关于化学实验基本方法 (6)课件
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化学实验基本方法 课件
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
课堂小结：
• 1.萃取
• 1.1概念（利用溶质在不同溶剂 里溶解度 的不同，
用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度 较大的溶剂(萃取剂)中的方法。） • 1.2实验 • 1.3注意事项
• 2.分液
2.1仪器介绍 2.2实验演示 2.3注意事项
苯（C6H6）
四氯化碳 （CCl4）
0.029g
14.1g
2.9g
碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度 密度：水1.0g/ml；苯0.88g/ml；四氯化碳1.59g/ml
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 萃取剂与原溶剂不互溶。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生 化学反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差 别（在萃取剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
可用于化学上的分离操作
萃取
萃取
利用溶质在不同溶剂 里溶解度
的不同，用一种溶剂把它从溶解
度较小的溶剂转移到溶解度较大 的溶剂(萃取剂)中的方法。
分组实验：
• 观察碘的饱和水溶液分别加入苯和四氯化碳后的 现象
• 实验步骤：取两支小试管，分别加入1ml左右碘水， 其中一支加入1ml左右四氯化碳溶液(为A试管)， 另一支加入1ml左右苯（B试管），观察在碘水中 加入四氯化碳溶液和苯后，未振荡，试管中有何 现象？（并记录）
加入CCl4
A
振荡
碘水 实 验1-4: 如何从碘水中提取碘？
加入苯
B
《第一节_化学实验基本方法》优秀课件
西城高中 高一化学
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志 、
西城高中
高一化学
2、实验安全注意的问题： 、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 ） （2）了解安全措施 ） （3）掌握正确的操作方法 ）
①不用口接触实验室的仪器和药品。 不用口接触实验室的仪器和药品。 加热液体的试管不准对着人， ②加热液体的试管不准对着人，Байду номын сангаас热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
AgNO3 HNO3 HClO等 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶 一般存放碱性物 质。
西城高中
高一化学
二、混合物的分离和提纯
西城高中
高一化学
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性 质． 混合物
西城高中 高一化学
二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸 蒸馏： 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物； 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（ 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥 发）的杂质。 的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
现象
溶解开始时，液体混浊， 溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清， 一段时间后，上层较清，下层 较混浊， 较混浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清， 过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 但质量比粗盐时少了些） （但质量比粗盐时少了些）
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志 、
西城高中
高一化学
2、实验安全注意的问题： 、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 ） （2）了解安全措施 ） （3）掌握正确的操作方法 ）
①不用口接触实验室的仪器和药品。 不用口接触实验室的仪器和药品。 加热液体的试管不准对着人， ②加热液体的试管不准对着人，Байду номын сангаас热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
AgNO3 HNO3 HClO等 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶 一般存放碱性物 质。
西城高中
高一化学
二、混合物的分离和提纯
西城高中
高一化学
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性 质． 混合物
西城高中 高一化学
二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸 蒸馏： 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物； 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（ 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥 发）的杂质。 的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
现象
溶解开始时，液体混浊， 溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清， 一段时间后，上层较清，下层 较混浊， 较混浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清， 过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 但质量比粗盐时少了些） （但质量比粗盐时少了些）
化学实验基础ppt课件
实验结果的表达
实验数据的保存与备份
将实验结果以图表、曲线等形式进行可视化 表达，使结果更加直观、易于理解。
妥善保存实验记录本和原始数据，以便后续 查阅和深入分析。
实验报告的撰写与提交
实验报告的基本结构 包括标题、摘要、实验目的、实验原理、 实验步骤、实验结果与讨论、结论与建
议等部分。 实验报告的提交要求 按照学校或实验室的规定，按时提交 实验报告，并确保报告内容的真实性
数据记录
认真记录实验数据，及时整理 和分析实验结果。
环保意识
树立环保意识，减少实验对环 境的影响，如废弃物处理等。
PART 02
化学实验基本操作
REPORTING
实验器材与试剂的准备
实验器材
烧杯、试管、滴管、移液 管、容量瓶、天平、搅拌 器、酒精灯等。
试剂准备
根据实验需求准备相应的 化学试剂，注意试剂的纯 度、浓度和保存方法。
实验数据的处理与分析
数据整理与表格化
将实验数据整理成表格，便于分析和 比较。
数据分类
按实验条件、测量对象等分类整理数 据。
数据表格化
将数据按一定格式填入表格，包括序 号、实验条件、测量值、平均值、标 准差等。
数据处理与统计分析
对实验数据进行统计分析，揭示数据 间的内在联系和规律。
数据处理
对数据进行筛选、校正、转换等处理， 以消除异常值和系统误差的影响。
测量误差
由于测量过程中随机波动引起的误差。
随机误差
由于偶然因素引起的误差，具有不可预测性。
环境误差
由于温度、湿度、气压等环境因素变化引起 的误差。
误差的表示方法与处理
绝对误差与相对误差： 表示测量结果与真实 值之间的差异。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
高中化学必修一人教版第一章第一节《化学实验的基本方法》PPT课件.ppt-精品文档
（2）萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它 与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 （溶解性不同） 萃取液 （一种） 萃取 混合物
溶剂 （两者互不相溶） （两种）
分 液 漏 斗
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水）， 上口（出水 ）。
加AgNO3后有白色沉 淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 样品含有Cl烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变 成液态水，流到锥形瓶 里。 加AgNO3和稀硝酸，没 有白色沉淀生成,说明经 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl-
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体
溶解
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸ຫໍສະໝຸດ 残物 有白色晶体析出【思考】
化学实验基本方法-PPT
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
（三）、气体收集 气体收集的原理：
10
四、仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐
先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器 皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸
（2）左物右码
左盘放称量物，右盘放砝码
（3）先大后小
取用砝码先取质量大的，再取小的
3、剩余：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃,更不
要拿出实验室,要放入指定容器.
6
（3）液体的取用要注意什么？
液体通常盛在细口瓶里. 先拿下瓶塞,倒放在桌上. 1）倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓
缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。 2）量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟量
B、往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
C、向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一
D、试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加
热。
D
2、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是
（）
A、高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导 管，后撤酒精灯
B、给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局 部加热
水冲洗，眨眼3%NaHCO3溶液，20%硼酸 2、一些药品的保存：
（1）金属钠、钾放在炼油中；
（2）白磷放在水中；溴用水封；碘易升华，石蜡封存
（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；
（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；
（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放棕色瓶中 阴冷处
（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带橡皮塞的试剂瓶中。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
（三）、气体收集 气体收集的原理：
10
四、仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐
先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器 皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸
（2）左物右码
左盘放称量物，右盘放砝码
（3）先大后小
取用砝码先取质量大的，再取小的
3、剩余：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃,更不
要拿出实验室,要放入指定容器.
6
（3）液体的取用要注意什么？
液体通常盛在细口瓶里. 先拿下瓶塞,倒放在桌上. 1）倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓
缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。 2）量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟量
B、往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
C、向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一
D、试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加
热。
D
2、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是
（）
A、高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导 管，后撤酒精灯
B、给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局 部加热
水冲洗，眨眼3%NaHCO3溶液，20%硼酸 2、一些药品的保存：
（1）金属钠、钾放在炼油中；
（2）白磷放在水中；溴用水封；碘易升华，石蜡封存
（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；
（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；
（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放棕色瓶中 阴冷处
（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带橡皮塞的试剂瓶中。
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A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
答案：CD
四、混合物的分离和提纯
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
四、混合物的分离和提纯
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
四、混合物的分离和提纯
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是：
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
水（H2O） 苯（C6H6）
四氯化碳 （CCl4）
碘（I2）
0.029g
14.1g
2.9g
密度：水1.0 g/mL；苯0.88 g/mL；四氯化碳1.59 g/mL
四、混合物的分离和提纯
实验1-4
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？
四、混合物的分离和提纯
关于化学实验基本方法 (6)
2020/12/30
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1
粗盐提纯实验中我们发现:
不溶性固体与水混合分离方法是什么？ 单一成分可溶性固体与水混合分离的方法是什 么？ 多组分可溶性固体与水混合分离提纯的方法又 是什么？
物理方法：利用不同溶质溶解度差别大选择 重结晶
化学方法：引入试剂除去杂质离子，保证不引入新的物质。
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体 分别是如何倒出的？
使漏斗内外压强相等，便于液体流出, 下层液体从下端放出，上层液体（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度
2020/12/30
使油层的色泽更红。
四、混合物的分离和提纯
分析
若番茄红素在油中的溶解度比在水中 大许多，则少量油中溶解的“精华”将比 多量水中溶解的还要多。
可用于化学上的分离操作
萃取
四、混合物的分离和提纯
问题
欲获取上层的红油，可如何操作？
舀出 小心倾倒
滴管吸出 ……
分液
四、混合物的分离和提纯
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶
解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
萃取剂的选择条件： 注 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 意 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取 事 剂中的溶解度大） 项 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
四、混合物的分离和提纯
萃取实验步骤：
（1）查漏：检验分液漏斗是否漏液 （2）加入试剂 （3）振荡：把漏斗倒转过来振荡
电渗析法
反渗透法
除此之外,还有反渗透法、电渗析 法、离子交换法、冰冻法。
四、混合物的分离和提纯
Ø 西红柿汤
西红柿加食用油 翻炒，然后加水 煮沸，再加盐。
四、混合物的分离和提纯
讨论
液体分层且 油层在上方
油层更红
油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水
油层色素浓度更大
色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度
原理：食用油将番茄中的番茄红素富集，
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶
各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（最高）的物质的沸点！
油和水可以用蒸馏法分离吗？
四、混合物的分离和提纯
4.蒸馏法的应用
四、混合物的分离和提纯
蒸馏法
四、混合物的分离和提纯
（4）静置分层 （5）分液：取盖（内外气压相通）——旋开活塞；
下层液体下口流出，上层液体从上口倒出
四、混合物的分离和提纯
①不溶性杂质
液态混合物的分离
除过去滤食盐水中的泥沙
②溶质与溶剂的分离
Na蒸C发l溶液中除去水 ③沸点不同的两种混合物
海蒸水馏淡化 ④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大
碘水萃中取提取碘 ⑤互不相溶的两种液态混合物 四氯分化液碳和水的混合物
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
四、混合物的分离和提纯
加入CCl4
振荡
碘水 实验1-4: 如何从碘水中提取碘？
加入苯
振荡
碘水
原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度
四、混合物的分离和提纯
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
碘（I2）
水（H2O） 棕黄→褐色
苯（C6H6） 紫红色
四氯化碳 （CCl4） 紫红色
多种互相溶解的液体混合，并且沸点差别比较 大时，又用什么方法？
四、混合物的分离和提纯
2、蒸馏和萃取
饮用水处理
四、混合物的分离和提纯
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，
加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从
而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的
杂质除去.
2.装置
温度计
冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
四、混合物的分离和提纯
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
四、混合物的分离和提纯
实验1-3 制取蒸馏水及 Cl- 的检验
注意事项:
(1)在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止液体暴沸。 (2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。 (3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少 于1/3。 (4)冷凝管中冷却水从下口进，上口出，与蒸气成逆流。 (5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
答案：CD
四、混合物的分离和提纯
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
四、混合物的分离和提纯
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
四、混合物的分离和提纯
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是：
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
水（H2O） 苯（C6H6）
四氯化碳 （CCl4）
碘（I2）
0.029g
14.1g
2.9g
密度：水1.0 g/mL；苯0.88 g/mL；四氯化碳1.59 g/mL
四、混合物的分离和提纯
实验1-4
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？
四、混合物的分离和提纯
关于化学实验基本方法 (6)
2020/12/30
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1
粗盐提纯实验中我们发现:
不溶性固体与水混合分离方法是什么？ 单一成分可溶性固体与水混合分离的方法是什 么？ 多组分可溶性固体与水混合分离提纯的方法又 是什么？
物理方法：利用不同溶质溶解度差别大选择 重结晶
化学方法：引入试剂除去杂质离子，保证不引入新的物质。
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体 分别是如何倒出的？
使漏斗内外压强相等，便于液体流出, 下层液体从下端放出，上层液体（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度
2020/12/30
使油层的色泽更红。
四、混合物的分离和提纯
分析
若番茄红素在油中的溶解度比在水中 大许多，则少量油中溶解的“精华”将比 多量水中溶解的还要多。
可用于化学上的分离操作
萃取
四、混合物的分离和提纯
问题
欲获取上层的红油，可如何操作？
舀出 小心倾倒
滴管吸出 ……
分液
四、混合物的分离和提纯
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶
解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
萃取剂的选择条件： 注 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 意 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取 事 剂中的溶解度大） 项 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
四、混合物的分离和提纯
萃取实验步骤：
（1）查漏：检验分液漏斗是否漏液 （2）加入试剂 （3）振荡：把漏斗倒转过来振荡
电渗析法
反渗透法
除此之外,还有反渗透法、电渗析 法、离子交换法、冰冻法。
四、混合物的分离和提纯
Ø 西红柿汤
西红柿加食用油 翻炒，然后加水 煮沸，再加盐。
四、混合物的分离和提纯
讨论
液体分层且 油层在上方
油层更红
油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水
油层色素浓度更大
色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度
原理：食用油将番茄中的番茄红素富集，
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶
各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（最高）的物质的沸点！
油和水可以用蒸馏法分离吗？
四、混合物的分离和提纯
4.蒸馏法的应用
四、混合物的分离和提纯
蒸馏法
四、混合物的分离和提纯
（4）静置分层 （5）分液：取盖（内外气压相通）——旋开活塞；
下层液体下口流出，上层液体从上口倒出
四、混合物的分离和提纯
①不溶性杂质
液态混合物的分离
除过去滤食盐水中的泥沙
②溶质与溶剂的分离
Na蒸C发l溶液中除去水 ③沸点不同的两种混合物
海蒸水馏淡化 ④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大
碘水萃中取提取碘 ⑤互不相溶的两种液态混合物 四氯分化液碳和水的混合物
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
四、混合物的分离和提纯
加入CCl4
振荡
碘水 实验1-4: 如何从碘水中提取碘？
加入苯
振荡
碘水
原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度
四、混合物的分离和提纯
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
碘（I2）
水（H2O） 棕黄→褐色
苯（C6H6） 紫红色
四氯化碳 （CCl4） 紫红色
多种互相溶解的液体混合，并且沸点差别比较 大时，又用什么方法？
四、混合物的分离和提纯
2、蒸馏和萃取
饮用水处理
四、混合物的分离和提纯
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，
加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从
而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的
杂质除去.
2.装置
温度计
冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
四、混合物的分离和提纯
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
四、混合物的分离和提纯
实验1-3 制取蒸馏水及 Cl- 的检验
注意事项:
(1)在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止液体暴沸。 (2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。 (3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少 于1/3。 (4)冷凝管中冷却水从下口进，上口出，与蒸气成逆流。 (5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。