第1章物质结构基础(含答案)
物质结构第一章习题(上)
9.一个自由实物粒子的波长为λ，求其能量，须用哪个公式( )
(A) (B) (C) A,B都可以
10.对一个运动速率 的自由粒子，有人作了如下推导：
①②③④⑤
结果得出 的结论。问错在何处？说明理由。
11.测不准关系是_______，它说明了_____________________。
41.作为近似，苯可以视为边长为0.28 nm的二维方势阱，若把苯中电子看作在此二维势阱中运动的粒子，试计算苯中成键电子从基态跃迁到第一激发态的波长。
42.函数 是不是一维势箱中粒子的一种可能状态？如果是，其能量有没有确定值(本征值)？如有，其值是多少？如果没有确定值，其平均值是多少？
43.在长为l的一维势箱中运动的粒子，处于量子数为n的状态，求：①在箱的左端1/4区域内找到粒子的概率；②n为何值时，上述概率最大？③当n→∞时，此概率的极限是多少？④③的结果说明了什么？
55.对
56. ，故 是本征函数，本征值为-m
57.光子能量
58.
59.
60.
61. (C) (D)
62. (A)
63.光子：
自由电子：
小球：
64.计算下列各种情况下的de Bröglie波长。
①在电子显微镜中，被加速到1000kV的电子；
②在300K时，从核反应堆发射的热中子(取平均能量为kT/2)
(A)16.5×10-24J(B)9.5×10-7J(C)1.9×10-6J(D) 8.3×10-24J
30.一个在一维势箱中运动的粒子，
①其能量随着量子数n的增大( )
(A)越来越小(B)越来越大(C)不变
②其能级差 随着势箱长度的增大( )
基础化学1第一章 物质结构基础
元素的氧化数（或称氧化值）是指某元素一个原子的形 式电荷数。这种电荷数是假设化学键中的电子指定给电负性 较大原子而所求得的。
氧化数反映元素的氧化状态，可为正、负、零或分数。 周期表中元素的最高氧化值呈周期性变化 ⅠA~ⅦA族（F除外）、ⅢB～ⅦB族元素：
最高氧化数＝价电子总数＝族序数
说明：其他主、副族元素的最高氧化数变化不规律
26Fe2+的核外电子分布是
［Ar］3d6
而不是
［Ar］3d44s2。
请写出25Mn2+核外电子分布的原 子实表示式。
三、元素性质的周期性变化
1.电负性（X）
原子在分子中吸引成键电子的能力，称为元素电负性。 元素电负性越大，原子在分子中吸引成键电子能力越强。
鲍林电负性值是指定最活泼非金属元素氟的电负性为4.0， 然后，借助热化学数据计算求得其他元素电负性（见表2-3）。
能级组
7p
7
6d 5f
(7s5f6d7p)
7s
6p 5d 4f
6s
6 (6s4f5d6p)
5p
能 量
4d 5s
4p 3d
4s
5 (5s4d5p)
4 (4s3d4p)
周期 . 七
六 五 四
3p 3s
2p 2s
3
(3s3p)
三
2
(2s2p)
二
1
1s
(1s)
一
n＝ 1 n＝ 2 n＝ 3 n＝ 4 n＝ 5 n＝ 6 n＝ 7
相同电子层，l值越大，电子能量越高。 不同亚层，其原子轨道（或电子云）的形状不同，如图2-3、 2-4所示，s亚层为球形；p亚层为无柄哑铃形；d亚层为四瓣花 形。 3．磁量子数（m） 磁量子数就是描述原子轨道（或电子云）在空间伸展方向 的量子数。 m取值是从＋l到－l包括0在内的任何整数值。即
第一章物质结构基础
第一章物质结构基础【知识导航】“上帝粒子”：希格斯玻色子（英语：Higgs boson）是粒子物理学标准模型中所预言的最后一种基本粒子（模型预言了62种基本粒子，已发现61种，包括质子、中子、电子、夸克等），以物理学者彼得·希格斯命名，是一种具有质量的玻色子，没有自旋，不带电荷，非常不稳定，在生成后会立刻衰变。
2012年7月4日，CERN（欧洲核子研究组织）宣布LHC（大型强子对撞机）的紧凑渺子线圈探测到两种新粒子，这两个粒子极像希格斯玻色子，但还有待物理学者进一步分析确定。
——维基中文百科【重难点】1．原子的电子层结构原子核是由质子和中子组成的，原子核与核外电子又一同构成了原子。
由于单质和化合物的化学性质主要取决于核外电子的运动状态，因此，在化学中研究原子结构主要在于了解核外电子运动的规律。
（如图1-1）图1-1 原子的结构图1-2 核外电子运动2．核外电子运动的特性核外电子运动无法用牛顿力学来描述，具有测不准性。
（如图1-2）（1）核外电子运动规律的描述电子云：电子在原子核外空间出现的概率密度分布。
（如图1-3）是p电子云的形状。
离核越近，电子云密度越大；离核越远，电子云密度越小。
（如图1-4）图1-3 p亚层结构图1-4 核外电子概率分布（2）核外电子运动状态的描述——四个量子数（n、l、m、m s）多电子原子中，决定能量的量子数是n、l。
（3）核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则。
根据n+0.7l的整数部分相同，近似分成若干近似的能级组。
3．原子结构与周期律元素周期律：元素的性质（原子半径、电离能、电负性、金属性等）随着核电荷数的递增而呈现周期性的变化。
一般而言，同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电离能和电负性逐渐增大，金属性减弱，非金属性增强。
同一族元素，从上到下原子半径逐渐增大，电离能和电负性逐渐减小，金属性增强，非金属性减弱。
周期表中共有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族）。
高中化学 《第一章 物质结构》练习竞赛辅导
现吨市安达阳光实验学校高中化学竞赛辅导《第一章物质结构》练习及答案第一章物质结构1、在有机溶剂里令n摩尔五氯化磷与n摩尔氯化铵量地发生完全反，释放出4n摩尔的氯化氢，同时得到一种白色的晶体A。
A的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1Pa下测得的A的蒸汽密度若换算成状况下则为15.5g/L。
（1）通过计算给出A的分子式。
（2）分子结构测的结论表明，同种元素的原子在A分子所处的环境毫无区别，试画出A的分子结构简图（即用单键一和双键＝把分子里的原子连接起来的路易斯结构式）。
2、PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成状况）为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm 和211pm两种。
继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。
PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm 两种。
（P、Cl相对原子质量为31.0、35.5）回答如下问题：（1）180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
（2）在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
（3）PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。
（4）PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测其中只存在一种P-Br键长。
PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。
3、NO的生物活性已引起家高度。
它与超氧离子（O2—）反，该反的产物本题用A为代号。
在生理pH值条件下，A的半衰期为1～2秒。
A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病引起大量细胞和组织毁坏的原因。
A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。
家用生物拟态法探究了A的基本性质，如它与硝酸根的异构化反。
他们发现，当16O 标记的A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O，可见该反历程复杂。
第1章物质结构基础课件
1.1.4 概率密度和电子云
电子运动有规律，但无法确定其运动轨迹，而是 按一定的几率在空间出现。
概率－电子在某一区域出现的次数。 核外空间某些区域电子出现的机会多，概率大 核外空间某些区域电子出现的机会少，概率小
概率密度－电子在原子核外某处单位体积内出现的概
率。
电子云：|ψ |2的空间图象。通常用小黑点的疏密来表示。
直角坐标( x, y, z)与球坐标 (r,θ,φ) 的转换
r : 径向坐标, 决定了球面的大小
θ: 角坐标, 由 z轴沿球面延伸至 r 的弧线 所表示的角度.
φ: 角坐标, 由 r 沿球面平行xy面延伸至xz 面的弧线所表示的角度.
Ψ x, y, zΨ r,, RrY ,
↓
↓
径向波函数 角度波函数
具有波粒二象性的电子，已不再遵守经典力学规律，它 们的运动没有确定的轨道，只有一定的空间几率分布，即电 子的波动性与其微粒行为的统计性规律相联系。
1926年，奥地利物理学家薛定谔(E.schroding)提出了微 观粒子运动规律的波动方程：
2 2 2 82m x2 y2 z2 h2 (E V) 0
电子填入能级的顺序
多电子体系决定原子轨道能量的因素不仅与主
量子数 n 有关，还与角量子数 l 有关。
（1）当 l 相同时，轨道能级随 n 增加而升高。如： E1s < E2s < E3s < E4s， E2p < E3p < E4p
（2）当 n 相同时，轨道能级随 l 增加而升高。如： Ens < Enp< End < Enf。
（3）当 n 和 l 都不相同时，会出现能级交错现象。如： E4s < E3d。
第一章 第一节 原子结构练习题(带答案)
一、原子的诞生1。
在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是()解析:汤姆生最早提出了电子学说，道尔顿最早提出了原子学说，卢瑟福最早提出了原子核，玻尔最早提出了原子的行星模型。
答案:C2。
下列说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是(）A。
我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C。
氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D.宇宙的所有原子中,最多的是氢元素的原子答案：B3.据报道,月球上有大量3He存在。
下列关于3He的说法正确的是（）A。
是4He的同分异构体B。
比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子答案：C二、能层与能级1.。
M能层对应的电子层是（)A。
第一能层 B.第二能层 C.第三能层 D.第四能层答案:C2.下列各能层中不包含p能级的是（）A.N B。
M C.L D.K答案:D3.下列各电子能层中含有3p能级的是（）A.K能层B。
L能层C。
M能层 D。
N能层答案:C4.N能层具有的能级数为(）A。
5 B。
4 C。
3 D.2解析：每一个能层所具有的能级数等于能层序数,N能层为第四能层,故能级数为4。
答案:B5。
下列各能层中不包含d能级的是()A.N能层B。
M能层 C.L能层D。
O能层答案：C6.下列能级中，不属于M能层的是()A.3sB.4sC.3pD.3d答案：B7。
在N能层中，最多能容纳的电子数为（)A.2B.8C.18 D。
32答案：D9。
下列能级中可容纳电子数最多的是（)A。
6s B。
4p C.3d D。
4f答案：D10。
下列说法正确的是（)A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B。
同一原子中,2p、3p、4p电子的能量相等C。
能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D。
各能层含有的能级数为n（n为能层序数)答案:D11.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是（)A。
2020--2021人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律习题含答案
2020--2021人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律习题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列排列顺序正确的是()A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋2、下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．副族元素既有金属元素又有非金属元素D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥5、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是①②③④A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8、下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3*9、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍*10、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。
大学化学普通化学习课后题答案
普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。
（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。
（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。
5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。
Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。
试用杂化轨道理论解释：（1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。
（2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。
（1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。
之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。
PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。
（2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。
7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？（1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。
（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。
2020—2021学年化学必修二第一章 物质结构 元素周期律同步题含答案
2021春（人教）化学必修二第一章物质结构元素周期律同步题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。
下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由小到大的顺序：X＝W＜Y＜ZB．原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)C．元素非金属性由强到弱的顺序：X>Y>WD．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y>X>W2、下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是A．卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐B．0族元素可统称为稀有气体元素C．XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素D．砹(At)是第ⅦA元素，其固体单质的分子式为At3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、已知原子序数，可推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦5、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍。
下列说法正确的是A．三种元素的原子半径：B最小B．最高价氧化物对应水化物：仅B呈碱性C．常温下，B在A、C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化D．A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首6、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
大学化学-第1章-物质结构基础
Y22p y
第 章 物质结构基础
1
1.1 原子结构
第 章 物质结构基础
1
1.2 化学键与分子结构
1.1.2 多电子原子结构
Linus Carl Pauling USA California Institute of Technology (Caltech) Pasadena, CA, USA b.1901.2.18 d.1994.
该电子在 s 亚层(l = 0)上，
运动区域为球形；
基态氢原子 该电子处于1s 轨道上，
空间有一种取向(m=0) ；
该 1s 电子能量最低，
运动区域离核很近。
第 章 物质结构基础
1
1.1 原子结构
(4) 自旋量子数 ms 取值： ，常用“ ”和“ ”表示。
意义： 描述电子绕轴自由旋转的状态。
电子自旋状态
第 章 物质结构基础
1
1.1 原子结构
(2) 角量子数 l
取值
球 哑复复 形 铃 杂 杂 …… 形形形
, 共 n 个值。 符号: s p d f g h 等 (电子亚层)。
意义：
①表示原子轨道的形状。 ②决定电子绕核运动的轨道角动量。
③表示电子层中分为若干个电子亚层(也称能级)。
④多电子原子中，电子的能量取决于 n 、l。
1
1.1 原子结构
SchrÖdinger方程
——量子力学中描述电子运动规律的基本方程
m：电子的质量 V: 电子的势能 E: 电子的能量 x,y,z: 空间坐标
: 波函数(原子轨道)，描述原子 核外电子运动状态的函数。
Erwin Schrö dinger (1887-1961) 奥地利物理学家 诺贝尔物理学奖(1933年)
无机及分析化学教材课后习题答案
第一章物质结构基础1-1.简答题(1) 不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y平方后便无正负号了；除s轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y2的其他值更小。
(2) 几率：电子在核外某一区域出现的机会。
几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。
(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。
金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。
范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。
(4) BF3分子中B原子采用等性sp2杂化成键，是平面三角形；而NF3分子中N原子采用不等性sp3杂化，是三角锥形。
（5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO2、C6H6、H2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl、SiO2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为C HH HC OO H其结构简式可记为CH 3COOH 。
1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。
7对；8错；9对 10错；11错；12错。
1-3 波动性；微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce) 1-6 HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI;HF<HCl<HBr<HI;HF>HI>HBr>HCl 。
高中化学第1章 物质结构 元素周期律 练习解析二
煌敦市安放阳光实验学校第1章物质结构元素周期律练习解析（1）说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共55分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分)1.决元素种类的因素是A.核外电子数B.最外层电子数C.核电荷数D.中子数【解析】元素由原子的质子数决，核电荷数与质子数相。
【答案】 C2.两种互为同位素的原子，不相同的是A.核电荷数B.电子层结构C.化学性质D.物理性质【解析】同位素指的是质子数相，中子数不同的原子，因此核电荷数相同。
【答案】 D3.家最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今知道的最重的原子，关于该元素的下列叙述中正确的是A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.112号元素的相对原子质量是277【解析】质量数为质子数与中子数之和，中子数于277－112=165，所以112号元素核内有165个中子，核外有112个电子，B项正确，A不正确，某种原子的相对原子质量是该原子质量与一个12C同位素原子质量的1/12之比，而不是与12C原子质量之比，所以C不正确，因112号元素还可能有其他同位素，故D不正确。
【答案】 B4.下列粒子的半径关系正确的是A.r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(K)B.r(K＋)＞r(Ca2＋)＞r(S2－)＞r(Cl－)C.r(Na)＞r(K)＞r(Ca)＞r(Mg)D.r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)【解析】比较粒子半径可以从以下角度分析：(1)元素周期表中同主族元素随原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，同周期元素随原子序数的增加，原子半径依次减小；(2)带电粒子与原子之间半径比较，当原子核外电子排布相同时，原子核内质子数越多，对核外电子的吸引越强，粒子半径越小。
高中化学选修三物质的结构与基础第一章测试题
选修三物质结构与性质第一章原子结构与性质一、选择题1．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是() A．X原子和Y原子最外层都只是一个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子2．下列原子中，第一电离能最大的是()A．B B．C C．Al D．Si3．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是()4．[双选题]已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能一定Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s26．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为()A．0 B．1 C．2 D．37．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是()A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p3的原子C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①9．下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是()A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D ．其电子排布图为10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO12．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素13．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4 B．n s1和n s2n p4 C．n s2和n s2n p5 D．n s1和n s214．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al15．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大16．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
第1章 物质结构基础习题
一、思考题1. 试述下列各名词的意义（1）量子化 （2）物质波 （3）波函数 （4）原子轨道（5）几率密度 （6）量子数 （7）电子云2. 原子中的能级主要由哪些量子数来确定？答案：原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n 和角量子数l 决定。
当l 相同时,n 越大,原子轨道能量E 越高,例如E1s<E2s...电子在原子中的运动状态,可以用n,l,m,ms 四个量子数来描述。
3. 试述描述核外电子运动状态的四个量子数的意义和它们的取值规则。
答案：(1)主量子数（n ） 它代表核外电子距核的远近和原子轨道能量大小。
n 取值:任意正整数n=1，2，3，…… n =1为第一电子层或称K 层，距核最近，n =2为第二电子层或称L 层，余类推。
离核近，电子的能量较低，离核远则电子能量较高。
因此主量子数n 对于确定电子的能量具有决定性的作用。
(2)角量子数（l ） 决定原子轨道（或电子云）的形状,表示每一主层中不同的亚层。
l 取值:小于n 的非负整数l =0，1，2，……（n-1）l=0 时，原子轨道（或电子云）是球形对称的，称为s 轨道（或s 电子云）。
l=1 时，原子轨道（或电子云）是纺棰形（或哑铃形）分布，称为p 轨道。
l=2 时，原子轨道（或电子云）呈花瓣形分布，称为d 轨道（或d 电子云）。
l=3 时，原子轨道（或电子云）形状复杂，称为f 轨道（或f 电子云）。
l 代表电子所在的亚层 ,角量子数l ： 0 1 2 3 - - - -电子亚层符号： s p d f - - - -对多电子原子来讲,电子的能量由n 、l 决定。
(3)磁量子数（m ） 同一电子层中某一特定形状的原子轨道可以在空间有不同的伸展方向，从而得到若干空间取向不同而能量相同的原子轨道，称为等价轨道。
m 决定原子轨道（或电子云）的空间伸展方向。
m 取值：绝对值不大于l 的所有值m =0，±1，±2……±l 有（2 l +1）个取值l=0 时，m 有一个取值，即m =0，s 轨道球形对称，在空间只有一个取值，轨道无方向性。
普通化学教案(1) 物质结构基础
第一章：物质结构基础Chapter 1：Structure of substance第一节：原子结构本节教学目的要求：只是核外电子的运动状态发生变化。
因此，要说明化学反应的本质，了解物质的性质与结构的关系，推测新化合物合成的可能性，就必须了解原子结构，特别是原子的电子层结构。
一、原子结构理论的发展概况1、道尔顿（John Dalton ）的原子论——物质由原子构成，原子不可再分。
2、原子的含核模型1911年，卢瑟福通过α粒子散射实验认为：原子的中心有一个带正电的原子核，电子在它的周围旋转，原子中绝大部分是空的。
电子的质量极小（质子的1／1836），原子的质量主要集中在原子核上，由质子数和中子数决定，原子是电中性的。
核外电子数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）原子核 质子 Z其关系为：原子X AZ中子 A-Z核外电子 Z3、原子结构的玻尔模型玻尔提出原子中的电子能量也是不连续的、量子化的。
并假设： （1）定态假设 原子中电子在固定轨道上旋转，不吸收能量。
（2）能级的概念 原子在不同轨道上旋转时，有不同的能量（能级）。
2n BE -= 式中 n ——量子数，1，2，3……；B ——2.18×10－18J基态：能量最低状态，如氢原子n ＝1的状态。
激发态：能量较高状态，如氢原子n ＝，3，4……的状态。
（3）跃迁时有能量放出或吸收 νh E E E =∆=-12， 式中 h ——普朗克常数，h ＝6.626×10－34J·s ；ν——辐射能的频率，s －1；E ——辐射能，J 。
在氢原子光谱中，电子从n ＝3，4，5，6，7跃迁回到n ＝2时，放出可见光中的五条光谱（其波长为λ＝C ／ν，C ＝3×108m ／s ），即H α（656.3）、青H β（486.1）、蓝H γ（434.0）、紫H δ（410.2）、紫H ε（390.0）。
基础化学第一章
在同一周期中从左到右电负性增加。
2013-7-19 基础化学 第九章 25
能级组与元素周期表
能级组 一，二，三，四，五，六，七 原子轨道数 1, 4, 4, 9, 9, 16, 16 最大电子容量 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32 各周期元素数 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32 周期 一，二，三，四，五，六，七
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基础化学 第九章
24
原子轨道与能量
1. n相同时，l越大，原子轨道的能量越高， 如： E4S<E4P<E4d； 2. l相同时， n越大，原子轨道的能量越高， 如： E2P<E3P<E4P; 3. n ,l都不相同时，某些n值较大的轨道能量可能 低于n值较小的轨道，称为；能级交错， 如：E3d>E4S; 4. n ,l都相同时, E2Px=E2Py=E2Pz; 等价轨道
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例如铝的电离能数据为： 电离能 I1 I2 I3 I4 I5 I6 In/kJmol1 578 1817 2745 115781483118378 这是由于原子失电子 后，其余电子受核的吸引力越大的缘故; I3 I4 < I5 < I6… 这是因为 I1 、I2 、I3 失去的是 铝原子最外层的价电子，即3s、3p电子，而从I4起 失去的是铝原子的内层电子，要把这些电子电离 需要更高的能量，这正是铝常形成Al3+离子的原因，
第一章 物质结构基础
• 第一节 原子结构和元素周期律 一、量子数 二、核外电子排布规律↓ 三、元素周期律↓
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基础化学 第九章
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第一章 物质结构基础
• 物质结构包括：原子结构、化学键、分 子结构、晶体结构等。 • 原子由：质子、中子、电子三种基本粒 子所组成。（质子、中子构成原子核). • 核内质子数=核电荷数=核外电子数=原子 序数。 • 核电荷数；是指质子所带正电荷数
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第一章物质结构基础一、选择题1、下列各组量子数，不正确的是------------------- ( B )A．n=2,l=1,m=0,m s=-1/2 B．n=3,l=0,m=1,m s=1/2C．n=2,l=1,m=-1,m s=1/2 D．n=3,l=2,m=-2,m s=-1/22、下列各组量子数中，合理的一组是---------------------------- ( A )A．n=3，l=1，m1 =+1，m s=+1/2 B．n=4，l=5，m1 =-1，m s= +1/2C．n=3，l=3，m1 =+1，m s=-1/2 D．n=4，l=2，m1 =+3，m s= -1/23、原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为----------- ( D )A．n＝1,l＝0,m＝0,m s ＝+1/2 B．n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+1/2C．n＝3,l＝2,m＝1,m s ＝+1/2 D．n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+1/24、在下列各组量子数中，其合理状态的一组是----------------- ( D)A． n = 1, l = 1, m = 0 B． n = 2, l = 1, m = 2C． n = 2, l = 0, m = 1 D． n = 3, l =1, m = 05、在等价轨道的d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是-------------------- ( D )A．能量最低原理B．Pauli原理C．原子轨道能级图D．洪特规则6、若将N 原子的基态电子构型写成1s2 2 s 2 2p x2 2p y1，这违背了--------------------------------- ( B )A．泡里原理B．洪特规则C．对称性一致的原则D．玻尔理论7、下列电子排布式中不正确的是：DA．1s2 B．1s22s22p3 C．1s22s22p63s23p63d3 4s2 D．1s22s22p63s23p63d4 4s28、下列分子中心原子是sp2杂化的是--------------------------- ( C )A． PBr3 B． CH4 C． BF3 D． H2O9、元素N的核外电子正确排布是-------------------------- ( A )A． 1s22s22p x12p y12p z1 B． 1s22s12p x22p y12p z1 C． 1s22s22p x22p y1 D． 1s22s22p x12p y2 10、在B、C、N、O四种元素中，第一电离能最大的是-------------------- ( C )A． B B． C C． N D． O11、下列离子半径变小的顺序正确的是---------------------- ( A )A． F->Na+>Mg2+>Al3+ B． Na+>Mg2+>Al3+>F-C． Al3+>Mg2+>Na+>F- D． F->Al3+>Mg2+>Na+12、下列的等电子离子中半径最小的是------------------------- ( A)A． Al3+ B． Na+ C． F- D． O2-13、既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是--------------------- ( C )A． H3PO4 B． Ba(NO3)2 C． NH4F D． NaOH14、下列物质中，属于共价化合物的是----------------------- ( C )A． I2 B． BaCl2 C． H2SO4 D． NaOH15、下列物质中，既有离子键又有共价键的是------------------- ( C )A． KCl B． CO C． Na2SO4D． NH4+16、下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是-------------------------- ( C )A． BF3 B． BCl3 C． H2O D． SiCl4 17、下列分子中，键和分子均具有极性的是--------------------------- ( D )A． Cl2 B． BF3 C． CO2 D． NH3 18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为------------------------- ( C ) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
19、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是--------------------- ( B )A． H2O B． CO2 C． C2H4 D． P420、下列分子中直线型分子构型的是------------------------------ ( A )A． C2H2B． SO2C． C2H5OC2H5D． BF321、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是------------------------ ( D )A． NH3 B． CCl4 C． C2H6 D． C2H422、下列分子中，偶极矩为零的是------------------------ ( A )A． BF3 B． NF3 C． PF3 D． CHCl323、下述化合物中，偶极矩不为零的是----------------------- ( B )A．CS2 B．H2S C．CCl4 D．Br224、下列各组判断中，不正确的是----------------------- ( C )A． CH4，CO2，BCl3非极性分子B． CHCl3，HCl，H2S极性分子C． CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子D． CHCl3，HCl极性分子25、下列偶极矩不等于零的分子是---------------------- ( C )A． BeCl2 B． BF3 C． NF3 D． CO226、下列说法中正确的是------------------------ ( D )A． BCl3分子中B―Cl键是非极性的B． BCl3分子和B―Cl键都是非极性的C． BCl3分子是极性分子，而B―Cl键是非极性的D． BCl3分子是非极性分子，而B―Cl键是极性键27、下列各组判断中正确的是-------------------- ( A )A．CH4，CO2非极性分子B．CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子C．CH4，H2S，CO2非极性分子D．CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子28、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为-------------------- ( D )A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子29、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是---------------------------- ( A )A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键30、在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用------------------- ( C )A．电离能 B．电子亲合能 C．电负性 D．解离能31、下列关于σ键和π键的说法正确的是------------------------------ ( B )A．共价单键即可以是σ键，也可以是都是π键B．杂化轨道和其他原子轨道之间只能形成σ键C．π键的强度恰好是σ键强度的两倍D．有的分子中，只有π键，没有σ键32、下列化学键中，极性最弱的是------------------ ( C )A． H-F B． H-O C． O-F D． C-F33、下列说法中正确的是--------------------- ( D )A． BCl3分子中B—Cl键是非极性的B． BCl3分子和B—Cl键都是极性的C． BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性键D． BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性键2、极性键形成的非极性分子是---------------------------- ( D )A. Cl2B. NH3C. H2SD. CO234、在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着--------- ( C )A．取向力 B．诱导力 C．色散力 D．诱导力和色散力35、下列能形成分子间氢键的物质是 ---------- ( A )A． NH3 B． C2H4 C． HI D． H2S36、下列物质的熔点由高到低的顺序为------------------------ ( B )a. CuCl2b. SiO2c. NH3d. PH3A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞c＞d C．b＞a＞d＞c D．a＞b＞d＞c二、填空题1、某电子处在3d轨道，它的轨道量子数n为__3__，l为__2__m可能是_-2、-1、0、+1、+2_______。
2、在下列空白处填入所允许的量子数:(1) n= 1，l= _0__，m = _0_; (2) n= 2，l= 1，m = __-1、0、+1、___;(3) n= 3，l= 2，m = _-2、-1、0、+1、+2______。
3、符号“3p”表示电子的主量子数n等于_______ ，角量子数l等于__ ，该电子亚层最多可以有_3_种空间取向，该电子亚层最多可容纳__6_个电子。
4、3p轨道的主量子数为_3_，角量子数为1_，可能的磁量子数为-1、0、+1。
6、22号元素的电子结构是__1s22s22p63s23p63d24s2______，它属于_四_周期__ⅣA____族。
7、铬的原子序数是24，其外层价电子构型是1s22s22p63s23p63d54s1，它属于_四周期__ⅥB_族。
8、第29号元素的元素符号为Cu ，该元素位于周期表中第四周期，第ⅠB族，原子外层电子构型为1s22s22p63s23p63d104s1。
10、 CO2是__非极性___分子，SO2是___极性__分子，BF3 是__非极性___分子，NF3 是_极性___分子。