淮海工学院物理化学习题课-多组分和化学平衡精选 课件

式(1) +式(2)： FeO(s) 1120C
1 Fe (s) + 2
O2(g)
(3)
K3= [ p (O2) / p]1/2 = K1×K2 = 4.967×10-7
分解压力 p(O2) = ( 4.967×10-7)2×105 Pa = =2.47×10-8 Pa 。
2、 FeSO4(s) 于929 K 下进行以下分解反应： 2FeSO4(s) = Fe2O3(s) ＋SO2(g) ＋SO3(g)
哪个是错误的。 ( )
(A)△mixV=0
(B)△mix F=0
(C)△mix H=0
(D)△mix U=0
8. 纯溶剂中加入非挥发性溶质后，沸点升高。该溶
液中溶剂的化学势比未加溶质前：( )
（A）升高
（B）降低
（C）相等
（D）不确定
1.对于化学平衡，以下的说法中错误的是： （1）化学平衡态就是化学反应的限度； （2）化学平衡系统的热力学性质不随时杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将 是： ( )
(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定
5. 在相平衡体系中，某组分 B 在其中一相的饱和蒸 气压为 pB，则该组分在所有相中的饱和蒸气压都是 pB, 此话对吗？ (气相可当作理想气体)
的压力大。
3.影响任意一个化学反应的标准平衡常数 值的因素为：（ ）。
(1) 催化剂 ； (2) 温度 ； (3) 压力 。
4.反应 ① SO2 (g) + 0.5O2(g) = SO3(g)，K1 ； ②2SO2 (g) + O2(g) = 2SO3(g)，K2；
则K1与 K2 的关系是：（ ）。 (1) K1 = K2 ； (2) (K1)2 = K2； (3) K1= (K2)2 。
解: H2(g) + FeO(s) 1120C Fe(s) + H2O(g)
(1)
平衡： 0.54
1-0.54
K1
y(H2O) 1 0.54 0.8519 y(H2) 0.54
H2O (g)
1120C H2(g) +
1 2
O2(g)
(2)
K2 3.41013 5.831107
变；
（3）化学平衡时各物质的化学势相等。
2.在通常温度，NH4HCO3 (s)可发生分解反应： NH4HCO3 (s) =CO2 + H2O (g)+ NH3 (g)
现把1 kg 和20 kg NH4HCO3(s)分别装入两个预 先抽空的小型密闭容器A和B中，在一定温度下 经平衡后：（ ）。
（1）两容器中的压力相等； （2）A内的压力大于B内的压力； （3）B内的压力大于A内的压力； （4） 须经实际测定后才能判定哪个容器内
5.在等温等压下，化学反应达平衡时，下列诸 式中何者不一定成立（ ）?
（1）rGm 0 ； （2）rGm 0 ；
G
（3） ；

T , p

0
（4） BB 0
。
6.等温等压下，某反应的 应：（ ）。
（1）能正向自发进行； （2）能反向自发进行； （3）方向无法判断； （4）不能进行。
一、选择题
1.下列各式属于偏摩尔量的是：（）。
（１）

H nB
T , p,nc
(CB)
（２）

H nB
S , p,nc
(CB)
（３） H T p
2. 有下述两种说法：
(1) 自然界中,风总是从化学势高的地域吹向化学
势低的地域
7、 热力学第三定律的普朗克说法是：纯物质完 美晶体在0 K 时的熵值为零。是不是？ 8、 如果一个化学反应的△rHm 不随温度变化， 则其△rSm 也不随温度变化，是不是？ 9、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组 分时平衡不移动。是不是？
10、理想气体反应，等温等压条件下添加惰性组 分时，平衡肯定不移动。是不是？
6. 298 K, p 下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一 份溶液体积为2 dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势
为1,第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5,
化学势为μ2,则：( ) (A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不确定
7. 理想溶液具有一定的热力学性质。在下面叙述中
(2) 自然界中,水总是从化学势高的地方流向化学
势低的地方
上述说法中,正确的是： ( )
(A) (1);
(B) (2);
(C) (1)和(2); (D) 都不对
3. 下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（ ( 1 )只有广度性质才有偏摩尔量; ( 2 )偏摩尔量是广度性质; ( 3 )纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。
rGm =5 kJ·mol-1 该反
7.已知反应CuO(s) = Cu(s) + 1/2 O2(g) 的 Sm (T ) 0 ， 则该反应的 Gm (T ) 将随温度 的升高而： ( ) 。
(1) 增大 ； (2) 减小 ； (3) 不变 。
二、是非题
1、 化学反应的标准平衡常数K与反应的压力无 关。是不是？ （ ）
2、 化学反应的标准平衡常数K是量纲一的量。 是不是？ （ ）
3、 某一反应在等温等压且无非体积功的条件下 △rGm > 0 ,则该反应不能正向进行。是不是？（ ） 4、 当一个化学反应处于平衡状态时，反应的标准 摩尔吉布斯函数△rG =0。是不是？（ ） 5、 等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热 且熵减小的反应,均不能自动发生。是不是？ （ ） 6、由△rGm=－RTlnK ，因为K是平衡常数， 所以△rGm是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯 函数变化值。是不是？（ ）
11、理想气体反应，等温等容条件下添加惰性组 分时，平衡将向体积减小的方向移动。是不是？
计算题
1.在1120 ℃下用H2还原FeO(s)，平衡时混合气 体中H2 的摩尔分数为0.54，求FeO(s)的分解压 力，已知同温度下：
2 H2O(g) = 2H2(g) + O2 (g)， K = 3.4 × 10-13 (p = 100 kPa)