陕师大物化-PC-2-2热二律例题
最新陕西师范大学-物理化学-复习题1
复习试题一1.有一系统在某一过程中，吸热30J ，对外做功50J ，则内能变化量为 ；2.已知反应C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) 的标准平衡常数为K 1；CO(g)＋1/2O 2(g)=CO 2(g)的标准平衡常数为K 2； 2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) 的标准平衡常数为K 3；则K 3与K 1、K 2的关系为 _____________ ； 3.某理想气体在20℃、100kPa 下的摩尔体积为 ；4.焓、吉布斯自由能的定义式分别为 、；1.下列各种条件下，CO 2在水中溶解度最大的是（ ）A 高压低温B 低压低温C 高压高温D 低压高温2.在 400K ，液体A 的蒸气压为4×104 Pa ，液体B 的蒸气压为6×104 Pa ，两者组成理想液态混合物。
当气-液平衡时，在溶液中A 的摩尔分数为0.6，则在气相中B 的摩尔分数应为（ ） A 0.31 B 0.40 C 0.50 D 0.603.在0.1 kg 水中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于272.685 K 时结冰，水的凝固点降低常数 K f 为1.86 K.mol -1.kg -1，则该溶质的摩尔质量大约为( ) A 0.135 kg/mol B 0.172 kg/molC 0.090 kg/molD 0.180 kg/mol4. PCl 5的分解反应是PCl 5(g )＝PCl 3(g) + Cl 2(g)，在473 K 达到平衡时， PCl 5(g)有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97%分解，则此反应为( )A 放热反应B 吸热反应C 即不放热也不吸热D 这两个温度下的平衡常数相等一、填空题（共4小题，将适当的内容填入题中划线处。
每空3分，满分15分）二、选择题（ 共4题，将判断结果填入题后的括号中。
每题3分，满分12分）（ ）1. 某一化学反应的标准摩尔吉布斯函数△r G m $> 0,这就说明该反应不能自发进行； （ ）2. 在通常情况下，对于二组分系统平衡共存时最多相数为3； （ ）3. 米和面混合的十分均匀，再也无法彼此分开，则该系统有一个相； （ ）4. 水的三相点和水的冰点不是一回事；（ ）5. 标准平衡常数改变了，平衡一定会移动。
热二律例题讲解
直接求
Sg
Sg1
Sg 2
200
1 850
1 1000
99
1 400
1 420
和为0
200 kJ
101 kJ 99 kJ
420K
400 K
熵产计算方法优劣比较
3 既有温差，又是不可逆热机
t
101 40 200
61 200
用孤立系统的熵增原理求熵产（熵Байду номын сангаас）把有关的设备和热源都
包含进去，
采用
黑箱方法
不必细分熵产的不可逆来源。因为所有的不可逆性都会造成 一个结果：热机对所做功减少，低温热源获得的热量增多。
熵产计算方法优劣比较
1. 最大循环功及熵产
c
1 400 1000
0.6
Wmax cQ1 0.6 200 120kJ
200
1 850
1 1000
Q2
?
1 400
1 420
Wg T?
Sg
200
1 850
1 1000
Q2
99
1 400
1 420
Wg 40 T? 400
假定 摩擦耗功直接排放给400K低温热源，不 经过温度为420的假想热源。
T1=1000 K 200 kJ
Siso ST1 Scycle ST2 Q1 Q2
物理化学答案 第三章 热力学第二定律
第三章热力学第二定律3.1 卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作。
求（1）热机效率；（2）当向环境作功时，系统从高温热源吸收的热及向低温热源放出的热。
解：卡诺热机的效率为根据定义3.5 高温热源温度，低温热源。
今有120 kJ的热直接从高温热源传给低温热源，龟此过程的。
解：将热源看作无限大，因此，传热过程对热源来说是可逆过程3.6 不同的热机中作于的高温热源及的低温热源之间。
求下列三种情况下，当热机从高温热源吸热时，两热源的总熵变。
（1）可逆热机效率。
（2）不可逆热机效率。
（3）不可逆热机效率。
解：设热机向低温热源放热，根据热机效率的定义因此，上面三种过程的总熵变分别为。
3.7 已知水的比定压热容。
今有1 kg，10 °C的水经下列三种不同过程加热成100 °C的水，求过程的。
（1）系统与100 °C的热源接触。
（2）系统先与55 °C的热源接触至热平衡，再与100 °C的热源接触。
（3）系统先与40 °C，70 °C的热源接触至热平衡，再与100 °C的热源接触。
解：熵为状态函数，在三种情况下系统的熵变相同在过程中系统所得到的热为热源所放出的热，因此3.8 已知氮（N2, g）的摩尔定压热容与温度的函数关系为将始态为300 K，100 kPa下1 mol的N2(g)置于1000 K的热源中，求下列过程（1）经恒压过程；（2）经恒容过程达到平衡态时的。
解：在恒压的情况下在恒容情况下，将氮（N2, g）看作理想气体将代替上面各式中的，即可求得所需各量3.9 始态为，的某双原子理想气体1 mol，经下列不同途径变化到，的末态。
求各步骤及途径的。
（1）恒温可逆膨胀；（2）先恒容冷却至使压力降至100 kPa，再恒压加热至；（3）先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa，再恒压加热至。
解：（1）对理想气体恒温可逆膨胀，D U = 0，因此（2）先计算恒容冷却至使压力降至100 kPa，系统的温度T:（3）同理，先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa时系统的温度T:根据理想气体绝热过程状态方程，各热力学量计算如下2.12 2 mol双原子理想气体从始态300 K，50 dm3，先恒容加热至400 K，再恒压加热至体积增大到100 dm3，求整个过程的。
2 热二律
第三章热力学第二定律一、判断与问答题1. 熵增加的过程一定是自发过程。
( )2. 绝热可逆过程的ΔS = 0，绝热不可逆膨胀过程的ΔS > 0，绝热不可逆压缩过程的ΔS < 0。
( )3. 为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
( )4. 由于系统经循环过程后回到始态，ΔS = 0，所以一定是一个可逆循环过程。
( )5. 在任意一可逆过程中ΔS = 0，不可逆过程中ΔS > 0。
( )6. 自发过程的熵变ΔS > 0。
( )7. 相变过程的熵变可由H S T ∆∆=计算。
( ) 8. 冰在0℃，p Θ下转变为液态水，其熵变0HS T ∆∆=>，所以该过程为自发过程。
( )9. 吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
( )10. 过冷水结冰的过程是在恒温、恒压，不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得ΔG = 0。
( )11. 理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以0pdV -=，此过程温度不变，ΔU = 0，代入热力学基本方程dU TdS pdV =-，因而可得d S = 0，为恒熵过程。
( )12. 若某一定压化学变化过程的ΔH 与T 无关，则其ΔS 也与T 无关。
（ ）13. 体系在可逆过程中的熵变，其值等于环境的熵变。
（ ）14. 在p Ө、383 K 下，H 2O(l)→H 2O(g)，∵定压，∴ΔH =Q p ，故Q p 只与始终态有关，ΔS 也只与始终态有关，便有pQ S T Δ=。
（ ）15. p Ө、373 K 下，1 mol H 2O(l)向真空容器气化，最后成为p Ө、373 K 的水蒸气，这是一个热力学不可逆过程，因是定T 、定p 过程，故ΔG <0。
（ ）16. 等T 、p 下不作非体积功的化学反应和等温等压下食盐溶于水的过程，根据公式d G =-S d T +V d p ，可得ΔG =0。
物理化学热二律练习题
热力学第二定律练习题1．关于热力学第二定律，下列说法不正确的是：A. 第二类永动机是不可能制造出来的B. 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化 是不可能的C. 一切实际过程都是热力学不可逆过程D. 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功2．应用克劳修斯不等式 Q dS T δ≥环判断，下列不正确的是： A.QdS T δ=环必为可逆过程或处于平衡状态 B.Q dS T δ>环必为不可逆过程 C.Q dS T δ>环必为自发过程 D.QdS T δ<环违反卡诺定理和第二定律，过程不可能发生3．下列计算熵变公式中，错误的是：A. 水在25℃、p ө下蒸发为水蒸气：T G H S Δ−Δ=Δ B. 任意可逆过程： RT Q δdS ⎟⎠⎞⎜⎝⎛= C. 环境的熵变：环体系环境T Q S −=ΔD. 在等温等压下，可逆电池反应：T H S Δ=Δ4．一理想气体与温度为T 的热源接触，分别做 等温可逆膨胀和等温不可逆膨胀到达同一终态， 已知 ，下列式子中不正确的是：Ir R 2W W =A.B ．Ir R S S Δ>ΔIr R S S Δ=ΔC. T Q S Ir R 2=Δ D. (等温可逆)总S Δ0=Δ+Δ=环体S S 总S Δ(等温不可逆)0>Δ+Δ=环体S S5．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化：A ．不变 B. 可能增大或减小C ．总是增大 D. 总是减小6．某系统经历一个不可逆循环后，下列正确的是A. ΔS体＞0，ΔS环＞0B. ΔS体＝0，ΔS环＝0C. ΔS体＞0，ΔS环＝0D. ΔS体＝0，ΔS环＞07．一定量理想气体经绝热恒外压压缩至终态，这时系统和环境的熵变应为A. ΔS体＞0，ΔS环＞0B. ΔS体＜0，ΔS环＜0C. ΔS体＞0，ΔS环＝0D. ΔS体＜0，ΔS环＝08．实际气体CO2经节流膨胀后温度下降，则：A. ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0B. ∆S(体) < 0，∆S(环) > 0C. ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0D. ∆S(体) < 0，∆S(环) = 09．实际气体进行绝热自由膨胀，ΔU和ΔS的变化为A. ΔU＝0，ΔS＞0B. ΔU＜0，ΔS＜0C. ΔU＝0，ΔS＝0D. ΔU＞0，ΔS＞010．1mol理想气体从p1、V1、T1分别经：(a) 绝热可逆膨胀到p2、V2、T2；(b) 绝热恒外压膨胀到p3、V3、T3，若p2 = p3，则A. T3＝T2，V3＝V2，S3＝S2B. T3＞T2，V3＜V2，S3＜S2C. T3＞T2，V3＞V2，S3＞S2D. T3＜T2，V3＞V2，S3＜S211．n mol某气体的恒容下由T1加热到T2，其熵变为ΔS1，相同量的气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为ΔS2，则ΔS1与ΔS2的关系为A. ΔS1 >ΔS2B. ΔS1 =ΔS2C. ΔS1 <ΔS2D. ΔS1 =ΔS2 = 012．当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变∆S = l0 J·K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源吸热：A. 5000JB. 500JC. 50JD. 100J13．由1mol理想气体A[C V，m(A)＝2.5R]与1mol理想气体B[C V，m(B)＝3.5R]组成理想气体混合物。
热二律-习题课
(6.0137.31035)kJmol-1 5.824kJmol-1
S S1 S2 S3
nCp,m
(l
) ln T2 T1
ls Hm T1
nC p ,m (
s
)ln T1 T2
ls Hm T1
lsCp,m
ln T2 T1
( 6010 37.3ln 273 )J K-1 22.70J K-1
热二律-习题课
一、基础知识复习
A、过程可能性的判据
1、熵判据：
自发
隔离系统： (S)U,V ≥ 0 平衡
*隔离系统的熵永不减少
2、Helmholtz函数判据：
(A)T,V,W’=0 ≤ 0
自发 平衡
3、Gibbs函数判据：
(G)T,P,W’=0 ≤ 0
自发 平衡
B、系统熵变的计算
SnCv,mlnTT12nRlnVV12
H n C p ,m (T 2 T 1) 1 1 3 5 J Sn R lnP P 1 2n C p.m lnT T 1 21.125JK -1 S 2S 1 S1 0 1 .1 JK -1
物理化学 03热力学第二定律习题解答
CV CV S dT 知， T T V T
由 dS
Cp T
Cp S dT 知， T p T nC p ,m T nCV ,m T dp dV T p V T V p
过程（1）为恒温变压过程 S m,1 S m,1 (CH 4 ) S m ,1 (CO 2 ) R ln
CO(g) +H2(g) P4(CO)=50kPa P4(H2)=50kPa (3) (2) CO(g) +H2(g) P1(CO)=100kPa P1(H2)=100kPa
T3 V nR ln 3 T2 V2
800 100 5 1 2 8.3145 ln ln JK 300 50 2 52.30J K
1
（2）利用附录中各物质的 r H m 数据，计算上述反应在 25℃时的 r Gm ；
161.860kJ mol 1
（2）
r Gm B f Gm ( B) B
【3.44】证明： （1） dS
（-2 137.168 2 0 50.72 394.359）kJ mol 1 170.743kJ mol1
（3）整个过程可表示为
S S1 S 2 200J K 1 120 103 120 103 J K 1 J K 1 600 300
S 2 nC p ,m ln
T2 300 1 1 1 3.5 8.3145 ln J K 20.17J K 150 T
（1） 利用附录中各物质的 Sm 数据， 求上述反应在 25℃时的 Sm ； , f Hm , r H m
陕西师范大学-物理化学-模拟题2
目录第五模块模拟试题 (3)陕西师范大学物理化学模拟试题（一） (3)陕西师范大学物理化学模拟试题（二） (6)第五模块 模拟试题陕西师范大学 物理化学 模拟试题（一）所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！一、单选题（每题2分，共30分）1. 在298K 及101.325KPa 下的1.00dm 3氢气，等温可逆膨胀到2.00 dm 3，所做功的绝对值为（ ） A 、0.418 J B 、0.0418 J C 、70.3J D 、7.11J2. 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（ ） A 、W=0 B 、Q=0 C 、△U=0 D 、△H=03. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和（ ） A 、总是正值 B 、总是负值 C 、是温度的函数 D 、总为零4. 液体A 和B 混合成实际溶液时，当A 和B 之间的作用力大于相同分子之间的作用力时，该溶液对拉乌尔定律将（ ）A 、产生正偏差B 、产生负偏差C 、不产生偏差D 、无法确定 5. 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是（ ） A 、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关 B 、偏摩尔量的值不能小于零 C 、体系的强度性质无偏摩尔量 D 、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量6.克拉贝龙方程dP/dT=△H m (相变)/T △V m (相变)，其应用条件是（ ）A 、只适用于纯物质的气液、气固平衡B 、只适用于服从理想气体行为的为气液、气固平衡C 、任何纯物质的相变热不随温度而变的两相平衡D 、任何纯物质两相平衡体系7.含KNO 3和NaCl 的水溶液与纯水达到渗透平衡，其自由度数f 为（ ） A 、1 B 、2 C 、3 D 、48.分解反应 A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数Kp 与分解压力P 的数值之间为（ ）A 、Kp=P 3B 、Kp>P 3C 、Kp<P 3D 、无法比较9.在一定温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（ ）A 、0=∆θGB 、0=∆GC 、θG G ∆=∆D 、θθK RT G ln -=∆ 10.放射性元素B 的半衰期是8h ，16克B 在32h 后还剩（ ） A 、8g B 、4g C 、2g D 、1g11.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是（ ）A 、-dc/dt=kcB 、-dc/dt=kC 、-dc/dt=kc 2D 、-dc/dt=kc 312.有关活化能的下列说法正确的是：（ ） A 、活化能与反应本性有关 B 、活化能与反应温度完全无关 C 、活化能与反应途径无关 D 、活化能与反应物浓度有关13.若浓度为m 的H 2SO 4溶液的平均活度系数γ±为，则其活度为：（ ）A 、41/3γ±mB 、γ±mC 、4γ±3m 3D 、γ±m 314.对Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的电解质是：（ ）A 、NaClB 、MgCl 2C 、AlCl 3D 、Na 2SO 4 15.不同弯曲液面饱和蒸气压之间存在：（ ） A 、P 平>P 凹>P 凸 B 、P 凸>P 平>P 凹 C 、P 凹>P 平>P 凸 D 、P 凸>P 凹>P 平二、填空题（每空1分，共10分）1、指出下列过程中系统中哪一个改变值为零（1）H2和O2在密闭绝热钢瓶中反应生成水（2）在一定温度压力下形成饱和溶液K、Kp只是温度的函数，与压力、组成无关，而对其它气体反应仍只为温度2、对理想气体反应的函数，但的值还与压力有关。
热力学第二定律复习题习题答案
热力学第二定律复习题习题答案第三章热力学第二定律QdS0T其他变化”“不可能从单一热源取出热使之完全变为功，而不QdST“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起发生其他的变化”12学时小结二定律表述：1.克劳修斯和开尔文说法。
2.数学表达式：一般式，绝热或孤立条件式，等温等压和等温等容式相关计算：1.熵变计算：简单过程(等温，等压，等容，绝热);2.相变过程(可逆与非可逆相变);3.化学变化(热力学第三定律理解，熵的统计意义，标压下常温和非常温熵变计算)。
热力学函数基本关系式：1.定义关系式，双变量或非体积功为零的可逆过程基本关系式及由全微分衍生微分关系式，2.麦克斯韦关系式及相关证明处理。
2复习题1封闭系统平衡态，理想气体等温混合，混合前每种气体单独存在时的压力都相等，且等于混合后气体的总压力。
理想气体从始态经历任何过程到达终态组成不变的封闭系统平衡态，不做非膨胀功的3复习题2(1)后者说法正确，前者错误，例如不可逆压缩就不是自发过程。
(2)必须在隔离系统中(3)必须在隔离系统中(4)绝热系统或隔离系统达平衡时，熵值最大；等温、等压不做非膨胀功的条件下，系统达平衡时自由能最小。
(5)公式dU=TdS-pdV,当U,V恒定时，dS=0,△S<0的过程不可能发生。
但上述公式必须在组成不变的封闭系统、不做非膨胀功的条件下才能适用。
复习题2(6)根据熵增加原理，绝热不可逆过程的△S>0,而绝热可逆过程的△S=0,从同一始态出发，经历一个绝热不逆过程后的墒值和经历一个绝热可逆过程后的墒值永不相等，不可能达到同一终态。
(7)在绝热系统中发生一个不可逆过程，从状态I到II,△S>0,SII>SI,仍在绝热系统中，从状态II出发，无论经历什么过程，系统熵值有增无减，所以永远回不到原来状态。
开尔文说法为：不可能从单一热源取出热使之完全变为功而不发生其他变化。
关键是不发生其他变化，理想气体等温膨胀时热全部变成了功，系统体积增大了，环境体积缩小了，发生了变化，故原说法并不违反5复习题2(9)克劳休斯说法为：不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。
大学物理化学2-热力学第二定律课后习题及答案
热力学第二定律课后习题答案习题1在300 K ，100 kPa 压力下，2 mol A 和2 mol B 的理想气体定温、定压混合后，再定容加热到600 K 。
求整个过程的∆S 为若干？已知C V ,m ,A = 1.5 R ，C V ,m ,B = 2.5 R[题解]⎪⎩⎪⎨⎧B(g)2mol A(g)2mol ，，纯态 3001001K kPa，（）−→−−−−混合态，，2mol A 2mol B100kPa 300K 1+==⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪p T 定容（）−→−−2混合态，，2mol A 2mol B 600K 2+=⎧⎨⎪⎩⎪T ∆S = ∆S 1 + ∆S 2，n = 2 mol∆S 1 = 2nR ln ( 2V / V ) = 2nR ln2 ∆S 2 = ( 1.5nR + 2.5nR ) ln （T 2 / T 1）= 4nR ln2 所以∆S = 6nR ln2= ( 6 ⨯ 2 mol ⨯ 8.314 J ·K -1·mol -1 ) ln2 = 69.15 J ·K -1 [导引]本题第一步为理想气体定温定压下的混合熵，相当于发生混合的气体分别在定温条件下的降压过程，第二步可视为两种理想气体分别进行定容降温过程，计算本题的关键是掌握理想气体各种变化过程熵变的计算公式。
习题22 mol 某理想气体，其定容摩尔热容C v ，m =1.5R ，由500 K ，405.2 kPa 的始态，依次经历下列过程：(1)恒外压202.6 kPa 下，绝热膨胀至平衡态； (2)再可逆绝热膨胀至101.3 kPa ； (3)最后定容加热至500 K 的终态。
试求整个过程的Q ，W ，∆U ，∆H 及∆S 。
[题解] （1）Q 1 = 0，∆U 1 = W 1， nC V ,m （T 2－T 1）)(1122su p nRT p nRT p --=， K400546.2022.405)(5.11221211212====-=-T T kPa p kPa p T p T p T T ，得，代入，（2）Q 2 = 0，T T p p 3223111535325=-=-=--()γγγγ，， T T 320.42303==-()K（3）∆V = 0，W 3 = 0，Q U nC T T V 3343232831450030314491==-=⨯⨯⨯-=∆,()[.(.)].m J kJp p T T 434350030310131671==⨯=(.).kPa kPa 整个过程：Q = Q 1 + Q 2+ Q 3 =4.91kJ ，∆U = 0，∆H = 0，Q + W = ∆U ，故W =－Q =－4.91 kJ∆S nR p p ==⨯=--ln (.ln ..).141128314405616711475J K J K ··[导引]本题的变化过程为单纯pVT 变化，其中U 、H 和S 是状态函数，而理想气体的U 和H 都只是温度的函数，始终态温度未变，故∆U = 0，∆H = 0。
物化试题- 热力学第二定律
物化试题- 热力学第二定律第二章热力学第二定律一、思考题1．指出下列公式适用范围：（1）ΔS=nRlnp1/p2+CplnT2/T1= nRlnV2/V1+CVlnT2/T1答：封闭体系平衡态，不作非体积功，理想气体单纯状态变化的可逆过程。
(2)dU=TdS-pdV答：组成不变的封闭体系平衡态，不作非体积功的一切过程。
(3) dG=Vdp答：组成不变的封闭体系平衡态，不作非体积功的定温过程。
2．判断下列各题说法是否正确，并说明原因。
（1）不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。
（后者说法正确，前者错误。
例如不可逆压缩就不是自发过程）（2）凡熵增加过程都是自发过程。
（必须是孤立体系。
）（3）不可逆过程的熵永不减少。
（必须是孤立体系。
）（4）体系达平衡时熵值最大，吉布斯函数最小。
（绝热体系或孤立体系达平衡时熵最大，定温定压不作非体积功的条件下，体系达平衡时吉布斯函数最小）（5）某体系当内能、体积恒定时，ΔS＜0的过程则不能发生。
（必须限制在组成不变的封闭体系中，且不作非体积功的条件下，即公式dU=TdS-pdV的适用范围。
当dU=0，dV=0时，dS=0，不可能发生dS＜0的过程）（6）某体系从始态经历一个绝热不可逆过程到达终态，为了计算某些状态函数的变量，可以设计一绝热可逆过程，从同一始态出发到达同一终态。
（根据熵增原理，绝热不可逆过程ΔS＞0，而绝热可逆过程的ΔS=0。
从同一始态出发，经历绝热不可逆和绝热可逆两条不同途径，不可能达到同一终态）（7）在绝热体系中，发生一个不可逆过程从状态A到达状态B，不论用什么方法，体系再也回不到原来状态。
（在绝热体系中，发生一个不可逆过程，从状态A到状态B，ΔS ＞0，SB＞SA。
仍在绝热体系中，从状态B出发，无论经历什么过程，体系熵值有增无减，所以回不到原来状态。
）（8）绝热循环过程一定是个可逆循环过程。
（对的。
因为绝热体系中如果发生一个可逆变化，ΔS=0，发生一个不可逆变化ΔS＞0，如果在循环过程中有一步不可逆，体系熵值就增加，便回不到原来状态。
西北师范大学化学考研题库
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西北师范大学化学考研题库涵盖了化学学科的多个领域，包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学和生物化学等。
以下是一些可能包含在题库中的题目类型和示例题目：
# 无机化学
1. 题目一：描述周期表中元素的周期性和族性规律，并举例说明。
2. 题目二：解释什么是配位化合物，并给出一个具体的例子。
# 有机化学
1. 题目一：描述有机分子中的共轭系统，并解释其对分子性质的影响。
2. 题目二：给出一个有机反应的例子，并解释其机理。
# 物理化学
1. 题目一：解释熵的概念及其在化学反应中的应用。
2. 题目二：描述热力学第一定律，并给出一个实际应用的例子。
# 分析化学
1. 题目一：描述原子吸收光谱法的基本原理及其在化学分析中的应用。
2. 题目二：解释什么是色谱法，并列举几种常见的色谱技术。
# 生物化学
1. 题目一：解释酶的催化机制及其在生物体内的重要作用。
2. 题目二：描述DNA复制的过程，并解释其在细胞分裂中的重要性。
# 实验技能
1. 题目一：描述实验室中常用的安全措施和事故应急处理方法。
2. 题目二：给出一个化学实验的步骤，并解释每个步骤的目的和重
要性。
# 结尾
西北师范大学化学考研题库不仅考察学生对化学基础知识的掌握，还
强调实验技能和分析问题的能力。
通过这些题目，学生可以检验自己
的学习成果，为考研做好充分的准备。
希望每位考生都能够在化学的
海洋中遨游，不断探索和发现化学的奥秘。
新版物理化学第二章热力学第二定律练习题及答案-新版-精选.pdf
⑴ 理想气体自由膨胀过程；
⑵ 实际气体节流膨胀过程；
⑶ 理想气体由 (p1, T1) 状态绝热可逆变化到 (p2, T2)状态；
⑷ H2 和 Cl2 在刚性绝热的容器中反应生成 HCl ；
⑸ 0℃、 p
⑹ 理想气体卡诺循环。
25． a mol A 与 b mol B 的理想气体，分别处于 (T, V , pA )与 (T, V, pB)的状态，等温等容混合
1
做的功仅为相同终态最大功的 10 ，该变化中从热源吸热多少？
(A) 5000 J ；
(B) 500 J ；
(C) 50 J ；
(D) 100 J 。
7． 1mol 双原子理想气体的 H T V 是：
(A) 1.5R ；
(B) 2.5 R ；
(C) 3.5R ；
(D) 2R 。
8． 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：
第二章 热力学第二定律练习题
一、判断题（说法正确否） ： 1． 自然界发生的过程一定是不可逆过程。 2． 不可逆过程一定是自发过程。 3．熵增加的过程一定是自发过程。 4．绝热可逆过程的 ? S = 0 ，绝热不可逆膨胀过程的 ?S > 0 ，绝热不可逆压缩过程的 ? S < 0 。 5． 为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。 6． 由于系统经循环过程后回到始态， ? S = 0 ，所以一定是一个可逆循环过程。 7． 平衡态熵最大。 8． 在任意一可逆过程中 ?S = 0 ，不可逆过程中 ?S > 0 。 9． 理想气体经等温膨胀后，由于 ? U = 0 ，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定
(A) 不变 ；
热力学第二定律习题详解
习题十一一、选择题1．你认为以下哪个循环过程是不可能实现的 [ ]（A ）由绝热线、等温线、等压线组成的循环； （B ）由绝热线、等温线、等容线组成的循环； （C ）由等容线、等压线、绝热线组成的循环； （D ）由两条绝热线和一条等温线组成的循环。
答案：D解：由热力学第二定律可知，单一热源的热机是不可能实现的，故本题答案为D 。
2．甲说：由热力学第一定律可证明，任何热机的效率不能等于1。
乙说：热力学第二定律可以表述为效率等于100%的热机不可能制成。
丙说：由热力学第一定律可以证明任何可逆热机的效率都等于211T T -。
丁说：由热力学第一定律可以证明理想气体可逆卡诺热机的效率等于211T T -。
对于以上叙述，有以下几种评述，那种评述是对的 [ ]（A ）甲、乙、丙、丁全对； （B ）甲、乙、丙、丁全错； （C ）甲、乙、丁对，丙错； （D ）乙、丁对，甲、丙错。
答案：D解：效率等于100%的热机并不违反热力学第一定律，由此可以判断A 、C 选择错误。
乙的说法是对的，这样就否定了B 。
丁的说法也是对的，由效率定义式211Q Q η=-，由于在可逆卡诺循环中有2211Q T Q T =，所以理想气体可逆卡诺热机的效率等于211T T -。
故本题答案为D 。
3．一定量理想气体向真空做绝热自由膨胀，体积由1V 增至2V ，此过程中气体的 [ ]（A ）内能不变，熵增加； （B ）内能不变，熵减少； （C ）内能不变，熵不变； （D ）内能增加，熵增加。
答案：A解：绝热自由膨胀过程，做功为零，根据热力学第一定律21V V Q U pdV =∆+⎰，系统内能不变；但这是不可逆过程，所以熵增加，答案A 正确。
4．在功与热的转变过程中，下面的那些叙述是正确的？[ ]（A ）能制成一种循环动作的热机，只从一个热源吸取热量，使之完全变为有用功；（B ）其他循环的热机效率不可能达到可逆卡诺机的效率，可逆卡诺机的效率最高； （C ）热量不可能从低温物体传到高温物体； （D ）绝热过程对外做正功，则系统的内能必减少。
热力学第二定律练习题及答案
热力学第二定律练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的( )2、组成可变的均相系统的热力学基本方程 d G=－S d T＋V d p＋d n B，既适用于封闭系统也适用于敞开系统。
（）3、热力学第三定律的普朗克说法是：纯物质完美晶体在0 K 时的熵值为零。
( )4、隔离系统的熵是守恒的。
（）5、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）6、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）7、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。
( )8、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>D G 和D G <0，则此状态变化一定能发生。
（）9、绝热不可逆膨胀过程中D S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中D S <0。
（）10、克-克方程适用于纯物质的任何两相平衡。
（）11、如果一个化学反应的r H不随温度变化，则其r S也不随温度变化，（）12、在多相系统中于一定的T，p下物质有从化学势较高的相自发向化学势较低的相转移的趋势。
（）13、在10℃，101.325 kPa下过冷的H2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。
（）14、理想气体的熵变公式只适用于可逆过程。
（ ）15、系统经绝热不可逆循环过程中S = 0，。
（ ） 二、选择题1 、对于只做膨胀功的封闭系统的(¶A /¶T )V 值是：（ ） （1）大于零 （2） 小于零 （3）等于零 （4）不确定 2、 从热力学四个基本过程可导出=（ ）(1) (2) (3) (4) T p S pA H U G V S V T ∂∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎪ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭3、1mol 理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。
物化热力学第二定律习题解答备课讲稿
物化热力学第二定律习题解答热力学第二定律习题解答1. 已知每克汽油燃烧时可放热46.86 kJ 。
(1) 若用汽油作以水蒸气为工作物质的蒸汽机的燃料时，该机的高温热源为378 K ，冷凝器即低温热源为303 K ；(2) 若用汽油直接在内燃机内燃烧，高温热源温度可达到2273 K ，废气即低温热源亦为303 K ；试分别计算两种热机的最大效率是多少？每克汽油燃烧时所能做出的最大功为多少？解()212378303(1) 0.2037848.860.20kJ 9.37 kJ T T T W Q ηη--=====⨯=g()2122273303(2) 0.87227348.860.87kJ 40.7 kJT T T W Q ηη--=====⨯=g2. 在300 K 时，2 mol 的2N （假设为理想气体）从610Pa 定温可逆膨胀到510Pa ，试计算其S ∆。
解6-1152-110ln 28.314ln J K 1038.3 J K p S nR p ⎛⎫∆==⨯⨯⋅ ⎪⎝⎭=⋅3. 10 g 2H (假设为理想气体)在300 K ,5510Pa ⨯时，在保持温度为300 K 及恒定外压为610Pa 下进行压缩，终态压力为610Pa (需注意此过程为不可逆过程)。
试求算此过程的S ∆，并与实际过程的热温商进行比较。
解 定温过程：5-1-116210510ln 8.314ln J K 28.8J K 210p S nR p ⎛⎫⨯∆==⨯⋅=-⋅ ⎪⎝⎭()()212214211 1.24710JQ W p V V p V V p nRT p ==-=-⎛⎫=-=-⨯ ⎪⎝⎭外 4-11.24710J 300 K 41.6 J K QT=-⨯=-⋅ 所以 TQS >∆4. 在293 K 时，将一方形容器用隔板从正中间分开，然后将1 mol 2N 和1 molHe 分别放在容器的两边，当将中间隔板抽去以后，两种气体自动混合。
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解 设计可逆过程如下
270 K，p ，H2O 1G270 K，p ，H2O(s)
G1 G5
270 K, 489.2 Pa，H2O 1270 K, 475.4 Pa,H2O(s)
G2 G4
270 K, 489.2 Pa，H2O g G3 270 K, 475.4 Pa,H2O g
G G1 G2 G3 G4 G5
根据题意S1 0，S5 0
S S1 S2 S3 S4 S5 S2 S3 S4
vap Hm R1n pl sub Hm fusHm Rln pl
T
ps
T
T
ps
lg pl p
1 2.303R
S
fus H m T
lg
pS p
1 2.303
8.314
35.45
9864.8 268.2
的蒸气。求过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔA、ΔS与ΔG。能
否 用 ΔG 说 明 过 程 的 可 逆 性 ？ 已 知 在 该 温 度 时 甲 苯 的 ΔvapH = 33.5 kJ·mol–1，假设蒸气为理想气体。
解 C6H5 CH3 1 T383K C6H5 CH3 g（ 正常沸点下的蒸发）
383K，p
故该过程为不可逆过程、且是一个自发过程。或者 由于该过程为等温过程，且W = 0，ΔA = – 3184.26 < 0，可判定该过程为不可逆过程且是一个自发过程。
H2O(1, 373.2 K, p ) H2O(g, 423.2 K, p ) 的 Sm 及 Gm。
解 设计如下可逆过程
H2O l, 373 K, p S1 H2O g, 373 K, p S2H2O g, 423 K, p
S1
vapHm 40700 109 J K1 mol1
典型例题
例1 固态苯在 268.2 K时的蒸气压 ps = 2279.8 Pa，1 mol 过冷苯在101325 Pa下凝固时的熵变为ΔSm = - 35.45 J·K1·mol-1，求268.2 K时，过冷苯的蒸气压 pl，已知 268.2 K 时的苯摩尔熔化热为ΔfusH = 9864.8 J·mol–1。(其中压力对 凝聚相熵的影响可忽略)。
8314 2701n 475 4 489 2
63 9
J<
0
问题说明
等温等压下ΔGT,p＜0，说明该过程为自发过程，即过冷水变 为冰可自发进行。在一定温度、压力下水变为冰混乱度减少， 故熵减少，ΔS体＜0，又由熵增加原理可知，该自发过程之总 熵变应大于零，即ΔS总＞0，故可推知ΔS环＞0。
例4 将 Cd + 2 AgCl = CdCl2 + 2 Ag 反应布置为电池，在 298 K、 p 压力下，反应在电池中可逆进行，做电功 130.2 kJ。在此温
r H vBf Hm,B 389.2 2126.7 135.8 kJ
r S体
rH rG T
135.8 130.2
298
0.0187
kJ K1
rU r H prV , 因为 rV 0 所以 rU r H 135.8 kJ r A r H T r S rG 130.2 kJ
这里ΔG不能作为该过程可逆与否的判据。因为ΔG 作为判 据必须在等温等压条件下使用，而题给变化的过程虽然是 等温的，但体系压力不断变化。该题可以用总熵判据式或 亥姆霍兹自由能判据来说明过程的性质。
S体 87.46 J K1
S环
Q环 T
Q体 T
30315 7 383
79.15
J K1
S总 S体 S环 8.31 J K1 0
4892
G1 101325V1dp
G2 0（等温等压无非体积功的可逆相变）
G3
RT1n
475 4（水蒸气看作理想气体） 489 2
G4 0（等温等压无非体积功的可逆相变）
101325
G5 4754 Vsdp
其中G1、G5 比 G3 小很多，可忽略。故
G
G3
RT1n 475 4 489 2
383K，p
W 0，H vapHm 33.5kJ 33500 J
U H pV vapHm n(g)RT 30315.7 J
Q U 30315 7 J
G 0 (状态函数的特性)
S vap Hm 33500 87.46 J K1
T
383
A U TS 30315.7 38387.46 3184.26 J
1g
2279.8
1.5783
故 pl = 2674.1 Pa （亦可用G计算）
例2 已知 373.2K、p 下 H2O( (373K, H2O(g)) 196 J K1 mol1,373.2 K ~ 423.2 K 之间， Cp,mH2O(g) 34 J K1 mol1, 计算
度下 CdCl2 的生成焓 Δf Hm (CdCl2 ) = -389.2 kJ mol-1，AgCl 的生
成焓
Δf Hm
(AgCl)
=
-126.7 kJ mol-1，求上述反应体系的
Δ
rU
、
m
Δr Hm、ΔrSm、ΔrGm、Δr Am，求可逆电池的实际热效应 Q，并判断
该反应是自发进行的。
解 rG Wf 130.2 kJ
T
373
G1 0(等温等压，Wf 0 的可逆相变）
S2
C p,m
H2Og
ln T2 34 ln 423 4.28 J K1 mol1
T1
373
G2 H2 (TS )
Cp,m H2O g (T2 T1) T2 (S ΔS2 ) T1S
34 (423 373) 423 (196 4.280) 373196
9910 J mol1 9.91 kJ mol1
所以 S S1 S2 109 4.28 113.28 J K1 mol1 G G1 G2 9.91 kJ mol1
例3 270 K、 p 压力下，1 mol 过冷水(蒸气压为 489.2 Pa)变 为冰(蒸气为 475.4 Pa)，求ΔG，此过程是否自发？环境熵变 如何？总熵变如何？
解 设计可逆过程
C6H6 (l, 268.2 K, p ) S C6H6 (s, 268.2 K, p )
S1
S5
C6H6 (l, 268.2 K, pl )
C6H6 (s, 268.2 K, pS )
S2
S4
C6H6 (g, 268.2 K, pl ) S3 C6H6 (g, 268.2 K, pS )
Q QR T rS 298 18.7 5572.6J 5.57 kJ
因为 298 K、 101.3 kPa 下，该反应的 rG 130.2 kJ < 0，故该反应可自发进行。
例5 将1 mol 甲苯在大气压力 pӨ、383 K(正常沸点)下与 大的热源接触，使它向真空器中蒸发变为383K、 pӨ下