - 241.8 kJ ·mol -1② 2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ΔH= - 483.6 kJ ·mol -1③ H 2 (g) + O.5 O 2 (g) == H 2O (l) ΔH= - 285.8 kJ ·mol -1④ 2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (l) ΔH= - 571.6 kJ·mol-1则氢气的燃烧热为（）A．241.8 kJ·mol-1B．483.6 kJ·mol-1C．285.8 kJ·mol-1D．571.6 kJ·mol-1［例3］常见的热化学方程式①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ②C(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=－131.3kJ/mol③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ/mol⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=－283kJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－571.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有，不正确的理由分别是：。
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（），表示中和热的热化学方程式有（）。
三、课堂练习1．已知：OH-(aq)+ H+(aq)==== H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol 有以下4个化学方程式①2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)====Na2SO４(aq)+ 2H2O(l)②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)====ＢaSO４↓+ 2H2O(l)③NH·H2O(aq)+ HCl(aq)NH4Cl(aq)+ H2O(l)3·H2O(aq)+ CH3COOH(aq)CH3COONH4(aq)+ H2O(l)④NH3其中反应热为－57.3kJ/mol的是( )A．①②B．③C．④D．以上均不是2．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1molCO2气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=+2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+b kJ/mol3.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)；△H＝－297.23 kJ/mol ，下列说法正确的是（）A．1molSO2 (g)的能量总和大于1molS(s)和1mol O2(g)的能量总和B．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和C．S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)；△H=－Q kJ/mol ；Q的值大于297.23D ．S(g)＋O 2(g) ＝ SO 2(g)；△H = －Q kJ/mol ； Q 的值等于297.234．25℃、101 k Pa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)；△H ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O (g)；△H ＝－890.3 kJ/molD ．1/2 C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)＝3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H ＝－1400 kJ/mol四、课后练习1．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。
下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（ ）A ．CH 3OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝＋763.3kJ ·mol -1 B ．CH 3OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－763.3kJ ·mol -1 C ．CH 3OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－675.3kJ ·mol -1 D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l)；△H ＝－1526.6kJ·mol -12．已知:H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l);ΔH =-57.3 kJ ·mol -1，计算下列中和反应中放出的热量。
（1）用20 g NaOH 配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ 的热量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ 的热量。
（3）用1.00 L 1.00 mol ·L -1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol ·L -1 NaOH 溶液反应，放出的热量（填大于、小于或等于） 57.3 kJ 理由是：。
3．下列热化学方程式中△H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H=－184.6kJ/molB ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－802.3kJ/molC ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）； △H=－571.6kJ/molD ．CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）； △H=－283kJ/mol4．已知31g 白磷变成红磷放出18.39kJ 热量，下列两反应中：( )4P （白、S ）+5O 2（g ）=2P 2O 5（s ），△H=Q 1 KJ/mol4P （红、S ）+5O 2（g ）=2P 2O 5（s ），△H=Q 2 KJ/mol则Q 1和Q 2的关系是：A ．Q 1>Q 2B ．Q 1=Q 2C ．Q 1<Q 2D ．无法确定 5.20世纪30年代，Eyring 和Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。
分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。
在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。
（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据图二回答下列问题：① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式。
PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式。
② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是。
图一图二。