人教版选修四期中考试练习题
人教版高中化学选修四期中考试练习
期中考试练习（四）一、选择题1.下列对反应热的描述，不正确的是A.热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量B.凡是放热反应发生时都不需加热C.化学反应一般都伴随着能量的变化D.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量2.在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g)；△H =-566kJ CH 4(g) + 2O2(g) = CO 2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ 由1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A ．2912kJB ．2953kJC ．3236kJD ．3867kJ3.关于热化学方程式：2H 2(g)+02(g)＝2H 20(1)， H ＝-571.6 kJ·mol -1，下列有关叙述不正确的是A ．2mol H 2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ 的热B ．1mol H 2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ 的热C ．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ 的热D ．上述热化学方程式可表示为H 2(g)+ O 2(g)＝H 20(1)， H ＝-285.8 kJ·mol -14.下列化学反应的热量变化可用：H + (aq) + OH —(aq) = H 2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是A ．含有1molH 2SO 4的浓硫酸与含有1molNaOH 的稀溶液混合B ．1mol/L 的盐酸10mL 与1mol/L 的NaOH15mL 混合C ．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合D ．1mol/L 的盐酸10mL 与1mol/L 的氨水15mL 混合5.一定量的锌与过量的稀H 2SO 4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入( )A ．KCl 固体B ．铁粉C ．K 2SO 4溶液D ．KNO 3溶液6.已知4NH3（g ）+5O 2（g ）4NO （g ）+6H 2O （g ） ，若反应速率分别用V(NH 3)、 V(O 2)、V(NO)、V(H 2O) 表示，则正确的关系是（ ） A.54V(NH 3)=V(O 2) B.65V(O 2)=V(H 2O) C.32V(NH 3)=V(H 2O) D.54V(O 2)=V(NO) 7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加快的是 A ．滴加少量CuSO 4溶液 B ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C ．加热反应物D ．不用铁片，改用铁粉8.下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“0.8mol/(L ·s)”表示的意思是：时间为1s 时，某物质的浓度为0.8mol/LC. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显9.对平衡CO 2（g ）CO 2（aq ）；△H= -19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压10.从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是( )A ．混合物中各组分的浓度改变B ．混合体系中气体密度发生变化C ．正、逆反应速率改变D ．反应物的转化率改变13.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是14.用CO 合成甲醇（CH 3OH ）的化学方程式为CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
2020秋高中化学人教版选修4达标训练：期中检测题(二) Word版含解析
姓名，年级：时间：期中检测题(二）(时间：90分钟满分:100分)一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意）1．现在的燃煤锅炉多采用沸腾炉，采用沸腾炉的好处在于（)①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源②减少炉中杂质气体(如SO2等）的形成③提高煤炭的热效率并减少CO的排放④使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A．①②B．①③④C．②③D．③④答案：D2．下列反应在常温下均为非自发反应,则在高温下仍为非自发的是( )A．2CO(g）===2C(s）＋O2（g)B．2CuO（s）===Cu2O(s）＋错误!O2（g)C．MgCO3(s)===MgO（s)＋CO2(g）D．SnO2（s）＋C(s)===Sn(s)＋CO2(g）解析:ΔH〉0，ΔS〈0，ΔG>0，任何温度都不能自发进行，A正确；ΔH>0，ΔS〉0，ΔG〈0,高温能够自发进行，B错误；ΔH>0,ΔS>0，ΔG<0，高温能够自发进行，C错误；ΔH〉0，ΔS>0，ΔG〈0，高温能够自发进行,D错误.答案：A3．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是( ）A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．用相同物质的量浓度的醋酸和盐酸洗涤水垢(碳酸钙)效果相同C．热天面粉发酵速率与冬天面粉发酵速率相差不大D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间答案：D4．下列反应中，放出热量的是（)①NaOH溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4③铝热反应④由氯酸钾制O2A．①②B．②③C．①③D．①④答案：C5．已知热化学方程式:H2O（g）===H2（g)＋12O2（g）ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1H2（g）＋错误!O2（g)===H2O(l) ΔH＝－285。
8 kJ·mol－1当1 g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( ）A．吸热88 kJ B．吸热2。
人教版高中化学选修四高二期中考试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品宁县五中高二选修四期中考试题（用时90分钟，满分100分）第一卷（50分）一、选择题：（每空2分，共50分）1. 在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 2R(g)+S(g)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化 B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等 D．反应容器中总的物质的量保持不变２.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度3.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1的描述不正确的是（）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应的燃烧热为905KJC. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量4．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强5. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) === H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ•mol-1B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-16.下列叙述中正确的是（）A.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在101kP时1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.在相同条件下，1 molH20(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O(g)放出的热量数值相等。
人教版高中化学选修四高二(2)期中测试化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二（2）期中测试化学试卷可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 0：16 P ：31 Zn ：65第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知Zn （s ）＋21O 2（g ）===ZnO （s ）；ΔH =－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为 （ A ）A ．5．4 kJB ．350 kJC ．3．5 kJD ．8．5 kJ2．如果：C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ）；ΔH =－100 kJ/mol ，2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH =－500 kJ/mol ，现有2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出380 kJ 热量，则混合物中C 与H 2的物质的量之比为 （ C ）A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶23．根据热化学方程式（在101 kPa 时）：S （s ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）；ΔH =－297．23 kJ/mol ，分析下列说法中不正确的是 ( C )A ．S 的燃烧热为297．23 kJ/molB ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量大于297．23 kJC ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量小于297．23 kJD ．形成1 mol SO 2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S （s ）和1 mol O 2（g ）的化学键所吸收的总能量4．已知2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）；ΔH =－569．6 kJ ·mol －1，2H 2O （g ）===2H 2（g ）＋O 2（g ）；ΔH =＋482．1 kJ ·mol －1。
现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是（ A ）A ．2．43 kJB ．4．86 kJC ．43．8 kJD ．87．5 kJ5．现有CO 、H 2和CO 2组成的混合气体112L （标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为440KJ ，并生成18g 液态水。
人教A版数学选修4第二学期期中考试
深圳市皇御苑学校2015～2016学年第二学期期中考试高二年级理科数学试题及答案命题人：周田虎黄元华注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分150分。
考试时间120分钟。
第I卷（选择题）一、选择题(本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的)1．i是虚数单位，则复数的虚部是（）A．1B．﹣1C．D．﹣【答案】C【解析】复数的分子与分母同乘分母的共轭复数，化简为a+bi的形式，即可推出结果．解：===，所以复数的虚部为：．故选C．2．下图是根据变量x ，y 的观测数据得到的散点图，由这些散点图可以判断变量x ，y 具有线性相关关系的图是（ ）A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④【答案】D【解析】根据散点图中点的分布情况，可判断③④中的变量x ，y 具有线性相关的关系. 3．点M 的直角坐标是(1,3)-，则点M 的极坐标为（） A ．(2,)3πB ．(2,)3π- C ．2(2,)3πD ．(2,2),()3k k Z ππ+∈ 【答案】C 【解析】()()22132ρ=-+=,3tan 31θ==--,因为点()1,3-在第二象限,所以23πθ=．所以点M 的极坐标为2(2,)3π．故C 正确． 4．已知复数z 满足＝1＋i(其中i 为虚数单位)，则|z|为（） A ．2B.C ．2(＋1)D ．2(－1)【答案】B【解析】由题得，所以.故正确选项为B.5．已知Rt △ABC 中，o9054C AB BC ∠===，，，以BC 为直径的圆交AB 于D ，则BD 的长为（） A ．4B ．95C ．125D ．165【答案】D【解析】由题意得：.3=AC 又由切割线定理得：.59,53,22 =⨯=⋅=AD AD AB AD AC 因此.516595=-=-=AD AB BD 6．某产品的广告费用x 与销售额y 的统计数据如下表：根据下表可得回归方程ˆybx a =+中的10.6b =，据此模型预报广告费用为10万元时销售额为（）A.112.1万元B.113.1万元C.113.9万元D.111.9万元【答案】D【解析】由题意得，4235492639583.5,4344x y ++++++====，因为数据的样本中心点在回归直线ˆ10.6yx a =+上，即4310.6 3.5a =⨯+，解得 5.9a =，所以线性回归方程为ˆ10.6 5.9yx =+，所以若广告费为10万元时，销售额为10.610 5.9111.9y =⨯+=万元，故选D ．7．如图，PA 是圆O 的切线，切点为,A PO 交圆O 于,B C 两点，3,1PA PB ==，则ABC ∠=（）A ．70︒B ．60︒C ．45︒D ．30︒ 【答案】B 【解析】试题分析：连接AO ，∵PA 是圆O 的切线，切点为,A PO 交圆O 于,B C 两点，3,1PA PB ==，∴2PA PB PC =⋅，∴31PC =⨯，解得2BC =，∴1,2,OA PO PA OA ==⊥，∴60ABC ∠=︒，故选B ．8．在极坐标系中，点)4,2(π到直线cos sin 10ρθρθ--=的距离等于（）A ．2B ．2C ．32D ．2 【答案】A【解析】将直线cos sin 10ρθρθ--=化为直角坐标方程为10x y --=，则所求距离为111222d --==。
人教版高中化学选修四高二年级化学科目期中(理科)测试题.docx
唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品北京市鲁迅中学高二年级化学科目期中（理科）测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）二部分，其中第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷共100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 S —32第Ⅰ卷（共 50分）一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分. 在每小题的4个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1．下列说法正确的A.燃料的燃烧反应、酸碱中和反应均是放热反应B.化学反应释放或吸收能量的多少与反应物或产物的量无关C.反应物的总能量小于生成物的总能量的反应是放热反应D.放热反应一定不需要加热就能发生 2．下列物质属于弱电解质的是A ．CH 3COOHB ．NaOHC ．SO 2D ．NH 4Cl 3．下列电离方程式书写正确的是A. CH 3COOH H ++CH 3COO - B . K 2SO 4 2K ++SO 42- C. H 2CO 32H ++CO 32- D . Na 2CO 32Na ++CO 32-4． 一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为 A ．1.2mol ／(L ·min) B ．1mol ／(L ·min) C ．0.6mol ／(L ·min) D ．0.4mol ／(L ·min) 5.已知428℃时，H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数是A ．1/49B ．1/7C ．492D ．无法确定 6．下列措施不能加快化学反应速率的是A ．升高温度B ．降低温度C ．提高反应物浓度D ．使用合适催化剂7．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g),下列能说明反应已经达到平衡状态的是A ．容器内每减少1mol I 2，同时生成2mol HIB ．容器内气体压强不再变化C ．混合气体的颜色不再变化D ．混合气体的密度恒定不变8．已知：（1）Zn(s) + 1/2O 2(g) ＝ ZnO(s) ΔH= —348.3 kJ ·mol -1 （2）2Ag(s) +1/2O 2(g)＝ Ag 2O(s) ΔH= —31.0 kJ ·mol -1则Zn(s) + Ag 2O(s) ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH 等于A.—379.3 kJ ·mol -1B.—317.3 kJ ·mol -1C.—332.8 kJ ·mol -1D.317.3 kJ ·mol -1 9．下列几个热化学方程式，△H 能表示固体C 或H 2的燃烧热的是 A ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H= －393.5kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H= －110.5kJ/mol C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H= －571.6kJ/mol D ．H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) △H= －241.8kJ/mol10.对于一定条件下进行的反应S （s ）+O 2（g ）= SO 2（g ），改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A. 降低温度B.增大压强C. 升高温度D.增大反应物浓度11.在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v A 、v B 、v C 表示，已知2 v B =3 v A 、3 v C = 2v B ，则此反应可表示为A ．2A + 3B 2C B ．A + 3B 2C C ．3A + B 2CD ．A + B C 12.25℃、101KPa 时，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ 热量，下列热化学方程式正确的是 A.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H= －484kJ/mol B.H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) △H= +242kJ/mol C.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H= －484kJ/mol D.H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) △H= -484kJ/mol13.下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）= 2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H = -1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．S （s ）+O 2（g ）= SO 2（g ） △H = -269.8kJ/mol （反应热）C ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）= NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H = +57.3kJ/mol （中和热）D ．2NO 2 = O 2+2NO △H = +116.2kJ/mol （反应热）14.已知：该合成氨反应的反应热为A.+92 kJ/molB.-92 kJ/molC.-92 kJD.+1081 kJ/mol15．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 B．加CO的物质的量C．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 D．将容器的体积缩小一半16．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; △H ＜0下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）A．体系的压强不再改变 B．断裂1mol N ≡ N键的同时，也断裂6molN—H键C．体系的温度不再改变 D．体系中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3 ∶217.在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B． K随反应物浓度的改变而改变C． K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 D．K不随温度的升高而改变18.增大压强，对已达到平衡的反应3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2Q（s）产生的影响是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动19．对于2A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是A B C D20．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，下列叙述正确的是A．c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L唐玲出品B ．加入少量0.1mol/L 的盐酸，电离平衡向左移动，c(H +)减小C ．加入少量NaOH 固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强D ．加入少量CH 3COONa 固体，电离平衡不移动，溶液导电性减弱 21. 在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．平衡向正反应方向移动 B ．a ＜ c ＋d C ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大22.在一定温度下，将1molCO 和1mol 水蒸气放入一容积固定的密闭容器中，反应H 2O(g)+CO(g)CO 2(g)+H 2(g)平衡后，得到0.6molCO 2，再通入0.4mol 水蒸气，达到平衡后，CO 2的物质的量可能为 A ．1.0mol B ．0.7mol C ．0.6mol D ．0.4mol23.某化学反应中，反应混合物A 、B 、C 的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下表所示：初始 2 min 4 min 6 min c (A)(mol/L) 1.45 1.28 1.00 1.00 c (B)(mol/L) 0.38 0.72 1.28 1.28 c (C)(mol/L) 0.0950.180.320.32下列说法正确的是A ．该反应的化学方程式为A = 2B+CB ．4 min 末A 的转化率约为31%C ．4 ～6min 时，反应停止了D ．正反应是吸热反应 24.工业合成氨反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)。
高中化学人教版选修四期中测试
高二化学第一学期模块考试注意事项：1．本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。
2．请将选择题答案填在答题卡，非选择题填在答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每小题3分，共54分)1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是( )A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3.下列依据得出的结论正确的是（）A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．已知2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H12C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2 则△H1＜△H24.决定化学反应速率快慢的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质5．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6．反应2SO2(g)+O22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol／L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol／（L·s），则这段时间为（）A．0.1 s B．2.5s C．10s D．5s7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) △H>0下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速度增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大8．已知4NH3 +5 O24NO + 6H2O ,若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是（）A．4V(NH3) =5 V(O2) B．5V(O2) = 6V(H2O)C．2V(NH3) =3 V(H2O) D．4V(O2) =5 V(NO)9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B) 、V(C)表示。
人教版选修4化学期中试卷及答案(第一、二章)
人教版选修4化学期中试卷及答案(第一、二章)1.未来新能源的特点是资源丰富，对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是太阳能、生物质能、风能、氢能。
2.在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是υ（D）= 1 mol/(L·s)。
3.下列说法中正确的是：B。
生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应。
C。
反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0.4.下列说法正确的是：A。
增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。
B。
有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
C。
升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。
D。
催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
5.过程的自发性的作用是判断过程的方向。
6.下列过程中△H小于零的是氯化铵分解得氨气。
7.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为188 kJ。
8.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )△H3.1.强酸与强碱的中和反应热效应为H(aq) + OH(aq) =H2O(l)。
ΔH = -57.3 kJ/mol。
将浓硫酸、稀硫酸和稀硝酸加入1L 0.5mol/L Ba(OH)2溶液中，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3.正确的关系是D。
ΔH1 = ΔH2 < ΔH3.2.将铁粉和硫粉混合后加热，反应一旦发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
人教版选修四--高二化学上学期期中考试题(中等难度+答题卡+答案)
高二化学上学期期中考试试题考试时间：100分钟试题总分：100分第Ⅰ卷（选择题，共54分）一．选择题（共18个小题，每小题3分,共54分。
）1.下列说法中，错误的是（）A化学反应必然伴随能量变化B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学反应的基本特征之一。
2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH H＋＋CH3COO－B．NaHSO4 = Na＋＋HSO－4C．H3PO43H＋＋PO3－4D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－33.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH24. 一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是() A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B25.在密闭容器中给进行反应X(g)+Y(g) 2Z(g),已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能为( )A．Z为0.2 mol·L-1B．Y为0.35 mol·L-1C．X为0.3 mol·L-1D．Z为0.4 mol·L-16. 氢气是人类最理想的能源。
人教版高中化学选修四高二上期中考试化学试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品鄂州四中高二上期中考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共54分）1.下列物质中，能够导电的电解质是（）A.氯化钠溶液B.熔融的MgCl2C.蔗糖D.铜丝2.下列说法正确的是（）A.在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化D.形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，ΔH﹤03.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH﹥0当反应达到平衡时，下列措施：①降温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能减小COCl2转化率的是（）A．①②④ B．①③④ C．②③⑥ D．③⑤⑥4.下列离子方程式错误的是（）A. NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合：HCO3－+ AlO2－+H2O = Al(OH)3↓+ CO32－B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H + Al(OH)3Al3++3OH－C. HF溶于水：HF+H2O H3O++F－D. Na2S溶于水: S2－+2H2O H2S+2OH－5.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A.铁与稀盐酸反应B.灼热的炭与二氧化碳的反应C.碳酸钙高温分解反应D.工业合成氨的反应6.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（）A.m+n ＞ pB.A的转化率增加C.平衡向逆反应方向移动D.C的体积分数增大7.用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（）A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.酸式滴定管水洗后未用待测液润洗8.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)== 2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论不正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为—221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ9.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
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高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中试卷一、选择题（每题3 分，共60 分）1、在温度不变、恒容的容器中进行反应H22H，若反应物的浓度由0.1 mol/L降到 0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L需反应的时间为（）A、10sB、12sC、大于12sD、小于12s2、在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－13、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉4、已知：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6H O（g），若反应速率分别用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（H O）[mol/（L·min）]表示，则下列关系正确的是A. 4v（NH）=5v（O）B. 5v（O）=6v（H O）C. 2v（NH）=3v（H OD. 4v（O）=5v（NO）5、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变6、关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K值越大，表示化学反应速率越大 B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大7、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2，在一定条件下反应：2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（）A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO3、SO2和O2中都有可能存在8、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是9、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变10、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为:A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体11、对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；ΔH>0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（）A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤12、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2（气）+ I2（气）2HI（气）B．3H2（气）+N2（气）2NH3（气）C．2SO2（气）+O2（气）2SO3（气） D．C（固）＋ CO2（气）2CO（气）13、有一个处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。
人教版高二化学选修4--期中测试卷(含答案)
文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.人教版高二化学选修4 期中测试卷（含答案）一、单选（每小题只有一个正确）1．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) △H 1 H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内气体的密度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 3．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 4．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是注：ν为化学反应速率， A%为A 在平衡混合物中的百分含量5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是 A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0 B ．CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0 C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2＝CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <0 6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理期中检测题建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题（每小题4分，共72分）1.密闭容器中一定量的混合气体发生反应：x A（g）+y B（g）z C（g），平衡时，测得A的浓度为0.50 mol·，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol·，下列有关叙述中，不正确的是（）A.平衡一定向右移动B.B的转化率降低C.x+y>zD.C的体积分数降低2.下列热化学方程式中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3 kJ·，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为(g)═(g)ΔH=-890.3 kJ·B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol (g)和1.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为(g)(g)ΔH=-38.6 kJ·C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·，则和反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·D.在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为(g)═O(l)ΔH=-571.6 kJ·3.在一定温度下，一固定容积的密闭容器中，反应(g)(g)达到平衡的标志是（）A.化学反应速率)=(NO)B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的颜色保持不变D.混合气体的体积保持不变4.某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行化学反应：2HI（g）（g），下列情况能说明该反应一定达到平衡的是（）A.混合气体的颜色不再改变的状态B.混合气体的压强不再改变的状态鼎尚图文鼎尚图文C.单位时间内拆开1 mol H —H 键，同时生成2 mol H —I 键D.混合气体的密度不再改变的状态 5.下列物质的变化所用化学方程式表示正确的 是（ ）溶于水呈酸性的原因：B.氨溶于重水：O·OC.生铁在潮湿的空气中，正极的电极反应式：═D.制备氢氧化铁胶体：O(胶体)+3HCl6.在pH=0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）、、、、 、、、、、、、、7.室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是（ ）序号 ① ② ③ ④溶液氨水NaOHCOOHHCl浓度c /mol ·0.01 0.01 0.010.01A.由水电离出的)：①=②=③=④B.②、③混合呈中性，所需溶液的体积：③＞②C.溶液的pH:②＞①＞④＞③D.①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度：）＞)8.某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示。
人教A版数学选修4期中考试高二数学试题.docx
期中考试高二数学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷150分，考试时间120分钟．第Ⅰ卷（选择题 共60分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B 铅笔填涂在答题卡上． 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上．一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分． 1．在ABC ∆中，ο30=A ，ο105=C ，8=b ，则a 等于（ ）(A)4-. (B)24. (C)34. (D)54. 2．如果52)tan(=+βα，41)4tan(=-πβ，那么)4tan(πα+等于（ ） (A)1813. (B)2213. (C)223. (D)183.3．在ABC ∆中，若()()3a b c b c a bc +++-=，那么A 等于（ ） (A)ο30. (B)ο60. (C)ο120. (D)ο150. 4．已知点),(00y x P 和点)2,1(A 在直线l ：3280x y +-=的异侧，则（ ） (A)02300>+y x . (B)02300<+y x . (C)82300<+y x .(D)82300>+y x .5．由3,11==d a 确定的等差数列{}n a ，当298=n a 时，序号n 等于（ ） (A)99. (B)100 . (C)96 . (D)101． 6．已知sin()sin()m αββα+-=，则βα22cos cos -等于（ ） (A)m -. (B)m . (C)m 4-. (D)m 4． 7．在下列不等式中，解集是φ的是（ ） (A)02322>+-x x . (B)0442≤-+x x . (C)0442<--x x .(D)02322>-+-x x ．8．=⋅+αααα2cos cos 2cos 12sin 22（ ）(A)αtan . (B)α2tan . (C)1． (D)21． 9．在ABC ∆中，三内角A ，B ，C 的对边分别是c b a ,,，ο60=A ，16=b ，此三角形的面积3220=S ，则a 的值是（ ）(A)620. (B)25. (C)49． (D)55． 10．已知c b a ,,依次成等比数列，则不等式02>++c bx ax 的解集是（ ） (A)Φ. (B)R . (C){|}2bx x a≠-. (D)与a 的正负有关．11．给出平面区域ABC ∆（含边界）如图所示，其中 22(5,2),(1,1),(1,)5A B C ，若使目标函数0(>+=a y ax z 取得最大值的最优解有无穷多个，则a 的值为（ ）(A)35-. (B)53. (C)4(D)41．12．设n S 是等差数列{}n a 的前n 项和，若3163=S S ，则=126S S（ ） (A)103. (B)31. (C)81. (D)91． 第Ⅱ卷（非选择题 共75分）注意事项：填空题和解答题的答案要书写在答案卷上指定的位置． 二．填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分．13．函数)3cos(cos π++=x x y 的最大值是 ．14．在ABC ∆中，三内角,,A B C 的对边分别是,,a b c ，已知4=-b a ，bc a 2=+且最大角为ο120，则这个三角形的最长边为 ．15．在等比数列{}n a 中，前n 项和为n S ，若367,63S S ==，则公比q 的值是 ．16．对于实数,,a b c ，有下列命题：①若b a >，则bc ac <；②若22bc ac >，则b a >； ③若0<<b a ，则22b ab a >>；④若0>>>b a c ，则b c b a c a ->-；⑤若b a >，ba 11>，则0,0a b ><． 其中真命题是 （填序号）．三．解答题: 本大题共6小题，共74分．17．（本小题满分12分）与()n N ∈的大小．18．（本小题满分12分）在ABC ∆中，4cos 5A =，tan 2B =，求tan(22)A B +．19．（本小题满分12分）在数列{}n a 中，123111n a n n n =++++++ (1)nn ++，又12n n n b a a +=⋅． （1）求{}n b 的通项公式；（2）若n S 是{}n b 的前n 项和，求n S ． 20．（本小题满分12分）在ABC ∆中，角A B C 、、的对边分别为a b c 、、，且32,1,cos 4b a C ===． （1）求边c ； （2）求sin(2)A C +． 21．（本小题满分12分）已知全集R U =，{}062<--=x x x A ，{}0822>-+=x x x B ，{}03422<+-=a ax x x C ，若A B C ⋂⊆，求实数a 的取值范围．22．（本小题满分14分）已知由正数组成的两个数列{}n a ，{}n b ，如果n a ，2n b ，1+n a 成等差数列，且2n b ，1+n a ，21+n b 成等比数列． （1）求证：{}n b 是等差数列；（2）已知11=a ，32=a ，求n b ，n a ； （3）求数列{}n b 的前n 项和n S ．2007年济宁市育才中学期中考试高二数学试卷（理科）答案一．选择题: 1—5:BCBDB 6—10:BDBCD 11—12:BA 二．填空题: 13.3；14.14；15.2；16.②③④⑤ 三．解答题．17-=-0==>>． 18．解法一：在ABC ∆中，由4cos ,05A A π=<<，得：3sin 5A =，∴3tan ,4A = ∴22tan 24tan 21tan 7A A A ==-， 又tan 2B =， ∴4tan 23B =-，∴tan 2tan 224tan(22)1tan 2tan 2117A B A B A B ++==-． 解法二：在ABC ∆中，由4cos ,05A A π=<<，得：3sin 5A =，∴3tan ,4A =又tan 2B =， ∴tan tan 11tan()1tan tan 2A B A B A B ++==--，于是22tan()24tan(22)tan 2()1tan ()117A B A B A B A B ++=+==-+．19．解：（1）1(1231n a n =++++…)2nn +=，∴128(1)n n n b a a n n +==⋅+．（2）由（1）知118()1n b n n =-+，∴123n S b b b =+++…n b +1118[(1)()223=-+-+…118()]11nn n n +-=++． 20．解：（1）在ABC ∆中，由余弦定理得：2222232cos 1221224c a b ab C =+-=+-⨯⨯⨯=，∴c =（2）由3cos 4C =得：sin C =，由正弦定理得：sin sin c a C A =，∴1sin sin a C A c ===，于是sin 22sin cos 16A A A ==，29cos 212sin 16A A =-=，∴sin(2)sin 2cos cos 2sin A C A C A C +=+=．21．（12分）解：因为{|23}A x x =-<<，{|4,2}B x x x =<->或，所以{}32<<=⋂x x B A因为方程03422=+-a ax x 的两根为：,3a a ，⑴当0>a 时，{}a x a x C 3<<=，因为C B A ⊆⋂，所以⎪⎩⎪⎨⎧≥≤>3320a a a ,所以21≤≤a ；⑵当0=a 时，C φ=，不满足C B A ⊆⋂；⑶当0<a 时，{}a x a x C <<=3，因为C B A ⊆⋂，所以⎪⎩⎪⎨⎧≥≤<3230a a a 无解．综合⑴⑵⑶的讨论知，a 的取值范围是[1,2]．22．（14分）解：⑴证明：由已知：122++=n n n a a b ①，2121++⋅=n n n b b a ，即11++⋅=n n n b b a ②，所以)2(1≥⋅=-n b b a n n n ③将②③代入①得：1122+-⋅+⋅=n n n n n b b b b b ， 所以)2(211≥+=+-n b b b n n n ， 所以{}n b 是等差数列．⑵由①式知，422121=+=a a b ，所以21=b ，由②式知，212b b a ⋅=，所以223122==b a b ，所以2212=-=b b d ，所以)1(2222)1(2)1(1+=-+=-+=n n d n b b n ， 于是)1(21)1(22221+=+⋅=⋅=-n n n n b b a n n n ． ⑶由⑵知，)3(4222121n n n b b b b b S n n n +=⋅+=+⋯⋯++=．。
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0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法不正确的是（ ）
A．m＞nB． 温度不变，压强增大，Y的质量分数减小
C． Q＞0 D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动
8、反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间 开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )
I
0.06
0.60
0.10
V正=V逆
Ⅱ
0.12
0.20
________
V正=V逆
Ⅲ
0.10
0.20
0.40
V正__V逆
22．(10分) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应 达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
(3)保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数_________
(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________。
21.（14分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＝QkJ/mol
过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g) 氧化为
1mol SO3的ΔH=－99kJ·mol-1，请完成：
①E的大小对该反应的反应热有无影响？。该
反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升
高还是降低？，理由是
；②图中△H=；
③已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H＝
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)；ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
18.以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g) + 2O2(g)＝ CO2(g) + 2H2O(l) △H＝—890 kJ/mol，下列说法中正确的是( )
11.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）
A．生成物浓度一定增大B．生成物的物质的量分数一定增大
C．反应物的转化率一定增大 D．某生成物的产率可能提高
12. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是()
B．平衡后，若保持容器体积不变,再通入2 mol N2，平衡右移，N2的转化率将增大
C．若保持容器内气体压强不变，通入氩气，则平衡将向逆反应方向移动
D．其他条件不变．只改变温度、压强、浓度中的一个条件，均可提高N2的转化率
3.将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中，某温度下发生反应： Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（）
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
7.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)△H = QkJ/mol。反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示：
c(X)mol/L容器体积/L
温度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
20．(8分)可逆反应2 Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(1)降低温度，Cl2的转化率_______，υ正_________
(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________
A、增加A的物质的量B、减小A的物质的量C、升高体系的温度 D、减小体系的压强
13. 在密闭容器中进行X(g)+ 4Y2(g) 2Z2(g)+ 3Q2(g)的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
①溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅；②工业合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施；③反应2 NO2（g） N2O4（g）达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅；④对于2HI（g） H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深；⑤滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失。
嘉祥一中高二化学第一次定时练习
班级姓名学号
第Ⅰ卷 （选择题 共54分）
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，共18小题，每题3分，共54分）
1.下列关于反应能量的说法正确的是（）
A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E2
2.一定温度下，某密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；
△H＜0．下列说法正确的是()
A．当3V正(H2)=2V逆(NH3)时．说明反应已达到平衡状态
6. 可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)一定温度下，三个容器中均进行着反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H＝+131.3 kJ•mol－1，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
c(H2O)/mol·L－1
c(CO)/mol·L－1
c(H2)/mol·L－1
V正、V逆比较
①
1
3
0
放出热量a kJ
②
2
3
0
放出热量b kJ
③
2
6
0
放出热量c kJ
下列叙述正确的是( )
A．放出热量关系：a < b < 92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．N2的转化率：② > ① > ③
16．对于可逆反应：2A(ｇ)+B(ｇ) 2C(ｇ)；△H<0，下列各图中正确的是( )
A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量 B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量
C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量
D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
第Ⅱ卷 （非选择题 共48分）
19.（8分）已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反应
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
5. 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（）
A．1B．2C．3D．4
（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)
物质的量变化如右图所示，根据图中所
示，判断下列说法正确的___。
a．10～15 min可能是升高了温度
b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能是缩小了容器体积
d．20 min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的7/8。若相同条件下，向上述容器中分别通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的7/8。则a、b、c必须满足的关系是；。（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
(1)x值等于；(2)A的转化率为；(3)生成D的反应速率为；
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变）
(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=
B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,反应物总能量＞生成物总能量
C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。