人教版高中必修一化学课件：2.2.3离子共存

2、下列离子方程式中错误的是（ AD）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应： Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O == 2OH- + H2 ↑+ 2Na+
C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
D、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2 ↑
(3)弱碱溶液,不能大量共存
常见：Ag+, Fe3+, Mg2+, Cu2+, Zn2+，Al3+, NH4+.
例：下列各组中的离子，能在溶液中大
量共存的是：（ D ）
A K+，H+，SO42-，CH3COO—， B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
1、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废 水中共含有： OH— 、Cl—、Fe3+、Ag+、NO3—、K+ 六 种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的
三种离子是 O H —、 C l— 、 K+ 。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一 定量的 铁 粉 （活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以 回收金属 A g。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比
例混合，可以使废水中的离 OH— 、Cl—、Fe3+、Ag+ , 转浇化灌为农沉田淀。，经过滤后的废水中含 KN O 3 ，可以用来
小结
• 一、电解质与非电解质 • 二、强电解质与弱电解质 • 强电解质：在水溶液里能完全电离的电解
质。
• 弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电
解质。 HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OH-
CH3COOH
NH3•H2O
CH3COO- + H+ NH4+ + OH-
三、离子反应
• 1. 离子反应：有离子参加的化学反 应。
• 2. 离子方程式：用实际参加反应的 离子符号来表示化学反应的式子。
• 3. 离子方程式的书写步骤：写、拆、 删、查。
练习题
1.下列离子方程式错误的是： （B ） A、亚硫酸钡与盐酸： BaSO3+2H+=Ba2++SO2 +H2O B、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe3++3H2 C、氧化铜与稀硫酸反应 CuO+2H+=Cu2++H2O D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
4、注意附加的隐含条件： 有色离子：
MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
5.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
氧化性离子(如ClO-、MnO4- Fe3+、NO3- (H+) 、等）与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
4、判断正误的原则：
• （1）是否符合反应事实；产物是否正确。 反应物质间的配比是否正确。
• （2）化学式拆是否正确； • （3）符号是否正确，如：“==”，“
”，↓，↑等。 • （4）是否漏掉离子反应，如H2SO4和
Ba(OH)2的反应，不能用H++OH-==H2O。 • （5）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。
例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透
明的是（ C ）
A NH4＋ 、Fe2＋ 、SO42－ 、NO3－ B K＋ 、Na＋ 、S2－ 、NO3－ C K＋ 、NH4＋ 、Br－ 、SO42－ D Na＋ 、K＋ 、NO3－ 、HCO3－
例 ： 某 溶 液 中 可 能 存 在 下 列 阴 离 子 ： Cl-、 S042-、 CO(13)2当-中溶的液一中种存或在几大种量H+时，CO32- 不能在溶液中大量
存在。 (2)当溶液中存在大量Ag+时，Cl-、 S042- 、CO32- 不能在
溶液中大量存在。
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀， 则原溶液存在的离子是 S042- 、CO，32为- 进一步确定溶液 中存在哪种离子，可继续向溶液中加入 HNO3溶液通过 观察 沉淀是否消失再作出进一步的判断。
写出下列反应的离子方程式
1.CO2 通入少量澄清的石灰水 2.碳酸钙与稀盐酸反应 3.氢氧化镁与稀盐酸反应 4.氧化铁溶于稀盐酸 5.铁与硫酸铜溶液反应
三、离子共存
离子之间 不能反应
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
(1)生成难溶物而不能大量共存. 如：
Ag+与_ OH__-、__C__l-_、__B_r__-、___I_-、___C_O__3_2-_、_S_O42-
D、将氯气通入氯化亚铁溶液中: 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
4、下列反应的离子方程式书写正确的是（ BC ）
A、硫酸镁溶液中加入过量氨水
Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ B、电解饱和食盐水
2Cl-+2H2O电=解=H2↑+C12↑+2OHC、碳酸钙与盐酸反应
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑ +H2O D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O
_等；
Ba2+与___S_O_4_2-_、_C__O_3_2-_、_S_O__32_- _____________等；
Ca2+与_C__O_3பைடு நூலகம்_-_、_S_O__32_-、__P_O__43_- _、_O_H__-、__SO__42_- ___ _等。
(2)弱酸溶液，不能大量共存
常见:H+与OH—、CH3COO—、F—、ClO—、 HCO3—， CO32—、S2—、HS—、SO32—、 HCO3—
3、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（AC ）
A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
B、碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I- + Br2 == 2Br - + I2
C、将金属钠加入水中: Na + 2H2O == 2OH- + H2↑