高中化学人教版必修一第二章第三节氧化还原反应
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一、认识氧化还原反应
第一课时
思考与交流
请列举几个氧化反应和还原反应的实例， 讨论并交流这类化学反应的分类标准。
角度1：从得失氧的角度分析
得到氧, 被氧化，发生氧化反应
H2+CuO △ Cu+H2O
失去氧, 被还原，发生还原反应
氧化反应与还原反应同时发生
角度2：从化合价角度分析
得到氧, 化合价升高, 被氧化
同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠 近而不交叉；
同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
如：H2S+H2SO4==S↓+SO2↑+2H2O －2 0 +4 +6 (S→ S — S ←S)
思考：浓H2SO4与SO2会反应吗？
4、守恒律
氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧 化剂得到的电子总数相等。一般应用于有关计算。
2：下列说法正确的是（ D H J ） A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B. 氧化还原反应中一定有电子的得失 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D. 氧化反应和还原反应是同时发生的 E. 元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 G. 金属只有还原性,非金属只有氧化性 H. 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 I. 在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元 素被还原。 J. 反应中不一定所有元素的化合价都变化。
氧化还原分析方法之二： 单线桥
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移，箭头从还原剂指向 氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”
2e−
＋2
0
0
＋1
CuO + H2 = Cu + H2O
（氧化剂） （还原剂）
（1）单箭号（在反应物之间）
（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元 素(从还原剂指向氧化剂)
例：24mL 0.05 mol/L 的Na 2 SO 3 溶液， 恰好与 20 mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素 Cr在被还原的产物中的化合价是（ B ）
(A) +6 (B) +3 (C) +2 (D) 0
课堂练习 1、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的 反应中： （1）氧化剂是 H2SO4 ， （2）还原剂是 FeS 。 （3）氧化产物是_Fe2(_S_O__4)_3_和__S__， （4）还原产物是_S_O_2________， （5）被氧化的元素是_Fe元素和S_元__素___， （6）被还原的元素是_H2SO4中_的__S_元__素__， （7）氧化过程是_FeS →Fe2_(S__O_4_)_3+__S__， （8）还原过程是_H2SO__4_→__S_O_2__。
课堂练习
H+ 、Cu 、Mg2+ 、S2-,Zn,、O2 、SO2在化学反应 中能失去电子的有Cu S2- Zn SO2 ,表现还原 性 ;能获得电子的有 H+ Mg2+ O2 SO2 ,表现 氧化 性; 在不同反应中,既能失电子有能得电子的有 SO2 , 表现出 还原性和氧化性 。
3、转化律
----只适用于一种元素发生化合价改变的反应
二、分析氧化还原反应
第二课时
氧化还原反应的分析方法之一：双线桥法
用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示 方法称 “双线桥法”。
失2×e-，化合价升高，被氧化
0
+2
H2 + CuO
△
0
+1
Cu + H2O
得1×2e-，化合价降低，被还原
方法： 1、找出反应前后化合价发生变化的元素并标出化合价；
氧化产物
氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
得到电子，化合价降低，发生还原反应
氧化还原反应的规律
第四课时
1、强弱律 ----判断氧化性和还原性强弱
⑴利用氧化还原反应进行判断
+ne-
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
5.3BrF3＋5H2O＝==HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑
6.4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
3、常见的氧化剂和还原剂
①常见的氧化剂 a. 某些非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等； b. 某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO等； c. 含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等。 ②常见的还原剂 a．活泼金属单质：Al、Zn、Fe等； b．某些非金属单质：C、H2等； c．含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等。
失去电子，化合价升高, 被氧化
00
2Na+Cl2
+1 -1
2NaCl
得到电子，化合价降低, 被还原
2、从电子偏移角度分析：HCl的形成
H●
●●
Cl●
●
●
●●
化合价升降的原因： 电子对的偏移
电子对偏离，化合价升高, 被氧化
00
H2+Cl2
+1-1
2HCl
氧化还原反应的本质：
电子的转移（电子的 得失与电子对的偏移）
氧化剂：所含元素化合价降低（得电子）的物质 还原剂：所含元素化合价升高（失电子）的物质 氧化产物：还原剂失电子( 被氧化 ) 后的生成物 还原产物：氧化剂得电子 ( 被还原 )后的生成物
2、两种性质
氧化性: 还原性:
得电子的性质( 氧化剂的性质 ) 失电子的性质( 还原剂的性质 )
思考与交流
金属原子失去电子的数目越多，其还原性越强吗？ 非金属原子得到电子的数目越多，其氧化性越强吗？
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+
得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同 进行判断
同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强； 同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 (否)
3、请说出下列变化中化合价（ ），被（ ），发生 （ ）反应
Fe CuO HCl HCl Fe3+
FeCl2 化合价升高；被氧化；发生氧化反应 Cu 化合价降低；被还原；发生还原反应 Cl2 化合价升高；被氧化；发生氧化反应 H2 化合价降低；被还原；发生还原反应 Fe 化合价降低；被还原；发生还原反应
课堂练习
写出符合下列条件的化学方程式 ⑴有水生成的化合反应 ⑵有水生成的分解反应 ⑶有水生成的置换反应 ⑷有水生成的复分解反应
三、氧化剂和还原剂
第三课时
化合价降低，被还原
＋2
0
0
＋1
CuO + H2 = Cu + H2O
（氧化剂）（还原剂） （还原产物） （氧化产物）
化合价升高，被氧化
1、氧化还原反应中四种物质
氧化性、还原性只与原子得、失电子的难易程度有关，而 与得、失电子数目的多少无关。 金属原子失电子能力越强，其还原性就越强，如Na>Al； 非金属原子得电子能力越强，其氧化性就越强，如Cl>S。
例题讲解
例1.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物. MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2 + 2H2O
电子对偏向，化合价降低, 被还原
小结
1、氧化还原反应的概念 从特征角度定义： 凡是有化合价升降的化学反应都叫氧化还原反应。 从本质角度定义： 凡是有电子转移（包括电子得失和电子对的偏移） 的反应就叫氧化还原反应。
2、氧化还原反应的判断 化合价的升降
课堂练习
1、下列叙述正确的是（ BD ） A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化 合价降低； B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反 应； C、在氧化还原中一定所有的元素化合价都发生变化； D、氧化还原反应的本质是电子的转移。
-ne-
一般： 氧化性：氧化剂 >氧化产物 还原性：还原剂 >还原产物
课堂练习
1、根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:
a X2 + 2Z － ==2X － + Z2 b Z2 +2W － == 2Z － + W2 c W2 +2Y － == 2W － + Y2
X2＞Z2 ＞ W2 ＞ Y2
2、常温下，在下列溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4 － =2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－
2、判断下列反应是否属于氧化还原反应
CaCO3 高温 CaO+CO2 (否)
2KClO3
Βιβλιοθήκη Baidu
MnO2
△
2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2 (否) C+O2 点燃 CO2 (是)
CuO+H2 △ Cu+H2O(是)
3C+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 (是) HCl+NaOH NaCl+H2O(否)
③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判断下列说法，错误的是（B ）
A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4 － 、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
（2）根据金属活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
0 +2
H2+CuO
△
0 +1
Cu+H2O
失去氧, 化合价降低, 被还原
【结论】 物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。 物质失去氧，元素化合价降低，被还原。
同样用化合价是否变化分析下列反应
化合价升高, 被氧化
0 +3
Cu+2FeCl3
+2
+2
CuCl2+2FeCl2
化合价降低, 被还原
化合价升降是 氧化还原反应
NH3和作为还原剂的NH3的个数比为 4∶1 。
课堂练习
用双线桥法分析下列反应，并指出氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物
1.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2.2Al+3H2SO4===Al2（SO4)3+3H2↑
3.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
4. KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑ +3H2O
⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
⑥ S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
小结
几个概念间的关系:
氧化剂
具有氧 化性
发生还原反应 得电子 化合价降低 （被还原）
还原产物
反应物 性 质
实质
特征
反应
反应产物
发生氧化反应
还原剂 具有还原性 失电子 化合价升高 （被氧化）
2、从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对 应的价态变化的元素 3、用e- 表示电子，注明电子得失数 4、查得失电子数是否相等
课堂练习 1、下列电子转移的表示方法中正确的是( D )
2、用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及 电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
氧化剂： MnO2
还原剂： 浓HCl
氧化产物： Cl2
还原产物： MnCl2
例2、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是 XY，已知X是正
价，下列叙述正确的是 （ C ）
A、X2被还原，X2是还原剂 B、Y2被氧化，Y2是氧化剂 C、X2被氧化，X2是还原剂 D、Y2被氧化，Y2是还原剂
例3、已知反应：3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl，参加反应的
例如： 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl =△=MnCl2 + Cl2 + 2H2O
前者比后者容易，可判断氧化性： KMnO4> MnO2
2、价态律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价， 只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又 有还原性，但主要呈现一种性质。
（3）只标转移电子总数，不标得与失。
课堂练习
用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转 移情况。
① MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑥MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3．置换反应：全部是氧化还原反应。 4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
的特征
【结论】
凡是有元素化合价升降的化学反应都是 氧化还原反应。
【问题】化合价的升降是什么原因引起的呢？
（请阅读课本P36-37页并分组讨论）
1、从电子得失角度分析：NaCl的形成
Na
+11 2 8 1
Cl
7 8 2 +17
Na+
+11 2 8
Na+
Cl-
8 8 2 +17
Cl-
化合价升降的原因： 电子的得失
第一课时
思考与交流
请列举几个氧化反应和还原反应的实例， 讨论并交流这类化学反应的分类标准。
角度1：从得失氧的角度分析
得到氧, 被氧化，发生氧化反应
H2+CuO △ Cu+H2O
失去氧, 被还原，发生还原反应
氧化反应与还原反应同时发生
角度2：从化合价角度分析
得到氧, 化合价升高, 被氧化
同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠 近而不交叉；
同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
如：H2S+H2SO4==S↓+SO2↑+2H2O －2 0 +4 +6 (S→ S — S ←S)
思考：浓H2SO4与SO2会反应吗？
4、守恒律
氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧 化剂得到的电子总数相等。一般应用于有关计算。
2：下列说法正确的是（ D H J ） A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B. 氧化还原反应中一定有电子的得失 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D. 氧化反应和还原反应是同时发生的 E. 元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 G. 金属只有还原性,非金属只有氧化性 H. 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 I. 在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元 素被还原。 J. 反应中不一定所有元素的化合价都变化。
氧化还原分析方法之二： 单线桥
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移，箭头从还原剂指向 氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”
2e−
＋2
0
0
＋1
CuO + H2 = Cu + H2O
（氧化剂） （还原剂）
（1）单箭号（在反应物之间）
（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元 素(从还原剂指向氧化剂)
例：24mL 0.05 mol/L 的Na 2 SO 3 溶液， 恰好与 20 mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素 Cr在被还原的产物中的化合价是（ B ）
(A) +6 (B) +3 (C) +2 (D) 0
课堂练习 1、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的 反应中： （1）氧化剂是 H2SO4 ， （2）还原剂是 FeS 。 （3）氧化产物是_Fe2(_S_O__4)_3_和__S__， （4）还原产物是_S_O_2________， （5）被氧化的元素是_Fe元素和S_元__素___， （6）被还原的元素是_H2SO4中_的__S_元__素__， （7）氧化过程是_FeS →Fe2_(S__O_4_)_3+__S__， （8）还原过程是_H2SO__4_→__S_O_2__。
课堂练习
H+ 、Cu 、Mg2+ 、S2-,Zn,、O2 、SO2在化学反应 中能失去电子的有Cu S2- Zn SO2 ,表现还原 性 ;能获得电子的有 H+ Mg2+ O2 SO2 ,表现 氧化 性; 在不同反应中,既能失电子有能得电子的有 SO2 , 表现出 还原性和氧化性 。
3、转化律
----只适用于一种元素发生化合价改变的反应
二、分析氧化还原反应
第二课时
氧化还原反应的分析方法之一：双线桥法
用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示 方法称 “双线桥法”。
失2×e-，化合价升高，被氧化
0
+2
H2 + CuO
△
0
+1
Cu + H2O
得1×2e-，化合价降低，被还原
方法： 1、找出反应前后化合价发生变化的元素并标出化合价；
氧化产物
氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
得到电子，化合价降低，发生还原反应
氧化还原反应的规律
第四课时
1、强弱律 ----判断氧化性和还原性强弱
⑴利用氧化还原反应进行判断
+ne-
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
5.3BrF3＋5H2O＝==HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑
6.4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
3、常见的氧化剂和还原剂
①常见的氧化剂 a. 某些非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等； b. 某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO等； c. 含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等。 ②常见的还原剂 a．活泼金属单质：Al、Zn、Fe等； b．某些非金属单质：C、H2等； c．含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等。
失去电子，化合价升高, 被氧化
00
2Na+Cl2
+1 -1
2NaCl
得到电子，化合价降低, 被还原
2、从电子偏移角度分析：HCl的形成
H●
●●
Cl●
●
●
●●
化合价升降的原因： 电子对的偏移
电子对偏离，化合价升高, 被氧化
00
H2+Cl2
+1-1
2HCl
氧化还原反应的本质：
电子的转移（电子的 得失与电子对的偏移）
氧化剂：所含元素化合价降低（得电子）的物质 还原剂：所含元素化合价升高（失电子）的物质 氧化产物：还原剂失电子( 被氧化 ) 后的生成物 还原产物：氧化剂得电子 ( 被还原 )后的生成物
2、两种性质
氧化性: 还原性:
得电子的性质( 氧化剂的性质 ) 失电子的性质( 还原剂的性质 )
思考与交流
金属原子失去电子的数目越多，其还原性越强吗？ 非金属原子得到电子的数目越多，其氧化性越强吗？
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+
得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同 进行判断
同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强； 同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 (否)
3、请说出下列变化中化合价（ ），被（ ），发生 （ ）反应
Fe CuO HCl HCl Fe3+
FeCl2 化合价升高；被氧化；发生氧化反应 Cu 化合价降低；被还原；发生还原反应 Cl2 化合价升高；被氧化；发生氧化反应 H2 化合价降低；被还原；发生还原反应 Fe 化合价降低；被还原；发生还原反应
课堂练习
写出符合下列条件的化学方程式 ⑴有水生成的化合反应 ⑵有水生成的分解反应 ⑶有水生成的置换反应 ⑷有水生成的复分解反应
三、氧化剂和还原剂
第三课时
化合价降低，被还原
＋2
0
0
＋1
CuO + H2 = Cu + H2O
（氧化剂）（还原剂） （还原产物） （氧化产物）
化合价升高，被氧化
1、氧化还原反应中四种物质
氧化性、还原性只与原子得、失电子的难易程度有关，而 与得、失电子数目的多少无关。 金属原子失电子能力越强，其还原性就越强，如Na>Al； 非金属原子得电子能力越强，其氧化性就越强，如Cl>S。
例题讲解
例1.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物. MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2 + 2H2O
电子对偏向，化合价降低, 被还原
小结
1、氧化还原反应的概念 从特征角度定义： 凡是有化合价升降的化学反应都叫氧化还原反应。 从本质角度定义： 凡是有电子转移（包括电子得失和电子对的偏移） 的反应就叫氧化还原反应。
2、氧化还原反应的判断 化合价的升降
课堂练习
1、下列叙述正确的是（ BD ） A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化 合价降低； B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反 应； C、在氧化还原中一定所有的元素化合价都发生变化； D、氧化还原反应的本质是电子的转移。
-ne-
一般： 氧化性：氧化剂 >氧化产物 还原性：还原剂 >还原产物
课堂练习
1、根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:
a X2 + 2Z － ==2X － + Z2 b Z2 +2W － == 2Z － + W2 c W2 +2Y － == 2W － + Y2
X2＞Z2 ＞ W2 ＞ Y2
2、常温下，在下列溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4 － =2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－
2、判断下列反应是否属于氧化还原反应
CaCO3 高温 CaO+CO2 (否)
2KClO3
Βιβλιοθήκη Baidu
MnO2
△
2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2 (否) C+O2 点燃 CO2 (是)
CuO+H2 △ Cu+H2O(是)
3C+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 (是) HCl+NaOH NaCl+H2O(否)
③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判断下列说法，错误的是（B ）
A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4 － 、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
（2）根据金属活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
0 +2
H2+CuO
△
0 +1
Cu+H2O
失去氧, 化合价降低, 被还原
【结论】 物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。 物质失去氧，元素化合价降低，被还原。
同样用化合价是否变化分析下列反应
化合价升高, 被氧化
0 +3
Cu+2FeCl3
+2
+2
CuCl2+2FeCl2
化合价降低, 被还原
化合价升降是 氧化还原反应
NH3和作为还原剂的NH3的个数比为 4∶1 。
课堂练习
用双线桥法分析下列反应，并指出氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物
1.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2.2Al+3H2SO4===Al2（SO4)3+3H2↑
3.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
4. KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑ +3H2O
⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
⑥ S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
小结
几个概念间的关系:
氧化剂
具有氧 化性
发生还原反应 得电子 化合价降低 （被还原）
还原产物
反应物 性 质
实质
特征
反应
反应产物
发生氧化反应
还原剂 具有还原性 失电子 化合价升高 （被氧化）
2、从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对 应的价态变化的元素 3、用e- 表示电子，注明电子得失数 4、查得失电子数是否相等
课堂练习 1、下列电子转移的表示方法中正确的是( D )
2、用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及 电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
氧化剂： MnO2
还原剂： 浓HCl
氧化产物： Cl2
还原产物： MnCl2
例2、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是 XY，已知X是正
价，下列叙述正确的是 （ C ）
A、X2被还原，X2是还原剂 B、Y2被氧化，Y2是氧化剂 C、X2被氧化，X2是还原剂 D、Y2被氧化，Y2是还原剂
例3、已知反应：3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl，参加反应的
例如： 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl =△=MnCl2 + Cl2 + 2H2O
前者比后者容易，可判断氧化性： KMnO4> MnO2
2、价态律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价， 只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又 有还原性，但主要呈现一种性质。
（3）只标转移电子总数，不标得与失。
课堂练习
用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转 移情况。
① MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑥MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3．置换反应：全部是氧化还原反应。 4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
的特征
【结论】
凡是有元素化合价升降的化学反应都是 氧化还原反应。
【问题】化合价的升降是什么原因引起的呢？
（请阅读课本P36-37页并分组讨论）
1、从电子得失角度分析：NaCl的形成
Na
+11 2 8 1
Cl
7 8 2 +17
Na+
+11 2 8
Na+
Cl-
8 8 2 +17
Cl-
化合价升降的原因： 电子的得失