人教版选修四期中考试练习题
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A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
①溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅；②工业合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施；③反应2 NO2（g） N2O4（g）达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅；④对于2HI（g） H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深；⑤滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失。
（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)
物质的量变化如右图所示，根据图中所
示，判断下列说法正确的___。
a．10～15 min可能是升高了温度
b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能是缩小了容器体积
d．20 min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的7/8。若相同条件下，向上述容器中分别通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的7/8。则a、b、c必须满足的关系是；。（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
(4)一定温度下，三个容器中均进行着反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H＝+131.3 kJ•mol－1，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
c(H2O)/mol·L－1
c(CO)/mol·L－1
c(H2)/mol·L－1
V正、V逆比较
17. 已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)；ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
6. 可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
①
1
3
0
放出热量a kJ
②
2
3
0
放出热量b kJ
③
2
6
0
放出热量c kJ
下列叙述正确的是( )
A．放出热量关系：a < b < 92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．N2的转化率：② > ① > ③
16．对于可逆反应：2A(ｇ)+B(ｇ) 2C(ｇ)；△H<0，下列各图中正确的是( )
(3)保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数_________
(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________。
21.（14分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＝QkJ/mol
嘉祥一中高二化学第一次定时练习
班级姓名学号
第Ⅰ卷 （选择题 共54分）
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，共18小题，每题3分，共54分）
1.下列关于反应能量的说法正确的是（）
A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E2
2.一定温度下，某密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；
△H＜0．下列说法正确的是()
A．当3V正(H2)=2V逆(NH3)时．说明反应已达到平衡状态
11.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）
A．生成物浓度一定增大B．生成物的物质的量分数一定增大
C．反应物的转化率一定增大 D．某生成物的产率可能提高
12. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是()
A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量 B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量
C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量
D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
第Ⅱ卷 （非选择题 共48分）
19.（8分）已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反应
A、等于p%B、大于p% C、小于p% D、无法判断
15．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法不正确的是（ ）
A．m＞nB． 温度不变，压强增大，Y的质量分数减小
C． Q＞0 D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动
8、反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间 开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )
0.65
0.65
根据上表数据，完成下列填空：
1在实验1中，反应在10至20min内用物质C表示反应的平均速率为；
2800℃平衡常数K=；实验2中采取的措施是。
③比较实验3和实验1，可推测该反应中Q_0（填“＞、＝、＜”），理由是_______________________________________________________。④若实验1、实验2和实验3的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，请比较K1、K2、K3的大小关系。
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
7.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)△H = QkJ/mol。反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示：
c(X)mol/L容器体积/L
温度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
A．①⑤ B．②③ C．③④D．②④
10. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）
A．v(D)=0.4 mol /L·sB．v(C)=0.5 mol /L·s
C．v(B)=0.6 mol /L·sD．v(A)=0.15 mol /L·s
B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,反应物总能量＞生成物总能量
C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。
20．(8分)可逆反应2 Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(1)降低温度，Cl2的转化率_______，υ正_________
(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________
B．平衡后，若保持容器体积不变,再通入2 mol N2，平衡右移，N2的转化率将增大
C．若保持容器内气体压强不变，通入氩气，则平衡将向逆反应方向移动
D．其他条件不变．只改变温度、压强、浓度中的一个条件，均可提高N2的转化率
3.将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中，某温度下发生反应： Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（）
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
5. 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（）
A．1B．2C．3D．4
A、c（X2）= 0.15mol/LB、c（Y2）= 0.9mol/L
C、c（Z2）= 0.3mol/LD、c（Q2）= 0.5mol/L
14. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2+ O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()
(1)x值等于；(2)A的转化率为；(3)生成D的反应速率为；
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变）
(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
n
0.60
wenku.baidu.com0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
730℃
1.0
0.90
0.80
0.75
0.70
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)；ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
18.以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g) + 2O2(g)＝ CO2(g) + 2H2O(l) △H＝—890 kJ/mol，下列说法中正确的是( )
I
0.06
0.60
0.10
V正=V逆
Ⅱ
0.12
0.20
________
V正=V逆
Ⅲ
0.10
0.20
0.40
V正__V逆
22．(10分) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应 达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g) 氧化为
1mol SO3的ΔH=－99kJ·mol-1，请完成：
①E的大小对该反应的反应热有无影响？。该
反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升
高还是降低？，理由是
；②图中△H=；
③已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H＝
A、增加A的物质的量B、减小A的物质的量C、升高体系的温度 D、减小体系的压强
13. 在密闭容器中进行X(g)+ 4Y2(g) 2Z2(g)+ 3Q2(g)的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是
A．容器里气体的密度为40g/L B．SO3的分解率为20％
C．在这10 min内的平均反应速率v(O2)=0.005mol/（L·min）
D．化学反应速率v(Ag2SO4)＝v(SO3)
4.对平衡体系CO2(g) CO2(aq)ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
①溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅；②工业合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施；③反应2 NO2（g） N2O4（g）达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅；④对于2HI（g） H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深；⑤滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失。
（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)
物质的量变化如右图所示，根据图中所
示，判断下列说法正确的___。
a．10～15 min可能是升高了温度
b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能是缩小了容器体积
d．20 min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的7/8。若相同条件下，向上述容器中分别通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的7/8。则a、b、c必须满足的关系是；。（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
(4)一定温度下，三个容器中均进行着反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H＝+131.3 kJ•mol－1，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
c(H2O)/mol·L－1
c(CO)/mol·L－1
c(H2)/mol·L－1
V正、V逆比较
17. 已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)；ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
6. 可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
①
1
3
0
放出热量a kJ
②
2
3
0
放出热量b kJ
③
2
6
0
放出热量c kJ
下列叙述正确的是( )
A．放出热量关系：a < b < 92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．N2的转化率：② > ① > ③
16．对于可逆反应：2A(ｇ)+B(ｇ) 2C(ｇ)；△H<0，下列各图中正确的是( )
(3)保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数_________
(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________。
21.（14分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＝QkJ/mol
嘉祥一中高二化学第一次定时练习
班级姓名学号
第Ⅰ卷 （选择题 共54分）
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，共18小题，每题3分，共54分）
1.下列关于反应能量的说法正确的是（）
A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E2
2.一定温度下，某密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；
△H＜0．下列说法正确的是()
A．当3V正(H2)=2V逆(NH3)时．说明反应已达到平衡状态
11.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）
A．生成物浓度一定增大B．生成物的物质的量分数一定增大
C．反应物的转化率一定增大 D．某生成物的产率可能提高
12. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是()
A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量 B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量
C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量
D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
第Ⅱ卷 （非选择题 共48分）
19.（8分）已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反应
A、等于p%B、大于p% C、小于p% D、无法判断
15．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法不正确的是（ ）
A．m＞nB． 温度不变，压强增大，Y的质量分数减小
C． Q＞0 D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动
8、反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间 开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )
0.65
0.65
根据上表数据，完成下列填空：
1在实验1中，反应在10至20min内用物质C表示反应的平均速率为；
2800℃平衡常数K=；实验2中采取的措施是。
③比较实验3和实验1，可推测该反应中Q_0（填“＞、＝、＜”），理由是_______________________________________________________。④若实验1、实验2和实验3的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，请比较K1、K2、K3的大小关系。
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
7.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)△H = QkJ/mol。反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示：
c(X)mol/L容器体积/L
温度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
A．①⑤ B．②③ C．③④D．②④
10. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）
A．v(D)=0.4 mol /L·sB．v(C)=0.5 mol /L·s
C．v(B)=0.6 mol /L·sD．v(A)=0.15 mol /L·s
B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,反应物总能量＞生成物总能量
C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。
20．(8分)可逆反应2 Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(1)降低温度，Cl2的转化率_______，υ正_________
(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________
B．平衡后，若保持容器体积不变,再通入2 mol N2，平衡右移，N2的转化率将增大
C．若保持容器内气体压强不变，通入氩气，则平衡将向逆反应方向移动
D．其他条件不变．只改变温度、压强、浓度中的一个条件，均可提高N2的转化率
3.将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中，某温度下发生反应： Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（）
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
5. 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（）
A．1B．2C．3D．4
A、c（X2）= 0.15mol/LB、c（Y2）= 0.9mol/L
C、c（Z2）= 0.3mol/LD、c（Q2）= 0.5mol/L
14. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2+ O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()
(1)x值等于；(2)A的转化率为；(3)生成D的反应速率为；
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变）
(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
n
0.60
wenku.baidu.com0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
730℃
1.0
0.90
0.80
0.75
0.70
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)；ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
18.以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g) + 2O2(g)＝ CO2(g) + 2H2O(l) △H＝—890 kJ/mol，下列说法中正确的是( )
I
0.06
0.60
0.10
V正=V逆
Ⅱ
0.12
0.20
________
V正=V逆
Ⅲ
0.10
0.20
0.40
V正__V逆
22．(10分) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应 达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g) 氧化为
1mol SO3的ΔH=－99kJ·mol-1，请完成：
①E的大小对该反应的反应热有无影响？。该
反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升
高还是降低？，理由是
；②图中△H=；
③已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H＝
A、增加A的物质的量B、减小A的物质的量C、升高体系的温度 D、减小体系的压强
13. 在密闭容器中进行X(g)+ 4Y2(g) 2Z2(g)+ 3Q2(g)的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是
A．容器里气体的密度为40g/L B．SO3的分解率为20％
C．在这10 min内的平均反应速率v(O2)=0.005mol/（L·min）
D．化学反应速率v(Ag2SO4)＝v(SO3)
4.对平衡体系CO2(g) CO2(aq)ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）