化学物质及其变化练习题及答案
《好题》初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习卷(含答案)
一、选择题1．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是A ．B ．C ．D ．2．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是A ．常温下pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、-3NOB ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、-3NOC ．某澄清溶液：K +、S 2-、Cu 2+、Cl -D ．碱性溶液：K +、-3HCO 、Br -、Ba 2+3．已知常温下可用：Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。
下列叙述不正确的是( )A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．若有1molCl 2生成，则反应前HCl 的物质的量为6molD ．当该反应生成4.48LCl 2时，反应中有0.2mol 电子转移4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．加铝粉有氢气生成的溶液：K +、Na +、Cl -、HCO -3B ．使石蕊试液变红的溶液中：K +、SO 2-4、Cl -、Mg 2+C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：Na +、Cl -、SO 2-4、OH -D ．在某无色透明的溶液中：NH +4、K +、Cu 2 +、Cl -5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A ．在酸性溶液中：4NH +、K +、23CO -、Cl −B ．有24SO -存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、Br −C ．透明溶液中：K +、Na +、Cl −、24SO -D ．使酚酞溶液变红的溶液中：Na +、Cl −、24SO -、3HCO -6．下列离子方程式正确的是A ．CaCO 3溶于稀盐酸中：23CO -＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OB ．MgCl 2溶液与AgNO 3溶液反应：Ag +＋Cl -=AgCl↓C ．钠与水反应：2Na+H 2O=2Na ++OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+24SO -=BaSO 4↓7．下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑C ．2F 2+2H 2O=4KF+O 2D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 8．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：24MnO -+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++4O 2↑+6H 2OB ．电解MgCl 2水溶液：2Cl -+2H 2O 电解2OH -+Cl 2↑+H 2↑C ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热：CH 3CH 2Br+OH -加热−−−−−→Br -+CH 3CH 2OHD ．二氧化碳气体通入过量氨水：CO 2+NH 3·H 2O=43NH HCO +-+ 9．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．碳酸钠溶液水解：23CO -+H 2O=3HCO -+H 2OC ．Na 2SiO 3溶液 与醋酸混合：23SiO -+2H += H 2SiO 3↓D ．0.2 mol/LI KAl(SO 4)2与0.3mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：2A13+ +324SO -+ 3Ba 2++ 6OH -= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓10．某工业废水中存在大量的Na +、Cl -、Cu 2+、SO 24-，欲除去其中的Cu 2+、SO 24-(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是 工业废水NaOH −−−→试剂a 试剂b操作x −−−→−−−→ 溶液试剂c −−−→ Na + Cl - A ．NaOH 的作用是除去Cu 2+B ．试剂a 为Na 2CO 3，试剂b 为BaCl 2C ．流程图中，操作x 为过滤D ．试剂c 为盐酸二、填空题11．请根据要求书写出方程式。
成都市第七中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习题(含答案)
一、选择题1．下列物质的分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列离子反应方程式正确的是A ．将NaOH 溶液和3NaHCO 溶液充分混合：OH -+-3HCO =2-3CO +H 2O B ．过量的2SO 通入NaOH 溶液这中：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2O C ．2Cl 通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl -+ClO -D ．向23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸：2H ++2-3CO =CO 2↑+H 2O 3．下列物质的分类正确的一组是4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23-+2H +=H 2O+CO 2↑ B ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++24SO -=BaSO 4↓ D ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu 5．下列说法正确的是A ．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B ．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．在氧化还原反应中，一定有电子的转移D ．在化学反应中，还原剂能把其他物质氧化6．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是： A ．H 2S ：H 2S=2H ++S 2-B ．NaHSO 4：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．Al 2(SO 4)3：Al 2(SO 4)3=Al 3++24SO -D ．NaHCO 3：NaHCO 3=Na ++H ++23CO -7．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、4MnO -、Cl -B ．K ＋、Ag ＋、3NO -、Cl - C ．Ba 2＋、Na ＋、Cl -、24SO -D ．Na ＋、Cu 2＋、3NO -、Cl -8．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A ．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒B ．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C ．可以用丁达尔效应区分FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体D ．胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在10-9～10-7 m 之间 9．下列物质的分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．某工业废水中存在大量的Na +、Cl -、Cu 2+、SO 24-，欲除去其中的Cu 2+、SO 24-(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是 工业废水NaOH −−−→试剂a 试剂b操作x−−−→−−−→ 溶液试剂c−−−→ Na + Cl - A ．NaOH 的作用是除去Cu 2+ B ．试剂a 为Na 2CO 3，试剂b 为BaCl 2 C ．流程图中，操作x 为过滤D ．试剂c 为盐酸二、填空题11．化学反应中伴随着能量变化。
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)2．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl ->As ③M 为OH - ④SnCl 26-是氧化产物 A ．①③B ．①④C ．①②③D ．①②④3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、②SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．②中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 34．NaH 是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。
关于该反应，下列说法错误的是A ．NaH 作还原剂B ．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C ．H 2O 作氧化剂D ．消耗1 mol NaH 时，共转移2 mol 电子5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．锌粒与稀盐酸反应：22Zn+2H =Zn H +++↑ B ．溴化钠溶液与氯气反应：22Br Cl =+Cl r +B -- C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：2OH H O +=H -+ D ．铝和NaOH 溶液反应：-22Al+2OH =AlO +H -↑6．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
高一化学《物质及其变化》单元测试含答案解析
第一章物质及其变化（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红H2S C2H5OH食盐B液氯碱石灰CH3COOH KOH NaHCO3C陨铁冰水碳酸Al(OH)3CuSO4•5H2O D硬铝云雾盐酸NH3氯化铜2．下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na 的直径大B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列变化中不可能通过一步反应完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4D．Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B生石灰海水铜乙醇C胆矾生铁CaCO3CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A．将K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；将CaCO3加入HNO3溶液中B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液；NaOH溶液与MgSO4溶液D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)6．下列各组离子一定能大量存在的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、OH-C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-D．在烧碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-7．某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种。
(人教版)济南高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习题(答案解析)
一、选择题1．下列指定反应的离子方程式不正确的是A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223CaCO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 2．在由水电离出来的c(H +)为1×10-13mol/L 的无色溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Al 3+、Cl -、-3HCOB ．I -、Cu 2+、2-4SO 、-3NOC ．Na +、2-4SO 、-3NO 、K +D ．+4NH 、-3NO 、Fe 2+、2-3SO 3．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含有大量Ba 2+的溶液中：Cl -、K +、24SO -、23CO -B ．含有大量H +的溶液中：Mg 2+、Na +、23CO -、24SO -C ．含有大量Na +的溶液中：H +、K +、24SO -、3NO -D ．含有大量OH -的溶液中：Cu 2+、3NO -、24SO -、23CO -4．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -+O 2+xOH -=Fe 3O 4+246S O -+2H 2O ，下列说法正确的是A ．x=2B ．Fe 2+、223S O -都是还原剂C ．硫元素被氧化，铁元素被还原D ．每生成1molFe 3O 4则转移电子的物质的量为3mol5．下列关于胶体的说法，正确的是A ．向稀的NaOH 溶液中逐滴加入56-滴3FeCl 饱和溶液，即可制得3Fe(OH)胶体B ．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C ．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D ．氯化铁溶液呈电中性，而3Fe(OH)胶体带电6．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是：A ．H 2S ：H 2S=2H ++S 2-B ．NaHSO 4：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．Al 2(SO 4)3：Al 2(SO 4)3=Al 3++24SO -D ．NaHCO 3：NaHCO 3=Na ++H ++23CO - 7．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、4MnO -、Cl - B ．K ＋、Ag ＋、3NO -、Cl -C ．Ba 2＋、Na ＋、Cl -、24SO -D ．Na ＋、Cu 2＋、3NO -、Cl - 8．工厂排放的废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A ．Ag +、K +、3NO -、 3HCO -B ．4NH +、K +、3NO -、24SO -C ．Ag +、4NH +、Mg 2+、3HCO -D ．K +、Cl - 、Mg 2+、24SO - 9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。
《第一章 物质及其变化》试卷及答案_高中化学必修第一册_人教版_2024-2025学年
《第一章物质及其变化》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质变化的说法中，正确的是：A、所有化学反应都伴随着能量的释放B、物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成C、物质的三态变化（固态、液态、气态）都是化学变化D、催化剂能够改变反应速率，但不会改变反应的平衡位置2、下列关于化学反应的叙述，正确的是：A、化学反应中，质量守恒定律总是成立的。
B、所有化学反应都是可逆的。
C、化学反应前后，原子的种类不变，但原子的数量可能会发生变化。
D、化学反应的本质是分子的重新组合。
3、下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 水（H2O）D. 氮气（N2）4、下列物质中，属于电解质的是：A. 铜 (Cu)B. 蔗糖 (C12H22O11)C. 氯化钠 (NaCl)D. 二氧化碳 (CO2)5、下列关于化学反应的描述，正确的是（）A. 化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子B. 化学反应前后，原子的种类、数量、质量都保持不变C. 物质的溶解、熔化、蒸发等过程都是化学反应D. 在化学反应中，能量以热能、光能、电能等形式转化6、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaCO3 → CaO + CO2↑B. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑D. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO37、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑B. NaOH + HCl = NaCl + H2OC. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuD. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. MgOB. Al(OH)3C. Na2CO3D. Fe2O39、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaCO3 → CaO + CO2↑B. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2D. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO310、下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2Na+Cl2→2NaCl)B.(H2O+SO2→H2SO3)C.(CuO+CO→Cu+CO2)D.(CaCO3→CaO+CO2↑)11、下列关于化学反应实质的说法中，正确的是（）A. 化学反应过程中原子种类改变，但原子数目不变B. 化学反应过程中分子种类改变，但分子数目不变C. 化学反应过程中原子重新组合形成新的分子，物质的种类发生改变D. 化学反应过程中分子分解成原子，原子重新组合成新分子，物质的种类不发生改变12、下列关于化学反应实质的描述，正确的是（）A、化学反应就是原子重新组合的过程B、化学反应就是分子分解成原子再重新组合成新的分子的过程C、化学反应就是离子重新组合的过程D、化学反应就是分子或离子之间的电荷转移过程13、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应温度成反比C. 反应速率与催化剂的量成正比D. 反应速率与反应物的分子量成正比14、下列关于化学反应实质的说法，正确的是：A、化学反应是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。
高一化学化学物质及其变化试题答案及解析
高一化学化学物质及其变化试题答案及解析1.下列说法正确的是A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质【答案】D【解析】A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。
【考点】考查对电解质、非电解质概念的判断2.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4【答案】A【解析】A．碳元素的化合价升高，发生氧化反应，需要添加氧化剂才能发生，故A正确；B．碳元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故B错误；C．铜元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故C错误； D．元素的化合价不发生变化，利用复分解反应即可发生，故D错误，答案为A。
【考点】考查氧化还原反应的分析与应用3.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．胶体粒子可以通过半透膜而溶液不行，故可以用半透膜来分离胶体和溶液C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动【答案】C【解析】A．溶液和胶体都是电中性的，胶体粒子因吸附带电离子而带电，A错误；B.胶体分散质微粒直径介于1～100 nm之间，大于半透膜孔径不能通过半透膜，溶液的分散质微粒小于1 nm才能透过半透膜，B错误；C.胶体分散质微粒直径介于1～100 nm之间，能产生丁达尔效应，而溶液不可以，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，C正确；D.溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子的运动都是无规律，D错误，答案选C。
必修1化学物质及其变化习题及答案
必修1化学物质及其变化习题第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ).A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子2.下列离子方程式书写正确的是( ).A.在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O+SO2===2NH+S O+H2OB.在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2===2HClO+SOC.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH-+2CO2===CO+HCO+H2OD.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-===AlO+2H2O3.(2009·山西康杰中学)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+;MnO→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ).A.Fe3+B.MnOC.Cl2D.HNO24.三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。
动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。
三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是( ).A.C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1 mol NO2在反应中得到的电子为4 molD.反应中CO2是氧化产物5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
人教高中化学单元质检卷(二) 化学物质及其变化(含答案)
单元质检卷(二)化学物质及其变化一、选择题1.(2021山东青岛高三教学质量调研)新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康,下列叙述不涉及化学变化的是()。
A.新冠病毒可能通过气溶胶传播,气溶胶能产生丁达尔效应B.体积分数为75%的医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒C.过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用D.冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗,目的是避免蛋白质变性2.《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”,下列说法中正确的是()。
A.“化为铜”表明发生了氧化还原反应B.可用足量稀硝酸除去铜中的杂质铁C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D.反应中溶液由蓝色转化为黄色3.(2021河南信阳高三模拟)下列有关说法正确的是()。
A.氧化钾溶于水能导电,所以氧化钾是电解质B.强电解质一定含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,碱性氧化物都是金属氧化物D.纳米铁粉分散在水中形成胶体,可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子4.下列离子方程式正确的是()。
A.Na与H2O反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2++HC O3-+OH-CaCO3↓+H2OC.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加通入0.25 mol Cl2:2Fe2++8I-+5Cl22Fe3++4I2+10Cl-D.电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑5.Cu2HgI4是一种红色固体,常用作示温涂料。
制备反应为2CuSO4+K2HgI4+SO2+2H2OCu2HgI4↓+K2SO4+2H2SO4。
下列说法正确的是()。
A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+1价B.上述反应中Hg元素与Cu元素的化合价均降低C.上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时,转移的电子数为4N A(设N A代表阿伏加德罗常数的值)D.由以上信息可推知:反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4可发生6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
人教版化学必修一第二章 化学物质及变化单元练习题(含答案)
第二章化学物质及其变化一、单选题1.下列关于电离方程式的书写正确的是 ( )A． (NH 4)2SO4===＋2B． NH 4NO3===＋C． Na 2CO3===＋D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈3.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同4.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为() A． 6 molB． 2 molC． 3 molD． 4 mol5.下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D．冰、水混合物6.对于反应H－＋NH 3=== H2＋的正确说法是 ( )A．属于置换反应B． H－是氧化剂C． NH3是还原剂D．氧化产物和还原产物都是H27.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O鸠馠＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。
下列各组归类不合理的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、双选题9.（双选）根据下表，下列叙述中正确的是()A．表中第①组反应的氧化产物一定有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为1610.（双选）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应11.（双选）下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A． 2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO===3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H212.（双选）下列反应属于离子反应的是()A． Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑B． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑D． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、填空题13.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是，氧化产物是；当有l mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）。
人教版高中化学必修第一册第1章物质及其变化测试含答案
第一章测评一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.(2024·福建莆田高一检测)科学家发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构),它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。
B40属于()A.单质B.化合物C.有机物D.氧化物2.(2024·河南郑州高一检测)化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是()A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“钢铁的锈蚀,食物的腐败”都涉及氧化还原反应D.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应3.(2024·吉林白城高一检测)下列物质间能发生离子反应的是()①石灰石和盐酸②SO2和NaOH溶液③KNO3和NaCl溶液④铜和氯气A.①②B.③④C.②③D.①④4.(2024·贵州毕节高一检测)分类法是学习化学的重要方法。
下列物质对应的分类标准正确的是()5.(2024·甘肃天水高一检测)下列物质属于电解质且能导电的是()A.酒精B.金属铜C.液态氯化氢D.熔融氯化钾6.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.向NaOH溶液中通入过量CO2:OH-+CO2HC O3-C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S O42-BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应:C O32-+2H+H2O+CO2↑7.(2024·河南郑州检测)化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒,一旦进入城市排水系统,后果不堪设想。
下列物质能对泄漏的少量氰化钠做无害化处理的是()A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.双氧水D.铁粉8.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、S O42-B.Fe3+、K+、S O42-、N O3-C.Na+、C O32-、OH-、N O3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HC O3-9.(2024·云南曲靖检测)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。
(人教版)郑州高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习题(含答案解析)
一、选择题1．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223Ca CO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 答案：A 【详解】A ．氯化钙为强酸强碱盐，盐酸的酸性强于碳酸的酸性，所以氯化钙溶液与2CO 气体不反应，故A 不正确；B ．醋酸为弱酸，水垢的主要成分为碳酸钙，两者反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，则2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑，故B 正确；C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成难溶性的碳酸钙、可溶性的碳酸钠和水：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++，故C 正确；D ．FeCl 3加热水解制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H ，故D 正确； 答案选A 。
2．下列离子方程式，正确的是A ．单质钠与水的反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 24-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+H 2O C ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OD ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H + 答案：C 【详解】A ．单质钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 项错误；B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，离子方程式为：+2-2+-4422H +SO +Ba +2OH = BaSO +2H O ↓，B 项错误；C ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，反应的离子方程式为：2+-+-433322Ba +2OH +NH +HCO =BaCO +NH H O+H O ↓⋅，C 项正确；D ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，氯化钙与二氧化碳不反应，D 项错误； 答案选C 。
人教版初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(含答案解析)
一、选择题1．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223Ca CO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 答案：A 【详解】A ．氯化钙为强酸强碱盐，盐酸的酸性强于碳酸的酸性，所以氯化钙溶液与2CO 气体不反应，故A 不正确；B ．醋酸为弱酸，水垢的主要成分为碳酸钙，两者反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，则2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑，故B 正确；C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成难溶性的碳酸钙、可溶性的碳酸钠和水：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++，故C 正确；D ．FeCl 3加热水解制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H ，故D 正确； 答案选A 。
2．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是 A ．常温下pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、-3NO B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、-3NO C ．某澄清溶液：K +、S 2-、Cu 2+、Cl - D ．碱性溶液：K +、-3HCO 、Br -、Ba 2+ 答案：A 【详解】A ．常温下pH ＜7的溶液显酸性，含有大量H +，H +与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A 符合题意；B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，含有大量OH -，OH -与Fe 3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，OH -与+4NH 反应产生NH 3·H 2O ，不能大量共存，B 不符合题意； C ．S 2-、Cu 2+会反应产生CuS 沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；D ．碱性溶液含有大量OH -，OH -与-3HCO 、Ba 2+会发生反应产生BaCO 3沉淀和H 2O ，不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是A 。
高三化学化学物质及其变化试题答案及解析
高三化学化学物质及其变化试题答案及解析1.A．酸性氧化物：B．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气【答案】B【解析】A、CO2、SO2、SiO2、Cl2O7都能与强碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，正确；B、非电解质属于混合物，氯气为单质，不属于非电解质，错误；C、石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫，都是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，正确；D、铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气都含有多种成分，为混合物，正确。
【考点】本题考查物质的分类和同素异形体。
2.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气【答案】C【解析】A、盐酸是混合物，水煤气为混合物，醋酸是电解质，干冰是非电解质，A错误；B、天然气是混合物，空气是混合物，苛性钾是电解质，石灰石是混合物，B错误；C、液氨是纯净物，氯水是混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，C正确；D、胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾是电解质，氯气是单质不属于非电解质，D错误，答案选C。
【考点】考查物质的分类3.有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4，的下列说法错误的是A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7【答案】D【解析】A、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，部分S元素的化合价由-1升高到+6价，所以FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，故A正确；B、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，CuSO4在反应中被还原，故B正确；C、该反应中部分FeS2作氧化剂、部分FeS2作还原剂，且FeS2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：3，根据转移电子守恒知14mol CuSO4可氧化1molFeS2，故C正确；D、生成Cu2S的S元素被还原、生成部分硫酸根离子的S元素被氧化，根据原子守恒知，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为7：3，故D错误；故选D 【考点】考查了氧化还原反应的相关知识。
新人教版化学必修一第一章物质及其变化习题含答案
B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C．原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
15．下列实验，能装置制备原料气NO和Cl2
①写出A装置中的作用：_____。
②利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。
(2)利用如图装置在常温常压下制备ClNO
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为____。
A．用Na2SO3溶液吸收少量C12：3 +C12+H2O=2 +2C1-+
B．向H2O2溶液中滴加少量FeC13：2Fe3++H2O2=O2+2H++2Fe2+
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++ =BaSO4
D．向体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合： +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
（3）装置C中制备NaClO2的离子方程式是__________；若从反应后的溶液中获得NaClO2晶体。则主要操作有：减压蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等，
（4）装置D的作用是______，仪器c的作用是__________。
参考答案
新人教版化学必修一第一章物质的组成及其变化习题含答案
新人教版化学必修一第一章物质的组成及其变化习题含答案1. 题目：下列物质属于化合物的是（）A. 氧气B. 非金属铜C. 二氧化硫D. 水答案：C. 二氧化硫2. 题目：下列关于水的说法中，错误的是（）A. 水的冰、液态和气态都是一种物质B. 水的分子式为H2OC. 水是化合物D. 水的沸点为100℃答案：D. 水的沸点为100℃3. 题目：下列属于单质的是（）A. 酒精B. 氧气C. 水D. 二氧化碳答案：B. 氧气4. 题目：下列关于化学元素的说法中，错误的是（）A. 化学元素是物质的基本组成单位B. 每个化学元素都由相同类型的原子组成C. 目前已知的化学元素有118种D. 化学元素的性质主要由其原子的结构决定答案：C. 目前已知的化学元素有118种5. 题目：一种物质的分子式为C，可以判断该物质是（）A. 元素B. 钠C. 氧气D. 氮气答案：A. 元素6. 题目：下列物质中属于氧化物的是（）A. 醋酸B. 高锰酸钾C. 纯净水D. 木炭答案：B. 高锰酸钾7. 题目：下列关于混合物的说法中，正确的是（）A. 混合物的组成是不固定的B. 混合物的物理性质和化学性质与组成物无关C. 任何两种物质混合都属于混合物D. 混合物可以通过化学变化得到答案：A. 混合物的组成是不固定的8. 题目：下列属于化合物的是（）A. 纯净水B. 二氯化钠C. 沸腾的水D. 空气答案：B. 二氯化钠9. 题目：下列关于物理变化和化学变化的说法中，正确的是（）A. 物理变化和化学变化在本质上是相同的B. 物理变化只改变物质的外貌和性质，化学变化改变物质的本质C. 物理变化会伴随能量的吸收或释放，化学变化不会D. 物理变化是可逆的，化学变化是不可逆的答案：B. 物理变化只改变物质的外貌和性质，化学变化改变物质的本质10. 题目：物质A和物质B发生化学反应生成一种新的物质C，下列关于该反应的说法中，正确的是（）A. 反应前后的物质总质量不变B. 反应后生成的物质总质量比反应前的物质总质量大C. 反应后生成的物质总质量比反应前的物质总质量小D. 不能确定反应后生成的物质总质量与反应前的物质总质量的关系答案：A. 反应前后的物质总质量不变。
2024高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第3节真题检测含解析
化学物质及其改变真题体验·直击高考1．(2024·浙江卷，14)某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－、CO2－3和HCO－3离子中的若干种，取该溶液进行如下试验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是( ) A．溶液A中确定存在H＋、SO2－4和Cl－B．溶液A中不存在Mg2＋、CO2－3和HCO－3，不能确定Na＋的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液推断【答案】B【解析】由于在第①步，可以推断加入的Ba(OH)2溶液是少量的，所以绿色溶液可以是亚铁离子的溶液，也可以是浓的氯化铜溶液，故无法推断是亚铁离子，还是铜离子，D项正确。
由于有这两种离子中至少一种，则CO2－3和HCO－3不行能存在(双水解)。
在第②步，首先酸化，由于是酸性环境，由题意，只能是AgCl，C项正确。
必需要有SO2－4、Cl－，起先溶液必需呈现酸性，否则加入Ba(OH)2会生成有色沉淀，故A项正确。
由于溶液起先呈酸性，加少量碱，Mg2＋不会沉淀，故Mg2＋无法推断，B项错误。
2．(2024·江苏卷，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透亮的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c H＋c OH－＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3 C．c(Fe2＋) ＝1 mol·L－1溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3【答案】B【解析】Fe3＋有颜色，且Fe3＋与SCN－不能大量共存，A项错误；c H＋c OH－＝1×10－12的溶液中，实质是强碱性条件，选项所给离子能大量共存，B项正确；在c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中，溶液呈酸性，MnO－4与Fe2＋不能大量共存，C项错误；甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO－3不能大量共存，D项错误。
人教版初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习题(含答案解析)
一、选择题1．下列离子方程式，正确的是A ．单质钠与水的反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 24-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+H 2O C ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OD ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +2．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A ．氢氧化镁与稀硫酸反应： H + +OH - =H 2O B ．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe 3+ + 3H 2OΔFe(OH)3+3H +C ．石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO 2-3=CaCO 3+ 2OH - D ．向水中加入一小块钠：2Na+2H 2O= Na + +2OH - +H 2 ↑3．某无色溶液中只可能含有K +、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl -、OH ﹣、2-3CO 、24SO -中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( ) A ．一定含有OH ﹣、23CO -、24SO -、Cl - B ．可能含有K +、Cl - C ．一定不含有Ag +、Ba 2+、Cu 2+ D ．无法判断4．下列离子方程式正确的是A ．向碳酸钙加入醋酸溶液：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．向氨水滴加盐酸：OH -+H +=H 2OC ．钠与水反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液混合呈中性：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2O 5．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Ca 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3 B ．K +、Fe 2+、SO 2-4、MnO 4-C ．Ba 2+、K +、Cl -、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO -36．下列说法正确的是A ．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B ．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．在氧化还原反应中，一定有电子的转移D ．在化学反应中，还原剂能把其他物质氧化7．下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是 A ．K +、4MnO -、Mg 2+、Cl - B ．Na +、Ba 2+、3HCO -、3NO -C ．Na +、3NO -、23CO -、Cl - D ．K +、H +、Cl -、24SO -8．下列离子方程式书写正确的是A ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋AgB ．钠和水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓ 9．取某固体样品，进行如下实验：(1)取一定量的样品，加足量的水充分溶解，形成无色溶液； (2)取少量溶液，加入BaCl 2溶液，过滤得到滤液和滤渣； (3)取少量滤液，加AgNO 3和HNO 3溶液。
高中化学必修1第一章《物质及其变化》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：135795]下列说法中，正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．(0分)[ID ：135786]下列离子方程式，正确的是A ．单质钠与水的反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 24-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+H 2O C ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OD ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +3．(0分)[ID ：135785]下列离子方程式书写正确的是A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H +=H 2OB ．氧化钠投入水中发生反应：O 2-+H 2O=2OH‾C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2OD ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H +=Fe 3++H 2↑4．(0分)[ID ：135779]高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2OD ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 45．(0分)[ID ：135768]已知常温下可用：Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。
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化学物质及其变化
一、选择题
1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()。
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
2．下列变化中，属于还原反应的是()。
A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3
C．C→CO2D．KMnO4→MnO2
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是()。
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
＋Cl－，所以NH4Cl不是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋
4
5．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是()。
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应
6．下列反应的离子方程式中，正确的是()。
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
＋Ba2＋＝BaSO4↓
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 2
4
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()。
A．动物呼吸B．植物光合作用
C．金属生锈D．石膏点制豆腐
8．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是()。
A．Cu2＋和SO2－
4B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO2－
4
D．Ag＋和NO－
3
9．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是()。
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是()。
A．该分散系能发生丁达尔现象
B．分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间
D．该分散系很稳定
11．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最大的是()。
A．自来水B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L H2SO4 D．0.5 mol/L NaNO3
12．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是()。
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡
B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌
D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡
13．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中能与上述离子共存的是()。
A．CO2－
3、Cl－B．NO－
3
、Cl－
C．NO－
3、SO2－
4
D．OH－、NO－
3
14．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()。
A．K＋、Na＋、Cl－、NO－
3B．Cu2＋、NO－
3
、OH－、HCO－
3
C．Na＋、OH－、Cl－、NO－
3
D．OH－、K＋、S2－、Na＋15．下列叙述正确的是()。
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3 溶于水能导电，所以SO3 是电解质
二、填空题
16．电解质是指在下能够导电的。
电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。
科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。
17．在反应2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；若在标准状况下产生2.24 L氢气，发生电子转移的数目为____________。
18．火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。
其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是。
三、实验题
19．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：
；
；。
20．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出它们所属同一类的类别，并指出属于另一类的一种物质(将答案分别填写在题后的横线上)。
(1)CuSO4·5H2O 金刚石食盐水NaOH ；。
(2)H2O CO2H2SO4CaO ；。
(3)H2SO4Ca(OH)2Mg Na2CO3；。
四、计算题
21．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。
试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？
参考答案
一、选择题
1．A
解析：B．在一个氧化还原反应中，可以是同种元素既被氧化也被还原；C．一些非金属单质在反应中也作还原剂，如C、H2；D．金属还原性的强弱取决于原子失电子的难易程度，而非多少。
2．D
解析：寻找反应前后有元素化合价降低的反应。
3．D
解析：寻找反应前后元素化合价没有发生变化的反应。
4．C
解析：A．化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的才是酸；B．化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的才是碱；D．NH4Cl是盐，从化学性质上看，NH＋
可看成
4
金属阳离子。
5．C
解析：只有可溶性的强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应才符合条件。
6．D
＋Ba2＋＋解析：A．银与稀硫酸不反应；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO2－
4
2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
7．D
解析：石膏点制豆腐，为胶体的聚沉，元素化合价没有发生变化。
8．A
＝BaSO4↓。
解析：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓，Ba2＋＋SO2－
4
9．B
解析：胶体微粒的直径在1～100 nm之间。
10．D
解析：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳定性。
11．A
解析：B、C、D原为强电解质的溶液，加入NaOH晶体后离子浓度变化不大，而A 中的自来水中，离子浓度很低，加入强电解质后，离子浓度急剧增大，溶液导电性变化最大。
12．D
解析：考查Fe(OH)3胶体的制备实验。
13．B
解析：CO2－
3、OH－不能与H＋共存；SO2－
4
不能与Ba2＋共存。
14．B
解析：B 中Cu2＋有颜色，且不能与OH－共存。
15．C
解析：A．虽然固体氯化钠不导电，但它溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质；B．铜丝能导电，但它是单质，所以铜不是电解质；D．虽然SO3 溶于水能导电，但此时是生成的硫酸在导电，所以SO3 不是电解质。
二、填空题
16．水溶液或熔融状态化合物电离电解质
解析：考查电解质的概念。
17．2∶3 0.2 mol
解析：考查氧化还原反应和气体摩尔体积的基础知识。
18．N和S C KNO3和S C
解析：考查从元素化合价的升降来判断氧化还原关系。
三、实验题
19．2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
解析：取少量样品于试管中，先滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊，再向试管中滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成。
20．(1)纯净物食盐水(2)氧化物H2SO4(3)化合物Mg
解析：考察物质的分类。
四、计算题
21．0.09 mol 0.01 mol
解：2HCl ＋Na2CO3 ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑
1 mol 22.4 L
n(Na2CO3) 2.016 L n(Na2CO3)＝0.09 mol
Ba(OH)2 ＋Na2SO4 ＝BaSO4↓＋2NaOH
1 mol 233 g
n(Na2SO4) 2.33 g
n(Na2SO4)＝0.01 mol。