原子的构成及元素复习课

1、根据图示的有关信息判断，下列说法错误的是（D） A. 氯原子的核电荷数为17 B. 钠的原子结构示意图中X=8 C. 钠元素和氯元素属于同周期元素 D. 在化学反应中，钠原子容易得到1个电子
思考
将下列物质归类： ①空气 ②铁
③氧化镁 ④氧气 ⑤二氧化碳 ⑥冰水混合物 单质 纯净物 化合物 物 质 混合物
NaCl
挑战自我二
1、画出下列粒子的结构示意图： 钠离子 氯原子 —— 2、下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子 结构示意图，下列说法正确的是（ D） A．钠元素属于非金属元素 B．钠原子核外有一个电子 C．钠的相对原子质量为11 D．钠原子在化学反应中易失电子
搜索记忆
宏观
元素
1、元素定义：具有相同 质子数的一类原子的总称。 （不同种元素，核内质子数 不同 ）。 2、常见元素符号记忆和元素符号的书写： 书写规律： 一大二小
推荐作业
化学诊所
判断下列说法是否 正确： 1.水是由氢分子和 氧原子构成 2.水分子是由氢元 素、氧元素组成
追思无限
在化学学习过 程中，你还遇到哪 些运用分类方法学 习的？举例说明。
提战自我
原子的构成
一个原子只有一个原子核 核外电子 每个电子带１个单位负电荷
（带负电）
原子
不显 电性
质子 每个质子带１个单位正电荷 原子核
分类是学习化学的一种重要方法
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆森发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质 量的微粒，普遍存在于各种 原子之中。 汤姆森原子模型：
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
原
子
最小
原子不能再分
挑战自我
1、下列说法不正确的是（ A ） A、原子核都是由质子和中子构成的 B、原子都是由原子核和核外电子构成的 C、原子的核外电子数等于核内质子数 D、原子不显电性 2 、氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧 原子的原子核内含有 8 个质子和 10 个中子，则 该氧原子核外电子数为（ B ） A、 2 B、8 C、10 D、18
元素符号的意义 ①氢元素 宏观
2H
两个氢原子
知识总结
一种元素
2CO
该元素的 ②一个氢原子 微观 2个一氧化碳分子 一个原子 ①铁元素 三个铁原子
3Fe
②一个铁原子 该物质（由 元素符号、化学式前面有数字，就只具有微观意义而 宏观 ③铁这种物质 不具有宏观意义 原子构成的 物质）
挑战自我一
1、用符号和数字表达含义 5个氮原子： 氮元素 ： 5N N 2、写出下列元素的符号或名称 硫 S 、硅 Si 、Cl 氯 、Al 铝 。 3、地壳中含量最多的元素是 O ，含量最多的金属元 素是 Al 。 4、下列各组元素符号都表示非金属元素的是（ B ） A、 C P K B、 H Cl S C、 H O Cu D、 Na N Ca
关系梳理
物质
宏观：只讲种类，不讲个数
组成
元素
构成
总称
分子
原子
得失电子 构成 微观：既讲种类，又讲个数
离子
分类有据
门捷列夫
目前发现并正式命名的有112 种元素
元素周期表每一个横行叫做一个
周期 ，每一个纵行叫做一个 族 ，共有 7 个横行 18个纵行， 7 个周期 16个族
……
思考
原子序数 核电荷数
=
砷
74.92
7. 某物质经化验只含有一种元素，则该物质最肯定的 说法是( D ) A.一种化合物 B.一种单质 C.化合物与单质的混合物 D.即可能是单质，也可能是几种单质的混合物。 8.地壳中各元素所占质量分数从大到小的顺序是（ A ） A.O，Si，Al，Fe B.Al，Fe，Si，O C.Fe，Al，Si，O D.Si，O，Fe，A

目标检测
5、钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材 料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如 图所示，下列有关钼的说法正确的是 （ A ） A. 原子核内质子数为42 B. 相对原子质量为95.94g C. 属于非金属元素 D. 元素符号为MO
目标检测


6、现有①氧气（O2）、②镁（Mg）、③ 水（H2O）、④二氧化碳（CO2）、⑤氧 化铜（CuO）、⑥碳(C)、⑦空气、⑧蔗 糖（C12H22O11）、⑨硫酸铜（CuSO4） 九种物质， ⑦ 其中属于混合物的是__________ ， 属于单质的是 ① ② ⑥ ， ③④⑤⑧⑨ 属于化合物的是__________________ （填序号）
金属元素
非金属元素
归纳总结
元素 概念 区别
元素和原子的比较：
原子
化学变化中的最小粒子
具有相同质子数的一类原子的总称
元素描叙物质的 宏观 组成 元素只讲 种类 不讲 个数 元素组成物质
原子描叙物质或分子 的 微观 构成 原子既讲 种类，也讲 个数。 原子构成分子，或直接构成 物质
联系
元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称
提战自我
3.某物质只含有一种元素，则该物质 (D )
A.肯定是纯净物 B.可能是化合物
C.一定是一种单质 D.可能是混合物
O2
O3
O2、 O3
学有所获
本节知识网络
原子 混合物 单质 纯净物 化合物
原子核 原子的构成
核外电子
原子结构示意图 书写 元素符号 意义
物质
元素
结构 元素周期表 信息
分类是学习化学的一种重要方法
（带正电）
中子
不带电
一个特例：并不是所有的原子都有中子如氢原
子
一个等式：核电荷数=质子数= 核外电子数
α粒子散射实验（1911年）
1911年，卢瑟 福等人，用一束带 正电的、质量比 电子大的多的高速 的α 粒子轰击金箔
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
分类有据
单质 纯净物 物 物质种类 质 是否单一 混合物 化合物
学会对比
化合物
单质
相同点 都属于纯净物
不同点
一种元素
两种或两种 以上元素
挑战记忆力
氧 Mg
①
镁
硫 Si
③
钠
硅 S
⑤
O
②
Na
④
氢
铝
铁
氯
铜
碳
H
Al
Fe Cl
Cu
C
一 钙 大 二 Ca 小
关系梳理、化繁为简
物质
构成
组成
物质、元素、分子、原子之间的关系
元素
同类原子的总称
构成
分子 元素
构成
分成
原子
放哪里？
每个电子带一个单位负电 质子质量的1/1836 荷 几种原子的构成 在原子中，质子数等于核外电子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 1 0 1 氢 6 6 6 碳 在原子中，质子数不一定等于中子数 氧 钠 8 11 8 12 18 8 11 电子
每个质子带一个单位正电 荷
1.6726×10－27Kg
？
学法导航
微观
宏观
从纷繁的宏观世界中把握事物的本质，从宏观物质抽象到微观结构
我是一个小小的原子，小 得微不足道，在化学变化中我 不能再分了，所以很久以前有 个叫道尔顿的说我是个实心球体，我真着急。过了好多 年有个叫汤姆森的发现了我体内的电子，于是把我比作 大西瓜，我更着急了。又过了许多年，终于有个叫卢瑟 福的做了一个实验，知道了我真正的结构，同学们，你 们还记得吗？
水是由氢元素和氧元素组成。
门捷列夫
目前发现并正式命名的有112 种元素
元素周期表每一个横行叫做一个 周期 ，每一个纵行叫做一个
族
……
，共有 7 个横行 18 个纵行， 7
个周期 16 个族
元素周期表中各符号含义 原子 序数
核电荷数 核外电子数 质子数
= =
元素 符号 33 As 元素 名称 相对 原子 质量
9.关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、氧化铝、过氧化氢五种物 质，下列叙述中正确的是（ B）。 A.都含有氧分子 B.都含有氧元素 C.都是氧化物 D.都是化合物
每一横行电子层数相同，最外层电子数依次递增1。
思考
原子结构示意图
每一横行和纵行又有什么规律？
每一纵行电子层数自上而下依次递增，最外层的电子数相同 观察：
分类法
目标检测
1、下列说法不正确的是（ A ） A、原子核都是由质子和中子构成的 B、原子都是由原子核和核外电子构成的 C、原子的核外电子数等于核内质子数 D、原子不显电性 2 、氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧 原子的原子核内含有 8 个质子和 10 个中子，则 B 该氧原子核外电子数为（ ） A、 2 B、8 C、10 D、18
英国物理学家汤姆森 英国科学家卢瑟福
现象a：极大多数的 α粒子通过金箔并按原方向行进 原子核很小,原子内部十分空旷且电子质量很小。 现象b：少数一部分α粒子改变了方向 这些α粒子靠近原子核,受到了原子核的斥力，说明 原子核带正电。 现象c：极个别的α粒子竟被反弹回来 α粒子碰到原子核，说明原子核体积小，质量很大。
目标检测


10、元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表 中的一格，从中获取的信息中不正确的是 （C ） A、该元素的原子序数为18 B、该元素的原子核外有18个电子 C、该元素属于金属元素 D、该元素的相对原子质量为39.95 11.下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素 的是（D）。 A.2O B.H2 C.N D.Fe
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数
NaCl
+11 2 8 1
钠原子Na
阳 +11 2 8 离 子 钠离子 Na+
当原子变成离子后， A、原子核 +17 2 8 7 B、 微粒电性 C、相对原子质量 D、电子层数 氯原子Cl E 、 元素种类 F、元素的化学性质 G 、最外层电子数 H、 质子数 阴 +17 2 8 8 离 子 A C E H 。 1 、不改变的是 氯离子Cl 2、改变的是 B F G 。 3、可能改变的是 D 。
一、原子的构成(小结)
质子（带 正 电）
原子核 原
（带 正 电） 中子 不带 （ 电） 子
（ 不显 电性）
电 子（带 负 电）
为什么整个原子不显电性？
构成原子的粒子的电性和质量
粒子的种类 电性 原子的质量主要集中在原子核上 质量
质子
相对原子质量的计算方法? 中子 不带电 1.6749×10－27kg 氢原子中没有中子
=
1、你能获得什么信息？
8 O
元 素 名 称 元素符号 物质状态 相对原子质量
氧
16.00
质子数
核外电子数
=
=
≈质子数+中子数
每一横行电子层数相同，最外层电子数依次递增1。
思考
原子结构示意图
每一横行和纵行又有什么规律？
每一纵行电子层数自上而下依次递增，最外层的电子数相同 观察：
金属元素
非金属元素

分类有据
物 物质种类 质 是否单一
元素种类 纯净物 是否单一 化合物
单质
混合物
分类是学习化学的一种重要方法
1、常温下，氧元素可组成两种气态单质：氧 气和臭氧，化学式分别为O2和O3，将这两种气 体混合，所得气体属于（ D） D A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、混合物 2、下列各图中“○”和“●”分别表示两种 质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物 B ） 组成的混合物的图是（
原子中的电子
电子在原子核 外分层排布
电子层
原子结构示意图
你能说出各个部分 国际上统一用 表示的意义吗？ 这种图示来表 示原子的结构。 电子层 如碳原子的 原子核 结构示意图如 下所示： 核电荷数
层内电 子数
金属元素的原子，最外层电子 数一般小于4，易失电子。
稀有气体元素 稳定结构
规律提升
Βιβλιοθήκη Baidu
非金属元素的原子，最外层电子 数一般大于等于4，易得电子。
从 表 格 中 可 得 到 哪 些 信 息
镁 氯
不同的原子质子数不同 12 12
17
12 17
相对原子质量=
一个原子的实际质量
一个碳12原子质量x1/12
相对原子质量（近似值）=质子数+中子数
1.通常原子核是由（ A ）构成 A.质子和中子 B.中子和电子 C.质子和电子 D.质子、中子和电子 2.已知作为相对原子质量标准的碳原子的质量为M千克，另一种 原子的质量为N千克，则该原子的相对原子质量为（ B ） A. N B. 12N/M C. N/12M D. 12M/N 3.某原子的相对原子质量为23，其盒内有12个中子，则其核外的 电子数为（ C ） A.12 B.23 C.11 D.10
原子的构成及元素 复习课
同一个梦
长大了有一个梦，和朋友真心相拥，带着那美丽的笑容，放飞那曾经的梦. 勇敢向前冲，不怕风雨的伤痛 只有付出曾经拥有才能够成功 勇敢向前冲，不怕困难的沉重，因为我们曾经拥有同一个梦.
分类有据
知识回顾 化合物
元素的种类 CO2 纯净物 单质
？C
混合物
具有相同质子数的一类原子的总称
目标检测
3.大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样： Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、 Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是 指( A ) A.元素 B.分子 C.原子 D.都不是 4、下列符号中，既能表示某种元素及该元 素的一个原子， 还能表示某种物质的是 （B ） A、 H B、Al C、Fe3+ D、N2