鲁教版化学九年级上册第一章练习题

第一章练习题1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-1，说明2mol H2(g)和1mol O2(g)的能量总和小于2mol H2O(g)的能量B．已知C (石墨，s)＝C (金刚石，s) △H＞0，则石墨比金刚石稳定C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H = b，则a＞b 2、金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—== NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt3、下面有关电化学的图示，完全正确的是（）4、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O5、右图装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为()A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①②D．①②④③⑤6、 用惰性电极电解饱和Na 2CO 3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）A ．溶液的pH 变大B ．c(Na +)与c (CO 32-)的比值变大C ．溶液浓度变大，有晶体析出D ．溶液浓度不变，有晶体析出7、将等物质的量的K 2SO 4、NaCl 、Ba(NO 3)2、AgNO 3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。

取滤液，用铂电极电解一段时间。

则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（ ） A. 35.5:108 B. 108:35.5 C. 8:1D. 1:28、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。

该电池的电解质溶液为6 mol·L －1的KOH 溶液，下列说法正确的是（ ）A ．充电时阴极发生氧化反应B ．充电时将碳电极与电源的正极相连C ．放电时碳电极反应为H 2－2e －===2H ＋D ．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H 2O ＋e －===Ni(OH)2＋OH －9、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ）A ．充电时作阳极，放电时作负极B ．充电时作阳极，放电时作正极C ．充电时作阴极，放电时作负极D ．充电时作阴极，放电时作正极10、 在1LK 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，c(SO 42-)=2.0 mol·L -1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L （标准状况）气体，则原溶液中K +的物质的量浓度为（ ）A. 2.0 mol·L -1 B. 1.5 mol·L -1 C. 1.0 mol·L -1 D. 0.5 mol·L -111、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为 下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．放电时正极附近溶液的碱性增强B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO + 4H 2OC ．放电时负极反应为：Zn —2e — +2OH —= Zn(OH)2D ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化放电 充电 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3+ 4KOH12、. 以惰性电极电解CuSO 4溶液。

一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为( ) A ．0.1 mol B ．0.2 mol C ．0.3D ．0.4 mol 13、有A 、B 、C 、D 、E 五块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D→导线→C ；③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C 极产生大量气泡；④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B 离子和E 离子的溶液，E 先析出。

据此，判断五种金属的活动性顺序是（ ）A ．A>B>C>D>EB ．A>C>D>B>EC ．C>A>B>D>ED ．B>D>C>A>E 14、一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已 经问世，其装置如下图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO 2气体，另一极通入O 2。

下列有关叙述正确的是（ ）A ．通入O 2的电极为负极B ．正极反应式为：O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ．电池工作时H +移向负极D ．负极反应式为：2SO 2 - 4e - + 4H 2O = 2SO 42-+8H +15、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。

发现开始时U 型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 型管左端红墨水水柱又上升。

下列说法不正确．．．的是（ ） A. 开始时发生的是析氢腐蚀B. —段时间后发生的是吸氧腐蚀C. 两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e -=Fe 2+D. 析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)216、I (1)用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2H 2(气态)完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650 kJ 的热量。

其热化学方程式为__________ 。

(2)已知拆开1 mol H —H 键、1 mol N —H 键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ 、391 kJ 、946 kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为_________________ 。

（3）已知反应2HI （g ）=H 2(g) + I 2(g)的ΔH = +11kJ·mol -1，1molH 2（g ）、1molI 2（g）分酸雨浸泡过的铁钉 红墨水子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度（4）已知：298K时，2SO下，向密闭容器中通入2molSO2 和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则Q1 Q2 （填“>”“<”“=”）17、（1）已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，写出N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为（2）25 ℃、101 kPa条件下完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.5mol／L NaOH溶液400mL，则乙醇燃烧的热化学方程式为_________________________________________。

18、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1:2已知：C(s)＋1/2O2(g) ═ CO(g) △H1 =－a kJ•mol－1、CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 =－b kJ•mol －1与100g碳完全燃烧相比，损失的热量近似等于KJ （写出计算过程）19.、如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为________极；（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________，电极f上发生的反应为_____________________________，槽中放的镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。

20、航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

氢-氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为:2H2+O2=2H20。

⑴酸式氢-氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为:2H2-4e-=4H+，其正极反应表示为___________________；⑵碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为:O2+2H20+4e-=40H-，其负极反应可表示为___________；⑶非水电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-，其负极反应可表示为:2H2+2O2--4e-=2H20，其正极反应表示为__________________。

⑷非水电解质是掺杂K2CO3晶体，在熔融状态下能传导CO32-，其正极反应可表示为: O2+2CO2+4e-=2C032-，其负极反应表示为____________________。

21、某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋KSO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨_____(填“a”或“b”)，发生_____反应。

(2)电池工作时，盐桥中的SO2－4移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲_________________________________；乙_________________________________。