化合价的计算

H+ Na+ Mg2+ Al3+ NH4+
+1
H
+1
Na
+2
Mg
+3
Al
+1
NH4
-1
Cl- Cl
-2
O2- O
你发现了什 么规律？
-1
NO3- NO3
MnO4-
-1
MnO4（KMnO4）
高锰酸根离子
MnO42- M-n2 O（4 K2MnO4）
锰酸根离子
你发现了吗？
+1
H
H+
+2
Mg
Mg2+ 背诵出化合价，就能
+2
Mg 正二价（+2价）的镁元素
写出下列符号中数字的含义：
+2
Mg 镁元素的化合价为+2价
练习1：写出下列符号表示的意义： O ①氧元素 ②一个氧原子
O2- 氧离子
O2 ①氧气 ②一个氧分子
③氧气由氧元素组成 ④一个氧分子中含有两个氧原子
-2
O -2价的氧元素
练习2：写出下列符号中数字“2” 表示的意义：
+3
Al
Al3+ 顺利写出离子符号。
+1
NH4
-2
O
-1
NO3
NH4+ O2NO3-
化合价口诀 钾钠氢银正一价 氟氯溴碘负一价 钙镁钡锌正二价 通常氧显负二价 一二汞铜二三铁 铝是正三要记住 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 还有磷酸正三价 铵根正一分清楚
（指氢氧根） （指碳酸根） （指磷酸根）
写出下列符号表示的意义：
D.n-10
练习 5、根据化学式写出物质名称:
化学式MgO读作（ 氧化镁 ） 化学式NaClO3读作（ 氯酸钠 ） 化学式NaCl读作（ 氯化钠 ） 练习6、写出下列物质的化学式：
水（ H2O ） 氧化铝（ Al2O3） 二氧化硫（ SO2 ） 四氧化三铁（ Fe3O4 ） 高锰酸钾（ KMnO4）
成化合化物合时价所具有的化合价。
关于化合价 看化合价相关列表
化合价有正价和负价 在化合物里正负化合价的代数和为零 化合价的实质：是元素在形成化合物时表 现出的化学性质。取决于原子最外层电子 数。 化合价是元素原子在形成化合物时表现出 的性质，因此,单质中元素的化合价为零。
▪ 化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属 元素显正价
练习1：求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价 解：设KMnO4中Mn的化合价为X K2MnO4中Mn的化合价为Y (+1)×1+x+(-2) ×4=0
X=+7 (+1)×2+Y+(-2) ×4=0
Y=+6
答： KMnO4和K2MnO4中Mn元素的 化合价分别为+7、+6。
例：求NH4NO3中带横线元素的化合价
思路：
设原子团NH4中氮元素的化合价为X 设原子团NO3中氮元素的化合价为Y
NH4 X +（+1）×4 = +1
X= －3
NO3
Y + （－2）×3 = －1
Y = +5
－3 +5
NH4NO3
应用3：根据化合价写化学式（正价先，负价后， 标出价，找个数）
依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。
例题1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的 化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式
（根据化合价写出化学式）
氯化钠 NaCl 硫化钠 Na2S 二氧化氮 NO2 氯化铝 AlCl3 氧化镁 MgO 氧化铝 Al2O3 氯化铁 FeCl3 氧化亚铁FeO 氧化钾 K2O 硝酸钾 KNO3 硫酸钠 Na2SO4 硫酸铜 CuSO4 氢氧化钙Ca(OH)2 碳酸钠 Na2CO3 氯化铵 NH4Cl 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3
方法：十字交叉法
先约简， +4 -2
再交叉。 SO
SO2
+6 -2
SO
SO3
拓展练习：
练习2：已知R元素有两种氧化物，其 中R元素的化合价分别为+3、+2，写 出这两种R的氧化物的化学式
思路: +3 -2 RO
R2O3
+2 -2
RO
RO
答：这两种氧化物的化学式为： R2O3 、 RO
练习3：写出下列物质的化学式
方法： ①最小公倍数法
②十字交叉法 注意：只有确实知道某种化合物存在，才能根 据元素的化合价写出它的化学式，切不可就用 化合价写出实际上不存在物质的化学式。
例题1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的 化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式
方法一、最小公倍数法
①写出组成化合物的元素符号，正价的在
前，负价的在后。 P O
返回
根的名称 根的符号 常见的化合价
氢氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
-1
硫酸根
SO4
-2
碳酸根
CO3
-2
铵根
NH4
+1
原子团是在化合物中和在化学反应中 常作为一个整体的原子的集团。又叫根。
返回
Br
-1
O
-2
S
-2、+4、
来自百度文库
+6
C
+2、+4
Si
+4
非金N属元素-的3.化+2合.+价4.+5
+1 -1
+2 -2 +3 -2 +4-2
NaCl MgO Al2O3 CO2
+1 -2 +1 -1 +4-2 +4 -2
H2O HCl SO2 MnO2
算想一一想下
上述常见化合物中，正、负化合价
的代数和？ 等于0
前，负价的在后。 P O
②在元素符号的正上方标出化合价
+5 -2
PO
③观察正负化合价的绝对值有无公约数，若无
公约数则直接交叉，标于元素符号的右下角；
若有公约数则先约分到最简，再交叉标于元素
符号右下角。
+5 -2
PO
P2O5
例题2：已知硫的两种氧化物中硫元 素的化合价分别是+4，+6，写出这两 种氧化物的化学式。
1）该微粒有 3个
电子层。
y与微粒的 化学性质
关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，
则x= 18 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 S2- 。
练习4、某粒子结构示意图为 +n 2 8，若该粒子为离
子，则它所带电荷数可能为（ C、D）
A.8-n
B.n-8 C.10-n
②求出正负化合价绝对值的最小公倍数。
5×2=10 ③求出各元素的原子个数。
最 化小合公价倍 数数值P＝原150子＝个2数
O 120＝5
④把原子个数标在各元素符号的右下角
P2O5
例题1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的 化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式
方法二、十字交叉法
①写出组成化合物的元素符号，正价的在
观察： 水 五氧化二磷 二氧化碳
H2O P2O5 CO2
为什么在以上三种分子中， 原子个数比会不同？
实验测定 化学式的书写必须依据实验的结果
我们还可以根据组成元素的化合价来推求 化合物中组成元素的原子个数比。
课题4 化学式与化合价
第二课时 化合价
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二、化合价
通常元素组成化合物时，各元 素的原子数目是一定的。这一 定的数目反映了元素原子在形
+13 2 8 3
+17 2 8 7
Al3+
Cl-
+3 –1
Al Cl
返回
金属元素
常见元素化合价列表
化合物的正、负化合价代数和 非金属元素 原子团（根）的化合价列表
原子团
元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价
钾
K
+1
氢
H
+1
钠 Na
+1
氟
F
-1
银 Ag
+1
氯
Cl -1.+1.+5.+7
价数为1时，1不能省略。
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3
常见正价元素： H K Na Ca Cu Ba Zn Al
-1 -2 -2
常见负价元素：Cl O S
-1 –1 +1 –2 –2 –1
-2
原子团：OH NO3 NH4 SO4 CO3 MnO4 MnO4
高锰酸根 锰酸根
离子符号的书写与元素化合价的书写比较：
应用4：根据化合价判断化学式的正误：
▪ 判断下列化学式是否正确：
+1 -2
▪ A NaS
+1 -1
B KClO3
▪ C K+12C-l1 D Na+C1O-32
如何改正？
A、C、D错误，B正确
应用5：根据物质结构确定元素化合价，
再确定化学式 例：某元素X的核电荷数为13，Y元素 的核电荷数为17，则两种元素所形成 物质的化学式为_A_l_C_l_3
2O 2个氧原子
2O2- 前一个2表示2个氧离子
后一个2表示每个氧离子带2个单位负电荷
2O2 前一个2表示2个氧分子
后一个2表示每个氧分子中含有2个氧原子
-2
O 氧元素的化合价为-2价
-2
CO
一氧化碳中氧元素的化合价为-2价
2、化合价的应用：
应用1：根据化学式写化合价
（背诵出化合价口诀）
例：标出下列物质中各元素化合价
▪ 元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下 可显示不同的化合价。 例：Cu为＋1，＋2，Fe为＋2，＋3
▪ 熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组 成元素的化合价的代数和。
1、化合价的表示方法：元素的化合价是一个 原子在形成化合物时表现出来的性质，通常 在元素符号或原子团的正上方标出其化合价， 一般把“+，-”号写在前面，价数写在后面。
金属元素的化合价
元 元素符 常见化合 元
素返回 号
价
素
钾K
+1
氢
钠 Na
+1
氟
金银属元非素金跟属A非g元金素属显元负素价+化1。合时，氯
钙 Ca
+2
溴
镁 Mg
+2
氧
钡 Ba
+2
硫
铜 Cu 铁 Fe 铝 Al
+1、+2 碳
+2、+3 硅
+3
氮
元素符号 常见化合 价
H
+1
F
-1
Cl -1.+1.+5.+7
钙
Ca
+2
溴
Br
-1
镁 Mg
+2
氧
O
-2
钡
Ba
+2
硫
S -2、+4、+6
铜 Cu
+1、+2 碳
C
+2、+4
铁
Fe
+2、+3 硅
Si
+4
铝
Al
+3
氮
N -3.+2.+4.+5
锰 Mn +2.+4.+6.+7 磷
P -3、+3、+5
锌
Zn
+2
特点
返回
元 元素符 常见化合 元 元素符号 常见化合
素号
价
素
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
（1）电子层排布相同的是
D B、C 。
（2）属于同种元素的是 A、B 。
（3）属于金属元素的是 D 。
（4）属于稀有气体元素的是 C 。
（5）属于阴离子的是 其离子符号是
B，
F- 。
练习3、某微粒的结构示意图如下表示： +x 2 8 y
练习1：
镁原子结构示意图为
+12 2，8 圆2 圈代表
原，子核
12代表 核电荷数，弧线表示 电子层 ，2表 示 最外层电，子数
在化学反应中，易 失去2电子成为Mg2+，其结构 个
示意图为
+12 2 ，8 Mg与Mg2+属于同种元素是
因为质子数相。同Mg与Mg2+化学性质不同是因为
最外层电子数不同。
练习2、根据下列原子或离子结构示意图填空。
价
钾K
+1
氢
H
+1
钠 Na 银 Ag
+1 金属氟元素跟非F 金属元素化-1合时，
+1
氯 金属元Cl素显正-1价.+。1.+5.+7
钙 Ca
+2
溴 Br
-1
镁 Mg
+2
氧
O
-2
钡 Ba
+2
硫
S
-2、+4、
+6
铜 Cu
+1、+2 碳
C
+2、+4
铁 Fe
+2、+3 硅
Si
+4
铝 Al
+3
氮
N -3.+2.+4.+5
+2
0
-1
–2
ZnCl2 Zn NaOH H2SO4
单质
记住单质组成元素 化合价为0
应用2：根据化学式求化合价
例：求KClO3中Cl的化合价。
（依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。）
方法：设KClO3中氯元素的化合价为X
+1 X -2
KClO3 （+1）+ X +（-2）× 3 = 0
X = +5